氧化还原反应
氧化还原反应原理
氧化还原反应原理
氧化还原反应是指化学反应中，物质之间的电子转移过程。
在氧化还原反应中，一种物质失去电子，被氧化成为其他物质，被称为还原剂；另一种物质得到电子，被还原成为其他物质，被称为氧化剂。
在氧化还原反应中，电子转移是氧化和还原同时进行的，两者不能单独存在。
氧化还原反应的实质是电子的转移。
在氧化剂和还原剂之间进行电子转移的同时，会伴随着原子的氧化态和还原态的变化。
例如，氧化剂可以从还原态转变为氧化态，还原剂可以从氧化态转变为还原态。
氧化还原反应的实质是通过电子转移来实现化学物质之间的能量转换。
在氧化还原反应中，氧化剂通过接受电子释放能量，还原剂通过失去电子释放能量。
这种能量的转换在自然界和工业生产中具有广泛的应用，例如电池、蓄电池、燃料电池等。
氧化还原反应还可以用来确定物质的氧化态和还原态。
氧化态是指物质失去电子后所具有的状态，通常用正整数表示；还原态是指物质得到电子后所具有的状态，通常用负整数或0表示。
通过观察反应前后物质的氧化态和还原态的变化，可以推断出反应过程中所发生的氧化还原反应。
总之，氧化还原反应是一种电子转移的化学反应，通过氧化剂和还原剂之间的电子转移来实现化学物质之间的能量转换。
氧化还原反应对于能源转换和物质的定量分析具有重要意义。
氧化还原反应简介
氧化还原反应简介氧化还原反应是化学反应中最常见和重要的类型之一，它涉及物质的电子转移和氧化态的改变。
本文将就氧化还原反应的定义、基本原理、常见类型和在生活中的应用等方面进行简要介绍。
一、定义氧化还原反应是指化学物质中的电子转移过程，其中一个物质失去电子，被氧化为较高的氧化态，而另一个物质接受电子，被还原为较低的氧化态。
氧化还原反应始终以配对的形式出现，即氧化剂和还原剂同时存在。
二、基本原理氧化还原反应的基本原理是电子的转移。
在氧化过程中，物质失去电子，同时释放出电子；在还原过程中，物质接受电子，从而减少了氧化态的数值。
这个过程可以通过标准电极电位来进行衡量，其中电极电位越正，物质越容易被氧化，越负则越容易接受电子而被还原。
三、常见类型1. 直接氧化反应：该反应中，氧化剂直接与其他物质发生反应，将其氧化为较高的氧化态。
例如，2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3，铁被氯气氧化为三氯化铁。
2. 直接还原反应：该反应中，还原剂直接与其他物质发生反应，将其还原为较低的氧化态。
例如，CuO + H2 → Cu + H2O，氢气还原了氧化铜为铜。
3. 氧化还原反应的组合反应：该反应中，同时发生氧化和还原的过程。
例如，2Na + Cl2 → 2NaCl，氯气氧化了钠，并被钠还原。
4. 氧化还原反应的滴定：滴定是一种量化的氧化还原反应，常用于测定溶液中某种物质的浓度。
例如，KMnO4溶液作滴定剂时可以测定目标溶液中还原物质的浓度。
四、生活中的应用氧化还原反应在我们的日常生活中有着广泛的应用。
以下是一些例子：1. 腐蚀：金属在空气中与氧气发生氧化还原反应，导致金属腐蚀。
例如铁的腐蚀产生铁锈。
2. 阳极保护：在船舶和其他金属结构中，通过将一种更易被氧化的金属作为阳极与氧化金属结构连接，可以保护结构的完整性。
3. 电池：电池正负极之间的反应就是氧化还原反应，通过控制电子流动，实现了能量的转移和储存。
4. 燃烧：燃烧过程是一系列复杂的氧化还原反应，将燃料中的碳和氢与氧气反应，释放出能量。
氧化反应还原反应举例说明
氧化反应还原反应举例说明
氧化反应和还原反应是化学反应中常见的一类反应，它们涉及到电子的转移。
在氧化反应中，某个物质（还原剂）失去电子，其化合价升高；而在还原反应中，某个物质（氧化剂）获得电子，其化合价降低。
以下是一些氧化反应和还原反应的例子：
1. 氧化反应：
镁在空气中燃烧生成氧化镁：
2Mg + O2 → 2MgO
在这个反应中，镁（还原剂）失去电子，氧化成镁离子（Mg²+），氧气（氧化剂）获得电子，还原成氧离子（O²-）。
2. 还原反应：
氢气在氯气中燃烧生成盐酸：
H2 + Cl2 → 2HCl
在这个反应中，氢气（还原剂）获得电子，从氯气（氧化剂）那里得到氯离子（Cl-），
形成盐酸。
3. 氧化还原反应：
铜在空气中与氧气反应生成氧化铜：
