金属和金属材料专题演练
金属和金属材料复习课优秀教学案例
（二）问题导向
1.针对金属的性质、冶炼方法及材料分类等内容，设计一系列具有启发性的问题，引导学生深入思考。
2.结合学生的认知水平，提出有一定难度的问题，激发他们的求知欲，培养他们独立思考的能力。
3.在问题解答过程中，引导学生学会比较、归纳、总结，形成自己的知识体系。
4.鼓励学生提出自己的疑问，充分尊重他们的个性，培养他们敢于挑战权威的精神。
（三）小组合作
1.将学生分成若干小组，每组选定一个课题，如金属的腐蚀与防护、金属冶炼方法等，进行深入研究。
2.小组成员分工明确，分别负责查找资料、整理数据、设计实验等，培养学生的团队协作能力。
3.组织小组讨论，让学生充分发表自己的观点，提高他们的沟通能力和口头表达能力。
（二）过程与方法
1.通过小组讨论、实验探究等方式，培养学生合作学习的能力，提高他们分析问题、解决问题的能力。
2.引导学生运用比较、归纳、总结等方法，对金属的性质、冶炼方法及材料分类进行系统梳理。
3.利用多媒体课件、实物模型等教学资源，帮助学生形象地理解金属的性质及应用，提高他们的空间想象力。
4.设计具有挑战性的思考题，激发学生思考，培养他们创新意识和实践能力。
4.反思与评价：教师鼓励学生对自己的学习进行反思，总结自己的优点和不足，提高自我认知。同时，教师定期对学生的学习情况进行评价，关注他们的进步，激发他们的学习积极性。这种反思与评价的教学策略有助于培养学生的自我管理能力，提高他们的学习效果。
5.教学内容的系统性和连贯性：本节课从导入新课、讲授新知、学生小组讨论、总结归纳到作业小结，每个环节都紧密相连，构成了一个完整的学习过程。这种教学内容的系统性和连贯性有助于学生对知识进行深入理解和掌握，提高他们的学习效果。
人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料复习优秀教学案例
我为学生布置一道关于金属的实践作业，要求他们利用所学的金属知识，分析生活中常见的金属制品的成分和性质。通过作业小结，学生能够将所学知识运用到实际生活中，提高他们的实践能力。
整个教学过程中，我注重与学生的互动，关注学生的学习需求和困惑，及时给予解答和指导。同时，我运用多种教学方法和手段，如实验、讨论、总结等，激发学生的学习兴趣，提高学生的学习效果。
我通过展示一些生活中常见的金属制品，如铁锅、铝制饮料罐、铜电线等，引导学生关注金属在生活中的广泛应用。然后，我提出问题：“你们知道这些金属是如何得到的吗？它们有什么共同的特性？”以此引发学生对金属的兴趣和思考，进而导入新课。
（二）讲授新知
我根据教材内容，系统地讲解金属的化学性质，如金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应等。在讲解过程中，我结合实验现象和实际案例，使学生能够更好地理解和记忆金属的化学性质。同时，我还介绍金属的活动性顺序及其在反应中的作用。
（三）学生小组讨论
我为学生提供一些金属反应的实验现象，要求学生以小组为单位进行讨论，分析金属的化学性质和活动性。在讨论过程中，学生可以通过实验操作、观察和交流，深入探究金属的性质，从而提高他们的实验操作能力和团队合作意识。
（四）总结归纳
在学生小组讨论结束后，我组织学生进行总结归纳。我让学生分别汇报他们的讨论成果，总结金属的化学性质、活动性及其应用。在此基础上，我进行点评和补充，使学生对金属知识有一个全面、深入的理解。
三、教学策略
（一）情景创设
在教学开始时，我创设了一个与金属相关的生活情境，如修筑高速公路时使用的钢筋。我提问学生：“你们知道钢筋的主要成分是什么吗？它为什么能够承受巨大的压力？”这样的问题能够激发学生的兴趣，使他们主动参与到课堂学习中。通过情景创设，学生能够更好地理解和记忆金属的知识。
2022年中考化学真题提高演练：金属与金属材料附答案
（4）蚀刻掉128g铜，消耗FeCl3 质量为____________ g，理论上至少需要20%FeCl3溶液的质量为____________ g。（不需要写出计算过程）
20.（2022六盘水）金属材料的使用，推动了人类文明的快速发展。
（1）2个钠原子___________。
（2）高铁酸钠中铁元素的化合价为_____消毒后生成铁离子的符号为___________。
（3）电解水实验可测定水的组成，该反应的化学方程式为__________。
3.（2022丹东）文文在周末参与家务劳动，为全家做了一锅猪骨汤并承担了餐后清洗。
（1）制作猪骨汤的主要原料有猪骨、豆腐、小白菜等，其中富含维生素的是。
19.（2022泸州）工业上用FeCl3溶液蚀刻铜箔制造印刷电路板，反应为 ，蚀刻废液又可再处理，实现资源回收和循环利用，其流程转化关系如下。
请回答相关问题。
（1）“蚀刻废液”的全部溶质有____________和少量FeCl3。操作I的名称是____________。
