几种常见的盐
几种常见的盐2
都说坚如磐石，为什么那些美丽的汉白玉经过大火的 焚烧就粉碎坍塌了呢？
圆 明 园 大 水 法 遗 址
实验探究
用坩埚钳夹持一小块片状的石灰石,放在酒精喷灯 的火焰上灼烧几分钟后,探究如下问题:
１、石灰石是否还保持坚硬？ 不能，变得易碎
２、如将其放入水中有何变化？滴加 酚酞呢？上层清夜通入二氧化碳呢？ 不象石灰石放入水中，就沉在水下，而是 与水反应，产物能使酚酞变红；可以与二ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ化 碳反应，产生白色的沉淀
第三节 几种重要的盐
二、几种常见的盐
1.氯化钠：NaCl 食盐的主要成分，白色晶体，易溶于水，水
溶液呈中性，在自然界中分布很广 NaCl + AgNO3=AgCl ↓ + NaNO3
用途：配制生理盐水，生产氯气，烧碱，做
调味品
青 海 盐 湖 带
海南省东方盐 场晒盐一景
2.碳酸钠： Na2CO3 （1）俗称：纯碱，苏打 （2）白色粉末，易溶于水 （3） 水溶液呈碱性，能使无色酚酞试剂变红 （4）化学性质稳定，不易分解，具有盐的通性 （5）用 途： 工业上：用于生产玻璃、造纸、纺织、日用化学工业 生活上：用于蒸馒头，做洗涤剂
我国制碱工业的先驱——侯德榜
在中国化学工业史上，有 一位杰出的科学家，他为祖国 的化学工业事业奋斗终生，并 以独创的制碱工艺闻名于世界， 他就像一块坚硬的基石，托起 了中国现代化学工业的大厦， 这位先驱者就是被称为“国宝” 的侯德榜。
侯德榜一生在化工技术上 有三大贡献。第一，揭开了苏 尔维法的秘密。第二，创立了 中国人自己的制碱工艺——侯 氏联合制碱法。第三，就是他 为发展小化肥工业所做的贡献。
都含有 碳酸根
CO32-
统称
碳酸盐
课题1 生活中常见的盐
四、复分解反应
2.条件/原因/理由 ①酸+碱/盐/金属氧化物：生成物中有沉淀或者气体或者 水；HCl + NaOH ；HCl + Na2CO3 ；HCl + Fe2O3 能反应 的原因； ②碱+盐、盐+盐：生成物中有沉淀或者气体或者水且反应 物都能溶于水；Na2CO3 + Ca(OH)2 ；NaCl + AgNO3 能反 应的原因；
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 ②Cu和AgNO3溶液的反应：
Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
三、盐的化学性质
2.盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 （复分解反应 ） ①实验室制取CO2：
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ ②小苏打用于治疗胃酸过多：
②请找出生成KCl的方法； ③请找出生成NaOH的方法：
四、复分解反应
3.书写：相交换，价不变。
根据下列反应物写出生成物
HCl + NaOH ； Fe2O3 + HCl ； NaCl + AgNO3 ；
HCl + Na2CO3 ； Na2CO3 + Ca(OH)2 ；
四、复分解反应
4.复分解反应中生成物的特点 ①AB + CD → AD + CB；
生成物中阳离子来自于一种物质，阴离子来自于另一种 物质；
一、常见的盐
3.碳酸氢钠（NaHCO3） 俗称：小苏打； 用途：制糕点所用的发酵粉；治疗胃酸过多；
盐的化学元素
盐的化学元素盐是一种常见的化学物质，由阳离子和阴离子组成。
在化学元素中，盐有着丰富的种类和广泛的应用。
本文将介绍几种常见的盐及其化学元素。
1. 氯化钠（NaCl）：氯化钠是最常见的盐，在我们的日常生活中被广泛应用。
它是由钠阳离子和氯阴离子组成的。
氯化钠在食品加工中被用作调味品，也是制备食盐的主要成分。
此外，它还用于水处理、农业和化工等领域。
2. 硫酸钠（Na2SO4）：硫酸钠是一种无色结晶体，由两个钠阳离子和一个硫酸根阴离子组成。
它被广泛应用于工业生产中，如制造玻璃、洗涤剂、纸张和皮革等。
3. 碳酸钠（Na2CO3）：碳酸钠也被称为苏打粉，是一种白色结晶体。
它由两个钠阳离子和一个碳酸根阴离子组成。
碳酸钠在家庭清洁剂、制造玻璃和制药等领域有广泛的应用。
4. 硝酸钠（NaNO3）：硝酸钠是一种无色晶体，由一个钠阳离子和一个硝酸根阴离子组成。
它在农业中被用作肥料，也用于火药和炸药的制造。
5. 醋酸钠（CH3COONa）：醋酸钠是一种无色晶体，由一个钠阳离子和一个乙酸根阴离子组成。
