几种常见的盐2
盐的化学方程式
盐的化学方程式盐是一种常见的无机化合物，由阳离子和阴离子组成。
它们可以通过酸碱反应、氧化还原反应、盐的加热等方法制备。
下面，我们将介绍一些常见的盐及其化学方程式。
1. 氯化钠（NaCl）氯化钠是一种常见的盐，它的化学式为NaCl。
氯化钠可以通过以下反应制备：NaOH + HCl → NaCl + H₂O在这个反应中，钠氢氧化物和盐酸反应生成氯化钠和水。
2. 碳酸钙（CaCO₃）碳酸钙是一种广泛存在的天然矿物，它也是珊瑚和牡蛎的主要成分。
碳酸钙可以通过以下反应制备：Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O在这个反应中，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水。
3. 硫酸铜（CuSO₄）硫酸铜是一种蓝色的化合物，常用于金属腐蚀、染色和原子吸收光谱分析。
硫酸铜可以通过以下反应制备：Cu + H₂SO₄ + H₂O₂ → CuSO₄ + 2H₂O在这个反应中，铜和硫酸反应生成硫酸铜和水。
加入过氧化氢可以加速反应速度。
4. 硫酸钠（Na₂SO₄）硫酸钠是一种无色、无臭的盐，常用于工业生产和实验室操作。
硫酸钠可以通过以下反应制备：Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O在这个反应中，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水。
5. 硫酸铵（NH₄₂SO₄）硫酸铵是一种白色晶体，常用于制造氨、丝绸和合成纤维。
硫酸铵可以通过以下反应制备：2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄在这个反应中，氨和硫酸反应生成硫酸铵。
6. 碘化钾（KI）碘化钾是一种白色固体，常用于化学实验室。
碘化钾可以通过以下反应制备：KOH + HI → KI + H₂O在这个反应中，氢氧化钾和碘化氢反应生成碘化钾和水。
以上是几种常见的盐及其化学方程式。
盐在我们的日常生活中起着重要的作用，这些化学方程式使我们深入理解了它们的制备和用途。
2023年安徽省中考化学人教版一轮复习第十一单元 盐 化肥
铁粉和铝粉
类别
碱
含碳化合物
盐
金属单质
D
2.(2019·安徽) 可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥（主要含有 、 、 ）可制取 ，其部分流程如图：
（1） 中钡元素的化合价为____；流程中所涉及的氧化物是________________________________（填1种即可）。
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
化学性质
（1）与酸的反应 （2）与碱溶液的反应
（1）与酸的反应 （2）受热分解
（1）与酸的反应 （2）高温分解
续表
物质
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
用途
（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用盐水选种（5）制生理盐水 溶液）
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
氯化钾、硫酸钾
复合肥
含有④________________营养元素
能同时提供农作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高
硝酸钾、磷酸氢二铵、磷酸二氢铵
促使作物生长健壮、茎秆粗硬，抗病和抗倒伏（壮秆）
两种或两种以上
续表
2.氮、磷、钾三种化肥的区别方法
鉴别方法
氮肥（除了氨水）
钾肥
磷肥
看外观
白色晶体
灰白色粉末
加水
全部溶于水
大多不溶于水或部分溶于水