（2）参照上述流程，画出由“金属残渣x”分离回收Cu和FeC12溶液的简单流程图。
2022年中考化学真题提高演练：金属与金属材料附答案
1.（2022黔西南）掌握化学用语，是学好化学的重要前提。用化学用语按下列要求填空：
人体内含量最高的金属元素是，它与水所含的两种元素组成一种物质，该物质的化学式是，其中阴离子的化合价为，阳离子符号为，该物质的溶液与干冰反应的化学方程式为。
2.（2022重庆B卷）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂。用化学用语填空。
（4）在步骤④中吹入氩气，使钢水循环流动，使各部分均匀混合，相当于化学实验中 _____的作用（填一种仪器名称）。
初中化学金属演练教案模板
初中化学金属演练教案模板
教学目标：
1. 理解金属的基本性质；
2. 掌握金属的化学性质和反应规律；
3. 能够区分金属之间的特点。
教学重点：
1. 金属的原子结构和晶体结构；
2. 金属的物理性质和化学性质；
3. 金属的常见反应及其规律。
教学难点：
1. 理解金属的导电性和热导性原理；
2. 理解金属的金属性和还原性。
教学准备：
1. 实验器材：锌片、铁片、铜片、玻璃管、燃烧器、石膏块等；
2. 实验药品：盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液等；
3. 教学课件：包括金属原子结构、晶体结构、性质及反应规律的相关知识点。
教学步骤：
1. 金属的基本性质介绍（10分钟）
a. 金属的晶体结构和原子结构；
b. 金属的物理性质和化学性质；
c. 金属的导电性和热导性原理。
2. 金属的常见反应实验（20分钟）
a. 实验一：铁与盐酸的反应；
b. 实验二：锌与硫酸的反应；
c. 实验三：铜与氢氧化钠的反应。
3. 反应规律的总结（15分钟）
a. 探究金属的还原性和金属性；
b. 总结金属在化学反应中的规律。
4. 拓展练习（15分钟）
a. 自主学习金属的性质和反应规律；
b. 解答金属反应相关题目。
教学反思：
通过本节课的教学，学生应该能够了解金属的基本性质、化学性质和反应规律，能够区分金属之间的特点，并能够运用所学知识解决相关问题。
在今后的化学学习中，可以继续深入了解金属和非金属的区别，以及金属在生产和生活中的应用。
中考化学复习金属和金属材料专题卷(附答案)
中考化学复习金属和金属材料专题卷（附答案）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________评卷人得分一、选择题1.下列说法正确的是A. 实验证明某氢氧化钠溶液是否变质，加入一滴稀盐酸，没有观察到气泡说明没有变质B.鸡蛋清加入某盐溶液，有固体析出，蛋白质一定发生了变性C．比较锌、铜、银的活动性，将锌和银分别放入硫酸铜溶液中D. 某化肥中加熟石灰研磨，未闻到氨臭味，该化肥一定不是氮肥2. 新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡水浸到的地方都会变黑，这是由于水中含有可溶性的A．钠盐 B．镁盐 C．铁盐 D．钙盐3.在氧化铜和铁粉的化合物中，加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物后，再往滤液里加入一枚铁钉，过一会儿将铁钉取出，发现铁钉无变化，则正确的叙述是A．不溶物一定是铜 B．不溶物一定是铁C．滤液是硫酸亚铁溶液 D．滤液是硫酸铜和硫酸亚铁混合物4.下列比较中，符合实际的是（）A．黄铜片比纯铜片的硬度大B．地壳中硅的含量比氧多C．铁门窗比铝合金门窗更耐腐蚀D．食盐水比食醋的pH小5.下列说法正确的是A．生石灰和铁锈都是氧化物B．火碱和纯碱都是碱C．钾和镁都是活泼金属D．氢气和氧气都是可燃性气体6.区分下列各组物质，所用方法不可行的是选项需区分的物质所用方法A白酒和白醋闻气味B黄铜和黄金观察颜色C氧气和二氧化碳用燃着的木条D水和过氧化氢溶液加二氧化锰后观察7.A．都有导电性和延展性 B．都是银白色的固体C．都能和稀盐酸反应 D．常温下都能和氧气反应8.实验室里，用如下图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。
关于该实验，下列说法不正确的是A．实验开始时，应该先点燃酒精灯，一段时间后再通入一氧化碳B．实验过程中，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成C．实验结束后，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁D．该反应中，一氧化碳转化为无毒无害的二氧化碳，故不需要尾气处理装置9.相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图．下列叙述正确的是A．金属的活泼性N＞MB．两个反应生成H2的体积相等C．相对原子质量N＞MD．两个反应消耗盐酸的质量一定相等10.在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。
