还原氧化铜专题(金属冶炼专题)
氧化铜的还原剂
氧化铜的还原剂氧化铜是一种常见的化合物，具有广泛的应用领域。
除了作为催化剂和杀菌剂外，它还可以作为还原剂使用。
本文将重点介绍氧化铜作为还原剂的特性和应用。
我们来了解一下氧化铜的化学性质。
氧化铜的化学式为CuO，是一种黑色固体。
它可以通过将铜金属加热至高温与氧气反应得到。
氧化铜是一种不稳定的化合物，在高温下可以被还原为金属铜。
这种还原反应可以由其他物质提供电子来实现，因此氧化铜可以作为还原剂。
氧化铜作为还原剂的主要特点是能够失去氧原子，转化为金属铜。
这是因为氧化铜中的铜原子和氧原子之间的键结比较松弛，容易被外界的还原剂接受电子而发生还原反应。
当氧化铜与还原剂接触后，氧原子会与还原剂发生反应，形成气体或溶液中的相应还原产物，同时铜原子则被还原为金属铜。
氧化铜作为还原剂具有广泛的应用。
首先，它可以用于金属的提取和精炼过程中。
例如，在铜冶炼过程中，氧化铜可以与硫酸铁反应，将硫酸铁还原为硫酸亚铁，同时将氧化铜还原为金属铜。
这样可以实现铜的回收和提纯。
氧化铜还可以在有机合成中充当重要的还原剂。
例如，在有机化学中，氧化铜可以与醛和酮发生反应，将它们还原为相应的醇。
这种反应被称为醛酮还原反应，是有机合成中常用的一种方法。
除了上述应用外，氧化铜作为还原剂还可以用于电池和电化学领域。
在锂离子电池中，氧化铜可以作为正极材料，通过还原反应释放电子，从而实现电池的正极反应。
此外，在电化学分析中，氧化铜也可以作为电极材料，参与电化学反应。
总结起来，氧化铜作为一种常见的化合物，可以在适当的条件下作为还原剂使用。
它具有失去氧原子的特性，能够将其他物质还原为相应的产物，并自身被还原为金属铜。
氧化铜作为还原剂在金属冶炼、有机合成、电池和电化学领域都有广泛的应用。
通过合理利用氧化铜的还原性质，可以实现许多重要化学反应和工艺过程。
铜冶炼工艺(3篇)
第1篇一、引言铜是人类历史上最早使用的金属之一，具有优良的导电性、导热性、耐腐蚀性和可塑性。
随着科技的进步和工业的发展，铜在各个领域的应用越来越广泛。
铜冶炼工艺是指从铜矿石中提取铜金属的一系列物理和化学过程。
本文将详细介绍铜冶炼工艺的原理、流程以及主要设备。
二、铜矿石的类型铜矿石主要分为两大类：硫化铜矿石和氧化铜矿石。
硫化铜矿石主要含有黄铜矿（CuFeS2）、辉铜矿（Cu2S）等硫化物，氧化铜矿石主要含有赤铜矿（Cu2O）、孔雀石（CuCO3·Cu(OH)2）等氧化物。
三、铜冶炼工艺流程1. 铜矿石破碎与磨矿铜矿石破碎与磨矿是将铜矿石从原生矿石中分离出来的第一步。
通过破碎机将矿石破碎成一定粒度，再通过磨矿机将矿石磨成细粉，以利于后续的浮选和冶炼。
2. 浮选浮选是将铜矿石中的硫化物和氧化物进行分离的过程。
将磨好的矿石加入浮选剂，通过调整pH值和搅拌，使硫化物与水形成泡沫，从而实现铜矿物与其他矿物的分离。
3. 精选精选是将浮选得到的铜精矿进行进一步处理，以提高铜的品位。
精选方法有火法精选、湿法精选等。
4. 炼铜炼铜是将精选后的铜精矿进行熔炼，提取铜金属。
炼铜方法主要有火法炼铜、湿法炼铜等。
（1）火法炼铜火法炼铜是将铜精矿在高温下进行熔炼，使铜与硫反应生成硫化铜，然后通过吹炼氧化硫化铜，使铜转化为氧化铜。
火法炼铜主要包括熔炼、吹炼、精炼等过程。
熔炼：将铜精矿加入熔炼炉中，加入助熔剂（如石灰石）和燃料（如焦炭），在高温下熔炼，使铜精矿中的硫化物转化为硫化铜。
吹炼：将熔炼得到的熔融硫化铜吹入转炉中，通过吹入空气，使硫化铜氧化成氧化铜，同时将硫氧化成二氧化硫气体排出。
精炼：将吹炼得到的氧化铜熔融，加入氧化剂（如氧气）和还原剂（如碳），使氧化铜还原成铜金属，同时将杂质氧化去除。
