云南省2018届高三普通高中学业水平考试化学仿真试卷二Word版缺答案
云南省2018届高三普通高中学业水平考试化学仿真试卷一+Word版
云南省2018届高三普通高中学业水平考试化学仿真试卷一相对原子质量：H-1C -12 N -14 O -16 Na -23 Mg -24 S-32 Fe -56Cu-64 Zn -65第Ⅰ卷必修模块卷(必修《化学1》、必修《化学2》)选择题(共48分)一、选择题(本题包括24小题，每小题2分，共48分。
每小题只有一一个选项符合题意) 1．第22届世界石油展览大会于2017年7月10日～13日在土耳其国家展览馆CNR展览中心举行，中国企业展厅在中心展厅6号厅。
下列关于石油的说法错误的是（）A．石油的分馏是物理变化B．石油是混合物C．用石油产品裂解能生产乙烯D．直接燃烧石油取暖对环境无任何影响2 ．实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法不正确的是（）A．蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸B．实验时冷却水应从a进入，从b流出C．锥形瓶中能收集到高浓度的氧化纳溶液D．该装置可用于分离海水中的NaCl 和MgCl23．火烧圆明园时流失了大量的国宝，如：铜铸的鼠首和兔首。
普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是[C u2(O H)2C O3]，这两件1760年铜铸的国宝在240多年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析最可能的是（）A．它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D．它是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金4．下列化学用语表示正确的是（）A ．氯气的电子式：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．铝原子的结构示意图：D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42-5．金刚石硬度高耐磨性好，可广泛用于切割、磨削、钻探等工业中。
一种人造金刚石的生产方法为：4Na+CCl4C+4NaCl。
该反应属于（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应6．我国科学家屠呦呦因发现青蒿素(C15H22O5) 而获得2015年诺贝尔医学奖。
(完整word版)2018高中化学学业水平测试模拟测试题.doc
...专业资料分享2018 年普通高中学业水平测试化学模拟卷(2)可能用到的相对原子质量:H — 1 C — 12 N — 14 O— 16 S— 32 Na — 23 Fe — 56 Cu — 64 一、单项选择题Ⅰ :本大题共 30 小题 , 每小题 1 分 ,共 30 分。
1.北京和张家口市联合申办2022 年冬奥会 ,目前北京市政府正在全力改善空气质量。
以下不在空气质量报告范围内的是( )A. CO 2B. NOC. NO 2D. SO 22. 下列物质属于纯净物的是( )A. 氯水B. 氨水C.煤D. 明矾3. 下列物质的分类错误的是( )A. 空气属于化合物B. 水属于氧化物C. 氧气属于纯净物D. 甲烷属于有机物4. 小孩缺少锌会患“侏儒症”,这里的“锌”是指( )A. 单质B. 分子C. 离子D. 元素-1的 NaOH 溶液 ,有下列仪器 : ①托盘天平② 量筒5. 用 NaOH 固体配制250 mL 0.5 mol L·③ 烧杯④ 玻璃棒⑤漏斗⑥ 500 mL 容量瓶⑦ 药匙⑧ 250 mL 容量瓶⑨ 胶头滴管⑩坩埚 ,需要用到的仪器是( )A. ①③④⑥⑨⑩B. ①④⑦⑧⑨⑩C. ①③④⑦⑧⑨D. ①②④⑤⑧⑨6. 胶体区别于其他分散系的本质特征是( )A. 胶体的分散质能通过滤纸空隙,而浊液的分散质不能B. 产生丁达尔现象C. 分散质粒子直径在 1 nm~100 nm 之间D. 胶体在一定条件下能稳定存在7. 下列各组物质中,互为同位素的是( )A. 红磷与白磷B.正丁烷与异丁烷C. H 与HD.金刚石与 C608. 下列正确表示Na 的原子结构示意图的是( )9. 下列物质中既有离子键又有共价键的是()A.Na 2 OB.H 2OC.NaOHD.CaCl 210. 下列物质中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是()A.CO 2B.SO 2C.NH 3D.H 211. 下列粒子的结构示意图中,表示硫离子的是()A. B. C. D.12. 下列物质与水反应生成强碱的是()A.Na 2 OB.SO 3C.CO 2D.NH 313. 下列说法正确的是()A.H 2在 Cl2中燃烧发出蓝色火焰,瓶口有白雾B. 饱和氯水长期放置,颜色逐渐变浅C. 燃烧的条件是达到着火点和有氧气D.光照氯水有气泡冒出,该气体是氯气完美 DOC 格式整理......专业资料分享14. 下列关于浓硫酸的叙述中,正确的是( )A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化B. 常温下 , 浓硫酸不与铜反应 , 是因为铜被钝化C. 浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体D. 浓硫酸在常温下能用铝制品盛装15. 下列实验现象 ,与新制氯水中的某些成分( 括号内物质 )没有关系的是()A. 将 NaHCO 3 固体加入新制氯水 ,有无色气泡 (H +)B. 滴加 AgNO3溶液生成白色沉淀 (Cl -) C. 使红色布条褪色 (HCl) D. 向 KI 溶液中滴加氯水 ,再滴加 CCl 4 溶液 ,发现 CCl 4 溶液呈紫色 (Cl 2) 16. 下列反应中 ,水作为还原剂的是()A.2Na + 2H O 2NaOH +H 2 ↑B.Cl 2+ H OHCl +HClO22C.2F 2 + 2H 2 O 4HF +O 2D.SO 3 + H 2OH 2SO 417. 下列变化需加入适当氧化剂才能完成的是()A.CuOCuB.FeCl 3FeCl 2 C.H 2 SO 4 BaSO 4 D.NH3NO18. 在 2H 2+O 22H 2O 的反应中 ,能量转化方式为()A. 化学能转化为热能B. 化学能转化为电能C. 热能转化为化学能D. 化学能转化为机械能19. 已知反应 X+YM+N 为吸热反应,对这个反应的下列说法中正确的是( )A.X 的能量一定低于M 的 ,Y 的能量一定低于N 的B. 因为该反应为吸热反应,故一定要加热, 反应才能进行C. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D.X 和 Y 的总能量一定低于M 和 N 的总能量20. 化学式与俗名相符的是()A. 小苏打 Na 2CO 3·苛性钠 NaOHB. 芒硝 Na 2SO 4·10H 2 O ·消石灰 Ca(OH) 2C. 苏打 NaHCO 3·石灰石 CaCO 3D.纯碱 NaOH · 食盐 NaCl21. 下图装置属于原电池的是()22. 下列说法正确的是A.NH 3 可以用来做喷泉实验是因为其有特殊气味B. 工业上用氨和二氧化碳合成尿素属于氮的固定C. 液氨作制冷剂原因是其汽化时大量吸收周围的热量D.HNO 3 和活泼金属反应时主要是得到氢气23. 在 2H 2+O 22H 2O 的反应中,能量转化方式为A. 化学能转化为热能B.化学能转化为电能C. 热能转化为化学能D. 化学能转化为机械能24. 在下列过程中,需要加快化学反应速率的是()A. 炼钢B. 钢铁腐蚀C. 食物腐败D.塑料老化25. 已知 Fe 2O 3+3CO2Fe+3CO 2是可逆反应。
云南省2017-2018学年高考化学二模试卷 Word版含解析