人教版九年级化学下册同步优秀教学案例第八单元《金属和金属材料》
1.教师引导学生进行自我评价，反思自己在课堂上的学习态度、参与程度以及知识掌握情况。
2.组织学生进行同伴评价，鼓励他们相互鼓励、相互学习，共同进步。
3.教师对学生的学习成果进行评价，关注学生的知识掌握程度、实践能力和创新精神，为后续教学提供指导。
4.结合学生的评价结果，调整教学策略，以满足学生的学习需求，提高教学效果。
人教版九年级化学下册同步优秀教学案例第八单元《金属和金属材料》
一、案例背景
本案例背景以人教版九年级化学下册第八单元《金属和金属材料》为例，旨在通过实际教学场景，展示如何在化学课堂上实现知识与实践的有机结合，提高学生的学习兴趣和学科素养。本节课的主要内容包括金属的化学性质、金属的活动性及其应用，旨在让学生了解金属的基本特性，掌握金属的活动性规律，并能够运用这些知识解决实际问题。
4.利用互联网资源，搜集金属在各个领域的应用实例，增强对金属材料的认识。
（三）情感态度与价值观
在本节课中，学生需要树立正确的物质观念和环保意识，培养对金属材料的情感。具体包括：
1.通过对金属的学习，认识到物质世界的多样性和变化规律，增强对科学的敬畏之心。
2.关注金属资源的开发与保护，提高环保意识，树立可持续发展的观念。
2.问题导向的教学策略：本案例通过设计富有挑战性的思考题和实际问题，引导学生深入思考和探究，激发了学生的学习欲望和探究精神。问题导向的教学策略不仅能够帮助学生更好地理解和掌握知识，还能够培养学生的批判性思维和创新能力。
3.小组合作的学习方式：本案例通过组织学生进行小组讨论和合作，促进了学生之间的交流和合作，提高了学生的实践能力和团队协作能力。小组合作的学习方式不仅能够增加学生之间的互动，还能够帮助学生培养良好的沟通能力和团队合作精神。
九年级化学下册第八单元金属和金属材料课题3金属资源的利用和保护第2课时金属资源的保护知能演练提升 新
第2课时金属资源的保护知能演练提升能力提升1.世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大,防止金属锈蚀已成为科学研究的重大课题。
下列有关金属锈蚀与保护措施中不正确的是( )A.铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学反应B.同样的铁制品在海南比在兰州更容易锈蚀C.在铁表面刷油漆可以防止铁生锈D.铝的抗锈蚀性能比铁强,生活中可用钢丝球洗刷铝锅2.下列防锈措施不合理的是( )A.钢管存放在干燥的地方B.用盐水清洗菜刀C.及时清除铁制品表面的锈渍D.在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属3.小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红棕色,查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭。
他猜想这包脱氧剂中可能含有:①Cu和C;②Fe2O3和C;③Fe3O4和C;④Fe3O4、C和Fe;⑤Fe2O3、C和Fe。
其中猜想合理的是( )A.①③⑤B.②④⑤C.②⑤D.④⑤4.下列有关金属的说法错误的是( )A.金属具有金属光泽,常温下金属都是固体B.生铁和钢是含碳量不同的铁合金,其中生铁的含碳量大于钢的含碳量C.炒完菜后,应及时除掉锅底的水,这样可以防止铁锅生锈D.金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一5.铁制品在通常情况下易生锈,制造时往往在铁制品表面电镀一层铜起防锈作用。
下列说法正确的是( )A.镀铜铁制品不可以在有稀硫酸存在的条件下使用B.镀铜铁制容器可盛硝酸银溶液C.镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气D.镀铜铁制品是一种合金★6.下图是探究铁制品锈蚀条件时做的五个实验(铁钉在不同环境中),实验一段时间后,得出的结论错误的是( )A.甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为:乙>甲>戊B.丙中的铁钉不生锈C.铁生锈的主要条件是铁与空气、水直接接触D.丁中铁钉生锈最严重7.下列有关金属材料的说法正确的是( )A.金属材料中一定不含有非金属元素B.某些合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好C.公交车所有部件都是由金属材料制造的D.地球上的金属资源是取之不尽、用之不竭的8.铝、铁、铜是我们生活中使用比较广泛的金属。
