中考化学专题复习：金属与金属材料(2013年版)
2013年化学中考一轮复习专题13：金属和金属材料课件
(3)与盐溶液反应 条件：金属(前置后，K、Ca、Na 除外)，盐(必须可溶) Fe＋CuSO4===___F_e_S_O__4＋__C__u____ Cu＋___2___AgNO3===_C__u_(_N_O__3)_2_＋__2_A_g__
[提示] 上述铁与硫酸铜的反应是我国古代湿法冶金术的先驱。
2.从中考题型上分析 (1)多以选择、填空题的形式，考查金属的性质、用途 、金属活动性顺序的判断等。 (2)多以图像的形式，考查金属与酸、盐反应中所涉及 的量的关系。
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1.金属的性质与用途 由于不同的金属既有共性也有差异，且物质的性质决定 物质的用途。因此，复习本部分内容时，建议从以下三个方 面给学生做好指导。 (1)在复习金属的物理性质时可以采用列表的方法。先 总结金属的共性，再分析金属的特性，这样方便学生对比记 忆。
有关化学方程式 Al＋__4__O2===______2A__l_2O__3_ Fe＋__3__O2=点==燃==_____F_e_3O__4___ Cu＋O2==△===____2_C__u_O____
[注意] 在纯氧中，铁能剧烈燃烧，生成黑色的四氧化三 铁；而在潮湿的空气中，铁则易发生缓慢氧化生成红色的三 氧化二铁，是铁锈的主要成分。
(2)与酸反应 条件：金属(H 之前)，酸(盐酸、稀硫酸) Fe＋___2___HCl===___F_e_C_l_2_＋__H_2_↑__ Zn＋H2SO4===___Z_n_S_O__4＋__H__2_↑_
[注意] ①铁与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应时，只能 生成亚铁离子，溶液的颜色是浅绿色。
②实验室里利用较活泼的金属与稀硫酸(或稀盐酸)反应来 获得氢气。
(2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫
2013年中考化学试题汇编——金属和金属材料(四)
2013年中考化学试题汇编——金属和金属材料（四）71.（2013.南京市）铁是应用最广泛的金属。
（1）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式。
（2）新型材料纳米级Fe粉能用作高效催化剂。
实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如下图所示：①纳米级Fe粉在空气中易自燃。
实验中通入N2的目的是。
②写出Ⅱ中H2还原FeCl2置换出铁的化学方程式。
72．（2013.资阳市）向铁粉和氧化铜的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤液中插入铁片，有气泡产生，则滤渣中一定含有；氧化铜与稀硫酸反应的化学反应方程式为。
实验室用浓硫酸配制一定量的稀硫酸，正确操作是将，并不断搅拌。
73.（2013.潍坊市）铁及其化合物在生活生产中有重要的应用。
请回答下列问题：（1）在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝发生剧烈燃烧的化学方程式是，为防止集气瓶破裂，常采取的措施是。
（2）已知铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁。
将生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3）放入盐酸中，充分反应后有铁剩余，写出发生置换反应的化学方程式，溶液中的金属阳离子是（用符号表示）。
（3）高炉炼铁中，焦炭的作用是（用化学方程式表示）。
（4）把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余。
下列说法正确的是（填写字母序号）。
A．剩余固体肯定含有银B．剩余固体肯定是银和铜C．反应后溶液中一定有Fe2+ 和Cu2+ D．反应后溶液中可能含有Ag+ 和Cu2+74．（2013.资阳市）事物都具有两面性。
如：CO可作冶金工业原料，却对人体健康有害；O2可用于急救病人，维持生命活动需要，却参与钢铁的锈蚀过程。
（1）写出高炉炼铁中CO还原氧化铁的化学反应方程式：；煤气中毒是因为CO与血液中结合，造成人体缺氧。
（2）钢铁制品在中易生锈；钢和生铁都是铁与元素形成的合金，由于该元素含量的不同，使得钢和生铁的坚韧性有较大差异。
75.（2013金华）某同学为比较镁和铝的金属活动性强弱，将两块表面积相同并除去氧化膜的镁条、铝条分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，测定两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间。
初三化学知识点复习金属和金属材料
初三化学知识点复习金属和金属材料集团标准化工作小组 [Q8QX9QT-X8QQB8Q8-NQ8QJ8-M8QMN]金属和金属材料【单元分析】本单元知识中金属活动性顺序表的应用，以及金属的保护和利用是中考的热点，其中金属活动性顺序也是本单元复习的难点【复习目标】1．了解一些常见的金属的性质和用途2．理解，并会应用金属活动性顺序表3．了解和掌握金属的保护和利用4.知道金属材料及合金的特性5.知道金属锈蚀的条件及防护方法。
【重点】：金属活动性顺序表；知道金属锈蚀的条件及防护方法。
【难点】：金属活动性顺序表的应用。
【考点透视】命题落点根据金属的性质推断其应用，根据金属活动性顺序判断金属的化学性质。
由金属锈蚀的条件对金属进行保护和利用。
【考点清单】一、基本考点考点1．几种重要的金属及合金（1）金属的物理特性：常温下除汞（液体）外都是固体，有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性、密度较大、熔点较高。
（2）合金：①概念：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质称为合金。
②合金的性质能：合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更易适合不同的用途，日常生活中使用的金属材料，大多数为合金。
