溶液 (1)
无机及分析化学第1章-溶液
第一章 溶液
§1-1 溶液的依数性 §1-2 胶体
本章学习目标
【知识目标】 掌握稀溶液的依数性及其应用。 了解胶体溶液的吸附作用、胶体的结构和性质、胶 体的稳定性及凝聚。
【能力目标】
掌握无机与分析化学实验的基本操作。
溶液是由两种或多种成分组成的均匀的稳定的 体系。溶液是分散系的一种，可以分为气态、液态 和固态。通常所讲的溶液是液态的水溶液。
同液体一样，固体也有蒸汽压，但一般情况下 数值很小，冰的蒸汽压见表1－2。
表1－2 不同温度时冰的蒸汽压
温度/K
259 263 265 267 269 271 273
蒸汽压/kPa 0.21 0.29 0.34 0.39 0.45 0.53 0.61
不同的液体在相同条件下蒸汽压也不同，越是容易挥 发的液体，蒸气压也就越大。
吸附层
扩散层（带电荷）
胶粒（带电荷）
胶团（电中性）
第二节 胶体
例如：FeCl3在沸水中水解可得到Fe(OH)3溶胶。反应为：
FeCl3 + H2O
Fe(OH)3 +
3HCl
溶液中部分Fe(OH)3与HCl反应，生成FeOCl, FeOCl电 离生成FeO+和Cl－。
Fe(OH)3 + HCl FeO++Cl－ + 2H2O 根据吸附规律， FeO+是电位离子，Cl－是反离子。
液，都有Байду номын сангаас气压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透压现象。但是只 有难挥发非电解质的稀溶液才严格遵循拉乌尔定律和范特霍夫规律。
第二节 胶体
胶体是一种分散系。是介于溶液和浊液之间 的一种分散系，通常称为溶胶。
浊度标准液配制方法 (英国PARTECH提供)
（北京兰铂高科仪器公司企业材料）
浊度仪浊度标准液配制方法
一、溶液1：取1.000g硫酸肼（N H.H SO
22
44，又名硫酸联胺）,溶解于盛有蒸馏水的100mL 量瓶内，并稀释到满刻度。
[]，溶解于盛有蒸馏水的100mL 二、溶液2：取10g六次甲基四胺(C H)N
264
量瓶内，并稀释到满刻度。
三、取5mL溶液1 和5mL溶液2, 放入100mL量瓶内，混均后在 253℃
静置24小时；然后稀释到刻度，混均，这个混悬液的浊度是400FTU的
浊度标准液。
四、硫酸联氨，六次甲基四胺，要求“分析纯”。
蒸馏水要用零度水。
注：1、FTU是标准液的浊度单位，NTU是测量水样的浊度单位；1FTU=1NTU。
2、浊度标准液应贮存于0—10℃以内环境中（放置冰箱冷藏室内贮存）。
3、需要浊度标准液的用户可与北京兰铂高科公司联系、也可以联系国家标
准物质中心购买。
余氯仪试剂配制方法及注意事项
（邻联甲苯胺溶液）
将150mL浓盐酸用蒸馏水稀释至500mL（稀盐酸），吸取5mL稀盐酸与1g邻
联甲苯胺混合，并在研铢中将溶液研成糊状，用150mL蒸馏水稀释，再加495mL
稀盐酸，最后用蒸馏水稀释至1L；此溶液就是“邻联甲苯胺试剂”。
溶液应贮存于棕色瓶中并放置暗处；勿受阳光照射，勿与橡胶接触。
溶液贮
存于0℃以上环境中，以免邻联甲苯胺晶体析出，而影响显色反应；该溶液最长
使用期不得超过六个月。
注：此溶液有毒，使用时应谨慎，不得用口吸取试剂，并防止试剂接触皮肤。
溶液(一)
0301 某温度下 1 mol· dm-3 糖水的饱和蒸气压为 p1,1 mol· dm-3 的盐水的饱和蒸气压为 p2, 则 ----------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) p2＞p1 (B) p2＜p1 (C) p2＝p1 (D) 无法判断
)
(A) (B) (C) (D)
