普通化学 赵士铎 (第三版)习题答案
普通化学第三章补充习题及答案
第3章 水化学与水污染重点内容概要 1. 溶液的通性难挥发非电解质的稀溶液的蒸汽压下降，沸点上升——ΔT bp = k bp m 凝固点下降——ΔT fp = k fp m 渗透压cRT=∏难挥发电解质溶液也具有蒸汽压下降、沸点上升，凝固点下降和渗透压等现象，由于电解这些稀溶液的依数性与浓度关系有一定偏差（引入i 值） 2. 酸碱的近代概念，酸碱的解离平衡和缓冲溶液的概念（1）酸碱质子理论人为：凡能给出质子的物质都是酸；凡能与质子结合的物质都是碱。
酸碱共轭关系：共轭酸⇔质子+ 共轭碱 w b a K K K =∙ （2）一元酸碱的解离平衡αα-=12c K a 2ααc K a ≈很小时 cK a ≈αc K Hc a ⋅=+)( αα-=12c K b 2ααc K b≈很小时 cK b≈α c K OHc b ⋅=-)(由于解离度与c 成反比，与)(b a K 或成正比，所以c/Ka 越大，解离度越小。
当c/Ka>500时，可采用近似计算。
注意：上述计算公式只适用于水溶液中只有弱酸或弱碱的计算。
若溶液中又添加了影响解离平衡的离子（如H + 、弱酸根离子则要考虑同离子效应，根据平衡具体分析计算。
不要随便套公式。
（3）多元酸碱的解离平衡 分级解离 1a K 2a K +H浓度近似按一级解离计算注意：解离度和解离平衡常数都可以反应弱酸、碱的强弱， 但 a K b K 与浓度无关，α与浓度有关。
（4）同离子效应与缓冲溶液同离子效应——实质是平衡移动问题，导致弱酸、碱的解离度减低缓冲溶液——由弱的共轭酸及其共轭碱或弱的共轭碱及其共轭酸组成；具有外加少量酸、碱或稀释时，pH 基本不变的性质。
缓冲溶液的pH 计算：共轭碱）共轭酸）((lg eqeq a c c pK pH -= 共轭碱）共轭酸）((lg00c c pK a -≈缓冲溶液的缓冲能力：c(共轭酸)=c(共轭碱),能力大。
c(共轭酸)、c(共轭碱)大时,能力大c(共轭酸)大时对碱缓冲大，c(共轭碱)大时对酸缓冲大。
普通化学第六版答案
普通化学第六版答案 【篇一：大学普通化学(第六版 大连理工)】 普通化学习题答案 一、是非题（用“＋”、“—”表示正确和错误） 第2、3、5、6、10、11、12题“＋” 其它题“—” 二、选择题 1－5b、c、d、d、a 6－9 d、bcd、ac、cd 三、填空题 1 ②⑤①③⑥ ④ 2 ①＞④＞② = ③＞⑤ 3 ①31②4 Ⅲa ③4s24p1 4 略 5 分子或晶体中相邻原子之间的强烈相互吸引作用 离子间、共价键和金属键 6 方向 饱和 7 sp 3 109。 28’ sp2杂化3个 平面三角形 dsp2杂化 4个 90 。 sp3杂化 4个 109。 28’ 11sp3杂化 4个 109。 28’正四面体形 d2sp3 6个 90 。正八面体形 12 13 18禁带宽度（eg）不同（半导体eg＜2ev,绝缘体eg＞6ev）,导体 有导带，绝缘体则无。 19 （不要求）错位粒子缺陷 间隙离子缺陷 杂质粒子缺陷 空位 缺陷 四、简答题 1 ①该写法违背了洪特规则。根据洪特规则，n相同的电子应尽先占据m不同的轨道，且自旋平行。 ②该写法违背了泡力不相容原理。3s只有一个轨道，只可容纳两个 自旋相反的电子。 ③该写法违背了能量最低原理。n相同l不同的轨道，能量高低为 ns＜np。 3是指从la到lu的15个元素随着原子序数的递增原子半径依次缩小不明显的累积现象。4① 为非极性分子，在其同种分子之间只有色散力。② 均为非极性分子，它们之间只存在色散力。 ③ 为极性分子，分子之间存在色散力、诱导力和取向力。 ④ 为极性分子，且n与h之间能形成氢键，所以nh3分子间存在 色散力、诱导力、取向力，还有氢键。 5 沸点与分子间力关系一般为：分子间力越大，沸点越高。所以沸点高的物质分子间力大。分子间力大小：i2＞br2＞cl2＞o2＞n2＞h2 6 卤代烃hx虽然是极性分子，但分子间作用力仍以色散力为主。对相同结构类型的物质色散力随相对分子质量的增大而增大。hcl,hbr,hi三者的相对分子质量依次增大，分子间力也依次增大，它们的熔沸点同样依次增高。但在hf分子之间，除色散力为主外，还多了氢键的作用，所以hf的熔沸点高于hcl。 7 分子价层电子对数孤独电子对数 空间构型 cs2 2 0 直线形 pf3 4 1 三角锥形 of2 4 2 v字形 bbr3 3 0 平面三角形 【篇二：普通化学第5章习题及答案】