它在食品工业中被用作食品调味剂，也用于纺织品染色和皮革制造。
6. 硫酸铜（CuSO4）：硫酸铜是一种蓝色结晶体，由一个铜阳离子和一个硫酸根阴离子组成。
它在农业中被用作杀菌剂和杀虫剂，也用于电镀和制造化学试剂。
7. 氯化亚铁（FeCl2）：氯化亚铁是一种绿色晶体，由一个亚铁阳离子和两个氯阴离子组成。
它在化学实验中被用作还原剂和催化剂。
8. 硫酸钴（CoSO4）：硫酸钴是一种红色结晶体，由一个钴阳离子和一个硫酸根阴离子组成。
它在农业中被用作杀菌剂和促进植物生长的肥料。
以上是一些常见的盐及其化学元素。
这些盐在各个领域有着广泛的应用，从食品加工到农业，从化工到制药，都离不开这些盐的存在。
了解盐的化学元素有助于我们更好地理解它们的性质和用途，也有助于我们更好地应用它们。
华师大版科学九年级上册1.4知识总结：几种重要的盐
盐的复习一、几种常见的盐1、氯化钠：化学式——NaCl俗称食盐无色晶体易溶于水，有咸味。
重要的化工原料——广泛用于制取氯气、盐酸、火碱、纯碱等工业方面；并在塑料、橡胶、合成纤维、医药、农药等工业方面有广泛的应用，也是日常生活重要的调味品。
2、碳酸钠：化学式——Na2CO3，俗称：纯碱白色粉末，易溶于水成无色溶液。
实验事实：无色碳酸钠溶液能使无色酚酞试液变红。
说明：碳酸钠的水溶液呈碱性。
一般情况下：碳酸盐如碳酸钠，碳酸钾（K2CO3）等均能与盐酸发生剧烈反应，有无色气体产生——该气体能使澄清的石灰水变浑浊，即生成CO2。
Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑K2CO3+2HCl→2KCl+H2O+CO2↑主要用途：重要的化工原料——玻璃、造纸、纺织、制药、精炼石油等方面用途显著。
3、硫酸铜：化学式——CuSO4无水硫酸铜为白色粉末，易溶于水，其水溶液为蓝色。
硫酸铜晶体含五个结晶水，为蓝色、因此俗称蓝矾或胆矾，化学式为——CuSO4·5H2O。
主要用途：是制农药波尔多液的重要原料，也广泛应用于印染，电镀等工业方面。
二、盐溶液的导电性——盐的定义1、盐溶液的导电性：实验事实证明：可溶性盐的水溶液，均具有导电性。
说明： 盐溶液中存在着自由移动的阴、阳离子，在电场作用下，自由移动的离子定向移动而形成电流，——导电。
可溶性盐在溶液里的电离： 以食盐、碳酸钾、硫酸铵等为例，其水溶液中的电离方程式为：2、盐的定义：由金属（或铵根）离子与酸根离子相结合而组成的化合物，叫盐。
三、盐的分类：1、从盐的组成上分（1）正盐： 只由金属（或铵根）离子及酸根离子组成，例：NaCl 、Na 2SO 4、NH 4NO 3、MgCl 2、K 2CO 3等。
（2）酸式盐：组成当中，除金属（或铵根）离子与酸根离子外，还有氢离子。
以碳酸氢铵，碳酸氢钠为例看酸式盐在其水溶液中的电离：NH 4HCO 3→NH 4++H ++CO 32-NaHCO 3→Na ++H ++CO 32- 电离出来的阳离子除H +外，还有其它阳离子——NH 4+、Na +，因此上述二者是盐而不是酸。
常见的盐
常见的盐一、几种常见的盐1、氯化钠—NaCl—食言（1）物理性质：白色固体，易溶于水，pH=7；区别：工业盐≠食言NaNO2，有毒性，显碱性；（2）用途：调味品，生理盐水0.9%，重要的工业原料（可制备NaOH、Cl2、HCl、Na2CO3等）2、碳酸钠—Na2CO3—苏打、纯碱（1）物理性质：白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性，pH>7；区别：Na2CO3≠Na2CO3·10H2O（室温下干燥失去结晶水）碳酸钠晶体、十水碳酸钠Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O（化学反应）（2）用途：重要的工业原料，洗涤、纺织，制玻璃，食品工业。
3、碳酸钙—CaCO3—大理石、石灰石（1）物理性质：白色固体、难溶于水；（2）用途：重要的建筑材料，制备CO2，补钙剂；4、碳酸氢钠—NaHCO3—小苏打（1）物理性质：白色粉末，易溶于水，pH>7；（2）用途：发酵粉，用于中和胃酸。
5、硫酸铜—CuSO4（无水硫酸铜，白色粉末）硫酸铜晶体—CuSO4·5H2O—蓝矾、胆矾，蓝色晶体。
（蓝色晶体，五水硫酸铜）鉴别物质中是否含有水。
用途：炼铜、镀铜，配制波尔多液。