加熟石灰研磨
⑤________
无氨味
有氨味
考点五 粗盐中难溶性杂质的去除
1.实验原理粗盐中含有泥沙等难溶性杂质以及可溶性杂质。难溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去。
2.实验药品和用品
（1）药品:粗盐、水。
常见的盐
农业
生活 交通 人的生理活动
（3）氯化钠的存在： 氯化钠在自然界中分布很广，如：海水、盐湖、盐井和盐矿 中蕴藏着丰富的氯化钠。
讨论：1、如何从海水中提取氯化钠呢？
将海水蒸发，除去其中的水分就可以得到粗盐。 2、粗盐中含常有泥沙等不溶性杂质，如何除去？也常含有 氯化镁、氯化钙等可溶性杂质又该如何除去？ 向盐溶液中先加入足量的氢氧化钠溶液，以除去其中的镁离 子。再加足量的纯碱溶液以除去其中的钙离子，最后加入适 量的盐酸溶液，以除去其中的氢氧化钠溶液和纯碱溶液。 3、如何确定盐酸的量是适量的？
Cl－
溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 不
SO42－
溶 溶 溶 溶 不 微 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 微
CO32－
溶、挥 溶 溶 溶 不 不 微 一 不 不 不 一 不 不
H＋ NH4＋ K＋ Na＋ Ba2＋ Ca2＋ Mg2＋ Al3＋ Mn2＋ Zn2＋ Fe2＋ Fe3＋ Cu2＋ Ag+
碳酸钠 氢氧化钙三种无色溶液，这种试剂是＿＿＿＿＿。
2、复分解反应的条件： NaOH+HCl=NaCl+H2O CaCO3+2HCl=CaCL2+H2O+CO2↑
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+H2O
有水生成 复分解反应的条件： 或有气体生成 生成物中必须有 或有沉淀生成 复分解反应有以下几种：
（1）品尝味道，有碱味的是酱油，有酸味的是黑醋。
（2）各取少量，分别向其中加入少量纯碱（或小苏打）粉末， 冒气泡的是黑醋，无气泡产生的是酱油。
（3）在两个玻璃杯中分别放入废旧电池的锌皮两小片或擦去 氧化膜后的铝导线两小段，再分别倒入特测液少许，有气泡产 生的原溶液是黑醋，无现象的原溶液是酱油。
盐的化学元素
盐的化学元素盐是一种常见的化学物质，由阳离子和阴离子组成。
在化学元素中，盐有着丰富的种类和广泛的应用。
本文将介绍几种常见的盐及其化学元素。
1. 氯化钠（NaCl）：氯化钠是最常见的盐，在我们的日常生活中被广泛应用。
它是由钠阳离子和氯阴离子组成的。
氯化钠在食品加工中被用作调味品，也是制备食盐的主要成分。
此外，它还用于水处理、农业和化工等领域。
2. 硫酸钠（Na2SO4）：硫酸钠是一种无色结晶体，由两个钠阳离子和一个硫酸根阴离子组成。
它被广泛应用于工业生产中，如制造玻璃、洗涤剂、纸张和皮革等。
3. 碳酸钠（Na2CO3）：碳酸钠也被称为苏打粉，是一种白色结晶体。
它由两个钠阳离子和一个碳酸根阴离子组成。
碳酸钠在家庭清洁剂、制造玻璃和制药等领域有广泛的应用。
4. 硝酸钠（NaNO3）：硝酸钠是一种无色晶体，由一个钠阳离子和一个硝酸根阴离子组成。
它在农业中被用作肥料，也用于火药和炸药的制造。
5. 醋酸钠（CH3COONa）：醋酸钠是一种无色晶体，由一个钠阳离子和一个乙酸根阴离子组成。
它在食品工业中被用作食品调味剂，也用于纺织品染色和皮革制造。
6. 硫酸铜（CuSO4）：硫酸铜是一种蓝色结晶体，由一个铜阳离子和一个硫酸根阴离子组成。
它在农业中被用作杀菌剂和杀虫剂，也用于电镀和制造化学试剂。
7. 氯化亚铁（FeCl2）：氯化亚铁是一种绿色晶体，由一个亚铁阳离子和两个氯阴离子组成。
它在化学实验中被用作还原剂和催化剂。
8. 硫酸钴（CoSO4）：硫酸钴是一种红色结晶体，由一个钴阳离子和一个硫酸根阴离子组成。
它在农业中被用作杀菌剂和促进植物生长的肥料。
以上是一些常见的盐及其化学元素。
