黑龙江省哈尔滨市第六中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题(含答案)
哈尔滨市第六中学校2018-2019学年度上学期期末考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。
第Ⅰ卷（选择题50分）单项选择题（本题包括25小题，共计50分。
每小题只有1个选项是正确的。
）1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，会在其包装上贴上危险警告标签。
下面所列的物质中，标签贴错了的是2A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用3．如将物质按照单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，类别相同的是A.氧气、氧化镁、四氯化碳、水B.硫酸铜、氯化钠、碳酸钙、硫化钾C.硫酸、碳酸钠、氯化镁、氧化钠D.硝酸银、氢氧化钠、醋酸钠、氯化钾4．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．CH4B．O2C．CO2D．SO25．下列物质在一定条件下都能导电，属于电解质的是A．铜B．NaOH C．SO3 D．浓硫酸6．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是A．Na+、Ag+、CO32－、Cl－B．K+、Ba2+、SO42－、Cl－C．Na+、K+、CO32－、Cl－D．Na+、K+、Cl－、SO42-7．离子方程式BaCO3 + 2H＋＝CO2↑ + H2O + Ba2＋中的H＋不能代表的物质是①HCl；②H2SO4；③HNO3；④NaHSO4；⑤CH3COOHA．①③B．①④⑤C．②④⑤D．①⑤8．粗盐提纯实验用到的试剂中，不是为了除去原溶液中杂质离子的是A．盐酸B．烧碱溶液C．纯碱溶液D．氯化钡溶液9．下列离子方程正确的是A．饱和石灰水中通入过量二氧化碳：OH- + CO2 = HCO3-B．向稀硫酸中投入铁粉：2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑C．实验室制取二氧化碳：CO32- + 2H+ = H2O +CO2↑D．氢氧化钡溶液中加入硫酸：H+ + OH- =H2O10．下列各物质，所含原子数目最多的是A．标准状况下，22.4L甲烷B．标准状况下，44.8L氮气和氧气的混合气体C．常温常压下，66g二氧化碳气体D．100mL 1mol/L硫酸溶液11．下列反应中，铁元素被氧化的是A．FeS +2HCl = FeCl2 + H2S↑ B．Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑C．FeO + 2HCl =FeCl2 +H2O D．2FeCl3 +Cu = 2FeCl2 + CuCl212．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A．Al3+B．Al(OH)3C．AlO2-D．Al3+和Al(OH)313．硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2CH3COONH4===Pb(CH3COO)2+(NH4)2SO4。
当Pb(CH3COO)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质CH3COOH生成。
表示这个反应的有关离子方程式正确的是A.Pb(CH3COO)2+ H2S=== PbS↓+2CH3COOHB.Pb2++H2S ===PbS↓+2H+C.Pb2++2CH3COO－+ H2S===PbS↓+2CH3COOHD.Pb2++2CH3COO－+2H++S2－===PbS↓+2CH3COOH14．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属钠熔化 ②在空气中燃烧，放出紫色火花 ③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色的固体物质，描述正确的是A ．①②B ．①②③C ．①④D ．①④⑤15．将a g 由CO 和H 2组成的混合气体在足量的O 2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na 2O 2固体，Na 2O 2固体增加的质量为A ．a gB ．3a 4 gC ．3a2gD ．4a 3g16．用含有少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是①加盐酸溶解 ②加过量烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO 2生成Al(OH)3沉淀 ⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀 A ．①⑤⑥③ B ．②③⑥③ C ．②③④③ D ．②③⑤③17．某溶液中有Na ＋、Mg 2＋、Fe 2＋、Al 3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A ．Na ＋B ．Mg 2＋C ．Fe 2＋D ．Al 3＋18．材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是19. 下列应用与二氧化硅的性质无关的是 A ．氢氟酸不能用玻璃瓶盛装B ．实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞C ．可用来做石英钟、石英表，耐高温的石英玻璃D ．硅胶是常用的干燥剂及催化剂的载体 20．下列叙述中正确的是A ．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B ．能使润湿的淀粉KI 试纸变成蓝色的物质一定是Cl 2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋21．向100mLFeBr2溶液中通入标况下氯气3.36L，氯气全部被还原，测得溶液c(Br－）=c(Cl－），原溶液中FeBr2溶液的浓度(mol·L－1)A．1 B．1.5 C．2 D．2.522．羟氨（NH2OH）是一种还原剂．将25.00mL 0.049mol/L的羟氨酸性溶液与足量硫酸铁在煮沸条件下反应，生成的Fe2+又恰好被24.50mL 0.020mol/L的酸性KMnO4溶液所氧化．在上述反应中，羟氨的氧化产物为A．NO2B．NO C．N2O D．N223．奥运会会旗是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环的物质间一定条件下能发生常见反应，不能相连环的物质间不能发生反应，且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，则下列适合的一组可能是24．将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。
