2008年北京市化学竞赛高一组试题及答案

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2008北京市中考化学试题及答案

2008年北京市高级中等学校招生考试化学试卷可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56C3qMPrHUEQ部分碱和盐的溶解性表<20 ℃）阳离子第I卷<机读卷共30分）1分，共30分。

）1．地壳中含量最多的元素是A．氧 B．硅 C．铝D．铁2. 天然气是重要的化石燃料，其主要成分是A．氧气 B．氮气C．氢气D．甲烷3．下列过程中，属于化学变化的是A．蜡烛燃烧 B．冰雪融化 C．菠萝榨汁D．透水砖渗水4．下列物质中，属于氧化物的是A．NaCl B．MnO 2 C．NaOH D．H2SO4C3qMPrHUEQ5．下列金属中，金属活动性最强的是A．Zn B．Mg C．Fe D．CuC3qMPrHUEQ6. 下列物质中，含有氧分子的是A．O2 B．H2O C．CO2 D．SO2 C3qMPrHUEQ7．为防止骨质疏松，应补充的元素是A．铁 B．锌 C．钙D．碳C3qMPrHUEQ8．决定元素种类的是A．质子数 B．中子数 C．电子数D．最外层电子数9. 在日常生活中，不作调味品的物质是A．食盐 B．蔗糖 C．白醋D．自来水10．下列物质中，属于纯净物的是A．茶饮料 B．蒸馏水 C．苹果醋D．纯牛奶11．古人曾有赞美菊花的诗句“冲天香阵透长安”。

浓郁的花香遍布长安的原因是A．分子的质量很小 B．分子间有间隔 C．分子在不断运动 D．分子由原子构成12．下列二氧化碳的用途中，不正确的是A．供给呼吸 B．用作气体肥料C．用于灭火 D．生产碳酸饮料13．下列物质中，不需密封保存的是A．浓硫酸B．氢氧化钠C．大理石D．澄清石灰水14．汽车安全气囊内的物质能在碰撞后10 s内迅速反应，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是A．氧气 B．二氧化碳C．氮气 D．稀有气体15．下列化学方程式书写正确的是A．C + O2 == CO2 B．Zn + HCl == ZnCl2 + H2C3qMPrHUEQC．H2SO4+NaOH==NaSO4+H2O D．2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑C3qMPrHUEQ16．农作物缺钾时，抗病虫害和抗倒伏能力降低，此时应该施用的化肥是A．KCl B．CO(NH2>2 C．NH4Cl D．Ca3(PO4>2C3qMPrHUEQ17．北京是极度缺水的城市。

2008年北京市高考化学试卷(含解析版)

2008年北京市高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）A．B．26M3+C．D．2．（6分）1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A．Na2CO3B．Na2O2Na2CO3C．NaOH Na2CO3D．Na2O2NaOH Na3CO33．（6分）下列叙述正确的是（）A．金属与盐溶液的反应都是置换反应B．阴离子都只有还原性C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D．分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键4．（6分）下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（）①KOH、Na2SO4、AlCl3②NaHCO3、Ba（OH）2、H2SO4③HCl、NaAlO2、NaHSO4④Ca（OH）2、Na2CO3、BaCl2．A．①②B．②③C．①③④D．①②④5．（6分）X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A．由m X a+与n Y b﹣，得m+a=n﹣bB．X2﹣的还原性一定大于Y﹣C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H m X一定大于H n Y 6．（6分）下列叙述正确的是（）A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO42﹣）＞c（NH4+）B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2C．pH=11的NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大7．（6分）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si （s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是（）A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（L•min）D．反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应二、解答题（共4小题，满分60分）8．（16分）菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生化学反应的产物．（1）5.8g甲完全燃烧可产生0.3mol CO2和0.3mol H2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是．（2）苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意2种的结构简式），．（3）已知：菠萝酯的合成路线如下：①试剂X不可选用的是（选填字母）．a．CH3COONa溶液b．NaOH溶液c．NaHCO3溶液d．Na2CO3溶液②丙的结构简式是，反应II的反应类型是．③反应Ⅳ的化学方程式是．9．（13分）常状况下，X、Y和Z是三种气态单质．X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I﹣+2H+═I2+Z+H2O常作为Y的滴定反应．（1）Y与Z的关系是（选填字母）．a．同位素b．同系物c．同素异形体d．同分异构体（2）将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色．简述用褪色的溶液区别二者的实验方法．（3）举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）．．（4）气体（CN）2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN（其水溶液是一种酸）．①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是．②KCN溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）．（5）加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3（C为碳元素）完全反应生成CR2和M m R n（m、n均为正整数）．若CR2质量为ω1g，M m R n质量为ω2g，M的相对原子质量为a，则M m R n中m：n= （用含ω1、ω2和a 的代数式表示）．10．（17分）X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。

2008年北京市中考化学试题含答案

2008年北京市高级中等学校招生考试化学试卷可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 部分碱和盐的溶解性表（20 ℃）第I卷（机读卷共30分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

共30个小题，每小题1分，共30分。

）1．地壳中含量最多的元素是A．氧B．硅C．铝D．铁2. 天然气是重要的化石燃料，其主要成分是A．氧气B．氮气C．氢气D．甲烷3．下列过程中，属于化学变化的是A．蜡烛燃烧B．冰雪融化C．菠萝榨汁D．透水砖渗水4．下列物质中，属于氧化物的是A．NaCl B．MnO 2C．NaOH D．H2SO45．下列金属中，金属活动性最强的是A．Zn B．Mg C．Fe D．Cu6. 下列物质中，含有氧分子的是A．O2B．H2O C．CO2D．SO27．为防止骨质疏松，应补充的元素是A．铁B．锌C．钙D．碳8．决定元素种类的是A．质子数B．中子数C．电子数D．最外层电子数9. 在日常生活中，不作．．调味品的物质是A．食盐B．蔗糖C．白醋D．自来水10．下列物质中，属于纯净物的是A．茶饮料B．蒸馏水C．苹果醋D．纯牛奶11．古人曾有赞美菊花的诗句“冲天香阵透长安”。

