人教版化学-九年级上册-《原子的结构》第一课时参考课件
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人教版九年级化学第三单元课题2 原子的结构课件
“阳”）离子。
16 2 3.某粒子的结构示意图如图所示,则m= ,n= ,
8 S x= 。该粒子是
（填粒子的化学符号）
第3题图
第4题图
4.某粒子的结构示意图如图所示，若该粒子带2个
O 单位负电荷，它的化学符号是 2-；若该粒子带
Mg 2个单位正电荷，它的化学符号是 2+；若该
Ne 粒子不显电性，它的化学符号是
把电子在不同的区 域内运动的现象叫做 核外电子的分层排布
二、原子核外电子的排布
1、核外电子是分层排布的 电子层 一 二 三 四 五 六 七
K LMNO P Q
离核远近: 近
远
能量高低: 低
高
2.核外电子分层排布的规律(仅限前3层）
（1）先 “里”后“外” .(能量最低原则) （2）第一层最多排2个，第二层最多排8个；
1.原子是由居于原子中心、带_正__电__的原子核和 核外带_负__电__的电子构成，原子核是由_质__子__和 _中__子__构成。由于它们所带的电荷_相__等__，电性 _相_反__，所以整个原子_不__显__(填显或不显)电性。 2.能保持物质的化学性质的最小粒子是_分__子_； 化学变化中的最小粒子是_原__子__；原子中带正电 荷的粒子是_质子__和__原__子_核__；不显电性的粒子有 、 中子 、 分子 。 原子 3.据报道，1994年12月科学家发现了一种新元 素，它的原子核内有111个质子， 161个中子， 则该元素核外电子数是__1_1_1_ 。
。
四、相对原子质量(Ar)
粒子种类
电性
质量(kg)
质子
1个单位正电荷 1.6726×10-27
中子
不带电
1.6749×10-27
16 2 3.某粒子的结构示意图如图所示,则m= ,n= ,
8 S x= 。该粒子是
（填粒子的化学符号）
第3题图
第4题图
4.某粒子的结构示意图如图所示，若该粒子带2个
O 单位负电荷，它的化学符号是 2-；若该粒子带
Mg 2个单位正电荷，它的化学符号是 2+；若该
Ne 粒子不显电性，它的化学符号是
把电子在不同的区 域内运动的现象叫做 核外电子的分层排布
二、原子核外电子的排布
1、核外电子是分层排布的 电子层 一 二 三 四 五 六 七
K LMNO P Q
离核远近: 近
远
能量高低: 低
高
2.核外电子分层排布的规律(仅限前3层）
（1）先 “里”后“外” .(能量最低原则) （2）第一层最多排2个，第二层最多排8个；
1.原子是由居于原子中心、带_正__电__的原子核和 核外带_负__电__的电子构成，原子核是由_质__子__和 _中__子__构成。由于它们所带的电荷_相__等__，电性 _相_反__，所以整个原子_不__显__(填显或不显)电性。 2.能保持物质的化学性质的最小粒子是_分__子_； 化学变化中的最小粒子是_原__子__；原子中带正电 荷的粒子是_质子__和__原__子_核__；不显电性的粒子有 、 中子 、 分子 。 原子 3.据报道，1994年12月科学家发现了一种新元 素，它的原子核内有111个质子， 161个中子， 则该元素核外电子数是__1_1_1_ 。
。
四、相对原子质量(Ar)
粒子种类
电性
质量(kg)
质子
1个单位正电荷 1.6726×10-27
中子
不带电
1.6749×10-27
3.2+原子结构原子的构成与原子核外电子的排布-2024-2025学年九年级化学人教版上册
(2)由上述可得出：在原子中，核电荷数＝核__内__质__子__数__ ＝_核__外__电__子__数__。
2. 有的原子不一定有中子(如普通氢原子的原子核内无中 子)，质子数也不一定等于中子数。
3. 不同种类的原子，核内的质子数(核电荷数)不同。
氢原子核发生聚变时会释放一种不带电的微观粒子，
这种微观粒子是 A. 质子
B. 该粒子有2个电子层
C. 该粒子属于非金属原子