待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。
则下列说法正确的是A．Mg和Al的总质量为8 gB．原稀硫酸溶液的物质的量浓度为5 mol·L-1C．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 LD．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L-125.有一铁的氧化物样品，用50mL 5mol·L－1盐酸可恰好使其完全溶解。
所得溶液可吸收标准状况下0.56L氯气，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+。
该样品可能的化学式为A.Fe4O5B.Fe3O4C.Fe5O7D.Fe8O11第Ⅱ卷（非选择题50分）26．（12分）按要求回答问题：（1）完成下列化学方程式：①将金属钠加入到硫酸铜溶液中的化学方程式：②漂白粉失效的化学方程式：③实验室制取氯气的化学方程式：（2）用化学方程式或离子方程式完成下列转化：①Al3+→ AlO2-→ Al(OH)3②Fe(OH)2→ Fe(OH)3③CO2 → C27．（14分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案．（可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂）（1）操作a的名称为，所需要的玻璃仪器为。
（2）固体E的成分为，加入的试剂④为，发生的化学方程式为。
（3）加入试剂①的目的是。
（4）从溶液D和溶液G中得到FeSO4•7H2O晶体的操作为。
28.（14分）实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2，并以干燥的Cl2为原料进行实验，装置如下图所示。
（1）装置B、C中应盛放的试剂名称分别为__________、_________；从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是___________________________。
（2）实验时，先点燃A处的酒精灯，让氯气充满装置，再点燃D处酒精灯，写出D中反应的化学方程式：_________________________________________。
（3）F装置所起的作用是____________________，____________________。
（4）用的石灰乳吸收氯气可制得漂粉精，写出工业制漂粉精反应的化学方程式：___________________________________________________________________。
29（10分）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。
回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。
在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____________。
（2）甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。
FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________。
（4）丙组同学取10 ml 0.1 mol·L-1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。
分别取 2 mL 此溶液于2支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；②第二支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有______(填离子符号)。
（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________________________。
高一化学答案1-10 BBBAB CCAAD11-20 BCADA CCADA21-25 CCBDA26 略27.（1）过滤漏斗、玻璃棒、烧杯（2）Fe和Cu 稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(3)将溶液中的Fe2+和Cu2+转化为沉淀，便于与含有Na+的溶液分离（4）蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤干燥28.（1）MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）饱和食盐水、浓硫酸未经除去的氯化氢和水蒸气随氯气进入D中和铁能反应生成氢气，氢气和氯气混合会发生爆炸．（3）2Fe+3Cl2=2FeCl3（4）吸收多余的氯气，防止污染环境，防止空气中的水蒸气进入D中（5）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．29.（1）防止Fe2+被氧化（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−（3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）（4）Fe3+（5）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。
2018-2019学年黑龙江省哈尔滨市第六中学高一上学期期末考试化学试题(答案+解析)