这些盐在各个领域有着广泛的应用，从食品加工到农业，从化工到制药，都离不开这些盐的存在。
了解盐的化学元素有助于我们更好地理解它们的性质和用途，也有助于我们更好地应用它们。
华师大版科学九年级上册1.4知识总结：几种重要的盐
盐的复习一、几种常见的盐1、氯化钠：化学式——NaCl俗称食盐无色晶体易溶于水，有咸味。
重要的化工原料——广泛用于制取氯气、盐酸、火碱、纯碱等工业方面；并在塑料、橡胶、合成纤维、医药、农药等工业方面有广泛的应用，也是日常生活重要的调味品。
2、碳酸钠：化学式——Na2CO3，俗称：纯碱白色粉末，易溶于水成无色溶液。
实验事实：无色碳酸钠溶液能使无色酚酞试液变红。
说明：碳酸钠的水溶液呈碱性。
一般情况下：碳酸盐如碳酸钠，碳酸钾（K2CO3）等均能与盐酸发生剧烈反应，有无色气体产生——该气体能使澄清的石灰水变浑浊，即生成CO2。
Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑K2CO3+2HCl→2KCl+H2O+CO2↑主要用途：重要的化工原料——玻璃、造纸、纺织、制药、精炼石油等方面用途显著。
3、硫酸铜：化学式——CuSO4无水硫酸铜为白色粉末，易溶于水，其水溶液为蓝色。
硫酸铜晶体含五个结晶水，为蓝色、因此俗称蓝矾或胆矾，化学式为——CuSO4·5H2O。
主要用途：是制农药波尔多液的重要原料，也广泛应用于印染，电镀等工业方面。
二、盐溶液的导电性——盐的定义1、盐溶液的导电性：实验事实证明：可溶性盐的水溶液，均具有导电性。
说明： 盐溶液中存在着自由移动的阴、阳离子，在电场作用下，自由移动的离子定向移动而形成电流，——导电。
可溶性盐在溶液里的电离： 以食盐、碳酸钾、硫酸铵等为例，其水溶液中的电离方程式为：2、盐的定义：由金属（或铵根）离子与酸根离子相结合而组成的化合物，叫盐。
三、盐的分类：1、从盐的组成上分（1）正盐： 只由金属（或铵根）离子及酸根离子组成，例：NaCl 、Na 2SO 4、NH 4NO 3、MgCl 2、K 2CO 3等。
（2）酸式盐：组成当中，除金属（或铵根）离子与酸根离子外，还有氢离子。
以碳酸氢铵，碳酸氢钠为例看酸式盐在其水溶液中的电离：NH 4HCO 3→NH 4++H ++CO 32-NaHCO 3→Na ++H ++CO 32- 电离出来的阳离子除H +外，还有其它阳离子——NH 4+、Na +，因此上述二者是盐而不是酸。
九年级化学下册第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐课件新人教版
CuSO4+2NaOH (4)盐+盐
Na2SO4+Cu(OH)2↓。
新盐+新盐
Na2SO4+Ba(Nቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ3)2
BaSO4↓+2NaNO3。
化合物 的反应,叫做复分 沉淀 或有 气体 或有
生活中常见的盐 1.(2016成都)某同学将维生素C泡腾片放入水中,观察到有大量气泡冒出,根据泡腾片的 主要成分分析,该气体主要是( C )
A.O2 B.N2 C.CO2 D.水蒸气
复分解反应及其发生的条件
2.(2017内江)下列反应属于复分解反应的是( B )
A.CO2+H2O
H2CO3
B.2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O
C.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
D.2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
3.(2017菏泽)下列物质在水溶液中能大量共存的是( B )
无色的上层清液。为了确定沉淀和清液的成分,继续展开探究。
【实验1】 探究沉淀的成分。
【提出猜想】 Ⅰ.沉淀只有硫酸钡;Ⅱ.沉淀只有碳酸钡;Ⅲ.沉淀中含有硫酸钡和碳