2017-2018学年云南省高考化学二模试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．漂白剂常用于日常生活和工业生产中，下列有关说法正确的是（）A．活性炭与新制氯水的漂白原理相同B．过氧化钠常用于羽绒制品的漂白C．漂白粉是由Ca（ClO）2组成的纯净物D．将漂白剂SO2和NaClO混合使用可增加漂白效果2．王浆酸是从蜂王浆中分离出的一种有机酸，它有很好的杀菌、抗癌、抗放射及强化机体、增强免疫力的作用，其结构如图所示，有关王浆酸的说法不正确的是（）A．分子式为C10H18O3B．能使溴的四氯化碳溶液褪色C．一定条件下能发生取代反应和氧化反应D．1mol王浆酸最多能中和2molNaOH3．由石英砂（主要含SiO2）制取高纯硅的工业流程如下：下列说法不正确的是（）A．反应①③均属于置换反应B．反应①中氧化产物和还原产物的质量比为1：2C．该流程中反应①③的还原剂不能互换使用D．该流程是实现半导体工业“从沙滩到用户”的基础4．下列有关元素周期律、元素周期表的说法正确的是（）A．金属锗是一种良好的导热、导电材料B．元素的非金属性越强，其氢化物的沸点越高C．同周期相邻主族元素的原子，其质子数之差均为1D．最外层电子数为4的原子，其元素一定处于ⅣA族5．有机化合物9，10﹣二甲基菲的结构如图所示．其苯环上七氯代物的同分异构体有（）A．8种B．5种C．4种D．3种7．某化工厂利用原电池原理处理废水并淡化海水．工作示意图如下．下列说法正确的是（ ）A ．电极a 在装置中做正极B ．装置中膜A 是阳离子交换膜C ．电极b 的电极反应式是2NO 3﹣+10e ﹣+12H +═N 2↑+6H 2OD ．若有机物表示为C 4H 8O 2，每转移10mol 电子，电极a 上产生22.4LCO 2（标准状况）二、解答题（共3小题，满分43分）8．以菱锰矿（主要成分MnCO 3，含有铁、镍、钴等的碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程简化表示如下：已知：①MnCO 3（s ）+H 2SO 4（aq ）⇌MnSO 4（aq ）+CO 2（g ）+H 2O （1）△H ＜0②Fe （OH ）3完全沉淀的pH 为3.7，Mn （OH ）2、Co （OH ）2、Ni （OH ）2、Fe （OH ）2开始沉淀的pH 均大于7③25℃，K sp （MnS ）=2.5×10﹣10，K sp （CoS ）=4×10﹣21，K sp （NiS ）=3.2×10﹣19 回答下列问题：（1）酸浸时控制温度为80～90℃，原因是 ．（2）浸出液中先加入MnO 2的目的是氧化Fe 2+，反应的离子方程式为 ，再加入氨水调节pH 至5～6的作用是 ．（3）滤渣2的主要成分是 ；利用（NH 4）2S 除杂易产生H 2S ，危害生产人员的健康，可用二乙基二硫代氨基甲酸钠（DDTC ）代替（NH 4）2S ．已知：25℃，K sp[Ni（DDTC）2]=7.94×10﹣14，电解液中Ni2+的最大允许浓度为1.70×10﹣5mol•L﹣1，若某电解液中c（DDTC﹣）=8.00×10﹣5mol•L﹣1，则该电解液中的c（Ni2+）（填“是”、“否”）符合Ni2+的最大允许浓度要求．（4）电解时，阴极发生主要反应的电极反应式为，由于发生副作用，阴极上会产生少量气体，其分子式为．（5）为增强电解所得金属锰的抗腐蚀性，可用3%的K2Cr2O7酸性溶液钝化处理，还原产物为Cr3+，假定钝化层的化学成分为MnO x，则该反应的离子方程式为．9．一定量的CO2与足量的C在恒容密闭容器中发生反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H．回答下列问题：（1）已知C和CO的燃烧热分别为393KJ•mol﹣1、283KJ•mol﹣1，则上述反应的△H=．（2）若反应进行到10s时，测得容器内的密度增大了2.4g•L﹣1，则10s内用CO表示的平均反应速率为．（3）若将反应容器改为容积可变的恒压密闭容器，压强为ρkPa，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示．①650℃时CO2的平衡转化率为．②T1℃的平衡常数K p=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）；该温度下达平衡后若再充入等物质的量的CO和CO2气体，则平衡（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，原因是．③已知：K p=K c（RT）△v，其中R=8.314L•kPa•mol﹣1•K﹣1，△v=气态产物的化学计量数之和﹣气态反应物的化学计量数之和．若该反应的的值为9976.8，则此时的热力学温度为K．10．Cu x（NH3）y（SO4）z•nH2O是深蓝色晶体，可溶于水，不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，常用作杀虫剂、媒染剂等．某小组利用废铜屑、硫酸、氨水等原料制备该晶体并测定其组成．①制备：将废铜屑充分灼烧后用足量稀硫酸溶解，向所得溶液中加入氨水至析出的蓝色沉淀溶解为深蓝色溶液，加入适量无水乙醇，静置、减压过滤，得粗产品．将粗产品先用乙醇和浓氨水的混合液洗涤，再用乙醇与乙醚的混合液淋洗，干燥后即得产品．②NH3的测定：精确称取ag产品于锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，按如图所示组装实验装置．向长颈漏斗中加入10%NaOH溶液至小试管盛满并溢出足量溶液，加热，保持微沸，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol•L﹣1的盐酸标准溶液吸收，蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol•L﹣1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗NaOH溶液V2mL．③SO42﹣的测定：精确称取bg产品，加适量水溶解，加入足量盐酸，滴加氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为dg．回答下列问题：（1）废旧金属再利用时一般先要用热碳酸钠溶液浸泡，以除去表面的油污，本实验未设计此步骤，其理由是；洗涤粗产品时不能用水而用乙醇和浓氨水的混合液，其目的是．（2）蒸氨时，装置A的锥形瓶中有黑色固体析出，其化学式为；长颈漏斗下端管口插入小试管中的主要作用是．（3）蒸氨结束后，取出并拔掉插入HCl溶液中的导管，用少量水将导管内外沾附的溶液洗入B中的锥形瓶内，再进行滴定．若未进行此操作，氨的含量测定结果将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；样品中NH3的质量分数表达式为．（4）洗涤硫酸钡沉淀时，确定沉淀已洗净的实验操作及现象是，样品中SO42﹣的质量分数表达式为．（5）Cu x（NH3）y（SO4）z•nH2O晶体中，铜、氨、硫酸根、结晶水的质量分数理论值分别为26.02%、27.64%、39.02%、7.32%，有关该晶体组成的下述表达式正确的是．A、x=y+z B、2x=y+2z C、x=z D、3y=4（x+z+n）三、化学——选修2：化学与技术（共1小题，满分15分）11．奥地利化学家拜耳的“碱溶法”与法国化学家埃鲁的“电解法”相结合，奠定了现代电解冶炼铝工业方法的基础，电解铝的原料主要来自铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2等），基本流程及装置图如下．回答下列问题：（1）操作①和操作②都是（填操作名称），加入过量烧碱溶液时反应的离子方程式为．（2）加入过量X，发生反应的化学方程式为．（3）电解时，阳极的电极反应式为，实际生产中阳极需要定期更换，原因是．（4）在电解槽的钢板和阴极碳素材料之间需要放置（选填字母序号）．a、耐火绝缘b、防爆导热c、耐火导电d、导热导电（5）电解铝时，以氧化铝﹣冰晶石溶融液为电解质，其中也常加入少量的氟化钙，氟化钙的作用是．为制取冰晶石，工业上采用氢氧化铝、纯碱和氟化氢在一定条件下充分混合反应制取冰晶石，该反应的化学方程式为．（6）上述流程生产1mol金属铝耗电能约1.8×106J．某铝土矿中氧化铝的质量分数为51%，则1吨该铝土矿冶炼金属铝耗电能J；已知每个铝制易拉罐约15g，其中铝的质量分数为90%，由一只易拉罐回收生产金属铝耗电能约4.5×104J，则制得等量金属铝的能耗为上述流程生产方法的%；通过对计算数据的分析，你能得到什么结论．