2013高三化学 一二单元测试题
二中2013届高三12月第二次测试化学(附答案)
高三化学试题注意事项：1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷为选择题，共40分;第Ⅱ卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na 23 A127 S32 C1 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Ba137 第Ⅰ卷 (选择题共 48分)一、选择题 (本题包括16题，每题3分，共48分。
每题只有一个选项符合题意) 1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列叙述正确的是 A.氧化铝的熔点很低，不能用于制作耐高温材料 B.光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关 C.硅酸钠的俗名为水玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂 D.Na 、S 、C 分别在氧气中点燃均可能得到两种不同的氧化物 2.下列物质不能通过化合反应得到的是A.Fe(OH)3B.3FeClC.23H SiOD.NaHCO 3 3.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A.某强酸性溶液:2Na Fe Cl ClO ++--、、、 B.含有大量2S -的溶液:3ClO Na Cl Fe -+-+、、、C.能使pH 试纸变红的溶液:2344NH Na SO Fe ++-+、、、D.加入铝粉能放出大量2H 的溶液:22443K NH SO CO ++--、、、 4.下列有关氧化还原反应的说法正确的是A.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B.失电子难的原子获得电子的能力一定强C.氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂D.非金属元素最高价氧化物的水化物并不一定都具有强氧化性 5.下列反应的离子方程式正确的是A.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:2244SO Ba BaSO -++=↓、B.稀硫酸滴在铜片上:22Cu 2H Cu H +++=+↑C.2FeBr 溶液中通入过量2Cl :23222Fe 2Br 2Cl 2Fe Br 4Cl +-+-++=++D.食醋除水垢中的碳酸钙:233322CaCO 2CH COOH Ca 2CH COO H O CO +-+=+++↑ 6.关于下列各实验装置的叙述中，错误的是A.装置①可用于分离25C H OH 和2H O 的混合物B.装置②可用于收集23222H NH CO Cl HCl NO 、、、、、等气体C.装置③中X 若为4CCl ，可用于吸收NH 3或HCl ，并防止倒吸D.装置④可用于干燥、收集NH 3，并吸收多余的NH 3 7.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.分子数为N A 的CO 、24C H 混合气体体积约为22.4L ，质量为28gB.在熔融状态下，lmol 4NaHSO 完全电离出的阳离子数为2N AC.78g 22Na O 固体与H 2O 完全反应转移的电子数为N AD.5.6 g 铁粉在2.24L(标准状况)氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N A8.著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土中级萃取理论方面作出的贡献。
2013届高考化学综合试卷(一)
县(区) 学校 考场号 准考证号(考号) 科类 姓名_____________ ×××××××××××××××××× 密 封 线 内 不 要 答 题 ××××××××××××××××××绝密★启用前2013年全国普通高等学校招生统一考试模拟卷化 学（一）(时间：90分钟 满分：100分)第Ⅰ卷(选择题 共48分)1.居室装修用石材的放射性常用86226Ra 用为标准，发现Ra 元素的居里夫人(MarieCurie)曾两度获得诺贝尔奖。
下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2L SO 3所含的分子数为0.5N AB.5.6 g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AC.2.8g 硅晶体中含有0.4N A 个Si －Si 键D.在1mol ·L -1NH 4Cl 溶液中含有N A 个Cl -2.下列反应的离子方程式书写正确的是A.碳酸钙溶于醋酸CaCO 3 + 2H + Ca 2+ + CO 2↑ + H 2OB.F 2与NaOH 溶液反应：F 2+4OH -==2F -+O 2+2H 2OC. Fe 3O 4与稀HNO 3反应：Fe 3O 4+8H +==Fe 2++2Fe 3++4H 2OD. 实验室用浓盐酸与MnO 2制Cl 2：MnO 2＋2H +＋2Cl - △Cl 2↑＋Mn 2+＋H 2O3. 室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能．．共存的离子组是A.NH4+、Cu2+、Cl－、NO3－B.K+、Na+、SO32－、S2－C.K+、Na+、AlO 2－、SO42－D.Ba2+、Fe2+、NO3－、Br－4.能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质。
2013年高三化学试卷及答案解析
2013年高三化学试卷及答案解析1．下列有关操作或判断正确的是（）A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B．用托盘天平称取25.20 g NaClC．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高2．在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg•mL－1，质量分数为w，其中含有NH4+的物质的量是b mol，下列叙述正确的是（）A．溶质的质量分数w＝×100%B．溶质的物质的量浓度c＝mol•L－1C．溶液中c(OH－)＝mol•L－1＋c(H＋)D．向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5w3．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。
当产物中n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时，下列说法正确的是（）A．产物中n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1B．参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5C．反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂D．1 mol Cu2S参加反应时有8 mol电子转移4．下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（）①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4③HCI NaAlO2 NaHSO4 ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2A．①③④B．①②④C．①②D．②③5．下列判断正确的是（）①维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用②NO2溶于水时发生氧化还原反应③1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA④阴离子都只有还原性A．①②B．②③ C．③④D．①④6．下列实验设计和结论相符的是（）A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32- B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液一定有Fe2＋C．向饱和Na2CO3中通入足量CO2 ，溶液变浑浊,析出了NaHCO3D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+7．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋==Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－==BaCO3↓＋H2O C．