几种常见的盐(简)
16、常见的盐及其通性
常见的盐及其通性知识点总结一、常见的盐1、盐的定义：由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物。
2、几种常见的盐碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。
碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。
工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！●消毒用盐⏹游泳池一般用硫酸铜消毒。
⏹医疗上一般用高锰酸钾消毒。
⏹过去习惯用氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。
●钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以促生盐酸、帮助消化，增进食欲。
●氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到融雪的目的。
氯化钠作为融雪剂，对植物有害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。
二、粗盐提纯1、粗盐的初步提纯只是除去不溶性杂质，得到的盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
氯化镁、氯化钙等易吸收空气中的水分而潮解，因此需要除去。
2、实验●蒸发时要经常用玻璃棒搅拌液体，防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。
●当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿余热使滤液蒸干。
三、盐的化学性质1、与金属反应盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，金属不是钾、钙、钠）2、与酸反应盐+ 酸→ 新盐+ 新酸（部分不溶于水的盐，如碳酸钙只具有此性质）氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不与酸反应）。
3、与碱反应盐+ 碱→ 新盐+ 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）4、与盐反应盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）四、酸、碱、盐的溶解性（室温）1、酸：大多数都可溶。
2、碱：只有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。
3、盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶。
● 氯化物除氯化银、氯化亚汞不溶于水外，其余多数均易溶于水。
人教版化学九年级下册11.1知识总结：几种重要的盐
盐的复习一、几种常见的盐1、氯化钠：化学式——NaCl俗称食盐无色晶体易溶于水，有咸味。
重要的化工原料——广泛用于制取氯气、盐酸、火碱、纯碱等工业方面；并在塑料、橡胶、合成纤维、医药、农药等工业方面有广泛的应用，也是日常生活重要的调味品。
2、碳酸钠：化学式——Na2CO3，俗称：纯碱白色粉末，易溶于水成无色溶液。
实验事实：无色碳酸钠溶液能使无色酚酞试液变红。
说明：碳酸钠的水溶液呈碱性。
一般情况下：碳酸盐如碳酸钠，碳酸钾（K2CO3）等均能与盐酸发生剧烈反应，有无色气体产生——该气体能使澄清的石灰水变浑浊，即生成CO2。
Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑K2CO3+2HCl→2KCl+H2O+CO2↑主要用途：重要的化工原料——玻璃、造纸、纺织、制药、精炼石油等方面用途显著。
3、硫酸铜：化学式——CuSO4无水硫酸铜为白色粉末，易溶于水，其水溶液为蓝色。
硫酸铜晶体含五个结晶水，为蓝色、因此俗称蓝矾或胆矾，化学式为——CuSO4·5H2O。
主要用途：是制农药波尔多液的重要原料，也广泛应用于印染，电镀等工业方面。
二、盐溶液的导电性——盐的定义1、盐溶液的导电性：实验事实证明：可溶性盐的水溶液，均具有导电性。
说明： 盐溶液中存在着自由移动的阴、阳离子，在电场作用下，自由移动的离子定向移动而形成电流，——导电。
可溶性盐在溶液里的电离： 以食盐、碳酸钾、硫酸铵等为例，其水溶液中的电离方程式为：2、盐的定义：由金属（或铵根）离子与酸根离子相结合而组成的化合物，叫盐。