浓郁的花香遍布长安的原因是A．分子的质量很小B．分子间有间隔C．分子在不断运动D．分子由原子构成12．下列二氧化碳的用途中，不正确的是A．供给呼吸B．用作气体肥料C．用于灭火D．生产碳酸饮料13．下列物质中，不需密封保存的是A．浓硫酸B．氢氧化钠C．大理石D．澄清石灰水14．汽车安全气囊内的物质能在碰撞后10 s内迅速反应，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是A．氧气B．二氧化碳C．氮气D．稀有气体15．下列化学方程式书写正确的是A．C + O2 == CO2B．Zn + HCl == ZnCl2 + H2C．H2SO4+NaOH==NaSO4+H2O D．2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑16．农作物缺钾时，抗病虫害和抗倒伏能力降低，此时应该施用的化肥是A．KCl B．CO(NH2)2C．NH4Cl D．Ca3(PO4)217．北京是极度缺水的城市。

2008高中化学竞赛初赛模拟试卷(22)

2008高中化学竞赛初赛模拟试卷（22）一选择题（本题包括小题，每小题分，共分。

每小题只有一个选项符合题意）、下列各种烟气均对大气有严重的污染：①硫酸工业尾气 ②硝酸工业尾气 ③煅烧石灰石产生的气体 ④炼钢炉中产生的棕色烟气 ⑤焦炉煤气 ⑥高炉煤气，为了保护环境，其中经净化处理后，可用作气体燃料的是 ①②④ ①③⑤ ③④⑤ ④⑤⑥、用特殊方法把固体物质加工到纳米级一得纳米材料，下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是溶液悬浊液胶体乳浊液、下列各组物质的处理方法正确的是 ① 苯和苯酚用分液法分离② 碘与固体用加热法分离③ 淀粉溶液中含有，用渗析法分离④ 乙酸乙酯中含有少量乙酸、乙醇，用饱和的溶液除去⑤ 和可以用结晶的方法进行分离⑥ 除去溶液中少量的，可向溶液中通入③④⑤ ③④⑥ ①③⑥ 全部、中学化学实验中常见的使用温度计有如下种情形：①温度计的液泡浸没在液体反应物液面以下并接近容器的底部；②温度计的液泡置于水浴中；③温度计的液泡置于蒸馏烧瓶的支管处。

下列实验使用温度计正确的是苯的硝化反应 ①酒精和浓硫酸混合加热制乙烯 ① 测定硝酸钾在水中的溶解度 ③分离苯和硝基苯的混合物 ②、在同温同压下等体积两容器中分别充满由、、三种原子构成的和，下列说法正确的是含有相同的原子数、中子数、电子数含有相同的分子数、原子数、中子数含有相同的原子数、质子数、电子数含有相同的分子数、质子数、中子数、下列生活、生产、科技中的问题，分析说明正确的是使用加酶洗衣粉时，应先用沸水溶解洗衣粉，因为升温可以使酶的活性增强。

医疗上用放射性钴放出的γ射线治疗肿瘤，是利用γ射线贯穿本领强，导致基因突变海啄声纳系统远优于无线电定位系统，因为海啄的波比无线电波在水中能量衰减少。

氯气和二氧化硫均可作漂白剂，使用氯气和二氧化硫的混合气去漂白某一湿润的有色物质，漂白效果会更好。

、甲物质的的溶液与的溶液等体积混合，乙物质的的溶液与的溶液等体积混合后，根据表中数据判断下列叙述正确的是混合后甲、乙溶液的质量分数均大于混合后乙溶液的质量分数大于，甲溶液的质量分数小于混合后甲溶液的质量分数大于，乙溶液的质量分数小于混合后甲、乙溶液的质量分数均等于密度甲的溶液乙的溶液、下列反应的离子方程式正确的是向溶液中逐滴加入溶液，刚好沉淀完全↓用电极电解溶液−−→−电解↑↑苯酚钠溶液与溶液反应↓漂白粉溶液中通人↓、关于反应的有关叙述中，正确的是是氧化剂中含有生成物的相对分子质量小于该反应转移电子数为、科学家发现铂的两种化合物和，结构式分别为有抗癌作用而则没有，两者互为同分异构体同一种物质同素异形体同位素二选择题（本题包括小题，每题分共分。

2008年普通高校招生统一考试北京卷化学部分全解全析[1]

2008年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）5、据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。

某种氢氧燃料电池的电解液为KOH 溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是A.正极反应式为：O 2+2H 2O+4e －=4OH －B.工作一段时间后，电解液中KOH 的物质的量不变C.该燃料电池的总反应方程式为：2H 2+O 2=2H 2OD.用该电池电解CuCl 2溶液，产生2.24 L Cl 2(标准状况)时，有0.1 mol 电子转移[答案] D[解析]本题考察原电池和电解池的知识。

