几种常见的盐
盐的化学元素
盐的化学元素盐是一种常见的化学物质，由阳离子和阴离子组成。
在化学元素中，盐有着丰富的种类和广泛的应用。
本文将介绍几种常见的盐及其化学元素。
1. 氯化钠（NaCl）：氯化钠是最常见的盐，在我们的日常生活中被广泛应用。
它是由钠阳离子和氯阴离子组成的。
氯化钠在食品加工中被用作调味品，也是制备食盐的主要成分。
此外，它还用于水处理、农业和化工等领域。
2. 硫酸钠（Na2SO4）：硫酸钠是一种无色结晶体，由两个钠阳离子和一个硫酸根阴离子组成。
它被广泛应用于工业生产中，如制造玻璃、洗涤剂、纸张和皮革等。
3. 碳酸钠（Na2CO3）：碳酸钠也被称为苏打粉，是一种白色结晶体。
它由两个钠阳离子和一个碳酸根阴离子组成。
碳酸钠在家庭清洁剂、制造玻璃和制药等领域有广泛的应用。
4. 硝酸钠（NaNO3）：硝酸钠是一种无色晶体，由一个钠阳离子和一个硝酸根阴离子组成。
它在农业中被用作肥料，也用于火药和炸药的制造。
5. 醋酸钠（CH3COONa）：醋酸钠是一种无色晶体，由一个钠阳离子和一个乙酸根阴离子组成。
它在食品工业中被用作食品调味剂，也用于纺织品染色和皮革制造。
6. 硫酸铜（CuSO4）：硫酸铜是一种蓝色结晶体，由一个铜阳离子和一个硫酸根阴离子组成。
它在农业中被用作杀菌剂和杀虫剂，也用于电镀和制造化学试剂。
7. 氯化亚铁（FeCl2）：氯化亚铁是一种绿色晶体，由一个亚铁阳离子和两个氯阴离子组成。
它在化学实验中被用作还原剂和催化剂。
8. 硫酸钴（CoSO4）：硫酸钴是一种红色结晶体，由一个钴阳离子和一个硫酸根阴离子组成。
它在农业中被用作杀菌剂和促进植物生长的肥料。
以上是一些常见的盐及其化学元素。
这些盐在各个领域有着广泛的应用，从食品加工到农业，从化工到制药，都离不开这些盐的存在。
了解盐的化学元素有助于我们更好地理解它们的性质和用途，也有助于我们更好地应用它们。
华师大版科学九年级上册1.4知识总结：几种重要的盐
盐的复习一、几种常见的盐1、氯化钠：化学式——NaCl俗称食盐无色晶体易溶于水，有咸味。
重要的化工原料——广泛用于制取氯气、盐酸、火碱、纯碱等工业方面；并在塑料、橡胶、合成纤维、医药、农药等工业方面有广泛的应用，也是日常生活重要的调味品。
2、碳酸钠：化学式——Na2CO3，俗称：纯碱白色粉末，易溶于水成无色溶液。
实验事实：无色碳酸钠溶液能使无色酚酞试液变红。
说明：碳酸钠的水溶液呈碱性。
一般情况下：碳酸盐如碳酸钠，碳酸钾（K2CO3）等均能与盐酸发生剧烈反应，有无色气体产生——该气体能使澄清的石灰水变浑浊，即生成CO2。
Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑K2CO3+2HCl→2KCl+H2O+CO2↑主要用途：重要的化工原料——玻璃、造纸、纺织、制药、精炼石油等方面用途显著。
3、硫酸铜：化学式——CuSO4无水硫酸铜为白色粉末，易溶于水，其水溶液为蓝色。
硫酸铜晶体含五个结晶水，为蓝色、因此俗称蓝矾或胆矾，化学式为——CuSO4·5H2O。
主要用途：是制农药波尔多液的重要原料，也广泛应用于印染，电镀等工业方面。
二、盐溶液的导电性——盐的定义1、盐溶液的导电性：实验事实证明：可溶性盐的水溶液，均具有导电性。
说明： 盐溶液中存在着自由移动的阴、阳离子，在电场作用下，自由移动的离子定向移动而形成电流，——导电。
可溶性盐在溶液里的电离： 以食盐、碳酸钾、硫酸铵等为例，其水溶液中的电离方程式为：2、盐的定义：由金属（或铵根）离子与酸根离子相结合而组成的化合物，叫盐。
三、盐的分类：1、从盐的组成上分（1）正盐： 只由金属（或铵根）离子及酸根离子组成，例：NaCl 、Na 2SO 4、NH 4NO 3、MgCl 2、K 2CO 3等。
（2）酸式盐：组成当中，除金属（或铵根）离子与酸根离子外，还有氢离子。
