2019版高考化学大专题1化学家眼中的物质世界第二单元物质的量、气体摩尔体积及溶液的配制学案

第二单元 物质的量、气体摩尔体积及溶液的配制 [考试标准] 知识条目 必考要求 加试要求 1.物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的概念 b b

2.物质的量、微粒数、质量、气体体积之间的简单计算 b c 3.固、液、气态物质的一些特性 a a 4.阿伏加德罗定律及其推论 b 5.物质的量应用于化学方程式的简单计算 b b 6.物质的量浓度的概念 b b 7.配制一定物质的量浓度的溶液 b b 8.物质的量浓度的相关计算 c c

考点 以物质的量为中心的有关概念及应用

1．物质的量 (1)物质的量(n) 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。 (2)阿伏加德罗常数(NA) 0．012 kg C­12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。

公式：NA＝Nn。 2．摩尔质量 (1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。单位是 g·mol－1。

(2)表达式：M＝mn。 3．气体摩尔体积 (1)影响物质体积大小的因素 ①微粒的大小(物质的本性) ②微粒间距的大小(由温度与压强共同决定) ③微粒的数目(物质的量的大小) (2)气体摩尔体积 ①含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，标准状况下，Vm约为 22.4_L·mol－1。 ②基本关系式

n＝VVm＝mM＝NNA。

③影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。 4．物质的量浓度概念 (1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。

(2)表达式：cB＝nBV。 (3)单位：mol·L－1(或mol/L)。 5．一定物质的量浓度溶液的配制 (1)主要仪器 天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管。 (2)容量瓶的构造及使用 ①容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。 ②容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。 (3)配制过程 以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例。 ①计算：需NaCl固体的质量为5.9 g。 ②称量：用托盘天平称量NaCl固体。 ③溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。 ④移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流将溶液注入100 mL容量瓶中。 ⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液全部注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。 ⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 配制流程如下图所示： 1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)容量瓶不能用作溶解物质的容器(√) (2016·浙江4月选考，9C) (2)分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏(√) (2017·浙江4月选考，10B) (3)定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余液体吸出(×) (2015·浙江10月选考，24A) 2．(2016·浙江10月选考，28)用无水Na2CO3固体配制250 mL 0.100 0 mol·L－1的溶液。 请回答： (1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是________。 A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．胶头滴管 E．容量瓶 (2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，_______________________________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。 (3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是________。 A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制 B．定容时俯视容量瓶的刻度线 C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制 答案 (1)B (2)用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹面正好与刻度线相切 (3)AC 解析 (1)在配制一定物质的量浓度溶液时，量筒可用也可不用。 (3)A项，若称取相同质量的Na2CO3·10H2O，造成Na2CO3的质量偏小，所配溶液浓度偏低；B 项，定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；C项，摇匀后，发现液面低于刻度线，若此时再加水，造成溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；D项，未清洗容量瓶，造成溶液有残留，所配溶液浓度偏高。

备考导向 1熟记常用化学计量的概念及数学表达式，明确各物理量之间的联系。2熟练掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法及误差分析。

