课题1 溶液的形成(两课时)5
初中化学教案《溶液的形成》
初中化学教案《溶液的形成》一、教学目标：1.了解溶液的概念和组成成分；2.掌握溶解、溶质、溶剂的概念；3.理解溶解的条件；4.了解溶解度的意义和影响因素。
二、教学重点：1.溶解、溶质、溶剂的概念；2.溶解的条件。
三、教学难点：1.溶解度的意义；2.影响溶解度的因素。
四、教学过程：1.导入（5分钟）教师通过呈现一幅图片，引导学生讨论观察到的现象。
然后引导学生思考：水中加入糖、盐，糖、盐消失在水中，有什么变化吗？2.知识讲解（15分钟）2.1溶解的概念和组成成分教师简要讲解溶解的概念，并引导学生了解溶质和溶剂的概念。
2.2溶解的条件教师通过实验演示或动画呈现，引导学生发现溶解的条件是物质与物质之间的接触、颗粒之间的相互撞击和混合。
同时，教师也指出温度、搅拌和颗粒大小等因素也会影响溶解速度。
3.搭建实验（30分钟）3.1材料准备教师准备糖、水和玻璃杯。
3.2实验过程教师向玻璃杯中加入适量的水，然后逐渐加入糖并搅拌，直到糖完全溶解。
教师引导学生观察、记述和讨论实验过程的现象和变化。
4.实验整理（15分钟）教师引导学生整理实验过程和结果，记录在实验报告中，并引导学生回答相关问题：糖的溶解是一个物质变化还是物理变化？这个变化符合溶解的条件吗？5.理论讲解（15分钟）教师通过理论讲解，指出溶解是一种物质的物理变化，溶解的条件包括物质之间的接触、颗粒之间的相互撞击和混合，以及温度、搅拌和颗粒大小等因素的影响。
6.拓展学习（20分钟）6.1溶解度的意义教师通过实例引导学生思考溶解度的意义：溶解度是指在一定温度和压强下，单位溶剂中能溶解的最大溶质的质量。
了解溶解度的意义能帮助我们合理使用溶液。
6.2影响溶解度的因素教师引导学生讨论影响溶解度的因素，如温度、压强和溶质浓度等。
教师通过实例和图表，帮助学生理解这些因素的影响机制。
7.总结归纳（10分钟）教师引导学生从实验和理论中总结归纳溶解的概念、组成成分、条件和影响因素。
《课题1 溶液的形成》教学设计(附导学案)
《课题1 溶液的形成》教学设计(第一课时)【教学目标】认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念；知道一些常见的乳化现象。
知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要应用。
学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。
【重点和难点】重点：建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
难点：对溶解过程的理解。
【实验准备】五种溶液：氯化钠、硫酸铜、氯化铜、高锰酸钾、氯化铁。
【课时安排】2课时【教学设计】本课时主要是以实验探究形式来完成教学任务，通过实验组织学生仔细观察、分析、小组总结从而得出结论，教师只是引导、组织好学生，以学生为主体来进行教学活动。
课题1 溶液的形成 (第二课时) 教学目标探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。
经历和体验科学探究的基本过程，激发学生学习化学的兴趣。
发展学生善于合作、勤于思考、勇于创新的科学品质。
重点和难点重点：实验方案的设计和比较。
难点：评价实验方案。
从微观角度理解物质在水中溶解时溶液温度变化的实质。
实验准备演示用品：底部用石蜡粘着一小木块的烧杯、NaOH固体、水、玻璃棒、药匙。