二、盐的通性1、盐和金属的反应盐+金属=新盐+新金属（溶液）（溶液）CuSO4+Fe=Cu+FeSO43CuSO4+2Al=3Cu+Al2(SO4)32、盐+酸=新盐+新酸（CO32-和可溶性盐）（生成沉淀、气体、水）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2HCl+AgNO3=AgCl+HNO33、盐+碱=新盐+新碱（可溶性盐和碱）（生成沉淀、气体、水）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHNH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O（铵盐不能和碱共存）4、盐1+盐2=盐3+盐4（溶液）（其中一个必须是难溶性的）AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClBa(NO3)2+CaCO3=??KNO3+NaCl=??。
九年级化学下册第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐课件新人教版
CuSO4+2NaOH (4)盐+盐
Na2SO4+Cu(OH)2↓。
新盐+新盐
Na2SO4+Ba(Nቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ3)2
BaSO4↓+2NaNO3。
化合物 的反应,叫做复分 沉淀 或有 气体 或有
生活中常见的盐 1.(2016成都)某同学将维生素C泡腾片放入水中,观察到有大量气泡冒出,根据泡腾片的 主要成分分析,该气体主要是( C )
A.O2 B.N2 C.CO2 D.水蒸气
复分解反应及其发生的条件
2.(2017内江)下列反应属于复分解反应的是( B )
A.CO2+H2O
H2CO3
B.2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O
C.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
D.2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
3.(2017菏泽)下列物质在水溶液中能大量共存的是( B )
无色的上层清液。为了确定沉淀和清液的成分,继续展开探究。
【实验1】 探究沉淀的成分。
【提出猜想】 Ⅰ.沉淀只有硫酸钡;Ⅱ.沉淀只有碳酸钡;Ⅲ.沉淀中含有硫酸钡和碳
酸钡。
梅梅取少量沉淀于试管中,滴加 过量的稀盐酸,沉淀部分溶解,有气泡产生 (请补
充完整实验操作和观察到的现象),证明了猜想Ⅲ是正确的。
【实验2】 探究清液的成分。
BaSO4↓+2HCl 。 2NaCl+H2O+CO2↑ 。
10.(实验探究题)玲玲在学习复分解反应时,对复分解反应的条件产生了兴趣,于是
她和小组内的同学仅用以下药品展开了探究活动。
几种常见的盐
几种常见的盐（一）1.氯化钠（NaCl）粗盐因含有MgCl2、CaCl2等杂质，会吸收空气里的水分而潮解。
熔点801℃，沸点1413℃。
用途：重要的化工原料，可用于制取钠、氢气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等化工产品。
2.碳酸钠（Na2CO3）在工业中称为纯碱，因为和水反应，呈碱性。
白色粉末状物质，以溶于水。
当它从溶液里结晶析出时，晶体里结合着一定数目的水分子，这样的水分子叫结晶水，含有结晶水的物质叫结晶水合物。
碳酸钠晶体化学式Na2CO3·10H2O※常温是在干燥的空气里，碳酸钠晶体能逐渐失去结晶水而成为粉末，这种现象叫做风化。
（化学变化） Na2CO3·10H2O==Na2CO3+10H2O盐湖——天然碱（口碱）用途：化学工业重要产品之一，广泛应用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂工业上。
3.硫酸铜（CuSO4）无水硫酸铜是一种白色固体，能溶于水，水溶液呈蓝色，俗称胆矾或蓝矾，含有结晶水（CuSO4·5H2O）受热又能失去结晶水成为白色的CuSO4。
CuSO4·5H2O==CuSO4+5H2O(分解反应)条件加热CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O用途：农业上作杀虫剂（波尔多液：CaO、CuSO4),工业上炼铜。
（二）盐的分类和命名1.正盐酸和碱完全中和的产物。
（NaCl、Na2CO3、CuSO4）命名：非金属元素和金属元素名称中间加一“化”字，叫“某化某”。
