化学方程式配平 (四种方法 巩固练习)
化学方程式配平练习题(含答案)
一化学方程式的基础知识：1 化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大：(1 P + O 2 P 2O 5 (2 C + O 2 CO (3 Al + O 2 Al 2O 3 (4 Fe + O 2 Fe 3O 4 (5 Mg + O 2 MgO (6 H 2O 2 H 2O + O 2↑ (7 H 2O H 2↑+ O 2↑ (8 H 2 + O 2 H 2O2 观察法：先金属后原子团(1 CuSO 4 + NaOH — Na 2SO 4 + Cu(OH2(2 Mg + HCl —MgCl 2 + H 2↑(3 Fe 2O 3 + H 2SO 4 Fe 2(SO4 3 + H 2O(4 Al + H 2SO 4 —Al 2(SO4 3 + H 2↑(5 Fe(OH3 + H2SO 4 Fe 2(SO4 3 + H 2O(6 Al 2(SO4 3 + NaOH — Na 2SO 4 + Al(OH33 配平下列的各个化学反应的方程式：（1） KMnO 4 —K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑（2） Al + CuSO 4 — Al 2(SO4 3 + Cu（3） Zn + HCl —ZnCl 2 + H 2↑（4） Al 2O 3 + H 2SO 4 Al 2(SO4 3 + H 2O（5） Fe 2(SO4 3 + NaOH — Na 2SO 4 + Fe(OH3（6） Fe(OH3 + H 2SO 4 Fe 2(SO4 3 + H 2O（7） CH 4 + O 2点燃 CO 2 + H 2O （8） C + CO 2高温 CO （9） NH 3 + O 2催化剂 NO + H 2O (10 CO + Fe 2O 3高温 Fe + CO 2二练习1 在X + 2O2===CO2 + 2H2O 的反应中，根据质量守恒定律可判断出X 的化学式为：A COB CH 4C CH 3OHD C 2H 42 某纯净物X 在空气中完全燃烧，反应式为： X +3 O2=== 2CO2 + 3 H2O ，根据质量守恒定律可判断出X 的化学式为：A C 2H 4BC 2H 4O C C 2H 6D C 2H 6O3 在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3 3 + X + 5H 2O 反应方程式中，X 的化学式为：A NOB NO 2C N 2OD N 2O 34 物质X 和B 2能发生下列反应：2X + B 2 = 2 AB3，则X 的化学式是：A AB 2 B A 2B 2C AB 3D A 2B 35 某化合物R 在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R 化学式叙述正确的是：A R 一定含有碳，氢，氧三种元素B R 一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R 一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R 不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素6 某物质W 在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO 2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W 中所含有的元素判断正确的是：A 一定含有C H 元素，不含O 元素B 一定含有C H 元素，可能有O 元素C 一定含有C H O 三种元素D 条件不足，不能判断7 氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：A 1 ：1B 2 ：1C 2 ：32D 4 ： 328 对于质量守恒定律的解释不正确的是：A 化学反应前后，分子的数目不变B 化学反应前后，原子的种类不变。
(完整版)化学方程式配平练习题(含答案)
化学方程式配平1、化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：(1) P + O2 P2O5 (2) C + O2CO(3) Al + O2Al2O3 (4)Fe + O2Fe3O4(5) Mg + O2MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑(7) H2O H2↑+ O2↑(8) H2+ O2H2O1观察法：先金属后原子团(1)CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2(2)Mg + HCl —MgCl2+ H2↑(3)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(4)Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑(5)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(6)Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)33配平下列的各个化学反应的方程式：（1）KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑（2）Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu（3）Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑（4）Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O（5）Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3（6）Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O（7）CH4+ O2点燃CO2 + H2O（8） C + CO2高温CO（9）NH3+ O2催化剂NO + H2O(10) CO + Fe2O3高温Fe + CO2二练习1 在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：（）A COB CH4C CH3OHD C2H42某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：（）A C2H4B C2H4OC C2H6D C2H6O3在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为：（）A NOB NO2C N2OD N2O34物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：（）A AB2B A2B2C AB3D A2B35某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：（）A R一定含有碳，氢，氧三种元素B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素6物质W在氧气中燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素是：（）A 一定含有C H元素，不含O元素B 一定含有C H 元素，可能有O元素C 一定含有C H O三种元素D 条件不足，不能判断7氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：（）A 1 ：1B 2 ：1C 2 ：32D 4 ：328对于质量守恒定律的解释不正确的是：（）A 化学反应前后，分子的数目不变B 化学反应前后，原子的种类不变。
化学方程式配平 (四种方法 巩固练习)
学员编号： 年 级： 课 时 数：3 学员姓名： 辅导科目： 科学 学科教师：授课类型 C （化学方程式配平）T （配平技巧）授课日期及时段2018年 月 日教学内容一、专题精讲1.化学方程式的书写规则1) 必须以客观事实为依据，写出反应物和生成物，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应 2) 要遵循质量守恒定律，等号两边的各原子的种类与数目必须相等3) 说明反应条件和生成物的状态。
如果一个反应在特定的条件下进行，如需点燃、加热（通常用△表示）、高温、通电、催化剂等，必须把条件写在等号的上方或下方如果反应物中没有气体，而生成物中有气体产生，则在气体的化学式旁边用“↑”表示；如果是溶液中发生的反应，反应物中无固体，而生成物中有固体的，则在固体的化学式旁边用“↓”号表示。
例如Ca(OH)2 + CO 2 ==== CaCO 3↓+ H 2O“↑”“↓”号的使用范围：在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“↑”号；在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。
（强调要防止随意乱标） 反应条件常见的有：点燃、加热（△）、高温、催化剂等。
口诀：左反应，右生成；化学式、须正确； 系数平，原子等；等号连，条件清；生成气体和沉淀，上下箭头来表明。
下列化学方程式是否正确？为什么？ (1)C2H2+O2CO2+H2O (2)2HgO2Hg+O2↑（3）KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2（4）Zn+CuSO4===Cu↓+ZnSO42.化学方程式的书写步骤2H 2O ====== 2H 2↑ + O 2 通电4.化学方程式的配平1）观察法：观察反应物及生成物的化学式，找出比较复杂的一种，推求其他化学式的系数。
先金属后原子团(1) CuSO 4 + NaOH — Na 2SO 4 + Cu(OH)2 (2) Mg + HCl — MgCl 2 + H 2↑ (3) Fe 2O 3 + H 2SO 4 Fe 2(SO 4)3 + H 2O (4) Al + H 2SO 4 — Al 2(SO 4)3 + H 2↑ (5) Fe(OH)3 + H 2SO 4 Fe 2(SO 4)3 + H 2O 2）最小公倍数法先找出反应前后同种元素原子在不同种分子中的个数，然后求其最小公倍数，进而确定化学方程式左、右两边的化学式前面的化学计量数，使化学方程式配平练一练：(1) P + O 2点燃P 2O 5 (2) C + O 2 点燃 CO (3) Al + O 2 点燃Al 2O 3 (4) Fe + O 2 点燃Fe 3O 4 (5) Mg + O 2 点燃MgO (6) H 2O 2 MnO2 H 2O + O 2↑(7) H 2O 通电 H 2↑+ O 2↑ (8) H 2 + O 2 点燃H 2O3）奇数配偶法a) 找出方程式中左右两端出现次数较多的元素的原子b) 上述元素的原子在两端的总数一奇一偶时，选这一种原子作为配平的起点 c) 将奇数配成偶数，由求得的化学计量数决定其他化学式的化学计量数练一练： C 2H 2 + O 2 — CO 2 + H 2O FeS 2 + O 2 — Fe 2O 3+ SO 2配写标检根据反应事实，在式子的左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式，中间连一条短线。
(完整word)化学方程式配平方法及练习题
化学方程式的配平方法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主.运用此法一般可按下述步骤去进行：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数,所得之商值,就分别是它们所在化学式的系数. 3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止.4．最后，验证反应式。