③重要的铁合金：生铁和钢都是铁的合金，其区别是含碳量不同。
④生铁的含铁量为2%~%，钢的含碳量为%~2%。
考点2．金属与氧气的反应大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应越剧烈。
考点3．金属活动性顺序及置换反应（1）金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au（2）金属活动性顺序的作用：①判断金属与酸的反应：a. 一般说来，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢；b. 酸不包括浓硫酸和硝酸，因为它们有很强的氧化性，与金属反应不能生成氢气，而生成水。
②判断金属与盐溶液反应。
2013中考化学人教版-金属和金属材料(含答案)
2013中考化学人教版-金属和金属材料（含答案）【中考透视】 1．本单元知识在中考中涉及的主要考点有：常见金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；生铁的冶炼原理；根据化学方程式进行有关不纯物质的计算；铁生锈的条件及其防护．其中金属的化学性质，金属活动性顺序的应用，铁生锈的条件及防护的实验探究，有关不纯物质的计算一直是中考的热点．2．中考对本单元的考查常与生活和社会生产相联系，所占分值较高，常以选择、填空、实验、计算等题型为主，约占l0分，难度适中，重在考查学生发现问题、分析问题和解决问题的能力，计算题常将化学原理、化学计算和生产实际紧密地结合起来，考查逻辑思维能力和灵活运用知识的能力．3．中考对各考点的检测，不是放在知识的简单记忆和重现上，而是放在分析和解决问题的实际能力中．如吉林、哈尔滨、徐州等地就出现了结合生活中常见的现象考查金属活动性顺序和生铁冶炼知识的试题．【名师解读】一、知识性专题专题1 金属材料【专题解读】金属材料包括纯金属和合金． (1)金属的物理性质：大多数金属具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性，在室温下除汞外，金属都是固体，但各种金属的颜色、硬度、密度、熔点、导电性和导热性等性质差别较大，因此它们的用途也有较大区别．金属的性质在很大程度上决定了它们的用途，但这不是唯一的决定因素，在考虑金属的用途时，还要考虑价格、资源、制成品是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素． (2)合金：在一种金属中熔合某些金属或非金属而形成的具有金属特性的物质叫做合金．常见的合金有：生铁、钢、铝合金、黄铜、钛合金等．合金与纯金属相比的优点有：合金有许多优良的物理、化学和机械性能，在许多方面不同于各成分金属，例如，合金的硬度一般比它的各成分金属的大，多数合金的熔点一般比它的各成分金属的低．使用不同的金属，改变原料的配比，改变生成合金的条件等可以制得具有不同性能的合金，因此，合金较纯金属有更广泛的用途．例1 请依据物质的性质、用途填空：(1)在高层建筑的顶端都装有铁质避雷针；这是应用铁的 .(2)家用铁质水龙头通常镀铬或锌，原因是．分析铁在空气中接触氧气和水会生锈，铁质水龙头露置在空气中且经常与水接触，容易生锈，镀铬或锌会在铁质水龙头表面形成一层保护膜而防止铁生锈．解答此题应了解物质的性质决定物质的用途．及防止铁器锈蚀的措施．答案：(1)导电性 (2)形成保护膜，隔绝空气和水(答案合理即可) 专题2 金属活动性顺序的含义及应用【专题解读】根据金属与稀盐酸或稀硫酸能否发生化学反应及反应的快慢，一种金属能否将另一种金属从它的化合物溶液中置换出来，可判断金属的活动性并加以应用．金属活动性顺序为：K Ca Na Mg A1 Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性顺序的正确应用：(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强．(2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸和稀H 2SO 4中的氢．(3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属(K 、Ca 、Na 除外)能把位于后面的金属从它的化合物溶液中置换出来．位置越靠前的金属，其金属活动性越强，即金属原子越容易失去电子而成为金属阳离子． 例2 北京2008奥运会金牌为金镶玉．某化学兴趣小组对金牌中金属成分提出猜想：甲认为该金牌由金银合金制成，乙认为该金牌由金锌合金制成．为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，下列试剂不能证明甲、乙猜想正确的是（ ）A. 硫酸铜溶液 B ．盐酸 C. 硫酸锌 D ．硝酸银溶液分析 此题考查金属活动性顺序的验证方法．活泼的金属可将相对不活泼的金属从其盐溶液中置换出来，金、银都不能从上述溶液中置换出单质，但如果是乙的猜想，材质粉末中的锌能从CuSO 4溶液中置换出铜．从盐酸中置换出氢气，能从硝酸银溶液中置换出银，不能与硫酸锌反应．故选C ． 【解题策略】 在金属活动性顺序中，前面的金属(除钾、钙、钠外)能从后面金属的盐溶液中将其置换出来．专题3 金属资源的利用与保护【专题解读】 (1)一氧化碳还原氧化铁的实验如图8-34所示．实验步骤：检查装置的气密性；装入药品并固定装置；点燃酒精灯；通入一氧化碳；点燃酒精喷灯；熄灭酒精喷灯；停止通入一氧化碳，熄灭酒精灯．实验现象：红色粉末变黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰．化学方程式：Fe 2O 3+3CO 高温2Fe+3CO 2，CO 2+Ca(OH) 2＝＝CaCO 3↓+H 2O ，2CO+O 2点燃2CO 2.(2)工业炼铁．原料：铁矿石、焦炭、石灰石等． 设备：高炉．化学原理：CO 2高温CO 2，CO 2+C 高温2CO ，Fe 2O 3+3CO 高温2Fe+3CO 2.(3)铁的生锈、除锈和防锈： 生锈条件：铁与氧气、水等共同作用．铁锈性质：疏松、易吸水的红褐色固体，不溶于水，但溶于酸．防锈原理：保持洁净且隔绝空气或防水． 防锈措施：保持洁净、干燥、在表面涂上保护膜等． 物理方法：刀刮、砂纸打磨、高压水除锈． 