（2）湿法炼铜湿法炼铜是将铜精矿经过溶解、氧化、结晶等过程，提取铜金属。
湿法炼铜主要包括浸出、氧化、结晶、电解等过程。
浸出：将铜精矿加入浸出槽中，加入浸出剂（如硫酸、硝酸）和氧化剂（如氧气、空气），使铜精矿中的铜溶解于浸出剂中。
《氢气还原氧化铜》课件
详细描述：分析氢气还原氧化铜的化学反应原理，说明氧 化铜在氢气还原作用下生成单质铜和水，并写出相应的化 学方程式。
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总结词：影响因素探讨
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详细描述：探讨影响实验结果的因素，如氢气纯度、反应 温度、氧化铜粉末的粒度等，并分析这些因素如何影响实 验结果。
催化剂研究
在氢气还原氧化铜实验中，可以研 究催化剂对反应的影响，探索更高 效的催化剂，提高反应速率和产率 。
相关实验拓展
氢气还原其他氧化物
除了氧化铜之外，氢气还可以还原其 他金属氧化物，如氧化铁、氧化钴等 ，这些实验可以拓展学生对金属冶炼 和化学反应机理的认识。
氧化还原反应
气体还原剂的选择
在工业生产中，除了氢气之外，一氧 化碳等气体也常作为还原剂使用，可 以比较不同气体还原剂的优缺点和应 用范围。
实验设备升级
更新实验设备，提高实验精度和效率。
05
CATALOGUE
氢气还原氧化铜实验应用与拓展
实验在实际生产中的应用
铜的冶炼
氢气还原氧化铜的方法可用于铜 的冶炼，将氧化铜还原成金属铜 ，是工业上生产铜的重要途径之
一。
化学反应机理研究
通过氢气还原氧化铜实验，可以深 入探究化学反应机理，了解反应过 程中的电子转移和物质变化。
探究氢气还原氧化铜 的化学反应过程。
了解氢气还原氧化铜 的实验现象和结果。
实验原理
氢气具有还原性，能够将氧化铜 还原为铜单质。
在加热条件下，氢气与氧化铜发 生化学反应，生成铜和水蒸气。
该反应是可逆反应，需要在一定 条件下进行。
实验步骤
01
准备实验器材和试剂： 试管、氧化铜粉末、氢 气、酒精灯等。
实验6-2木炭还原氧化铜-上册
实验6-2木炭还原氧化铜一、使用教材人民教育出版社，义务教育教科书，九年级化学，上册二、实验器材仪器：石英试管，酒精喷灯，铁架台，橡胶塞，橡胶导管，普通试管，升降台等。
药品：木炭粉、氧化铜粉末、澄清的石灰水。
三、实验创新要点/改进要点将酒精灯（加金属网罩）改成酒精喷灯四、实验教学目标本实验的教学目标为：1.通过木炭与氧化铜的反应了解还原反应；2.了解还原反应操作中的注意事项。
本实验的重难点为：重点，木炭的还原性；难点，成功完成实验的诸多注意事项。
六、实验教学内容说课标：通过木炭还原氧化铜的实验，使学生了解到木炭具有还原性，为后续第八单元学习金属贴的冶炼而打下基础。
说教材：本实验位于，第六单元碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨、C60的化学性质，单质碳的还原性。
说学生：学生在之前的学习中学过类似的实验操作——制取氧气，实验操作的过程非常相似。
但两个反应的条件不同，在制取氧气中反应条件只需要加热，而本实验则需要高温。
七、实验教学过程实验步骤：1.分别称量烘干后的木炭粉和氧化铜粉末，并按照一定比例用研钵研磨混合；2.组装仪器，添装药品；3.用酒精喷灯加热，观察实验现象；4.实验结束后，熄灭酒精喷灯，先将导管从石灰水中移出，再用弹簧夹夹住胶皮管，待装置冷却后倒出粉末，进行观察。
影响实验成功的因素：1.木炭与氧化铜的比例。