黑龙江省哈尔滨市第六中学2018-2019学年高一上学期期末考试数学试题一、选择题（本大题共12个小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.已知集合，，则（）A. B. C. D.【答案】A【解析】由题意，，则，故选A.2.已知圆上的一段弧长等于该圆内接正方形的边长，则这段弧所对圆心角的弧度数为（）A. B. C. D.【答案】C【解析】设圆的半径为，则该圆的内接正方形的边长为，即这段圆弧长为，则该圆弧所对的圆心角的弧度数.故选C.3.已知幂函数的图象过点，则的值为（）A. B. C. D.【答案】B【解析】设幂函数的表达式为，则，解得，所以，则.故答案为B.4.若，则所在象限是（）A. 第一、三象限B. 第二、三象限C. 第一、四象限D. 第二、四象限【答案】A【解析】因为，，所以，故在第二象限，即，故，当为偶数时，在第一象限，当为奇数时，在第三象限，即所在象限是第一、三象限。
故选A.5.在中，下列关系恒成立的是（）A. B.C. D.【答案】D【解析】由题意知，在三角形ABC中，，对A选项，，故A选项错误；对B选项，，故B选项错误；对C选项，，故C选项错误；对D选项，，故D选项正确，故选D.6.已知表示不超过实数的最大整数，是方程的根，则（）A. B. C. D.【答案】B【解析】由题意可知是的零点，易知函数是（0，）上的单调递增函数，而，，即所以，结合的性质，可知.故选B.7.函数的图象的相邻两支截直线所得的线段长为，则的值是（）A. B. C. D.【答案】D【解析】由题意知函数的周期为，则，所以，则.故选D.8.已知函数，若，，，则，，的大小关系为（）A. B.C. D.【答案】C【解析】∵f（x）=x3，∴函数f（x）是奇函数，且函数为增函数，a=﹣f（log3）=﹣f（﹣log310）=f（log310），则2＜log39.1＜log310，20.9＜2，即20.9＜log39.1＜log310，则f（20.9）＜f（log39.1）＜f（log310），即c＜b＜a，故选：C．9.已知函数的定义域为，若是奇函数，则（）A. B. C. D.【答案】D【解析】是奇函数，可得，且时，，可得，则，可得，则，故选：D．10.若在是减函数，则的最大值是（）A. B. C. D.【答案】A【解析】因为，所以由得，因此，从而的最大值为，选A.11.已知函数的图象关于直线对称，且，则的最小值为（）A. B. C. D.【答案】D【解析】，，函数关于直线对称，，即，，故可取．故，，即可得：，故可令，，，，即，，其中，，，故选D．12.已知是奇函数，且满足，当时，，则在内是（）A. 单调增函数，且B. 单调减函数，且C. 单调增函数，且D. 单调减函数，且【答案】A【解析】∵f（x+1）=f（x﹣1），∴f（x+2）=f（x），即f（x）是周期为2的周期函数.∵当x∈（0，1）时，＞0，且函数在（0，1）上单调递增，y=f（x）是奇函数，∴当x∈（﹣1，0）时，f（x）＜0，且函数在（﹣1，0）上单调递增，根据函数的周期性可知y=f（x）在（1，2）内是单调增函数，且f（x）＜0，故选：A．二、填空题（本大题共4题，每题5分，共20分）13.在中，，则_____________.【答案】【解析】由，结合正弦定理可得，故设，，()，由余弦定理可得，故.14._____________.【答案】【解析】.15.将函数的图象向右平移个单位，再将图象上每一点的横坐标缩短到原来的倍，得到函数的图象，则函数的解析式为____________.【答案】【解析】函数的图象向右平移个单位，可得到，再将图象上每一点的横坐标缩短到原来的倍，可得到.故.16.函数的最大值为____________.【答案】【解析】因为，所以当时，取到最大值.三、解答题（本大题共6个小题，共70分．解答时要求写出必要的文字说明、证明过程或演算步骤）17.在中，角所对的边分别为，满足.（1）求角的大小；（2）若，且，求的面积．解：（1）由于，结合正弦定理可得，由于，可得，即，因为，故.（2）由，，且，代入余弦定理，即，解得，则的面积.18.某同学用“五点法”画函数在某一个周期内的图象时，列表并填入了部分数据，如下表：（1）请将上表数据补充完整；函数的解析式为（直接写出结果即可）；（2）根据表格中的数据作出一个周期的图象；（3）求函数在区间上的最大值和最小值．解：（1）根据表中已知数据，解得，，，数据补全如下表：函数表达式为.（2）根据表格中的数据作出一个周期的图象见下图：（3）令，，则，则，，可转化为，，因为正弦函数在区间上单调递减，在区间（上单调递增，所以，在区间上单调递减，在区间（上单调递增，故的最小值为，最大值为，由于时，；时，，故当时，；当时，.19.已知函数．（1）求函数的最小正周期；（2）求函数的对称轴和对称中心；（3）若，，求的值．解：（1）.所以函数的最小正周期.（2）由于，令，，得，故函数的对称轴为.令，，得，故函数的对称中心为.（3）因为，所以,即，因为，所以，则，，所以.20.已知函数，．（1）求函数的单调递增区间；（2）当时，方程恰有两个不同的实数根，求实数的取值范围；（3）将函数的图象向右平移个单位后所得函数的图象关于原点中心对称，求的最小值．解：（1）由余弦函数的单调性，解不等式，，得，所以函数的单调递增区间为；（2）函数的单调递增区间为，单调递减区间为，所以函数在上单调递增，在上单调递减，则，，，所以当时，函数与函数的图象有两个公共点，即当时,方程恰有两个不同的实数根时.（3）函数的图象向右平移个单位,得到,则是奇函数，则，即，，则因为，所以当时，.21.已知函数的图象过点．（1）求的值并求函数的值域；（2）若关于的方程有实根，求实数的取值范围；（3）若为偶函数，求实数的值．解：（1）因为函数图象过点，所以，解得.则，因为，所以，所以函数的值域为.（2）方程有实根，即，有实根，构造函数，则，因为函数在R上单调递减，而在（0，）上单调递增，所以复合函数是R上单调递减函数.所以在上，最小值为，最大值为，即，所以当时，方程有实根.（3）是R上的偶函数，则满足，即恒成立，则恒成立，则恒成立，即恒成立，故，则恒成立，所以.22.已知函数．（1）当时，求该函数的值域；（2）求不等式的解集；（3）若对于恒成立，求的取值范围．解：（1）令，，则，函数转化为，，则二次函数，在上单调递减，在上单调递增，所以当时，取到最小值为，当时，取到最大值为5，故当时，函数的值域为.（2）由题得，令，则，即,解得或，当时，即，解得，当时，即，解得，故不等式的解集为或.（3）由于对于上恒成立，令，，则即在上恒成立，所以在上恒成立，因为函数在上单调递增，也在上单调递增，所以函数在上单调递增，它的最大值为，故时，对于恒成立.。