分组实验用品：三只各装有100 mL水的烧杯、三份质量相同的固体NaCl、 NH4NO3、NaOH、药匙、温度计。
投影仪及相关图片（或自制动画）。
课时安排1课时教学设计参考。
阅读教师提供的实验方案。
（1）取三只烧杯，各注入100 mL水，用温度计测量水的温度。
（2）将两药匙NaCl、NH4NO3、NaOH分别加入上述三只烧杯中，搅拌至固体完全溶解，测量溶液的温度。
（3）用手背小心触摸三只烧杯的外壁，有什么感觉？（4）把实验后的溶液，倒入指定的容器内。
（5）计算溶解前后液体温度的变化，填入下表中。
物质溶解时的温度变化测量的温度/℃温度的变化(与水相比)水氯化钠溶液硝酸铵溶液氢氧化钠溶液各小组将老师提供的方案与自己的方案比较，谁的方案更佳？说出你的理由。
你在以后设计实验方案时应注意什么？学生：老师所用的水都是100 mL，三次所加的溶质的质量也相同。
溶液的形成第二课时教学设计及反思
课题1 溶液的形成 (第二课时)教学目标：探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。
经历和体验科学探究的基本过程，激发学生学习化学的兴趣。
发展学生善于合作、勤于思考、勇于创新的科学品质。
重点和难点：重点：实验方案的设计和比较。
难点：评价实验方案。
从微观角度理解物质在水中溶解时溶液温度变化的实质。
实验准备：演示用品：底部用石蜡粘着一小木块的烧杯、NaOH固体、水、玻璃棒、药匙。
分组实验用品：三只各装有100 mL水的烧杯、三份质量相同的固体NaCl、NH4NO3、NaOH、药匙、温度计。
投影仪及相关图片（或自制动画）。
课时安排：1课时教学过程：教师活动学生活动教学意图教师演示趣味实验：向烧杯（底部粘有一小木块）中注入半杯水，加入三匙NaOH并不断搅拌。
教师：你观察到了什么现象？讨论与交流：烧杯底部的小木块脱落，猜想可能的原因是什么？你还想知道什么？教师：下面我们就围绕同学们的猜想和疑惑来进行研究。
学生：烧杯底部粘着的木块掉下来了。
学生：可能是NaOH加入水中溶解时，水溶液的温度升高，使烧杯底部的石蜡熔化，因而木块掉下来了。
学生：是不是所有的物质溶解时，溶液的温度都会升高？学生：物质溶解时，溶液的温度为什么会升高？创设实验情景，激发学生的兴趣。
活动与探究(一):溶解时的吸热或放热现象阅读有关教材，明确活动目标、实验用品。
设计实验方案。
学生：我们的活动目标是探究NaCl、NH4NO3、NaOH溶解于水是放出热量还是吸收热量。
学生：实验用品有试管、烧杯、玻璃棒、温度计、NaCl、NH4NO3、NaOH。
学生：我组的实验方案是先测出水的温度，再向水中加入溶质，等溶质溶解后测出实验目的和实验用品对学生设计方案有提示作用。
水溶液的温度。
若水溶液的温度比水的温度高，则物质溶解于水时是放出热量的，反之是吸热。
教师：同学们的实验思路是正确的。
下面我提供一个设计方案，请同学们参考。
阅读教师提供的实验方案。
（1）取三只烧杯，各注入100 mL水，用温度计测量水的温度。
课题1溶液的形成
9、如果在溶液中发生了反应，应辨别溶质是什么物质。
6、溶液组成的判断 固体 固体、气体溶于液体，
1）溶质的状态可以为
形成溶液时；固体和气 液体 体一般作溶质，液体 气体 作溶剂。 多---溶剂 ; 少---溶质
2）液体与液体互溶
但如果其中有一种是水，不 管多少，一般把水叫做溶剂。
水是最常见的溶剂，酒精、汽油 等物质也是常见的溶剂。在未指 明溶剂时，溶剂一般为水。
初中常见的三种有色溶液
理解时注意以下几点：
