8.4常见的盐(1)
8.4 常用的盐1
相关问题：
1﹑类型
酸碱盐间的相互反应是复分解反应
2﹑注意
对反应物的要求：
有酸酸必溶，无酸盐碱溶！
3﹑应用
判断下列反应能否发生：
1﹑NaOH+KCl
2﹑HCl+K2SO4
3﹑NaCl+KNO3
4﹑NaCl+AgNO3
前三个不反应，说明几种离子
共存于同
一溶液中！
课后合作讨论:
碳酸钠（Na2CO3)的用途
碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织、洗涤 剂等。
碳酸钙(CaCO3)的用途
大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙，是重 要的建筑材料，天安门前的华表就是大理石 做的。碳酸钙还可用作补钙剂。
亚硝酸钠
亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶 体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质， 而且摄入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可 致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、 防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动 物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类， 但用量严加限制。
③盐+碱→ 新盐+新碱 CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2 +CaSO4 2FeCl3+3Ca(OH)2==2Fe(OH)3 +3CaCl2
请各小组完成以下实验，并注意观察实验现象： ⑴ 少量的Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液 实验现象： 产生白色沉淀。 化学方程式： Na2SO4+ BaCl2 滴加稀硝酸，沉淀不溶解 ⑵ 少量的Na2CO3 溶液中滴加BaCl2 溶液 2 NaCl + BaSO4↓
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思考并讨论我国制碱专家侯德榜 发明的“侯氏联合制碱法”制得的碱 是否是化学上所讲的“碱”，它显什 么性？怎样证明？
常见的盐第1课时课件(粤教版化学)
检验方法： 取样品于试管中，加入适量的稀盐酸，有气体 生成；把生成的气体通入澄清的石灰水，石灰 水变浑浊，则证明此固体含有碳酸根或者碳酸 氢根离子。
碳酸钠与氢氧化钙反应
现象 分析
碳酸钠溶液+澄清石灰水 有白色沉淀生成
碳酸钠能与氢氧化钙反应
化学方程式 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
碳酸钠能与盐酸反 应生成二氧化碳
Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氢钠+盐酸
白色固体溶解，放 出使澄清石灰水变 浑浊的无色气体
碳酸氢钠能与盐酸反 应生成二氧化碳
NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑
澄清 石灰水
碳酸根离子或碳酸氢根离子的检验
检验原理： 组成里含有碳酸根或者碳酸氢根的盐都能 与盐酸反应生成二氧化碳气体。
第八章 常见的酸、碱、盐
8.4 常见的盐
第1课时
学习目标
1.了解氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的物理性 质、溶液酸碱性、俗称。 2.通过了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生 活中的主要用途，意识到化学与生产、生活的关系。 3.通过侯德榜的事迹，进行爱国主义教育，进一步增 强学生学好化学的信心及对社会的责任心。
碳酸氢钠 NaHCO3
小苏打
白色粉末；能溶于水，水 做治疗胃酸的胃药；做面点发酵剂； 溶液呈弱碱性，较易分解 做灭火剂的原料
我国制碱工业的先驱——侯德榜
在中国化学工业史上，有一位杰出的科学 家，他为祖国的化学工业事业奋斗毕生，并以 独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬 的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这 位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。
8.4常见的盐
四 盐的化学性质