中国农业大学赵士铎版普通化学普化作业7-10
因此，雨水中亚硝酸的总浓度
c总(HNO2)=1.57×10-5+8.5×10-5=1.07×10-4
c(C10H14N2H+)=c(OH-)=1.9×10-4mol·L-1 c(C10H14N2)≈0.050mol·L-1
c(C10H14N2H22+)≈Kb2Θ=1.4×10-11(mol·L-1)
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7 酸碱平衡
第七章作业
7.10在1.0L，c(NH3)=0.10mol·L-1的氨水中，需加入 多少克(NH4)2SO4方可配制得pH=9.0的缓冲溶液？
第八章作业
8.10
H2S == 2H+ +S= Ka = 9.23×10-22 ZnS == Zn2+ + S= Ksp= 2.93×10-25 Ksp= c(Zn2+)·c(S=)；若要ZnS沉淀完全溶解，则溶液 中的c(Zn2+)应等于0.1mol·L-1。
∴ c(S=)= Ksp/c(Zn2+)；将此式代入得：
pH=14-7.5=6.5
∴pH范围2.8~6.5
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8 沉淀-溶解平衡
第八章作业
8.7 解： c(OH-)/cΘ= 1.77105 (0.10/2)/c =9.4×10-4(mol·L-1)
c(Mg2+)=0.50/2=0.25(mol·L-1) [c(Mg2+)/cΘ][c(OH-)/cΘ]2=(0.25/cΘ)( 9.4×10-4/cΘ) 2
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2 化学平衡
例题
2.1 标准平衡常数
例3：反应 CO(g)+Cl2 (g) = COCl 2(g) 在恒温恒容条 件下进行。
已知373K时K =1.5 108。反应开始时 c0(CO) = 0.0350mol·L-1, c0(Cl2)=0.0270mol·L-1， c0(COCl2)=0。
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2 化学平衡
例题
2.2 多重平衡系统
例：已知下列反应在指定温度的ΔrGｍΘ和KΘ：
(1) N2(g)+ 12O2(g)=N2O(g), ΔrGｍΘ(1)，KΘ(1);
(2) N2O4(g)=2NO2(g),
ΔrGｍΘ(2)，KΘ(2);
1
(3) 2N2(g)+O2(g)=NO2(g),
计算373K反应达到平衡时各物种的分压和CO的平 衡转化率。
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2 化学平衡
例题
解1：设平衡时 ceq(CO)=xmol·L-1
2.1 标准平衡常数
CO(g) + Cl2 (g) = COCl 2(g)
开始c0/(mol·L-1) 0.0350
0.0270
0
变化Δc/(mol·L-1) (0.0350-x) (0.0350-x) (0.0350-x)
例:可逆反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)；在494K时KΘ=2.2。设 NO的起始浓度cNO=0.04mol，为了将超过40%的NO氧化成 NO2，求在每升NO中应加入多少摩尔的氧气？
解：设O2的起始的物质的量为x 。
2NO(g) + O2(g)
=
普通化学第三章课后习题解答