黑龙江省哈尔滨市第六中学2018_2019学年高一化学上学期期中试卷(含解析)
黑龙江省哈尔滨市第六中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题1.化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。
下列实验中所选用的仪器合理的是①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸②用托盘天平称量11.70g氯化钠晶体③配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高④用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液A. ①②B. ②③C. ①③D. ③④【答案】D【解析】【详解】①在实验室量取5.2mL稀硫酸，应该使用10mL量筒，不能用50mL量筒量取，故①错误；②托盘天平精确到0.1g，故可用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体，故②错误；③配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线，溶液体积减少，会导致所配溶液浓度偏高，故③正确；④配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液，必须选用250mL容量瓶，故④正确；答案选D。
【点睛】本题考查了化学实验方案的评价，明确化学实验基本操作方法为解答关键，注意掌握常见仪器的构造及使用方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力。
2.下列图标中警示腐蚀性物品的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】试题分析：A、该标志代表爆炸品，A错误；B、该标志代表剧毒品，B错误；C、该标志代表腐蚀品，C正确；D、该标志代表放射性物品，D错误；答案选C。
考点：考查常用危险化学品的分类和标志。
【名师点晴】常用危险化学品按其主要危险特性分为8类，分别是爆炸品、易燃气体、易燃液体、易燃固体和自燃物品、氧化剂、有毒品、放射性物品、腐蚀品等，要求能看懂图中形状代表的含义。
3.以下说法正确的是A. 由一种元素组成的物质一定是纯净物B. 氯化钠溶液能导电是因为氯化钠在电流作用下电离出钠离子，氯离子C. 电解质与非电解质的分类标准是化合物在水溶液或熔化状态下能否导电D. 碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物【答案】C【解析】【详解】A. 由一种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧组成的是混合物，A错误；B. 氯化钠溶液能导电是因为氯化钠在水分子的作用下电离出钠离子，氯离子，电离不需要通电，B错误；C. 电解质与非电解质的分类标准是化合物在水溶液或熔化状态下能否导电，能导电的是电解质，不能导电的是非电解质，C正确；D. 碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物不一定均是非金属氧化物，例如Mn2O7是酸性氧化物，但属于金属氧化物，D错误。
黑龙江省哈尔滨市第六中学2018-2019学年高一化学期末学业水平测试试题
黑龙江省哈尔滨市第六中学2018-2019学年高一化学期末学业水平测试试题一、单选题1．下列物质属于非电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氯水D.蔗糖2．下列有关酸雨说法不正确的是A．酸雨形成过程中一定有氧化还原反应发生B．煤和石油的燃烧是酸雨污染物的唯一来源C．二氧化硫以及氮氧化物是形成酸雨的主要因素D．酸雨的危害有使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等3．配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液，下列操作中正确的是A．将NaCl固体直接放在托盘天平的托盘上称量B．选择仪器时，使用100 mL容量瓶C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒D．定容时，俯视确定凹液面与刻度线相切4．某溶液中只含有K＋、Fe3＋、NO3-，已知K＋、Fe3＋的个数分别为3a和a，则溶液中K＋与NO3-的个数比为A．1︰2 B．1︰4C．3︰4 D．3︰25．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是( )A．B．C．D．6．以下物质之间的每步转化中，都能通过一步实现的是①Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3②Na→Na2O→N a2CO3→NaHCO3→NaOH③Mg→MgCl2→Mg(OH)2④Al→Al2O3→Al(OH)3⑤Al→NaAlO2→Na2CO3A．②③④ B．①③④⑤ C．①②③⑤ D．①②③④⑤7．以下实验现象判断正确的是8．对于下列事实的解释正确的是A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水9．下列分离和提纯的实验操作中，正确的是A．蒸发B．过滤C．蒸馏D．分液10．含有HCl和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀和加入NaOH溶液的体积关系的大致图像为A．A B．B C．C D．D11．1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳里提出了酸碱质子理论，其定义是凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。
高一上学期期末考试化学试题 含答案