D. 该粒子已达到相对稳定结构
1. 下列有关原子的叙述中，正确的是 A. 原子核内质子数等于中子数 B. 所有的原子核都由质子和中子构成 C. 所有的原子只由质子和电子构成 D. 原子中质子数等于核外电子数
( D)
2. 氚是一种氢原子，氚原子核中含有1个质子和2个中子，
知识点3 原子结构与其性质的关系
原子类别
最外层电子数 得失电子趋势 结论
金属原子
在化学反应中易
(如钠、镁、铝等 一般<4个
_失__去__电__子__，达到
)
相对稳定结构 元素的化
非金属原子 (如氯、氧、硫等
)
一般__≥_4__个(H 为1)
在化学反应中易 学性质由 _得__到__电__子__，达到 最__外__层__电__ 相对稳定结构 子__数___决
课题2 原子结构
第1课时 原子的构成与原子核外电子的排布
知识点1 原子的构成 1. 观察右图，填空：
核外电子(每个核外电子带1个单位_负__电__荷__)
原子
_于原__原子__子核__中(居心)
_中__子__(不带电) _质__子__(每个_质__子__带1个单位_正__电__荷__)
(1)原子核所带正电荷数称为_核__电__荷__数__。由于原子核 所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因 此原子_不__显___电性。
2. 有的原子不一定有中子(如普通氢原子的原子核内无中 子)，质子数也不一定等于中子数。
3. 不同种类的原子，核内的质子数(核电荷数)不同。
氢原子核发生聚变时会释放一种不带电的微观粒子，
这种微观粒子是 A. 质子
B. 该粒子有2个电子层
C. 该粒子属于非金属原子
D. 该粒子已达到相对稳定结构
1. 下列有关原子的叙述中，正确的是 A. 原子核内质子数等于中子数 B. 所有的原子核都由质子和中子构成 C. 所有的原子只由质子和电子构成 D. 原子中质子数等于核外电子数
( D)
2. 氚是一种氢原子，氚原子核中含有1个质子和2个中子，
知识点3 原子结构与其性质的关系
原子类别
最外层电子数 得失电子趋势 结论
金属原子
在化学反应中易
(如钠、镁、铝等 一般<4个
_失__去__电__子__，达到
)
相对稳定结构 元素的化
非金属原子 (如氯、氧、硫等
)
一般__≥_4__个(H 为1)
在化学反应中易 学性质由 _得__到__电__子__，达到 最__外__层__电__ 相对稳定结构 子__数___决
课题2 原子结构
第1课时 原子的构成与原子核外电子的排布
知识点1 原子的构成 1. 观察右图，填空：
核外电子(每个核外电子带1个单位_负__电__荷__)
原子
_于原__原子__子核__中(居心)
_中__子__(不带电) _质__子__(每个_质__子__带1个单位_正__电__荷__)
(1)原子核所带正电荷数称为_核__电__荷__数__。由于原子核 所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因 此原子_不__显___电性。
(名师整理)最新人教版化学9年上册第3单元课题2《原子的结构》市公开课一等奖课件
学习了本课后，你有哪些收获和感想？ 告诉大家好吗？
原子
原子核
质子 带一个单位的正电荷 中子 不带电
核外电子 带一个单位负电荷
居于原子的中 心，体积小， 质量大
原子中：核电荷数==质子数==核外电子数=原子序数
二、原子核外电子排布
1
原子核外电子是分层排布的
2
原子的结构可以用原子结构示意图表示
3
原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目， 跟原子的化学性质有密切关系
8
得失
3.离子
(1)定义：离子是指带_______的原子。带_________的原子叫阳离子，带
_________的原子叫阴离子电。
正电
(2)离负子电符号的意义
【易错提醒】1.构成物质的粒子有分子、原子和离子；2.离子符号前面的化学 计量数表示离子的个数； 3．离子因电子层为稳定结构，故性质一般比较稳定； 4．原子的最外层电子数一般决定离子所带的电荷数；离子带一个单位的电荷， “1”可以省略不写。