P 53~56 第三章 化学反应速率参考答案综合题：解：①设反应的速率方程为：aCHO CH k v ][3⋅= 将（1）和（2）组数据代入得：ak ]2.0[081.0⋅= -----（A ）ak ]10.0[020.0⋅= -----（B ）(A)÷(B)得：a]10.020.0[020.0081.0=a205.4=解得：a ≈2∴该反应得速率方程为：23][CHO CH k v ⋅= ②反应的级数为a=2级③将任意一组数据（如第4组）代入速率方程求速率常数k ：2]40.0[312.0⋅=k解得：)(95.111--⋅⋅=s L mol k④将[CH 3CHO]=0.15mol.L -1，)(95.111--⋅⋅=s L mol k 代入速率方程求v)(044.0]15.0[95.1112--⋅⋅=⋅=s L mol v⑤∵0>∆θmr H ，根据0(>-=∆逆）（正）a am r E E H θ有： 逆）（正）〉(a aE E 再根据RTEaeA k-⋅=当T=298k 时，)(k 逆（正）<k∴正逆反应的速率关系是：逆正v v <⑥当0>∆θmr H ，升温T 2>T 1根据0(>-=∆逆）（正）a am r E E H θ有：逆）（正）〉(a a E E再根据211212)()ln(T T T T R E k k a ⋅-=（正）正211212)()ln(T T T T R E k k a ⋅-=（逆）逆有：逆正1212k k k k >∴升温时，正、逆反应的速率变量的关系是逆正k k ∆>∆同理：降温时：T 2<T 1∵逆）（正）〉(a aE E ∴根据211212)()ln(T T T T R E k k a ⋅-=有：有：逆正||||1212k k k k < ∴降温时，正、逆反应的速率变量的关系是逆正k k ∆<∆⑦当0<∆θm r H ，升温T 2>T 1根据0(<-=∆逆）（正）a amr E E H θ有：逆）（正）(a a E E <再根据211212)()ln(T T T T R E k k a ⋅-=（正）正211212)()ln(T T T T R E k k a ⋅-=（逆）逆有：逆正||||1212k k k k <∴升温时，正、逆反应的速率变量的关系是逆正k k ∆<∆同理：降温时：T 2<T 1∵逆）（正）(a a E E <∴根据211212)()ln(T T T T R E k k a ⋅-=有：有：逆正1212k k k k > ∴降温时，正、逆反应的速率变量的关系是：逆正k k ∆>∆⑧解：根据慢反应是复杂反应的速控步骤，书写复杂反应的速率方程为：)(22-⋅=C l O c k v⑨解：因为反应是基元反应，故速率方程为：)(22NO c k v ⋅=当)(2)(22/NO c NO c ⋅=时，2222//)](2[)]([NO c k NO c k v ⋅=⋅=)(422NO c =所以反应速度为原来的4倍。
《普通化学》(第二版)赵士铎主编 习题答案
普通化学（第二版）赵士铎主编习题答案中国农业大学无机及分析化学教研组编第一章 气体和溶液1.1 （1） 溶液的凝固点下降（2） 土壤溶液浓度过大，渗透压大于植物根细胞液的渗透压 （3） 溶液的凝固点下降1.2 沸点不断上升，至溶液达到饱和后，沸点恒定；蒸气凝结温度恒定，等于溶剂的沸点。
1.3%6.1)O H (/1)O H ()O H ()O H ()O H ()O H ()O H (kg mol 91.097.0%mol kg 034.0/%0.3)O H (1)O H (/)O H ()O H (Lmol 88.0mol 34g L g 1000%0.3)O H ()O H ()O H (2222222222221-1-222222221-1--1222222=+=+=⋅=⋅=-=⋅=⋅⋅⨯==M b b n n n x w M w b M w c ρ1.4 凝固点自高至低顺序：葡萄糖溶液、醋酸溶液、氯化钾溶液 1.5b = 1.17 mol ⋅kg -1∆T b = K b b = 0.52K ⋅kg ⋅mol -1⨯1.17 mol ⋅kg -1 = 0.61K T b = 373.76K = 100.61℃∆T f = K f b = 1.86K ⋅kg ⋅mol -1⨯1.17 mol ⋅kg -1 = 2.18K T f = 270.87K = - 2.18 1.6 π = cRT =RT VMm / 1-4-1-1m ol g 100.2kPa499.0L 10.0K 300K m ol L 8.31kPa g 40.0⋅⨯=⨯⨯⋅⋅⋅⨯==πV mRT M1.721:2: 30 1280.3 : 1610.2 : 15.9= 化合物中C 、H 、O 原子数比为21：30：21--1A b B f mol g 3105.00g0.33K g 100.0mol kg K 12.5⋅=⨯⨯⋅⋅=∆=m T m K M故该化合物的化学式为C 21H 30O 2 1.81-B 2BB 22222m o lg 4.342)O H (/)O H (}CO )NH {(/}CO )NH {(⋅=∴=M m M m m M m第二章化学热力学基础2.1 (1)错误；(2)正确；(3) 错误；（4）错误；(5)正确；(6)正确；(7) 错误；（8）错误2.2 （1/4）[反应式（1）-反应式(2)]得：(1/2)N2(g)+(1/2)O2(g)=NO(g)∴∆f H mθ(NO,g)=(1/4){ ∆r H mθ(1) - ∆r H mθ(2)}=(1/4)[-1107kJ⋅mol-1-(-1150 kJ⋅mol-1)]=90 kJ⋅mol-12.3 （1/4）[反应式（3）-反应式(4)+3⨯反应式(2)- 反应式(1)]得：N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) (5)∴∆f H mθ(N2H4,,g)=(1/4){ ∆r H mθ(3) - ∆r H mθ(4)+ 3⨯∆r H mθ(2) - ∆r H mθ(1)} =(1/4){-143kJ⋅mol-1-(-286kJ⋅mol-1+3⨯(-317kJ⋅mol-1)-(-1010kJ⋅mol-1)) =50.5 kJ⋅mol-12⨯反应式（4）-反应式（5）得：N2H4(l)+ )O2(g)= N2(g)+2H2O(l)∆r H mθ=2⨯∆r H mθ(4)- ∆r H mθ(5)=2⨯(-286 kJ⋅mol-1)- 50.5kJ⋅mol-1= -622.5 kJ⋅mol-12.4 ∆r H mθ=2∆f H mθ(CO2,g)+3∆f H mθ(H2O,l)+(-1)⨯∆f H mθ(CH3OCH3,l)+(- 3)∆f H mθ(O2,g)∴∆f H mθ(CH3OCH3,l) =2∆f H mθ(CO2,g) +3∆f H mθ(H2O,l)- ∆r H mθ= -183 kJ⋅mol-12.5CO(g)+(1/2)O2(g)由题意知，∆r H mθ(1)<0, ∆r H mθ(2)<0, ∆r H mθ(3)<0∆r H mθ(1)= ∆r H mθ(2)+ ∆r H mθ(3)∆r H mθ(1)-∆r H mθ(3)= ∆r H mθ(2)<0即：以碳直接作燃料时放热较多2.6 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)∆r H mθ= ∆f H mθ(CO,g)+ (-1)∆f H mθ(H2O,g)=-110.5 kJ⋅mol-1 -(-)241.8 kJ⋅mol-1=131.3 kJ⋅mol-1CO2(g) +H2O(g)∆r H mθ(2) ∆r H mθ(3)CO(g)+H2(g)+O2(g)∆r H mθ(1)= ∆r H mθ(2)+ ∆r H mθ(3) ∴∆r H mθ(1) - ∆r H mθ(3) = ∆r H mθ(2)>0由题意知，∆r H mθ(1)<0, ∆r H mθ(3)<0 故：以水煤气作燃料时放热较多2.7 均为熵增过程。
大学普通化学课后习题答案
