【冲刺中考】2013中考化学难点突破专题04 几种常见的盐课件
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化学九年《几种常见的盐》精品课件
反思：在上述反应中如何除掉生成的碳酸钙？
如何使氢氧化钠从溶液中析出？ 过滤，蒸发溶剂。
返回
碳酸氢钠：化学式_N__a_H_C_O__3 _，俗名__小__苏__打___。 观察一瓶碳酸氢钠，_白__色固体。 取少量碳酸氢钠加水溶解，观察现象： ___易__溶于水。
化学性质： 1、热不稳定性：在加热的条件下会分解成碳酸 钠，水和二氧化碳。请写出反应的化学方程式：
刚放下时，由于重力的作用，鸡蛋下沉，鸡 蛋壳与盐酸反应会产生二氧化碳，所以冒气 泡，鸡蛋表面的气泡越来越多，所受浮力增 大，当浮力大于重力时鸡蛋就会上浮，接近 液面时，气体逸散到空气中，鸡蛋由于重力 作用又开始下降。
作业： 1、你能用石灰石、水、纯碱为原料制取氢氧 化钠吗？若能，请写出有关的化学方程式并标 明所属反应类型。
应用：当发酵馒头有酸味时可以在馒头中放入什么?
纯碱。
3、与石灰水反应：
石灰水
Na2CO3溶液
现象：_无__色__溶_液__变__白__色__浑_浊____________。
分析：__生_成__了__难__溶__于_水__的__物__质__碳_酸__钙_____。 反应方程式：N_a_2_C_O__3+_C__a_(O__H_)2___2_N_a_O_H__+_C_a_C_O_。3
2、与盐酸反应：
NaHCO3 稀HCl
石灰水
现象：_产_生__大__量_的__气_泡__。_气__体_使__澄__清_石__灰_水__变_浑__浊。
分析：__生__成_了__二__氧_化__碳_。_____________
反应方程式：_N__aH_C__O_3+_H_C_l_=_N_a_C_l+_H_2_O_+_C_O_2
如何使氢氧化钠从溶液中析出？ 过滤，蒸发溶剂。
返回
碳酸氢钠：化学式_N__a_H_C_O__3 _，俗名__小__苏__打___。 观察一瓶碳酸氢钠，_白__色固体。 取少量碳酸氢钠加水溶解，观察现象： ___易__溶于水。
化学性质： 1、热不稳定性：在加热的条件下会分解成碳酸 钠，水和二氧化碳。请写出反应的化学方程式：
刚放下时，由于重力的作用，鸡蛋下沉，鸡 蛋壳与盐酸反应会产生二氧化碳，所以冒气 泡，鸡蛋表面的气泡越来越多，所受浮力增 大，当浮力大于重力时鸡蛋就会上浮，接近 液面时，气体逸散到空气中，鸡蛋由于重力 作用又开始下降。
作业： 1、你能用石灰石、水、纯碱为原料制取氢氧 化钠吗？若能，请写出有关的化学方程式并标 明所属反应类型。
应用：当发酵馒头有酸味时可以在馒头中放入什么?