情境导入
为什么“原子弹的爆炸”会产生如此巨大的能量呢？ 要了解这个问题，我们首先要弄清原子构成的奥秘。
第2课时 原子核外电子的排布 离子
教材核心练
1．原子结构示意图(以氧原子为例)
2.原子的性质与最外层电子数的关系 金属原子最外层电子数通常少于______个，易_________最外层电子；非金属 原子，通常多于______个，易_____4____电子；稀有失气去体原子最外层电子数为 ______个(He为2个)4，不易_______得__到电子。
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
1. 知道原子是由原子核和核外电子构成的，并知道整个原子呈 电中性的原因。记住核电荷数、质子数和核外电子数之间的关 系。 2. 了解离子的概念及形成过程，认识离子是构成物质的一种微 粒，会写常见的离子符号。 3. 初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找元素的相对原子 质量。
原子结构》优秀课件PPT分析
看课本第一章彩图
• 你能了解人们认识原 子模型的发展史吗？
不同时期的原子结构模型:
1.古希腊原子论 2.道尔顿原子模型(1803年) 3.汤姆生原子模型(1904年) 4.卢瑟福原子模型(1911年) 5.玻尔原子模型(1913年) 6.电子云模型(1926年)
1.古希腊原子论
原子是最小的、不可分割的物质粒子。原 子之间存在着虚空，无数原子从古以来就存在 于虚空之中，既不能创生，也不能毁灭，它们 在无限的虚空中运动着构成万物。
(电子分层排布模型)
玻尔原子模型
6.电子云模型(1926年)
现代物质结构学说。波粒二象性。
(量子力学模型)
电子云模型 （现代物质结构学说）
• 现代科学家们在实验中发现，电子在原子 核周围有的区域出现的次数多，有的区域 出现的次数少，就像“云雾”笼罩在原子 核周围。因而提出了“电子云模型”。 • 电子云密度大的地方，表明电子在核外单 位体积内出现的机会多，反之，出现的机 会少。 如：氢原子的电子云
思 考 与 交 流
4、下图所示两种物质：前者是第一种 用医学的磺胺药，为什么服用此药后可杀死 细菌？
5、下图所示是鲍鱼及其剖面图，图中标 出了它的两层不同结构的壳。你能说出这两 层壳的功用是什么？为什么？
引言
（什么是原性论？） 1、原子的组成与结构决定性质：铁易生锈、 钠易与一些物质反应。 -----第一章原子结构与性质 2、分子的组成与结构决定性质： 对氨基苯磺酰胺（磺胺药）和对氨基苯甲酸 21世纪化学的重要课题：模拟生物体中 酶的结构创造具有酶的性质的物质。 -----第二章分子结构与性质
阅读课文《引言》（1~2页） 谈谈你对物质的组成、结 构与性质关系的认识
新课标人教版选修三物质结构与性质
人教版九年级化学上册 第1课时原子的构成、相对原子质量
6. 一个铝原子共有40个粒子，其中14个粒子不带电，则铝的相对原子质
量为( C )
A. 13
B. 26
C. 27
D. 40
作业布置
课题2 原子的结构
注意：氢原子没有中子
新知学习
课题2 原子的结构
一、原子的构成
想一想：原子内部有带正电的质子和带负电的电子， 那么整个原子是否显电性？为什么？
原子不显电性
原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反 核电荷数＝质子数＝电子数
新知学习
二、相对原子质量
课题2 原子的结构
原子的质量很小
1个氢原子的质量约为：1.67Ⅹ10-27 kg 1个氧原子的质量约为：2.657Ⅹ10-26 kg
相对原子质量 1 12 16 23
新知学习
课题2 原子的结构
一些常见元素的名称、符号和相对原子质量
新知总结
课题2 原子的结构
1.原子的构成 原子
质子 每个质子带1个单位正电荷 原子核
中子 不带电
电子 每个电子带1个单位负电荷
