湖南省浏阳三中2018_2019学年高二化学上学期段考试题(无答案)
湖南省长沙市浏阳第三中学2019-2020学年高二化学上学期期末试题
湖南省长沙市浏阳第三中学2019-2020学年高二化学上学期期末试题一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 具有相同电子层结构的三种微粒A n＋、B n－和C，下列分析正确的是() A．原子序数关系：C>B>AB．微粒半径关系：r(B n－)<r(A n＋)C．微粒C是稀有气体元素的原子D．原子半径关系是：r(A)<r(B)<r(C)参考答案：C略2. 干冰和二氧化硅晶体同属ⅣA元素的最高价氧化物，它们的熔沸点差别很大的原因是A．二氧化硅分子量大于二氧化碳分子量 B．C、O键键能比Si、O键键能小C．干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体 D．干冰易升华，二氧化硅不能参考答案：C3. 肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下右图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（kJ）是A．194 B．391 C．516 D．658参考答案：B略4. 工业上可利用合成气（CO和H2的混合气体）生产甲醇。
已知：CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g) ΔH＝－92.9 kJ/mol，一定条件下，该反应在一体积固定的密闭容器中达到平衡。
下列说法正确的是( )A．该反应的△S＜0B．该反应在任何温度下均能自发进行C．向容器中充入少量He，平衡向正反应方向移动D．升高温度平衡向正反应方向移动参考答案：AA、正反应是气体体积减小的方向，正确；B、该反应符合能量判据，违反熵判据，需要在一定条件下进行，错误；C、容积不变，增大压强，反应物和生成物浓度均不变，平衡不移动，错误；D、ΔH<0，升高温度平衡向逆反应方向移动，错误,选A。
5. 下列食品添加剂与其说明错误的是A．食醋——酸味剂 B．亚硝酸钠——咸味剂C．碳酸氢钠——疏松剂 D．苯甲酸——防腐剂参考答案：B略6. CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物。
浏阳市第三高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
浏阳市第三高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊饱和Na2CO3溶液B通入CO2，溶液变浑浊CaC12溶液C通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去Ca（C1O）2溶液D 通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊澄清石灰水2．【2017届湖北省宜城一中高三上学期9月月考】下列气体的主要成分不是甲烷的是（）A．天然气B．沼气C．水煤气D．坑道产生的气体3．对常温下的溶液，下列叙述不正确的是A.B. 加入少量固体后，降低C. 该溶液中由电离出的是D. 与等体积的溶液混合后所得溶液显酸性4．下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是（）5．下列关于硅的说法不正确的是A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片B．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅C．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D．硅可由二氧化硅还原制得6．某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示（夹持装置略）。
实验开始前,向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。
已知:在溶液中.FeSO4+NO[Fe（NO）]SO4（棕色），该反应可用于检验NO。
下列说法不正确的是A．装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液B．若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应C．实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞D．装置J收集的气体中一定不含NO7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1 mol N2所含有的原子数为N AB．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AC．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N AD．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等8．【黑龙江省大庆市第十中学2018届高三第一次教学质量检测】下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是（）选项化学反应方程式反应类型A CHCOOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3酯化反应3B CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl 置换反应C CH2=CH2＋Br2CH3CHBr2加成反应D＋Br2＋HBr取代反应A．A B．B C．C D．D9．常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V X＞V YD．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱10．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2B．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O （g）△H=﹣890.3 kJ/molC．已知中和热为△H=﹣57.3 kJ/mol，则含0.5molH2SO4稀硫酸和足量稀Ba（OH）2溶液反应的放出57.3kJ的热量D．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定11．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.3g钠与水反应产生气体的分子数为0.1N AB．28gN2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2N AC．