以碳酸氢铵，碳酸氢钠为例看酸式盐在其水溶液中的电离：NH 4HCO 3→NH 4++H ++CO 32-NaHCO 3→Na ++H ++CO 32- 电离出来的阳离子除H +外，还有其它阳离子——NH 4+、Na +，因此上述二者是盐而不是酸。
常见的盐
常见的盐一、几种常见的盐1、氯化钠—NaCl—食言（1）物理性质：白色固体，易溶于水，pH=7；区别：工业盐≠食言NaNO2，有毒性，显碱性；（2）用途：调味品，生理盐水0.9%，重要的工业原料（可制备NaOH、Cl2、HCl、Na2CO3等）2、碳酸钠—Na2CO3—苏打、纯碱（1）物理性质：白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性，pH>7；区别：Na2CO3≠Na2CO3·10H2O（室温下干燥失去结晶水）碳酸钠晶体、十水碳酸钠Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O（化学反应）（2）用途：重要的工业原料，洗涤、纺织，制玻璃，食品工业。
3、碳酸钙—CaCO3—大理石、石灰石（1）物理性质：白色固体、难溶于水；（2）用途：重要的建筑材料，制备CO2，补钙剂；4、碳酸氢钠—NaHCO3—小苏打（1）物理性质：白色粉末，易溶于水，pH>7；（2）用途：发酵粉，用于中和胃酸。
5、硫酸铜—CuSO4（无水硫酸铜，白色粉末）硫酸铜晶体—CuSO4·5H2O—蓝矾、胆矾，蓝色晶体。
（蓝色晶体，五水硫酸铜）鉴别物质中是否含有水。
用途：炼铜、镀铜，配制波尔多液。
二、盐的通性1、盐和金属的反应盐+金属=新盐+新金属（溶液）（溶液）CuSO4+Fe=Cu+FeSO43CuSO4+2Al=3Cu+Al2(SO4)32、盐+酸=新盐+新酸（CO32-和可溶性盐）（生成沉淀、气体、水）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2HCl+AgNO3=AgCl+HNO33、盐+碱=新盐+新碱（可溶性盐和碱）（生成沉淀、气体、水）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHNH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O（铵盐不能和碱共存）4、盐1+盐2=盐3+盐4（溶液）（其中一个必须是难溶性的）AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClBa(NO3)2+CaCO3=??KNO3+NaCl=??。
九年级化学下册第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐课件新人教版
CuSO4+2NaOH (4)盐+盐
Na2SO4+Cu(OH)2↓。
新盐+新盐
Na2SO4+Ba(Nቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ3)2
BaSO4↓+2NaNO3。
化合物 的反应,叫做复分 沉淀 或有 气体 或有
生活中常见的盐 1.(2016成都)某同学将维生素C泡腾片放入水中,观察到有大量气泡冒出,根据泡腾片的 主要成分分析,该气体主要是( C )
A.O2 B.N2 C.CO2 D.水蒸气
复分解反应及其发生的条件
2.(2017内江)下列反应属于复分解反应的是( B )
A.CO2+H2O
H2CO3
B.2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O
C.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