三、盐的分类：1、从盐的组成上分（1）正盐： 只由金属（或铵根）离子及酸根离子组成，例：NaCl 、Na 2SO 4、NH 4NO 3、MgCl 2、K 2CO 3等。
（2）酸式盐：组成当中，除金属（或铵根）离子与酸根离子外，还有氢离子。
以碳酸氢铵，碳酸氢钠为例看酸式盐在其水溶液中的电离：NH 4HCO 3→NH 4++H ++CO 32-NaHCO 3→Na ++H ++CO 32- 电离出来的阳离子除H +外，还有其它阳离子——NH 4+、Na +，因此上述二者是盐而不是酸。
常见的盐
农业
生活 交通 人的生理活动
（3）氯化钠的存在： 氯化钠在自然界中分布很广，如：海水、盐湖、盐井和盐矿 中蕴藏着丰富的氯化钠。
讨论：1、如何从海水中提取氯化钠呢？
将海水蒸发，除去其中的水分就可以得到粗盐。 2、粗盐中含常有泥沙等不溶性杂质，如何除去？也常含有 氯化镁、氯化钙等可溶性杂质又该如何除去？ 向盐溶液中先加入足量的氢氧化钠溶液，以除去其中的镁离 子。再加足量的纯碱溶液以除去其中的钙离子，最后加入适 量的盐酸溶液，以除去其中的氢氧化钠溶液和纯碱溶液。 3、如何确定盐酸的量是适量的？
Cl－
溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 不
SO42－
溶 溶 溶 溶 不 微 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 微
CO32－
溶、挥 溶 溶 溶 不 不 微 一 不 不 不 一 不 不
H＋ NH4＋ K＋ Na＋ Ba2＋ Ca2＋ Mg2＋ Al3＋ Mn2＋ Zn2＋ Fe2＋ Fe3＋ Cu2＋ Ag+
碳酸钠 氢氧化钙三种无色溶液，这种试剂是＿＿＿＿＿。
2、复分解反应的条件： NaOH+HCl=NaCl+H2O CaCO3+2HCl=CaCL2+H2O+CO2↑
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+H2O
有水生成 复分解反应的条件： 或有气体生成 生成物中必须有 或有沉淀生成 复分解反应有以下几种：
（1）品尝味道，有碱味的是酱油，有酸味的是黑醋。
（2）各取少量，分别向其中加入少量纯碱（或小苏打）粉末， 冒气泡的是黑醋，无气泡产生的是酱油。
（3）在两个玻璃杯中分别放入废旧电池的锌皮两小片或擦去 氧化膜后的铝导线两小段，再分别倒入特测液少许，有气泡产 生的原溶液是黑醋，无现象的原溶液是酱油。
常见的盐
常见的盐一、几种常见的盐1、氯化钠—NaCl—食言（1）物理性质：白色固体，易溶于水，pH=7；区别：工业盐≠食言NaNO2，有毒性，显碱性；（2）用途：调味品，生理盐水0.9%，重要的工业原料（可制备NaOH、Cl2、HCl、Na2CO3等）2、碳酸钠—Na2CO3—苏打、纯碱（1）物理性质：白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性，pH>7；区别：Na2CO3≠Na2CO3·10H2O（室温下干燥失去结晶水）碳酸钠晶体、十水碳酸钠Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O（化学反应）（2）用途：重要的工业原料，洗涤、纺织，制玻璃，食品工业。
3、碳酸钙—CaCO3—大理石、石灰石（1）物理性质：白色固体、难溶于水；（2）用途：重要的建筑材料，制备CO2，补钙剂；4、碳酸氢钠—NaHCO3—小苏打（1）物理性质：白色粉末，易溶于水，pH>7；（2）用途：发酵粉，用于中和胃酸。
5、硫酸铜—CuSO4（无水硫酸铜，白色粉末）硫酸铜晶体—CuSO4·5H2O—蓝矾、胆矾，蓝色晶体。
（蓝色晶体，五水硫酸铜）鉴别物质中是否含有水。
用途：炼铜、镀铜，配制波尔多液。
二、盐的通性1、盐和金属的反应盐+金属=新盐+新金属（溶液）（溶液）CuSO4+Fe=Cu+FeSO43CuSO4+2Al=3Cu+Al2(SO4)32、盐+酸=新盐+新酸（CO32-和可溶性盐）（生成沉淀、气体、水）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2HCl+AgNO3=AgCl+HNO33、盐+碱=新盐+新碱（可溶性盐和碱）（生成沉淀、气体、水）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHNH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O（铵盐不能和碱共存）4、盐1+盐2=盐3+盐4（溶液）（其中一个必须是难溶性的）AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClBa(NO3)2+CaCO3=??KNO3+NaCl=??。