核电荷数＝质子数＝核外电子数
2.以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的 比，作为这种原子的相对原子质量
原子质量数值太小，书写和使用都不方便
国际上一致同意采用相对原子质量来替代原子质量
新知学习
课题2 原子的结构
二、相对原子质量
以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相 比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar）
作为标准的碳原子叫做碳12，是含有6个质子和6个中子的碳原子
它的质量的1/12等于1.66Ⅹ10-27 Kg
相对原子质量≈质子数 + 中子数
人教版九年级化学《原子结构》
排布特点1：电子在核外是分层排布的。 排布特点2： 原子的第一层最多排2个电子， 第二层最多排8个电子，最外层电子数最多 不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。
三、离子的形成
1.离子的概念： 2.阴离子、阳离子： 3.离子符号的书写：
59
例1、钠原子和钠离子的结构示意图如下 (填“相同”和“不同”)
一般多于 或等于4个 8个电子 （He为2个） 不稳定结构 稳定结构
元素的种类由原子的
核电荷数（或质子数） 决定。 最外层电子数 。
39
元素的化学性质主要决定于原子的
质子数 决定元素的种类 最外层电子数决定元素的化学性质
（1）稀有气体元素：最外层电子数为8个 （He 为2个），化学性质稳定，这种结构称为 稳定结构； （2）金属元素：最外层电子数少于4个，易失 去电子，化学性质活泼； （3）非金属元素：最外层电子数大于或等于4 个，易得到电子，化学性质活泼。 结论：结构决定性质。
如 Cl﹣、OH-、CO32-、SO42-
阴、阳离子由于静电作用而形 + 成不带电的化合物。如：Na 与Cl 由于静电作用而结合成化合物氯化 钠NaCl（请看以下图示）
45
Na
氯化纳(NaCl)的形成过程
易失去一个电子
Cl
+11 2 81
+17 2 87
Na
+
阳离子
阴离子
Cl +17 28 8
+11 2 8 离子化合物
2、原子结构示意图：（以氧原子为例） 核外电子是分层排布的 氧原子结构示意图
最外层电子数 该电子层上 ？ 的电子数
？ 电子层 ？ 核电荷数 画出某原子结构示意图的思路： 1、原子序数→核电荷数→画出原子核 2、核电荷数＝核外电子数 画出核外电子排布 核外电子排布规律
人教版化学九年级上册3.2原子的结构(共59张PPT)
高
（不是所有的原子都有七个电子层。最 少的有1层，最多的有7层。）
根据P54图3-12部分原子的结构示意图总结规律
核外电子的排布规律 ：
⑴ 先排满内层， 后排外层。 ⑵第一层上最多排2个电子。 ⑶ 第二层上最多排8个电子。 ⑷ 最外层上最多排8个电子 。
原子结构示意图
圆圈内+号表示原子核带正电荷
别找出同一横行和同一竖行原子在核外电子 排布上的特点
总结
❖ 这节课同学们都学到了哪些内容？
练习 1. 判断下列原子结构示意图是否正确？
+16 2 6 8 +8 2 8 硫原子 氧原子
+12 2 8 2 镁原子
2.请写出下列示意图的名称
+2 2
+8 2 8
+17 2 8 7 +13 2 8
氦原子 氧离子 氯原子 铝离子
2）不是所有的原子都含有中子
。
复习旧知
❖ 1 说出原子是由哪些粒子构成的
❖ 2 以氧原子为例说出其原子构成
原子结构：
原子
原子核
质子 中子
一个质子带一个单位的正电荷 不带电
核外电子 一个电子带一个单位的负电荷
其中， 核电荷 数= 核内质子 数= 核外电子 数
原子核外电子排布
三、原子核外电子的排布
❖ Na
Na+
离子通过
❖ Cl
得一个电子
Cl–
静电相互 作用，结
合成氯化
钠
离
+11 2 8 1
7 8 2 ＋17
子
(Na)
(Cl)
的
形
成
注意原子和 离子的符号