纯碱。
3、与石灰水反应：
石灰水
Na2CO3溶液
现象：_无__色__溶_液__变__白__色__浑_浊____________。
分析：__生_成__了__难__溶__于_水__的__物__质__碳_酸__钙_____。 反应方程式：N_a_2_C_O__3+_C__a_(O__H_)2___2_N_a_O_H__+_C_a_C_O_。3
2、与盐酸反应：
NaHCO3 稀HCl
石灰水
现象：_产_生__大__量_的__气_泡__。_气__体_使__澄__清_石__灰_水__变_浑__浊。
分析：__生__成_了__二__氧_化__碳_。_____________
反应方程式：_N__aH_C__O_3+_H_C_l_=_N_a_C_l+_H_2_O_+_C_O_2
初中化学_常用的盐PPT课件
(1890-1974)
我国化工专家侯德榜于1938年到1940年用了三 年时间，成功研究出联合制碱法，后来定名 “侯氏联合制碱法”。
纯碱工业始创于18世纪，在很长一段时间 内制碱技术把持在英、法、德、美等西方发达 国家手中。1921年正在美国留学的侯德榜先生 为了发展我国的民族工业，应爱国实业家范旭 东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱技术，成 功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将 制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏 制碱法）。侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发 展做出了杰出的贡献。 侯德榜铜像
盐的组成和分类
盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根 离子组成的 分类：根据酸根离子的不同 根据金属离子的不同 根据盐的溶解性不同
口诀记忆
酸类易溶除硅酸，碱溶钾、钠、钡和铵； 钾、钠、铵、硝溶，盐酸除银和亚汞； 硫酸难溶钡和铅，碳酸溶钠、钾和铅。
本课小结
1、常用的盐 2、盐的组成和分类 3、盐的溶解性
身体健康，学习进步！
粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发，可制得精盐。
精盐
盐：是指由金属离子和酸根
离子构成的化合物。
碳酸钠(Na2CO3 )
碳酸氢钠(NaHCO3 )
碳酸钙(CaCO3)
名 称 碳酸钠
主 要 用 途 用于生产玻璃、造纸、纺织、洗 涤剂 发酵粉的主要成分、治疗胃酸过 多的药剂
碳酸氢钠
碳酸钙
可作作补钙剂。石灰石、大理石 作作建筑材料、也用于实验室制 取二氧化碳
▲纯碱（Na2CO3）
生产原理
我国著名化学家侯德榜开发的“联合制碱 法”：
NH3+H2O+CO2==NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl
2013年中考化学生活中常见的盐总复习课件PPT
AB+CD → AD+CB
特点：双交换、价不变
酸+碱——盐+水
HCl+NaOH=
+ H2O
H2SO4+Cu(OH)2=
+2H2O
酸+盐——新酸+新盐
HCl + AgNO3= ↓ +
练习一：判断下列反应能否发生，如能发生请 写出相应的化学方程式
(1)NaOH+CuSO4 (2)NaCl+AgNO3 (3)CaCO3+HNO3 (4)NaCl+KNO3
(至少有一种沉淀)
4.盐 + 盐 = 新盐 + 新盐
(可溶) (可溶)
(至少有一种沉淀)
①金属+盐→新盐+新金属
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
在金属活动性顺序表中，只有＿位＿＿于＿前＿＿面＿＿＿ 的金属才能把＿位＿＿于＿＿后＿面＿＿的金属从它的＿盐＿溶＿ 液 中置换出来，与氢的位置 无＿＿关；盐必须 是＿可＿溶＿＿性＿＿盐。 不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属
另外注意：过滤时最好先让上层滤液滤过，然后再将混有大 量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞 滤纸，使过滤速度过慢。
[讨论结果]
1．过滤后滤液仍浑浊的原因：
(1)过滤时滤纸破损。 (2)倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。
2. 实验过程中可能出现的误差（产率低的原因）：