0.1 mol•L﹣1Na2SO4溶液含有0.1N A个SO42﹣D．22.4L氯气中含有的电子总数一定为34N A12．两种不同的烃CxHy和CaHb不论以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变，下列叙述正确的是（）A．CxHy和CaHb分子中氢原子数一定相等B．可能是C2H4和C3H6的混合物C．CxHy和CaHb一定是同分异构体D．CxHy和CaHb的最简式可能不同13．下列关于有机物的叙述错误的是A．鉴别己烷、己烯和乙醇，可用溴水B．乙烯和植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色，且反应原理相同C．甲苯苯环上的一个氢原子被－C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种D．1mol分子式为C18H26O5的酯完全水解生成l mol 羧酸和2 mol乙醇，则该羧酸分子式为C14H18O5 14．下列物质中，其主要成分不属于烃的是（）A．汽油B．甘油C．煤油D．柴油15．下列有关说法正确的是A．298K时，反应2Mg（s）＋CO2（g）===C（s）＋2MgO（s）能自发进行，则该反应的ΔH>0B．电解法精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极C．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K sp （BaSO4）>K sp（BaCO3）D．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同16．【重庆理综化学】某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：下列叙述错误的是（）A．X、Y和Z均能使溴水褪色B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体17．甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论比能量高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。
浏阳市三校2018届高三化学上学期期中联考试题
湖南省浏阳市三校2018届高三化学上学期期中联考试题时量：90分钟相对原子质量：H—1 He—4 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5Ag—108第Ⅰ卷一、单选题（共18题,每题3分）1、下列试剂中,标签上应标注和的是（）A.C2H5OH B。
HNO3 C.NaOHD.HCl2、下列说法正确的是（)A。
在常温常压下,11.2L N2含有的分子数为0。
5N AB。
标准状况下，22.4L H2 和O2的混合物所含分子数为N AC。
标准状况下，18g H2O的体积是22.4 LD。
1mol SO2的体积是22.4L3、某溶液中含有较大量的Cl-、CO32—、OH- 等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是( ）①滴加Mg（NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba（NO3)2溶液A.①②④②③B。
④②①②③C.①②③②④D.④②③②①4、对物质进行分类是一种简单、有效的科学方法。
下列各组物质的分类都正确的是( ）A.空气(混合物）、C2H5OH(醇）、H2SO4(离子化合物)、CO2（非电解质)B.NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO（无机物)、CH3COOCH3(酯）C.HCl（共价化合物）、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃）D。
液氨（氢化物）、NH4Cl（铵盐）、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质）5、下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不记)。
其中能表示等质量的氢气与氦气的是( ）A B C D6、下列图示实验正确的是（）A. 除去粗盐溶液中不溶物B.碳酸氢钠受热分解C.除去CO气体中的CO2气体D。
乙酸乙酯的制备演示实验7、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、及SO42-泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序是( ）①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A.④②⑤B。
浏阳市高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
浏阳市高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．已知是比还弱的酸，氯水中存在下列平衡：、，达到平衡后，要使的浓度增大，可加入足量的下列哪种物质A. B. C. D.2．由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）A．铁B．锌C．铝D．镁3．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论错误的是A．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应B．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应4．工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。
反应原理为：2H2S（g）＋O2（g）=S2（s）＋2H2O（l）ΔH＝-632 kJ·mol-1。
H2S燃料电池的工作原理如图所示。