九年级化学下册第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐课件新人教版
CuSO4+2NaOH (4)盐+盐
Na2SO4+Cu(OH)2↓。
新盐+新盐
Na2SO4+Ba(Nቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ3)2
BaSO4↓+2NaNO3。
化合物 的反应,叫做复分 沉淀 或有 气体 或有
生活中常见的盐 1.(2016成都)某同学将维生素C泡腾片放入水中,观察到有大量气泡冒出,根据泡腾片的 主要成分分析,该气体主要是( C )
A.O2 B.N2 C.CO2 D.水蒸气
复分解反应及其发生的条件
2.(2017内江)下列反应属于复分解反应的是( B )
A.CO2+H2O
H2CO3
B.2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O
C.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
D.2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
3.(2017菏泽)下列物质在水溶液中能大量共存的是( B )
无色的上层清液。为了确定沉淀和清液的成分,继续展开探究。
【实验1】 探究沉淀的成分。
【提出猜想】 Ⅰ.沉淀只有硫酸钡;Ⅱ.沉淀只有碳酸钡;Ⅲ.沉淀中含有硫酸钡和碳
酸钡。
梅梅取少量沉淀于试管中,滴加 过量的稀盐酸,沉淀部分溶解,有气泡产生 (请补
充完整实验操作和观察到的现象),证明了猜想Ⅲ是正确的。
【实验2】 探究清液的成分。
BaSO4↓+2HCl 。 2NaCl+H2O+CO2↑ 。
10.(实验探究题)玲玲在学习复分解反应时,对复分解反应的条件产生了兴趣,于是
她和小组内的同学仅用以下药品展开了探究活动。
几种常见的盐
盐与化肥知识点一、什么是盐1、定义：电离时生成金属离子〔或铵根离子〕和酸根离子的化合物2、理解：○1盐的定义不像酸或碱的定义那样强调“全部〞二字，事实上，一种物质中只要含有金属离子〔或铵根离子〕和酸根离子，该物质就是盐。
○2食盐属于“盐〞类，然而化学上所说的盐具有更广泛的涵义，是指一类化合物。
○3“盐〞不一定都有咸味，许多盐有其它味道，例如，醋酸铅是甜的〔有毒！不能食用〕，氯化镁是苦的，碳酸钠是涩的，硫酸亚铁是酸的，而谷氨酸钠，就是大家所熟悉的味精，味道却十分鲜美！知识点二、几种常见的盐1、碳酸钠〔Na2CO3〕〔1〕俗称:纯碱、苏打。
〔2〕物理性质：白色粉末状固体，易溶于水。
〔3〕化学性质与酸反响：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑与可溶性碱反响：Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH〔工业制氢氧化钠的反响原理〕〔4〕用途：工业上制取烧碱的原料之一，可用来制造玻璃、肥皂、去油污。
2、碳酸钙〔CaCO3〕〔1〕存在形式:XX石、石灰石、汉白玉、鸡蛋壳、水垢等物质的主要成分都是碳酸钙。
〔2〕物理性质：白色固体，难溶于水。
〔3〕化学性质与酸反响：CaCO3+2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑高温分解：CaCO3高温CaO+CO2↑〔工业制氢氧化钠的反响原理〕〔4〕用途：重要的建筑材料，可用来制水泥、炼钢、制生石灰等；也是一种补钙剂。
2、碳酸氢钠〔NaHCO3〕〔1〕俗称:小苏打。
〔2〕物理性质：白色粉末，易溶于水。
〔3〕化学性质与酸反响：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑〔4〕用途：发酵粉的主要成分；也可用于治疗胃酸过多(肝胃去痛片〕。
知识点三、盐的通性1、盐的分类〔1〕按照具有的一样离子分类：○1阳离子一样，如碳酸钠〔Na2CO3〕、硫酸钠(Na2SO4)、硝酸钠(NaNO3)和磷酸钠(NaPO4)等称为钠盐○2阴离子一样，如碳酸钠〔Na2CO3〕碳酸钾〔K2CO3〕碳酸钙〔CaCO3〕和碳酸钡〔BaCO3〕等称为碳酸盐〔2〕按照盐的溶解性分类○1可溶性盐：碳酸钠〔Na2CO3〕、硫酸钠(Na2SO4)、碳酸钾〔K2CO3〕○2难溶性盐：硫酸钡〔BaSO4〕、氯化银AgCl○3微溶于水：硫酸钙〔CaSO4〕2、物理性质：常温下大多数为固体。