第一章 习题答案1. 答案（1-）（2-）（3+）（4-）2. 答案（1c ）（2d ）（3a ）（4d ）（5abd ）（6ad ）（7d ）（8d ）3. 答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容4..答案：根据已知条件列式 K C g KgJ g m o lg m o lJ b )35.29659.298](120918.4[5.0122100032261111-+⨯⋅⋅-=⨯⋅⋅⨯----- C b =849J.mol-15.答案：获得的肌肉活动的能量=kJmolkJ molg g8.17%3028201808.311=⨯⋅⨯⋅--6. 答案：设计一个循环 3× )(2)(32s Fe s O Fe →×3→)(243s O Fe )(3s FeO ×2（-58.6）+2(38.1)+6p q =3(-27.6) 17.166)1.38(2)6.58()6.27(3-⋅-=----=molkJ q p7.答案：由已知可知 ΔH=39.2 kJ.mol -1 ΔH=ΔU+Δ（PV ）=ΔU+P ΔVw ‘=-P ΔV= -1×R ×T = -8.314×351J = -2.9kJ ΔU=ΔH-P ΔV=39.2-2.9=36.3kJ8.下列以应（或过程）的q p 与q v 有区别吗？ 简单说明。
（1）2.00mol NH 4HS 的分解NH 4HS(s) NH 3(g)＋H 2S(g)（2）生成1.00mol 的HClH 2(g)＋Cl 2(g) 2HCl(g)（3）5.00 mol CO 2(s)（干冰）的升华CO 2(s) CO 2(g) （4）沉淀出2.00mol AgCl(s)AgNO 3(aq)＋NaCl(aq) AgCl(s)＋NaNO 3(aq)9.答案：ΔU-ΔH= -Δ（PV ）=-Δn g RT (Δn g 为反应发生变化时气体物质的量的变化) (1)ΔU-ΔH=-2×(2-0)×8.314×298.15/1000= - 9.9kJ(2)ΔU-ΔH=-2×(2-2)×R ×T= 0(3)ΔU-ΔH=-5×(1-0)×8.314×(273.15-78)/1000= -8.11kJ (4)ΔU-ΔH=-2×(0-0)×R ×T= 010.（1）4NH 3(g)+3O 2(g) = 2N 2(g) +6H 2O(l) 答案 -1530.5kJ.mol -1（2）C 2H 2(g) + H 2(g) = C 2H 4(g) 答案 -174.47kJ.mol -1（3）NH 3(g) +稀盐酸 答案 -86.32kJ.mol -1 写出离子反应式。
《普通化学》课后习题答案
普通化学第一章习题答案1. 答案1-2-34- 2. 答案1c2d3a4d5abd6ad7d8d 3. 答案1燃烧前后系统的温度2水的质量和比热3弹式量热计热容4..答案根据已知条件列式KCgKgJgmolgmolJb35.29659.298120918.45.0122100032261111 Cb849J.mol-1 5.答案获得的肌肉活动的能量kJmolkJmolgg8.173028201808.311 6. 答案设计一个循环3×232sFesOFe×3 243sOFe3sFeO×2 -58.6238.16pq3-27.6 17.1661.3826.586.273molkJqp 7.答案由已知可知ΔH39.2 kJ.mol-1 ΔHΔUΔPVΔUPΔV w‘-PΔV -1×R×T -8.314×351J -2.9kJ ΔUΔH-PΔV39.2-2.936.3kJ 8.下列以应或过程的qp与qv有区别吗简单说明。
12.00mol NH4HS的分解NH4HSs NH3gH2Sg 2生成1.00mol的HCl H2gCl2g 2HClg 35.00 mol CO2s干冰的升华CO2s CO2g 4沉淀出2.00mol AgCls AgNO3aqNaClaq AgClsNaNO3aq 9.答案ΔU-ΔH -ΔPV-ΔngRT Δng为反应发生变化时气体物质的量的变化1ΔU-ΔH-2×2-0×8.314×298.15/1000 - 9.9kJ 2ΔU-ΔH-2×2-2×R×T 03ΔU-ΔH-5×1-0×8.314×273.15-78/1000 -8.11kJ 4ΔU-ΔH-2×0-0×R×T 010.14NH3g3O2g 2N2g 6H2Ol 答案-1530.5kJ.mol-1 2C2H2g H2g C2H4g 答案-174.47kJ.mol-1 3NH3g 稀盐酸答案-86.32kJ.mol-1 写出离子反应式。