配平是否正确.[例1］试配平磁铁矿（Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程 Fe3O4十Al——Fe十Al2O3(1）该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12. （2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3（12／4)，AI2O3的系数必须为4（12/3)即： 3Fe3O4十A1-—Fe十4A12O3（3)再配Fe和AL原子。
由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe 和Al的原子数才相等，故有： 3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3（4)最后检验，得完整的化学方程式为： 3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：一、两个奇数或两个偶数之和为偶数;奇数与偶数之和则为奇数--简称加法则。
奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则.二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。
其配平方法可按以下步骤进行：1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素,且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；2．选定含该元素奇数个原子的化学式,作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数.最后，验证方程式是否正确：[例1] 配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2[分析] (1)从反应方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数. (2)反应式左边有O2 ，由“乘法则”可知,其系数无论为何,O原子总数必为偶，而由“加法则”可知，要使右边O原子总数亦为偶,就必须给右边含奇数个氧原子的Fe2O3系数选配2，使之偶数化，则：FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2（3)由已确定的系数,推出与此有关的其它物质的系数。
化学方程式配平常用方法及专项练习
化学方程式配平方法简介一. 最小公倍数法适用条件：所配原子在方程式左右各只出现一次。
例如，KClO ₃→KCl+O ₂↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO ₃前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO ₃→2KCl+3O ₂↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl 前应配系数2，短线改为等号，标明条件即可： 2KClO ₃====2KCl+3O ₂↑（反应条件为二氧化锰催化和加热。
“MnO ₂”写在等号上方；“加热”写在等号下方，可用三角形“△”代替） 例1. 配平：Fe O Al O Fe Al +−−→−+3243高温解析：先根据两边氧原子数的最小公倍数是12，可确定43O Fe 的系数为3，32O Al 的系数为4。
进一步确定铝的系数为8，铁的系数为9。
结果得Fe O Al O Fe Al 94383243++高温二. 奇数配偶法适用条件：方程式中所配元素的原子个数的奇数只出现一次。
这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O ，此方程式配平先从出现次数最多的氧原子配起。
O2内有2个氧原子，H2O 的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O ，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可： 2C 2H 2+5O 2==4CO 2+2H 2O e.g.（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
例如：Fe2O3 + CO ——Fe + CO2 观察： 所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO ，使其转变为3个CO2。
即 Fe2O3 + 3CO ——Fe + 3CO2 再观察上式：左边有2个Fe （Fe2O3），所以右边Fe 的系数应为2。
初中化学方程式的四种配平方法
初中化学方程式的四种配平方法初中化学中，我们学习了化学方程式的配平。
配平方程式是指根据化学反应的条件和规律，通过调整反应物的系数，使得反应物和生成物中元素的数量保持一致。
在初中化学中，我们通常通过以下四种方法来配平方程式：尝试法、代数法、半反应法和氧化数法。
下面将对这四种方法进行详细介绍。
1.尝试法尝试法是最简单的方法之一，适用于一些简单的方程式。
该方法通过逐步调整反应物的系数来配平方程式。
首先，我们可以从化学方程式中选择一个含有最复杂的化合物开始配平，然后逐步调整其他化合物的系数，直到所有元素的数量保持一致。
例如，对于方程式：H2+O2→H2O。
我们可以从配平氧的个数开始。
由于氧气为分子状态，因此需要将氧气的系数乘以2，从而得到H2+O2→2H2O。
然后我们可以看到氢的个数不对，需要将氢气的系数乘以2，最终得到2H2+O2→2H2O。
2.代数法代数法是一种通过代数方程组解来配平方程式的方法。
首先，我们根据反应物和生成物的元素数量建立一系列代数方程。
然后，通过解这个方程组，得到使得方程式平衡的系数。
例如，对于方程式：Fe+HCl→FeCl3+H2、我们可以建立以下方程组：Fe的原子数：x=xH的原子数：1=6Cl的原子数：0=3H2的原子数：0=2通过解方程组，我们可以得到x=2，从而得到配平后的方程式：2Fe+6HCl→2FeCl3+3H23.半反应法半反应法是一种通过将方程式分解为氧化反应和还原反应来配平方程式的方法。