几种常见的盐
几种常见的盐（一）1.氯化钠（NaCl）粗盐因含有MgCl2、CaCl2等杂质，会吸收空气里的水分而潮解。
熔点801℃，沸点1413℃。
用途：重要的化工原料，可用于制取钠、氢气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等化工产品。
2.碳酸钠（Na2CO3）在工业中称为纯碱，因为和水反应，呈碱性。
白色粉末状物质，以溶于水。
当它从溶液里结晶析出时，晶体里结合着一定数目的水分子，这样的水分子叫结晶水，含有结晶水的物质叫结晶水合物。
碳酸钠晶体化学式Na2CO3·10H2O※常温是在干燥的空气里，碳酸钠晶体能逐渐失去结晶水而成为粉末，这种现象叫做风化。
（化学变化） Na2CO3·10H2O==Na2CO3+10H2O盐湖——天然碱（口碱）用途：化学工业重要产品之一，广泛应用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂工业上。
3.硫酸铜（CuSO4）无水硫酸铜是一种白色固体，能溶于水，水溶液呈蓝色，俗称胆矾或蓝矾，含有结晶水（CuSO4·5H2O）受热又能失去结晶水成为白色的CuSO4。
CuSO4·5H2O==CuSO4+5H2O(分解反应)条件加热CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O用途：农业上作杀虫剂（波尔多液：CaO、CuSO4),工业上炼铜。
（二）盐的分类和命名1.正盐酸和碱完全中和的产物。
（NaCl、Na2CO3、CuSO4）命名：非金属元素和金属元素名称中间加一“化”字，叫“某化某”。
（无氧酸盐NaCl）酸名称后加金属的名称，叫“某酸某”。
（含氧酸盐Na2SO4）※如果一种金属元素具有多种化合价，对于含低价的金属元素命名，可在前面加个“亚”字。
（硫酸钾K2SO4 硫酸亚钾K2SO3）2.酸式盐酸中的氢部分被中和的产物。
（NaHCO3、KHSO4）命名：在酸的名称后加“氢”（某酸氢某）Eg. NaHCO3碳酸氢钠（酸式碳酸钠） HCO3碳酸氢根离子如果酸式盐中含有2个可以电离的氢原子，命名时，可标明数字。
初中常见的盐的化学式
初中常见的盐的化学式全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：初中生在学习化学的过程中，经常会接触到各种各样的化学物质，其中盐就是一种常见的化合物。
盐是由正离子和负离子组成的离子化合物，在化学式中通常以化合价最小的简单离子表示。
下面将介绍一些初中常见的盐的化学式。
1. 氯化钠（NaCl）：氯化钠是一种最为常见的盐，也就是我们日常所说的食盐。
它由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成，化学式为NaCl。
氯化钠在我们的日常饮食中是必不可少的，它除了用于调味外，还具有保鲜等功能。
2. 硫酸钠（Na2SO4）：硫酸钠是一种常见的无机盐，由两个钠离子和一个硫酸根离子组成。
其化学式为Na2SO4。
硫酸钠可用于制作洗涤剂和玻璃等化工产品，也可作为药品的原料。
4. 硫酸铜（CuSO4）：硫酸铜是一种含铜的盐类化合物，由一个铜离子和一个硫酸根离子组成。
其化学式为CuSO4。
硫酸铜在农业领域被广泛应用，可以作为杀菌剂、杀虫剂和植物短缺元素的补充剂。
5. 氯化钾（KCl）：氯化钾是一种含钾的盐类化合物，由钾离子和氯离子组成，其化学式为KCl。
氯化钾在医药和农业领域具有重要的应用价值，可以用作补充钾元素、化学试剂和医药原料等。
以上是一些初中常见的盐的化学式，通过学习这些盐的结构和性质，可以更好地了解化学物质的特性和用途。
盐作为化学反应中常见的产物，广泛应用于不同领域，对我们的生活和生产起着重要作用。
希望同学们在学习化学的过程中，能够掌握这些盐的化学式及其相关知识，为将来的学习和工作打下坚实基础。
第二篇示例：初中化学课程中，学生通常会学习一些常见的盐的化学式。
盐是一类化合物，由阳离子和阴离子组成。
在盐的化学式中，通常会有金属离子和非金属离子组成。
我们来谈谈氯化钠，也就是我们日常生活中所熟知的食用盐。
氯化钠的化学式为NaCl，其中Na代表钠阳离子，Cl代表氯阴离子。
氯化钠是一种白色晶体，常用于调味食物和保存食物。
硫酸铜也是初中常见的盐之一。
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有毒，而且还由于它具有不易被X射线透过的
特点，在医疗上被用作X射线透视肠胃的内服
剂——“钡餐”。那“钡餐”到底是哪种钡盐
呢?