下列有关说法不正确的是A．电极a为电池的负极B．电极b上的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2OC．若电路中通过2 mol电子，则电池内部释放632 kJ热能D．若有17 g H2S参与反应，则会有1 mol H+经质子膜进入正极区5．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是6．下列说法错误的是（）A．钠的化学性质很活泼,所以需要将其放在煤油中保存B．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼C．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护D．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层7．生活中下列物质起还原作用的是A．明矾作净水剂B．硅胶作干燥剂C．铁粉作脱氧剂D．活性炭作吸附剂8．下列说法正确的是（）A．我国“西气东输”中的“气”指的是石油气B．生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，该过程属于生物化学转化C．煤干馏的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等产品9．【四川省德阳市2017届高三三诊】的一氯代物的种数共有（）A．3种B．6种C．11种D．12 种10．部分弱酸的电离平衡常数如下表：A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c（Na＋）－c（HCOO－）> c（K＋）－c（CN－）D．浓度均为0.1 mol·L-1的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2溶液中,c（NH4＋）的大小顺序为③>②>①11．下列关于有机物的叙述错误的是A．鉴别己烷、己烯和乙醇，可用溴水B．乙烯和植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色，且反应原理相同C．甲苯苯环上的一个氢原子被－C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种D．1mol分子式为C18H26O5的酯完全水解生成l mol 羧酸和2 mol乙醇，则该羧酸分子式为C14H18O512．关于下列各图的叙述，正确的是A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6 kJ·mol－1B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＝AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液13．下列说法不正确的是（）A．光照下，1 mol甲烷和氯气完全取代需要2 mol氯气B．在一定条件下苯与液溴、浓硫酸、浓硝酸分别发生取代反应能生成溴苯、苯磺酸和硝基苯C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3具有相同的沸点D．CH3CHO、HCOOH、HCOOCH3都能发生银镜反应14．下列说法中正确的是（）。
湖南省浏阳四中2018_2019学年高二化学上学期期中试题无答案201812220257
湖南省浏阳四中2018-2019学年高二化学上学期期中试题（无答案）时量：90分钟总分：100分一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共51分）1．下列说法正确的是A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－B．升高温度，水的电离程度减小C．pH＝7的溶液一定是中性溶液D．将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，c(OH－)增大2．室温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)等于10－10mol·L－1，该溶液的溶质不可能是A．NaHSO4B．NaCl C．HCl D．Ba(OH)23．已知在t1、t2温度下水的电离平衡曲线如图所示，则下列说法中不正确的是A．t<t2B．一定温度下，改变水溶液中c(H＋)或c(OH－)的浓度，K w不会发生变化C．t2温度pH为2的HCl溶液中，水电离出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1D．将t1温度下0.1 mol·L－1的盐酸稀释，溶液中所有离子的浓度均相应减小4．在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平衡的下列叙述正确的是A.加入水时,平衡逆向移动B.加入少量NaOH固体,平衡正向移动C.加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)不变D.加入少量CH3COONa固体,平衡正向移动5．下列数据不一定随着温度升高而增大的是A．化学反应速率v B．化学平衡常数KC．弱电解质的电离平衡常数K D．水的离子积常数K w6．下列叙述正确的是A．pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=4B．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数C．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D．溶液中c（H+）越大，pH也越大，溶液的酸性就越强7．下列溶液一定呈酸性的是A．pH=6.8的溶液B．常温下，由水电离的OH﹣离子浓度为1×10﹣13mol/L C．加入酚酞，不显红色的溶液D．常温下，溶液中的H+离子浓度为5×10﹣7mol/L8．在相同温度时，100 m L 0.01 m ol/L的醋酸溶液与10 m L 0.1 m ol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A．中和时所需NaOH的量B．溶液中C．OH-的物质的量浓度D．与Mg反应的起始速率9．下列叙述正确的是（忽略混合时溶液体积变化）A．0.2 mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4C．95 ℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝710．下列各离子组在指定的溶液中一定能大量共存的是①常温在C(H+)/C(OH-)= 10-10溶液中：K+、Na+、CH3COO-、SO42﹣②常温pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣③水电离出的H+浓度c(H+)=10﹣12mol•L‾1的溶液中：Cl﹣、NO3﹣、Na+、S2O32﹣④使甲基橙变红色的溶液中：Fe3+、NO3﹣、Na+、SO42﹣A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④11．在一定温度下的密闭容器中，能说明下列反应达到平衡状态的是A．反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 容器内的密度不随时间变化B．反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)容器内A2的消耗速率与AB消耗速率相等C．反应N2+3H2 2NH3容器内气体平均相对分子质量不随时间变化D．反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)容器内气体总压强不随时间变化12．PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混合后，所得溶液PH=11，则强碱溶液与强酸溶液的体积比是A、11∶1B、9∶1C、1∶11D、1∶913．下列说法正确的是A．增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大B．汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2，其原因是催化剂可增大NO和CO反应的活化能C．常温下，反应C(s)+CO2(g)═2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0D．在“中和热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度14．某温下，反应达到平衡，平衡常数K= ．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是A．该反应的焓变为正值B．恒温下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H2 15．对于可逆反应2AB 3(g) A2(g) ＋3B2(g) △H>0下列图像正确的是16．在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)；ΔH＜0。
浏阳市高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
浏阳市高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题的是（）1．【2017届湖北省枣阳一中高三上学期开学考试】下列关于乙醇的叙述中，错误．．A．由于乙醇能溶解许多有机物和无机物，所以可以用乙醇提取中药中的有效成分B．由于乙醇的密度比水小，所以混在乙醇中的水可以用分液的方法除去C．由于乙醇能够以任意比溶解在水中，所以酒厂可以调制各种浓度的酒D．由于乙醇易挥发，所以就有俗语“酒香不怕巷子深”的说法的是（）2．【2017届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试】下列说法不正确．．．A．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠B．天然高分子化合物淀粉或纤维素最终的水解产物都是葡萄糖C．鸡蛋清的溶液中加入福尔马林溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性D．不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物3．的名称是A．1-甲基-4-乙基戊烷B．2-乙基戊烷C．1,4 -二甲基己烷D．3-甲基庚烷4．下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是（）5．某溶液中只可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32－、AlO2－、SO32－、SO42－、Cl－中的若干种（忽略水的电离），离子浓度均为0.2mol·L-1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，取X溶液进行以下实验：①X溶液中滴加Ba（NO3）2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A，A遇空气变成棕色；过滤，获得溶液A②在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，过滤获得溶液B③在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生．则下列说法中正确的是（）A．原溶液中存在Fe2+、NH4＋、AlO2－、SO42－B．无法确定原溶液中是否含有Cl－、Al3+C．溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe3+、NH4＋、H＋D．无法确定沉淀C的成分6．某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示（夹持装置略）。
浏阳市高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
浏阳市高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是A．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-B．在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+C．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+D．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3 2．某温度下反应的平衡常数，现向此温度下的真空容器中充入、及，则下列说法中正确的是A. 反应正好达平衡B. 反应向逆反应方向进行C. 反应向某方向进行一段时间后D. 反应向某方向进行一段时间后3．以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是A．MgCl2→Mg→Mg3N2B．Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2C．S→SO2→H2SO4D．NaCl→Cl2→FeCl34．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A. 生成物能量一定低于反应物总能量B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下，在光照和点燃条件的不同5．《电石安全技术说明书》中对电石的描述为“……遇水或湿气能迅速产生高度易燃的乙炔气体，应与氧化的是剂类物质分开存放……”。
下列说法不合理．．．A．盛装电石的包装上贴有的危险化学品标志为：B．电石与硝酸分开存放C．运输电石的铁桶内可充入氮气D．电石着火可用泡沫灭火器扑灭6．【浙江省台州市2017届高三上学期期末】下列说法正确的是（）A．通过盐析作用析出的蛋白质固体不溶于水B．淀粉、纤维素和葡萄糖均可发生水解C．油脂在酸性条件下的水解反应叫做皂化反应D．紫外线可使蛋白质变性，可利用紫外线进行消毒7．实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100 mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。
浏阳市第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