哈尔滨市第六中学2018-2019学年度上学期期末考试高一化学试题考试时间：90分钟满分：100分Ⅰ卷（共计50分）可能用到的相对原子质量：Cu 64,Fe 56,Na 23,S 32,Al 27,Si 28,Ag 108,Cl 35.5.K 39,Ba 137,N 14一、选择题（每题2分）1．下列有关物质分类或归类正确的一组是( )①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物③明矾、小苏打、烧碱均为电解质④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐A．①② B．②③ C．③④D．②③⑤2．下列说法中正确的是( )A．同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于密度之比3．下列叙述正确的是( )A．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体B．所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别C．水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐D．pH值小于7的雨水称为酸雨4．下列离子方程式书写正确的是( )A．氯气通入水中：Cl2＋H2O = 2H＋＋Cl－＋ClO－B．铁和稀硝酸反应：Fe＋2H＋= Fe2＋＋H2↑C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2H＋= Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3＋OH－= AlO－2＋2H2O5．在溶液中能共存，加入OH－有沉淀析出，加入H＋能放出气体的是( )A．Na＋、H＋、NO－3、Cl－ B．K＋、H＋、Cl－、SO2－4C．Ca2＋、NO－3、HCO－3、Cl－ D．Fe3＋、NH＋4、SCN－、Cl－6．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是( )A．分离碘酒中的碘和酒精 B．实验室制氨气C．除去Cl2中的HCl D．排水集气法收集NO7．某种由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为32%，则氧的质量分数为( )A．51.2% B．36% C．22% D．无法计算8．根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是( )①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－③2MnO－4＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OA．Fe3＋>Cl2>MnO－4 B．Fe3＋>Cl2>I2 C．I2>Cl2>Fe3＋ D．MnO－4>Cl2>Fe3＋9．下列实验现象描述不正确的是( )A ．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系B ．AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液生成沉淀的情况C ．Ba(OH)2溶液中滴加硝酸溶液导电性的情况D ．等体积等浓度稀硫酸分别与足量铁和镁反应的情况 11．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )能是( ) 甲――→＋X 乙――→＋X 丙 A ．甲为C ，X 是O 2 B ．甲为SO 2，X 是NaOH 溶液 C ．甲为Cl 2，X 为FeD ．甲为Al ，X 为NaOH 溶液13．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是( ) ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO 2 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量H 2SO 4 ③向Ba(NO 3)2溶液中通入过量SO 3 ④向石灰水中通入过量CO 2⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A ．①②③B ．①②⑤C ．①②③⑤D ．①③⑤ 14．由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是( )A ．①②③均属于氧化还原反应B ．H 2和HCl 均可循环利用C ．SiO 2是一种坚硬难熔的固体D ．SiHCl 3摩尔质量为135.5 g15．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入下列某种盐后铜粉逐渐溶解，这种盐是( )A ．NaClB ．KNO 3C ．K 2SO 4D ．Na 2CO 3 16．下列叙述正确的是( ) A ．SO 2具有还原性，故可作漂白剂B ．Na 的金属活性比Mg 强，故可用Na 与MgCl 2溶液反应制MgC ．浓硝酸中的HNO 3见光易分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D ．Fe 在Cl 2中燃烧生成FeCl 3，故在与其他非金属反应的产物中Fe 也显＋3价 17．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是( )A ．NaOH 溶液[Ba(OH)2溶液]B ．FeSO 4溶液(KSCN 溶液)C ．KI(淀粉溶液)D ．Na 2SO 3溶液(BaCl 2溶液)18．ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
2018-2019学年黑龙江省哈尔滨六中高三(上)期末化学试卷解析版
2018-2019学年黑龙江省哈尔滨六中高三（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共6小题，共6.0分）1.下列说法不正确的是（）A. 硝化甘油在体内能够分解出NO，少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞，因此，被广泛用于治疗心绞痛B. 侯氏制碱法的工艺流程应用了物质溶解度的差异C. 刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝，而青花瓷、石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐D. 生物炼铜法就是利用某种能耐受铜盐毒性的细菌，利用空气中的氧气把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐，从而使铜的冶炼变得成本低，污染小，反应条件十分简单【答案】C【解析】解；A．NO是明星分子，在人体的血管系统内具有传送信号的功能，NO极少量时在人体的血管系统内会促进血管扩张，防止血管栓塞，故A正确；B．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，其中NaHCO3溶解度最小，故有NaHCO3的晶体析出，故B正确；C．刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝，而青花瓷、分子筛的主要成分是硅酸盐，石英玻璃的主要成分是二氧化硅，故C错误；D．利用生物炼铜法把不溶性的硫化铜氧化，硫从负二价被氧化成正六价，最后转化成可溶的硫酸铜，成本低，污染小，反应条件十分简单，故D正确。