(1)溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低。 (2)溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。 (3)过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损 失，从而产率降低。 (4)蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从 而使产率降低。
《几种常见的盐》盐PPT课件3
知识点2 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
知识回顾
纯碱或苏打
白色
易
放
碱
【注意】 ①碳酸钠饱和溶液析出晶体时，晶体会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O；②晶体里的水分子称为结晶水，含有结晶水的物质称为结晶水合物，如：CuSO4·5H2O—蓝矾、胆矾 ；KAl(SO4)2·12H2O—明矾；③正盐是酸跟碱完全中和的产物，如碳酸钠等，酸式盐是酸中部分氢被中和后的产物，如碳酸氢钠等。
B、由现象可知气体为CO2，根据元素守恒可知粉末中可能含有碳酸根，也可能含有碳酸氢根，故B错误；
C、由变红可推出溶液为碱性，但不一定是碱的溶液，碳酸钠溶液也先碱性，且符合上述过程，故C错误；
D、根据溶液显碱性，与酸反应生成CO2 ，则白色粉末可能为碳酸钠或碳酸氢钠，故D正确；
故选D。
例题解析
结束
CaCO3 === CaO + CO2↑
高温
白色
难
生石灰
知识回顾
碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑
可知含碳酸根或碳酸氢根的盐与盐酸反应都能生成CO2，可据这些反应进行碳酸盐（CO32-、HCO3- ）的检验：
某物质
产生气体
变浑浊
CO2
CaCO3
碳酸盐
例题解析
例题解析
命题角度：考查学生对常见盐用途的掌握情况。例1 关于生活中常见的盐，下列说法中错误的是（ ）A．碳酸钙可用作补钙剂B．纯碱在农业上常用于改良酸性土壤C．食盐可用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉等D．小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
知识回顾
纯碱或苏打
白色
易
放
碱
【注意】 ①碳酸钠饱和溶液析出晶体时，晶体会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O；②晶体里的水分子称为结晶水，含有结晶水的物质称为结晶水合物，如：CuSO4·5H2O—蓝矾、胆矾 ；KAl(SO4)2·12H2O—明矾；③正盐是酸跟碱完全中和的产物，如碳酸钠等，酸式盐是酸中部分氢被中和后的产物，如碳酸氢钠等。
B、由现象可知气体为CO2，根据元素守恒可知粉末中可能含有碳酸根，也可能含有碳酸氢根，故B错误；
C、由变红可推出溶液为碱性，但不一定是碱的溶液，碳酸钠溶液也先碱性，且符合上述过程，故C错误；
D、根据溶液显碱性，与酸反应生成CO2 ，则白色粉末可能为碳酸钠或碳酸氢钠，故D正确；
故选D。
例题解析
结束
CaCO3 === CaO + CO2↑
高温
白色
难
生石灰
知识回顾
碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑
可知含碳酸根或碳酸氢根的盐与盐酸反应都能生成CO2，可据这些反应进行碳酸盐（CO32-、HCO3- ）的检验：
某物质
产生气体
变浑浊
CO2
CaCO3
碳酸盐
例题解析
例题解析
命题角度：考查学生对常见盐用途的掌握情况。例1 关于生活中常见的盐，下列说法中错误的是（ ）A．碳酸钙可用作补钙剂B．纯碱在农业上常用于改良酸性土壤C．食盐可用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉等D．小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
几种常见的盐PPT课件
化 学 式
物理性质
白色粉末状； 易溶于水；
细小白色晶体； 较易溶于水；
水溶液具有碱性、较弱
化学性质 水溶液具有碱性、较强
与酸反应产生CO2
与酸反应产生CO2
归纳：碳酸盐的检验
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H2O + CO2↑
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
2、 碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质