1、如果加入的溶质没有完全溶解，则溶质只是实际溶解的部分。 2．对于任何一种溶液，溶质可以有多种，但溶剂只有一种。
3．当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，析出的沉淀或 逸散的气体不是溶质，如果反应物有剩余，且溶解于水，则剩 余物和新生成的物质都是溶质。
不均一 不稳定 一、不稳定的混合物
物质在水中的分散
悬浊液、乳浊液、溶液的比较
二、溶解时的吸热和放热现象
热袋 冰袋
现象：有的温度会升高（放热过 程），有的温度会降低（吸热过 程）。这取决于物质的性质。
溶解过程 热量变化
溶液温度
扩散过程
吸收热量(用 Q吸表示)
水合过程
放出热量(用 Q放表示)
①若 Q
附：相关的实验数据：物质溶解时的温度变化（水温12度）
溶解后测量的温度/℃
溶解硝酸铵固体 溶解氯化钠固体 溶解氢氧化钠固体 3 12 31
温度的变化量/℃
-9 0 +19
对溶解时吸热或放热现象的解释： 物质溶解时同时发生两个变化。(1)扩散过程：溶质的分子(或离子) 向水中扩散，此过程中溶质的分子(或离子)在水分子作用下，克服分 子(或离子)间的作用力，扩散到水中成为自由移动的分子( 或离子) 此过程要吸收热量。 (2)水合过程：已扩散到水中的溶质的分子(或离子)与水分子作用， 生成水合分子(或水合离子)，这一过程要放出热量。
《溶液的形成》教案
《溶液的形成》教案《溶液的形成》教案1一、教学目标1.能解释溶解现象，能说出溶液、溶剂、溶质的概念，能正确区分出溶液中溶质和溶剂。
2.通过观察，记录，分析实验现象，学习科学研究和科学实验的方法。
3.感受生活中的化学，发展学习化学的兴趣。
二、教学重难点【重点】建立溶液的概念，认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
【难点】从微观角度理解溶解的过程。
三、教学过程环节一：导入新课【提出疑问】展示五种液体：品红溶液，硫酸铜溶液，氯化铁溶液，高锰酸钾溶液，氯化钾溶液。
并思考各自的颜色是如何形成的?是不是加入了色素?【学生回答】他们颜色不同，应该是混合物。
【教师引导】根据学生的发言，向学生介绍这五种液体都属于溶液，从而进入本节课的学习。
环节二：新课教学【教师引导】溶液是怎样形成的呢?根据这一问题，结合教材中的实验9-1，进行实验，之后交流实验现象及实验结果。
【学生回答】食盐、蔗糖消失在了水中。
【教师提问】为什么食盐和蔗糖都消失在了水中呢?请同学们结合教材小组讨论，如何从微观上理解这一现象?【学生回答】蔗糖分子、食盐分子运动扩散到水分子中去了。
【多媒体演示】溶解过程的微观动画【教师总结】通过溶解过程的微观动画我们可以看到，蔗糖溶于水是蔗糖表面的分子在水分子的作用下，逐步向水中扩散，最终均一地分散到水分子中间，形成蔗糖溶液的过程是分子的扩散过程;而食盐溶于水则是NaCl固体表面的钠离子和氯离子在水分子的作用下，逐步向水里扩散，最终均一地分散到水分子中间，形成氯化钠溶液的过程是离子的扩散过程。
【教师活动】拿出导入时的五种液体，让学生观察，每种液体各部分一样吗?放置了这么长时间，有没有哪种液体析出沉淀?【学生回答】各部分完全相同，没有析出沉淀。
【教师总结】经过刚才同学们的观察发现它们各部分的组成完全相同，即溶液是均一的;同时只要水分不蒸发，温度不变化，蔗糖与水或氯化钠与水不会分离，所以溶液又是稳定的。
因此像这样一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，就叫做溶液。
《课题1 溶液的形成》第2课时示范课教案【人教版化学九年级下册】