故选：C。
A．NO作为信号分子，使血管扩张而帮助控制血液流向人体的各个部位；B．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故NaHCO3在溶液中析出；C．石英玻璃的主要成分是二氧化硅；D．微生物法是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石．本题考查较为综合，涉及化学与生产、生活以及环境的考查，为高考常见题型，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．2.A B C D【答案】B【解析】解：A．酸雨中可能含硫酸根离子，则酸雨试样，加入10%H2O2溶液，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀，不能说明该酸雨试样中一定含有H2SO3，故A错误；B．锌作负极，银作正极，在原电池正极上生成氢气，故B正确；C．有银镜生成，有机物中一定含-CHO，则该有机物可能为醛、葡萄糖、甲酸或甲酸某酯等，故C错误；D．稀硝酸有强化性，能将二价铁氧化为三价铁，将原物质除掉，故D错误；故选：B。
黑龙江省哈尔滨市第六中学2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题+Word版含答案
哈尔滨市第六中学2018-2019学年度上学期期末考试高二化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O:16 N：14 Na：23 Mg：24 Al:27 K:39 Fe:56 Zn:65 Cu:64 S：32 Cl:35.5一、客观题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共50分）1．下列有关原子轨道的叙述中正确的是( )A．氢原子的2s轨道能量较3p轨道高B．锂原子的2s与5s 轨道均为球形C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道也在增多D．能层n＝4的原子轨道最多可容纳16个电子2.下列叙述正确的是( )A. 除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数B. 除短周期外，其他周期均为18种元素C. 副族元素没有非金属元素D. 碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素3.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。
请根据下表数据判断，错误的是( )A.元素X的常见化合价是＋1价B.元素Y是ⅢA族元素C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD.若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应4．下列关于SO2与CO2分子的说法正确的是( )A．都是直线形结构 B．中心原子都采取sp杂化C．S原子和C原子上都没有孤对电子 D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构5．通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是( )A．NCl3分子中N—Cl键的键长比CCl4分子中C—Cl键的键长长 B．NCl3分子是非极性分子C．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构 D．NBr3比NCl3易挥发6.下列说法正确的是( )A. HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高B. CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C. CS2、H2S、C2H2都是直线形分子D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO47．下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是 ( )A．X原子和Y原子最外层都只有1个电子B．X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2C．X原子的2p能级上有3个电子，Y原子的3p能级上有3个电子D．X原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子8．下列物质：①H3O＋②[Cu(NH3)4]2＋③CH3COO－④NH3⑤CH4中存在配位键的是( )A．①② B．①③ C．④⑤ D．②④9．据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。
黑龙江省哈尔滨市高一上学期期末考试化学试题_word版有答案-名师版