（无氧酸盐NaCl）酸名称后加金属的名称，叫“某酸某”。
（含氧酸盐Na2SO4）※如果一种金属元素具有多种化合价，对于含低价的金属元素命名，可在前面加个“亚”字。
（硫酸钾K2SO4 硫酸亚钾K2SO3）2.酸式盐酸中的氢部分被中和的产物。
（NaHCO3、KHSO4）命名：在酸的名称后加“氢”（某酸氢某）Eg. NaHCO3碳酸氢钠（酸式碳酸钠） HCO3碳酸氢根离子如果酸式盐中含有2个可以电离的氢原子，命名时，可标明数字。
生活中常见的盐
3.某盐在人体的新陈代谢中十
分重要。它可维持血液中适当 的酸碱度，并通过人体复杂的 作用产生消化液，帮助消化。 该盐是 B A.氯化钙 B.氯化钠 C.硝酸钾 D.碳酸钠
下列是关于“粗盐提纯”实验的几种 说法，其中正确的是 BD A.为加快过滤速度，应用玻璃棒不断 搅拌过滤器内的液体 B.如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应 检查实验装置并分析原因 C.蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌， 用酒精灯持续加热直到蒸干为止 D.倒入蒸发皿里的溶液不应超过蒸发 皿容积的2/3
4、氯化钠的物理性质：
白色晶体，易溶于水
5、氯化钠的化学性质： 酸根离子（Cl-)检验
NaCl ＋ AgNO3
AgCl ↓ ＋ NaNO3
巩固练习： 1．下列物质的俗称与化学式一致的是 (
A．纯碱(NaHCO3)
C．食盐(NaCl)
Na2CO3
B．小苏打(Na2CO3)
D．大理石[Ca(OH)2]
CaCO3
NaHCO3
C
)
2．在我国某地曾经发生把白色的工业用盐误做食 盐的中毒事件，这种工业用盐可能含有 ( C ) A．KMnO4 B．Na2CO3 C．NaNO2 D．MgSO4
3．玻璃棒不可以用来
A．蘸取溶液测定其pH B．过滤时引流液体注入漏斗内
(
C
)
C．搅拌漏斗中的悬浊液，加快过滤速度 滤纸破损 ×
搅拌滤液，以防液滴 飞溅。
粗盐的提纯
实验步骤 ①溶解
注意事项 玻璃棒起搅 拌作用,加速 食盐的溶解
①滤纸低于漏斗边 约0.5厘米; ②液体 要低于滤纸; ③要用玻璃棒引流 ;④漏斗管下端要 靠紧烧杯壁
实验现象 食盐溶解,泥 沙不溶
实验结论 两种固体,一 种溶于水,一 种不溶于水 才用过滤法 食盐水和泥 沙分开
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盐与化肥知识点一、什么是盐1、定义：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物2、理解：○1盐的定义不像酸或碱的定义那样强调“全部”二字，事实上，一种物质中只要含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子，该物质就是盐。
○2食盐属于“盐”类，然而化学上所说的盐具有更广泛的涵义，是指一类化合物。
○3“盐”不一定都有咸味，许多盐有其它味道，例如，醋酸铅是甜的（有毒！不能食用），氯化镁是苦的，碳酸钠是涩的，硫酸亚铁是酸的，而谷氨酸钠，就是大家所熟悉的味精，味道却十分鲜美！知识点二、几种常见的盐1、碳酸钠（Na2CO3）（1）俗称:纯碱、苏打。
（2）物理性质：白色粉末状固体，易溶于水。
（3）化学性质与酸反应：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑与可溶性碱反应：Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH（工业制氢氧化钠的反应原理）（4）用途：工业上制取烧碱的原料之一，可用来制造玻璃、肥皂、去油污。
2、碳酸钙（CaCO3）（1）存在形式:大理石、石灰石、汉白玉、鸡蛋壳、水垢等物质的主要成分都是碳酸钙。
（2）物理性质：白色固体，难溶于水。
（3）化学性质与酸反应：CaCO3+2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑高温分解：CaCO3高温CaO+CO2↑（工业制氢氧化钠的反应原理）（4）用途：重要的建筑材料，可用来制水泥、炼钢、制生石灰等；也是一种补钙剂。
2、碳酸氢钠（NaHCO3）（1）俗称:小苏打。
（2）物理性质：白色粉末，易溶于水。
（3）化学性质与酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑（4）用途：发酵粉的主要成分；也可用于治疗胃酸过多(肝胃去痛片）。