实验探究二 ②碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的比较 结论： NaHCO3与稀盐酸 的反应要比Na2CO3 与稀盐酸的反应剧 烈得多。
1、碳酸钠和碳酸氢钠性质
名 称 碳酸钠 碳酸氢钠
俗
称
纯碱、苏打
Na2CO3
小苏打
NaHCO3
高温
CaO+CO2
（3） (2) CaO+H2O = Ca(OH)2 （3）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 熟石灰 （氢氧化钙）
（2） （氧化钙）
生石灰
思考、你能用化学知识解释《石灰吟》这首诗吗? 石灰吟 于谦
千锤万凿出深山，
烈火焚烧若等闲。 粉身碎骨浑不怕， 要留清白在人间。
石灰石质地坚硬 CaCO3 = CaO +CO2 CaO+H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 +H2O
让我们做一个简单的实验：P56
1、取一小块片状石灰石（或贝壳、蛋壳）仔细观察，看看是 否容易捏碎、敲碎。 不易捏碎、敲碎。 2、用坩埚钳夹持石灰石，放在酒精灯或煤气灯的外焰灼烧几 分钟，放在石棉网冷却看看是否容易捏碎、敲碎。 易捏碎、敲碎。 3、将另一片石灰石灼烧几分钟，却然后把它投入盛有冷水的 小烧杯内，可以看到什么现象？ 跟冷水反应放出热 静置后，取出少量上层澄清的液体置于两支试管中，向一 支试管中加入2滴酚酞试液，向另一支试管中的液体吹气，观 察现象。滴有酚酞的变红色；吹气澄清液体变浑浊 4、将你观察到的结果记录下来，尝试用化学、物理知识作解 释，并与同学们进行交流
【初中化学】生活中常见的盐PPT课件4 人教版
复分解反应 由两种化合物互相交换成分，生成 另外两种化合物的反应。
hxfy4.exe动画
P72页讨论：酸碱中和反应属 于复分解反应吗？为什么？ 分析归纳上述你哥酸碱盐之间 的复分解反应，他们的生成物 有什么特点
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2 H2O Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
我国的制碱工业的先驱——侯德榜：
2、碳酸氢钠（NaHCO3） 物理性质： 碳酸氢钠俗称小苏打，细小白色晶体， 较易溶于水。 焙制糕点、治疗胃酸过多
碳酸氢钠用途：
大 理 石 建 筑
这些美丽的建 筑也与一种盐 有关 ——碳酸钙 （CaCO3）。
制玻璃
作建筑材料
石灰石
炼 铁 制水泥
3、碳酸钙（CaCO3）
视频
现象 化学方程式 分析
溶液产生白色沉淀 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
含有CO32-的碳酸盐溶液与石灰水能反 应产生白色沉淀
三﹑盐的化学性质
跟某些金属的反应 跟酸的反应 跟碱的反应
金属与盐的反应.flv视频
跟另一种盐的反应
在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能 把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓ AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + HCl Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
几种常见的盐ppt课件
(1)实验Ⅰ中,澄清石灰水变浑浊,说明NaHCO3受热分解的产物 中含有 CO2 。
(2)实验Ⅰ中,加热试管a至不再产生气体,观察到内壁有无色液 滴生成,有白色固体剩余。为验证剩余白色固体的成分,小组同 学设计并完成了实验Ⅱ,观察到有大量无色气体生成,证明白色 固体为Na2CO3。试剂X是稀盐酸(合理即可) 。 (3)NaHCO3受热分解的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+CO2↑ 。
3.制取粗盐:晾晒海水或煮盐井水、盐湖水,蒸发除去水分,得到 粗盐。 4.粗盐提纯 (1)实验图示
(2)实验步骤 ①溶解:称量、量取一定量的粗盐、水,用玻璃棒搅拌至食盐全 部溶解。 ②过滤除去不溶性杂质:按照过滤操作(一贴、二低、三靠)将 粗盐水进行过滤,并用少量蒸馏水淋洗滤纸上的杂质2~3次。 ③蒸发浓缩结晶:将蒸发皿放在铁架台的铁圈上,倒入所得澄清 滤液,用酒精灯加热,加热过程中用玻璃棒不断搅拌滤液。待蒸 发皿中出现较多固体时,停止加热,利用余热将滤液蒸干。 ④过滤回收食盐:用玻璃棒将固体转移到纸上,称量后,回收到指 定的容器中。