首先，我们将方程式分解为氧化反应和还原反应，然后根据反应物和生成物中的原子数来配平各个半反应。
最后，根据出现的电子数量，确定系数是否需要调整，从而使得整个方程式平衡。
例如，对于方程式：HBr+KMnO4→H2O+KBr+MnO2+Br2、我们可以将其分解为下列两个半反应：氧化反应：Br-→Br2还原反应：MnO4-→MnO2根据反应物和生成物中的原子数，我们可以得到平衡的半反应：氧化反应：2Br-→Br2还原反应：2MnO4-→2MnO2最后，我们可以得到配平后的方程式：8HBr+KMnO4→4H2O+KBr+4MnO2+Br24.氧化数法氧化数法是一种通过考虑氧化状态的变化情况，来配平方程式的方法。
化学方程式配平方法(例题+讲解+习题)
万能配平法
• 英文字母表示数， • 质电守恒方程组。 • 某项为一解方程， • 若有分数去分母。
• 该方法的优点是：该法名副其实——万能！用 它可以配平任何化学反应方程式和离子方程式。 如果你把这种方法熟练掌握了，那么你就可以 自豪地说：“世界上没有一个化学反应方程式 我不会配平。”；该法的弱点是：对于反应物 和生成物比较多的化学方程式，用该法则配平 速度受到影响。
复习 书写化学方程式步骤口诀
左边反应物，右边生成物； 写好化学式，方程要配平； 短线改等号，条件要注明； 生成气体或沉淀，上下箭头要分清。
化学反应方程式配平方法
（一）最小公倍数法 这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。
例如，KClO3→KCl+O2↑ 在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3， 则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前 配3，
• A?Cu＋B?HNO3（浓） —— C?Cu(NO3)2＋ D?NO2↑＋E?H2O……①
• 2、质电守恒方程组：该法的第二步是根据 质量守恒定律和电荷守恒定律列多元一次 方程组（若不是离子方程式，则仅根据质 量守恒定律即可）。
• 根据诗意的要求列出下列方程组：
• A=C
• B = 2E
• B = 2C + D
• 将A、B、C、D、E的数值代入反应方程式①得： • 1/4Cu＋HNO3（浓） —— 1/4……②
• 说明：在实际配平过程中，到底该令那一项为 “1”，要具体问题具体分析，以解方程组简 便为准。一般是令分子式比较复杂的一项的系 数为“1”。
• 4、若有分数去分母：意思是说该法的第四步 是将第三部解方程组得到的方程组的解代入化 学反应方程式中，若有的系数是分数，则要在 化学反应方程式两边同乘以各分母的最小公倍 数。从而各分母被去掉，使分数变为整数。
化学方程式配平经典练习题(含答案)
化学方程式配平一化学方程式的基础知识：1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：(1) P + O2 点燃P2O5 (2) C + O2点燃CO(3) Al + O2点燃Al2O3 (4)Fe + O2点燃Fe3O4(5) Mg + O2MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑(7) H2O H2↑+ O2↑(8) H2+ O2H2O2观察法：先金属后原子团(1)CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2(2)Mg + HCl —MgCl2+ H2↑(3)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(4)Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑(5)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(6)Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)33配平下列的各个化学反应的方程式：(1) KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑(2) Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu(3) Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑(4) Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O(5) Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3(6) Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(7) CH4+ O2点燃CO2 + H2O(8) C + CO2高温CO(9) NH3+ O2催化剂NO + H2O(10) CO + Fe2O3高温Fe + CO21 在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A COB CH4C CH3OHD C2H41某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A C2H4B C2H4OC C2H6D C2H6O2在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为：A NOB NO2C N2OD N2O33物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：A AB2B A2B2C AB3D A2B34某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：A R一定含有碳，氢，氧三种元素B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素5某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是：A 一定含有C H元素，不含O元素B 一定含有C H 元素，可能有O元素C 一定含有C H O三种元素D 条件不足，不能判断6氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：A 1 ：1B 2 ：1C 2 ：32D 4 ：327对于质量守恒定律的解释不正确的是：A 化学反应前后，分子的数目不变B 化学反应前后，原子的种类不变。
