(完整版)化学方程式配平方法及练习题
化学方程式的配平方法
本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。运用此法一般可按下述步骤去进行：
1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4．最后，验证反应式。配平是否正确。
[例1] 试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3
(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。
（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3
（3）再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3
(4)最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3
用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：
一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。
二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。其配平方法可按以下步骤进行：1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；
2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数。
最后，验证方程式是否正确：
[例1] 配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2
[分析] (1)从反应方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。
(2)反应式左边有O2 ，由“乘法则”可知，其系数无论为何，O原子总数必为偶，而由“加法则”可知，要使右边O原子总数亦为偶，就必须给右边含奇数个氧原子的Fe2O3系数选配2，使之偶数化，则：
FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2
(3)由已确定的系数，推出与此有关的其它物质的系数。反应式右边有4个Fe原子,故左边FeS2的系数须配4,则: 4FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2
然后以左边的S原子数,推得右边应有8SO2,即: 4FeS2十O2——2 Fe2O3十8SO2
最后配平O原子,当左边有11O2时,反应式则可配平为: 4FeS2十11O2——2 Fe2O3十8SO2
代数法也叫待定系数法，其方法步骤如下：
1．设a、b、c、d等未知数，分别作为待配平的化学方程式两端各项化学式的系数。2．根据质量守恒定律，反应前后各元素的原子种类和个数必须相等同的原则，列出每种元素的原子数与化学式系数
a、b、c、d……关系的代数式，这些代数式可联立成一待定方程组：
3．解此待定方程组、就可求得各未知数之间的倍数关系。a＝xb＝yc＝zd＝．．．
4.令某未知数为某一正整数，使其它未知数成为最小正整数，将所得的a、b、c、d等值代入原化学反应式的待定位置，配平即告完成。
例：配平Fe2O3十CO——Fe十CO2
分析：(1)设a、b、c、d分别为反应式中各物质化学式的系数：
aFe2O3十bCO——cFe十dCO2
(2)依据质量守恒定律：反应前后各元素的原子数目必须
相等，列出a、b、c、d的关系式：
对Fe原子有：2a＝c ①
对O原子有：3a十b＝2d ②
对C原于有：b＝d ③
(3)解①一②的联立方程组，可得下列关系：a=1/3 b=1/2 c=1/3 d
(4)为了使各个系数成为最小的正整数，而无公约数，令
d＝3，则a＝1，b＝3，c＝2。将a、b、c、d的值代人原化学反应式的相应位置，即得配平的方程式为：
Fe2O3十3CO====2Fe十3CO2
(5)别忘了检验一下，方程式确已配平了；
须注意的是，只要保证各系数为无公约数的最小正整数。令b＝3或c＝2，也可得到相同的配平式；，
电子得失法的原理是：氧化一还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。根据这一规则，可以配平氧化一还原反应方程式。
1．从反应式里找出氧化剂和还原剂，并标明被氧化或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定它们的电子得失数。
2。使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数。
3．由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式。
[例1] 配平金属铜与浓硝酸起反应的化学方程式：
Cu十HNO3(浓)——Cu(NO3)2十NO2↑十H2O
[分析] (1)从反应式看，HNO3为氧化剂，Cu为还原剂。其化合价的变化和电子得失的情况为：0 +5 +2 +4
Cu+HNO3---Cu(NO3)2+NO2+H2O
(2)使电子得失数相等，由此确定以此有关的物质的系数：0 +5 +2 +4
1Cu十HNO3——1Cu(NO3)2十2NO2十H2O
(3)据此，推断其它化学式的系数：反应式右边生成物多出2个N原子，故必须在反应式左边再增加2个HNO3才可使两边的N原子平衡，此时左边共有4个HN03，为使两边的氢原子数相等，右边H2O的系数应配为2，于是得：Cu十4HNO3——Cu(NO3)2十2NO2
(4)氧原子未作考虑，但所有系数均已确定了，故还得最后验证一下，若两边的氧原子平衡了，则方程式就可被确认配平。实际上上式的氧原于已平衡了，故得：Cu十4HNO3======Cu(NO3)2十2NO2↑十2H2O
找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。
第一步：设NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2O
第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，
第三步：由右端氧原子总数推O2系数
1、FeS2＋O2 —— SO2＋Fe2O3
2、Mg＋HNO3 —— Mg(NO3)2＋NH4NO3＋H2O
3、NH4NO3 —— N2＋O2＋H2O
4、 FeS＋KMnO4＋H2SO4 —— K2SO4＋MnSO4＋
Fe2(SO4)3＋H2O＋S↓
化学方程式的书写和配平
一、化学方程式的书写步骤
（1）正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；（2）配上适当的化学计量数（一般为整数）；（3）注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；（4）用等号把反应物与生成物连接起来；（5）生成物中的气体和沉淀要用“↑”和“↓”标明。
1次且原子数变化较大的元素；
第二步：求该元素原子个数的最小公倍数；
第三步：推求化学式系数。
2——P2O5 Fe + O2—— Fe3O4 Mg + O2——MgO
原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”；
第二步：逐一推求其它化学式系数。
2H2 + O2——CO2 + H2O FeS2+ O2——Fe2O3+ SO2
第一步：入手点——从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其系数为“1”；
第二步：推求其它化学式系数。
练一练：Fe + H3PO4—— Fe3( PO4)2 + H2KMnO4—— K2MnO4 + MnO2 + O2 C3H8 + O2——CO2 + H2O Cu2(OH)2CO3—— CuO+ CO2+ H2O 3OH + O2——CO2 + H2O CH3COOH+ O2—— CO2 + H2O
2(R m O n)：在左边的H2前配上n右边的H2O前配上n，R前配上m.
练一练：Fe2O3 + H2——Fe + H2O H2 + Fe3O4—— Fe + H2O
②用CO还原金属氧化物(R m O n)：在左边的CO前配上n右边的CO2前配上n，R前配上m.