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普通化学 （第三版）习题答案
中国农业大学 无机及分析化学教研组编 第一章 分散系 （1） 溶液的凝固点下降 （2） 土壤溶液浓度过大，渗透压大于植物根细胞液的渗透压 （3） 溶液的凝固点下降 1.2 沸点不断上升，至溶液达到饱和后，沸点恒定； 蒸气凝结温度恒定，等于溶剂的沸点。
%6.1)OH(/1)OH()OH()OH()OH()OH()OH(kgmol91.097.0%molkg034.0/%0.3)OH(1)OH(/)OH()OH(Lmol88.0mol34gLg1000%0.3)OH()OH()OH(2222222222221-1-222222221-1--1222222MbbnnnxwMwb
Mwc
凝固点自高至低顺序：葡萄糖溶液、醋酸溶液、氯化钾溶液 b = molkg-1 Tb = Kbb = kgmol-1 molkg-1 = Tb = = 100.61℃ Tf = Kf b = kgmol-1 molkg-1 = Tf = = -
= cRT = RTVMm/
1-4-1-1molg100.2kPa499.0L10.0K300KmolL8.31kPag40.0VmRTM
21:2: 30 1280.3 : 1610.2 : 15.9 化合物中C、H、O原子数比为21：30：2 1--1
AbBfmolg3105.00g0.33Kg100.0molkgK12.5mTmKM
故该化合物的化学式为C21H30O2
1-B
2BB2
2222molg4.342)OH(/)OH(}CO)NH{(/}CO)NH{(MmMmm
Mm 第二章 化学热力学基础 (1)错误；(2)正确；(3) 错误；（4）错误；(5)正确；(6)正确；(7) 错误；（8）错误 （1/4）[反应式（1）-反应式(2)]得：(1/2)N2(g)+(1/2)O2(g)=NO(g) fHm(NO,g)=(1/4){ rHm(1) - rHm(2)} =(1/4)[-1107kJmol-1-(-1150 kJmol-1)] =90 kJmol-1
（1/4）[反应式（3）-反应式(4)+3反应式(2)- 反应式(1)]得： N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)(5) fHm(N2H4,,g)=(1/4){ rHm(3) - rHm(4)+ 3rHm(2) - rHm(1)} = (1/4){-143kJmol-1-(-286kJmol-1+3(-317kJmol-1)-(-1010kJmol-1)) = kJmol-1 2反应式（4）-反应式（5）得： N2H4(l)+ )O2(g)= N2(g)+2H2O(l) rHm=2rHm(4)- rHm(5)=2(-286 kJmol-1)- mol-1= kJmol-1 rHm=2fHm(CO2,g)+3fHm(H2O,l)+(-1) fHm(CH3OCH3,l)+(- 3)fHm(O2,g) fHm(CH3OCH3,l) =2fHm(CO2,g) +3fHm(H2O,l)- rHm= -183 kJmol-1
C(s)+O2(g) rHm(1) CO2(g)
rHm(2) rHm(3) CO(g)+(1/2)O2(g) 由题意知，rHm(1)<0, rHm(2)<0, rHm(3)<0 rHm(1)= rHm(2)+ rHm(3) rHm(1)-rHm(3)= rHm(2)<0 即：以碳直接作燃料时放热较多 2.6 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) rHm= fHm(CO,g)+ (-1)fHm(H2O,g)= kJmol-1 -(-) kJmol-1= kJmol-1
C(s)+O2(g)+H2O(g) rHm(1) CO2(g) +H2O(g)