哈尔滨市第六中学上学期期末考试高一化学试题考试时间：90分钟满分：100分Ⅰ卷（共计50分）可能用到的相对原子质量：Cu 64,Fe 56,Na 23,S 32,Al 27,Si 28,Ag 108,Cl 35.5.K 39,Ba 137,N 14 一、选择题（每题2分）1．下列有关物质分类或归类正确的一组是( )①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物③明矾、小苏打、烧碱均为电解质④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐A．①② B．②③ C．③④D．②③⑤2．下列说法中正确的是( )A．同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于密度之比3．下列叙述正确的是( )A．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体B．所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别C．水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐D．pH值小于7的雨水称为酸雨4．下列离子方程式书写正确的是( )A．氯气通入水中：Cl2＋H2O = 2H＋＋Cl－＋ClO－B．铁和稀硝酸反应：Fe＋2H＋= Fe2＋＋H2↑C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2H＋= Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3＋OH－= AlO－2＋2H2O5．在溶液中能共存，加入OH－有沉淀析出，加入H＋能放出气体的是( ) A．Na＋、H＋、NO－3、Cl－ B．K＋、H＋、Cl－、SO2－4C．Ca2＋、NO－3、HCO－3、Cl－ D．Fe3＋、NH＋4、SCN－、Cl－6．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是( )A．分离碘酒中的碘和酒精 B．实验室制氨气C．除去Cl2中的HCl D．排水集气法收集NO7．某种由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为32%，则氧的质量分数为( ) A．51.2% B．36% C．22% D．无法计算8．根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是( )①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－③2MnO－4＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OA．Fe3＋>Cl2>MnO－4 B．Fe3＋>Cl2>I2 C．I2>Cl2>Fe3＋ D．MnO－4>Cl2>Fe3＋9．下列实验现象描述不正确的是( )A．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系B ．AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液生成沉淀的情况C ．Ba(OH)2溶液中滴加硝酸溶液导电性的情况D ．等体积等浓度稀硫酸分别与足量铁和镁反应的情况 11．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )12．已知甲、乙、丙和X 是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X 不可能是( ) 甲――→＋X 乙――→＋X 丙 A ．甲为C ，X 是O 2 B ．甲为SO 2，X 是NaOH 溶液 C ．甲为Cl 2，X 为FeD ．甲为Al ，X 为NaOH 溶液13．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是( ) ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO 2 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量H 2SO 4 ③向Ba(NO 3)2溶液中通入过量SO 3 ④向石灰水中通入过量CO 2⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A ．①②③B ．①②⑤C ．①②③⑤D ．①③⑤ 14．由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是( )A ．①②③均属于氧化还原反应B ．H 2和HCl 均可循环利用C ．SiO 2是一种坚硬难熔的固体D ．SiHCl 3摩尔质量为135.5 g15．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入下列某种盐后铜粉逐渐溶解，这种盐是( ) A ．NaCl B ．KNO 3 C ．K 2SO 4 D ．Na 2CO 316．下列叙述正确的是( ) A ．SO 2具有还原性，故可作漂白剂B ．Na 的金属活性比Mg 强，故可用Na 与MgCl 2溶液反应制MgC ．浓硝酸中的HNO 3见光易分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D ．Fe 在Cl 2中燃烧生成FeCl 3，故在与其他非金属反应的产物中Fe 也显＋3价17．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是( ) A ．NaOH 溶液[Ba(OH)2溶液] B ．FeSO 4溶液(KSCN 溶液) C ．KI(淀粉溶液) D ．Na 2SO 3溶液(BaCl 2溶液)18．ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
2018-2019学年黑龙江省哈尔滨六中高一(上)期末化学试卷解析版
2018-2019学年黑龙江省哈尔滨六中高一（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，会在其包装上贴上危险警告标签。
下面所列的【答案】B【解析】解：A．浓硫酸具有强的腐蚀性，应贴腐蚀品标志，故A正确；B．水玻璃为硅酸钠溶液，不易燃烧，不属于易燃液体，故B错误；C．三氧化二砷有毒，属于剧毒品，应贴剧毒品标志，故C正确；D．TNT为烈性炸药，应贴爆炸品标志，故D正确；故选：B。
A．浓硫酸具有强的腐蚀性；B．水玻璃为硅酸钠溶液，不易燃烧；C．三氧化二砷有毒；D．TNT为烈性炸药。
本题考查了危险品分类，明确危险品性质及常见危险品标志是解题关键，题目难度不大，注意对相关知识的积累。