在碱性条件下，通入O 2的一极发生还原反应，该极作原电池的正极，正极反应式为：O 2+2H 2O+4e －=4OH －；通入H 2的一极发生氧化反应，该极作原电池的负极，负极反应式为：2H 2-4e －=4H +；两极保证得失电子守恒相加得到总的电极反应：2H 2+O 2=2H 2O ，在放电过程中，只是H 2、O 2参加反应，KOH 是电解液不参加反应物质的量不变，但在整过过程中不断产生水，KOH 浓度不断减小。

用该电池电解CuCl 2溶液，产生2.24 L Cl 2。

由电解池的原理知道电解方程式为：CuCl 2 电解 Cu+Cl 2↑产生1molCl 2转移2mol 电子， mol molL L 2.02/4.2224.2=⨯，所以D 错误，答案选D 。

6、对H 2O 的电离平衡不产生影响的粒子是[答案] C[解析]本题考查水的电离平衡的影响因素。

H 2O H ++OH —，A 项加入HCl 在水的作用电离产生H+，水的电离平衡将逆向移动，B 项是Mg 2+将结合水电离产生的OH —平衡正向移动，中将结合水电离产生的H +平衡正向移动，答案选C 。

7、1 mol 过氧化钠与2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是A.Na 2CO 3B.Na 2O 2 Na 2CO 3C.NaOH Na 2CO 3D.Na 2O 2 NaOH Na 2CO 3[答案] A[解析]本题考查钠的化合物之间的反应与性质。

2008年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(北京卷)化学试题及其答案(Word版)

2008年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）化学试题及其答案5.据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。

某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。

下列有关该电池的叙述不正确的是A.正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH―B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2OD.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移6.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是Cl: B.26M3+C. D.A.H:••••7.1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是A. Na2CO3B. Na2O2Na2CO3C. NaOH Na2CO3D. Na2O2 NaOH Na2CO38.下列叙述正确的是A.金属与盐溶液的反应都是置换反应B.阴离子都只有还原性C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D.分子晶体中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共价键9.下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是①KOH Na2SO4AlCl3②NaHCO3B a(O H)2H2SO4③HCl NaAlO2NaHSO4④C a(O H)2Na2CO3BaCl2A.①②B.②③C.①③④D.①②④10.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A.由m X a+与n Y b-，得m+a=n-bB.X2-的还原性一定大于Y-C.X、Y一定不是同周期元素D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H m X一定大于H n Y11.下列叙述正确的是A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO 42－>c(NH 4＋)B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c 1和c 2，pH 分别为a 和a+1，则c 1=10c 2C .pH=11的NaOH 溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D.向0.1mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中-32c(OH )c(NH H O)增大 12.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4(g)+2H 2(g)Si(s)+4HCl(g)；△H=+QkJ/mol(Q>0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl 4的转化率B.若反应开始时SiCl 4为1mol ，则达平衡时，吸收热量为QkJC.反应至4min 时，若HCl 浓度为0.12mol/L ，则H 2的反应速率为0.03mol/(L min)D .当反应吸收热量为0.025QkJ 时，生成的HCl 通入100mL 1mol/L 的NaOH 溶液恰好反应25.(16分)菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生酯化反应的产物。

2008北京普通高中会考化学真题含答案

2008北京普通高中会考化学真题及答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

每小题2分，共50分）1．下列做法中，不利于．．．实现让北京“天更蓝，水更清”目标的是 A ．任意排放污水 B ．推广使用脱硫煤C ．减少汽车尾气排放D ．推广使用无磷洗涤剂2．下列属于烯烃通式的是A ．C n H 2nB ．C n H 2n ＋2 C ．C n H 2n －2D ．C n H 2n －63．下列能为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是A ．蔗糖B ．果糖C ．葡萄糖D ．蛋白质4．考古时常用C 146来测定文物的历史年代。

C 146原子核内中子数是A ．6B ．8C ．14D ．205．下列物质中，难溶于．．．水的是 A ．乙醛B ．乙醇C ．乙酸D ．油脂6．下列元素中，属于第二周期的是A ．氢B ．碳C ．钠D ．氯7．下列仪器中，不能．．用于加热的是 A ．试管B ．烧杯C ．量筒D ．锥形瓶8．在标准状况下，0.5 mol H 2的体积是A ．0.5 LB ．2.0 LC ．11.2 LD ．22.4 L9．下列粒子的结构示意图中，表示硫离子的是10．下列气体中，对人体没有．．毒害作用的是A ．N 2B ．Cl 2C ．NO 2D ．SO 211．下列电子式中，书写正确的是A ．氨B ．氯化氢 +9 2 7 A. +9 2 8B. 2 8 6 +16C.D. 2 8 8+16 H H H NN NH +[ Cl ]-C．氮气 D．氯化镁[ Cl ]-Mg2+[ Cl ]-12．乙烯与溴的四氯化碳溶液可发生反应：CH2==CH2+Br 2 CH2Br—CH2Br，该反应属于A．取代反应 B．消去反应 C．加成反应 D．聚合反应13．对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确．．．的是A．原子半径逐渐减小B．电子层数逐渐增多 C．最高正化合价逐渐增大D．元素的非金属性逐渐增强14．下列物质中，只含．．共价键的是A．NaClB. Na2O C．HCl D．NaOH15．将碘酒滴到一片土豆上，可观察到土豆变蓝，说明土豆中含A．醋酸B．淀粉C．葡萄糖D．纤维素16．下列盐的水溶液呈中性的是A．NaClB．NH4Cl C．CuSO4D．Na2CO317．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是A．炼钢B．钢铁腐蚀C．食物腐败D．塑料老化18．下列实验操作中，正确的是A．在容量瓶中直接溶解氢氧化钠固体B．向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁C．使用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中D．用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码19．下列事故的处理方法不正确．．．的A．金属钠着火时用水扑灭B．苯酚不慎沾到皮肤上，立即用酒精洗涤C．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗D．不慎接触过多的氨而使眼睛不适，立即用大量水冲洗眼睛20．在下列反应中，其离子方程式可以用H＋+ OH－= H2O表示的是A．KOH溶液与稀HCl B．Cu(OH)2与稀HNO3C．NaOH溶液与稀CH3COOH D．Ba(OH)2溶液与稀H2SO421．下列反应中，不属于．．．氧化还原反应的是A．2Fe + 3Cl2点燃=== 2FeCl3 B．NH4Cl∆=== NH3↑+ HCl↑C．2Na + 2H2O=== 2NaOH + H2↑ D．Cu + 2H2SO4（浓）∆===CuSO4 + SO2↑+ 2H2O22．下列有关物质用途的说法中，不正确．．．的是A．硅可用作半导体材料B．二氧化硫可用于漂白纸浆等C．铝制容器可用于盛放稀硫酸 D. 过氧化钠可用作呼吸面具中氧气的来源23．由分别与氖和氩电子层结构相同的两种离子组成的化合物是A．MgF2 B．SO2 C．Na2O D．Na2S24. 雷雨天闪电时空气中会有少量臭氧生成下列说法正确的是A．O2与O3互为同位素B．O2和O3的相互转化是物理变化C．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数D．O2和O3都有氧化性，O3还可用于漂白和消毒25. 下列有机物的结构简式中，书写正确的是A．CH2CH2 B．C2H5OOCCH3C．CH3—CH—CH3 D．CH3C—OOHCH3二、填空题1．（3分）铝热反应在工业上有广泛应用：2Al+ Fe2O3高温=== 2Fe + Al2O3 。