rHm(2) rHm(3) CO(g)+H2(g)+O2(g) rHm(1)= rHm(2)+ rHm(3) rHm(1) - rHm(3) = rHm(2)>0 由题意知，rHm(1)<0, rHm(3)<0 故：以水煤气作燃料时放热较多 均为熵增过程。 标准状态下： rHm rSm <0 <0 低温自发 <0 >0 任意温度均自发 >0 >0 高温自发 >0 <0 任意温度均不可能自发
（2）（反应为气体物质的量增加的过程，rSm>0） 不可以。因为物质的Sm ,不是指由参考状态的元素生成该物质（B=+1）反应的标准摩尔熵。
H: -40 kJ -40 kJ G: -38kJ -38 kJ S: K-1 JK-1
Sn(白锡)= Sn(灰锡) rHm(298K)= fHm(灰锡)+（-1）fHm(白锡)=mol-1<0 rSm(298K)= Sm(灰锡)-Sm(白锡)=mol-1K-1<0 反应在标准状态，低温自发。在转变温度，rGm(T)=0 rGm(T)rHm(298K)-TrSm(298K) T[rHm(298K)/ rSm(298K)] 283K
2Fe2O3(S)+3C(S)=4Fe(S)+3CO2(g) rHm(298K)=3fHm(CO2,g)+(-2)fHm( Fe2O3,s)=mol-1 rSm(298K)=4 Sm(Fe,s)+3 Sm(CO2,g)+(-2) Sm( Fe2O3,s)+ (-3) Sm(C,s)=mol-1K-1 反应在标准状态下自发进行： rGm(T)rHm(298K)-TrSm(298K) T>[rHm(298K)/ rSm(298K)] , 即T>839K 故以木炭为燃料时，因最高温度低于839K，反应不可能自发。 2CuO(s)+C(s)=2Cu(s)+CO2(g) rHm(298K)= kJmol-1>0 rSm(298K)=189 Jmol-1K-1>0 反应在标准状态, 任意温度均自发 (略) 2AsH3(g)=2As(s)+3H2(g) rHm(298K)=mol-1<0 rSm(298K)=mol-1K-1<0 标准状态, 任意温度下AsH3的分解反应均自发。加热的目的是加快反应速率。 第三章 化学平衡原理 （1） 正确， （2） 错误， （3） 错误。 K = 40
4×(3) - 2×(1) - 2×(2) 得所求反应式 故：ΔrGm = 4ΔrGm(3) - 2ΔrGm(1) - 2ΔrGm(2)
pV = nRT 故对于反应 H2(g) + I2(g) = 2HI(g)
(1) O2(g) = O2(aq) P(O2) = 时：
222}/)H({}/)H(}{/)Fe({ccppccK
224)}2({)}1({)}3({KKKK
kPa6.91)H()I(HI)(kPa2.12mol20.0116kPamol021.0)I()H()I(0.021molL10Lmol0021.0)I()H()I(kPa116L10K698KmolL8.31kPamol20.0222221-2221-1pppppxppVcnnVnRTp
56}/)I(}{/)H({}HI)/({222ppppppK31-1-3-221037.1kPa/100kPa101Lmol1/Lmol101.38K)293(/)O(/)O(
Kpp
ccK故： c(O2,aq) = ×10-4 mol·L-1 (2) K = ×10-3 = ×104
Q = 4 逆向自发 Q = 逆向自发 3.8 Ag2CO3(s) = Ag2O(s) + CO2(g) ΔrGm(383K) = ·mol-1 ln K(383K) = -ΔrGm(383K)/RT = K(383K) = ×10-3 K = p (CO2)/p 为防止反应正向自发，应保证 Q > K 故： p(CO2) > ×10-1 kPa CCl4(g) CCl4(l) ΔfHm/kJ·mol-1 Sm/J·K-1·mol-1 CCl4(g) = CCl4(l) ΔrHm = ·mol-1 ΔrSm = kJ·mol-1·K-1 所以CCl4 的正常沸点为 T1 = 348K 根据克拉贝龙——克劳休斯方程计算，可得在20kPa时，其沸点为304K。
321037.121.0/)O(K)293(ccK