2.下列有关金属及其合金的说法不正确的是（）A. 目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B. 生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用【答案】B【解析】解：A．目前我国流通的硬币是由合金材料制成：1角的为不锈钢，5角的为钢芯镀铜，1元的为钢芯镀镍，故A正确；B．生铁含碳量最高，普通钢次之，不锈钢最少。
题目说法与事实相反，故B错误；C．制造照明弹就是利用了镁燃烧发出耀眼的白光，故C正确；D．铝表面覆盖致密的氧化物薄膜，对金属起保护作用，故D正确。
故选：B。
A．金属的最主要用途是用来制造合金，要了解常见合金的组成和用途；B．根据含碳量的多少把铁合金分为生铁和钢；C．金属的性质决定金属的用途；D．利用氧化铝的结构来分析对金属的保护作用．本题考查了金属镁铝的性质及用途，合金的组成及应用，难度不大，要求同学们要关心生活中的化学问题，学以致用．3.如将物质按照单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，类别相同的是（）A. 氧气、氧化镁、四氯化碳、水B. 硫酸铜、氯化钠、碳酸钙、硫化钾C. 硫酸、碳酸钠、氯化镁、氧化钠D. 硝酸银、氢氧化钠、醋酸钠、氯化钾【答案】B【解析】解：A、氧气属于单质，氧化镁、四氯化碳、水属于化合物，两种物类别不相同，故A错误；B、硫酸铜、氯化钠、碳酸钙、硫化钾均属于盐类，物质类别相同，故B正确；C、硫酸属于酸，碳酸钠、氯化镁属于盐，氧化钠属于氧化物，物质类别不相同，故C 错误；D、硝酸银、醋酸钠、氯化钾属于盐，氢氧化钠属于碱类，物质类别不相同，故D错误。
黑龙江省哈尔滨阿城区六校联考2018-2019学年高一化学期末考试试题
黑龙江省哈尔滨阿城区六校联考2018-2019学年高一化学期末考试试题一、单选题1．下列说法不正确的是A．Fe、Al 常温下与浓硝酸发生钝化反应 B．Fe(OH)3呈红褐色，难溶于水C．水玻璃浸泡过的木材能防火 D．加明矾消毒杀菌后的自来水可以直接饮用2．下列有关叙述正确的是（）A．相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11：7B．同体积、同密度的C2H4和CO，两种气体的分子数一定相等C．配制450mL0.1mol/L的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8gD．1L0.45mol/LNaCl溶液中Cl-物质的量浓度比0.1L0.15mol/LAlCl3溶液大3．某溶液主要含有、、、、六种离子，向其中加入足量的Na2O2粉末后，溶液中离子浓度变化最小的是A．B．C．D．4．对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是A．K＋、Na＋、Cl－、NO3- B．K＋、NO3-、OH－、HCO3-C．Na＋、OH－、Cl－、NO3- D．MnO4-、K＋、S2－、Na＋5．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ( )①NaHCO3②Al2O3③Al (OH )3④Al．A．③④B．②③④C．①③④D．全部6．现有一瓶甲、乙的混合物，已知甲、乙能互溶，甲、乙某些性质如下：根据物理性质，将混合物中甲、乙分离的最佳方法是A．蒸馏B．萃取C．结晶D．分液7．新制氯水中存在多种分子和离子。
下列关于新制氯水进行的实验，所得结论不正确．．．的是A．氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含Cl2B．加入有色布条，有色布条褪色，说明氯水中含Cl2C．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含Cl－D．加入石蕊溶液，溶液变红后褪色，说明氯水中含H＋和HClO8．某固体混合物 X 可能是由 Na2SiO3、 Fe 、 Na2CO3、 BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。
2019-2020学年黑龙江省哈尔滨市第六中学高一上学期期末考试化学试题(解析版)
黑龙江省哈尔滨市第六中学2019-2020学年高一上学期期末考试试题一、选择题(每题2分，共50分)1.下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是（）A. 读数B. 稀释C. 溶解D. 称量『答案』B『解析』『详解』A. 读数，有一处错误，视线仰视(视线应与凹液面在一条水平线上)，不合题意；B. 稀释，有两处错误，一处是水倒入浓硫酸中，另一处是在量筒内稀释浓硫酸(应在烧杯内先放水，后沿烧杯内壁缓缓倒入浓硫酸，边倒边搅拌)，B符合题意；C. 溶解，有一处错误，溶解时摇动烧杯让物质溶解(应使用玻璃棒搅拌)，C 不合题意；D. 称量，有一处错误，NaOH固体放在纸上称量(应放在小烧杯内称量)，D不合题意。
故选B。
2.下列说法中，正确的是()A. 分离水和CCl4的混合物，必须用蒸馏法B. 从Na2CO3溶液中得到Na2CO3，可用过滤法C. 分离NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法D. 从I2的CCl4溶液中得到CCl4，可用蒸馏法『答案』D『解析』『详解』A. 水和四氯化碳均为液体且互不相容，分离二者可用分液的方法，A错误；B. 碳酸钠易溶于水，若要从Na2CO3溶液中得到Na2CO3固体，应采用蒸发的方法，B错误；C. NaCl易溶于水，AgCl难溶于水，若要分离二者的混合物，可采用溶解、过滤、蒸发的方法，C错误；D. 碘单质易溶于CCl4溶液，从I2的CCl4溶液中得到CCl4，可用蒸馏法，D正确；故『答案』选D。
3.下图所示是对Na2CO3、Na2SO4、K2CO3、K2SO4四种物质进行分类，这种分类方法的名称是()A. 圈图法B. 链状箭头法C. 交叉分类法D. 树状分类法『答案』C『解析』『详解』如图所示的分类方法，是根据不同的分类标准，将同一物质分为了不同的类别，故该分类方法为交叉分类法，『答案』选C。
4.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（）『答案』D『解析』『详解』A、钠与硫酸铜溶液反应，钠会优先与水反应，生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜，A错误；B、硫酸与氢氧化钡除了生成水还生成硫酸钡沉淀，B错误；C、氢氧化铝溶于强碱，不溶于弱碱，C错误；D、CO2和SO2均为酸性氧化物，与碱反应时类似，D正确；『答案』选D。