❖ 钠原子失去最外层电子，形成8电子的稳 定结构，变成了带一个单位正电荷的带电 原子即钠离子，带正电荷的离子是阳离子
原子的结构 -说课完整ppt课件
波尔模型
描绘出了完整而令人信服的p原pt精子选版结构学说
14
自主学习
【二】自主学习 感悟新知
1、独学： 阅读—教材P53 原子的构成， 完成—学案上活动一相应的题目。
2、群学： ①原子还可以再分吗？ ②原子是怎样的结构？ （限时2分钟讨论交流）
ppt精选版
15
结构、电性关系
【三】合作交流 领悟新知
ppt精选版
12
情景导入
原子弹爆炸
【一】知识回顾 情景导入
秦山核电站
ppt精选版
13
情景导入
【一】知识回顾 情景导入
19世纪初，道尔顿提出原子是
不可分割的实心球体
1897年，汤姆生发现了电子，提出了原子结构的
枣糕模型
1911年，卢瑟福提出了原子结构的
核式模型
在核式模型基础上，波尔指出电子在一些特定的 可能轨道上绕核作圆周运动，提出了
B．分子原子不显电性，不显电性的微观粒子不一定是分子原子
C．含有相同中子数的原子，一定是同一种的原子
D．原子是最小的粒子
【解析】A 质子数=电子数； C 质子数决定元素种类; D 原子是化学变化中的最小颗粒。
ppt精选版
21
说课流程
一教材分析
五课后反思
二教法与学法
四板书设计
三教学流程
ppt精选版
22
五课后反思
二教法与学法
四板书设计
三教学流程
ppt精选版
6
二、教法学法
1、学 情 分 析
初中生易于接受宏观的感性认识，而对于 微观的抽象知识则难以理解。本课题之前学生 第三单元课题1还没有学，空间想象能力较差， 对原子的构成认识起来将十分困难。
描绘出了完整而令人信服的p原pt精子选版结构学说
14
自主学习
【二】自主学习 感悟新知
1、独学： 阅读—教材P53 原子的构成， 完成—学案上活动一相应的题目。
2、群学： ①原子还可以再分吗？ ②原子是怎样的结构？ （限时2分钟讨论交流）
ppt精选版
15
结构、电性关系
【三】合作交流 领悟新知
ppt精选版
12
情景导入
原子弹爆炸
【一】知识回顾 情景导入
秦山核电站
ppt精选版
13
情景导入
【一】知识回顾 情景导入
19世纪初，道尔顿提出原子是
不可分割的实心球体
1897年，汤姆生发现了电子，提出了原子结构的
枣糕模型
1911年，卢瑟福提出了原子结构的
核式模型
在核式模型基础上，波尔指出电子在一些特定的 可能轨道上绕核作圆周运动，提出了
B．分子原子不显电性，不显电性的微观粒子不一定是分子原子
C．含有相同中子数的原子，一定是同一种的原子
D．原子是最小的粒子
【解析】A 质子数=电子数； C 质子数决定元素种类; D 原子是化学变化中的最小颗粒。
ppt精选版
21
说课流程
一教材分析
五课后反思
二教法与学法
四板书设计
三教学流程
ppt精选版
22
五课后反思
二教法与学法
四板书设计
三教学流程
ppt精选版
6
二、教法学法
1、学 情 分 析
初中生易于接受宏观的感性认识，而对于 微观的抽象知识则难以理解。本课题之前学生 第三单元课题1还没有学，空间想象能力较差， 对原子的构成认识起来将十分困难。
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第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
第1课时 原子的构成 相对原子质量
导入新课
观察与思考 通过图片，你获得了哪些信息？
乒乓球
原子的体积很小
1.原子是化学变化中的最小粒子，那么它是否是构成物质的 最小粒子呢？
2.原子还能不能再分呢？原子的内部结构是怎样的呢？
讲授新课
认知与了解
学习目标
1.了解原子是由质子、中子、电子构成的； 2.初步了解相对原子质量的概念，并学会查相对原子质量表。
电性
1个单位正电荷 不带电
1个单位负电荷
质量
1.6726×10-27kg 1.6749×10-27kg 质子质量的1/1836
Байду номын сангаас
你有什么发现？
讲授新课