四、化学——选修3：物质结构与性质（共1小题，满分15分）12．元素周期表的排列和分区与元素基态原子核外电子的排布息息相关，请据此回答下列问题：（1）根据原子结构和元素周期表的关系，第七周期0族的原子序数为．（2）X和Y均为第2周期p区元素，其原子的第一电离能数值按从大到小的顺序在同周期元素中处于第三位和第七位．①晶体Y的结构单元是由Y原子组成的正二十面体（如图所示），其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点各有一个Y原子，故此基本结构单元是由个Y原子构成，共含有个Y﹣Y键．②若将一个正二十面体中的每一个顶点削去，可获得只由正六边形和正五边形构成的多面体．若多面体的每一个顶点均为碳原子，可得到一个C60分子的结构模型．则1molC60分子中含有a键的数目为，C60晶体采取面心立方最密堆积，故其配位数为．③X和Y可形成多种类型的结构．下列说法正确的是．a、六方“类石墨”YX晶体可做高温润滑剂b、立方“类金刚石”YX晶体是超硬材料，有优异的耐磨性c、立方“类金刚石”YX晶体中，Y原子的杂化轨道类型为sp2（3）Z为第4周期d区元素，最高价为+7价，M和Z是同周期的元素，具有相同的最高化合价．①写出Z的基态原子价层电子排布式．②酸性强弱：HMO HMO2，原因是．③Z元素可参与形成准晶体．准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过区分晶体、准晶体和非晶体．④晶体Z可形成体心立方晶胞，若晶胞中距离最近的Z原子核间距离为apm，则Z晶体的密度为g•cm﹣3．五、化学——选修5：有机化学基础（共1小题，满分15分）13．Ⅰ、聚甲基丙烯酸甲酯（PMMA）俗称有机玻璃．其结构简式为：，以下是有机玻璃的一种合成路线：回答下列问题：（1）A的结构简式为，A生成B的反应类型是反应．（2）C中官能团的名称是，D的名称是（系统命名法）．（3）由E生成PMMA的化学方程式为．Ⅱ、由合成PMMA得到启示，可应用于由苯酚为主要原料制备．（4）的同分异构体中符合下列条件的有种（不考虑立体异构）；①属于环已烯的二取代物②取代基处于对位且完全相同③能与NaHCO3溶液反应产生CO2其中核磁共振氢谱有5个峰，峰面积之比为6：2：1：1：1的是（填结构简式）．（5）参照Ⅰ中有机玻璃的合成路线，设计并完善的合成路线：．2016年云南省高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．漂白剂常用于日常生活和工业生产中，下列有关说法正确的是（）A．活性炭与新制氯水的漂白原理相同B．过氧化钠常用于羽绒制品的漂白C．漂白粉是由Ca（ClO）2组成的纯净物D．将漂白剂SO2和NaClO混合使用可增加漂白效果【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】A．活性炭利用的是吸附性，而氯水漂白利用的是强氧化性；B．根据过氧化钠具有强氧化性和漂白性分析；C．漂白粉是次氯酸钙和氯化钙组成的混合物；D．次氯酸钠能够氧化二氧化硫，降低了漂白效果．【解答】解：A．活性炭与新制氯水的漂白原理不同，活性炭利用的吸附性，而新制氯水利用的是次氯酸的强氧化性，故A错误；B．过氧化钠具有强氧化性和漂白性，可用于羽绒制品的漂白，故B正确；C．漂白粉是由Ca（ClO）2、CaCl2组成的混合物，故C错误；D．SO2和NaClO之间发生氧化还原反应，从而降低了漂白效果，故D错误；故选B．2．王浆酸是从蜂王浆中分离出的一种有机酸，它有很好的杀菌、抗癌、抗放射及强化机体、增强免疫力的作用，其结构如图所示，有关王浆酸的说法不正确的是（）A．分子式为C10H18O3B．能使溴的四氯化碳溶液褪色C．一定条件下能发生取代反应和氧化反应D．1mol王浆酸最多能中和2molNaOH【考点】有机物的结构和性质．【分析】有机物含﹣OH、﹣COOH、C=C，具有醇、烯烃、羧酸的性质，可方式加成、氧化、取代、消去等反应，以此解答该题．【解答】解：A．由结构简式可知有机物分子式为C10H18O3，故A正确；B．含有碳碳双键，可发生加成反应，可使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确；C．含有羟基，可发生加成反应，羟基和碳碳双键可方式氧化反应，故C正确；D．含有1个羧基，1mol王浆酸最多能中和1molNaOH，故D错误．故选D．3．由石英砂（主要含SiO2）制取高纯硅的工业流程如下：下列说法不正确的是（）A．反应①③均属于置换反应B．反应①中氧化产物和还原产物的质量比为1：2C．该流程中反应①③的还原剂不能互换使用D．该流程是实现半导体工业“从沙滩到用户”的基础【考点】硅和二氧化硅．【分析】A．置换反应是指：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；B．依据方程式SiO2+2C Si（粗）+2CO↑判断解答；C．氢气与硅能反应生成硅烷；D．沙子主要成分是二氧化硅，经过该流程成为硅．【解答】解：A．反应①SiO2+2C Si（粗）+2CO↑；反应③SiHCl3+H2Si （纯）+3HCl，二者都是置换反应，故A正确；B．反应SiO2+2C Si（粗）+2CO↑，氧化产物为一氧化碳，还原产物为硅，二者物质的量之比为1：2，质量之比为：14：15，故B错误；C．氢气与硅能反应生成硅烷，所以该流程中反应①③的还原剂不能互换使用，故C正确；D．沙子主要成分是二氧化硅，经过该流程成为硅，实现半导体工业“从沙滩到用户”的基础，故D正确；故选：B．4．下列有关元素周期律、元素周期表的说法正确的是（）A．金属锗是一种良好的导热、导电材料B．元素的非金属性越强，其氢化物的沸点越高C．同周期相邻主族元素的原子，其质子数之差均为1D．最外层电子数为4的原子，其元素一定处于ⅣA族【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A．锗位于金属元素与非金属元素的交界线处，具有半导体的性质；B．氢化物的沸点与分子间作用力有关，与元素的非金属性无关；C．第四周期相邻主族元素的原子，质子数相差11；D．最外层电子数为4的原子，其最外层电子排布式为ns2np2．【解答】解：A．锗位于金属元素与非金属元素的交界线处，具有半导体的性质，不是良好的导电材料，故A错误；B．氢化物的沸点与分子间作用力有关，与元素的非金属性无关，如非金属性：O＞S，沸点：H2O＞H2S，故B错误；C．第四周期相邻主族元素的原子，质子数相差11，所以同周期相邻主族元素的原子，其质子数之差不一定为1，故C错误；D．最外层电子数为4的原子，其最外层电子排布式为ns2np2，元素一定处于ⅣA族，故D 正确；故选D．5．有机化合物9，10﹣二甲基菲的结构如图所示．其苯环上七氯代物的同分异构体有（）A ．8种B ．5种C ．4种D ．3种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】有机化合物9，10﹣二甲基菲的苯环上有8个氢原子，所以苯环上七氯代物的同分异构体和一氯代物的同分异构体数目是一样的，根据对称性来回答．【解答】解：有机化合物9，10﹣二甲基菲的苯环上有8个氢原子，所以苯环上七氯代物的同分异构体和一氯代物的同分异构体数目是一样的，（图中的黑线是对称轴），一氯代物的同分异构体数目是4，所以苯环上七氯代物的同分异构体是4种． 故选C ．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A ．氯化氢易挥发；B ．长颈漏斗，不能防止气体逸出；C ．乙酸乙酯在NaOH 溶液中水解；D ．碳酸氢钠受热易分解．【解答】解：A ．氯化氢易挥发，密度比空气大，可用向上排空气法收集，故A 正确； B ．定量测定化学反应速率，第二个装置，用长颈漏斗加过氧化氢，虽然过氧化氢在二氧化锰的作用下能生成氧气，但长颈漏斗不能防止生成的氢气从长颈漏斗中逸出，所以右边的针筒中活塞不移动，故不能达到定量测定化学反应速率实验目的，故B 错误；C ．乙酸乙酯在NaOH 溶液中水解，应在试管中盛放饱和碳酸钠溶液，故C 错误；D ．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，故D 错误．