1.盐和酸的反应 CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（实验室制二氧化碳） NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑（治疗胃酸过多） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑（简易灭火器原理）
碳酸根（CO32-）或碳酸氢根(HCO3-)的检验： 取少量样品于试管中，滴加稀盐酸，如有气体生成， 把气体通入澄清石灰水中，若浑浊则样品中含有 碳酸根（CO32-）或碳酸氢根(HCO3-)。
三 盐的组成
硫酸盐：Na2SO4，K2SO4, MgSO4等
根据阴离子不同 碳酸盐：Na2CO3，K2CO3，MgCO3等 硝酸盐：NaNO3，KNO3, Mg(NO3)2等
盐酸盐：NaCl，KCl，MgCl2，FeCl3等
思考：不同的盐可以由酸和碱发生中和反应制的， 给你一种盐，能否推知相应的酸和碱？ 例如：NaCl 练习：课本244
物质的鉴别
1 软硬水的鉴别： 加入肥皂水，产生泡沫多的是软水，少的是硬水。 2 氢氧化钠与氢氧化钙的鉴别： 通入二氧化碳气体，变浑浊的是氢氧化钙，无现象 的是氢氧化钠。 3 纤维的鉴别： 点燃，有烧羽毛气味的是丝或毛，有烧纸气味的是 棉或者麻，有特殊气味的为合成纤维。
物质的分离和提纯
• 混合物的分离常用过滤和结晶法 • 本章主要讨论用化学方法除杂，分离混合物；一 般是加入一种试剂，使杂质转化为要与提纯物易 分离的物质，然后用物理法分离。
常见的盐
常见的盐
问题1：生活中的盐常指的是哪种物质？
食盐（主要成分是氯化钠） 问题2：食盐是盐，盐就是食盐？ 盐是一类物质的总称，食盐是盐这 类物质 的一种具体的盐。
学习笔记——8.4 常见的盐
8.4 常见的盐一、几种常见的盐1、氯化钠NaCl 俗称：食盐白色晶体，易溶于水，有咸味，溶液呈中性用途：调味品制生理盐水化工原料2、碳酸钙(CaCO3）大理石和石灰石的主要成分白色粉末，不溶于水，能溶于酸（1）碳酸钙与酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（实验室制二氧化碳的原理）（2）碳酸钙高温分解CaCO3 ==== CaO ＋CO2↑3、碳酸钠(Na2CO3) 俗名：纯碱、苏打⑴白色粉末，易溶于水。
⑵碳酸钠的水溶液呈碱性。
实验1：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？说明什么?溶液变红，说明碳酸钠溶液呈碱性实验2：往碳酸钠溶液中滴加盐酸，观察现象。
2HCl+Na2CO3====2NaCl+H2O+CO2↑4. NaHCO3 俗名：小苏打用途：做治疗胃酸的胃药NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑5、硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O) 蓝色固体，俗名：胆矾，蓝矾6、（无水）硫酸铜(CuSO4)白色粉末，遇水变蓝，可用来检验水或少量水分的吸收剂。
二、盐的组成与分类1、根据阳离子不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等。
2、根据阴离子不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。
三.盐的化学性质1、金属+盐→新金属+新盐2、盐+酸→新盐+新酸CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑AgNO3+ HCl == AgCl ↓+HNO33、盐+碱→新盐+新碱CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2 +CaSO42FeCl3 + 3Ca(OH)2==2Fe(OH)3 +3CaCl24、盐1+盐2→新盐1+新盐2实验8-15: 用Na2SO4溶液与Ba(NO3)2溶液反应实验现象：产生白色沉淀。
化学方程式：Na2SO4+ BaCl2====2Na C l + BaSO44、盐1+盐2→新盐1+新盐2实验8-16: 向BaSO4沉淀的试管中滴加几滴稀硝酸实验现象：滴加稀硝酸，沉淀不溶解实验8-17：用Na2CO3溶液与BaCl2溶液反应实验现象：产生白色沉淀。
8.4常用的盐
根据溶解性口诀， 根据溶解性口诀，判断下列 物质的溶解性。 物质的溶解性。
不溶 1.Zn(OH)2:______ 溶 3.NaNO3:________ 不溶 5.BaSO4:________ 不溶 7.CaCO3:________ 溶
之一产生。 请尝试完成课本249页课堂练习 页课堂练习 请尝试完成课本
4、盐的化学性质： 盐的化学性质：
酸的化学性质之一
酸可和盐反应
CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 ↑ Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O +CO2↑