练一练：Fe2O3 + CO ——Fe + CO2 CO + Fe3O4—— Fe + CO2
1、配平下列化学方程式：
（1） C 2H 4 + O 2 ——CO 2 + H 2O
（2） Al + H 2SO 4 —— Al 2(SO 4)3 + H 2
（3） NH 3+ O 2 ———— NO+ H 2O （4） KClO 3—— KCl+ O 2
（5） H 2O+ C ——
CO+ H 2 （6） MnO 2+ HCl —— MnCl 2+ H 2O+ Cl 2
（7） H 2S+ SO 2—— H 2O+ S
（8） H 2S+ O 2——
H 2O+ SO 2 （9） Al 2O 3+ H 2SO 4—— Al 2(SO 4)3+ H 2O
（10） Na+ H 2O ——NaOH+H 2
2、人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸（化学式为C 3H 6O 3），使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失。写出化学方程式：
3、判断下列化学方程式，是否书写正确？并指出错误。
（1）H 2 + O 2 === H 2O （ ） （2）C + O 2 ==== CO 2 （ ）
（3）KClO 3 ==== KCl + O 2 ( ) (4)NaCO 3 +2HCl === NaCl 2 + H 2O + CO 2( ) 4、由于上游河床含有的某种物质R 在水中氧的作用下发生反应，使西班牙的瑞奥汀河成为一条酸河，其反应方程式为：2R+2H 2O+7O 2===2FeSO 4+2H 2SO 4，则R 的化学式为 。 5、物质X 燃烧的化学方程式为：X+2O 2===CO 2+2H 2O ，推求X 的化学式为（ ） A 、CH 4 B 、C 2H 5OH C 、CH 3OH D 、CH 3COOH 6、要在化学方程式aC 2H 6+bO 2====mCO 2+nH 2O ，各化学式前的化学计量数之间的关系正确的是（ ）
A 、2m=a
B 、3a=n
C 、3m=2n
D 、2b=m+n
7、（1）在纳米技级的某种氧化物的作用下，可以使汽车尾气中的CO 和NO 反应，并转化为两种气体，其中一种可以参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体，这两种气体是 和 （填写化学式），该反应的化学方程式为： 。
（2）如何大量、廉价地制备氢气是各国正在努力研究的课题。目前科学家已开发出一种镍氧化物半导体粉末，将少量的这种粉末放入水中，用波长为402纳米的可见光照射，能够不断在将水分解为氢气和氧气。
在上述过程中，这种氧化物粉末的作用是 。
写出该反应的化学方程式： 。
8、氨气（NH 3）是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水，氨气在化学工业中用途广泛，例如制化肥，纯碱，还可用于环境治理。
（1）氨气可用 法来收集。
（2）“候氏制碱法”关键一步的反应原理可表示为NH 3+CO 2+H 2O+NaCl==NaHCO 3+A ，则A 的化学式为： 。其是氮元素的氢元素的质量比为 。
（3）在细菌的作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的氮气和二氧化碳，从而消除对环境的污染，有关的反应为6NH 3+5CH 3OH+12B====3N 2+5CO 2+19H 2O ，则B 的化学式为 。
（4）400℃时，在催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO 还为N 2和H 2O ，试写出该反应的化学方程式 。
一、最小公倍数法：
（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。）
1、 Al + O 2—— Al 2O 3
2、Al + Fe 3O 4 —— Fe + Al 2O 3
一定条件 高温 点燃 点燃 点燃
5、N2+ H2——NH3
6、Al + H2SO4——Al2（SO4）3 + H2
二、观察法：
（观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe）
1、CO + Fe2O3 ——Fe + CO2
2、C + Fe2O3——Fe + CO2
3、CO + Fe3O4 ——Fe + CO2
4、C + Fe3O4——Fe + CO2
5、CO + FexOy ——Fe + CO2
6、C + FexOy——Fe + CO2
7、H2 + Fe2O3——Fe + H2O 8、H2 + Fe3O4——Fe + H2O
9、H2 + Fe X O Y——Fe + H2O 10、H2 + WO3——W + H2O
11、CO + O2 ——CO212、Fe + H2O——H2+ Fe3O4
13、Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O
三、奇数配偶法：
（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）
1、FeS2 + O2 ——Fe2O3 + SO2
2、C2H2 + O2——CO2+ H2O
3、C + Fe2O3——Fe + CO2
4、MnO2 + HCl——MnCl2 + Cl2 + H2O
5、Cl2 + Ca（OH）2——CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O
四、归一法：
（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）
1、C2H2 + O2——CO2 + H2O
2、C6H6 + O2——CO2 + H2O
3、C22H46 + O2——CO2 + H2O
4、NH3 + Cl2 ——NH4Cl + N2
5、As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O
6、C X H Y+ O2——CO2+ H2O
五、题型变化：
1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为。
2、R+3O2==2CO2+3H2O 求R的化学式为。
3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2求R的化学式为。
4、a C3H6+b O2==c CO2+d H2O 找出a、b、c 之间的等量关系。
六、根据信息书写化学方程式练习：
1、发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化剂，燃烧尾气由
氮气和水蒸气组成。试写出反应的化学方程式。
2、用粮食作原料酿酒时，往往发现制得的酒发酸，这实际上是因为酒精（C2H5OH）在酶的作用下与空气中的氧气作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，请你写出该反应的化学方程式为。
3、工业上常用接触法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫铁矿（主要含FeS）。
在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，再经过一系列转化可生成硫酸。试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式，在这个
（PbS），影响画面的色泽。当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水，试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式。
5、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分，一种气体是Cl2，还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：
⑴、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝：；