酸钡。
梅梅取少量沉淀于试管中,滴加 过量的稀盐酸,沉淀部分溶解,有气泡产生 (请补
充完整实验操作和观察到的现象),证明了猜想Ⅲ是正确的。
【实验2】 探究清液的成分。
BaSO4↓+2HCl 。 2NaCl+H2O+CO2↑ 。
10.(实验探究题)玲玲在学习复分解反应时,对复分解反应的条件产生了兴趣,于是
她和小组内的同学仅用以下药品展开了探究活动。
第一节几种常见的盐2
实验探究：粗盐提纯——除去不溶性杂质
一.步骤 1.溶解
玻璃棒的作用：搅拌，加速溶解
用托盘天平秤取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入 盛有10ml水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加 到粗盐不再溶解为止。 称量剩下的粗盐，计算10ml水 中溶解了多少克粗盐。
（4）除去粗盐中难溶性的杂质并计算精盐的产率，其正确操作步骤为 __②__③__①__④__⑤__②_。 以下操作中可能会导致精盐产率（产率=精盐质量÷溶解粗盐质量×100%）
偏小 的有___A_C___（填序号）．
A．操作①中有少量溶液溅出烧杯 B．操作④中液面高于滤纸边缘 C．操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌．
称取粗盐/g 剩余粗盐/g 溶解粗盐/g
5.0
2.过滤
(1).过滤的操作要点：一贴、二低、三靠
(2).玻璃棒的作用： 引流
3.蒸发
（1）玻璃棒的作用：搅拌，防止因局部温度过高， 造成液滴飞溅。 （2）当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。
利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
4.计算产率
用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后计算精盐产率。
猜一猜：
调味佳品，来自海中； 清水一冲，无影无踪。
（打一物质）
食盐
盐是什么
？
食盐
盐的化学式特征 :
金属离子 或铵根
Na Cl
K2SO4
CaCO3
酸根 离子
KMnO4
NH4NO3
盐：含有金属离子或铵根和酸根离子的化合物
氯化钠的构成
氯化钠的用途 1.生活中做调味品，可用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等。
2.下列关于氯化钠说法错误的是（ A）
几种常见的盐 (2)
3.在滴有紫色石蕊试液的氢氧化钠溶液里 慢慢滴加稀盐酸至过量,正确的是( )
A.颜色由蓝色变成红色 B. 颜色由红色变成蓝色 C.颜色由蓝色变成紫色 D. PH慢慢降至7
4.下列说法正确的是（ A. 盐就是食盐 B. 纯碱不属于盐类 C. 盐都能溶于水 D. NaHCO3属于盐类
）
5.在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉 和 ，既能除去面团中的酸，又能使蒸出 的馒头疏松多孔。这种物质是 （ ）
盐:由金属和酸根构成的化合物
一、氯化钠（NaCl）
1.俗名： 食盐 2.物理性质：白色晶体，易溶于水。粗盐因含有 CaCl2、MgCl2而吸收水分潮解。 粗盐提纯的步骤：溶解、过滤、蒸发。 3.用途：调味品，调节人体生理活动，医疗 上配制生理盐水（0.9%）。 盐和食盐的区别：盐是一类化合物的总称，不仅 指食盐。 工业用盐（亚硝酸钠NaNO2)误作食盐会使人中 毒。
8.为了检测长期暴露在空气的氢氧化钠是否 变质，可选用酸或碱的试剂来鉴别，可用 的相应物质的化学式可以为 ______,______
9.把生石灰、食盐、浓盐酸、浓硫酸、 苛性钠、石灰石长期露置于空气中 则质量会增加的是______, 质量减小的是_______, 会变质的是_____.