故选A ．7．某化工厂利用原电池原理处理废水并淡化海水．工作示意图如下．下列说法正确的是（）A．电极a在装置中做正极B．装置中膜A是阳离子交换膜C．电极b的电极反应式是2NO3﹣+10e﹣+12H+═N2↑+6H2OD．若有机物表示为C4H8O2，每转移10mol电子，电极a上产生22.4LCO2（标准状况）【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、根据图象知，a为负极；B、A为阴离子交换膜；C、b正极，在原电池的正极上发生得电子的还原反应；D、根据得失电子数来回答．【解答】解：A．根据图象知，a产生二氧化碳，为负极，故A错误；B．a电极是负极，故A膜为阴离子交换膜，故B错误；C．电极b为正极，电极反应式是2NO3﹣+10e﹣+12H+═N2↑+6H2O，故C正确；D．若有机物表示为C4H8O2，每生成1mol二氧化碳，转移5mol电子，则每转移10mol电子，产生2mol二氧化碳，电极a上产生44.8LCO2（标准状况），故D错误．故选：C．二、解答题（共3小题，满分43分）8．以菱锰矿（主要成分MnCO3，含有铁、镍、钴等的碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程简化表示如下：已知：①MnCO3（s）+H2SO4（aq）⇌MnSO4（aq）+CO2（g）+H2O（1）△H＜0②Fe（OH）3完全沉淀的pH为3.7，Mn（OH）2、Co（OH）2、Ni（OH）2、Fe（OH）2开始沉淀的pH均大于7③25℃，K sp（MnS）=2.5×10﹣10，K sp（CoS）=4×10﹣21，K sp（NiS）=3.2×10﹣19回答下列问题：（1）酸浸时控制温度为80～90℃，原因是温度过低反应速率小，温度过高反应①平衡逆向移动，锰元素的浸出率降低．（2）浸出液中先加入MnO2的目的是氧化Fe2+，反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，再加入氨水调节pH至5～6的作用是使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀．（3）滤渣2的主要成分是CoS和NiS；利用（NH4）2S除杂易产生H2S，危害生产人员的健康，可用二乙基二硫代氨基甲酸钠（DDTC）代替（NH4）2S．已知：25℃，K sp[Ni（DDTC）2]=7.94×10﹣14，电解液中Ni2+的最大允许浓度为1.70×10﹣5mol•L﹣1，若某电解液中c（DDTC﹣）=8.00×10﹣5mol•L﹣1，则该电解液中的c（Ni2+）是（填“是”、“否”）符合Ni2+的最大允许浓度要求．（4）电解时，阴极发生主要反应的电极反应式为Mn2++2e﹣=Mn，由于发生副作用，阴极上会产生少量气体，其分子式为H2．（5）为增强电解所得金属锰的抗腐蚀性，可用3%的K2Cr2O7酸性溶液钝化处理，还原产物为Cr3+，假定钝化层的化学成分为MnO x，则该反应的离子方程式为xCr2O72﹣+2+++=2xCr3++x+2O．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】向碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）中加入硫酸，可以发生反应生成硫酸盐，向其中就如具有氧化性的二氧化锰，可以将亚铁离子氧化为铁离子，调节pH可以将氢氧化铁沉淀下来，向滤液中加入硫化铵，可以将镍离子、钴离子形成硫化物沉淀下来，最后对得到的含有锰离子的盐电解，可以得到金属锰，（1）温度控制是为了获得较大的反应速率，同时避免反应①逆向进行有效锰的浸出率；（2）据得失电子守恒有MnO2+2Fe2+﹣﹣Mn2++2Fe3+，再据电荷守恒有MnO2+2Fe2++4H+﹣﹣Mn2++2Fe3+，最后据原子守恒得MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；（3）由于在第一次过滤之后的滤液中含有Mn2+、Ni2+、Co2+，向其中加入（NH4）2S，根据各物质的溶度积常数可确定有CoS和NiS沉淀（滤渣2）生成；（4）由于第二次过滤后的滤液中主要含有NiSO4，电解该溶液时Ni2+在阴极上被还原：Mn2++2e﹣=Mn，阴极上会产生少量气体是溶液中氢离子得到电子生成氢气；（5）用3%的K2Cr2O7酸性溶液钝化处理，还原产物为Cr3+，假定钝化层的化学成分为MnO x，发生的反应是重铬酸钾氧化锰离子生成MnO x，结合电荷守恒和原子守恒配平书写离子方程式．【解答】解：（1）酸浸时控制温度为80～90℃，原因是温度过低反应速率小，温度过高反应①平衡逆向移动，锰元素的浸出率降低，故答案为：温度过低反应速率小，温度过高反应①平衡逆向移动，锰元素的浸出率降低；（2）步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+离子氧化为Fe3+，反应的离子方程式是据得失电子守恒有MnO2+2Fe2+﹣Mn2++2Fe3+，再据电荷守恒有MnO2+2Fe2++4H+﹣Mn2++2Fe3+，最后据原子守恒得，MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，再加入氨水调节pH至5～6的作用是沉淀铁离子生成氢氧化铁沉淀，故答案为：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀；（3）由于在第一次过滤之后的滤液中含有Mn2+、Ni2+、Co2+，向其中加入（NH4）2S，根据各物质的溶度积常数可确定有CoS和NiS沉淀（滤渣2）生成；故答案为：CoS和NiS；（4）由于第二次过滤后的滤液中主要含有NiSO4，电解该溶液时Ni2+在阴极上被还原：Mn2++2e﹣=Mn，阴极上溶液中的氢离子得到电子生成氢气，故答案为：Mn2++2e﹣=Mn；H2；（5）用3%的K2Cr2O7酸性溶液钝化处理，还原产物为Cr3+，假定钝化层的化学成分为MnO x，发生的反应是重铬酸钾氧化锰离子生成MnO x，结合电荷守恒和原子守恒配平书写离子方程式为：xCr2O72﹣+3Mn2++8xH+=2xCr3++3MnO x+4xH2O，故答案为：xCr2O72﹣+3Mn2++8xH+=2xCr3++3MnO x+4xH2O．9．一定量的CO2与足量的C在恒容密闭容器中发生反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H．回答下列问题：（1）已知C和CO的燃烧热分别为393KJ•mol﹣1、283KJ•mol﹣1，则上述反应的△H=+173KJ/mol．（2）若反应进行到10s时，测得容器内的密度增大了2.4g•L﹣1，则10s内用CO表示的平均反应速率为0.04mol/（L•s）．（3）若将反应容器改为容积可变的恒压密闭容器，压强为ρkPa，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示．①650℃时CO2的平衡转化率为25%．②T1℃的平衡常数K p=0.5pka（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）；该温度下达平衡后若再充入等物质的量的CO和CO2气体，则平衡不（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，原因是Q p=K p．③已知：K p=K c（RT）△v，其中R=8.314L•kPa•mol﹣1•K﹣1，△v=气态产物的化学计量数之和﹣气态反应物的化学计量数之和．若该反应的的值为9976.8，则此时的热力学温度为1200K．【考点】化学平衡的计算；反应热和焓变；化学平衡的影响因素．