⑵、高氯酸铵受热分解：；
6、在通常情况下，碳单质的化学性质稳定，但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质发生反石墨，产物除水是液体外，其余都是气体，一种是有毒的氯气（Cl2），一种是无色无毒的化合物。请写出此反应的化学方程式：。
7、砷化氢AsH3是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霜（As2O3），写出该反应的化学方程式：
8、将黑色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气（NH3）则生成红色的铜、水和一种气体
单质，该反应的化学方程式：
初中化学方程式配平练习
化学方程式的配平方法 一、最小公倍数法： （找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。）1、 Al + O2—— Al2O3 2、Al + Fe3O4—— Fe + Al2O3 3、 Fe + O2—— Fe3O4 4、Al + MnO2—— Mn + Al2O3 5、 N2 + H2—— NH3 6、Al + H2SO4—— Al2（SO4）3 + H2 二、观察法： （观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe） 1、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO2 2、 C + Fe2O3—— Fe + CO2 3、 CO + Fe3O4 —— Fe + CO2 4、 C + Fe3O4—— Fe + CO2 5、 CO + FexOy —— Fe + CO2 6、 C + FexOy—— Fe + CO2 7、 H2 + Fe2O3—— Fe + H2O 8、H2 + Fe3O4—— Fe + H2O 9、 H2 + Fe X O Y—— Fe + H2O 10、H2 + WO3—— W + H2O 11、 CO + O2 —— CO2 12、Fe + H2O—— H2+ Fe3O4 13、 Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O 三、奇数配偶法： （找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数） 1、 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2 2、 C2H2 + O2——CO2+ H2O 3、 C + Fe2O3—— Fe + CO2 4、 MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O 5、 Cl2 + Ca（OH）2—— CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O 四、归一法： （找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比） 1、 C2H2 + O2——CO2 + H2O 2、C6H6 + O2—— CO2 + H2O 3、 C22H46 + O2——CO2 + H2O 4、 NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N2 5、 As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O
化学方程式八种配平方法技巧和经典习题
常见化学方程式的配平的八种方法 【摘要】对于化学反应方程式，配平方法很多，根据不同的反应可采用不同的方法，同一方程可用不同方法，要熟能生巧，就要多加练习。 化学反应方程式配平法 1 有机物反应，先看H右下角的数字，而无机物先看O的数字，一般是奇数的配2，假如不够可以翻倍 2 碳氢化合物的燃烧，先看H、C，再看O，它的生成物一般为水和二氧化碳 3 配平的系数如果有公约数要约分为最简数 4 电荷平衡，对离子方程式在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式，SO，（1）让方程两端的电荷相等 （2）观察法去配平水、气体 5 还有一些不用配平，注意先计算再看是否需要配平 【关键词】反应，方程式，配平，方法 正确的化学方程式是计算的前提，而书写正确的化学方程式的关键是配平。学生书写化学方程式时，对即在根据化学事实写出反应物和生成物的化学式，又要配平，还要注明反应条件及生成物的状态等往往顾此失彼。为了使学生能较快地掌握化学方程式的配平技能，现就常见化学方程式的配平方法归纳如下： 一、最小公倍数法 具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。 例：配平Al + Fe3O4→ Fe + Al2O3 第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4→ Fe + 4Al2O3 第二步：配平铁和铝原子 8Al + 3Fe3O4→ 9Fe + 4Al2O3 第三步：配平的化学方程式：8Al + 3Fe3O4高温9Fe + 4Al2O3 1、 Al + O2—— Al2O3 2、Al + Fe3O4—— Fe + Al2O3 3、 Fe + O2—— Fe3O4 4、Al + MnO2—— Mn + Al2O3 5、 N2 + H2—— NH3 6、Al + H2SO4 —— Al2（SO4）3 + H2 二、观察法 具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。 例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2 观察： 所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。即Fe2O3
化学方程式配平方法练习及方程式计算
化学中几种化学方程式的配平方法 一、观察法： 依照这一方法进行配平的步骤如下: （1）从化学式比较复杂的一种生成物(或反应物）推求出有关各反应物(或生成物)化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数。 （2）根据求得的化学式前的化学计量数再求出其它化学式前的化学计量数。 例1．配平下列化学方程式： H2O＋Fe高温Ｆｅ3O4+Ｈ２ 分析:显然Fe３O4里的三个铁原子来自反应物里的铁原子，而Ｆe3O4里的四个氧原子又来自反应物中水分里的氧原子。因此,在反应物水的化学式前必须写上化学计量数4,而铁原子前必须写上化学计量数3。 4Ｈ2O＋3Ｆe高温Fe3Ｏ4+H2 不难看出，在生成物氢气的化学式前写上化学计量数4才能使化学方程式配平，然后注明反应条件。 ４H2O+3Fe 高温 Fe３O4＋4H２ ＜巩固练习一>配平下列化学方程式； １、Cu２(OH)2ＣO3ＣuO ＋H2O ＋CO2↑ 2、Cu+ Ｏ2＋H2O + ＣO２－- Cu2(ＯＨ)2CO３ 3、KMnO４加热K2ＭnO4+ MnO２+O2 ↑ 二、最小公倍数法: (1)找出在反应式两边各出现一次，并且两边原子个数相差较多或最小公倍数较大的 元素作为配平的突破口． (2)求这种元素原子的最小公倍数． (3)推出各化学式前面的化学化学计量数。 例2.配平下列化学方程式： NH３ + Cl2–Ｎ2 + NH４Cl 分析:左右出现各一次且最小公倍数较大的元素是氢元素,左边3Ｈ右边４H，H原子的最小公倍数为1２,故在NN3前配4，在ＮH4Cl前配３． 4NH3 + Cl２– N2+ 3NH4Cｌ 这样一来，右边有３Cl,所以在Ｃl２前配３/2，同理在Ｎ2前配1/2. 4ＮH3+ ３/２Cｌ2–1/2 N２+3NH4Cl 上式两边各乘以２,使各化学化学计量数成最简整数比，即得化学方程式． ８NH3 + 3Ｃｌ２ = N2 + 6NH4Ｃl <巩固练习二>配平下列化学方程式: １、C2H5OH+ O2点燃CO2 ＋H2O 2、Aｌ+HCｌ-－AlCl３+H2↑ ３、ＣH4+ O2 CＯ2 +H2Ｏ 三、归一法 首先找出最复杂的化学式将其化学计量数定为1，然后根据这个化学式中的各元素守恒进一步确定其它化学式前的化学计量数（可用分数表示)，最后化简。 例3、配平下列化学方程式:CｕFｅS2＋Ｏ2高温CuO＋Fe2O3＋SO２ 分析:上式中最复杂的化学式为ＣｕFeS 2 ，先在前配1,依铜、铁、硫元素守