一定降低 一定升高 不变 需根据实际情况做出判断,若溶质是挥发性很大的化合物就不一定降低
0308 下列说法正确的是------------------------------------------------------------------------------( (A) 当液体与其蒸气处于平衡时,蒸气的压力称为液体的饱和蒸气压 (B) 液体混合物的蒸气压等于各纯组分液体的蒸气压之和 (C) 非电解质稀溶液中某一液体组分的蒸气分压等于它在相同温度下的饱 和蒸气压与其在溶液中的摩尔分数之积 (D) 蒸气压的大小与容器体积的大小有关
0328 某化合物的最简式是 C4H8O2, 将 2.56 g 该化合物溶解于 100 g 苯中, 测得凝固点比纯
苯低 0.738 K (Kf= 5.12 K·kg·mol-1), 推断该化合物在苯溶液中的分子式。
0329 氯化汞( HgCl2)的凝固点下降常数为 34.4 K·kg·mol-1。将 0.849 g 氯化亚汞( 最简式 为 HgCl )溶于 50.0 g HgCl2 中， 所得混合物的凝固点下降了 1.24℃，求氯化亚汞在该溶液 中的摩尔质量及分子式。 （相对原子质量: Hg 200 , Cl 35.5）
溶液1
溶液1一．溶液的概念。
（1）定义。
一种或几种物质分散到另一种物质里，形式均一的，稳定的混合物叫溶液。
（2）特征。
均一的，稳定的。
（均一性是指溶液中任意一部分的组成和性质完全相同。
稳定性是指外界条件不变时，溶液长期限放置不会分层，溶质也不会从溶亮剂中分离出来）二．溶液的组成﹕溶液由溶质和溶剂组成溶质﹕被溶解的物质可以是固液气溶剂﹕能溶解其他物质的物质，水是最常见的溶剂。
溶液的质量﹦已溶的溶质质量＋溶剂质量溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积注意 1.溶液一般透明的，但不一定是无色的2．溶质质量是分散到液体中的那部分物质的质量，未溶解的部分不能包括在内3.溶质可以是一种，也可以是两种或两种以上，但溶剂只能有一种三．溶液中溶质溶剂的判断﹕一般溶质在前，溶剂在后。
四．乳化现象。
乳浊液。
乳化与溶解的区分﹕溶解是溶质的扩到溶剂里，形成了均一的，稳定的溶液，乳化是将大的液滴分散成无数小液滴形成乳浊液。
五.溶解时的吸热和放热热现象1．溶质分散到溶剂中形成溶液的过程发生了两种变化（1）扩散过程﹕溶质分子或离子向水中扩散，此过程序吸热（2）水合过程﹕溶质的分子或离子和水分子作用，生水合分子贝母过程序放出热量2．溶解过程中的温度变化（1）扩散过程序中吸收的热量＞水合过程中放出的热量溶液温度降低，如硝酸铵溶于水（2）扩散过程中吸收的热量＜水合过程中放出的热量，溶液温度升高，如氢氧化钠，氧化钙（3）扩散过程序中吸收的热量﹦水合过程序中放出的热量溶液温度不变，如氯化钠六．练习1．下列哪种方法清洗餐具效果最好，（） A.冷水 B.热水 C.冷水中滴入几滴洗涤剂D 热水中滴入几滴洗涤剂2．下列属于溶液的是（） A 豆浆 B 牛奶 C 矿泉水 D 果子酱3．以下所列家庭常用的调味品中，与水充分混合后不能开成溶液的是（） A花生油 B 食盐 C 白糖 D 白醋4．将下列溶液中溶质的化学式填在相应的短线上硫酸＿＿食盐水＿＿盐酸＿镁和盐酸反应后的溶液＿＿硝酸钾溶液＿＿5．．如图6-10所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质；右侧U型管中的液面未发生明显变化。
初四化学 第二单元 溶液课题一 习题
第二单元 溶液 课题一 溶液的形成自主学习1. 溶液● (1)如右图，蔗糖放进水中后，很快就“消失”了，蔗糖表面的分子在_________的作用下，向水里扩散，并均一的分散到 __________中间，形成一种稳定的混合物，其中糖叫做 ________,水叫做_________，糖水叫做___________。