化学方法：酸洗，但酸不能过量． (4)保护金属资源的途径．防锈、回收利用、有计划并合理地采矿、寻找金属的替代品．例3 矿物的储量有限，而且不能再生．根据已探明的一些矿物的储藏量，并根据目前这些金属的消耗速度，有人估计一些矿物的开采的年限如图8-35所示(不包括今后新探明的矿物储量、一些国家的金属储备量和金属的回收利用等)．回答下列问题：除锈方法(1)写出工业上利用CO 还原赤铁矿(Fe 2O 3)的化学方程式 .(2)根据你平常的所见所闻及所学的化学知识，写出保护金属资源的方法(要求至少写出两种不同方法)．① ；② ． 分析 CO 具有还原性，可将Fe 2O 3中的Fe 还原出来．金属资源是有限的，要合理、有计划地开采．答案：(1)Fe 2O 3+3CO 高温3CO 2+2Fe (2)①回收利用废旧金属；②防止金属锈蚀(或寻找金属的代用品、合理开采矿物等)．二、规律方法专题专题4 铁的氧化物中铁元素质量分数大小的比较【专题解读】 先令各氧化物中氧原子个数相同，再比较铁原子个数．铁原子个数越多，铁元素的质量分数越大．例4 现欲比较FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4三种铁的氧化物中铁元素质量分数的大小，下列方法中最简单的是（ ）A. 分别计算、比较三种物质中铁元素的质量分数B ．分别计算、比较三种物质中铁元素的质量 C. 分别计算、比较三种物质中氧元素的质量D ．分别计算、比较当氧原子个数相同时，铁原子的质量之和分析 化学计算的方法和结果同样重要，本题不求计算结果，旨在考查对化学计算方法的灵活应用和深刻理解．化学计算的方法并不唯一，最重要的是如何用简单的方法，以最快的速度，最不易出错的方式解决问题．本题看似计算三种铁的氧化物中铁元素的质量分数，实质是比较当氧原子个数相同时，铁原子的质量之和的大小，上述物质的化学式可变形为12FeO 、4Fe 2O 3、3Fe 3O 4．当氧原子个数相同时，三种物质中铁原子的质量比是12∶8∶9．故正确答案为D ．专题5 置换反应 【专题解读】 金属发生置换反应一般有两个类型，金属与酸溶液和其他化合物溶液的反应．金属发生置换反应时，要遵循金属的活动性顺序．在金属活动性顺序中，排在氢以前的金属能置换出来稀盐酸和稀硫酸中的氢，排在前面的金属(K 、Ca 、Na 除外)能把排在后面的金属从它的化合物的溶液中置换出来．金属的以上反应规律可以迁移到非金属．例5 (2009·烟台)置换反应是化学反应的基本类型之一．(1)金属与化合物溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其化合物溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为 .(2)非金属单质也具有类似金属与化合物溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其化合物溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应： Cl 2+2NaBr ＝＝2NaC1+Br 2；I 2+Na 2S ＝＝2NaI+S ↓；Br 2+2KI ＝＝2KBr+I 2由此可判断： ①S 、Cl 2、I 2、Br 2活动性由强到弱的顺序是 ． ②下列化学方程式书写错误的是( )A．C12+2NaI＝＝2NaCI+I2 B．I2+2KBr＝＝2KI+Br2C．Br2+Na2S＝＝2NaBr+S↓ D．C12+K2S＝＝2KC1+S↓分析根据题意，活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从它的化合物溶液中置换出来．C12可从NaBr溶液中置换出Br2，证明C12活动性比Br2强；I2可从Na2S溶液中置换出S，证明I2活动性比S强；Br2可从KI溶液中置换出I2，证明Br2活动性比I2强．则S、C12、I2、Br2活动性由强到弱的顺序是Cl2＞Br2＞I2＞S．反过来，根据S、Cl2、I2、Br2活动性顺序可判断某些反应能否发生，Br2比I2活泼，I2不能从KBr溶液中置换出Br2，故B中的反应不能发生．答案：(1)Cu+2AgNO3＝＝Cu(NO2)2+2Ag (2)①C12＞Br2＞I2＞S ②B 【解题策略】把金属置换反应的规律迁移到非金属中来，判断非金属的活动性．三、思想方法专题专题6 科学探究的方法【专题解读】发现与提出问题、猜想与假设、设计实验方案、进行实验、收集证据、解释与交流，这是科学探究的几个基本环节．要善于从问题情境中提取一些有价值的可探究的问题，再围绕问题作出自己的猜想或假设，值得注意的是猜想一定要有事实根据或科学依据，是建立在一定知识基础上的猜想，不能胡思乱想，漫无边际．然后根据所学知识设计合理、可行的实验方案，从实验中找到有力的证据，并对所提出的问题作出科学的解释，得出正确的结论．最后还要善于反思，如实验不成功，要找出失败的原因，将自己的实验成果与同学们进行交流．例6 某课外小组为探究钢铁制品生锈的条件，进行了研究性学习．他们准备了以下实验用品：刚洗净的4支试管、3枚铁钉、植物油、久置的蒸馏水、稀盐酸、镊子、滤纸，还需要的实验用品有等．做实验时，发现铁钉上有锈，为了迅速除去铁锈，他们进行了下列实验操作：①取一支试管，将生锈的铁钉放入试管中；②向试管中倒入2 mL稀盐酸；③用试管夹夹持试管，在酒精灯上加热；④当铁钉上的锈消失并变得光亮时，将试管内的废液倒入废液缸中；⑤用镊子夹取铁钉，并用蒸馏水冲洗干净，在酒精灯外焰上烘干铁钉． (1)你认为上述操作中存在的问题是什么?应该怎样做?(2)除了给铁钉除锈外，上述给出的实验用品还有哪些不符合实验要求?应该怎样处理?分析为了验证空气与水是铁生锈的条件，三支试管中的铁钉可设计为：第一枚铁钉既与水接触，又与空气接触；第二枚铁钉只与水接触；第三枚铁钉只与空气接触．其中第二枚铁钉为了隔绝空气，需在水面上覆盖植物油，第三枚铁钉为了在干燥的试管中密封放置，因此需要橡皮塞．另外，除锈时，夹持试管需要试管夹；加热需要酒精灯、火柴．(1)除锈后用蒸馏水冲洗过的铁钉没有擦拭，而放在酒精灯上加热为一处错误．应用滤纸吸干铁钉表面的水分．(2)由于久置的蒸馏水中会溶有氧气，将影响实验效果，应将蒸馏水煮沸并冷却后使用．本实验中还要用到一支干燥的试管，而所提供的试管全部是刚洗净的，内壁残留有水分，这是本实验的不足之处．