(完整版)化学方程式配平方法及练习题
化学方程式的配平方法 本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。运用此法一般可按下述步骤去进行： 1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。 2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。 3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。 4．最后，验证反应式。配平是否正确。 [例1] 试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3 (1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。 （2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3 （3）再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3 (4)最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3 用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是： 一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。 二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。其配平方法可按以下步骤进行：1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数； 2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数。 最后，验证方程式是否正确： [例1] 配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2 [分析] (1)从反应方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。 (2)反应式左边有O2 ，由“乘法则”可知，其系数无论为何，O原子总数必为偶，而由“加法则”可知，要使右边O原子总数亦为偶，就必须给右边含奇数个氧原子的Fe2O3系数选配2，使之偶数化，则： FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2 (3)由已确定的系数，推出与此有关的其它物质的系数。反应式右边有4个Fe原子,故左边FeS2的系数须配4,则: 4FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2 然后以左边的S原子数,推得右边应有8SO2,即: 4FeS2十O2——2 Fe2O3十8SO2 最后配平O原子,当左边有11O2时,反应式则可配平为: 4FeS2十11O2——2 Fe2O3十8SO2
化学方程式配平万能解法
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浅析氧化还原反应方程式的配平方法和几种特殊的配平技巧 氧化还原反应是中学化学教学的重点和难点，而它的配平更使很多同学在学习时非常感到吃力。事实上，只要我们掌握一些特殊技巧，结合少量的练习，就可以做到对氧化还原反应的配平迎刃而解。下面本文分三个部分简单介绍氧化还原反应的配平原则、一般方法和特殊技巧。 一、配平原则 由于在氧化还原反应里存在着电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降，我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂。由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：还原剂失电子总数=氧化剂的电子总数，即还原剂（元素）化合价升高的总价数=氧化剂（元素）化合价降低的总价数。 二、氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤 1、一般方法：从左向右配。 2、步骤：标变价、找变化、求总数、配系数。即 ⑴ 标出变化元素化合价的始态和终态； ⑵ 始态 终态 变化的总价数 = 变化 × 系数 注：假设以上变化均以正价表示，其中(b-a)×(d -c) 为最小公倍数。 ⑶ 将 上的系数，分别填在还原剂和氧化剂化学式的前面作为系数； ⑷ 用观察法配平其它元素； ⑸ 检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守恒） 例1、 C + HNO 3（浓）- NO 2 + CO 2 + H 2O 分析：⑴标变价 C 0 + H N +5O 3（浓）- N +4O 2 + C +4O 2 + H 2O ⑵ 找变化 始态 终态 变化的总价数 = 变化 × 系数 ⑶ 求总数 1 × 4 = 4 ⑷ 配系数 C 的系数为 1 HNO 3的系数为 4 ，用观察法将其它系数配平 后，经检查满足质量守恒定律。配平后的化学方程式为： C + 4 HNO 3（浓）= 4 NO 2 + CO 2 + 2 H 2O 三、氧化还原反应配平的特殊技巧。 1、从右向左配平法 例2、Cu + HNO 3（浓）- Cu(NO 3)2 + NO 2 + H 2O 分析：由于HNO 3在反应中有两个作用即酸性和氧化性，因此如按照一般的方法从左向右配的话比较麻烦，但如采用从右向左配平法的方法，这个问题显得很简单。 不同之处：配系数时只需将 中的系数先写在对应产物化学式之前，其它步骤相同。 始态 终态 变化的总价数 = 变化 × 系数 Cu + 4 HNO 3（浓）= Cu(NO 3)2 +2 NO 2 + 2H 2O 总结使用范围：此法最适用于某些物质（如硝酸、浓硫酸的反应）部分参加氧化还原反应的类型。 2、整体总价法（零价法） 适用范围：在氧化还原反应中，一种反应物中有两种或两种以上的元素化合价发生变化或几种不同物质中的元素化合价经变化后同存在于一种产物中。 技巧：把该物质当成一个“整体”来考虑。
化学方程式配平方法与练习
化学方程式的书写与配平 一、化学方程式的书写步骤 （1）正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；（2）配上适当的化学计量数（一般为整数）；（3）注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；（4）用等号把反应物与生成物连接起来；（5）生成物中的气体和沉淀要用“↑”和“↓”标明；（6）检查：等号两端原子个数是否相等、原子种类是否相同。 二、化学方程式配平和方法 配平思路：第一步：入手点——找左右两边各出现1次且原子数变化较大的元素； 第二步：求该元素原子个数的最小公倍数； 第三步：推求化学式系数。 练一练：P + O2——P2O5 Fe + O2—— Fe3O4 Mg + O2—— MgO 配平思路：第一步：入手点——找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”； 第二步：逐一推求其它化学式系数。 练一练：C2H2+ O2——CO2+ H2O FeS2+ O2——Fe2O3+ SO2 配平思路：第一步：入手点——从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其系数为“1”； 第二步：推求其它化学式系数。 练一练：Fe + H3PO4—— Fe3( PO4)2 + H2KMnO4—— K2MnO4 + MnO2 + O2 C3H8 + O2—— CO2 + H2O Cu2(OH)2CO3—— CuO+ CO2+ H2O CH3OH + O2——CO2 + H2O CH3COOH+ O2—— CO2 + H2O ①用H2还原金属氧化物(R m O n)：在左边的H2前配上n右边的H2O前配上n，R前配上m. 