【分析】（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，根据C和CO的燃烧热书写热化学方程式，根据已知热化学方程式构建目标方程式，根据盖斯定律计算C （s）+CO2（g）⇌2CO（g）的△H；（2）根据差量法求出生成的CO的物质的量，然后根据V=求出反应的速率；（3）①由图可知，650℃时，反应达平衡后CO的体积分数为40%，设开始加入的二氧化碳为1mol，根据三段式进行计算；②反应前压强为ρkPa，分压=总压×物质的量分数，根据反应后的物质的量分数计算T1℃的平衡常数K p，T1℃时Q p=K p，平衡不移动；③C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），△v=气态产物的化学计量数之和﹣气态反应物的化学计量数之和=1，根据K p=K c（RT）△v，代入相关数据即可解得此时的热力学温度．【解答】解：（1）C和CO的燃烧热分别为393KJ•mol﹣1、283KJ•mol﹣1，依据燃烧热是1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，反应的热化学方程式分别为：①C（s）+O2（g）→CO2（g）△H=﹣393KJ/mol，②2CO（g）+O2（g）→2CO2（g）△H=﹣566KJ/mol，将①﹣②得到C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），根据盖斯定律△H=（﹣393KJ/mol）﹣（﹣566KJ/mol）=+173KJ/mol，故答案为：+173KJ/mol；（2）假设体积为1L，测得容器内的密度增大了2.4g•L﹣1，C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△m12 44 56 12m 2.4g解得m=11.2g，n===0.4mol，则10s内用CO表示的平均反应速率为V===0.04mol/（L•s），故答案为：0.04mol/（L•s）；（3）①由图可知，650℃时，反应达平衡后CO的体积分数为40%，设开始加入的二氧化碳为1mol，转化了xmol，则有C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）开始 1 0转化x 2x平衡1﹣x 2x所以×100%=40%，解得x=0.25mol，则CO2的转化率为：×100%=25%，故答案为：25%；②若将反应容器改为容积可变的恒压密闭容器，压强为ρkPa，由图可知，T1℃时，反应达平衡后CO和CO2的体积分数都为50%，分压=总压×物质的量分数，T1℃时平衡K p=0.5ρkPa，由图可知，T1℃时，反应达平衡后CO和CO2的体积分数都为50%为平衡状态，该温度下达平衡后若再充入等物质的量的CO和CO2气体，Q p=K p，则平衡不移动，故答案为：0.5pka；不；Q p=K p；③C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），△v=气态产物的化学计量数之和﹣气态反应物的化学计量数之和=2﹣1=1，K p=K c（RT）△v，其中R=8.314L•kPa•mol﹣1•K﹣1，的值为9976.8，△v=1，分别代入得：K p==1200，故答案为：1200．10．Cu x（NH3）y（SO4）z•nH2O是深蓝色晶体，可溶于水，不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，常用作杀虫剂、媒染剂等．某小组利用废铜屑、硫酸、氨水等原料制备该晶体并测定其组成．①制备：将废铜屑充分灼烧后用足量稀硫酸溶解，向所得溶液中加入氨水至析出的蓝色沉淀溶解为深蓝色溶液，加入适量无水乙醇，静置、减压过滤，得粗产品．将粗产品先用乙醇和浓氨水的混合液洗涤，再用乙醇与乙醚的混合液淋洗，干燥后即得产品．②NH3的测定：精确称取ag产品于锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，按如图所示组装实验装置．向长颈漏斗中加入10%NaOH溶液至小试管盛满并溢出足量溶液，加热，保持微沸，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol•L﹣1的盐酸标准溶液吸收，蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol•L﹣1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗NaOH溶液V2mL．③SO42﹣的测定：精确称取bg产品，加适量水溶解，加入足量盐酸，滴加氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为dg．回答下列问题：（1）废旧金属再利用时一般先要用热碳酸钠溶液浸泡，以除去表面的油污，本实验未设计此步骤，其理由是灼烧时油污生成二氧化碳与水而除去；洗涤粗产品时不能用水而用乙醇和浓氨水的混合液，其目的是减少粗产品的溶解损耗．（2）蒸氨时，装置A的锥形瓶中有黑色固体析出，其化学式为CuO；长颈漏斗下端管口插入小试管中的主要作用是液封，防止氨气从长颈漏斗上口逸出．（3）蒸氨结束后，取出并拔掉插入HCl溶液中的导管，用少量水将导管内外沾附的溶液洗入B中的锥形瓶内，再进行滴定．若未进行此操作，氨的含量测定结果将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；样品中NH3的质量分数表达式为×．（4）洗涤硫酸钡沉淀时，确定沉淀已洗净的实验操作及现象是取少量最后一次滤出液于试管中，滴加硝酸银溶液，没有白色沉淀生成，说明洗涤干净，样品中SO42﹣的质量分数表达式为×100%．（5）Cu x（NH3）y（SO4）z•nH2O晶体中，铜、氨、硫酸根、结晶水的质量分数理论值分别为26.02%、27.64%、39.02%、7.32%，有关该晶体组成的下述表达式正确的是CD．A、x=y+z B、2x=y+2z C、x=z D、3y=4（x+z+n）【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）灼烧时油污生成二氧化碳与水而除去；洗涤时，洗去附着的杂质，要减小产品因溶解导致的损失；（2）蒸氨时，装置A的锥形瓶中有黑色固体析出，应产生的氢氧化铜分解生成CuO；防止氨气从长颈漏斗中逸出；（3）会附着剩余的HCl，若不洗涤，导致滴定剩余的HCl偏小，吸收氨气消耗的盐酸偏多；根据消耗氢氧化钠计算剩余HCl物质的量，再计算与氨气反应HCl的物质的量，可得氨气的质量，进而计算氨气的质量分数；（4）硫酸钡沉淀会附着氯化钡，利用硝酸银溶液检验最后一次滤出液中是否含有氯离子，判断洗涤是否干净；生成的沉淀为硫酸钡，根据硫酸根守恒计算；。
2018云南省高中学业水平考试模拟试题化学含答案
投入氯化亚铁溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性 由强至弱的顺序为___________________（填化学式）。 ④实际上 Fe2＋的还原性较强，实验室的氯化亚铁溶液常因氧化而变质，除去杂质的方 法是______，相关反应的离子方程式是_____________。 34.某化学小组为了证明二氧化硫和氯气的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：
7.在实验室利用浓盐酸和二氧化锰制氯气，制备装置中应安装分液漏斗而不能使用长 颈漏斗，有关理由叙述错误的是( )
A． 防止氯气扩散到空气中造成污染 B． 便于控制加入盐酸的量
C． 长颈漏斗方便于添加液体
D． 尽量避免氯化氢挥发到空气中
8.下列实验操作正确的是（ ）
A． 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
云南省 2018 年普通高中学业水平考试化学模拟试题
一、单选题(共 30 小题,每小题 1.5 分,共 45 分)
1.镁、铝能够在空气中稳定存在的原因是( )
A． 性质不活泼，不与空气中的成分反应
B． 镁、铝与氧气的反应速率极慢
C． 经过了特殊工艺处理
D． 与氧气反应形成了氧化物保护膜
2.最近全面通车的沪昆高速铁路是国家重要的交通线路，在工程建设中用量最大的硅 酸盐材料是（ ）
4