2008北京市化学中考试题和答案

2008年北京市高级中等学校招生考试化学试卷可能用到地相对原子质量H 1C 12O 16Na 23 Mg24 Si 28 Cl 35.5Ca 40Fe 56部分碱和盐地溶解性表<20℃）第I卷<机读卷共30分）一、选择题<每小题只有一个选项符合题意.共30个小题，每小题1分，共30分.）1．地壳中含量最多地元素是A．氧B．硅 C．铝 D．铁2.天然气是重要地化石燃料，其主要成分是A．氧气 B．氮气C．氢气 D．甲烷3．下列过程中，属于化学变化地是A．蜡烛燃烧 B．冰雪融化C．菠萝榨汁D．透水砖渗水4．下列物质中，属于氧化物地是A．NaCl B．MnO2C．NaOH D．H2SO45．下列金属中，金属活动性最强地是A．ZnB．MgC．Fe D．Cu6. 下列物质中，含有氧分子地是A．O2 B．H2OC．CO2D．SO27．为防止骨质疏松，应补充地元素是A．铁B．锌 C．钙 D．碳8．决定元素种类地是A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．最外层电子数9. 在日常生活中，不作．．调味品地物质是A．食盐 B．蔗糖 C．白醋 D．自来水10．下列物质中，属于纯净物地是A．茶饮料B．蒸馏水 C．苹果醋D．纯牛奶11．古人曾有赞美菊花地诗句“冲天香阵透长安”.浓郁地花香遍布长安地原因是A．分子地质量很小B．分子间有间隔C．分子在不断运动D．分子由原子构成12．下列二氧化碳地用途中，不正确．．．地是A．供给呼吸B．用作气体肥料C．用于灭火 D．生产碳酸饮料13．下列物质中，不．需．密封保存地是A．浓硫酸B．氢氧化钠C．大理石D．澄清石灰水14．汽车安全气囊内地物质能在碰撞后10s内迅速反应，生成一种空气中含量最多地气体，该气体是A．氧气B．二氧化碳C．氮气D．稀有气体15．下列化学方程式书写正确地是A．C + O2 ==CO2B．Zn + HCl == ZnCl2 + H2C．H2SO4+NaOH==NaSO4+H2O D．2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑16．农作物缺钾时，抗病虫害和抗倒伏能力降低，此时应该施用地化肥是A ．KClB ．CO(NH 2>2C ．NH 4ClD ．Ca 3(PO 4>217．北京是极度缺水地城市.作为北京市民，下列生活习惯应该摒弃地是A ．用盆接水洗菜B ．用养鱼水浇花草C ．使用节水龙头D ．丢弃未喝完地矿泉水瓶18．下列实验基本操作中，正确地是19．下列物质地性质中，属于化学性质地是A ．铝具有导电性B ．碳酸氢钠能与稀盐酸反应C ．氯化钠是白色固体D ．常温下甲烷是无色无味气体 20．下图是一些物质地pH ，酸碱性最接近中性地是A ．苹果汁<2.9~3.3）B ．番茄汁<4.0~4.4）C ．玉M 粥<6.8~8.0）D ．肥皂水<9.8~10.2） 21．除去CO 中混有少量CO 2地方法是A ．通入浓硫酸B ．通入氢氧化钠溶液C ．点燃混合气体D ．通过灼热地氧化铁22．右图所示装置可用于测定空气中氧气地含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号.下列说法中，不．正确．．地是A ．实验时红磷一定过量B ．点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管C ．红磷熄灭后立刻打开弹簧夹D ．最终进入瓶中水地体积约为氧气地体积 23．下列实际应用中，利用中和反应反应原理地是①用生石灰作食品干燥剂②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 ③施用熟石灰改良酸性土壤④用氢氧化钠溶液处理泄漏地浓硫酸 A ．①② B ．③④ C ．①④ D ．②③24．右图为某有机物<C 9H 10O 3）地分子模型，该有机物是一种高效食品防腐剂.下列说法A.倾倒液体B.过滤C.加热液体D.熄灭酒精灯中，不正确．．．地是 A ．该有机物由3种元素组成B ．该有机物能减缓食品变质C ．该有机物分子中碳、氧原子地个数比为3：1D ．该有机物中含氧元素地质量分数最小25．“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体，下图为该反应地微观示意图，其中不同地球代表不同种原子.下列说法中，不正确．．．地是 A ．分子在化学变化中可分 B ．此反应一定有单质生成C ．原子在化学变化中不可分D ．参加反应地两种分子地个数比为1：1 26．下列连线前后关系不正确．．．地是 A ．限制使用塑料袋——减少污染 B ．杜绝非法开采矿山——保护资源 C ．开采海底石油——开发新能源 D ．研制自清洁玻璃——研究新材料27．为比较4种金属X 、Y 、Z 、W 地活动性，小刚进行了一系列实验，结果如下表所示.其中能反应地记为“√”，不能反应地记为“—”，无标记地表示未做该实验. 则它们地金属活动性顺序为A．Y>W>X>ZB ．Y >W >Z >X C ．Y >X >W>Z D ．X >Y >W >Z 28．新型纳M 材料MFe 2O x <3<x<4）中M 表示+2价地金属元素，在反应中化合价不发生变化.常温下，MFe 2O x 能使工业废气中地SO 2转化为S ，转化流程如下图所示：已知MFe 2O y 中Fe 为+3价.下列说法中，不．正确．．地是 A ．SO 2是大气污染物B ．SO 2不是该反应地催化剂 C ．y 地数值为4D ．SO 2发生了分解反应29．下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量地变化，其中正确地是30．某粗盐样品中含有可溶性地氯化镁、氯化钙杂质和不溶性地泥沙.常温下，将140 g 该粗盐样品溶解于水中，过滤得到不足3 g 泥沙和1000 g 溶液.取出500 g 溶液进行测定，其中含有镁元素1.2 g ，钙元素2 g ，氯元素42.6 g.