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－＋CO2==HCO3-D．将0.2 mol•L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol•L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－==2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓8．下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是（）A．0.012 kg12C中含有约6.02×1023个碳原子B．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C．氢氧化钠的摩尔质量是40 gD．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍9．下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是（）A．pH＝0的溶液中：Al3＋、NH4+．Ca2＋、ClO－B．含有大量HCO3-的溶液：NH4+．Ca2＋、Mg2＋、I－C．加入铝粉能产生H2的溶液：NH4+．Fe2＋、SO42-．NO3-D．含有大量ClO－的溶液：H＋、Mg2＋、I－、SO42-10．某溶液中可能含有Na＋、NH4+．Ba2＋、SO42-．I－、S2－。
2013年高考化学真题(Word版)——大纲卷(试题+答案解析)
2013年普通高等学校招生全国统一考试（大纲卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
6．下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确．．．的是( ) A ．主要材质是高分子材料B ．价廉、质轻、保温性能好C ．适用于微波炉加热食品D ．不适于盛放含油较多的食品7．反应X(g)＋Y(g)2Z(g) ∆H ＜0，达到平衡时，下列说法正确的是( )A ．减小容器体积，平衡向右移动B ．加入催化剂，Z 的产率增大C ．增大c (X)，X 的转化率增大D ．降低温度，Y 的转化率增大8．下列关于同温同压下的两种气体12C 18O 和14N 2的判断正确的是( )A ．体积相等时密度相等B ．原子数相等时具有的中子数相等C ．体积相等时具有的电子数相等D ．质量相等时具有的质子数相等9．电解法处理酸性含铬废水(主要含有227Cr O -)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应227Cr O -＋6Fe 2＋＋14H ＋===2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O ，最后Cr 3＋以Cr(OH)3形式除去。
下列说法不正确．．．的是( ) A ．阳极反应为Fe －2e －===Fe 2＋B ．电解过程中溶液pH 不会变化C ．过程中有Fe(OH)3沉淀生成D ．电路中每转移12 mol 电子，最多有1 mol 227Cr O -被还原10．下列操作不能．．达到目的的是( ) 选项目的 操作 A配制100 mL 1.0 mol·L －1CuSO 4溶液 将25 g CuSO 4·5H 2O 溶于100 mL 蒸馏水中 B除去KNO 3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 C 在溶液中将4MnO -完全转化为Mn 2＋向酸性KMnO 4溶液中滴加H 2O 2溶液至紫色消失 D 确定NaCl 溶液中是否混有Na 2CO 3 取少量溶液滴加CaCl 2溶液，观察是否出现白色浑浊11．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A ．用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 2===24NH +＋23SO -＋H 2OB ．氯化钠与浓硫酸混合加热：H 2SO 4＋2Cl－SO 2↑＋Cl 2↑＋H 2O C ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋3NO -===3Fe 3＋＋NO ↑＋3H 2O D ．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使24SO +恰好完全沉淀：2Ba 2＋＋3OH －＋Al 3＋＋224SO -===2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓12．如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误．．的是()A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝K WB．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C．图中T1＜T2D．XZ线上任意点均有pH＝713．某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。
2013高考理综化学试题和答案解析[全国卷I]
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2012年高考(全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试化学部分试题及答案第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列叙述中正确的是( )A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+8．下列说法中正确的是( )A．医用酒精的浓度通常为95%B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确．．．的是( )A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)( )A．5种B．6种C．7种D．8种11．已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( )A．a＝b B．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H+)-1 D．混合溶液中，c(H+)+c(B+)＝c(OH-)+c(A-)12A．C7H16714281881813．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
2013高考山东化学原卷(精编版)
一、选择题(本题包括13小题．每小题只有一个选项符合题意)7．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是A ．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B ．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C ．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D ．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程8．W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知 A ．X 、Y 、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B ．Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C ．X 元素形成的单核阴离子还原性大于Y D ．Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性9．足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A ．氢氧化钠溶液B ．稀硫酸C ．盐酸D ．稀硝酸 10．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A ．分子式为C 7H 6O 5B ．分子中含有2种官能团C ．可发生加成和取代反应D ．在水溶液羧基和羟基均能电离出H +11．