浏阳市第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列说法错误的是（）①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似⑤相对分子质量相同而结构不同的化合物互为同分异构体⑥石墨与金刚石分子式相同，结构不同，互为同分异构体A．①②③④⑤⑥B．只有②③⑤C．只有③④⑥D．只有①②③⑥2．联苯的结构简式：，下列有关联苯的说法中正确的是（）A．分子中含有6 个碳碳双键B．它容易发生加成反应、取代反应，容易被强氧化剂氧化C．联苯的一硝基取代产物的3 种D．它和蒽（）同属于芳香烃，两者互为同系物3．25℃，已知K Sp（A g Cl）＝1.8×10－10，将2×10－5mol/L的A g NO3溶液和2×10－5mol/L的K Cl溶液等体积混合，下列说法正确的是（）A．恰好形成A g Cl饱和溶液B．能析出A g Cl沉淀C．不能析出A g Cl沉淀D．无法确定能否析出A g Cl沉淀4．下列关于胶体的叙述中，不正确的是A．用半透膜除去淀粉胶体中的Na＋、Cl－B．胶体中分散质粒子的直径在1nm~100nm之间C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．用滤纸能分离胶体和溶液5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1 mol N2所含有的原子数为N AB．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AC．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N AD．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等6．某有机物的分子式为C8H9Cl，其分子结构中含有苯环的同分异构体共有A．9种B．10种C．13种D．14种7．全钒液流电池，简称钒电池，它的电能是以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液中，采用质子交换膜作为电池组的隔膜，电解质溶液平行流过电极表面并发生电化学反应。
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浏阳三中2018年下期段考试卷高二化学时量：90分钟满分：100分第I卷选择题可能需要的数据：H：1；C：12；N：14；O：16；一、选择题：（16*3=48）1．下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D．吸热反应没有利用价值2．下列物质，属于强电解质的是A．NH3.H2O B．H2O C．CH3COONH4 D．CH3COOH3．某化学反应在任何温度下都能自发进行。
下列有关该反应说法正确的是A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS<0 C．ΔH<0，ΔS>0 D．ΔH>0，ΔS<0 4．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．氧化钙溶于水 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．碳酸钙受热分解5．在CH 3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH CH3COO- + H+。
加入少量下列物质或采取下述方法，能使平衡逆向移动的是（）A.加水B. 升温C. CH3COONa固体D.NaCl固体6．相同温度下，物质的量浓度相同的四种溶液：①CH3COONa ；②Na2CO3；③NaCl；④Na OH，按pH由大到小的顺序排列正确的是A．④②①③ B．①④③② C．①②③④ D．④③①②7．根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+ 2H2O(l) △H ＝－ Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝－ Q2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝－ Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A． Q3>Q2>Q1 B． Q1>Q3>Q2 C．Q1>Q2>Q3 D． Q2>Q1>Q38．下列选项与盐类水解无关的是A. 泡沫灭火器的反应原理B. 氯化铁溶液刻制印刷电路板C. 氯化铵溶液除铁锈D. 醋酸铵溶液显中性9．甲烷是一种高效清洁的新能源，4g甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中表示甲烷燃烧热的热化学方程式是A．1/2CH4(g) + O2(g) = 1/2CO2(g) + H2O(l) ΔH= +445 kJ·mol-1B．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) ΔH = +890 kJ·mol-1C．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) ΔH= －890 kJ·mol-1D．2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH = －1780 kJ·mol-110．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(s)＋2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是A ．容器内压强不随时间变化B ．容器内各物质的浓度不变C ．容器内X 、Y 、Z 的浓度之比为1︰2︰2D ．单位时间消耗0.1molX 同时生成0.2molZ11．反应：A(g)＋3B(g) 2C(g) ΔH<0达平衡后，将气体混和物温度升高，下列叙述中正确的是A ．正反应速率和逆反应速率变大，平衡向逆反应方向移动B ．正反应速率和逆反应速率变大，平衡向正反应方向移动C ．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D ．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动12．常温下向10mL0.1mol/L 氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1L 后，下列说法不正确的是A.c(H +)减小，c(OH -)减小B. )()()(234O H NH c NH c OH c ∙∙+-不变 C.电离程度增大，导电能力减弱 D. c(H +)与c(OH -)的乘积不变13．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是A ．反应Ⅰ：△H＞0，P 2＞P 1B ．