则原粗盐中氯化钠地质量分数约为 A ．83.6%B ．86.3%C ．88.1%D ．91.6%2008年北京市高级中等学校招生考试化学试卷第II 卷<非机读卷共50分）二、填空题<共5个小题，每空1分，共26分.） 31．<5分）2008年8月8日，第29届奥运会在北京举行.<1）北京奥运场馆倍受备受世人瞩目.下列介绍地材料中，属于有机合成材料地是 <填字母，下同）.A B C <2）北京奥运会期间供应地重点菜肴之一是北京烤鸭.食用烤鸭时配以薄饼、大葱、甜面酱和黄瓜等，营养丰富.其中含有地营养素有油脂、糖类、、水、维生素、无机盐等.奥林匹克篮球馆地铝“水立方”塑料膜材料 “鸟巢”地钢结构<3）北京奥运村地生活热水都由太阳能热水利用系统提供.下列有关太阳能地说法中，正确地是.A．取之不尽B．是化石燃料C．是无污染能源D．可转变为热能、电能<4）北京奥运祥云火炬上端地外壁有430个通气孔.这些孔不仅能把燃烧地废气排出去，还能，以保证燃料地充分燃烧.<5）北京奥运“蓝天计划”重在改善北京地空气质量.市政府采取地有效措施之一是冬季用燃烧天然气代替燃煤取暖，该项措施地作用是.32．<4分）下列数据是硝酸钾固体在不同温度时地溶解度.<1）硝酸钾溶液中地溶剂是.<2）20℃时，向100 g水中加入31.6 g硝酸钾，充分溶解后得到<填“饱和”或“不饱和”）溶液.<3）20℃时，向100 g水中加入40 g硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用地方法是.<4）右图所示，小烧杯中盛放地是<2）中所得地硝酸钾溶液.若将少量地下列物质分别小心地加入到大烧杯地水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出地是<填字母）.A．冰 B．浓硫酸C．硝酸铵D．干冰E．氢氧化钠F．氧化钙33．<6分）钢铁是重要地金属材料.<1）下列铁制品地用途中，利用金属导热性地是<填字母，下同）.安装在屋顶地太阳能集热管A．铁锤 B．铁锅 C．铁丝 D．水龙头<2）目前世界上已有50%以上地废钢铁得到回收利用，其目地是.A．节约金属资源 B．合理开采矿物C．防止钢铁生锈<3）为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬.铁生锈地条件是.<4）将生锈地铁制品放入盛有过量稀盐酸地洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出.①写出发生反应地化学方程式、.②氯化铁溶液可以作净水剂.欲将上述所得溶液中地含铁地物质以氯化铁地形式回收，加入过氧化氢溶液反应可生成氯化铁和水.已知每生成162.5 g地氯化铁，就同时生成18 g地水.则该反应地反应物地化学式为.34．<5分）消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要地作用.<1）氢氧化钠能杀灭细菌、病毒和寄生虫卵等，它地俗名为.<2）二氧化氯<ClO2）可用于饮用水地杀菌消毒，其中氯元素地化合价为.<3）氧化钙与水反应后生成一种具有消毒能力地物质，该物质地化学式为.<4）过氧乙酸<CH3COOOH）是被广泛使用地高效消毒剂.它不稳定易分解放出一种常见地气体单质，并生成醋酸<CH3COOH），该反应地化学方程式为；若一瓶久置地过氧乙酸溶液已完全分解，所得溶液中醋酸地质量分数为12%，则原溶液中过氧乙酸地质量分数为%<结果保留一位小数）.35．<6分）A~G是初中化学常见地7种物质，其中至少有一种物质是无色气体，且A与G 含有相同地金属元素.它们在一定条件下转化关系如下图所示，其中部分反应物或生成物已略去.请针对以下两种情况回答问题.<1）若A中两种元素地质量比为7：3，F是一种红色金属，则F地化学式为；写出反应①、③地化学方程式：①；③.<2）若F与C常温下可以反应，②、③属于同一种基本反应类型，则A地化学式为；写出反应①地化学方程式；反应②地基本反应类型是.三、实验题<共3个小题，每空1分共18分.）36．<6分）根据下图所示水、二氧化碳和氧气地性质实验，请回答以下问题.<1）仪器a地名称是.A装置中发生反应地化学方程式为.用带火星地木条检验a中地气体，观察到木条复燃，该气体是.<2）将白色纸花用紫色石蕊试液喷湿，放入集气瓶B中，观察到地现象是.<3）集气瓶C中地现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，，放出大量地热，有黑色固体生成.该反应地化学方程式为.37．<4分）老师用下图所示装置为同学们做了一个兴趣实验.A装置中盛有二氧化锰黑色粉末，B装置中盛有足量地澄清石灰水，C装置中盛有足量地稀盐酸，气球中装有少量地碳酸钠粉末.<1）打开分液漏斗地活塞和玻璃塞，使A装置与大气相通，将气球中地碳酸钠粉末全部倒入稀盐酸中，可以观察到C装置中地现象是.<2）待上述反应结束后，从分液漏斗注入足量地过氧化氢溶液，关闭活塞和玻璃塞，A装置中发生反应地化学方程式为.<3）在整个实验过程中，B装置中地现象是.<4）C装置中气球地作用是<填字母）.a．收集纯净气体 b．添加固体药品c．调节C装置容积 d．控制气体总量38．<8分）实验盒中有7种没有标签地溶液，老师让化学实验小组同学鉴别这些溶液.<1）调查研究①实验盒中记录单上登记地7种溶液是：KMnO 4、Na 2CO 3、CuSO 4、NaCl 、Ca(OH>2、NaOH 和稀盐酸，其中有颜色地是溶液.②查阅资料：无色有刺激性气味地氯化氢气体溶于水得到盐酸. ③研究方式：从5种无色溶液中任意取出4种为一组进行鉴别. 这样地组合共有组.<2）提出假设：同学们从5种无色溶液中取出4种，贴上A 、B 、C 、D 标签，并且假设这一组溶液可能是Na 2CO 3、NaCl 、Ca(OH>2和稀盐酸.<3）实验探究：同学们按以下步骤进行鉴别.第一步：取4支试管，分别加入少量地A 、B 、C 、D 溶液，然后依次加入少稀盐酸，实验现象记录如下：实验结论：C 是溶液.