初中化学金属演练教案
初中化学金属演练教案教学目标：1. 了解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
2. 能够运用金属活动性顺序解释一些化学现象。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
教学重点：1. 金属的化学性质。
2. 金属活动性顺序。
教学难点：1. 金属活动性顺序的应用。
教学准备：1. 实验室用具：试管、酒精灯、镊子、滴管、试管架等。
2. 实验试剂：铁、铜、铝、氧气、稀盐酸、硫酸铜溶液等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生观察实验室周围使用的金属制品，如铁门、铝锅、铜管等。
2. 提问：这些金属制品在使用过程中会发生什么变化？二、金属与氧气的反应（15分钟）1. 铁在空气中的锈蚀：引导学生观察铁钉在空气中的变化，讨论铁锈的成分。
2. 铝的氧化：实验演示铝片在空气中的氧化过程，观察铝片的表面变化。
3. 铜的氧化：实验演示铜丝在空气中的氧化过程，观察铜丝的颜色变化。
三、金属与酸的反应（15分钟）1. 铁与盐酸的反应：实验演示铁片与稀盐酸的反应，观察气泡的产生和铁片的变化。
2. 铝与盐酸的反应：实验演示铝片与稀盐酸的反应，观察气泡的产生和铝片的变化。
四、金属与盐溶液的反应（15分钟）1. 铁与硫酸铜的反应：实验演示铁片与硫酸铜溶液的反应，观察铁片的变化和溶液的颜色变化。
2. 铝与硫酸铜的反应：实验演示铝片与硫酸铜溶液的反应，观察铝片的变化和溶液的颜色变化。
五、金属活动性顺序的应用（10分钟）1. 引导学生总结金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应规律。
2. 提问：如何利用金属活动性顺序解释这些反应？3. 举例说明金属活动性顺序在实际生活中的应用，如防止金属腐蚀、金属的回收等。
六、总结与反思（5分钟）1. 引导学生总结本节课所学内容，金属的化学性质以及金属活动性顺序的应用。
2. 提问：如何运用所学知识解决实际问题？教学评价：1. 学生能够描述金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应过程。
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考虑物质的用途，除了考虑物质的性质，还需要考虑。
生铁和钢的主要区别是。
给下面合金的成分连线：不锈钢铜、锡青铜铜、锌黄铜铁、铬、镍2.金属的化学性质金属与氧气反应：在氧气中燃烧的现象化学方程式镁铝铁金属与酸反应：反应现象化学方程式化学方程式镁锌铁金属与金属化合物的溶液反应：反应的现象化学方程式铝与硫酸铜溶液铜与硝酸银溶液金属活动性顺序：。
3.金属资源的利用和保护（1）铁的冶炼：原料，设备，原理。
co还原氧化铁的实验：①实验前先通入一氧化碳的原因是，②尾气处理办法。
（2）铁生锈的原因；防止铁生锈的措施有。
想一想：例1.下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（）A.Fecl3B.Zncl2c.mgcl2D.Fecl2例2.将质量相等的A、B、c三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。
根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是。
A．放出H2的质量是A＞B＞cB．金属活动性顺序是A＞B＞cc．反应速率最大的是AD．相对原子质量是c＞B＞A例3.某研究学习小组经过查阅资料发现，锰（mn）也能排入下列金属活动性顺序中：k、ca、Na、mg、Al、mn、Zn、①、②、③、（④）、⑤、⑥、⑦、Pt、Au（1）上述金属活动性顺序中⑥的元素符号是；（2）已知锰盐中锰元素显+2价。
写出一个有金属锰参加的置换反应:。