课题1溶液的形成
第2课时
一、教学目标
1.通过氢氧化钠和硝酸铵等物质溶于水时温度的变化，了解物质溶解过程中的能量变化及其产生原因。
2.通过分析洗洁精对油污的作用现象，认识乳化作用和乳化剂，知道溶解与乳化的不同，认识常见的乳化现象。
二、教学重难点
重点：物质溶解过程中能量变化及其原因。
难点：乳化原理及乳化现象。
三、教学准备
氢氧化钠、硝酸铵、蒸馏水、温度计、汽油、植物油等。
四、教学过程
根据生活经验和所学
知识进行回答。
观看演示实验，并填
写实验现象。
并填写
实验表格。
洗涤剂，用胶塞塞住试管，振荡，
五、板书设计
课题1节溶液的形成
第2课时
一、物质溶于水时的能量变化
Q吸＜Q放，溶液温度升高Q吸＝Q放，溶液温度不变Q吸＞Q放，溶液温度降低
二、乳化现象
概念：洗洁精、洗衣粉和洗发液等物质都可以使食用油以细小液滴的形态分散到水中，形成不易分层的、比较稳定的混合物，这种现象叫做乳化现象。
应用：（1）利用乳化现象去除油污。
（2）在化妆品、药物、涂料生产中都会用到乳化现象。
2024-2025学年九年级化学下册第九单元溶液课题1溶液的形成教案(新版)新人教版
（3）溶液的形成过程：通过溶剂与溶质的相互作用，使溶质分散到溶剂中，形成溶液。
（4）溶液的浓度：溶液中溶质的质量或体积与溶液总质量或总体积的比值。
2.教学难点
（1）溶液的形成原理：学生难以理解溶剂与溶质之间的相互作用及溶液的形成过程。
本节课的内容与学生的日常生活紧密相连，通过观察和实验，学生可以更好地理解溶液的形成过程，增强对化学知识的兴趣和认识。同时，本节课也为后续学习溶液的浓度、稀释等知识打下基础。
在教学过程中，应注重学生的实验操作能力和观察能力的培养，通过实验和观察，使学生能够直观地了解溶液的形成过程，提高学生的学习兴趣和积极性。同时，结合课本内容，进行适当的拓展和延伸，提高学生的思维能力和创新能力。
（3）游戏设计：设计溶液配制游戏，让学生在游戏中学习溶液的浓度计算和稀释方法，提高学生的实践操作能力。
3. 教学媒体和资源
（1）PPT：制作简洁清晰的PPT，展示溶液的定义、特征和种类等关键知识点，辅助学生理解和记忆。
（2）视频资料：播放溶液形成过程的视频，让学生直观地观察和理解溶液的形成原理。
（3）在线工具：利用在线工具进行溶液浓度计算和稀释的模拟实验，帮助学生更好地理解和掌握相关知识。
核心素养目标
本节课旨在培养学生的科学探究与创新意识，通过实验和观察，使学生能够主动探索溶液的形成过程，提高学生的实验操作能力和观察能力。同时，通过解决实际问题，培养学生的科学思维和社会责任意识，使学生能够将所学知识应用到日常生活中，提高学生的应用能力和创新能力。
教学难点与重点
1.教学重点
（1）溶液的定义与特征：溶液是由溶剂和溶质组成的均匀混合物，具有稳定性、均一性和透明性。
人教版九年级下册化学 第九单元 溶液 课题1 溶液的形成
3.组成: 溶液由溶质和溶剂组成 Nhomakorabea溶液
溶剂 溶质
水 蔗糖
（1）溶质：被溶解的物质叫做溶质。
（2）溶剂：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。
（3）m溶液= m溶质+ m溶剂 （4）V溶液≠V溶质+V溶剂
练习1：烧杯中有100毫升NaCl溶液，请比较A处和B处密度
的大小（ C ）
A：A > B C：A= B
生活小常识
用洗涤剂去油污 洗涤剂是乳化剂，能使油分
散成无数细小的液滴而不聚成大 的油珠。这些小液滴能随水流走。 达到洗净衣物的目的。
【问题】 1.洗涤剂有什么功能? 它的去污原理是什么?