利用实验器材（规格和数量不限）能完成相应实验的一项是选项 实验器材（省略夹持装置） 相应实验A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 CuSO 4溶液的浓缩结晶B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去BaSO 4中的少量BaCO 3C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体NaCl 配制0.5mol/L 的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和CCl 4除去NaBr 溶液中的少量NaI12．对于反应CO （g ）+H 2O （g ）CO 2（g ）+ H 2（g ） △H ﹤0，在其他条件不变的情况下W XYZa bAgNO 3－HNO 3溶液A ．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H 也随之改变B ．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C ．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D ．若在原电池中进行，反应放出的热量不变13．某温度下，向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液，溶液中pOH (pOH = -lg[OH -])与pH 的变化关系如图所示，则 A ．M 点所示溶液导电能力强于Q 点 B ．N 点所示溶液中c(CH 3COO -)﹥c(Na +) C ．M 点和N 点所示溶液中水的电离程度相同 D ．Q 点消耗NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积本解析为名师解析团队原创，授权独家使用，如有盗用，依法追责！第Ⅱ卷【必做部分129分】28．（12分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
(全国卷II)2013年高考化学试题及答案
2013年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅱ卷)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65一、选择题：，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:下列叙述错误的是. A.生物柴油由可再生资源制得 B. 生物柴油是不同酯组成的混合物C.动植物油脸是高分子化合物D. “地沟油”可用于制备生物柴油8. 下列叙述中，错误的是 A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二澳乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲笨9.N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是·L-1的NaAIO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0D. I mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为9 N010.能正确表示下列反应的离子方程式是A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+-H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+11.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/Nicl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误的是A.电池反应中有NaCl生成B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子C.正极反应为：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动12.在1200。
2013年全国统一高考化学试卷(新课标ⅱ)(含解析版)
绝密★启用前2013年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅱ）理科综合能力测试化学部分注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如图所示：下列叙述错误的是（）A．生物柴油由可再生资源制得B．生物柴油是不同酯组成的混合物C．动植物油脂是高分子化合物D．“地沟油”可用于制备生物柴油2．（6分）下列叙述中，错误的是（）A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4﹣二氯甲苯3．（6分）N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．1.0L1.0mol•L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N AC．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1N AD．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A4．（6分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+ 5．（6分）“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
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高三化学一二单元训练题一、选择题(每题3分，共54分。
每个小题只有一个选项符合题意)1．下列两种气体的分子数一定相等的是() A．质量相等、密度不同的N2和C2H4B．体积相等的CO和N2C．等温、等体积的O2和N2D．等压、等体积的N2和CH42．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3N AB．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为N AC．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为4 N A个D．在H2O2＋Cl2===2H Cl＋O2反应中，每生成32 g氧气，转移2N A个电子3．取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是()A．0.21 mol·L－1 B．0.42 mol·L－1 C．0.56 mol·L－1 D．0.26 mol·L－4．英国物理学家约翰·丁达尔首先发现了入射光透过胶体时，从侧面可以看到一条光亮的通路。
下列液体中，都不会出现丁达尔效应的分散系是 ()①鸡蛋白溶液②水③淀粉溶液④硫酸钠溶液⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液⑥肥皂水A．①②B．②④C．④⑤D．④⑥5．类比是重要的学习方法，但也要防止进入误区。
下列类比合理的() A．碱性氧化物都是金属氧化物，MgO、Na2O2、Mn2O7、Al2O3、CuO、FeO 都是碱性氧化物B．电解池中阳极若是活泼金属电极，则电极材料先放电，Cu、Ag、Au、Pt为阳极时电极本身先失去电子C．有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，SO2与过氧化钠、双氧水的反应是氧化还原反应D．根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液6．能正确表示下列反应的离子方程式为()A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OB．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2＋ClO－＋OH－===SO2－4＋Cl－＋H2O C．硫化钡加入稀硫酸：BaS＋2H＋===H2S↑＋Ba2＋D．n(Fe)∶n[HNO3(稀)]＝1∶3时：4Fe＋12H＋＋3NO－3===3Fe2＋＋Fe3＋＋3NO↑＋6H2O7．下列各组离子能大量共存的是()(1) “84”消毒液的水溶液中：Na＋、Ca2＋、ClO－、Cl－(2)加入KSCN显红色的溶液：K＋、NH＋4、Cl－、CO2－3(3)能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3＋、Al3＋、SO2－4、K＋(4)pH＝2的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、Cu2＋(5)使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Cs＋、Ba2＋、S2－、Cl－(6)加入足量Na2O2的水溶液中：NH＋4、Ba2＋、Cl－、NO－3A．(1) (2) (3) B．(1) (3) (4)C．(2) (4) (5) D．(3) (4) (6)8．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是() A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO－3B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH＋4、I－、NO－3C．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO2－4、AlO－2D.K wc(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO2－3、NO－39．下列类型的反应，一定发生电子转移的是()A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应10．已知氟、氯、溴、碘、砹为同一族元素，其中溴化砹(AtBr)可发生下列反应：①2AtBr＋2Mg===MgBr2＋MgAt2；②AtBr＋2NH3(l)===NH4Br＋AtNH2。