通过实验证明，木炭与氧化铜的质量比为1:10时，实验效果最好。
2.加热的温度。
通过实验证明，用酒精喷灯加热效果更好，因为酒精喷灯能达到的温度更高。
3.使用新制的氧化铜。
通过实验证明，使用新制的氧化铜进行实验效果更好。
八、实验效果评价要想有教好的实验效果，本实验中要注意三个因素：1.木炭与氧化的质量比为1:10；2.反应最好用酒精喷灯加热；3.使用新制的氧化铜粉末。
通过实验培养学生严谨的态度。
首先，教师在进行演示实验之前应该多练习几次，以保证课上能够成功演示实验。
教师要将这种严谨的态度传递给学生。
【精品】上海市中考化学精选专题《 还原氧化铜实验 & 气体检验》(含答案)
上海市中考化学精选专题含答案专题一、还原氧化铜实验&气体检验Ⅰ.还原氧化铜【上海虹口区中考化学一模】46. 碳还原氧化铜的实验如右图所示，实验结束时将导管从石灰水中取出后停止加热，冷却至室温。
相关分析正确的是（）A. 装置II中出现气泡，说明I中反应已开始B. 反应中，装置I减少的质量是氧元素的质量C. 冷却后，若装置I中有黑色固体，说明碳有剩余D. 冷却后，装置I减少的质量小于生成气体的质量【答案】D【上海金山区中考化学一模】27. 右图是木炭与氧化铜反应的实验装置图，下列说法错误的是（）A．给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度B．实验过程中，可观察到澄清石灰水变浑浊C．碳在反应中表现出还原性D．实验结束后，应先停止加热，再将导气管从澄清石灰水中撤出【答案】D【上海松江区中考化学一模】51．如图装置进行木炭、一氧化碳与氧化铜反应的实验，请回答。
①图1实验的名称是木炭（10）（选填“氧化”或“还原”）氧化铜。
A中反应的化学方程式是（11）。
实验结束时，先拔去单孔塞，马上停止加热，试管内可能看到的现象是（12）。
② 图2实验中，先通一会儿一氧化碳后，C 处加热反应开始，此时E 处 （13） （选填“有”或“没有”）火焰。
实验结束时先停止C 处加热，待 （14）时停止通一氧化碳，目的是 （15） 。
【答案】 51.（10）还原；（11）C+2CuO −−−→高温2Cu+CO 2↑；（12） 红色固体变黑色 ；（13）有 ；（14）玻璃管冷却至室温；（15）防止石灰水倒吸；【上海虹口区中考化学一模】50. 如图一所示，某小组同学进行一氧化碳的制取、一氧化碳还原氧化铜并检验产物的实验。
①装置A 中发生的反应是甲酸（HCOOH ，液体）与浓硫酸（液体）共热生成一氧化碳和水，请完成该反应的化学方程式：HCOOH ∆−−−→浓硫酸________________。
②实验开始时应先点燃________处的酒精灯（选填“A ”、“B ”或“D ”）。
碳还原氧化铜的化学式
碳还原氧化铜的化学式化学反应是化学领域中的重要概念之一，它描述了物质之间的相互作用和变化。
在化学反应中，原子和分子之间的化学键会被断裂和形成，从而形成新的物质。
本文将介绍碳还原氧化铜的化学式及其反应机理。
一、氧化铜的化学式氧化铜是一种无机化合物，化学式为CuO。
它是一种黑色或棕色的粉末，具有良好的导电性和热导性。
氧化铜是一种重要的工业原料，广泛用于制造电缆、化妆品和玻璃等。
二、碳还原氧化铜的化学式碳还原氧化铜是一种重要的化学反应，它的化学式为CuO + C → Cu + CO。
这个反应是一种还原反应，其中氧化铜被还原成了铜和一氧化碳。
在这个反应中，碳是还原剂，它能够夺取氧化铜中的氧原子，从而还原氧化铜成铜。
反应的化学式可以用下面的步骤来说明：首先，碳和氧化铜被混合在一起，并加热。
在高温下，碳开始与氧化铜反应，形成一种新的化合物——一氧化碳（CO）。