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学员编号： 年 级： 课 时 数：3 学员姓名： 辅导科目： 科学 学科教师：授课类型 C （化学方程式配平）T （配平技巧）授课日期及时段2018年 月 日教学内容一、专题精讲1.化学方程式的书写规则1) 必须以客观事实为依据，写出反应物和生成物，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应 2) 要遵循质量守恒定律，等号两边的各原子的种类与数目必须相等3) 说明反应条件和生成物的状态。
如果一个反应在特定的条件下进行，如需点燃、加热（通常用△表示）、高温、通电、催化剂等，必须把条件写在等号的上方或下方如果反应物中没有气体，而生成物中有气体产生，则在气体的化学式旁边用“↑”表示；如果是溶液中发生的反应，反应物中无固体，而生成物中有固体的，则在固体的化学式旁边用“↓”号表示。
例如Ca(OH)2 + CO 2 ==== CaCO 3↓+ H 2O“↑”“↓”号的使用范围：在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“↑”号；在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。
（强调要防止随意乱标） 反应条件常见的有：点燃、加热（△）、高温、催化剂等。
口诀：左反应，右生成；化学式、须正确； 系数平，原子等；等号连，条件清；生成气体和沉淀，上下箭头来表明。
下列化学方程式是否正确？为什么？ (1)C2H2+O2CO2+H2O (2)2HgO2Hg+O2↑（3）KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2（4）Zn+CuSO4===Cu↓+ZnSO42.化学方程式的书写步骤2H 2O ====== 2H 2↑ + O 2 通电4.化学方程式的配平1）观察法：观察反应物及生成物的化学式，找出比较复杂的一种，推求其他化学式的系数。
先金属后原子团(1) CuSO 4 + NaOH — Na 2SO 4 + Cu(OH)2 (2) Mg + HCl — MgCl 2 + H 2↑ (3) Fe 2O 3 + H 2SO 4 Fe 2(SO 4)3 + H 2O (4) Al + H 2SO 4 — Al 2(SO 4)3 + H 2↑ (5) Fe(OH)3 + H 2SO 4 Fe 2(SO 4)3 + H 2O 2）最小公倍数法先找出反应前后同种元素原子在不同种分子中的个数，然后求其最小公倍数，进而确定化学方程式左、右两边的化学式前面的化学计量数，使化学方程式配平练一练：(1) P + O 2点燃P 2O 5 (2) C + O 2 点燃 CO (3) Al + O 2 点燃Al 2O 3 (4) Fe + O 2 点燃Fe 3O 4 (5) Mg + O 2 点燃MgO (6) H 2O 2 MnO2 H 2O + O 2↑(7) H 2O 通电 H 2↑+ O 2↑ (8) H 2 + O 2 点燃H 2O3）奇数配偶法a) 找出方程式中左右两端出现次数较多的元素的原子b) 上述元素的原子在两端的总数一奇一偶时，选这一种原子作为配平的起点 c) 将奇数配成偶数，由求得的化学计量数决定其他化学式的化学计量数练一练： C 2H 2 + O 2 — CO 2 + H 2O FeS 2 + O 2 — Fe 2O 3+ SO 2配写标检根据反应事实，在式子的左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式，中间连一条短线。
如果反应物或生成物不止一种，就分别用“+”号连接起来配平化学方程式。
在式子左右两边的化学式前面，要配上适当的化学计量数，使式子两边每一种元素的原子总数相等。
一般可用最小公倍数法来确定化学计量数。
式子两边各元素的原子数配平后，把短线改成等号标明反应条件和生成物的状态一查化学式是否正确，二查是否配平，三查生成物状态是否标注、标注是否恰当，四查反应条件是否标明4）归一法：找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比A.依据化学方程式进行计算1.理论依据：化学方程式表示的意义2.一般步骤1)设未知量2)写出化学方程式3)写出相关物质的相对分子质量和已知量4)列出比例式、求解5)对问题作出简明答案3.依据化学方程式的计算易发生的几个错误1)题意理解不清，答非所问2)化学方程式书写错误，使计算失去正确的依据3)单位不统一，有时把体积直接代入进行计算4)把不纯物质的量当作纯净物的量代入5)粗心大意，求算物质的相对分子质量是出现错误二、专题过关一、配平下列化学方程式：① Cu + O2CuO ② Al + O2 - Al2O3③ Fe＋ HCl - FeCl2+ H2④ HgO Hg＋O2⑤ KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2二、最小公倍数法：（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。