D.2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
3.(2017菏泽)下列物质在水溶液中能大量共存的是( B )
无色的上层清液。为了确定沉淀和清液的成分,继续展开探究。
【实验1】 探究沉淀的成分。
【提出猜想】 Ⅰ.沉淀只有硫酸钡;Ⅱ.沉淀只有碳酸钡;Ⅲ.沉淀中含有硫酸钡和碳
酸钡。
梅梅取少量沉淀于试管中,滴加 过量的稀盐酸,沉淀部分溶解,有气泡产生 (请补
充完整实验操作和观察到的现象),证明了猜想Ⅲ是正确的。
【实验2】 探究清液的成分。
BaSO4↓+2HCl 。 2NaCl+H2O+CO2↑ 。
10.(实验探究题)玲玲在学习复分解反应时,对复分解反应的条件产生了兴趣,于是
她和小组内的同学仅用以下药品展开了探究活动。
北京版初中初三九年级下册化学：几种常见的盐_课件2
1、氯化钠：NaCl
讨论： （1）俗称： 食盐
(2) 性质：
白色晶体，易溶于水， 水溶液呈中性
（3）用途： 生产氯气、烧碱、做调味品
2、碳酸钠：Na2CO3
讨论：1、俗称：
纯碱、苏打
2、性质： 白色粉末，易溶于水，水溶液显碱性
3、用途： 工业：生产玻璃、造纸
生活：蒸馒头、洗涤剂
4、工业上“三酸两碱”是： 三酸：盐酸、硫酸、硝酸
2、检验一份样品是否含碳酸盐所需试剂是 （ C）
A、澄清的石灰水 B、浓盐酸、石灰水 C、稀盐酸、石灰水 D、稀盐酸
两碱：烧碱、纯碱
3、碳酸氢钠：NaHCO3
小组交流：
1、俗称：
小苏打
2、性质：
白色粉末，易溶于水，能和酸反应 NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
3、用途： 做发酵粉、治疗胃酸过多
4、碳酸钙：CaCO3
交流讨论：
1、含碳酸钙的物质： 大理石、石灰石、珍珠、蛋
壳、水垢……
2、性质：
高温能分解 高温 CaCO3===CaO+CO2↑
3、用途：
制取生石灰、水泥、玻璃、炼铁……
4、碳酸盐的检验：
取样于试管，加入稀盐酸有气泡 产生，把产生的气体通入澄清的 石灰水，石灰水变浑浊。
当堂检测：
1、下列各组成分都可以用CaCO3表示的是（ B） A、生石灰、石灰石 B、大理石、石灰石 C、生石灰、石灰浆 D、石灰浆、石灰水
几种常见的盐
几种常见的盐（一）1.氯化钠（NaCl）粗盐因含有MgCl2、CaCl2等杂质，会吸收空气里的水分而潮解。
熔点801℃，沸点1413℃。
用途：重要的化工原料，可用于制取钠、氢气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等化工产品。
2.碳酸钠（Na2CO3）在工业中称为纯碱，因为和水反应，呈碱性。
白色粉末状物质，以溶于水。
当它从溶液里结晶析出时，晶体里结合着一定数目的水分子，这样的水分子叫结晶水，含有结晶水的物质叫结晶水合物。
碳酸钠晶体化学式Na2CO3·10H2O※常温是在干燥的空气里，碳酸钠晶体能逐渐失去结晶水而成为粉末，这种现象叫做风化。
（化学变化） Na2CO3·10H2O==Na2CO3+10H2O盐湖——天然碱（口碱）用途：化学工业重要产品之一，广泛应用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂工业上。
3.硫酸铜（CuSO4）无水硫酸铜是一种白色固体，能溶于水，水溶液呈蓝色，俗称胆矾或蓝矾，含有结晶水（CuSO4·5H2O）受热又能失去结晶水成为白色的CuSO4。
CuSO4·5H2O==CuSO4+5H2O(分解反应)条件加热CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O用途：农业上作杀虫剂（波尔多液：CaO、CuSO4),工业上炼铜。
（二）盐的分类和命名1.正盐酸和碱完全中和的产物。