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
碱的化学性质之一
蓝色沉 淀 CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2 ↓ +Na2SO4
1、除杂原则： 、除杂原则： （1）将杂质通过化学或物理方法转变为 ） 沉淀、气体、或水而除去。 沉淀、气体、或水而除去。 （2）在发生化学反应的同时，不能引入 ）在发生化学反应的同时， 新杂 2、离子鉴别： 、离子鉴别： H+、OH-、CO32-、NH4+ (Cl-、SO42-不作要求 不作要求)
1、解推断题的关键特征—找突破口 解推断题的关键特征 找突破口
初中阶段可作为突破口的主要有特殊颜色、 初中阶段可作为突破口的主要有特殊颜色、特殊 沉淀、特殊气体和特征反应。 沉淀、特殊气体和特征反应。 固体物质的颜色： （1）固体物质的颜色： 白色固体： ①白色固体：CaCO3、BaCO3、KClO3等，大多数固 体为白色。 体为白色。 黑色固体：木炭、CuO、 铁粉。 ②黑色固体：木炭、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉。 红色固体：Cu粉 ③红色固体：Cu粉、Fe2O3。 黄色固体： ④黄色固体：S粉
§8.4常见的盐1
准格尔旗第五中学化学组 编制人： 白 丞 集备时间： 班级： 姓名： 小组编号: 改变“教”的做法，养成“导”的习惯安全提示：微笑辽阔无界，安全超于一切。
教师寄语：你说我讲，快乐课堂；你争我辩，放飞梦想！ - 1 - 第八章 常见的酸、碱、盐§8.4常见的盐 学习目标： 1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等盐在生活生产中的广泛用途； 2.掌握复分解反应发生的条件，会判断两物质间能否发生复分解反应。
重点：巩固复分解反应发生的条件，盐的性质，酸碱盐的溶解性。
难点：巩固复分解反应发生的条件，盐的性质，酸碱盐的溶解性。
第一部分：笔记案 一、几种常见盐的物理性质和用途： 1、氯化钠： ①、氯化钠俗称 ，其主要成分是 ，是 色 体，有 味， 溶于水，其水溶液呈 性。
②、氯化钠的用途： （1）、医疗上用氯化钠配制 （质量分数为 ）。
（2）、农业上用一定质量分数的氯化钠溶液来 。
（3）、生活中用于 。
2、碳酸钙： ①碳酸钙化学式为 ， 溶于水，但能溶于 ，是 和 的主要成分。
②碳酸钙用途：在建筑上可用作 ，在医疗上可用作 ，在实验室可用作 。
3、碳酸钠：碳酸钠化学式为 ，俗名 、 ，是 色 状 体， 溶于水，水溶液呈 性，PH 7，能使酚酞试液 ，故俗名叫 ，碳酸钠是 而不是碱。
是重要的化工原料，用于 。
4、碳酸氢钠： 碳酸氢钠化学式为 ，俗名 ，是 色粉末， 溶于水。
在生活上用作 ，在医疗上是治 的一种药剂（但是 的病人不能用，）则会 。
二、盐的组成和化学性质： 1、盐的组成特点： ①根据阳离子不同，盐可以分为 等。
②根据阴离子不同，盐可以分为 等。
2、NaCl Na 2SO 4 NaNO 3 组成中都含有 元素，可统称为 盐； AlCl 3 Al 2(SO 4)3 Al(NO 3)3 组成中都含有 元素，可统称为 盐；FeCl 2 FeSO 4 Fe(NO 3)2 组成中都含有 元素，可统称为 盐； 盐 盐 盐3、酸碱盐溶解性口诀：钾钠氨盐硝酸盐，均能溶于水中间硫酸盐中钡不溶，氯化盐中银不溶 碳酸钾钠氨盐溶，氢氧钾钠钙钡溶4、盐的化学性质： Ⅰ、盐与酸的反应：盐 + 酸 → + （ ）反应a ．碳酸盐与酸 碳酸钠与稀盐酸 _ _ __ ；碳酸钾与稀硫酸 。
常见的盐(课件)九年级化学下册(科粤版)
名称 化学式 俗称或 主要存 在
性状
碳酸氢钠 NaHCO3
小苏打
白色粉末，能溶 于水，水溶液有 弱碱性，受热易 分解
治疗胃酸过多、作发酵剂、 灭火剂的原料、胃药
新课讲解 与胃酸反应： 受热分解：
新课讲解
盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物
二、盐的组成和化学性质
根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵 盐等。（氯化钠为钠盐）
学性质
规律:盐 + →新酸 +新盐(碳酸盐 +酸→ 新盐 +H2O+CO2↑) (复分解反应)
与酸 反应
举例
碳酸钠和稀硫酸:__N__a2_C_O__3_＋__H_2_S_O_4_=_=_=__N_a_2_S_O_4_＋__H_2_O__＋__C_O_2_↑_____ 现象:___有__气__泡__产__生________ 氯化钡和稀硫酸:_B__a_C_l_2＋__H__2S_O__4_=_=_=_B__a_S_O_4_↓_＋__2_H_C__l ___
典例精讲