对上述两个反应的有关说法正确的是()A．这两个反应都是氧化还原反应B．反应①MgAt2既是氧化产物，又是还原产物C．反应②中AtBr既是氧化剂，又是还原剂D．Mg的还原性弱于MgAt2的还原性11．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O, 2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋下列说法正确的是()A．H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C．H2O2分解的总方程式为：H2O2===H2O＋O2↑D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋禁止在面粉生产中添加过氧化钙12.卫生部发出公告，自2012年5月1日起，(CaO2)等食品添加剂，下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是()A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用B．CaO2中阴阳离子的个数比为1∶1C．CaO2与水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 molD．CaO2与CO2反应的化学方程式为2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2 13．新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2O x)(3＜x＜4；M表示Mn、、Co、Zn或Ni的二价离子)，常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质。
转化流程如图所示，下列有关该转化过程的叙述正确的是()A ．MFe 2O 4表现了还原性B ．MFe 2O x 表现了还原性C ．SO 2和NO 2表现了还原性D ．SO 2和NO 2发生了分解反应14．亚氨基锂(Li 2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li 2NH ＋H 2LiNH 2＋LiH ，下列有关说法正确的是( ) A ．Li 2NH 中N 的化合价是－1B ．该反应中H 2既是氧化剂又是还原剂C ．Li ＋和H －的离子半径相等D ．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同15．下列物质中既有氧化性又有还原性的是( )A ．NaClB ．Al 2O 3C ．N 2O 3D ．SiO 2 16．在下列变化：①大气固氮，②硝酸银分解，③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是( )A ．①②③B ．②①③C ．③②①D ．③①② 17．若(NH 4)2SO 4在强热时分解的产物是SO 2、N 2、NH 3和H 2O ，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N 原子数之比为( )A ．1∶4B ．1∶2C ．2∶1D ．4∶1 二．实验题18．(15分)用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm －3)配制成1 mol·L －1的稀盐酸。
现实验室仅需要这种盐酸220 mL ，试回答下列问题： (1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL 的容量瓶。
(2)经计算需要________mL 浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________。
A ．5 mLB ．10 mLC ．25 mLD ．50 mL (3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL 容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是(填序号)____________。
(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
三．离子的推断题该类题主要是对于物质中所含的成分，运用实验的手段进行分析和判断，最后得出结论。
请完成下列问题：19．太湖蓝藻暴发，造成无锡市自来水水源地水质的严重恶化。
这次事件再次敲响了我国水危机的警钟。
太湖流域某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有Fe 3＋、Ba 2＋、K ＋、OH －、Cl －、CO 2－3、SO 2－4。
为了进一步确认，取样进行实验检测：①取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。
②向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
③用pH 试纸测定污水的pH ，试纸显深蓝色。
(1)由此可知，该污水中肯定含有的离子是__________，肯定没有的离子是__________，可能含有的离子是___________________________________。
(2)如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子？20．(15分)在Na ＋浓度为0.5 mol·L －1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________。
(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式___________________________________。
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填c /(mol·L－1)_________________________________________________________。
四．计算21．(16分) (1)在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为________。
若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为________。
(2)相同条件下，某Cl2与O2混合气体100 mL恰好与150 mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为______，混合气体的平均相对分子质量为________。
22．(14分) NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。
已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。
(1)上述反应中氧化剂是________。
(2)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。
可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。
(3)某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________(填编号)。
A．NaCl B．NH4ClC．HNO3D．浓H2SO4(4)请配平以下化学方程式：□Al＋□NaNO3＋□NaOH===□NaAlO2＋□N2↑＋2H2O。