）1、Al + O2——Al2O32、Al + Fe3O4——Fe + Al2O33、Fe + O2——Fe3O44、Al + MnO2——Mn + Al2O35、N2+ H2——NH36、Al + H2SO4——Al2（SO4）3 + H2三、观察法：（观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe）1、CO + Fe2O3 ——Fe + CO22、C + Fe2O3——Fe + CO23、CO + Fe3O4 ——Fe + CO24、C + Fe3O4——Fe + CO25、CO + FexOy ——Fe + CO26、C + FexOy——Fe + CO27、H2 + Fe2O3——Fe + H2O 8、H2 + Fe3O4——Fe + H2O9、H2 + Fe X O Y——Fe + H2O 10、H2 + WO3——W + H2O 11、CO + O2 ——CO212、Fe + H2O——H2+ Fe3O4 13、Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O四、归一法1、C2H2 + O2——CO2 + H2O2、C6H6 + O2——CO2 + H2O3、C22H46 + O2——CO2 + H2O4、NH3 + Cl2 ——NH4Cl + N25、As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O6、C X H Y+ O2——CO2+ H2O综合练习：1、配平下列化学方程式：（1）C2H4 + O2——__CO2 + H2O Al + H2SO4——Al 2(SO4)3 + H2（3）NH3+ O2 ——NO+ H2O KClO3——KCl+ O2（5）H2O+ C——CO+ H2 MnO2+ HCl——MnCl2+ H2O+ Cl2（6）H2S+ SO2——H2O+ S H2S+ O2——H2O+ SO2（7）Al2O3+ H2SO4——Al2(SO4)3+ H2O Na+ H2O——___NaOH+___H22、人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸（化学式为C3H6O3），使肌肉酸痛。
放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失。
写出化学方程式：3、判断下列化学方程式，是否书写正确？并指出错误。
（1）H2 + O2 ===H2O （）（2）C + O2 ==== CO2（）（3）KClO3 ==== KCl + O2 ( )(4) NaCO3 +2HCl === NaCl2 + H2O + CO2 ( )4、由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应，使西班牙的瑞奥汀河成为一条酸河，其反应方程式点燃为：2R+2H2O+7O2===2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式为。
点燃5、物质X燃烧的化学方程式为：X+2O2===CO2+2H2O，推求X的化学式为（）A、CH4B、C2H5OHC、CH3OHD、CH3COOH6、要在化学方程式aC2H6+bO2====mCO2+nH2O，各化学式前的化学计量数之间的关系正确的是（）A、2m=aB、3a=nC、3m=2nD、2b=m+n7、（1）在纳米技级的某种氧化物的作用下，可以使汽车尾气中的CO和NO反应，并转化为两种气体，其中一种可以参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体，这两种气体是和（填写化学式），该反应的化学方程式为：。
（2）如何大量、廉价地制备氢气是各国正在努力研究的课题。
目前科学家已开发出一种镍氧化物半导体粉末，将少量的这种粉末放入水中，用波长为402纳米的可见光照射，能够不断在将水分解为氢气和氧气。
在上述过程中，这种氧化物粉末的作用是。
写出该反应的化学方程式：。
课后作业1 在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A COB CH4C CH3OHD C2H41-1某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A C2H4B C2H4OC C2H6D C2H6O2在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为：A NOB NO2C N2OD N2O33.物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：A AB2B A2B2C AB3D A2B34.某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：A R一定含有碳，氢，氧三种元素B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素5.某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是：A 一定含有C H元素，不含O元素B 一定含有C H 元素，可能有O元素C 一定含有C H O三种元素D 条件不足，不能判断6.氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：A 1 ：1B 2 ：1C 2 ：32D 4 ：327.对于质量守恒定律的解释不正确的是：A 化学反应前后，分子的数目不变B 化学反应前后，原子的种类不变。
C 化学反应前后，原子的数目不变。
D 化学反应前后，参加反应的物质的总质量和生成物的总质量相等8. .配平下列的各个化学反应的方程式：1 . KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑ 2. Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu 3. Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑ 4. Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O5. Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)36. Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O7. CH4+ O2点燃CO2 + H2O8. C + CO2高温CO 9. NH3+ O2催化剂NO + H2O10. CO + Fe2O3高温Fe + CO29.用化学符号填空：(1)氢元素：。