【答案】A【解析】A、NaCl是由Na+和Cl﹣构成的，氯化钠分子 说法错误，故A错；B、NaCl是重要的调味品，不可食用过多，否 则不利于健康，故B对；C、Na+核外有10个电子，Cl﹣的核外有 18个电子，排布不同，故C对； D、要重新获得棉袄上的食盐，需 经过溶解、过滤、蒸发结晶等操作，故D对；故选A。
1.（2022·江苏南通·一模）化学反应要符合一定的原理和条件，
下列认识正确的是（ C ）
A.化合反应和分解反应一定有单质参加或生成 B.置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间 C.复分解反应要有沉淀或气体或水生成 D.有盐和水生成的反应一定是中和反应
8-4 常见的盐(1)
盐的名称、成分 性状 主要用途
复习、预习：
《中考解读》 P57夯实基础 课文P247 习题 8.4 1、 2
1 、 6、
由金属离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物叫做盐。
练习：用“化合价交叉法”写出下列物质的化学式氯源自钠 碳酸钙 碳酸钠 ；碳酸氢钠
氯化亚铁
硝酸银
；
一、盐的组成和分类【阅读课文P243“讨论与交流”】 1、盐的组成
盐=
金属离子 或
铵根离子 + 酸根离子
。
2、盐的分类 （1）按阳离子分类
钠盐、 钾盐、 镁盐、 铁盐、 铵盐。
小结：初中常见的不溶于水的物质（沉淀物） （1）CaCO3、BaCO3 -------溶于酸，有气体放出的沉淀 （2）Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3 -----溶于酸，没有气体放出的沉淀 （3）AgCl、BaSO4 -----不溶于硝酸（酸）的沉淀
二、几种常见的盐
硫酸盐碳酸盐硝酸盐盐酸盐又叫氯化物p241242盐的名称成分性状主要用途p57p24784
复习回顾
1、写出下列反应的化学方程式，并说说体现 了酸或碱的哪些化学性质。 （1）铝和稀硫酸反应 （2）氧化铁和稀硫酸反应
（3）氢氧化钠暴露在空气中变质
（4）盐酸和氢氧化钙反应
8.4 常见的盐 (1)
回顾：什么叫做盐？
（2）按阴离子分类
硫酸盐、 碳酸盐、硝酸盐、 盐酸盐，又叫氯化物
---结合课文P303 附录一 ，按纵列和横行给它们分 类，并归纳出碱和盐的溶解性规律。 1、 钾 、 钠 、铵 、硝酸 盐均可溶； 2、硫酸盐中只有 BaSO4 不溶； 3、氯化物中只有 AgCl 不溶；
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河南学校初三化学“导学案” 班级： 姓名： 小组： 小组编号: 小组长签字：
- 1 -
科目： 化学 年级 初三
主备人
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课题
8.4 常见的盐（1）
学习目标：
了解食盐、纯碱、碳酸钙和碳酸氢钠的性状及在日常生活中的用途。
学习重点： 常见的盐及其用途。
学习难点： 常见的盐及其用途。
学 习 过 程
备 注 一、温故互查
1、我们生活中常见的酸有 和 ，它们的共同特点是： 。
2、生活中常见的碱有 和 ，它们的共同特点是 。
3、由 和 构成的化合物叫盐。
二、自学指导 常见盐及其用途
我们生活中常见的盐除食盐外还有 、 、 、 等也属于盐。
（1）食盐的主要成分是 ，是 色 体， 溶于水，其水溶液呈 性。
医疗上用氯化钠配制 （质量分数为 ）；农业上用一定质量分数的氯化钠溶液来 ；工业一用氯化钠为原料制取 ；生活中用于 等，是重要的 。
在冬天，还可用于 。
（2）碳酸钙化学式为 ， 色晶体或 状固体， 溶于水，是 和 的主要成分。
生活中 和 的主要成分也是碳酸钙。
在建筑上可用作 ，在实验室可用作 。
（3）碳酸钠化学式为 ，俗名 、 ，是 色 状 体， 溶于水，是重要的化工原料，用于 、 和 的生产。
（4）碳酸氢钠化学式为 ，俗名 ，是 色粉末。
在生活上用作 ，在医疗上是治 的一种药剂。
三、巩固练习
1．下列物质俗名与化学式不相符的是 ( )
A ．纯碱NaOH
B ．小苏打NaHCO 3
C ．大理石CaCO 3
D ．食盐NaCl 2．下列说法正确的是( )
A ．盐都能食用，故称为食盐
B ．盐就是食盐，易溶于水
C ．盐都有咸味，都是白色固体
D ．盐是一类物质的总称
3.日常生活中的下列物质，不属于盐的是( )
A.调味用的食盐
B.消毒用的高锰酸钾
C.洗涤用的纯碱
D.供食用的蔗糖 4.下列各组物质中的两种物质不能用同一个化学式表示的是( )
A.食盐、氯化钠
B.苛性钠、烧碱
C.胆矾、硫酸铜
D.熟石灰、消石灰 5.下列说法正确的是( )
A.纯碱不是碱
B.食盐不是盐
C.火碱不是碱
D.盐酸不是酸 6.下列各组物质中的名称、俗称、化学式都表示同一种物质的是( )
A.氢氧化钙、消石灰、熟石灰、Ca(OH)2
B.纯碱、烧碱、苛性钠、NaOH
C.碳酸钙、大理石、生石灰、CaCO 3
D.硫酸铜晶体、明矾、胆矾、CuSO 4·5H 2O
课后 反思。