答案：橡皮塞、试管夹、酒精灯、火柴 (1)除锈后用水冲洗过的铁钉，不能在酒精灯上烘干，应该用滤纸吸干． (2)久置的蒸馏水中溶有氧气，应该煮沸冷却后使用；本实验需要一支干燥的试管，刚洗净的试管应该用酒精灯烘干．【沙场点兵】可能用到的相对原子质量：Fe：56 O：16 C：12一、选择题1．下列属于合金的是（）A. 黄铜 B．黄金 C. 石墨 D．氧化铁2．下列说法正确的是（）A．铁在潮湿的空气中容易生锈 B．金属的活动性：Zn＞Ag＞Cu C．合金属于纯净物 D．铝是地壳中含量最多的元素3．铁是应用最广泛的金属之一．下列物质中不能与氧化铁反应生成铁的是（） A．木炭 B．氢气 C. 一氧化碳 D．氧气4．下列金属中一定以化合物形态存在于矿物之中的是（）A．金 B．银 C. 铂 D．铁5. “绿箱子环保计划——废弃手机及配件回收联合行动”已在全国40个重点城市中开展了近两年，下列有关废弃手机中的金属材料回收利用的说法不正确的是（）A. 可以节约金属资源B．可以节约冶炼相关金属所消耗的能源C. 可以减少对环境的污染D．回收废弃手机中的金属材料没有任何价值6．将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液质量比反应前减轻的是（）A．AgNO3 B．H2SO4 C．HCl D．FeSO47. 人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是（）A．铁是由钢冶炼成的B．生铁是含有碳的铁合金C. 炼铁的过程是把铁矿石变成氧化铁D．被腐蚀后的铁制品属于不可回收垃圾8．钛合金是21世纪的重要材料，工业上制取钛的一个反应是：氩气气氛Ti+2MgC12，该反应类型属于TiCl4+2Mg高温A. 化合反应 B．分解反应C．置换反应 D．以上都不对9．下列防止铁生锈的方法中，不恰当的是（）A. 保持铁锹干燥 B．在铁护栏上刷一层油漆C. 将精密钢铁零件放入油中 D．使用后的菜刀用湿抹布盖上10．我国在西汉时期就已经发明湿法炼铜的方法，到宋朝已把此方法用于生产中，并形成了一定的生产规模．此反应属于（）A. 化合反应 B．分解反应 C. 置换反应 D．氧化反应11．关于金属物品的使用正确的是（）A. 铝合金门窗变旧变暗后使用砂纸或钢丝球打磨B．铁桶中加入CuSO4溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液C. 铝壶内的水垢用质量分数为18％的热盐酸长时间浸泡D．校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈蚀12．将甲、乙两种金属片分别放入CuSO4溶液中，甲表面析出金属Cu，乙表面没有发生反应，据此判断，三种金属的活动性顺序是（）A. 甲＞铜＞乙 B．铜＞甲＞乙C. 乙＞铜＞甲 D．甲＞乙＞铜13．下列物质中，不能用金属跟盐酸反应来制取的是（）A. 氯化锌 B．氯化镁 C. 氯化铁 D．氯化亚铁14．为比较4种金属X、Y、Z、W的活动性，小刚进行了一系列实验，结果如下表所示．其中能反应的记为“√”，不能反应的记为“－”，无标记的表示未做该实验．参加反应的物质X Y Z WW(NO3) 2溶液－√√－2NO3溶液√√√稀盐酸－√－√则它们的金属活动性顺序为（）A．Y＞W＞X＞Z B．Y＞W＞Z＞XC Y＞X＞W＞Z D．X＞Y＞W＞Z二、填空题15．已知①汽车、②机器上的齿轮、③门把手、④锯条、⑤铁洗脸盆、⑥铁柜、⑦铁轴、⑧剪刀等常见的铁制品，以上物品的防护措施有以下几种，用序号填空．(1)在表面刷一层油漆； (2)在表面涂上机油；(3)在表面镀上一层其他金属；(4)在表面烧制搪瓷； (5)使其表面形成致密的氧化膜．16．某校实验室有一批生锈的铁架台，该校初三(1)班化学兴趣小组设计了一个铁架台翻新“三步骤”方案：①用砂纸打磨铁架台；②用适量稀酸清洗，水洗，晾干；③防锈处理．请回答：(1)①的目的是．(2)②中所用的稀酸是，其除锈的化学方程式为．(3)写出③的具体做法：．17．Cu、Fe、Al、Ag、Au是生产生活中常用的金属．下面是学习小组关于这几种金属的学习交流．请你参与交流并回答问题： (1)李明同学在对上述金属分类时，他根据金属的某种化学性质相同，将“Au、Cu、X”划分为一类．你认为X是．(2)请你写出上述一种金属与AgNO3溶液反应的化学方程式：．三、简答题18.(学科内综合题)(1)铝是一种化学性质比较活泼的金属，但通常铝制品却很耐腐蚀，这是因为． (2)实验室的废酸液不能直接倒入下水道，其原因是 .(3)工人师傅在切割钢板时，常用CuSO4溶液画线是因为(用化学方程式表示) .19.如图8—36所示，先在锥形瓶中放入几小片已用稀盐酸除去锈斑的铁丝网，然后向其中加入3～4 mL浓食盐水润湿铁丝网，塞紧带导管的单孔塞，导管另一端伸入水中．若干分钟后，请你观察并回答：[实验现象及相应解释] 请写出你观察到的现象并作出相应解释：(1) ；其原因是．(2) ；其原因是．[得出结论]由此实验你得出结论：．20．有一批铁质螺丝钉已经开始生锈，你能用化学方法除锈，并做防锈处理吗?请简要写出你的做法．四、实验题21.下表是生活中某种常见金属X的部分性质：颜色状态硬度密度熔点导电性导热性延展性银白色固体软7.9 g/cm31525℃良好良好良好将金属X投入盐酸中，有大量气泡生成．根据上述信息，回答下列问题：(1)试推断金属X可能的一种用途 .(2)将金属X放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是 . (3)请自选试剂，设计实验比较金属X与Mg的活动性强弱．完成下表：你的一种猜想操作现象结论假设成立，金属X的活动性比镁弱22.同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一支试管，取一次盐酸的探究方案．请你和他们一起完善探究方案并回答有关问题． (1)填表．实验步骤观察到的现象①在试管中加入少量盐酸，插入铁丝，充分作用②在①所得的溶液中插入，充分作用无明显现象无明显现象③在②所得的溶液中插入，充分作用结论：金属活动性Al＞Fe＞Cu． (2)将铝丝插入前应进行的操作是．(3)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出活动性Al＞Fe H＞Cu的结论．