● （2）定义：_______________________分散到________________里，形成________的、_______的_________，叫做溶液；①溶液的特征 性和 性；②溶液的组成---------a 溶剂：_______________的物质，_________是最常见的溶剂b 溶质：________________的物质。
溶质可以是______、_____、________。
⏹ 区分溶剂和溶质◆ 固体（或气体）与液体混合——_______________是溶质，___________是溶剂。
◆ 液体和液体混合——_________的为溶质，_________的为溶剂。
如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。
◆ 当两种物质完全反应后，___________________是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不是溶质，溶剂仍是______。
例如锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是_________。
(3)说出右图现象，完成下列表格● 溶液的命名：“[溶质]的[溶剂]溶液”。
如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。
● 水和酒精能以任意体积互溶。
探究水与乙醇能否互溶时，要先滴入红墨水（目的：_______________________）。
课题一 溶液的形成（第一课时）【课后习题】一、选择题1、蔗糖水是溶液，因为它是（ ）A.由两种物质组成B.无色透明的液体C.加热至沸腾也不分离D.蔗糖分子均匀分散在水中形成的混合物 2、生活中的下列物质， 不属于溶液的是（ ） A 、矿泉水 B 、糖水 C 、冰水 D 、食盐水 3、下列有关溶液的说法，正确的是 （ ）A ．溶液通常是液体，溶质一定是固体B ．凡是溶液一定是混合物C ．一种物质分散到另一种物质中，形成的液体是溶液D ．无色透明的液体是溶液4、配制溶液时最常用的溶剂是（ ）A 、水B 、汽油C 、酒精D 、花生油 5、下列各组物质中，前一种是溶液，后一种是化合物的是 ( )A.乙醇、二氧化碳B.稀硫酸、液氧C.汽水、干冰D.冰水混合物、氧化铜 6、下列有关溶液的说法中，正确的是 ( )A.溶液是化合物B.溶液都是均一、稳定的C.溶液都是无色、透明的D.溶液都是由一种溶质和一种溶剂组成的 7、厨房中的下列物质，与水混合不能形成溶液的是 （ ）A. 植物油B. 食盐C. 白糖D. 食醋 8、下列混合物这的物质，不能称为溶质的是 （ ）A ．碘酒中的碘B ．食醋中的醋C ．泥水中的泥沙D ．生理盐水这的盐 9、溶液可以是五颜六色的，下列溶液为无色的是（ ）A ．碘酒B ．高锰酸钾溶液C ．蔗糖溶液D ．硫酸铜溶液 10、下列物质溶于水后，能形成无色溶液的是 （ ）A ．高锰酸钾B ．氯化钠C ．汽油D ．面粉 二、非选择题1、一种或一种以上的物质分散到另一种物质里,形成的________的_______叫做溶液.2、 2％的碘酒中的溶剂是_______;二氧化碳溶于水后所得溶液中的溶质是________.3、指出下列溶液中的溶质和溶剂。
医学基础化学第1讲 溶液
第二节
气体的溶解度和分配定律
一、气体溶解度