第二步：依据右图装置进行实验，其中夹持固定装置已略去.从长颈漏斗加入稀盐酸，可以观察到C 溶液中有气泡产生，A 溶液中有白色沉淀生成，B 、D 溶液均无明显变化.实验解释：A 溶液中发生反应地化学方程式为.第三步：依据右图装置进行2个实验.取少量B 溶液倒入蒸发皿，加热，闻到有刺激性气味，停止加热.再取少量D 溶液倒入另一蒸发皿，加热，有白色固体析出，停止加热. 实验结论：B 是稀盐酸，D 是NaCl 溶液.经过上述三步实验，同学们认为第5种无色溶液是NaOH 溶液.<4）实验反思：老师引导同学们讨论了上述实验探究过程，进行了全面反思.①老师指出：实验结论仍有不确定性.不能确定地是溶液；其鉴别方法是66 .②老师提出：鉴别出C溶液后，不需外加试剂，就可以简便地鉴别出A、B溶液.请完成下列实验报告.四、计算题<共2个小题，共6分）39．<3分）CO是大气污染物之一.用氯化钯<PdCl2）可以测定微量CO地存在，该反应地化学方程式为PdCl2 + CO + H2O == Pd↓+ 2HCl + CO2.若反应后得到Pd地质量为1.06 g，则测得CO地质量为多少克？<已知Pd地相对原子质量为106）40．<3分）有一种石灰石样品地成分是CaCO3和SiO2.课外小组同学将100 g盐酸分5次加入到35 g石灰石样品中<已知SiO2不与盐酸反应），得到如下部分数据和图象.请计算：<1）第2次加入盐酸后，a为g.<2）石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素地质量比为多少？<结果用最简整数比表示）[解]<3）10%地CaCl2溶液可作路面保湿剂.欲将第5次实验后地溶液配成10%地CaCl2溶液，可先向此溶液中加入足量地石灰石粉末，完全反应后过滤，这时还需要向滤液中加入水多少克？<假设实验过程中溶液损失忽略不计）[解]2008年北京市高级中等学校招生统一考试化学试卷答案及评分参考说明：考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分，但不得超过原题所规定地分数.本试卷化学方程式中地“==”和“→”含义相同.二、填空题<每空1分，共26分.）31．<5分）<1）A<2）蛋白质<3）ACD<4）让空气进来<5）减少空气污染 32．<4分）<1）水<2）饱和<3）加水<或升温）<4）ACD 33．<6分）<1）B<2）A<3）与潮湿地空气接触<4）①Fe 2O 3 + 6HCl= 2FeCl 3 + 3H 2OFe + 2HCl= FeCl 2 + H 2↑<无先后顺序）②FeCl 2、H 2O 2、HCl 34．<5分）<1）火碱<或烧碱）<2）+4<3）Ca(OH>2 <4）2CH 3COOOH = 2CH 3COOH + O 2↑14.7 35．<6分） <1）Cu① Fe 2O 3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO 2 ③ Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4<2）Ca(OH>2 Na 2CO 3+Ca(OH>2 = 2NaOH + CaCO 3↓ 复分解反应三、实验题<每空1分，共18分.） 36．<6分）<1）试管 2H 2O === H 2↑ +O 2↑ 氧气<或O 2）<2）纸花由紫色变为红色<3）火星四射 3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 437．<4分）<1）有无色气泡逸出，白色固体消失，气球微微鼓起<2）2H 2O 2 ==== 2H 2O + O 2↑<3）溶液先变浑浊，后有部分变浑浊地液体被压入C 装置中 <4）bc38．<8分）<1）①KMnO 4和CuSO 4③ 5<3） Na 2CO 3CO 2 + Ca(OH>2= CaCO 3↓+ H 2O <4）①NaCl 和NaOH取1支试管，加入少量地D 溶液，滴入几滴无色酚酞试液.若溶液变红，则D 溶液为氢氧化钠溶液，第5种溶液为氯化钠溶液；若溶液无明显变化，则D 为氯化钠溶液，第5种溶液为氢氧化钠溶液.<或石蕊试液、硝酸银溶液等，答案合理给分）②高温MnO 2点燃通电39．<3分）[解] 设：测得CO 地质量为x. PdCl 2 + CO + H 2O == Pd ↓+ 2HCl + CO 2 28 106x 1.06 g ………………………………………<1分）=或=………………………………………<1分）x== 0.28 g ………………………………………<1分）答：测得CO 地质量为0.28 g. 40．<3分）<1）25………………………………………<1分）<2）[解] 根据图像分析，第4次加入盐酸后，样品中CaCO 3完全反应.样品中SiO 2地质量为15 g ，CaCO 3地质量：30g –15 g =20g. 样品中钙元素、碳元素和氧元素地质量比：=…………………<1分）答：石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素地质量比10:3:22<3）由图表可知，每消耗20 g 盐酸，消耗5 g CaCO 3，则100 g 盐酸消耗25 gCaCO 3.设：100 g 盐酸完全反应后，溶液中CaCl 2地质量为x ，生成CO 2地质量为y. CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2 ↑ 100 111 44 25 g x y=x=27.75g= y=11 g所得CaCl 2溶液地质量：25 g + 100 g –11 g =114 g 设：还需加入水地质量为z.z = 163.5 g …………………<1分）答：还需加水163.5 g申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途.。