练一练：Fe2O3 + H2——Fe + H2O H2 + Fe3O4—— Fe + H2O ②用CO还原金属氧化物(R m O n)：在左边的CO前配上n右边的CO2前配上n，R前配上m. 练一练：Fe2O3 + CO ——Fe + CO2 CO + Fe3O4—— Fe + CO2 练习 一、最小公倍数法： （找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。）1、Al + O2——Al2O32、Al + Fe3O4——Fe + Al2O33、Fe + O2——Fe3O44、Al + MnO2——Mn + Al2O3 5、N2+ H2——NH3 6、Al + H2SO4——Al2（SO4）3 + H2 二、观察法： （观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe）1、CO + Fe2O3 ——Fe + CO22、C + Fe2O3——Fe + CO2 3、CO + Fe3O4 ——Fe + CO24、C + Fe3O4——Fe + CO2 5、CO + FexOy ——Fe + CO26、C + FexOy——Fe + CO2 7、H2 + Fe2O3——Fe + H2O 8、H2 + Fe3O4——Fe + H2O 9、H2 + Fe X O Y——Fe + H2O 10、H2 + WO3——W + H2O 11、CO + O2 ——CO212、Fe + H2O——H2+ Fe3O4 13、Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O 三、奇数配偶法： （找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数） 1、FeS2 + O2 ——Fe2O3 + SO2 2、C2H2 + O2——CO2+ H2O 3、C + Fe2O3——Fe + CO2 4、MnO2 + HCl——MnCl2 + Cl2 + H2O 5、Cl2 + Ca（OH）2——CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O 四、归一法： （找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比） 1、C2H2 + O2——CO2 + H2O 2、C6H6 + O2——CO2 + H2O 3、C22H46 + O2——CO2 + H2O 4、NH3 + Cl2 ——NH4Cl + N2 5、As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O 6、C X H Y+ O2——CO2+ H2O 综合练习： 1、配平下列化学方程式： （1）C2H4 + O2——__CO2 + H2O （2）Al + H2SO4——Al 2(SO4)3 + H2 （3）NH3+ O2 ————NO+ H2O （4）KClO3——KCl+ O2 （5）H2O+ C——CO+ H2 （6）MnO2+ HCl——MnCl2+ H2O+ Cl2 （7）H2S+ SO2——H2O+ S （8）H2S+ O2——H2O+ SO2 （9）Al2O3+ H2SO4——Al2(SO4)3+ H2O （10）Na+ H2O——___NaOH+___H2 2、人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸（化学式为C3H6O3），使肌 一定条件 高温 点燃
化学方程式的几种配平方法
晚自习练习1—化学中几种化学方程式的配平方法 一、观察法： 依照这一方法进行配平的步骤如下： （1）从化学式比较复杂的一种生成物（或反应物）推求出有关各反应物（或生成物）化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数。 （2）根据求得的化学式前的化学计量数再求出其它化学式前的化学计量数。 例1．配平下列化学方程式： H2O＋Fe高温Fe3O4＋H2 分析：显然Fe3O4里的三个铁原子来自反应物里的铁原子，而Fe3O4里的四个氧原子又来自反应物中水分里的氧原子。因此，在反应物水的化学式前必须写上化学计量数4，而铁原子前必须写上化学计量数3。 4H2O＋3Fe高温Fe3O4＋H2 不难看出，在生成物氢气的化学式前写上化学计量数4才能使化学方程式配平，然后注明反应条件。 4H2O＋3Fe高温Fe3O4＋4H2 <巩固练习一>配平下列化学方程式; 1、Cu 2(OH) 2 CO 3 加热CuO + H 2 O + CO 2 ↑ 2、Cu + O 2 + H 2 O + CO 2 -- Cu 2 (OH) 2 CO 3 3、KMnO 4加热 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ 二、最小公倍数法: (1)找出在反应式两边各出现一次,并且两边原子个数相差较多或最小公倍数较大的元素作为配平的突破口. (2)求这种元素原子的最小公倍数. (3)推出各化学式前面的化学化学计量数。 例2.配平下列化学方程式: NH3 + Cl2– N2 + NH4Cl 分析:左右出现各一次且最小公倍数较大的元素是氢元素,左边3H右边4H,H原子的最小公倍数为12,故在NN3前配4,在NH4Cl前配3. 4NH3 + Cl2– N2 + 3NH4Cl 这样一来,右边有3Cl,所以在Cl2前配3/2,同理在N2前配1/2. 4NH3 + 3/2Cl2–1/2 N2 +3NH4Cl 上式两边各乘以2,使各化学化学计量数成最简整数比,即得化学方程式. 8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl <巩固练习二>配平下列化学方程式: 1、C 2H 5 OH + O 2 点燃CO 2 + H 2 O 2、Al + HCl -- AlCl 3 + H 2 ↑ 3、CH 4 + O 2 点燃CO 2 + H 2 O 三、“1”法 首先找出最复杂的化学式将其化学计量数定为1，然后根据这个化学式中的各元素守恒进一步确定其
(完整版)初中化学方程式的配平方法和技巧
初中化学方程式的配平方法和技巧 化学方程式是化学学习的重要组成部分，在学生掌握了最基本的化学式的书写后，化学方程式的配平成为学习化学的难点。本人根据多年的从教经验总结出了以下的初中化学方程式的配平方法和技巧。 在化学方程式各化学式的前面配上适当的系数，使式子左、右两边每一种元素的原子总数相等。这个过程叫做化学方程式配平。 配平的化学方程式符合质量守恒定律，正确表现反应物和生成物各物质之间的质量比，为化学计算提供准确的关系式、关系量。 一、最小公倍数法： 1、找出在短线两边原子个数的最小公倍数最大的元素，并求出其最小公倍数。 2、根据某端该元素所在物质的化学方程式的系数＝ 该端该元素原子的个数最小公倍数 求出系数，并标出。 3、再根据已确定的系数，配齐其它系数，并检查是否配平： 一般原子数较复杂的原子配起，如有氧元素，可先从氧原子开始。 例： 第一步，铁原子的最小公倍数是3，氧原子的最小公倍数是12，铝原子的最小公倍数是2。所以从氧元素开始配。 第二步，Fe 3O 4 的系数＝12/4＝3，Al 2O 3的系数=12/3=4。 Fe 3O 4 + Al Fe + Al 2O 3 点燃 12 3Fe 3O 4 + Al Fe + 4Al 2O 3 点燃 Fe 3O 4 + Al Fe + Al 2O 3 点燃
第三步，根据Fe3O4和Al2O3的系数来确定Al和Fe的系数。 以下雷同。 二、奇数配偶法： 1、先找出短线两端出现次数最多的元素 2、看该元素在短线两边的原子数是否有一奇一偶的一对，如果有，就以 这种元素作为配平的起点，将该元素原子数是奇数的化学式前先配上2。3、由已经确定的物质的化学式的系数去决定其它化学式的系数。 例： 第一步，找出短线两端出现次数最多的元素——氧元素。 第二步，找出该氧元素在短线两边的原子数一奇一偶的一对并在该氧元素原子数是奇数的化学式前先配上2 第三步，由已经确定的物质的化学式的系数去决定其它化学式的系数。 以下雷同。
(完整word版)高中化学方程式配平练习题