洗涤剂有乳化功能；洗涤剂的去污原理是：将油污分散 成无数小液滴，然后随水流走。（这种现象称为洗涤剂的乳 化作用。） 2.修汽车的工人，当他的手上沾满油污时，他常用汽油洗去手 上的油污。这说明汽油与洗涤剂一样能去油污，那么二者去油
结论
水 乙醇 分层
混合均匀 不分层 乙醇与水互溶
注意：乙醇能与水以任意比例互溶
例题 病人在医院接受静脉注射
氯化钠注射液
或滴注时，常用到生理盐水即氯 [规格] 100ml 0.9g。
化钠注射液。如图是某药业公司 [注意]使用前发现溶液中
有絮状物、瓶身细微破裂
生产的氯化钠注射液标签上的部 等均不可使用。
（无洗涤剂） （有洗涤剂）
乳浊液
（小液滴分散到液 体里形成的混合物）
乳化作用
试管内加入的 物质
振荡前
现象 振荡后
静置后
把液体到掉 后试管是否
干净
水和植 物油
分层
浑浊
分层
不干净
水和植物油及 洗涤剂
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A、只有固体
B、只有液体
C、只有气体
D、气、液、固体都可以
4、把少量物质加入水中充分搅拌可以得到溶液的 有（ BD） A、泥沙 B、酒精 C、汽油 D、蔗糖
5、下列关于溶液的说法正确的是（ C ） A、溶液一定是无色的 B、均一稳定的液体是溶液 C、溶液中的溶质可是固体、液体，也可是气体 D、溶液中的溶质只能是一种物质
般把水固叫+溶液剂。
固体
液体
液+液 无水
量少 量多
有水 非水物 水
【例1】指出下列溶液中的溶质状态：
溶质：CuSO4 固体 CuSO4溶液 溶剂：H2O
盐酸 酒精溶液
溶质：HCl 溶剂：H2O
溶质：酒精 溶剂：H2O
气体 液体
【例2】指出下列溶液中的溶质： 稀硫酸_H_2_S_O_4_，澄清的石灰水_C_a_(_O_H_)_2_， 稀盐酸_H_C_l___, 锌与稀盐酸完全反应得到的溶液_Z_n_C_l_2_， 白酒_C_2_H_5O_H__，碘酒__I_2___ 。
溶质：可以溶是液固体、气体溶、质液体 溶剂
溶剂：水、碘汽酒油、酒精等碘物质。 蔗糖溶液 蔗糖
酒精 水
盐酸 氯化氢气体 水
酒精溶液 酒精
水
讨论:溶液中溶质和溶剂是如何
确定的?
溶质可体以系是固体、气体溶或质液体。若溶两剂种
液体互相溶解时，把量多的叫溶剂，量 少的叫气溶+质液。如果其中气有体一种是液水体，一
1、m溶液 = m溶剂+m溶质 2、V溶液 < V溶质+ V溶剂
3、溶液的特点 ：溶液是均一的、稳定的。 4、溶液中存在的微粒 ：分子、离子。 5、溶液读法：先溶质溶剂。读作“溶质的溶剂溶液”
【水6、思是常最考见常】的用水溶的是质溶不、剂是溶，可剂除以此溶之解外所，有汽的油物、质酒呢精？等是也不可是 只作探有溶究水剂思能。考做 如 ：溶 ：哪剂 碘些呢酒物？。质可以做溶剂，哪些物质可以做 溶质？
静置后 现象
不分层
结论
水和乙醇 能够互溶
溶液的用途
讨论：1、在化学实验室里你曾经用过哪些无溶液？
还看到过哪些溶液？
土医疗上
2、联想生活中的实例，谈谈溶液的栽用用途的。溶
①化学3反、应使在用溶溶液液中有进何行意，义可？以提高反应速培率液。
的 ②溶液对动植物和人的生理活动有很大意义植。
物
在
营
实验室常用的溶液
练习3： 判断下列溶液中的溶质和溶剂
溶液
溶质
溶剂
KMnO4溶液 碘酒
KMnO4 碘
水 酒精
盐酸 10ml汽油 90ml豆油
HCl气体 汽油水Biblioteka 豆油90ml酒精酒精
水
10ml水
小结：
固体
1、溶质可以为 液体
气体
2、液-液互溶
多-溶剂 少-溶质 水是最常见的溶剂
3、根据名称判断：溶质的溶剂的溶液
例如：白磷的二硫化碳溶液（若溶剂为水可省略不读）
表达与交流