据表分析，下列选项正确的是( ) A．在标准状况下，新戊烷是气体 B．在 1.013×105Pa 、20 ℃时，C5H12 都是液体 C．烷烃随碳原子数增加，沸点降低 D．C5H12 随支链增加，沸点越低 18.在国庆 60 周年阅兵式上，展示了我国研制的各种导弹。导弹之所以有神奇的命中 率，是制导弹合金材料中的稀土元素钕(60Nd)的贡献。下列说法正确的是( ) A． Nd、 Nd 和 Nd 互为同素异形体 B． Nd、 Nd 和 Nd 的化学性质不同 C． Nd 原子中含有 60 个质子和 142 个中子 D． Nd、 Nd 和 Nd 都是钕元素的不同核素 19.由铝、铁、铜、银和硝酸银溶液，可以组成原电池的总数为( ) A．3 种 B．4 种 C．5 种 D．6 种 20.将 1 mol 乙醇(其中的氧用 18O 标记)在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应。下列 叙述不正确的是( ) A．生成的乙酸乙酯中含有 18O B．生成的水分子中含有 18O
2018届云南省高三普通高中学业水平考试化学试题及答案
云南省2018届普通高中学业水平考试化学试题[考生注意]：本试卷分为必修模块卷和选修模块卷。
必修模块卷为全体考生必做。
选修模块卷含选修1《化学与生活》、选修5《有机化学基础》，由考生任选其中一个模块作答。
必须在答题卡上指定位置按规定要求作答，答在试卷上一律无效。
相对原子质量：H-1N-14 0-1:6 S-32 Cl-3J．5 Fe-56 Ra-137 必修模块卷（必修《化学l》必修《化学2》）选择题（共48分）一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是2．下列气体在常温下有颜色的是3．下列反直中不属于放热反应的是A．酸碱中和反应B．NH4Cl晶体与晶体反应C．镁条的燃烧D．活泼金属与酸的反应4．当光束通过下列分散系时能产生丁达尔效应的是A．CuSO4溶液B．澄清石灰水C．Fe（OH）3胶体D．KOH溶液5．下列各物质中，不能发生水解反应的是A．葡萄糖B．纤维素C．油脂D．淀粉6．下列表示化学用语或模型正确的是7．下列反应的离子方程式不能用表示的是A．硫酸氢钠和氢氧化钡B．氢氧化钾和盐酸C．硝酸和氢氧化钠D．氢氧化钡和硝酸8．下列物质中，能溶于水形成强酸的是9．有4种碳骨架如下的烃，下列说法正确的是10．下列物质按混合物、纯净物、碱、盐分类排序正确的是A．氢氧化钠、液氯、石油、纯碱B．石油、液氯、纯碱、氢氧化钠C．石油、液氯、氢氧化钠、纯碱D．纯碱、氢氧化钠、液氯、石油11．实验室制备干燥的氨气所需的药品是A．NH4Cl溶液、NaOH溶液B．浓氨水、浓硫酸C．浓NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓H2S04D．NH4Cl固体、消石灰、碱石灰12．化学是一门以实验为基础的自然科学，掌握实验方法和必需的实验技能是学好化学的关键。
下列实验所选用的仪器合理的是①用50mL量筒量取5 2mL稀硫酸②用分液漏斗分离乙醇和水的混合物③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体④配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液选用250mL容量瓶 A．①② B②③C．③④D．②④13．现榨的苹果汁在空气中舍由浅绿色变为棕黄色，其原因可能是14．医学研究证明，用放射性；》治疗肿瘤可收到一定疗效。
2018学业水平考试化学模拟卷2
2018年云南省初中学业水平考试化学模拟试卷(二)时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16S—32 Ca—40Fe— 56 Cu— 64 Zn— 65第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、选择题(本大题共20个小题，1～15小题每小题2分，16～20小题每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意，错选、多选、不选均不得分)1．生活中的下列现象，属于化学变化的是( C)A．冰雪融化B．轮胎爆炸C．铁钉生锈D．汽油挥发2．空气中含量较多且化学性质比较活泼的气体是( B)A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体3．豆腐是人们喜爱的食品，其中含有丰富的铁和钙。
这里的“铁”、“钙”指的是( D) A．分子B．原子C．单质D．元素4．生活中的下列物质属于溶液的是( B)A．番茄酱B．蔗糖水C．蒸馏水D．牛奶5．大米中富含的营养素是( A)A．糖类B．蛋白质C．维生素D．脂肪6．下列物品所使用的主要材料属于有机合材料的是( D)A.不锈钢水杯B.木桶C.纯棉毛巾D.涤纶制成的航天服7．小明家种的水稻，出现了倒伏现象。
据此，应该施用的化肥是( B)A．NH4H2PO4B．K2SO4C．CO(NH2)2D．Ca3(PO4)28．下列关于“燃烧和灭火”的叙述中正确的是( C)A．煤炉生火时，用木材引燃煤是为了提高煤的着火点B．档案室着火用水基型灭火器(泡沫灭火器)灭火C．把煤做成蜂窝煤能增大煤与空气的接触面积，使煤燃烧更充分D．炒菜时油锅着火，立即向油锅内浇水9．下图是我们常见水果的近似pH，其中酸性最强的是( B)A.西瓜,pH＝5.8B.芒果,pH＝3.5C.菠萝,pH＝5.0D.葡萄,pH＝4.510．人体吸入的氧气有2%转化为活性氧，它能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。
我国科学家尝试用Na 2SeO 3清除人体内的活性氧。
Na 2SeO 3中Se(硒)元素的化合价是( B )A ．＋2B ．＋4C ．＋6D ．﹣211．下列结构示意图所表示的粒子在化学反应中容易得到电子的是 ( D )A B C D12．下列关于实验现象的描述不正确的是 ( D )A ．细铁丝在氧气中燃烧火星四射B ．常温下，将10 g 硝酸铵溶于20 mL 水中，所得溶液的温度明显下降C ．镁和盐酸在试管中反应，试管壁发热D ．磷在空气中燃烧产生大量的白雾13．关于生活中的化学知识，下列说法正确的是( D )A ．用厨具清洁剂除水垢B ．喝完汽水打嗝是因为压强增大气体溶解度减小C ．室内起火时立即打开所有门窗D ．被蚊虫叮咬后可抹牙膏或肥皂水14．“吃得健康，用得放心”是人们普遍的生活追求，下列说法不正确的是( B )A ．霉变的花生清洗后也不能食用B ．在馒头中加入铬酸铅等物质使它“染色”C ．少用塑料袋有利于防止“白色污染”D ．凉拌黄瓜中加入食醋有利于维生素C 的吸收15．如图是元素周期表中关于氟元素的信息。
2018年高考化学《学业水平测试》仿真模拟二(解析版)
气溶于水生成次氯酸，故能通过一步化学反应完成，故 C 正确；二氧化氮溶于水生成硝酸 和一氧化氮，故能通过一步化学反应完成，故 D 正确。 9．以下食品中的有机成分属于高分子化合物的是 ( ) A．谷类中含有的淀粉 B．植物油、动物脂肪中含有的油脂 C．食醋中含有的醋酸 D．酒中含有的酒精 答案 A 解析 相对分子质量在 10 000 以上的有机化合物为高分子化合物。淀粉相对分子质量较 大，属于高分子化合物，故 A 正确；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故 B 错误；醋酸相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故 C 不合题意；酒精相对分子质量 较小，不属于高分子化合物，故 D 不合题意。 10．下列化学用语表示正确的是( )
高考化学《学业水平测试》仿真模拟二（解析版）