配平方程式 1．下列化学方程式配平正确的是 A 2KMnO4＋11H2S＋5H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋13S↓＋16H2O B 2KMnO4＋8H2S＋4H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋9S↓＋12H2O C 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋S↓＋4H2O D 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O 2．配平下列以KMnO4为氧化剂的氧化－还原反应 （1）KMnO4＋SO2＋H2O－MnSO4＋K2SO4＋H2SO4（2）KMnO4＋K2SO3＋H2O－MnO2＋K2SO4＋KOH （3）KMnO4＋KNO2＋－MnSO4＋K2SO4＋KNO3＋H2O （4）KMnO4＋H2S＋H2SO4－K2SO4＋MnSO4＋S↓＋H2O （5）KMnO4＋H2O2＋H2SO4－K2SO4＋MnSO4＋O2↑＋H2O （6）KMnO4＋HCl－MnCl2＋Cl2＋KCl＋H2O （7）KMnO4＋NaOH＋PH3－K2MnO4＋Na2MnO4＋Na3PO4＋H2O （8）KMnO4＋FeCl2＋H2SO4－K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋Cl2＋H2O 3．配平下列以Cr（Ⅵ）为氧化剂的氧化－还原反应 （1）K2Cr2O7＋C＋H2SO4－K2SO4＋Cr2(SO4)3＋CO2＋H2O （2）KI＋K2CrO4＋HCl－CrCl3＋KCl＋I2＋H2O （3）K2Cr2O7＋Fe3O4＋H2SO4－Cr2(SO4)3＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O （4）K2Cr2O7＋KI＋－CrPO4＋K3PO4＋I2＋H2O 4．配平下列以HNO3为氧化剂的氧化－还原反应 （1）Cu＋HNO3－Cu(NO3)2＋NO＋H2O （2）FeSO4＋HNO3＋H2SO4－Fe2(SO4)3＋NO＋H2O （3）Zn＋HNO3－Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O （4）As2S3＋HNO3－H3AsO4＋S＋NO2＋H2O （5）P＋HNO3＋H2O－H3PO4＋NO （6）P＋HNO3－H3PO4＋NO2＋H2O （7）AsH3＋HNO3－H3AsO4＋NO2＋H2O （8）As2O3＋HNO3＋H2O－H3AsO4＋NO （9）Cu2S＋HNO3－S＋NO＋Cu(NO3)2＋H2O （10）Cu2S＋HNO3－H2SO4＋NO＋Cu(NO3)2＋H2O （11）FeS2＋HNO3＝Fe(NO3)3＋SO2＋NO＋H2O
高中化学方程式万能配平方法技巧
高中化学方程式万能配平方法技巧 高中化学方程式对于化学学习来说非常重要，在做题的时候如果方程式没有配平，那么拿那道题就没法做出来。以下是小编整理的高中化学方程式配平方法，供参考。 一、最小公倍数法 具体步骤： 1、找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。 2、将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。 3、依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出其它化学式的系数，直至将方程式配平为止。4，验证反应式。配平是否正确。 [例1]试配平磁铁矿Fe3O4与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3 （1）、该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。 （2）、根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，Al2O3的系数必须为4(12/3)即： 3Fe3O4十A1——Fe十4Al2O3 （3）、再配Fe和Al原子。由已配得的Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3
（4）、最后检验，得完整的化学方程式为： 3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3 1、Al+O2——Al2O3 2、Al+H2SO4——Al2(SO4)3+H2 3、Fe+O2——Fe3O4 4、Al+MnO2——Mn+Al2O3 5、N2+H2——NH3 二、观察法 具体步骤： （1）、从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数； （2）、根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。 例如：Fe3O4+CO——Fe+CO2 观察： 所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。即Fe2O3+3CO——Fe+3CO2再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。即 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 这样就得到配平的化学方程式了，注意将“—”线变成“=”号。即 Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2 1、H2O+Fe→Fe3O4+H2 2、C+Fe O——Fe+CO
第五单元化学方程式化学方程式配平练习
初三化学化学方程式配平 初三()班学号姓名 一化学方程式的基础知识： 1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)： (1) P + O2 点燃P2O5 (2) C + O2点燃CO (3) Al + O2点燃Al2O3 (4)Fe + O2点燃Fe3O4 (5) Mg + O2点燃MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑ (7) H2O 通电H2↑+ O2↑(8) H2+ O2点燃H2O 2观察法：先金属后原子团 (1)CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2 (2)Mg + HCl —MgCl2+ H2↑ (3)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O (4)Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑ (5)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O (6)Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)3 3配平下列的各个化学反应的方程式： （1）KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑ （2）Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu （3）Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑ （4）Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O （5）Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3 （6）Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O （7）CH4+ O2点燃CO2 + H2O （8） C + CO2高温CO （9）NH3+ O2催化剂NO + H2O (10) CO + Fe2O3高温Fe + CO2 二练习 1 在X + 2O2===CO 2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为： A CO B CH4 C CH3OH D C2H4 2某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为： A C2H4 B C2H4O C C2H6 D C2H6O