请试着说出对溶液的认识
【溶液的特点】只要水分不蒸发，温度不变化，蔗 糖与水或氯化钠与水不会分离；取出其中任意一部 分进行比较，发现它们的组成完全相同。
一、溶液
1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质 里，形成 均一的、稳定的混合物。
2、溶液的组成：溶剂与溶质
能溶解其它物质的物质叫溶剂，被溶解的物质叫溶质。
能使植物油分散成无数细小的液滴 ， 而不聚集成为 油珠。这些细小的液滴能 随着水流走，因此试管的内壁很干净。
3、特征:不均一、不稳定 、混合物
二、乳浊液： 1、定义：小液滴分散到液体里形成的混合物 2、宏观特征： 不均一、不稳定 3、乳化：使植物油分散成无数细小的液滴，而 不聚成大油珠。
7.实验探究二：溶质与溶剂的关系
实[实验验现]9-2象相纪同录的溶质在不同的溶剂中
的溶解性
溶剂 溶质
现象
水 汽油
水
碘
几乎不溶（溶液略显棕黄色）
碘
溶解，溶液棕色
高锰酸钾 溶解，溶液紫色
汽油 高锰酸钾 几乎不溶
[实验9-3 ]水和乙醇能够互溶吗？
溶剂 溶质 水 酒精
振荡前 现象
分层
震荡后 现象
均匀 混合
静置后
分层
把液体到 掉后试管 是否干净
不干净
水和植物油 分层
和洗涤剂
浑浊 不分层 干净
思考：植物油在水中形成的混合物的特点是什么？ 为什么加了洗涤剂的乳浊液可以稳定存在？
乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。
1.乳浊液：小液滴 分散到 液体里形成
的混合物 。它不是 （是/不是）溶液。
2.乳化现象：洗涤剂有乳化功能，它
溶液吗？
练习
1：烧杯中有100毫升NaCl溶液，请比较A处和B 处密度的大小( C )
A：A > B
B： A < B
C：A= B
D： 不能确定
A 2：当水分不蒸发，温度不改变时，KNO3溶液放置 B 一年时间后，KNO3将（B ）
A：会沉降下来 B：不会分离出来
C：会浮上水面 D：不能确定
3、可以作为溶质的（ D）
4、物质与溶液发生化学反应后得到溶液
关于溶液的认识
(1)溶液的特征是什么？ 均一性、稳定性。
(2)溶液一定是无色透明的吗？
不一定。如CuSO4溶液是蓝色的。
(3)均一、稳定的液体一定是溶液吗？
不一定。 如水就不是溶液、酒精也不是溶液。
(4)溶液里的溶质只能是一种物质吗？ (5) 将蔗糖溶液和NaCl溶液混合后还是
养 液
中
取两只试管，分别 放入2～3mL水， 再滴入几滴植物油；
向其中一支试管中 滴入几滴洗涤剂， 振荡，观察现象；
静置，观察现象；
清洗，观察现象。
洗探
油 污 时 起
究 实 验
的四
作 用 是 什 么 ？
：
洗 涤 剂 在 清
实验9-4现象记录：
试管内加 入的物质
水和植物 油
振荡前
分层
现象
振荡后
浑浊
第九单元
课题1 溶液的形成
第一课时
海洋是巨大的资源宝库，其中含有氯化镁、 氯化钠等物质。元素80多种。
海水是纯 净物，还 是混合物 呢？
是不是纯净水呢？
一、溶液
探究活动一 蔗糖的溶解
【现象】将蔗糖 放入水中，搅拌 后，蔗糖消失在 水中。
蔗糖
糖水
形成蔗糖溶液的微 观模拟的过程
形成氯化钠溶液的微 观模拟的过程
【微观解释】蔗糖微粒、食盐微粒运动扩散到水 分子中去了。
探究思考： 蔗糖与氯化钠两种物质形成溶液后有什么区别与联系？
区别：蔗糖在水中是以分子形式存在（C11H22O11）， 而氯化钠则是以离子形式存在（Na+、Cl-）。
联系： 1.都是混合物 2.两种溶液只要水分不被蒸发，温度不发生变化，蔗糖 或氯化钠与水不会分离，具有稳定性。 3.取出其中任意一部分进行比较，它们的组成完全相同， 具有均一性。