例 4.小莹同学向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条后，绘制了如下表示其变化过程的坐标曲线图，其中不正确的是（）练一练：1.下列有关铁生锈的叙述错误的是（）A.铁生锈时一定伴随物理变化B.铁生锈时，铁发生了缓慢氧化c.铁生锈的实质是铁与空气中氧气反应，生成氧化铁D.铁生锈时会有难以察觉的热量放出2.要除去铜粉中混有的少量铁粉，下列物质不合适的是（）A.稀硫酸B.稀盐酸c.cuSo4溶液D.H2o3.把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（）①在铁钉表面产生气泡②溶液由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量增加④溶液的质量减轻A.②③B.①②③c.①②④D.①②4.被雨水淋湿的自行车，应（）A.先用布擦干，再用带油的布擦拭B.在自行车表面刷一层油漆c.用布擦干即可D.晾干后，用盐酸除去锈层5.下列有关金属说法正确的是（）A.铝在空气中能生成一层致密的氧化物保护膜B.铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中也不生锈c.钛具有耐腐蚀性，可用来制造海轮的外壳D.镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼6.不法分子常常用金光闪闪的“金元宝”来蒙骗人们，下列鉴别方法中错误的是（）A.加盐酸B.测密度c.用火烧D.看颜色7.等质量的碳、镁、铁分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量比是（）A.1∶4∶7B.6∶3∶4c.7∶4∶1D.28∶7∶48.5.6g含杂质的铁片加到足量的稀硫酸中，共收集到0.19g氢气，该铁片中不可能含有的杂质是（）A.铝和铅B.镁和锌c.锌和铜D.镁和铝9.铁生锈，实际上是、和等物质相互作用，发生氧化的过程，因此铁锈中至少含有等种元素。
全世界每年因生锈损失的钢铁占世界年产量的，防止铁制品生锈，除了要保持铁制品表面和外，最常用的方法是。
10.炼铁的主要反应原理是在条件下，用从含铁的矿石中将铁还原出来，常见的铁矿石有（填主要成分）：赤铁矿，磁铁矿，菱铁矿等。
11.我国西汉时期就开始冶炼铜，方法是先用硫酸与氧化铜作用，再用铁置换出铜，称为“湿法炼铜”，写出上述两步反应的化学方程式：，。
12.将质量相等的A、B两块金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如右图所示（产物中A、B 两种元素的化合价相同）。
分析右图，可以获得的信息有（任写两条）：（1）；（2）。
13.铁的化合物在化学反应中，通常发生颜色变化，依照示例写出有关铁及化合物有颜色变化的三例化学方程式。
示例：Fe+cuSo4===FeSo4+cu，反应中，溶液由蓝色变为浅绿色，且铁表面有一层红色物质生成。
①在反应中。
②在反应中。
③在反应中。
14.经研究发现，长期使用我国铁锅炒菜做饭，可有效减少缺铁性贫血，原因是；有经验的厨师在炒菜时还加入适量的食用醋，认为效果会更好，理由是。
15.将一瓶盐酸分成三等份，并分别放入三个烧杯中，再在三个烧杯中分别加入等质量的镁、锌、铁三种金属。
等反应结束后，三种金属均有剩余，且剩余金属质量为m>m>m。
若镁、铁、锌生成氢气的质量分别用a、b、c表示，则a、b、c三者的大小关系是。
16.下列是某种金属的部分性质。
颜色、状态硬度密度熔点延展性导电、导热耐腐蚀银白色固体较硬4.5g/cm3高好好好该金属加入到稀盐酸中无气泡产生。
①试推断该金属的化学性质。
②该金属可能有的几种用途是。
③请自选化学试剂设计实验，探究该金属的化学活动性与铁比较的强弱。
你的猜想验证方法现象结论17.下图为某同学探究铁、铜、银三种金属活动性顺序的一组实验：（1）上述实验中，有气泡产生的是（填写装置序号）________，请写出这一反应的化学方程式________________。
（2）我国古代“湿法冶铜”就是利用了c中的反应原理，请写出该反应的化学方程式________________。
（3）通过上述实验，还不能证明铁、铜、银三种金属的金属活动性顺序，请你在此基础上补充一个实验帮助这位同学达到实验目的。
实验步骤现象结论18.小娟想测定cu-Zn合金和cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶末标明溶质质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
（1）你认为她能测出铜的质量分数的合金是合金。
（2）小娟取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应后，经测定产生了0.4g气体，请你帮助她计算出该合金中铜的质量分数。
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考虑物质的用途，除了考虑物质的性质，还需要考虑。
生铁和钢的主要区别是。
给下面合金的成分连线：不锈钢铜、锡青铜铜、锌黄铜铁、铬、镍2.金属的化学性质金属与氧气反应：在氧气中燃烧的现象化学方程式镁铝铁金属与酸反应：反应现象化学方程式化学方程式镁锌铁金属与金属化合物的溶液反应：反应的现象化学方程式铝与硫酸铜溶液铜与硝酸银溶液金属活动性顺序：。