然后，氧化铜中的氧原子被碳夺取，形成了二氧化碳（CO2）。
这个过程同时释放出大量的热能。
最后，剩余的铜和一氧化碳被分离，形成了铜和一氧化碳。
三、碳还原氧化铜的反应机理碳还原氧化铜的反应机理可以分为以下几个步骤：第一步：碳和氧化铜发生反应，生成一氧化碳和二氧化碳。
C + CuO → CO + CO2第二步：一氧化碳与氧化铜发生反应，生成铜和二氧化碳。
2CO + CuO → 2Cu + CO2整个反应的化学式为：CuO + C → Cu + CO在这个反应中，碳起到了还原剂的作用，它夺取了氧化铜中的氧原子，从而还原了氧化铜成铜。
反应的过程中，一氧化碳和二氧化碳的生成也是非常重要的，它们能够帮助氧化铜中的氧原子与碳产生反应。
四、碳还原氧化铜的应用碳还原氧化铜的反应被广泛用于金属冶炼和工业生产中。
例如，在铜冶炼中，氧化铜会被还原成铜，从而得到纯铜金属。
此外，这个反应也可以用于制造一氧化碳和二氧化碳等化学品。
总之，碳还原氧化铜的反应式为CuO + C → Cu + CO，它是一种重要的还原反应。
碳还原氧化铜的热效应及实验现象 -回复
碳还原氧化铜的热效应及实验现象-回复碳还原氧化铜的反应是一个重要的化学过程。
在这个反应中，固体的氧化铜与固体的碳发生化学反应，产生金属铜和二氧化碳气体。
这个反应不仅具有重要的实际应用价值，还可以提供深入理解化学原理的机会。
本文将详细介绍碳还原氧化铜的热效应以及实验现象，并一步一步回答相关问题。
首先，让我们来了解碳还原氧化铜的化学反应过程。
氧化铜的化学式为CuO，碳的化学式为C。
当这两种物质接触到一定的温度时，它们会发生反应。
反应方程式为：CuO + C →Cu + CO₂根据反应方程式可以看出，氧化铜中的氧原子从CuO中转移到了碳上，形成了二氧化碳气体，同时氧化铜被还原为了金属铜。
这里的还原过程是指氧化铜氧化态的减少，即氧原子的离去。
那么，当发生碳还原氧化铜的化学反应时，热效应会发生怎样的变化呢？要回答这个问题，我们需要了解反应的热力学性质。
热效应是指化学反应过程中吸热或放热的能力。
根据热力学第一定律，化学反应的热效应可以通过体系的焓变来描述。
焓变（ΔH）定义为反应前后系统的内能变化加上对外界做的功。
若反应放热，ΔH为负值；若反应吸热，ΔH为正值。
对于碳还原氧化铜的反应而言，反应放热，因为碳和氧化铜生成的二氧化碳是一种热稳定的产物。
具体来说，碳的燃烧热为-393.5 kJ/mol，而氧化铜的标准生成热（ΔHºf）为-154.35 kJ/mol。
根据反应方程式，1 mol CuO可以与1 mol C反应，生成1 mol Cu和1 mol CO₂。
因此，该反应的焓变（ΔH）为：ΔH = (-154.35 kJ/mol) + (-393.5 kJ/mol) = -547.85 kJ/mol这意味着每摩尔氧化铜还原需要释放出约547.85 kJ的热量。
这种反应的放热性质使其成为许多实际应用的基础，例如冶金工业中的铜冶炼过程。
接下来，让我们来探讨碳还原氧化铜的实验现象。
为了观察和验证这个反应，我们可以进行实验。
炼铜的三种方法
炼铜的三种方法炼铜是一种重要的冶金工艺，用于从铜矿石中提取出纯铜。
在现代工业中，有三种主要的炼铜方法：火法炼铜、电解炼铜和湿法炼铜。
本文将详细介绍这三种方法的原理、步骤和优缺点。
一、火法炼铜1.原理：火法炼铜是利用高温氧化还原反应将含铜的物质转化为纯金属铜的过程。
该方法主要适用于含硫较高的硫化铜矿。
2.步骤：（1）选取合适的硫化铜矿，经过浸出、浓缩等预处理后得到精选浓缩物。
（2）将精选浓缩物与焦炭混合，放入火法反应器中，在高温下进行氧化还原反应。