(3)若混合后无明显现象，但滴入稀硫酸 后，产生的气体与加入稀硫酸的量有如 图所示的关系，则这样的组合 是 。
碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 组成里含有CO32-（或HCO3-）离子的盐，都能跟盐 酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐 的组成中是否含有CO32-（或HCO3-）
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都说坚如磐石，为什么那些美丽的汉白玉经过大火的 焚烧就粉碎坍塌了呢？
圆 明 园 大 水 法 遗 址
实验探究
用坩埚钳夹持一小块片状的石灰石,放在酒精喷灯 的火焰上灼烧几分钟后,探究如下问题:
１、石灰石是否还保持坚硬？ 不能，变得易碎
２、如将其放入水中有何变化？滴加 酚酞呢？上层清夜通入二氧化碳呢？ 不象石灰石放入水中，就沉在水下，而是 与水反应，产物能使酚酞变红；可以与二ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ化 碳反应，产生白色的沉淀
第三节 几种重要的盐
二、几种常见的盐
1.氯化钠：NaCl 食盐的主要成分，白色晶体，易溶于水，水
溶液呈中性，在自然界中分布很广 NaCl + AgNO3=AgCl ↓ + NaNO3
用途：配制生理盐水，生产氯气，烧碱，做
调味品
青 海 盐 湖 带
海南省东方盐 场晒盐一景
2.碳酸钠： Na2CO3 （1）俗称：纯碱，苏打 （2）白色粉末，易溶于水 （3） 水溶液呈碱性，能使无色酚酞试剂变红 （4）化学性质稳定，不易分解，具有盐的通性 （5）用 途： 工业上：用于生产玻璃、造纸、纺织、日用化学工业 生活上：用于蒸馒头，做洗涤剂
我国制碱工业的先驱——侯德榜
在中国化学工业史上，有 一位杰出的科学家，他为祖国 的化学工业事业奋斗终生，并 以独创的制碱工艺闻名于世界， 他就像一块坚硬的基石，托起 了中国现代化学工业的大厦， 这位先驱者就是被称为“国宝” 的侯德榜。
侯德榜一生在化工技术上 有三大贡献。第一，揭开了苏 尔维法的秘密。第二，创立了 中国人自己的制碱工艺——侯 氏联合制碱法。第三，就是他 为发展小化肥工业所做的贡献。
都含有 碳酸根
CO32-
统称
碳酸盐
回顾旧知
1 、石灰石和大理石的主要成分都是碳酸钙； 2、碳酸钙能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体。
思考：
那么其他碳酸盐和稀盐酸能反应吗 如：碳酸钠，碳酸铵，草木灰中的碳酸钾
化肥中的“碳铵”——碳酸氢铵（NH4HCO3）
结论
（1）碳酸盐的化学性质:能与酸(如稀 盐酸)反应,产生二氧化碳。
生石灰
熟石灰
（2）
（氧化钙）
（氢氧化钙）
2、你能用化学知识解释《石灰吟》这首诗吗?
石灰吟 于谦
千锤万凿出深山，
烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨浑不怕，
要留清白在人间。
石灰石质地坚硬 CaCO3高=温CaO +CO2
CaO+H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 +H2O
用 途：发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药 剂，泡沫灭火剂的重要原料
溶 洞
鹦
珍
自鹉螺然界中，碳珠酸
钙存在哪些地方？
华
大
表
理
石
画
4.碳酸钙：CaCO3 （1）碳酸钙在自然界中的存在
石灰石、大理石、方解石、白垩、蛋壳、贝 壳、珍珠、水垢的主要成分
圆明园号称万园之园， 是我国劳动人民用血汗修建 的皇家园林，收藏了许多精 美的珍宝、图书和艺术杰作， 动用了大量的汉白玉石料 （主要成分是CaCO3）
（6）侯氏联合制碱法中的碱：碳酸钠 “三酸两碱”：
硫酸，盐酸，硝酸 烧碱，纯碱
3.碳酸氢钠：NaHCO3 实验探究：
（1）.取碳酸氢钠，观察颜色、状态
（2）.与稀盐酸反应，并把气体通入澄清石灰水， 观察现象
二、几种常见的盐
3.碳酸氢钠：NaHCO3 俗称：小苏打 白色粉末，易溶于水
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
CaCO3高=温CaO+CO2
生石灰
建 筑
石灰石是材料 一种常
见的矿石，它有什么
玻 用处呢？ 水
炼
璃
泥
铁
工
工
工
业
业
业
（3）石灰石的用途：
用于工业生产生石灰，水泥，玻璃以及炼铁等
（4）碳酸盐 碳 酸 钠： Na2 CO3 碳 酸 钾： K2 CO3 碳 酸 钙： Ca CO3 碳酸氢铵：NH4H CO3
（2）碳酸盐的检验:
检验碳酸根离子的方法：
向样品中加入稀盐酸， 有能使澄清石灰水变 浑浊的气体生成。
三、实验探究
1、石灰石、生石灰、熟石灰之间可以相互转化，请用
化学方程式表示下图中的3个化学反应。
石灰石 （碳酸钙）
(1)CaCO3 高温 CaO+CO2
（1）
（3） (2) CaO+H2O = Ca(OH)2 （3）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O