1.1元素周期表 学案8(人教版必修2)

第一章第一节元素周期表（第1课时）【学习目标】1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念；2、了解周期、主族序数和原子结构的关系3、能写出1~36号元素及各主族元素符号【学习重难点】周期、主族序数和原子结构的关系；周期表的结构。

【课前预习】一、原子序数1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。

2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝＝＝二、元素周期表1.编排规则在元素周期表中，把相同的元素，按递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中相同的元素，按递增的顺序从上而下排成纵行。

2.元素周期表的结构（1）填写下表：【堂上探究】一、元素周期表1、排列规则2、结构(1) 周期观察教材附录后的元素周期表，完成下列表格。

类别周期序数起止元素电子层数所含元素种数短周期1 H（1）---He（2） 1 22 ---3 ---长周期4 ---5 ---6 ---7 Fr（83）--(112)通过以上表格，互相交流你发现的规律？____________________________________________________________________________________________________________________________________(2) 族①观察教材附录后的元素周期表思考下列问题：a、为什么元素周期表有18列（纵行），但族却只有16个？b、主族、0族、副族、Ⅷ族的构成元素有什么区别？C、哪个族包含的元素种数最多？②完成下列表格。

主族序数ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA最外层电子数 1 2 4 6最高正（化合）价最低负（化合）价/ / /通过以上表格，互相交流你发现的规律？试一试：测试你的快速记忆的能力（看周期表1分钟，然后从左向右依次写出16个族的序列）____________________________________________________________________元素周期表结构记忆口诀：7周期分3短4长1不完全，16族含7主7副Ⅷ和03、图列了解图列中各符号的意义：二、原子结构与元素在周期表中的位置之间的关系1、完成下列表格。

氮(7N) 铝(13Al) 硫(16S) 原子结构示意图电子层数|周期序数| | |最外层电子数|族序数| | |2、小结结构与位置的关系：【巩固练习】1、某些主族元素的原子结构示意图如下，写出它们在元素周期表中的位置。

2、某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是（）A．ⅠA族元素B．第ⅦA元素C．第三周期元素 D．金属元素3、在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素D．无法确定为哪一类元素4、在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（）A、8，18，32，32B、8，8，18，32C、8，18，18，32D、8，8，18，185、原子序数为83的元素处于：①第五周期；②第六周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族，其中正确的组合是( )A①④ B.②③ C.②④ D.①⑤6、我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，其化学式为RN。

已知该化合物中的R n+核外有28个电子。

则R元素位于元素周期表的（）A．第3周期第ⅤA族B．第4周期第ⅢA族C．第5周期第ⅢA族D．第4周期第ⅤA族7、X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是A．Mg、Al、Si B．Li、Be、Mg C．N、O、S D．P、S、O8、某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数（）A．只有x+1 B．可能是x+8C．可能是x+2 D．可能是x+1或x+11或x+259、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）A．B．C．D．10、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能的是（）A．X+2 B．X+4 C．X +8 D．X+1811、已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系错误的是（）A.n=m+1B.n=m+11C.n=m+25D.n=m+1012、某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于( )A.第二周期B.第三周期C.ⅣA族D.ⅤA族13、与第二周期稀有气体元素的原子具有相同电子数的微粒是( )A.S2-B.NH4+C.Al3+D.K+14、周期表中16号元素和4号元素的原子相比较坏前者的下列数据是后者的4倍的是（）A、电子数B、最外层电子数C、电子层数D、次外层电子数15、具有下列特征的元素，一定是主族元素的是( )A.原子序数为86B.最外层只有2个电子C.次外层排满18个电子D.最外层有4个电子16、下列说法正确的是( )A.非金属元素都是主族元素B.主族元素的次外层电子数都是8C.稀有气体元素都是主族元素D.主族元素都是短周期元素18、下列关于元素周期表的叙述正确的是 （ ）A ．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期序数B ．最外层电子数为2的原子均位于周期表中ⅡA 族C ．金属元素的最外层电子数不一定小于4D ．同周期原子序数相邻的两种主族元素，在周期表中一定处于相邻的纵行19、已知硒（Se ）元素的原子结构示意图为，另外三种元素A 、B 、C 与Se 元素在周期表中的关系如右图所示。

(1)硒元素在元素周期表中位于______周期_______族； (2) A 元素的名称为______________________；(3)B 元素最高价氧化物的化学式为_____________________________________； (4) 写出C 元素的单质与烧碱溶液反应的离子方程式：___________ 20、A 、B 、C 为短周期元素，在周期表中所处位置如下图所示。