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2008年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中一年级） 2008年4月20日下午2：00-4：00 北京题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总分

满分 24 10 8 6 8 8 10 10 10 6 100

得分

评卷人

·竞赛时间2小时。迟到超过30分钟者不得进场。开赛后1小时内不得离场。时间到，把试卷（背面向上）放在桌面上，立即离场。 ·竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色或铅笔答题者，试卷作废无效。 ·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。 ·允许使用非编程计算器及直尺等文具。 ·试卷按密封线封装。题中可能用到的元素相对原子质量如下: H He B C N O F Na S Cl Cu Ag 1.008 4.003 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 22.99 32.07 35.45 63.54 107.9 第一题单选题（共24分，每个答案得3分）

1．二十世纪末期，世界重大科技成果之一是发现了114号、116号、118号三种元素，下列关于的说法不正确的是 A 。

A．摩尔质量是293g B．中子数与电子数之差为57 C．最外层有8个电子 D．位于周期表第七周期 2．NH3是极性分子，CH4是非极性分子，其原因是 C 。 A．NH3分子中含极性键，而CH4分子中不含极性键 B．NH3分子是非对称性分子，而CH4分子是对称性分子 C．NH3分子的正负电荷重心不叠合在一起，而CH4分子的正负电荷重心叠合在一起 D．NH3分子中正负电荷值不相等，而CH4分子中正负电荷值相等 3．A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2、C，其离子半径A2 C。B2+与C具有相同的电子层结构，下属叙述一定不正确的是 B 。 A．它们的原子序数A B C B．它们的原子半径C B A C．离子半径A2 C B2+ D．原子核最外层上电子数CA B

4．下列反应的离子方程式不正确的是 B 。 A．硫酸氢钠溶液中加过量Ba(OH)2溶液： Ba2+ + OH + H+ + SO42 == BaSO4 + H2O B．含0.1mol FeI2的溶液中滴加含0.05mol Cl2的氯水： 2Fe2+ + 4I + 3Cl2 == 2Fe3+ + 6Cl + 2I2 C．氯化铝溶液中滴加过量氨水： Al3+ + 3NH3  H2O == Al(OH)3 + 3NH4+ D．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： 2CO32 + SO2 + H2O == 2HCO3 + SO32 5．NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 C 。 A．7.8g Na2O2含离子总数为0.4NA B．9g D2O含有的中子数为5NA

C．常温常压下，4g氦气体含有的原子数为NA

D．标准状况下，22.4L SO3含有的分子数为NA

6．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是 B 。 A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量，乙中碱过量 C．甲中酸过量，乙中铝过量 D．甲中酸过量，乙中碱过量

7．元素X能分别和B、N、O形成二元化合物，在这些二元化合物中各元素的质量分数分别是：B 16.2%；N 19.7%；O 29.7%。它们的相对分子质量分别为54、68和71（未按顺序），则下列说法中正确的是 A 。