小华要补充的实验是． (4)小强同学认为要得到活动性Al＞Fe＞H＞Cu的结论，不必做补充实验，只需将小刚同学的方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是 .五、计算题23.(学科内综合题)小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器．(1)你认为能测出其中铜的质量分数的是合金．(2)小华取该合金的粉末32．5 g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0．4 g气体，请求出该合金中铜的质量分数．24.(2009·宜昌)某钢铁厂每天需消耗1000 t含氧化铁(Fe2O3)80％的赤铁矿石，该厂理论上可以炼出含铁96％的生铁的质量是多少?(Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2)参考答案1．A[提示：黄金、石墨、氧化铁是纯净物，黄铜是铜锌合金，是混合物]2．A[提示：金属活动性Zn＞Cu＞Az；合金属于混合物；铝是地壳中含量最多的金属元素，含量最多的元素为氧；故B、C、D错] 3．D[提示：木炭、氢气、一氧化碳都具有还原性，可将氧化铁还原成铁．故正确答案为D]4．D[提示：铁的化学性质比较活泼，与自然界中的物质反应形成化合物] 5．D[提示：回收利用废旧金属，既节约资源，又减少环境污染．故正确答案为D)6．A[提示：铁的相对原子质量小于银的相对原子质量，所以在反应Fe+2AgNO3＝＝Fe(NO3) 2+2Ag过程中溶液质量减轻；而Fe的相对原子质量大于氢气的相对分子质量，所以Fe与稀HC1、稀H2SO4反应后溶液质量均增加．Fe与FeSO4不反应，故正确答案为A]7．B[提示：铁是由铁矿石炼制而成的，所以A项错误．炼铁的过程不是把铁矿石变成氧化铁，铁制品被腐蚀后可回收利用，所以C、D都错．生铁是含碳的铁的合金．故正确答案为B]8．C[提示：置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，反应物Mg为单质，TiC14为化合物；生成物Ti为单质，MgC12为化合物]9．D[提示：铁在潮湿的空气中易生锈]10．C[提示：湿法炼铜的原理：Fe+CuSO4＝＝Cu+FeSO4，一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应]11．D[提示：铝制品表面的氧化膜不能用砂纸或钢丝球打磨；CuSO4能和铁反应腐蚀铁桶；用盐酸长时间浸泡会损坏铝壶]12．A[提示：甲能将CuSO4溶液中的Cu置换出来，说明甲比铜活泼，而乙不与CuSO4溶液反应，说明铜比乙活泼]13．C[提示：Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁]14．A[提示：Y和W都能与盐酸反应，而X、Z不能，可知Y和W在金属活动性顺序中都排在氢的前面，而X和Z排在氢的后面，Y又能置换出W(NO3)2中的W，说明Y的活动性强于W，同理X能置换出ZNO3中的Z，说明X的活动性强于Z，即金属活动性：Y＞W＞X＞Z．故正确答案为A]15．(1)①⑥ (2)②⑦ (3)③⑧ (4)⑤ (5)④[提示：本题是一道知识应用题，主要考查金属防锈的知识，在考虑防锈措施时，要根据不同情况采取不同的方法．根据铁制品生锈的条件，防止铁制品生锈的基本思路是破坏铁制品锈蚀的条件，使铁制品隔绝空气和水．防止铁制品锈蚀的具体方法：保持铁制品表面洁净、干燥；在铁制品表面覆盖保护膜，如油、油漆、搪瓷等；通过化学反应使铁制品表面生成一层致密的氧化物薄膜]16．(1)除铁锈(2)稀盐酸(或稀硫酸)；Fe2O3+6HCl＝＝2FeC13+3H2O[或Fe2O3+3H2SO4＝＝Fe2(SO4)3+3H2O] (3)刷上防锈漆等[提示：(1)用砂纸打磨的目的是除去铁架台表面的铁锈；(2)除去铁锈可用稀盐酸或稀硫酸；(3)防锈的措施有涂油、刷漆、镀上一层金属、改变金属的结构等]17．(1)Ag (2)Fe+2AgNO3＝＝Fe(NO3)2+2Ag[或Cu+2AgNO3＝＝2Ag+Cu(NO3)2；Al+3AgNO3＝＝3Ag+A1(NO3)3][提示：将Au、Cu与X根据化学性质相同划为一类，则Au、Cu化学性质不活泼，所以将化学性质不活泼的Ag与Au、Cu划为一类，Fe、Cu、A1均比Ag活泼，都可以与AgNO3溶液反应] 18．(1)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 (2)为了防止酸将下水道腐蚀 (3)Fe+CuSO4＝＝FeSO4+Cu[提示：此题考查了金属的化学性质．(1)铝在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应，生成致密的氧化铝薄膜，包在铝的表面，由于氧化铝性质稳定，因而铝制品耐腐蚀．(2)下水管道一般是铁制品，酸能与铁发生反应，将其腐蚀．(3)铁比铜活泼，能把铜从其化合物溶液中置换出来，铜显紫红色，会使画线处有明显的痕迹]19．(1)铁丝网生锈；铁与氧气、水相互作用生成铁锈(2)插入烧杯中的导管内的液面上升；锥形瓶中的氧气与铁反应后，瓶内气压减小；铁在有水(或其他盐溶液)存在下，极易与空气中的氧气反应而锈蚀[提示：由于铁丝与空气、水同时接触而生成铁锈，氧气被消耗，锥形瓶内压强减小，而使烧杯内的水被大气压压入玻璃导管内]20．先用稀盐酸把铁锈除去，再用清水洗净并擦拭干净，然后再涂油或刷油漆(答案合理即可)[提示：铁锈可以与稀HC1或稀H2SO4反应而除去．防止铁生锈要从隔绝氧气或水蒸气方面考虑，涂油、刷漆均可防止铁生锈]21．(1)做锅或加工成丝，加工成片(答案合理即可) (2)金属X表面有红色固体生成 (3)见下表你的一种猜想操作现象结论金属X的活动性比镁弱取经打磨的金属X固体，放入氯化镁溶液中无明显现象假设成立，金属X的活动性比镁弱(或其他合理答案)[提示：物质的性质决定物质的用途；因为X能与盐酸反应，所以活动性一定比铜强，故可以与硫酸铜溶液反应置换出铜；判断两种金属的活动性可将一种金属伸入另一种金属的化合物溶液中观察现象]22．(1)①产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；②铜丝；③铝丝；溶液由浅绿色变为无色 (2)用砂纸打磨其表面，以除去氧化铝 (3)把铜丝插入稀盐酸中 (4)Cu、Fe、A1[提示：(1)A1与FeC12发生反应，Cu与FeC12不反应．(2)铝表面有A12O3保护膜，应先除去．(3)把Cu放入盐酸中．(4)先做探究Cu与盐酸是否反应的实验，再做探究Fe与盐酸反应的实验，将Al 放入Fe与盐酸反应后的溶液中]23．(1)Cu-Zn (2)60％[提示：(1)Cu、Zn、Ag三种金属中只有Zn能与稀HC1反应．可根据Zn与盐酸反应生成H的质量求Cu-Zn合金中Zn的质量，再求出Cu的质量．(2)设合金中Zn的质量为x.Zn+2HCI＝＝ZnC12+H2↑65 2x 0.4 g65 x =g20.4，x=13 g.合金中铜的质量分数为g32.5-1332.5 g×100％=60％]24．583．3 t[提示：参加反应的Fe2O3的质量为1000 t×80％＝800 t. 设生成生铁的质量为x.Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2160 112 800 t 96%x。