（NaCl、Na2CO3、CuSO4）命名：非金属元素和金属元素名称中间加一“化”字，叫“某化某”。
（无氧酸盐NaCl）酸名称后加金属的名称，叫“某酸某”。
（含氧酸盐Na2SO4）※如果一种金属元素具有多种化合价，对于含低价的金属元素命名，可在前面加个“亚”字。
（硫酸钾K2SO4 硫酸亚钾K2SO3）2.酸式盐酸中的氢部分被中和的产物。
（NaHCO3、KHSO4）命名：在酸的名称后加“氢”（某酸氢某）Eg. NaHCO3碳酸氢钠（酸式碳酸钠） HCO3碳酸氢根离子如果酸式盐中含有2个可以电离的氢原子，命名时，可标明数字。
生活中常见的盐
3.某盐在人体的新陈代谢中十
分重要。它可维持血液中适当 的酸碱度，并通过人体复杂的 作用产生消化液，帮助消化。 该盐是 B A.氯化钙 B.氯化钠 C.硝酸钾 D.碳酸钠
下列是关于“粗盐提纯”实验的几种 说法，其中正确的是 BD A.为加快过滤速度，应用玻璃棒不断 搅拌过滤器内的液体 B.如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应 检查实验装置并分析原因 C.蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌， 用酒精灯持续加热直到蒸干为止 D.倒入蒸发皿里的溶液不应超过蒸发 皿容积的2/3
4、氯化钠的物理性质：
白色晶体，易溶于水
5、氯化钠的化学性质： 酸根离子（Cl-)检验
NaCl ＋ AgNO3
AgCl ↓ ＋ NaNO3
巩固练习： 1．下列物质的俗称与化学式一致的是 (
A．纯碱(NaHCO3)
C．食盐(NaCl)
Na2CO3
B．小苏打(Na2CO3)
D．大理石[Ca(OH)2]
CaCO3
NaHCO3
C
)
2．在我国某地曾经发生把白色的工业用盐误做食 盐的中毒事件，这种工业用盐可能含有 ( C ) A．KMnO4 B．Na2CO3 C．NaNO2 D．MgSO4
3．玻璃棒不可以用来
A．蘸取溶液测定其pH B．过滤时引流液体注入漏斗内
(
C
)
C．搅拌漏斗中的悬浊液，加快过滤速度 滤纸破损 ×
搅拌滤液，以防液滴 飞溅。
粗盐的提纯
实验步骤 ①溶解
注意事项 玻璃棒起搅 拌作用,加速 食盐的溶解
①滤纸低于漏斗边 约0.5厘米; ②液体 要低于滤纸; ③要用玻璃棒引流 ;④漏斗管下端要 靠紧烧杯壁
实验现象 食盐溶解,泥 沙不溶
实验结论 两种固体,一 种溶于水,一 种不溶于水 才用过滤法 食盐水和泥 沙分开
《几种常见的盐》盐PPT课件3
知识回顾
纯碱或苏打
白色
易
放
碱
【注意】 ①碳酸钠饱和溶液析出晶体时，晶体会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O；②晶体里的水分子称为结晶水，含有结晶水的物质称为结晶水合物，如：CuSO4·5H2O—蓝矾、胆矾 ；KAl(SO4)2·12H2O—明矾；③正盐是酸跟碱完全中和的产物，如碳酸钠等，酸式盐是酸中部分氢被中和后的产物，如碳酸氢钠等。
B、由现象可知气体为CO2，根据元素守恒可知粉末中可能含有碳酸根，也可能含有碳酸氢根，故B错误；
C、由变红可推出溶液为碱性，但不一定是碱的溶液，碳酸钠溶液也先碱性，且符合上述过程，故C错误；
D、根据溶液显碱性，与酸反应生成CO2 ，则白色粉末可能为碳酸钠或碳酸氢钠，故D正确；
故选D。
例题解析
结束
CaCO3 === CaO + CO2↑
高温
白色
难
生石灰
知识回顾
碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑
可知含碳酸根或碳酸氢根的盐与盐酸反应都能生成CO2，可据这些反应进行碳酸盐（CO32-、HCO3- ）的检验：
某物质
产生气体
变浑浊
CO2
CaCO3
碳酸盐
例题解析
例题解析