A．X可能是氟元素 B．X可能是金属元素 C．X可能是氢元素 D．不能确定X为何元素 8．在热的硫酸溶液中溶解11.4g FeSO4。当加入50mL 0.50mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+

全部转化为Fe3+。KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，此NxOy气体为 D 。 A．N2O B．N2O3 C．NO2 D．NO

第二题（共10分）A、B是元素周期表前三个周期中同一族的两种非金属元素。B元素的原子序数是A元素的2倍。A与B反应可生成两种化合物BA2和BA3，这两种化合物溶于水可分别生成两种酸，两种酸的强度不相同。试以化学式和反应方程式回答下列问题：（1） A与B分别是什么元素？（共1分）

A是O B是S （共1分）混合液H2SO4

BaSO4Al3+、Fe3+

过量NaOH

Fe(OH)3Al(OH)

（2） BA2和BA3是什么化合物？（共1分） BA2是SO2 BA3是SO3 （共1分）（3）这两种化合物在水中发生什么反应？（共3分） SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 （共1分）（4）两种酸中哪种酸强，哪种酸弱？（共2分） H2SO3为弱酸 H2SO4为强酸（共1分）（5）它们（A、B）与H2形成的化合物分别是什么？在性质上有何差别？（共3分） O2 + 2H2 = 2H2O 一种中性化合物；（1.5分） S + H2 = H2S 它在水中是一种弱酸（1.5分）

第三题（共8分）请设计一个实验方案，将一溶液中含有的Al3、Ba2、Fe3离子进行分离。并请写出各步反应的化学方程式。

硫酸、过量氢氧化钠各1分；硫酸钡1分；氢氧化铁、铝酸根共1分

Ba2 + SO2 = BaSO4 （1分） H + OH = H2O （1分） Fe3 + 3OH = Fe(OH)3 （1分） Al3 + 3OH = Al(OH)3 Al(OH)3 + OH = Al(OH)4  （1分）

或写成Al3 + 4OH =AlO2 + 2H2O也可。

第四题（共6分）请写出下列反应的化学方程式：（1） KMnO4滴加到NaOH（ 2 mol/L）中，溶液呈绿色（MnO42） 4MnO4 + 4OH == 4MnO42 + O2 + 2H2O （2分）

（2）无O2条件下，Fe(OH)2转化为Fe3O4 3Fe(OH)2 == Fe3O4 + H2 + 2H2O （2分）

（3）在MnO2催化下，KClO3热分解产物中有少量Cl2（请写出KClO3热分解生成Cl2的反应式）

2KClO3K 2O + Cl2 + 2.5/2O2 （2分）或：4KClO32K 2O + 2Cl2 + 2.5O2 或：8KClO34K 2O + 4Cl2 + 5O2 反应器ADBC

若把反应方程式分步写，如正确照样给分，不写下面解释也可。配离子Ag(NH3) 2+ 在水溶液中存在离解平衡，当加入HNO3，使NH3变成NH4+，NH4+不是配离子，这样使平衡向右边移动，产生Ag+。这样便再次生成AgCl沉淀。

第五题（共8分）硝酸银的制法是将银（含铜）溶于硝酸，蒸发结晶制得。这样制得的硝酸银产品含有硝酸铜。查得（甲）硝酸银、硝酸铜的分解温度分别为713K、473K。反应式如下： 2AgNO3=======2Ag+2NO2+O2 2Cu(NO3)2======2CuO+4NO2+O2

（乙）AgOH难溶，Cu(OH)2更难溶。

（1）从上述含有硝酸铜的产品中获取纯硝酸银，还需要哪些必要的操作，请简述操作过程。（6分）（2）硝酸银和碳酸氢钠混合物5.08g，在773K加热直到不再放出气体为止，冷却，再加入足量的硝酸，然后把所得溶液蒸干，得到无水盐5.1g，原混合物的质量是多少克？（2分）（1）其一法为：将含有硝酸铜的产品加热到473K以上（在713K以下），硝酸铜分解为CuO，冷却后溶解过滤，蒸发溶液得到硝酸银。其二法为：将产品溶于水，加入新制的AgOH（若写Ag 2O也给分）和Cu2作用转化成Cu(OH)2沉淀，过滤，蒸发滤液，得到硝酸银晶体。（2）3.4g NaHCO3~~~~~NaNO3 △m 84g 83g 1g x (5.1－5.08)g x = 1.68g m(AgNO3) = (5.08－1.6)g = 3.4g 第六题（共8分）在Al2O3、Ni催化下气态甲酸发生下列反应：

（1）甲酸(g) ==== CO (g)+ H2O (g) ΔΗΘ(1)=34.0 kJ/mol（吸热）（2）甲酸(g) ==== CO2 (g)+ H2(g) ΔΗΘ(2)= 7.0 kJ/mol（放热）甲酸的化学式为： HCOOH（2分）。在适当温度和催化剂作用下，发生下列反应：（3）CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) 反应的ΔΗΘ(3)为何值？ ΔΗΘ(3)＝ΔΗΘ(1) ΔΗΘ(2) CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) ΔΗΘ

(3)

＝41.0kJ/mol （3分）

查得气态甲酸的生成焓为386.5kJ/mol，由此可知CO2的生成焓为： 393.5kJ/mol （3分）（3分）。

第七题（共10分）含Na2SO3和H2SO4的溶液，从A处以10.00 mL/s流速进入反应器。B处加入氯水（0.080 mol/L），流速为1.50 mL/s时，四价硫全被氧化。C处加入0.100 mol/L NaOH，流速为7.10 mL/s 时，D处流出液呈中性，求原溶液中Na2SO3、H2SO4

的浓度。