中考化学专题复习：化学与材料(2013年版)
化合物（CO 、CO 2、H 2CO 碳酸盐除外） 无机化合物 有机化合物： 如甲烷 、酒精 、葡萄糖 等 有机 化合物 天然有机高分子材料，如：班级 姓名 学号 使用时间：2013年 月 日 计划 专题四 化学与社会发展4.2化学与材料（2013年版）【→热 性 →热 性●有机合成材料：特点：强度高、 好、耐磨和耐 腐蚀，但吸水性和 较差。
合成纤维 棉、毛、合成纤维的鉴别：燃烧法应用：合成纤维与天然纤维混纺，使衣服既 又不易褶皱。
加热法塑料 应用：用途非常广泛（最常见两种塑料： &聚氯乙烯）有机合 白色污染的形成和防治措施：废弃塑料，“减少、 、新型、回收” 成材料 特点：高弹性、 性、耐油耐 、不易老化等。
合成橡胶应用：广泛应用于工农业、国防、交通和日常生活发展前景：高分子分离膜、导电塑料、医用高分子材料；复合材料：碳纤维&玻璃钢■使用合成材料的利弊：“白色污染”及环境保护⑴危害：①破坏土壤，污染地下水；②危害海洋生物的生存；③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染。
⑵解决途径①使用塑料制品。
（现实中有哪些具体措施？）；②利用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；③使用、的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；④各种废弃塑料。
（废弃塑料的回收存在什么样的障碍？当前有什么较好的措施解决这一问题？）⑶塑料的分类是回收和再利用的一大障碍【我的疑惑】请你将预习中未能解决的问题和有疑惑的问题写下来，待课堂上与老师和同学一起解决。
（）①家用保鲜袋；②不锈钢；③淀粉；④尼龙布；⑤汽车轮胎A．①④⑤B．②③④C．②③⑤D．只有①⑤[分析]不锈钢不属于有机物；淀粉是有机高分子化合物，不是合成材料；家用保鲜袋、尼龙布、汽车轮胎都是有机高分子合成材料。
[解答]A[评析]要注意日常生活中常见的合成材料。
例题2：目前，我国急待解决的“白色污染”通常指( )A．冶炼中的白色烟尘B．石灰窑的白色粉末C．聚乙烯等塑料垃圾D．废弃橡胶制品[分析]“白色污染”主要是指由废弃塑料带来的环境污染，废弃橡胶制品不属于“白色污染”。
2013年中考化学试题汇编金属和金属材料三
2013年中考化学试题汇编——金属和金属材料(三）山东省微山县鲁桥一中黄尊英51．（2013.遂宁）已调平的托盘天平（高灵敏度）两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中倒入质量相等、质量分数也相等的足量的稀硫酸，然后在左边的烧杯中放入一定质量的铁粉，同时在右边的烧杯中放入等质量的锌粉，在反应过程中天平指针的偏转情况为（）A. 先左后右B. 先右后左C. 不偏转D. 无法确定52.（2013.湘潭市）在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸（足量），然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉，同时向左盘的烧杯中放入及Fe粉等质量的Zn粉，反应过程中可能出现的现象是（）A．天平最终仍然平衡 B．天平指针先偏向左盘，后偏向右盘C．天平指针始终偏向右盘 D．天平指针先偏向右盘，后偏向左盘53.（2013.眉山市）下图是用回收废料来制取铜，同时制取FeSO4·7H2O的流程图。
下列说法中不正确的是（）A.操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都是过滤B.操作Ⅳ为蒸发结晶C.固体B及稀H2SO4反应的化学方程式为：Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑D.溶液A及Fe反应的化学方程式为：3CuSO4+ 2Fe = 3Cu + Fe2(SO4)354．（2013.滨州）下列现象和事实，可用金属活动性作合理解释的是（）①金属镁在空气中比铝更容易燃烧，说明镁比铝的活动性强②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强③用硫酸铜、石灰水配置农药波尔多液时，不能用铁制容器④尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属（银、铂、金）以单质形式存在．A. ①②B. ①③④C. ③④D. ①②③④55.（2013.广州市）下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是（）A.自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在B.甲能及盐酸反应而乙不能C.甲能从乙的盐溶液中置换出乙D.化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价56.（2013.河北省）把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中。
广东省佛山市中大附中三水实验中学2013届中考化学复习 考点11：金属与金属矿物(1)课件 新人教版