(时间：75 分钟 满分：100 分) 本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Ba：137 一、单项选择题：在每题的 4 个选项中，只有 1 个选项是符合要求的(本部分 23 题，每题 3 分，共 69 分)。 1．我国宣布到 2030 年非化石能源占一次能源消费比重将提高到 20%左右。下列不属于化 石能源的是( ) A．煤 C．天然气 答案 D 解析 化石能源是指远古时代的动植物的尸体在地壳中经过高温、高压、几亿年甚至几十亿 年转化而成的燃料，包括煤、石油和天然气，其中生物质能不是化石能源，故选 D。 2．下列物质中属于盐的是( ) A．MgO C．NaOH 答案 D 解析 MgO 由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物，不是盐，故 A 错误； H2SO4 在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，故 B 错误；NaOH 水溶液中电离 出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故 C 错误； KNO3 是钾离子和硝酸根离子构成 的，属于盐，故 D 正确。 3．下列关于 16O 和 18O 说法正确的是( ) A．两者互为同位素 C．两者属于同一种核素 答案 A 解析 16O 和 18O 都是 O 元素的原子，二者质子数相同，中子数不同，互为同位素，故选项 A 正确。 4．下列过程属于物理变化的是 ( ) A．油脂酸败 C．白酒变酸 答案 B 解析 油脂酸败：发生了氧化反应，有新物质生成，属于化学变化，故 A 错误；空气液 B．空气液化 D．粉尘爆炸 B．两者互为同素异形体 D．两者属于不同的元素 B．H2SO4 D．KNO3 B．石油 D．生物质能
云南省2018年7月普通高中学业水平考试化学试卷(推荐文档).doc
云南省 2018 年 7 月普通高中学业水平考试化学试卷[ 考生注意 ] ：本试卷分为必修模块卷和选修模块卷。
必修模块卷为全体考生必做。
选修模块卷含选修1《化学与生活》、选修 5《有机化学基础》，由考生任选其中一个模块作答。
必须在答题卡上指定位置按规定要求作答，答在试卷上一律无效。
相对原子质量： H— 1 C— 12O— 16Na— 23Al — 27S— 32Fe— 56Cu— 64必修模块卷（必修《化学1》必修《化学2》）选择题（共 48 分）一、选择题（本题包括24 小时，每小题 2 分，共 48 分。
每小题只有一个选项符合题意）1．我国古代的四大发明对人类的发展作出了巨大的贡献，其中之一的“黑火药”是由硝酸钾、木炭粉、硫黄粉按一定比例混合而成，则“黑火药”的名称是由其中的颜色而来。
A ．硝酸钾B．木炭粉C．硫黄粉D．无法判断2.下列物质中，既属于钾盐又属于碳酸盐的是A ． KNO 3B． Na2CO3C．Na2SO4D． K 2CO33.下列图示的三种实验操作名称从左到右依次是A ．过滤、蒸发、分液B ．过滤、蒸馏、分液C．蒸馏、过滤、分液 D ．分液、蒸馏、过滤4.下列物质中不属于天然高分子化合物的是．．．A ．蔗糖B．蛋白质C．纤维素D．淀粉5.下列化学用语，表达正确的是A．甲烷的球棍模型：C． CO2的结构式：6. 对铁及其化合物的叙述不正确的是．．．3+A ．可用 KSCN 溶液检验FeC． Fe 能从 CuSO4溶液中置换出Cu B ． S2—的结构示意图：D ．145 C 核素中的质量数为8B ． Fe(OH) 2能在空气中稳定存在D ．Fe2O3与 Al 可发生铝热反应A ． NaOH 溶液B ．硫酸C ．NaClD ． Fe(OH) 3 胶体8. 环境保护十分重要， “绿水青山就是金山银山” 。
右图是甲、 乙、丙、丁四个城市某个时段测得的雨水 pH 值（纵坐标）图，依据图形判断酸雨最严重的城市是A ．甲B ．乙C ．丙D ．丁9. 下列物质中含离子键的是A ． H 2OB ．O 3C ．HClD ． KCl10. 下列物质中不具有漂白性的是A ．氯水B ．漂白粉C ．CO 2D ． SO 211. 设 N A 为阿伏加德罗常数的值。
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相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn -65 Br-80 I-127 Ba-137第Ⅰ卷必修模块卷(必修《化学1》、必修《化学2》)选择题(共48分)一、选择题(本题包括24小题，每小题2分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．2017年5月至7月，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰试采获得了成功，成为全球第一个实现在海域连续稳定开采可燃冰产气的国家。
可燃冰的主要威分是（）A．碳水化合物B．一氧化碳水合物C．甲烷水合物D．甲醛水合物2．下列气体可用右图所示方法收集的是（）A．NO2 B．O2C．SO2D．NH3 3．下列化学式与指定物质的主要成分相对应的是（）A．刚玉——SiO2B．明矾——A l2(S O4)3·12H2O C．小苏打——Na2CO3D．漂白粉——C a(C l O)2、CaCl2 4．下列关于电解质的判断中，正确的观点是（）A．在熔融状态下能够导电的物质B．在熔融或溶液中能够导电的物质C．在熔融状态或溶液中能够导电的化合物D．在熔融状态和溶液中都能导电的化合物5．国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC) 于2016年正式决定将113号新元索符号确定为Nh,是它的一种核素。
下列关于Nh的说法正确的是（）A．质量数为113 B．质子数为113 C．相对原子质量为113 D．中子数为1136．科学家发明的透明坚硬镁铝氧化物新型材料，可以用作显示器和手机屏幕。
下列有关镁和铝的说法正确的是（）A．镁的金属性比铝弱B．镁和铝的氧化物都可以与氢氧化钠溶液反应C．镁和铝的氧化物都可以与盐酸反应D．镁离子和铝离子的核外电子数不相等7．氮化铝是一种新型陶瓷材料，制备反应为：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，关于该反应的说法正确的是（）A．C作氧化剂B．Al2O3作还原剂C．N2发生还原反应D．AlN是氧化反应的产物8．将淀粉和Na2SO4的混合溶液装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜袋完好无损的是（）A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀B．加入碘水不变蓝C．加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生D．加入碘水变蓝9．下列化学用语表示正确的是（）A．乙醇的结构筒式：C2H6O B．氯化氢的电子式：C ．镁原子结构示意图：D．氢氧化钠的电离方程式：NaOH=Na++O2-+H+10．高炉炼铁中存在反应：3CO+Fe2O3高温3CO2+2Fe，下列说法正确的是（）A．CO是氧化剂B．CO是还原剂C．CO既是氧化剂又是还原剂D．CO既不是氧化剂又不是还原制11．下列说法正确的是（）A．含有离子键的化合物必是离子化合物B．具有共价键的化合物就是共价化合物C．共价化合物可能含离子健D．离子化合物中不可能含有共价键12．浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中可为人类利用的氯化物含量相当高。
海水中含量最多的氯化物是（）A．CaCl2B．MgCl2C．KClD．NaCl13．目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H 2CH4+2H2O。
下列说法正确的是（）A．钌催化剂能加快该反应的速率B．升高温度能减慢该反应的速率C．达到平衡时，CO2能100%转化为CH4D．达到平衡时，反应速率：v(正)=v(逆)=014．可用来鉴别乙酸溶液与乙醇溶液的试剂是（）A．氯化钠溶液B．稀盐酸C．碳酸钠溶液D．苯15．下列各组物质性质比较错误的是（）A．酸性：H2SiO3>H2SO4> H3PO4B．氧化性：F2>Cl2>SC．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D．金属单质置换氢的能力：K>Na>Li16．下列反应属于加成反应的是（）A．CH4+2Cl 2CH2Cl2+2HClB．2CH3CH2OH + O 22CH3CHO + 2H2OC．CH2=CH2+H2CH3CH3D．C6H6+HO-NO 2C6H5NO2+ H2O17．下列离子检验方法和结论相符的一组是（）18．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是（）A．K+、MnO4-、Na+、Cl- B．NH4+、Na+、Cl-、SO42-C．Na+、H+、NO3-、SO42- D．K+、Na+、Cl-、CO32-19．某兴趣小组设计的简易原电池装置如右图所示。