气体溶解度是在指一定温度下，在密闭容器中，溶解在液 体中的气体分子和液面上的气体分子达到平衡时，气体在液体 中的浓度即为气体的溶解度。气体溶解度的大小不仅与气体的 本性和温度有关，还与压力有关。 气体在液体中的溶解有两种情况： ① 物理溶解：与水不发生化学反应，溶解度小，如 O2、 N2、H2 等。 ② 化学溶解： 与水发生化学反应， 溶解度大， NH3、 2、 如 SO HCl 等。
④同温度下，不论固体或液体， P大者为易
挥发性物质 ，P 小者为难挥发性物质
2、溶液的蒸气压下降
当难挥发性溶质分 散于溶剂之中，溶液表
面的部分位置，被溶质
分子所占据，使得单位 表面所能逸出的溶剂的 分子个数减少，因此溶 液蒸气压较之纯溶剂有
所降底。
溶液中难挥发物质浓度越大，蒸气压下降越多。
Raoult 定律
溶液有两大类性质：
①与溶液中溶质的本性有关：溶液的颜色、比重、 酸碱性和导电性等； ②与溶液中溶质的质点数有关，而与溶质的本身性 质无关。如溶液的蒸气压、凝固点、沸点和渗透 压等
依数性：只与溶液的浓度有关，而与溶质的本 性无关的性质。包括：蒸气压下降、沸点升高、 凝固点下降及渗透压等。
初中化学溶液(一章全)课件
学习交流PPT
24
一、饱和溶液与不饱和溶液
t（时间）
由c、b知，b中物质还在溶解，b为不饱和溶液； 由d、c知，c中物质不再溶解，c、d为饱和溶液。
学习交流PPT
25
练习：1、在谈饱和溶液和不饱和溶液时一定要 指明____________和_________________
❖1、铜等金属导电的原因是什么? 金属内部有大量的自由电荷溶液中存在能够
❖2、溶液能够导电的根据是 自由移. 动的离子
溶液中没有能够 ❖3、溶液不能导电的根据是 自由移动的离子 .
学习交流PPT
19
你知道溶液导电的原因吗?
❖物质溶解于水后产生了自由移动的 离子.
❖ 为什么不要用湿布擦拭电器? ❖在电解水的实验中,为什么要在水中
可溶
学习交流PPT
3
溶质Байду номын сангаас
溶剂
学习交流PPT
溶液
4
溶液是一种混合物，它是由 一种物质分散到另一种物质里 形成的。
它具有均一、稳定的特点。
如：硫酸铜溶液
（俗称胆矾溶液）
学习交流PPT
5
溶液是由溶剂和溶质组成。
能溶解其它物质的物质叫溶剂
被溶解的物质叫溶质。
如：糖水（溶液）
是由蔗糖（溶质）溶于水（溶剂）
溶解时吸热的是_硝__酸__铵，因为它溶于水温度_降_.低 溶解时放热的是_氢__氧_ 化钠，因为它溶于水温度升__高. 溶解时溶液温度基本不变的是_氯__化__钠__.
学习交流PPT
22
物质溶于水后的温度变化
❖ 有的温度升高（放热反应），有的温度降低 （吸热反应）。这取决于物质的性质。如：
(鲁教版)九年级化学全册第一单元溶液第一节溶液的形成课件
氧化钙与水发生化学反应放热,所以温度升高.
3、右图所示，向小试管中加入一定量的下列物质，U形 管液面右侧未发生改变，该物质是（ DF ） U形管液面右侧升高，该物质是（ABC） U形管液面右侧降低，该物质是（ E ） A、浓硫酸 B、烧碱 C、生石灰 D、蔗糖 E、硝酸铵 F、氯化钠
应的速率。
2）、溶液对动植物和人的生理活动有很重 要的意义。
3）、现在农业上的无土栽培技术就是利用溶 液代替土壤，同样提供植物所需养料。
4）、医疗上的葡萄糖溶液和生理盐水，各种 注射液都是按一定要求配成溶液使用的。
5）、动物体内氧气和二氧化碳都是溶解在血 液中进行循环的。
拓展：溶液的性质：
• （1） 某些物质溶入水后，使溶液具有了导 电性。
Ca(OH)2
C2H5OH I2
HCl气体
稀硫酸 10ml汽油，90ml植物油
90ml酒精，10ml水
H2SO4 汽油 酒精
溶剂
H2O H2O
H2O H2O C2H5OH H2O H2O 植物油
H2O
课题1溶液的形成
【实验探究】（水和乙醇能够互溶吗）