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赤铁矿（Fe2O3）磁铁矿（ Fe3O4） 菱铁矿（ FeCO3 ） Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 铁锈是混合物，主要成分是Fe2O3，主要的 形成原因是铁与氧气，水发生的缓慢的氧 化反应
• 防止生锈的原理：隔绝氧气，水分。方法 是保持铁制品表面的干燥，表面涂上一层 油漆，或镀上一层耐腐蚀的金属
• 生铁和钢都是铁的合金 主要的 区别是二者的含碳量不同 生 铁含碳量为2%--4.3% 钢的含碳 量为0.03%--2% • 合金与组成它的纯金属不同 硬 度，强度，抗腐蚀性更好，熔 点低
练习
• 40页的第6题
• (1)金属材料 • (2)A • (3)置换反应 Al>Fe>Ni>Cu
自学指导（6min)
例题精析
• 下面的反应条件都是？ • 3CO+Fe2 O3=2Fe+3CO2 • 练一练，写生成氧化亚铁的，四氧 化三铁的化学方程式 • CO+Fe2 O3=2FeO+CO2 • CO+3Fe2 O3=2Fe3O4+CO2
练习
• 41页的第7题
• 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 • 防止co污染空气 做燃料，产生 热量；做还原剂; • 生铁的密度比炉渣大 • 向产物中加入稀硫酸
Hale Waihona Puke • Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
真题训练答案
• 1.D 2.A 3.A • 4.导热 热固
• 能增加人体（食物）中 的铁元素 • 保持洁净和干燥
当堂达标（15min)
• 40页的1,2,3,4,5,8
中考化学专题复习：金属与金属材料(2013年版)
班级姓名学号使用时间：2013年月日计划专题一身边的化学物质1.4金属与金属材料（2013年）【包括和)2、合金：⑴定义：在金属中某些金属（或）形成的具有特征的物质。
⑵合金与组成它们的金属性质比较（存在差异，体现优异）。
合金比纯金属的颜色鲜艳，硬度比各成分，熔点比各成分，抗腐蚀性。
■钛和钛合金：⑴熔点高、密度小优点⑵可塑性好、易于加工、机械性能好⑶抗腐蚀性能好⑴非金属单质+金属氧化物→金属单质+非金属氧化物：如⑵金属单质+酸→盐+ H2↑：如新盐：如K Ca2、应用:在金属活动性顺序里：⑴金属的位置越靠前，它的活动性就越⑵位于前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的（不可用浓硫酸、硝酸）⑶位于的金属能把位于的金属从它们的中置换出来。
（除K、Ca、Na）【巧学妙记】判断口诀：越在前面越活泼，氢前金属置换氢；金属之间可互换，前换后、盐可溶。
“盐溶液”切记要写上“溶液”两个字！红色粉末逐渐变 ，澄清石灰水变 。
⑴先通CO ，再加热；实验完毕，先熄灯，继续通CO 至冷却。
⑵尾气处理：烧掉或用气球收集，防止未反应的CO 污染空气。
18= ×100% =1-杂质的质量分数★关键：将混合物转化为 物的质量 4、铁的锈蚀①保持铁制品表面的 、②表面涂 ：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ③改变内部结构：如制成合金。
5、金属资源的保护和利用 ①防止金属保护金属资源的途径： ②回收利用 金属 ③合理开采 ④寻找金属的 品【我的疑惑】请你将预习中未能解决的问题和有疑惑的问题写下来，待课堂上与老师和同学一起解决。
【考点新突破】纯净物质量混合物质量[点评]此题是对金属材料的考查，解决的关键是知道不锈钢的成分，并了解金属材料的范围，属于基础性知识考查题。
m 与反应时间t 的关系图合理的是 ( )[分析]解此类题图表题要注意结合化学计算中的量关系，同时还要从图中的下列四个方面来观察：①看起点：即看各曲线的起点与化学量是否相关对应正确。
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金属与金属材料复习学案
包括 和 ) ▲物质性质决定用途，但这不是唯一的决定因素。
在考虑物质的用途时，还要考虑 、 、 是否美观 、是否便利、等多种因素。
2、合金：
⑴定义：在金属中 某些金属（或 ）形成的具有 特征的物质。
⑵合金与组成它们的金属性质比较（存在差异，体现优异）。
合金比纯金属的颜色鲜艳，硬度比各成分 ，熔点比各成分 ，抗腐蚀性 。
■钛和钛合金： ⑴熔点高、密度小
优点 ⑵可塑性好、易于加工、机械性能好
⑶抗腐蚀性能好
⑵
⑶置换反应
A+BC==AC+B
⑷ ⑴非金属单质+金属氧化物→金属单质+非金属氧化物：如 ⑵金属单质+酸→盐+ H 2↑：如
+新盐：如 知识点三：金属活动性顺序表及其应用
K Ca 2、应用:在金属活动性顺序里：
⑴金属的位置越靠前，它的活动性就越
⑵位于 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的 （不可用浓硫酸、硝酸） ⑶位于 的金属能把位于 的金属从它们的 中置换出来。
（除K 、Ca 、Na ） 【巧学妙记】判断口诀：越在前面越活泼，氢前金属置换氢；金属之间可互换，前换后、盐可溶。
解题步骤
例如
⑴排序：由强到弱
Zn 、Cu 、Ag
⑵选择方案 ①中间金属单质，两边盐溶液 ZnSO 4溶液、Cu 、AgNO 3溶液 ②中间盐溶液，两边金属单质 Zn 、CuSO 4溶液、Ag
③先与酸反应，再用金属与盐溶液反应
先与稀HCl 反应，再用Cu 与AgNO 3溶液反应
“盐溶液”切记要写上“溶液”两个字！
知识点四：金属资源的利用和保护 1、铁的冶炼 冶铁
一氧化碳还原氧化铁
原料 铁矿石、 、石灰石、空气
装置
设备 高炉
原理 在高温下，利用焦炭与氧气反应生成 的 把铁从铁矿石里还原出来。
化学反应
3CO + Fe 2O 3
高温
2Fe + 3CO 2 现象 红色粉末逐渐变 ，澄清石灰水变 。
实际 应用
在实际生产时，所用的原料或产物一般都含有 ，在计算用料和产量时，应注意杂质问题。
注意 事项
⑴先通CO ，再加热；实验完毕，先熄灯，继续通CO 至冷却。
⑵尾气处理：烧掉或用气球收集，防止未反应的CO 污染空气。
⑶注意与H 2、C 、CO 还原CuO 的实验对比
18纯净物与含杂质物质的换算关系：含杂质物质的质量 纯净物质的质量
物质纯度= ×100% =1-杂质的质量分数
★关键：将混合物转化为 物的质量 4、铁的锈蚀