反应产生的SO2气体通过冷却、洗涤等工艺处理后排放。
（3）经过多次反复操作，得到纯度达到99%以上的金属铜。
3.优缺点：优点：该方法适用范围广，可处理含硫较高的硫化铜矿。
同时该方法操作简单，工艺流程清晰明了。
缺点：火法炼铜需要大量的能源，同时产生大量的SO2气体，对环境造成污染。
此外，该方法不能处理含氧化铜较高的氧化铜矿。
二、电解炼铜1.原理：电解炼铜是利用电解作用将含有铜离子的溶液中的铜还原为纯金属铜的过程。
该方法主要适用于含氧化铜较高的氧化铜矿。
2.步骤：（1）选取合适的氧化铜矿，经过浸出、浓缩等预处理后得到精选浓缩物。
（2）将精选浓缩物溶解在硫酸中制成含有Cu2+离子的溶液。
（3）将含有Cu2+离子的溶液放入电解槽中，在阳极上产生氧气，在阴极上还原成纯金属铜。
经过多次反复操作，得到纯度达到99.99%以上的金属铜。
3.优缺点：优点：电解炼铜不需要高温和高压等条件，能够有效地提高纯度。
同时该方法不会产生污染物，对环境友好。
缺点：电解炼铜需要大量的电能，同时设备和维护成本较高。
此外，该方法只适用于含氧化铜较高的氧化铜矿。
三、湿法炼铜1.原理：湿法炼铜是利用溶液中的化学反应将含有铜离子的溶液中的铜还原为纯金属铜的过程。
该方法主要适用于含有低浓度的氧化铜矿和硫化铜矿。
2.步骤：（1）选取合适的氧化铜矿或硫化铜矿，经过浸出、浓缩等预处理后得到精选浓缩物。
（2）将精选浓缩物溶解在硫酸中制成含有Cu2+离子的溶液。
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1专题 还原氧化铜 课题属性：基础知识 难点 重点 易错点 常考点 综合难度：☆☆☆☆☆ 教师：张老师 学生： 时间: 201年 月 日 段
一、本次课目标 1、实验探究3
二、知识点分析 1 H2还原CuO
原理 H2+CuO Cu + H2O
装置 特点 ①试管口略向_ __倾斜； ②通H2 的导管伸至试管底部于CuO 步骤 反应前需检验气体纯度。还原过程分四步：一通，二点，三撤，四停 现象 ①黑色粉末 变成__ _色；②试管口有__ _生成 2 CO还原CuO
原理 CO+CuO Cu +CO2
装置 特点 因CO有____,增加对尾气处理装置，防止CO污染空气 步骤 反应前需检验气体纯度。还原过程分四步：一通，二点，三撤，四停 现象 ①黑色粉末逐渐变成__ _色；②生成的气体使澄清石灰水 3 C还原CuO
原理 C +2 CuO 2Cu +CO
2↑
装置 特点 ①试管口略向下倾斜；②反应需高温； 步骤 ①检查气密性； ②装药品固定试管； ③点燃； ④移导管，熄灭酒精灯。 现象 ①黑色固体逐渐减少； ②有光亮红色固体生成； ③生成的气体使澄清石灰水变浑浊
△ △ △ 2
常见气体的鉴别 气体 方法和装置 现象 有关方程式 O2 纯氧：用带火星的木条放在集气瓶口 木条复燃 C+O2点燃CO2
非纯氧：将燃着的木条伸入集气瓶口 木条继续燃烧
CO2 将气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
H2O 通入白色 无水硫酸铜粉末 白色粉末变蓝 CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O HCl 通入AgNO3溶液 产生白色沉淀 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2 先通入灼热的氧化铜，再通过白色无水硫酸铜粉末 试管内黑色粉末变红；U形管内白色粉末变蓝。 CuO+H2高温Cu+H2O CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O