知识点三、盐的通性1、盐的分类（1）按照具有的相同离子分类：○1阳离子相同，如碳酸钠（Na2CO3）、硫酸钠(Na2SO4)、硝酸钠(NaNO3)和磷酸钠(NaPO4)等称为钠盐○2阴离子相同，如碳酸钠（Na2CO3）碳酸钾（K2CO3）碳酸钙（CaCO3）和碳酸钡（BaCO3）等称为碳酸盐（2）按照盐的溶解性分类○1可溶性盐：碳酸钠（Na2CO3）、硫酸钠(Na2SO4)、碳酸钾（K2CO3）○2难溶性盐：硫酸钡（BaSO4）、氯化银AgCl○3微溶于水：硫酸钙（CaSO4）2、物理性质：常温下大多数为固体。
不同的盐在水中的溶解度不同。
如下所示：溶于水的碱有五位，氢氧化钾、氢氧化钠、氨水、氢氧化钙、氢氧化钡都溶于水的盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，盐酸盐中不溶于水的有：氯化银硫酸盐中不溶街水的有：硫酸钡、徵溶于水的有：硫酸钙、硫酸银。
口诀：钾钠铵盐均可溶，硝酸入水无踪影：盐酸盐不溶银、亚汞。
硫酸盐不溶钡和铅：碳酸盐只溶钾、钠、铵。
3、常见的有色溶液：蓝色溶液：硫酸铜氯化铜黄色溶液：硫酸铁氯化铁浅绿色溶液：硫酸亚铁氯化亚铁白色沉淀：硫酸钡氯化银碳酸钙氯化银硫酸钡红褐色沉淀：氢氧化铁灰白色沉淀：氯化亚铁蓝色沉淀：氢氧化铜4、盐的化学性质1．盐（溶液）+金属→新金属+新盐（在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从他们的盐溶液里置换出来）CuSO4 + Fe = Cu + Fe SO42AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag【反应条件】○1此反应在溶液中才能进行，因此盐必须是可溶性盐○2反应物的金属单质应比盐中的金属活泼，即金属活动性顺序表中排在前面的金属能把排在后面的金属从盐溶液中置换出来。
反之则不能发生。
例如ZnSO4+Fe(因此Fe在Zn后) ○3所用的金属单质不能太活泼。
金属活动性顺序中排在最前面的几种金属：K、Ca、Na，由于性质太活泼，在与盐溶液反应时，先与水反应，生成碱和氢气，然后生成碱再与盐进行反应，因此无法生成新的金属单质。
例如Na放入CuSO4溶液中。
反应原理：2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+CuSO4=Na2SO4+2H2O○4铁与盐溶液反应只能得到+2价亚铁盐，不能到+3价。
2．盐+酸→新盐+新酸2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2↑3．盐+碱（溶液）→新碱+新盐2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl2NaOH + MgCl2= Mg(OH)2↓ + 2NaCl4．盐（溶液）+盐（溶液）→两种新盐NaCl + AgNO3 = AgCl ↓+ NaNO3Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl5、复分解反应定义：化合物相互交换成分，生成新的化合物的反应。
可简单表示为：AB+CD＝AD+CB特点：○1双交换：复分解反应是酸碱盐之间在溶液中通过交换离子进行的，反应物和生成物均为两种化合物。
○2价不变：复分解反应中，反应前后各元素的化合价均保持不变。
知识点四、盐和化肥2、化肥的制取工业上用酸与氨气反应制氮肥（铵盐）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳铵)2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4（硫铵）3、化肥与环境的关系化肥是植物的粮食，是提高农业生产的物质基础之一。
合理施用化肥，对提高单位面积产量和不断提高土壤肥力均起着重要作用。
但是任何种类和形态的化肥都不可以全部被植物吸收利用，其利用率：氮为30%～60%，磷为3%～25%，钾为30%～60%，化肥用量过大或者施用虽属正常，但由于其他自然或人为原因使化肥大量流失，都会污染环境。
因此，我们要合理使用化肥，提高它的利用率，并注意减少污染。