解析 大理石的主要成分是碳酸钙,不能溶解油污,A错误;工业 上,纯碱广泛用于制玻璃、造纸和洗涤剂生产,B正确;食盐具有 咸味,可用于调味,C正确;小苏打的主要成分是碳酸氢钠,是焙制 糕点所用发酵粉的主要成分之一,D正确。
例 3 (2022新疆喀什巴楚一中期中)某小组同学为验证NaHCO3 受热分解的产物,设计如图实验(部分夹持装置已略去,气密性已 检验)。
之一;治疗胃酸过多; 做补钙剂、造渣剂
用于灭火
等
2.化学性质
(1)碳酸钠
①与酸反应:Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑;
(2)实验Ⅰ中,加热试管a至不再产生气体,观察到内壁有无色液 滴生成,有白色固体剩余。为验证剩余白色固体的成分,小组同 学设计并完成了实验Ⅱ,观察到有大量无色气体生成,证明白色 固体为Na2CO3。试剂X是稀盐酸(合理即可) 。 (3)NaHCO3受热分解的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+CO2↑ 。
3.制取粗盐:晾晒海水或煮盐井水、盐湖水,蒸发除去水分,得到 粗盐。 4.粗盐提纯 (1)实验图示
(2)实验步骤 ①溶解:称量、量取一定量的粗盐、水,用玻璃棒搅拌至食盐全 部溶解。 ②过滤除去不溶性杂质:按照过滤操作(一贴、二低、三靠)将 粗盐水进行过滤,并用少量蒸馏水淋洗滤纸上的杂质2~3次。 ③蒸发浓缩结晶:将蒸发皿放在铁架台的铁圈上,倒入所得澄清 滤液,用酒精灯加热,加热过程中用玻璃棒不断搅拌滤液。待蒸 发皿中出现较多固体时,停止加热,利用余热将滤液蒸干。 ④过滤回收食盐:用玻璃棒将固体转移到纸上,称量后,回收到指 定的容器中。
解析 大理石的主要成分是碳酸钙,不能溶解油污,A错误;工业 上,纯碱广泛用于制玻璃、造纸和洗涤剂生产,B正确;食盐具有 咸味,可用于调味,C正确;小苏打的主要成分是碳酸氢钠,是焙制 糕点所用发酵粉的主要成分之一,D正确。
例 3 (2022新疆喀什巴楚一中期中)某小组同学为验证NaHCO3 受热分解的产物,设计如图实验(部分夹持装置已略去,气密性已 检验)。
之一;治疗胃酸过多; 做补钙剂、造渣剂
用于灭火
等
2.化学性质
(1)碳酸钠
①与酸反应:Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑;
九年级化学生活中常见的盐课件PPT
K+
Ca2+ Ba2+
NH4+
Fe3+
盐
Cl-
SO42NO3CO32-
请问以下哪些物质属于盐？
√①Na2SO4
√②KCl
√③NH4Cl
√ ④Ca(OH)2
⑤KClO3
⑥HNO3
√⑦CuSO4
√ √ ⑧
⑨KMnO4
⑩NaOH
【
答案：①②③⑤⑦⑧⑨
敬
业
福
】
二、氯化钠的性质和用途
• 下列关于NaCl的性质和用途的描述中，不正确的 是（ B ）
偏大？偏小？
分析实验可能出现误差的原因：
过滤后滤液仍浑浊就进行蒸发 结果偏大:
滤液未蒸干就停止蒸发 ...... 精盐未全部转移到天平上称量
结果偏小: 滤液没有全部转移到蒸发皿中
蒸发时晶体溅出 ......
玻璃棒的作用
A
B
搅拌，
引流
加快溶解速度
C
防止因局部温度过 高，造成液滴飞溅
D
固体转移
【万能福】
• A．0.9%NaCl溶液用作医疗上的生理盐水 • B．能吸收空气中的水分而潮解 • C．冬季向公路上的积雪撒食盐，可以加速冰雪融
化 • D．易溶于水
学以致用：“工业盐”亚硝酸钠的鉴别
• “工业盐”(亚硝酸钠)作为食盐误食引起恶性食
物中毒事故屡有发生。亚硝酸钠有咸味，外形虽
与食盐很相似，但其水溶液显碱性，食盐的水溶
NaCl（食盐）
“盐中毒”？
第一课时
南湾学校 许逸群
一、盐的定义
氯化钠（NaCl） 碳酸钙（CaCO3） 高锰酸钾（KMnO4） 硫酸铜（ CuSO4）亚硝酸钠（NaNO2 ） 你能否通过以上各种盐的化学式，找出它们组成上的共同点？
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2、碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3） 和碳酸钙（CaCO3）
（1）碳酸钠俗名纯碱、苏打；碳酸氢钠俗名小苏打；碳酸钙是大 理石、石灰石的主要成分。
（2）请大家试着从颜色、状态以及溶水性进行比较 它们的物理性质。 物 质 颜 色 状 态 Na2CO3 NaHCO3 CaCO3
白色 固体
易溶于水
白色 固体
易溶于水
白色 固体
不溶于水
溶解性