CO 先通入灼热的氧化铜，再通过澄清石灰水 试管内黑色粉末变红；澄清石灰水变浑浊。 CuO+CO高温Cu+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
三、练习 1、在氢气还原氧化铜的实验中，有以下六步操作程序：①熄灭酒精灯，②通入氢气，③加热，④停 止通氢气，⑤继续通氢气，⑥检验氢气纯度。其正确的操作顺序是( ) A、①②③④⑤⑥ B、⑥②③①⑤④ C、⑥④②③⑤① D、④⑤①③⑥②
2、在氢气还原氧化铜的实验中，氧化铜先变成亮红色，后又变成暗红色，造成这种后果的原因可能 是( ) A、通入氢气量不足 B C、撤酒精灯过早 D、没有继续通H2 3．除掉空气中的氧气可采用的方法是（ ） A．使空气通过灼热的焦炭 B．使空气通过灼热的氧化铜 C．使空气通过灼热的铜网 D．将空气点燃
4．要除去CO2中混有的少量CO，最好的方法是将混合气体（ ） A．点燃 B．通过水 C．通过灼热CuO D．通过澄清石灰水 3
5.有化学反应2M + 3C = 4Fe + 3CO2↑，其中物质M的化学式为 ，此反应中发生还原反应
的物质的化学式为 ，还原剂是 。
6、木炭、氢气、一氧化碳分别跟足量灼热的氧化铜粉末充分反应，若木炭、氢气、一氧化碳三者质 量相同，则下列说法正确的是( ) A、一氧化碳还原出铜最多 B C、氢气还出铜最多 D、木炭与一氧化碳还原出铜一样多
7. 由两种气体组成的混合气体M通过灼热的氧化铜后，氧化铜由黑色变为亮红色，剩余气体依次通 过白色的无水硫酸铜和澄清的石灰水后，前者显蓝色，后者变浑浊，则M的组成（ ） A. 一定是氢气与一氧化碳的混合气体 B. 一定是氢气与二氧化碳的混合气体 C. 可能是水蒸气与二氧化碳的混合气体 D. 可能是一氧化碳与氢气的混合气体
8、某无色气体可能含有CO２、CO、H２中的一种或几种，依次进行以下实验(假设每步反应均完全进行)；①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；②通过灼热的CuO时，固体变成红色；③通过白色CuS04粉末时，粉末变成蓝色晶体；④通人澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断正确的是 ( ) A.原混合气体中一定含有CO２、CO、H2 B.原混合气体中一定没有CO2，一定含有H２和CO C.原混合气体中一定含H２和CO２，可能含CO D.根据①④可推断实验过程中一定有CO２生成
9、某气体可能含有H2、CO、CO2和N2中的一种或几种气体，当该气体通过紫色石蕊试液时，没有 变色，通过灼热的氧化铜时有红色的物质生成，再通过澄清石灰水时，石灰水变浑浊。该气体中 一定含有______，一定不含______，可能含有_________
10．有一包由氧化铜和木炭组成的黑色混合物，其质量为10克。将其置于硬质试管中加热到高温，使 它们充分反应，反应结束后测得固定的质量减少了2．2克，则原来混合物中木炭的质量可能是（ ） ①0．6克 ②l．2克 ③2．2克 ④2．0克 A．①② B．②③ C．③④ D．①④
11、若完全除去N2中混有的少量H2，CO2，H2O(气)，，可用以下操作 a．通过浓H2SO4吸水 b．通过灼热的CuO c．通过澄清石灰水最好的操作顺序为( ) A．abc B．acb C．bac D．cba 4