例题【例1】下列说法正确的是（）A．盐都能食用，故称食盐B．盐就是食盐，易溶于水C．盐都有咸味，都是白色晶体D．盐是一类物质的总称【例2】关于食盐的叙述错误的是（）A．氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的B．人们每天摄入食盐来补充因出汗、排尿等排出的氯化钠C．人们每天要消耗氯化钠，因此氯化钠摄入越多越有利于健康D．氯化钠离解的氯原子是胃液的主要成分，有促生盐酸、助消化、增食欲作用【例3】在发酵面团中加入下列某种物质的溶液糅合，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔，这种物质是（）A．Na2CO3 B．Ca（OH）2 C．CaO D．NaCl【例4】下列化学方程式书写正确的是（）A．CaCO 3＋BaCl2CaCl2＋BaCO3↓B．K2CO3＋2NaOH2KOH＋Na2CO3C．2Fe＋3CuSO 4Fe2（SO4）3＋3Cu D．Cu＋2AgNO32Ag＋Cu（NO3）2【例5】下列各组内的两种物质不会发生化学反应的是（）A．铁和硫酸铜溶液B．铜和硫酸锌溶液C．稀盐酸和纯碱D．碳酸钠溶液和石灰水【例6】向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，反应后过滤。
以下判断错误．．的是（）A．滤纸上可能含有铜B．滤液中可能含有硫酸亚铁C．滤液中可能含有硫酸铜D．滤纸上可能含有氧化铜【例7】在贝壳上滴稀盐酸,能产生使澄清石灰水浑浊的气体, 这说明贝壳中含有的离子是（）A.Ca2+B.CO32-C.SO42-D.OH-【例8】向澄清石灰水中通入过量的CO2，发生如下反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O ，CO2 + CaCO3 + H2O = Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水。
下列图示正确的是（）【例9】食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是（）①检验自来水中的氯离子②鉴别食盐和纯碱③探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐④除去热水瓶中的水垢A．①②③④B．①③C．②④D．②③④【例10】下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是A．H+Cl—CO32—B．Ag+Cl—NO3—C．Na+Cl—OH—D．K+Ca2+CO32—【例11】下列化肥中,不属于盐的是（）A.硝酸钠B.氨水C.碳酸氢铵D.硫酸钾【例12】在蔬菜生长过程中,常喷洒农药防治病虫害.据研究,用碱性溶液或清水浸泡,可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低. 因此,买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间. 浸泡蔬菜时应加入适量（）A. 纯碱B.白酒C. 白糖D. 食醋【例13】下列各组物质中,不能发生复分解反应的是（）A.HCl和Ca(OH)2B.Na2CO3和H2SO4C.Ca(OH)2和Na2CO3D.KCl和CuSO4【例14】包裹松花蛋的泥灰的配料有纯碱、食盐、生石灰、草木灰（主要成分为碳酸钾）。
当用水将它们混合包在蛋壳外面后，发生复分解反应的个数为（）A.2个B.4个C.1个D.3个【例15】向含AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有( )A.Ag、Cu、MgB.Cu、Mg、ZnC.Ag、Cu、ZnD.Ag、Mg、Zn【例16】只用一种试剂就能将NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三种溶液区分开来，这种试剂是（）A.H2SO4B.HClC.CaCl2D.NH4Cl【例17】滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（）A.HClB.CO 2C.H2SO4D.K2CO3【例18】下列物质与盐酸反应时，无明显现象发生的是（）A.ZnB.CuOC.AgNO3溶液D.KOH溶液【例19】7．将过量的铁粉放入到Zn(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后过滤，滤纸上留下的金属是A.AgB.Fe、AgC.Zn、FeD.Fe、Zn、Ag。