交流与讨论
（1）一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。 （2）一个质子和一个中子的质量约相等。 （3）原子的质量主要集中在原子核上。
讲授新课
观察与思考
二 相对原子质量
观察与思考 从图中你发现了什么？
1.不同粒子的质量不同； 2.原子的质量很小； 3.如此小的数据书写、使用均不方便；
讲授新课
归纳与小结 相对原子质量
定义: 以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相 比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar）。
表达式:
相对原子质量
4.下列说法中，错误的是（ C ）
A.作为相对原子质量标准的碳原子是由6个中子和6个质子构 成的 B.相对原子质量是以碳原子质量的1/12作为标准 C.相对原子质量和原子的实际质量是一个概念 D.一种原子的相对原子质量近似等于原子核内质子数和中子 数之和
原子核
原 子
中子（不带电）
核外电子（每个电子带1个单位负电荷）
核电荷数=质子数=核外电子数 二、相对原子质量
定义 相对原子质量=质子数+中子数
随堂训练
知巩识固与与拓提展高
1.原子（普通的氢除外）的原子核是（ B ）
A.由电子和质子构成 B.由质子和中子构成 C.由电子和中子构成 D.不能再分
随堂训练
你有什么发现？
讲授新课
交流与讨论
（1）不是所有的原子都含中子 （2）质子数不一定等于中子数 （3）质子数=核外电子数 = 核电荷数
讲授新课
观察与思考
原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
由于原子里质子数等于电子数，一个质子和一个电子 所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。
讲授新课
原子实际质量的单位是：__千__克___。
讲授新课
观察与思考
相对原子质量与质子数和中子数的关系：
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
氢
1
0
1
1
碳
6
6
6
12
氧
8
8
8
16
钠
11
12
11
23
铁
26
30
26
56
相对原子质量=质子数+中子数
课堂小结
归纳与小结
一、原子的构成
质子（每个质子带1个单位正电荷）
该原子的质量 碳原子质量 1
12
讲授新课
观察与思考
相对原子质量与原子实际质量的关系 （1）相对原子质量_不__等__于_原子的实际质量，_是__个__比__值___。 （2）原子实际质量越大，它的相对原子质量数值_越__大__。 （3）相对原子质量的单位：“_1_”_(书__写__时__一__般__不__写__出__)_。
讲授新课
一 原子的构成
观察与思考
观察原子的构成示意图，你发现了什么？ 1.原子不是一个实心球体； 2.原子是由居于原子中心的原子 核和核外电子构成的； 3.原子核带正电荷，电子带负电荷。
原子核由质子和中子构成， 质子带正电荷，中子不带电
讲授新课
观察与思考
粒子 种类 质子 中子 电子
构成原子的粒子的电性和质量
知巩识固与与拓提展高
2.已知原子的核电荷数，可以确定它的（ BD ）
A.相对原子质量 B.质子数
C.中子数
D.电子数
随堂训练
知巩识固与与拓提展高
3.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是（ D ）
A.质子数和电子数 B.核电荷数 C.中子数和电子数 D.质子数和中子数
随堂训练
知巩识固与与拓提展高
课题2 原子的结构
第1课时 原子的构成 相对原子质量
导入新课
观察与思考 通过图片，你获得了哪些信息？
乒乓球
原子的体积很小
1.原子是化学变化中的最小粒子，那么它是否是构成物质的 最小粒子呢？
2.原子还能不能再分呢？原子的内部结构是怎样的呢？
讲授新课
认知与了解
学习目标