BaSO4
如果误服了BaCO3是否会带来不良的影响？
如何急救？
3、如何鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液？
酚酞试液
显红色的为碳酸钠溶液 无色的为氯化钠溶液
pH试纸
pH>7 ,碳酸钠溶液 pH=7，氯化钠溶液
呈 碱 性。它是生活中常见的盐
，是焙制糕点所用发酵粉 的主要 成分之一。
∆ NaHCO3 == Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O
取一支试管，加入少量NaHCO3 ，再加入 2mL稀盐酸，迅速用带导管的橡皮塞塞紧试管口 ，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中 ，观察现象。 现象： 白色固体消失，有气泡
成的气体通入澄清石灰水。
现象: 有气泡产生, 石灰水变浑浊。
3、碳酸盐的检验( CO32－的检验)
取样于试管中，加入酸(如稀盐酸)反 应,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
观察下列化学式，分析它们有什么共同点？
碳 酸 钠： Na2 CO3 碳 酸 钾： K2 CO3 碳 酸 钙： Ca CO3 碳酸氢铵：NH4H CO3
二、碳酸钠（化学式 Na2CO3 ）
俗名纯碱 或 苏打， 是一种 白 色粉末状固 体 ，易溶 碱性于水，其水溶液呈
。纯碱有天然的，也 有用化碳学酸方钠法从生溶产液的中。结晶 时，晶体里结合了一定数 量的水分子，化学式为 Na2CO3·10H2O。
思考：做馒头时为什么要加苏打（碳酸钠）？
做馒头时加苏打可除去酸味,且使馒头多孔松软。
碳酸钠与盐酸反应 Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑ 碳酸钠与石灰水反应 Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaOH 上面这个反应可用于制取烧碱（NaOH） 碳酸钠与氯化钙溶液反应 Na2CO3＋CaCl2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaCl
用途：碳酸钠是化学工业的重要产品之一， 广泛用在玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等工业上 。 化学工业上的人们常说的“三酸两碱”是指
因含杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫做大理石
Hale Waihona Puke 贝壳中含有碳酸钙珍珠中含有碳酸钙
水
水垢中含有碳酸钙
垢
1、怎样才能较好地除去热水壶中的水垢？
往热水瓶中加入适当的稀酸（如：盐酸，食醋等）。
注意加入的酸一定要适量，不能过多！
2、怎样检验岩石中是否含碳酸钙？
试剂: 稀盐酸与澄清石灰水。 步骤：把试样与盐酸反应,并把生
离子浓度几乎相等，所 以称为生理盐水。
（3）在工业上用于制取钠、氯气、氢氧化钠、
盐酸、纯碱等化工原料；
（4）做融雪剂
通电
2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑
讨论：食盐有哪些应用？
请写出氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液时的化学反应方程式
食盐与健康
我们每人每天都要摄取一定量的食盐来维持体 内氯化钠的正常浓度，人体内多余的氯化钠通过 汗液、尿液和粪便等排出体外。如果人体由于腹 泻、呕吐或大量出汗而失盐过多，就要注射生理 盐水或服用盐开水，以维持体内的盐分。但如果 每天摄入的盐量过多，又会导致人体血压升高， 危害健康。