（3）碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途 碳酸钠用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂、食品加工等； 碳酸氢钠在食品加工方面用作发酵剂、医疗上用作治疗胃酸过多症 的药剂； 碳酸钙用作补钙剂，天然石灰石是水泥的原料，石灰石、大理石都 是建筑材料
巩固练习
1.在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是 ( C ) A．纯碱 B．酒精 C．食盐 D．醋酸 2.下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是 (C ) A．食盐 B．蔗糖 C．硫酸铜 D．氢氧化钠 3.在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是 ( A ) A．侯德榜 B．拉瓦锡 C．道尔顿 D．汤姆生 4.HCl、NaOH、NaCl三种物质的溶液的pH值由大到小的顺 序是 NaOH NaCl HCl 。
阴离子相同的有： CaCO3、 Na2CO3和 K2CO3 碳酸盐 KNO3 硝酸盐
NH4Cl和CaCl2 盐酸盐
Na2SO4和 (NH4)2SO4 硫酸盐
依据盐的组成，可以把盐分成钠盐、钾盐、钙盐、铵盐等；也可以 把盐分成盐酸盐（氯化物）、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等 BaCO3、Na2CO3K2CO3与稀盐酸反应都能生成CO2气体，是因为它们都 存在相同的离子CO32-,它们都属于（D） A 盐酸 B 硫酸盐 C 酸盐 D 碳酸盐
谢谢观看
敬请指教
8
一、盐的组成及分类
1.写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式。
NaOH + HCl = NaCl + H 2O
根据中和反应的 实质，盐可以由 酸和碱发生反应 而生成。
NaCl 是由NaCl HCl和 和 NaOH CaSO 反应生成，化学方程式为： NaOH+HCl=NaCl+H2O 思考： 4分别可以由什么酸和什么碱反应生成，反 应的化学方程式是怎样的？ CaSO4是由 H2SO4和Ca(OH)2反应生成，方程式： Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 2.从盐的组成上分析，盐是由 金属离子 和 酸根离子 组成的。 盐
二、几种常见的盐
1.氯化钠（NaCl）
白色晶体，食盐的主要成分就是氯化钠 强调：日常生活中所说的“盐”就是指“食 盐”，不能等同于化学上盐的概念。在我国 曾经发生误将工业用盐亚硝酸钠（NaNO2） 当做食盐用于烹调而引起的中毒事件
氯化钠主要用于调味品、腌制食 品、维持人体正常的生理活动、 医疗用的生理盐水、氯碱工业的 原料、农业上用氯化钠溶液选种。
CaCO3 NH4Cl Na2CO3 KNO
金属离子 酸根离子 Ca2+ CO32NH4+ Na+ K+ ClCO32 NO3-
盐
Na2SO4 CaCl2 K2CO3 (NH ) SO
金属离子 酸根离子 Na+ SO42Ca2+ K+ NH4+ ClCO32SO42-
阳离子：钠盐、钾盐、钙盐、铵盐
几种常见的盐
课前复习
1.写出下列物质的化学式 氯化钠 NaCl ；氯化钙 CaCl2 硫酸铜 CuSO4 ；硫酸钠 Na2SO4
； 碳酸钠 Na2CO3 ； 碳酸钾 K2CO3
； 。
这六种溶液都具有导电性，因为它们的溶液中 2. 将上述六种物质的溶液分别加入烧杯中，按如 都存在着能够自由移动的离子。 图所示的装置进行溶液导电性的实验，接通电路 物质 阳离子 阴离子 后，灯泡均发光。由此可知这六种溶液都具有哪 1.表中阳离子和阴 种性质？为什么具有这种性质呢？ NaCl Na+ Cl离子和阴离子分别 CaCl2 属于哪一类离子？ Ca2+ Cl2.这一类溶于水时产生金属离子 Na2CO3 CO32Na+ 和酸根离子的化合物我们称之为 2+ 2CuSO4 Cu SO4 什么呢？ + 2Na2SO4 Na SO4 3.盐溶于水时产生自由移动的离 + 2K2CO3 K CO3 子的过程可用什么式子表示？ 盐 金属离子 酸根离子 盐 → 金属离子 + 酸根离子
盐
3.有下列八种盐 CaCO3 NH4Cl Na2CO3 KNO3 Na2SO4 CaCl2 K2CO3 (NH4)2SO4
阴离子：盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐
阳离子相同的有： CaCO3和 CaCl2 钙盐 NCl和(NH4)2SO4 铵盐 KNO3和K2CO3 钾盐