配平化学方程式的口诀
化学方程式书写及配平的口诀 书写口诀： 重客观，量守恒；左反应，右生成。化学式，请写对；计量数，来配平； 连等号，条件清；标气沉，用箭头。 配平口诀： 一找元素见面多，二将奇数变成偶，三按连锁先配平，四用观察配其它； 有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双，出现分数去掉分母，调整系数使支配平。 配平方法： 1、岐化反应的简捷配平法 口诀：三种价态先标记，两者相减第三系。若有约数需约简，悠然观察便配齐。 说明： 1、岐化反应又称自身氧化还原反应，在岐化反应中，同一种元素的一部分原子（或离子）被氧化，另一部分原子（或离子）被还原。如： KCIO3 → KCIO4＋KCI S＋KOH → K2S＋K2SO3＋H2O 2、三种价态先标记：意思是说岐化反应简捷配平法的第一部是首先标记清楚反应式中不同物质分子中发生岐化反应的元素的化合价。如： S0＋KOH → K2S＋K2SO3＋H2O 3、两者相减第三系：意思是说任意两个化合价的变化值（绝对值），即为第三者的系数。 4、若有约数需约简：意思是说由第二步得到的三个系数若有公约数，则需要约分后再加到反应式中去。 根据诗意的要求分析如下： 在S和K2S中，S0 →S-2，化合价变化值为∣0-(-2)∣= 2，所以K2SO3前的系数为2。 在S和K2SO3中，S0→S+4，化合价变化值为∣0-4∣= 4，所以K2S前的系数为4。 在K2S和K2SO3中，S-2→S+4，化合价变化值为∣(-2)-4∣= 6，所以S前的系数为6。 又因为2、4、6有公约数2，所以约简为1、2、3，将约简后的系数代入反应式得： 3S＋KOH → 2K2S＋K2SO3＋H2O 5、悠然观察便配齐：意思是说将约简后的系数代入反应式后，悠然自在地观察一下就可以配平。 观察可知：右边为6个K，所以KOH前应加6，加6后左边为6个H，所以H2O前应加3，于是得到配平后的化学反应方程式： 3S＋6KOH ＝2K2S＋K2SO3＋3H2O 双水解反应简捷配平法 口诀：谁弱选谁切记清，添加系数电何等。反应式中常加水，质量守恒即配平。 说明：1。双水解反应，是指由一种强酸弱碱盐与另一种强碱弱酸盐作用，由于相互促进，从而使水解反应进行到底的反应。 2、谁弱选谁切记清：“谁弱选谁”的意思是说，在两种盐中要选择弱碱对应的金属离子（如AI3+是弱碱AI(OH)3对应的金属阳离子；NH4+离子是特例）和弱酸对应的酸根阴离子（如CO32-是弱酸H2CO3对应的酸根阴离子）作为添加系数（配平）的对象。 3、添加系数电何等：意思是说在选择出的对象前添加一定的系数，使弱碱对应的金属阳离子（或NH4+）的电荷数与弱酸对应的酸根阴离子的电荷数相等。 4、反应式中常加水，质量守恒即配平：意思是说在两种盐的前面加上适当的系数后，为了使质量守恒，常在反应式中加上n?H2O。 举例：写出AI2(SO4)3和Na2CO3两种溶液混合，发生水解反应的化学方程式。
化学方程式的配平与计算经典习题
1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)： (1) P + O2 点燃 P2O5 (2) C + O2点燃 CO (3) Al + O2点燃 Al2O3 (4)Fe + O2 点燃 Fe3O4 (5) Mg + O2点燃 MgO (6) H2O2 MnO2 H2O + O2↑ (7) H2O 通电 H2↑+ O2↑ (8) H2 + O2点燃 H2O 2观察法：先金属后原子团 （1）CuSO4 +NaOH — Na2SO4 + Cu(OH)2 （2）Mg + HCl — MgCl2 + H2↑ （3）Fe2O3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O （4）Al + H2SO4 — Al2(SO4)3 + H2↑ （5）Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O （6） Al2(SO4)3 +NaOH — Na2SO4 + Al(OH)3 3 配平下列的各个化学反应的方程式： （1）KMnO4— K2MnO4 + MnO2 + O2↑（2）Al + CuSO4 — Al2(SO4)3 + Cu （3）Zn + HCl — ZnCl2 + H2↑（4）Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O （5）Fe2(SO4)3+NaOH — Na2SO4 + Fe(OH)3（6）Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O （7）CH4 + O2点燃 CO2 + H2O （8）C + CO2高温 CO （9）NH3 + O2催化剂 NO + H2O （10）CO + Fe2O3高温 Fe + CO2 1.某有机物在中完全燃烧生成和，通过计算说明该有机物中是否含有氧元素 2.某课外小组，用大理石与盐酸反应制取二氧化碳（大理石中杂质不与盐酸反应）。甲、乙、丙三同学分别进行实验， 实验数据如下（烧杯的质量为）。 若甲、乙、丙三同学中有一名同学所取的大理石和盐酸恰好完全反应，请回答下列问题。 （1）同学所取的盐酸与大理石恰好完全反应。 （2）计算大理石中碳酸钙的质量分数（计算结果精确到%）。 烧杯 + 盐酸大理石充分反应后烧杯 + 剩余物 甲 乙 丙 3.小强的妈妈要焙制面包，叫小强去商店买回一包纯碱，小强仔细看了包装说明（如下图），并产生疑问。回到学校， 他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确称取5.5 g样品放入烧杯中，在滴加盐酸至刚好完全反应时，共用去稀盐酸25 g，所得溶液质量为28.3 g（杂质溶于水但与盐酸不反应）。求： （1）生成CO2的质量为____________。 （2）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。
化学方程式配平的方法
化学方程式配平的方法 一、化学方程式的配平，是书写完整的化学方程式的基本功和重要步骤。这里，结合初中化学的学习，归纳一下两种配平方法。 (1) 最小公倍数法──奇偶法 这是一种最简单的方法，适用于初学者配平一些简单的化学方程式。配平的着眼点，在于找出反应式中某一物质化学式中最大的奇数原子个数，与相应物质中对应原子的偶数个数的关系。 配平步骤是： ①找出最大的奇数原子个数，与相应的物质中对应原子的偶数个数的关系； ②求出最小公倍数； ③求出相关物质的化学式系数； ④将相应的物质化学式前面配上相应的系数。 例如，配平Al+Fe 3O 4 ──Fe+Al 2 O 3 解：①从反应式看，最大奇数是Al2O3中的氧原子个数3，相应物质Fe3O4中对应氧原子个数是偶数4； ②最小公倍数为：3×4=12 ③求相关物质的化学式系数： ④配平：Al+3Fe3O4──Fe+4Al2O3 上式中4Al2O3在满足3×4=12个氧原子的同时，将Al相应增为8个，3Fe3O4中Fe相应增为9个，则整个方程式配平为： 8Al+3Fe 3O 4 =9Fe+4Al 2 O 3 (2) 观察-推理法 这是一种以奇偶法为基础，进一步加以推理来完成配平的方法。观察-推理法应用较广泛，通常根据着眼点不同又分为两种情况： 第一，从化学反应式中出现次数最多的元素着眼。 配平步骤是： ①找出在化学反应式中出现次数最多且原子个数为最大奇数的元素； ②将含该元素最大奇数个原子的化学式配上适当的偶数系数； ③以此为基础，逐步推理，算出其他物质化学式的系数，将方程式配平。 例如，配平FeS 2+O 2 —Fe 2 O 3 +SO 2 解：①由观察可知，氧元素出现的次数最多，且在Fe2O3中奇数3为最大；
万能配平法