1.了解原子是由质子、中子、电子构成的； 2.初步了解相对原子质量的概念，并学会查相对原子质量表。
电性
1个单位正电荷 不带电
1个单位负电荷
质量
1.6726×10-27kg 1.6749×10-27kg 质子质量的1/1836
Байду номын сангаас
你有什么发现？
讲授新课
交流与讨论
（1）一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。 （2）一个质子和一个中子的质量约相等。 （3）原子的质量主要集中在原子核上。
讲授新课
观察与思考
二 相对原子质量
观察与思考 从图中你发现了什么？
1.不同粒子的质量不同； 2.原子的质量很小； 3.如此小的数据书写、使用均不方便；
讲授新课
归纳与小结 相对原子质量
定义: 以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相 比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar）。
表达式:
相对原子质量
4.下列说法中，错误的是（ C ）
A.作为相对原子质量标准的碳原子是由6个中子和6个质子构 成的 B.相对原子质量是以碳原子质量的1/12作为标准 C.相对原子质量和原子的实际质量是一个概念 D.一种原子的相对原子质量近似等于原子核内质子数和中子 数之和
原子核
原 子
中子（不带电）
核外电子（每个电子带1个单位负电荷）
核电荷数=质子数=核外电子数 二、相对原子质量
定义 相对原子质量=质子数+中子数
随堂训练
知巩识固与与拓提展高
1.原子（普通的氢除外）的原子核是（ B ）
A.由电子和质子构成 B.由质子和中子构成 C.由电子和中子构成 D.不能再分
随堂训练
你有什么发现？
讲授新课
交流与讨论
（1）不是所有的原子都含中子 （2）质子数不一定等于中子数 （3）质子数=核外电子数 = 核电荷数
讲授新课
观察与思考
原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
由于原子里质子数等于电子数，一个质子和一个电子 所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。
讲授新课
原子实际质量的单位是：__千__克___。
讲授新课
观察与思考
相对原子质量与质子数和中子数的关系：
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
氢
1
0
1
1
碳
6
6
6
12
氧
8
8
8
16
钠
11
12
11
23
铁
26
30
26
56
相对原子质量=质子数+中子数
课堂小结
归纳与小结
一、原子的构成
质子（每个质子带1个单位正电荷）
该原子的质量 碳原子质量 1
12
讲授新课
观察与思考
相对原子质量与原子实际质量的关系 （1）相对原子质量_不__等__于_原子的实际质量，_是__个__比__值___。 （2）原子实际质量越大，它的相对原子质量数值_越__大__。 （3）相对原子质量的单位：“_1_”_(书__写__时__一__般__不__写__出__)_。
讲授新课
一 原子的构成
观察与思考
观察原子的构成示意图，你发现了什么？ 1.原子不是一个实心球体； 2.原子是由居于原子中心的原子 核和核外电子构成的； 3.原子核带正电荷，电子带负电荷。
原子核由质子和中子构成， 质子带正电荷，中子不带电
讲授新课
观察与思考
粒子 种类 质子 中子 电子
构成原子的粒子的电性和质量
知巩识固与与拓提展高
2.已知原子的核电荷数，可以确定它的（ BD ）
A.相对原子质量 B.质子数
C.中子数
D.电子数
随堂训练
知巩识固与与拓提展高
3.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是（ D ）
A.质子数和电子数 B.核电荷数 C.中子数和电子数 D.质子数和中子数
随堂训练
知巩识固与与拓提展高