物理性质 化学性质（“生锈”的条件） 主要成分 特点
铝 银白色，有金属共性 Al 在常温下与 反应生成 的 薄膜 的结构，可阻止里层的铝进一步氧化
铜 色，有金属共性 Cu 在干燥空气中不活泼，潮湿时与 、 、 等
共同作用而生成 色的铜锈 (不填写) 铁
色，有金属共性 Fe 在潮湿的空气中易与 、 等共同
作用而生成 色的铁锈
很 ，不能阻碍里层的铁继续被腐蚀
①保持铁制品表面的 、
×纯物质质量分数
÷纯物质质量分数
纯净物质量
混合物质量
②表面涂：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③改变内部结构：如制成合金。
5
、金属资源的保护和利用
①防止金属
保护金属资源的途径：②回收利用金属
③合理开采
④寻找金属的品
【考点新突破】
例题1：下列常见材料中，属于金属材料的是（）
A、不锈钢
B、玻璃钢
C、大理石
D、“塑料王”聚四氟乙烯
例题2：等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量m与反应时间t的关系图合理的是( )
例题3：钢铁工业是国家工业的基础。
铁矿石的冶炼是一个复杂的过程，其中赤铁矿冶炼的主要反应原理是：3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2。
某钢铁厂现要冶炼560吨的铁，理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？
【中考练兵场】
1.下列生活用品用金属材料制作而成的是（）
A
．
陶瓷杯
B．
不锈钢碗
C．
塑料盆
D．
玻璃茶壶
2.下列有关金属和金属材料的说法不正确的是（）
A．铁有良好的导热性，常用来制作炊具 B．铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会生锈
C．废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染 D．铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化
3.小雯的妈妈买了一条黄金项链，小雯想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制成的仿制品，她不能选用的试剂是
（）
A．AlCl3溶液B．Cu(NO3) 2溶液C．H2SO4溶液D．AgNO3溶液
4.下列表示错误的是（）
A．银铜铁的金属活动性强弱B．物质形成溶液的pH
C．据含碳量分为生铁和钢D．硫及其化合物与化合价的关系
5.已知某金属M可能是铝、铁、锌中的一种，则下列说法错误的是（）
A．若将该金属放入氯化铜溶液中一段时间后，它表面一定会附上红色物质
B．若将该金属放入氯化铜溶液中一段时间后，溶液质量一定会增加
C．若将该金属放入稀硫酸中一段时间后，溶液的pH一定增大
D．若将该金属放入稀硫酸中一段时间后，一定有气泡产生
6.有等质量的A、B两金属，相对原子质量Ar（A）＜Ar（B），将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为
15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如右图。
下列说法正确的是（）A．产生氢气的速率A＜B
B．反应后A、B一定都有剩余
C．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等
D．消耗B的质量一定小于A的质量
8. (3分)下列实验方案合理的是（）
实验目的所用试剂或方法
A 除去氧化钙中的碳酸钙加水溶解、过滤、蒸发
B 测定溶液的酸碱度紫色石蕊试液
C 软化硬水煮沸
D 验证镁、铜、银的金属活动性
9. (4分)废弃的定影液中含有一定量的AgNO3，通过如下步骤可从溶液中回收银，填下图中的空格并回答问题：在第一步
中，用铁粉不用铜粉的原因是
10. (4分)我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍（Ni），伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金
或不锈钢．
⑴铸造以上硬币用到的材料都是（填“合成材料”或“金属材料”）．
⑵选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是（填序号）．
A．金属的导电性B．金属的耐腐蚀性C．金属的硬度D．金属价格与硬币面值的吻合度
⑶以上硬币中涉及到Fe、Cu、Al、Ni（镍），已知镍能够发生如下反应：
Ni+H2SO4═H2↑+NiSO4 Fe+NiCl2═Ni+FeCl2
这两个反应的基本类型都是，四种金属的活动性有强到弱的顺序为（用元素符号表示）．11. (5分)将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）
的变化曲线如图所示，请回答下列问题．
⑴写出锌与稀硫酸反应的化学方程式．该反应的基本类型为反应；
⑵对于该图象的理解，下列说法正确的是（填序号）．
①A表示锌和稀硫酸的反应曲线②反应结束后两种金属一定都有剩余
③反应结束后稀硫酸都没有剩余④反应结束后消耗两种金属的质量相等
⑤反应结束后所得溶液质量相等．
14.（7分）现有A～G七种物质，已知A是赤铁矿的主要成分，E的浓溶液稀释时会放出大
量的热，G溶液为蓝色，它们之间存在如右图所示的转化关系：
⑴写出下列物质的化学式：D：F：
⑵在反应①②③中，属于置换反应的是（填序号）。
⑶工业上常利用反应①的原理来炼铁，写出反应①的化学方程式。
⑷写出物质A与E的稀溶液发生反应的化学方程式。
18.（10分）为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应（杂
质不参与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图．
⑴上述反应产生二氧化碳的质量为g；
⑵计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数；
⑶若上述反应后剩余固体质量为m克，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式：（用m表示）．。