稀盐酸
有大量气泡产生的是碳酸钠溶液 无明显现象的为氯化钠溶液 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
氢氧化钙溶液
有白色沉淀产生的是碳酸钠溶液 无明显现象的为氯化钠溶液 Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
2、在氯化钠、纯碱、小苏打、碳酸钙中，可
用作洗涤剂的是 纯碱 ，用于腌制食品的是
，用氯于化治钠疗胃酸过多是
。 小苏打
2、如何鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液？
方法
1 2
实验现象、结论
原理 （用化学方程式表示）
3 4 5
医药中的盐
2、 溶于水的钡盐[如Ba(NO3)2、BaCl2等]对 人体有毒，但是难溶于水的某种钡盐不但没
图中人物是谁?反映 的是什么事件？
林则徐销烟用的是生石灰，为什么用生石灰就能销毁鸦片？
1、氯化钠
2、碳酸钠
3、碳酸氢钠 4、碳酸钙
检验
石灰石、生石灰和熟石灰之间的转化关系。
练习与实践
1的、试鉴剂定是某溶液中是否含有CO32－，（应D）该选用 A、紫色石蕊试液 B、酚酞试液 C、氢氧化钠溶液 D、稀盐酸和澄清石灰水
食盐主要来自海水、内陆有的地方也有井水 制盐，有的地方还有干枯的盐湖。
1、海盐的精制：海 蒸发 粗 溶解、过滤、蒸发 精
水
盐
盐
2、Cl-的检验：先滴加AgNO3,再滴几滴稀HNO3
3、用途：
质 量 分 数 为 0.9% 的 氯
化钠溶液中的钠离子浓
（1）做调味品，也可腌渍食物 度跟人体内血浆中的钠
（2）医用生理盐水（ 0.9%）
产生，石灰水变浑浊。
化学方程式：
NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2 ↑ 利用这一性质小苏打可用作治疗胃酸过多
四、碳酸钙（化学式 CaCO3 ） 石灰石的主要成分是 碳酸钙 。自然界中的大理石、方 解石、白垩、蛋壳、贝壳和珍珠等物质都含有 碳酸钙 。 纯净洁白的碳酸钙岩石叫做汉白玉
第3节 几种重要的盐 几种常见的盐
盐的化学性质
金属 + 盐 → 新金属 + 新盐
除K、Ca、Na 可溶 活泼性：金属>新金属
酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
碱 + 盐 → 新碱 + 新盐
可溶 可溶
盐 + 盐 → 新盐 + 新盐
可溶 可溶
几种常见的盐
一、氯化钠（化学式 NaCl
） 俗称 食，盐 固白色 体， 易溶于水。
硫、酸、 、盐酸、、硝酸、、烧。碱、纯碱
中国化学家侯德榜创造 出了制碱新法——侯氏联 合制碱法 NaCl + N∆H3 + H2O + CO2 == NaHCO3 ↓ + NH侯4C德l 榜
NaHCO3 == Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O
三、碳酸氢钠（化学式 NaHCO3 ）
俗名 小苏打 ，是一种 白 色粉末 状 固 体， 易溶 于水，其水溶液
都含有 碳酸根
CO32-
统称
碳酸盐
为什么坚硬的汉白玉经大火焚烧会“粉身碎骨”？
圆明园遗址
第56页
奇妙的石灰石三变
石灰石 （碳酸钙）
生石灰 水
熟石灰
高温
高温煅烧石灰石： CaCO3 ==CaO ＋CO2↑
石灰石
生石灰
CaO的熟化： CaO ＋H2O==Ca（OH）2 放热
生石灰
熟石灰
Ca（OH）2的硬化： Ca（OH）2 +CO2==CaCO3 ↓＋H2O