反应Ⅱ：△H＜0，T 1＜T 2C ．反应Ⅲ：△H＞0，T 2＞T 1或△H＜0，T 2＜T 1D ．反应Ⅳ：△H＜0，T 2＞T 114．下列溶液中浓度关系正确的是A ．小苏打溶液中：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (HCO －3)＋c (CO 2－3)＋c (OH －)B ．CH 3COONa 溶液中：c (CH 3COO －)>c (Na ＋)C ．物质的量浓度相等的CH 3COOH 溶液和CH 3COONa 溶液等体积混合：c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH)＝2c (Na ＋)D ．0.1 mol/L 的NaHA 溶液，其pH ＝4，则c (HA －)>c (H ＋)>c (H 2A)>c (A 2－)15．在一定条件下，将3mol A 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) ＋ B(g) x C(g) ＋ 2D(g)。
2min 末该反应达到平衡，生成0.8mol D ，并测得C 的浓度为0.2mol·L －1。
下列判断错误的是A ．x ＝1B ．B 的转化率为50%C ． 2min 内A 的平均反应速率为0.3mol·L －1·min －1D ．若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态16．常温下，在20.00 mL 0.1000 mol·L －1 NH 3·H 2O 溶液中逐滴滴加0.1000 mol·L －1 HCl 溶液，溶液pH 随滴入HCl溶液体积的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是A ．①溶液：c (Cl －)>c (NH ＋4)>c (OH －)>c (H ＋)B ．②溶液：c (NH ＋4)＝c (Cl －)>c (OH －)＝c (H ＋)C ．①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度②>③>①D ．滴定过程中不可能出现：c (NH 3·H 2O)>c (NH ＋4)>c (OH －)>c (Cl －)>c (H ＋)第II 卷 综合题二、填空题（每空2分，共52分）17（12分）．教材中用酸性KMnO 4溶液和H 2C 2O 4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO 4－＋5H 2C 2O 4＋6H ＋＝2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2O 。
某实验小组欲通过测定单位时间内生成CO 2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如图和表：（1）写出草酸（二元弱酸）的电离方程式______________________。
（2）该实验探究的是___________因素对化学反应速率的影响。
相同时间内针筒中所得CO 2的体积大小关系是①___________②（填“>”、“<”或“=”）（3）若实验①在2 min 末收集了896mL CO 2（标准状况下），则用MnO 4－表示该时间内的化学反应速率为v (MnO 4－)＝___________。
（4）除通过测定一定时间内CO 2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定_____来比较化学反应速率。
（5）该实验小组同学发现反应速率如图二所示，其中t 1～t 2时间内速率变快的主要原因可能是：①该反应放热、②___________。
18（6分）（1）N 2H 4可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N 2O 4反应生成N 2和H 2O ．已知：① N 2（g ）+2O 2（g ）═N 2O 4（l ） △H 1＝ ﹣19.5kJ/mol-1② N 2H 4（l ）+O 2（g ）═N 2（g ）+2H 2O （g ） △H 2＝﹣ 534.2kJ/mol -1写出液体燃料N 2H 4与液态N 2O 4反应的热化学方程式：_____________________________。
（2）2SO 2(g)+O 2(g) =2SO 3(g)反应过程的能量变化如图所示。
该反应通常用V 2O 5作催化剂，加V 2O 5会使图中B 点 （填“升高”还是“降低”），△H (填“变大”、“变小”或“不变”)。
19.（12分）如图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置．请回答：（1）仪器A的名称是；（2）放盐酸的滴定管中滴定后读数为 mL；（3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示．根据表中数据计算出的待测NaOH（4A．用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00mL待测NaOH溶液，并加入2～3滴酚酞；B．用标准溶液润洗酸式滴定管2～3次；C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡；D．取标准盐酸注入酸式滴定管至刻度0以上2～3cm；E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）；（5）判断到达滴定终点的实验现象是；（6）滴定操作时，如果上述B步骤省略，对测定结果的影响是（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）。
20（10分）．（1）已知可逆反应CO(g) + H 2O (g) CO2(g) + H2(g)，在830K温度下达到平衡。
①830K时，若起始时：c (CO) ＝ 2 mol/L，c (H2O) ＝ 3 mol/L，平衡时CO的转化率为60%，则该反应的平衡常数K=______________。
②830K，若只将起始时c (H2O)改为6 mol/L，则水蒸气的转化率为____________。
（2）已知反应：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=﹣566kJ/mol ；则CO的燃烧热为。
（3）已知：氮气和氢气合成氨反应为：N2(g)＋3H23(g) ΔH＝﹣92kJ/mol取1 mol N2(g)和3 molH2(g)充入一密闭容器中，一定条件下进行反应并达平衡时，测得反应放出的热量___________92kJ（填“大于”、“等于”或“小于”）；若升高温度，反应的化学平衡常数___________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
21（12分除（1）题每空一分，其余每空2分）．（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。