该电池工作时，下列说法正确的是（）A．锌片作正极 B．碳棒上有气泡产生 C．可将电能转化为化学能 D．电子由碳棒经导线流向锌片20．下列反应电子转移发生在同种元素之间的是（）A．2H2S+SO2=3S↓+2H2O B．2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑C ．2KClO3=2KCl+3O2↑` D．4HCl+MnO2=Cl2↑+MnCl2+2H2O 21．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．铁粉与稀H2SO4反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．Na2CO3与足量盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2OC．Cu(OH)2固体与稀H2SO4反应：OH-+H+=H2OD．铝片与NaOH溶液反应：Al+OH-+H2O=AlO2-+H2↑22．下列说法正确的是（）A．1molN2中含有的分子数为2×6.02×1023 B．用激光笔照射CuSO4溶液可产生“丁达尔效应”C．常温下，铝片能溶于浓硫酸D．常温下，淀粉溶液遇I2变为蓝色23．下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。
下列说法中错误的是（）A．所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol·L-1B．操作2是将溶解的Na2CO3溶液转移到容量瓶中C．操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐24．将一定质量的铁加入100mL稀硫酸中，为了中和过量的硫酸，而且使Fe2+完全转化成Fe(OH)2，共消耗掉2mol·L-1NaOH溶液150mL，原硫酸溶液的浓度是（）A．0.5 mol·L-1B．1 mol·L-1C．1.5mol·L-1 D．2mol·L-1非选择题(共32 分)二、填空题(共2题，共28分)25．(14分)短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次增大。
X、Y、Z元素原子的核外电子层数之和是6，X元素原子核内无中子，Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Y可以形成化合物YX4，Z元素原子最外层电子数7，且Z元素的氢化物的水溶液是一种常见的强酸。
请回答：（1）Y元素在周期表中的位置；Z元素的原子结构示意图是。
（2）仅由X元素与Y元素形成的化合物称为，化合物YX4分子的电子式是。
化合物Y6X6分子的结构简式为。
（3）Z元素的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为。
（4）Z元素的单质与大气污染物（SO2）在水溶液中反应的化学方程式为：。
26．(14分)Ⅰ．(10分)镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。
主要步骤如下：（1）为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂A可以选用，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应为。
（2）加入试剂A后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是。
（3）试剂B选用。
（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为。
Ⅱ．(4分) 用于提纯或分离物质的方法有：A．萃取分液B．加热分解C．蒸发结晶D．分液E．蒸馏F．过滤等，请将提纯或分离方法的序号填在后面横线上。
（1）分离饱和食盐水与泥沙的混合物。
（2）分离水和汽油的混合物。
（3）分离相溶的CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物。
（4）用四氯化碳从碘水里提取碘。
三、计算题(共1题，共4分)27．(4分) 将标准状况下的368.2L氯化氢气体全部溶于1000g水中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3。
求：(计算结果均保留一位小数)(1) 该盐酸中溶质的质量分数。
(2) 该盐酸中溶质的物质的量浓度。
四、选择题(本题包括4小题，每小题2分，共8 分。
每小题只有一个选项符合题意) 28．环境污染已经严重危害人类的生活，下列对应关系正确的是（）29．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等．下列能源属于绿色能源的是（）①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．①②⑤30．下列叙述正确的是（）A．氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂B．长期摄入肉、蛋、鱼偏多易导致血液偏酸性C．碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用D．碘盐、铁强化酱油等营养强化剂适合所有人食用31．钙是人体必需的常量元素，成年人每天需800毫克的钙，下列补钙的途径正确的是（）A．经常吃水果、蔬菜B．经常饮用钙离子含量高的硬水C．经常饮用牛奶、豆奶D．大量补充维生素C五、填空题(共1题．共12分)32 ．(12分) 人们的衣、食、住、行均与化学有密切密切的联系。
（1）服装面料种类繁多。
下列面料中不属于天然纤维的是（填序号）。
a．棉和麻b．丝和毛c．涤纶和锦纶（2）营养均衡有利于身体健康。
①为人体提供能量的主要营养物质是、糖类和蛋白质。
②蛋白质是构成人体细胞的基础物质。
下列食品中写信蛋白质的是。
a．香蕉 b．牛奶c．花生油d．马铃薯③维生素是人体需要的营养物质。
右图为某品牌维生素 C 泡腾片说明书的部分内容。
该泡腾片中添加的着色剂是。
（3）居室环境污染严重危害我们的健康。
装修材料挥发出的和苯是常见的环境污染物。
（4）汽车和飞机是重要的交通工具，制造其轮胎的主要材料是。
a．塑料b．橡胶c．玻璃钢d．钛合金供学习选修5 《有机化学基础》模块的学生使用(共20 分)四、选择题(本题包括4小题，每小题2分，共8 分。
每小题只有一个选项符合题意) 28．下列说法不正确的是（）A．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷B．使用溴水或酸性KMnO4溶液都可鉴别乙烯和甲烷C．在加热或加入重金属盐的情况下，蛋白质都可发生变性D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖29．塑晶学名为新戊二醇（NPG），是一种白色结晶固体，白天吸收太阳能而贮存热能，晚上则放出白天贮存的热能，是人类利用太阳能的一种材料。
已知：NPG的结构式为：HOCH2C(CH3)2CH2OH，对NPG分子的下列说法中不正确的是（）A．NPG与乙二醇互为同系物B．NPG可命名为：2,2-二甲基-1,3-丙二醇C．NPG一定条件下能发生消去反应D．NPG分子中所有碳原子均达到饱和结构30．能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是（）A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液31．用括号中的试剂除去下列各组中的少量杂质，最恰当的一组是（）A．苯中的苯酚（溴水）B．乙醇中的水(新制的氧化钙) C．苯酚中的乙酸（氢氧化钠溶液）D．乙酸乙酯中的乙酸（乙醇）五、填空题(共1题，共12 分)32．(12分) 已知A是乙醛，B、C、D、E均为常见的有机物，在一定条件下，它们有如下图所示的转化关系。