万能配平法 英文字母表示数， 质电守恒方程组。 某项为一解方程， 若有分数去分母。 说明：这首诗介绍的是万能配平法的步骤。该方法的优点是：该法名副其实——万能！用它可以配平任何化学反应方程式和离子方程式。如果你把这种方法熟练掌握了，那么你就可以自豪地说：“世界上没有一个化学反应方程式我不会配平。”；该法的弱点是：对于反应物和生成物比较多的化学方程式，用该法则配平速度受到影响。但也不是绝对的，因为其速度的快慢决定于你解多元一次方程组的能力，如果解方程组的技巧掌握的较好，那么用万能配平法配平化学方程式的速度也就很理想了。 解释： 1、英文字母表示数：“数”指需要配平的分子系数。这句的意思是说万能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系数。 举例：请用万能配平法配平下列反应式： Cu＋HNO3（浓）—— Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O 根据诗意的要求用英文字母表示各分子前的系数，于是得到如下反应方程式： A?Cu＋B?HNO3（浓）—— C?Cu(NO3)2＋D?NO2↑＋E?H2O……① 2、质电守恒方程组：该法的第二步是根据质量守恒定律和电荷守恒定律列多元一次方程组（若不是离子方程式，则仅根据质量守恒定律即可）。 根据诗意的要求列出下列方程组： A = C B = 2E B = 2 C + D 3B = 6C + 2D + E 3、某项为一解方程：意思是说该法的第三步是令方程组中某个未知数为“1”，然后解方程组。 根据诗意的要求，我们令B = 1，代入方程组得下列方程组： A = C 1 = 2E 1 = 2C + D 3 = 6C + 2D + E 解之得：A=1/4，C=1/4，D=1/2，E=1/2 将A、B、C、D、E的数值代入反应方程式①得： 1/4Cu＋HNO3（浓）—— 1/4Cu(NO3)2＋1/2NO2↑＋1/2H2O……② 说明：在实际配平过程中，到底该令那一项为“1”，要具体问题具体分析，以解方程组简便为准。一般是令分子式比较复杂的一项的系数为“1”。 4、若有分数去分母：意思是说该法的第四步是将第三部解方程组得到的方程组的解代
高一化学方程式配平及计算教案与试题-参考模板
1、用双线桥表示电子转移的结果和氧化还原反应的各种关系 MnO 2 + 4HCl （浓） === MnCl 2 + Cl 2↑ + 2H 2O 化合价降低，被还原，得2e - +4 -1 +2 0 - 2FeCl 2 + Cl 2 == 2FeCl 3 +2 –1 0 +3 -1 失去2×e -，化合价升高，被氧化 得到2- 2、用单线桥表示电子转移情况 表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时，将氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来， 箭头从还原剂指向氧化剂，线上标出电子转移总数，称为“单线桥法” 2（浓） === MnCl 2 + Cl 2↑ + 2H 2O +4 -1 +2 0 2e - 加热 1.根据下列三个方程式 I 2 + SO 2 + 2H 2O = H 2SO 4 + 2HI ； 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3； 2FeCl 3 + 2HI = 2FeCl 2 + 2HCl + I 2 有关物质的还原性强弱顺序是（ ） A 、 I - > Fe 2+ > Cl - > SO 2 B 、 Cl - > Fe 2+ > SO 2 > I - C 、 Fe 2+ >I - > SO 2 D 、SO 2 > I - > Fe 2+ > Cl - 2. 已知I -、Fe 2+、和H 2O 2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为： H 2O 2 < Fe 2+ < I - < SO 2。则下列 反应不能发生的是（ ） A 、 2Fe 3+ + SO 2 + 2H 2O = 2Fe 2+ + SO 42- + 4H + B 、H 2O 2 + H 2SO 4 = SO 2 + O 2 + 2H 2O C 、I 2 + SO 2 + 2H 2O = H 2SO 4 + 2HI D 、2Fe 3+ + 2I - = 2Fe 2+ + I 2 3．氧化还原反应方程式的配平 ①依据： a ．电子守恒（化合价升降总数守恒），即在反应中还原剂 电子总数与氧化剂. 电子总数相 等。 b ．质量守恒，反应前后各元素的 相等。 c ．电荷守恒，在离子反应的氧化还原反应中，反应前后离子所带的 总数相等。
化学方程式配平常用的几种方法
化学方程式配平常用的几种方法 一、最小公倍数法 具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。例：配平Al + Fe3O4 →Fe + Al2O3 第一步：配平氧原子Al + 3Fe3O4 →Fe + 4Al2O3 第二步：配平铁和铝原子8Al + 3Fe3O4 →9Fe + 4Al2O3 第三步：配平的化学方程式： 8Al + 3Fe3O4 9Fe + 4Al2O3 二、观察法 具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。 例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2 观察： 所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。即 Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2 再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。即 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 这样就得到配平的化学方程式了，注意将“——”线变成“==”号。即 Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2 例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第一步：配平氧原子4H2O + Fe →Fe3O4 + H2 第二步：配平氢原子、铁原子4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2 第三步：配平后的化学方程式： 4H2O + Fe Fe3O4 + 4H2 三、单数两倍法（奇数变偶法） 具体步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）。即乘2；（3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。 例：配平FeS2 + O2 →Fe2O3 + SO2 第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2 →2Fe2O3 + SO2 第二步：配平铁原子4FeS2 + O2 →2Fe2O3 + SO2 第三步：配平硫原子4FeS2 + O2 →2Fe2O3 + 8SO2 第四步：配平氧原子。配平后的化学方程式为： 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 四、分数配平法 此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。 具体步骤：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分数配平单质元素的原子；（3）去分母，使配平后的化学计量数为整数。 例：配平C2H2 + O2 →CO2 + H2O 第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子C2H2 + O2 →2CO2 + H2O 第二：利用分数配平氧原子C2H2 + 5/2O2 →2CO2 + H2O 第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化学方程式： 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O 五,归一法：