命题角度：考查学生对常见盐用途的掌握情况。例1 关于生活中常见的盐，下列说法中错误的是（ ）A．碳酸钙可用作补钙剂B．纯碱在农业上常用于改良酸性土壤C．食盐可用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉等D．小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
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（1）步骤：①_溶__解____、②过__滤_____、③_蒸_发______。
（2）玻璃棒在各步骤中的作用： ①__搅__拌_，__加__速__溶__解___；②引_流__，__防__止_液__体__飞__溅______；
③__搅__拌_，__防__止__液__体_温__度__局__部__过_高__而__飞__溅______。
知识回顾
3.粗盐提纯：
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4.氯化钠不仅可供_食__用__和药__用___，还是重要的工__业___ 原料，可用于制取氯_气_____、盐_酸_____烧、碱______纯、碱
_______，并可间接用于生产塑料、合成纤维、农药、
医药等。
知识回顾
知识点2 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙 1.碳酸钠（Na2CO3） （1）俗名：__纯__碱__或_苏__打____； （2）性状：_白_色___晶体，风化成粉末，_易___溶于水， 溶解过程中_放___热，水溶液显__碱___性； （3）来源：盐湖或碱性土壤中； （4）用途：化工原料，用于玻璃、造纸、纺织和洗 涤剂的生产等。
几种常见的盐
知识网络
几种常 见的盐
氯化钠
碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
➢ 物理性质：易溶于水等 ➢ 来源：海水、盐湖等 ➢ 粗盐提纯：方法步骤 ➢ 用途：调味品等
➢ 俗称、用途 ➢ 性质：物理、化学性质 ➢ 结晶水 ➢ 碳酸根或碳酸氢根的检验
知识网络
知识回顾
知识点1 氯化钠 1.氯化钠是_无_色__透__明___晶体，易____溶于水，有咸味， 熔点为801℃，沸点为1413℃，溶液中呈____性食，盐 _____的主要成分。 2.氯化钠在自然界中分布很广，_海__水___、_盐__湖___、 _盐__井___、_盐__矿___中蕴含着丰富的氯化钠。
高温
方程式为__C_a_C_O__3_=_=_=__C_a_O__+__C_O_2_↑___。
知识回顾
碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
知识回顾
2.碳酸氢钠（NaHCO3） （1）俗名：__小_苏__打____； （2）性状：细小的_白__色___晶体，可____溶于水，水溶 液显__碱__性，碱性较碳酸钠溶液_弱___； （3）用途：焙制糕点、治疗胃酸过多、灭火剂原料。
知识回顾
3.碳酸钙（CaCO3） （1）大理石、石灰石的主要成分； （2）性状：_白__色___固体、_难___溶于水； （3）用途：建筑材料、补钙剂、水泥原料、炼铁造渣剂； （4）工业上高温煅烧石灰石生产_生__石__灰__，反应的化学
知识回顾
【注意】
①碳酸钠饱和溶液析出晶体时，晶体会结合一定数目 的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O； ②晶体里的水分子称为结晶水，含有结晶水的物质称 为结晶水合物，如：CuSO4·5H2O—蓝矾、胆矾 ； KAl(SO4)2·12H2O—明矾； 物，如碳酸氢钠等。