溶 溶 振荡前 振荡后 静置后 剂 质 现象 现象 现象
课题1溶液的形成
学生练习
1、下列关于溶液的说法错误的是（ D ）
①溶质只能是固体 ②溶剂一定是水 ③水是溶液
④一种溶液中只含有一种溶质 ⑤溶液是无色的纯净物
A、①③④
B、①②③
C、②③④
D、①②③④⑤
课题1溶液的形成
2、浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水温度会升高，其原理是 什么？氧化钙固体投入水中温度也会升高，其原理是什么？
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
7.4 晶体的生长
教学目标
1.认识晶体及其形成过程。
2.了解结晶现象。
3.体验较大晶体的制作过程与方法。
4.初步学习分离混合物的方法。
教学重点
晶体与结晶、混合物的分离。
教学难点
结晶法分离混合物的原理和操作。
教学课时
一课时
教学过程
[复习提问]1.对于50℃的硝酸钾饱和溶液50mL，下列操作后的溶液是否饱和？
①取出10mL后②加热至80℃③冷却至10℃
④恒温下加水⑤恒温下蒸发水⑥恒温下加入KNO3固体
2.已知KNO3的溶解度20℃为32g，40℃为64g。
现有100g水与32g
KNO3组成的20℃的饱和溶液，当加热至40℃是，需加入多少克KNO3
才能达到饱和？
[引入新课]将上述第2题得到的40℃的饱和溶液，又冷却回20℃，大家猜想一下可能出现什么现象？
[板书]一.晶体：具有一定规则形状的固体。
[阅读]P.199 图7-16 美丽奇特的晶体
[设问]晶体是怎样形成的？
[板书]二.晶体的形成
[观察活动]【实验7-10】晶体可由饱和溶液形成（完成课本空白）
[板书]形成晶体的过程叫做结晶。
[讲解]在实际生产中，常常需要是物质从溶液中结晶析出，如从蔗汁中提取砂糖，从海水中提取精盐。
[设问]【实验7-10】中制得的晶体很小，如何才能值得较大的晶体呢？[板书]三.制造较大的晶体
[探究活动]【实验7-11】怎样制造较大的晶体？
[讲解]晶体析出后剩下的溶液叫母液，母液是该温度下的饱和溶液。
[设问]1.氯化钠与沙子混合在一起，有什么方法使它们分离而得到纯净的氯化钠？（讨论、交流，归纳出“溶解→过滤→蒸发）
2.氯化钠与硝酸钾两种可溶性固体混合，还能用上述方法吗？
[板书]四.怎样分离混合物
[探究活动]分离硝酸钾与氯化钠的混合物
[板书]1.过滤法：分离不溶性固体和液体的混合物或除去混合物中不溶性杂质。
2.结晶法：从溶液中得到固体溶质或分离几种可溶性固体混合物。
[讲解]P.202 图7-18 用结晶法提纯固体物质
操作指引——过滤操作
[补充]结晶法的应用——两种方法四种情况
两种方法：冷却热饱和溶液法和蒸发溶剂法
四种情况与两种方法的关系：
1.将溶解度受温度影响变化大得固体溶质从其水溶液中析出（如将
KNO3从其水溶液中析出），一般采用冷却热饱和溶液法。
2.将溶解度受温度影响变化不大的固体溶质从其水溶液中析出（如
将NaCl从其水溶液中析出），一般采用蒸发溶剂法。
3.溶解度受温度影响很大的固体中，混有少量溶解度受温度影响小
的固体（如KNO3中混有NaCl），采用冷却热饱和溶液法。
4.溶解度受温度影响不大的固体中混有少量溶解度受温度影响很大
的固体（如NaCl中混有KNO3），采用蒸发溶剂法。
[小结]1.有规则形状的固体称为晶体，形成晶体的过程称为结晶。
2.两种固体混合后的分离方法：
过滤法——分离不溶性固体和液体的混合物或除去混合物中不溶
性杂质
结晶法——从溶液中得到固体溶质或分离几种可溶性固体混合物。
[布置作业]现有两种同一温度下的溶液，一瓶是氯化钾的饱和溶液，一瓶是氯化钾的不饱和溶液，请你至少用三种方法把它们区别开来。