题组一 有关概念的理解 1．下列说法不正确的是( ) A．1 mol O2的质量(以g为单位时)与它的相对分子质量在数值上相等 B．1 mol OH－的质量为17 g·mol－1 C．氖气的摩尔质量(以g·mol－1为单位时)在数值上等于它的相对原子质量 D．2 mol H2O的摩尔质量与1 mol H2O的摩尔质量相等 答案 B 2．(2017·浙江省杭州地区高三联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．摩尔是国际单位制中的物理量，单位是mol B．阿伏加德罗常数近似为6.02×1023 mol－1 C．1 mol任何物质都含有NA个原子 D．CO2的摩尔质量就是NA个CO2分子的质量之和 答案 B 解析 摩尔是国际单位制中物质的量的单位，故A错误；阿伏加德罗常数的单位为mol－1，近似为6.02×1023 mol－1，故B正确；1 mol O2含有2NA个氧原子，故C错误；摩尔质量的单位是g·mol－1，质量的单位是g，故D错误；故选B。 3．(2017·浙江省杭州地区高一上学期五校联考)下列物质中，摩尔质量最大的是( ) A．0.9 mol H2SO4 B．1 000 mL H2O C．64 g Cu D．1 g CaCO3 答案 D 解析 摩尔质量(以g·mol－1为单位时)与相对原子质量或者相对分子质量在数值上相等，所以摩尔质量最大的是D，故选D。 4．(2017·浙江杭州长征中学高一上学期期中)在相同温度和相同压强下，决定气体体积的因素主要是( ) A．微粒本身的大小 B．微粒的数目 C．微粒间的距离 D．微粒的种类 答案 B 5．(2016·台州模拟)下列说法正确的是( ) A．0.5 mol H2所占体积为11.2 L B．标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L C．标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L D．标准状况下，22.4 L CCl4的物质的量为1 mol 答案 C

摩尔质量与相对原子(或分子)质量的易混点 (1)摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，不是同一个物理量。摩尔质量只有当以g·mol－1作单位时，在数值上才等于其相对原子(或分子)质量。 (2)熟记几组摩尔质量相同的物质，如①H2SO4和H3PO4(98 g·mol－1)；②Mg3N2和CaCO3(100 g·mol－1)；③CO、N2、C2H4(28 g·mol－1)。

题组二 有关“n＝VVm＝mM＝NNA”的应用 6．(2017·浙江省杭州地区高三联考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，若某气体分子A2的摩尔质量是M g·mol－1，则一个A原子的实际质量是( )

A．M g B.NAM g

C.MNA g D.M2NA g 答案 D 解析 该气体的一个分子的质量＝1NA mol×M g·mol－1＝MNA g，则一个原子的质量为M2NA g，故选D。 7．(2017·浙江省温州中学高三上学期期中)楠溪江风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O－2就是一种空气负离子，其摩尔质量为( ) A．33 g B．32 g C．33 g·mol－1 D．32 g·mol－1 答案 D 解析 O－2比O2多一个电子，电子的质量可以忽略不计，所以O－2的相对分子质量为32，O－2的摩尔质量为32 g·mol－1，答案选D。 8．(2017·浙江省温州中学高三上学期期中)科学家刚刚发现的某种元素的一个原子，其质量是a g，一个12C的原子质量是b g，设NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( ) A．该原子的摩尔质量是aNA g·mol－1 B．W g该原子中含有WaNA个原子

C．W g该原子的物质的量是WaNA mol D．由已知信息可得：NA＝12b mol－1 答案 B 解析 摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g·mol－1，一个原子的质量是a g，则1 mol该原子的质量即NA个原子的质量为aNA g，所以摩尔质量应为aNA g·mol－1，

A项正确；一个原子的质量是a g，W g该原子中原子个数为Wa个，B项错误；根据上述分析，

该原子的摩尔质量是aNA g·mol－1 ，W g该原子的物质的量是WaNA mol，C项正确；1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，以12 g 12C中所含碳原子数定义为阿伏加德罗常数，应为NA＝12b mol－1，D项正确。 9．按要求计算 (1)由8 g O2和28 g N2组成的混合气体的平均摩尔质量是__________。 (2)若m g某气体中含分子数N个，已知阿伏加德罗常数为NA，则该气体的摩尔质量为________。 答案 (1)28.8 g·mol－1

(2)mNAN g·mol－1

解析 (1)M＝8 g＋28 g8 g32 g·mol－1＋28 g28 g·mol－1

＝28.8 g·mol－1。

说明 ①物质的量、质量、微粒数目的多少均与温度、压强无关。②物质的量浓度的大小与所取溶液的体积无关。 题组三 有关“物质的量浓度”的多维考查 10．(2017·浙江省温州中学高三月考)下列溶液中的Cl－浓度与100 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是( )