A 、C 两元素的原子核外电子数之和等于B 原子的质子数。

B 原子核内质子数和中子数相等。

（1）写出A 、B 、C 三种元素的名称___________ （2）B 位于元素周期表位置（3）C 的原子结构示意图为__________（4）比较B 、C 的的原子半径B____CA B CSe第一章第一节元素周期表（第2课时）【学习目标】1、了解原子结构与元素性质的关系。

2、探究ⅠA族、Ⅶ族元素性质的相似性和递变性，能初步学会总结元素递变规律的能力，【学习重难点】：同主族元素性质的递变规律和结构决定性质【堂上探究】一、碱金属元素1、碱金属的化学性质（1）请同学们完成课本第5页的“科学探究”从表可得出碱金属源自结构异同：同：异：核电荷数由→；电子层数由→；原子半径越来越（2）请同学们完成课本第6页的表格，同钠与氧气的反应比较实验现象：请写出锂、钠、钾与氧气在加热条件下的化学反应方程式：从钾、钠与氧气反应实验中请总结出碱金属与氧气的反应有什么相似性、递变性相似性：。

递变性：周期表中碱金属从上往下，与氧气的反应越来越。

（3）请同学们完成课本第6页的表格，同钠与水的反应进比较根据钾、钠与水反应的实验，请总结出碱金属与水反应有什么相似性、递变性？生成的碱性氢氧化物的碱性如何变化？相似性：碱金属与水反应都生成和。

递变性：周期表中碱金属从上往下，与水的反应越来越，生成氢氧化物的碱性越来越。

2、碱金属的物理性质阅读P7Li Na k Rb Cs相似点颜色熔沸点硬度密度导电、导热性递变性密度变化熔沸点变化相似性：其余的都呈色，质，密度都比较，熔点也比较。

递变性：由Li —Cs （由上往下）：密度依次 （除K ），熔沸点依次【讨论】根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同，你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？【总结】1、碱金属单质化学性质的相似性：碱金属元素原子的最外层上都只有 个电子，因此，它们的化学性质 ，产物中碱金属元素的化合价都为 价。

2、碱金属化学性质的递变性：从上到下（从Li 到Cs ），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐 ，原子半径越来越 ，原子核对最外层电子的引力逐渐_______，原子失去电子的能力_______，即金属性逐渐 。

所以从Li 到Cs 的金属性逐渐 。

【堂上练习】1、关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（ ） A ．碱金属元素原子最外层都只有1个电子B ．依Li 、Na 、K 、Rb 、Cs ，单质熔沸点升高，密度增大C ．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D ．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强 2、关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（ ） A ．钾原子失电子比钠原子容易 B ．钾离子氧化性比钠离子强 C ．钾与水反应比钠剧烈 D ．KOH 碱性比NaOH 强 3、下列关于碱金属的叙述中正确的是（ ） A ．碱金属单质与水反应都能生成碱和H 2B ．碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属C ．碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力增强D ．碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物二、卤族元素1、原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为 个递变性：从上到下，随着核电核数的 ，电子层数2、课本P8页资料卡片中的卤素单质的物理性质总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。

【小结】卤族元素单质的物理性质的变化规律（随原子序数的递增，由上往下） ①颜色： ②状态： ③熔沸点： ④密度： ⑤溶解性：3、课本P8页卤素单质与氢气的反应，从中我们得出剧烈程度怎样以及稳定性变化规律。

（1）、卤素单质与氢气反应：①剧烈程度： ②条件： ；③生成氢化物稳定性： （2） 实验1： 溶液由 变成 NaBr 溶液 滴加氯水 滴加CCl 4 上层： 下层：方程式：实验2： 溶液由 变成方程式：实验3： 溶液由 变成方程式：【小结】请同学们指出上述三个反应的氧化剂和氧化产物，得出结论： 【总结】1. 化学性质上的相似性和递变性：最外层电子数 ，但电子层数逐渐增大，得电子能力 ，即非金属性 。

2. 请同学们根据上述实验1、2、3的氧化剂，得出氟氯溴碘的氧化性变化 随核电荷数的增加,卤素单质氧化性强弱顺序： ，对于 阴离子的还原性：依次3. 主族元素随原子核外电子层数增加，得失电子能力、金属性、非金属性、递 变的趋势：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐 ， 原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的引力逐渐 ，失电子的 能力 ，得电子的能力 ，即金属性逐渐 ，非金属性逐 渐 。