12．已知： CO+CuOCO2 +Cu实验室用CO还原CuO的实验 装置如右图所示（图中略去了铁架 台等夹持装置） （1）实验过程中，若试管B中的液体为澄清石灰水，应观察到的 现象是 ；若试管B中的液体为紫色石 蕊溶液，应观察到的现象 是 。 （2）CO通过盛CuO的A管时，仍有部分未反应而从尾气管排出，将尾气管排出的气体点燃， 这样做的目的是 ； （3）当A管中黑色的CuO全部变成亮红色物质后。停止通CO气体和加热，撤下A管右端的单孔塞， 不一会发现部分亮红色物质变黑了，分析造成这一实验现象的可能原因是： 。
（4）在加热氧化铜前需先通一会儿一氧化碳， 这是为了 。 （5）以上装置验证了一氧化碳的 性和 性。
（6）如上图所示，将尾气通过导管通入到酒精灯火焰上的一条优点是 。
（7）实验结束时应注意的操作是___________________。 ①先停止通入CO ②先熄灭加热CuO的酒精灯，并继续通入CO ③熄灭酒精灯，同时停止通入CO ④先熄灭加热CuO的酒精灯，继续通入CO至被还原的铁粉冷却
13、为检验二氧化碳气体中是否混有氢气和一氧化碳，某课外兴趣小组的同学设计了如下图所示的实验装置：
根据上图装置回答： （1）实验时，在点燃C处酒精灯前必须先通一会儿气体，其目的是___________________． （2）A装置的作用是__________________________以排除对下面实验的干扰． （3）若实验时，需要对尾气进行处理，则处理的方法是__________________________． （4）若实验时，观察到__________________________现象，则证明原气体中一定含有一氧化碳． （5）若实验时，观察到__________________________现象，则证明原气体中一定含有氢气． （6）经分析，若要同时检验出氢气和一氧化碳，需对该实验装置进行改进，请简要说明改进方案：___________________________________________________________________． 5
14、2011年是国际化学年(IYC2011)，其宗旨是“增进公众对化学重要性的认识，鼓励青年人热爱化 学，学习和研究化学”。某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁的实验作了绿 色化改进后制取单质铁(如下图，K1、K2
是活塞)：
(1)关闭K1、开启K2，可以验证CO还原Fe2O3
的产物。
①这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行________________。
(2)关闭K2，开启K1，可以将d口出来的气体再从a通入装置而循环使用。
①c瓶中应装______(填字母)。 A．澄清石灰水 B．水 C．石蕊溶液 D．浓硫酸 ③该实验这样改进的主要优点是____________________________________。
15、某气体可能由以下气体中的一种或几种组成：①水蒸气②CO③H2④CO2。某同学设计了如图示的装 置进行实验，A、B、C、D瓶可根据需要盛装物质。请根据要求回答问题：
（1）如果此气体是由①②③三种气体组成，若用干燥的还原性气体和CuO反应，且能观察到A瓶中 固体物质有明显的颜色变化，则A瓶装的固体物质可能是
（2）如果此气体是由①②③④四种气体组成，则B瓶装的物质可能是 ， C瓶装的物 质可能是 。
（3）当经过A、B、C装置后的干燥气体与CuO在加热的条件下充分反应，若D瓶中没有发生明显变 化（D瓶中装有与A装中相同的固体物质），E瓶中有沉淀产生。则原混合气体中一定不 含
（4）如果有①②③④四种气体经过A、B、C装置，且B瓶中盛装的物质是碱溶液，请写出在B瓶中 发生的化学反应方程式：