2Cu + O2 → 2CuO
在这个反应中，铜（还原剂）失去电子，氧化成铜离子（Cu²+），氧气（氧化剂）获得电子，还原成氧离子（O²-）。
以上反应都是氧化还原反应的例子，其中既有氧化剂，也有还原剂。
在实际应用中，氧化还原反应广泛存在于化学工业、生物体内等多种场景。
了解氧化还原反应的特点和规律，有助于我们更好地把握化学反应的本质。
50个氧化还原反应方程式
50个氧化还原反应方程式本文将为您呈现50个氧化还原反应方程式，并对每个反应进行详细解释。
氧化还原反应是化学中最重要的类型之一，在这些反应中，电子的转移导致物质的氧化和还原。
这些反应在生活中随处可见，从燃烧到电池都离不开氧化还原反应的参与。
请阅读以下内容，了解更多关于氧化还原反应的知识。
1. 单质的氧化1.氢气（H2）与氧气（O2）生成水（H2O）：2H2+O2→2H2O解释：在这个反应中，氢发生了氧化，由0价变为+1价；而氧发生了还原，由0价变为-2价。
2. 单质的还原2.氯气（Cl2）与钾（K）生成钾氯化合物（KCl）：Cl2+2K→2KCl解释：在这个反应中，氯发生了还原，由0价变为-1价；而钾发生了氧化，由0价变为+1价。
3. 非金属元素的氧化3.硫（S）与氧气（O2）生成二氧化硫（SO2）：S+O2→SO2解释：在这个反应中，硫发生了氧化，由0价变为+4价；而氧发生了还原，由0价变为-2价。
4. 非金属元素的还原4.氢气（H2）与氟气（F2）生成氢氟酸（HF）：H2+F2→2HF解释：在这个反应中，氢发生了还原，由0价变为+1价；而氟发生了氧化，由0价变为-1价。
5. 金属的氧化5.铁（Fe）与氧气（O2）生成铁(III) 氧化物（Fe2O3）：4Fe+3O2→2Fe2O3解释：在这个反应中，铁发生了氧化，由0价变为+3价；而氧发生了还原，由0价变为-2价。
6. 金属的还原6.铜(II) 氯酸盐（CuCl2）与锌（Zn）生成铜和锌(II) 氯酸盐（ZnCl2）：Zn+CuCl2→ZnCl2+Cu解释：在这个反应中，锌发生了还原，由0价变为+2价；而铜发生了氧化，由+2价变为0价。
7. 氧化物的分解7.二氧化二氮（N2O4）分解成二氧化氮（NO2）：N2O4→2NO2解释：在这个反应中，二氧化二氮发生了分解，产物是两个氮原子的含有不同电荷的离子。
8. 氢化物的分解8.氯化铝（AlCl3）与水（H2O）分解成盐酸（HCl）和三氯化铝（AlCl3）：AlCl3+H2O→HCl+Al(OH)3解释：在这个反应中，水发生了分解，产生了酸和碱。
50个氧化还原反应方程式
50个氧化还原反应方程式氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型，它涉及到电子的转移和原子的氧化态的变化。
在这篇文章中，我们将介绍50个不同的氧化还原反应方程式。
1. 单质与氧气的反应1.氢气与氧气生成水：2H2 + O2 → 2H2O2.碳与氧气生成二氧化碳：C + O2 → CO23.硫与氧气生成二氧化硫：S + O2 → SO24.氮与氧气生成二氧化硝酸：N + O2 → NO22. 单质与非金属的反应1.铁与硫生成硫化铁：Fe + S → FeS2.氢与卤素的反应产生卤化物：H2 + Cl2 → 2HCl3.铜与硫生成硫化铜：Cu + S → CuS4.锌与硫生成硫化锌：Zn + S → ZnS3. 单质与金属离子的反应1.锌和铜离子生成锌离子和铜：Zn + Cu^2+ → Zn^2+ + Cu2.铁和铜离子生成铁离子和铜：Fe + Cu^2+ → Fe^2+ + Cu3.银和铜离子生成银离子和铜：Ag + Cu^2+ → Ag^+ + Cu4.锌和银离子生成锌离子和银：Zn + Ag^+ → Zn^2+ + Ag4. 金属之间的反应1.铁与锌生成锌和铁：Fe + Zn → FeZn2.铝与镁生成镁和铝：Al + Mg → MgAl3.铅与锡生成锡和铅：Pb + Sn → SnPb4.铜与镍生成镍和铜：Cu + Ni → NiCu5. 金属与非金属的反应1.锌与硫生成硫化锌：Zn + S → ZnS2.钠与氯生成氯化钠：Na + Cl2 → NaCl3.钾与氧气生成氧化钾：K + O2 → K2O4.镁与卤素的反应产生卤化物：Mg + Br2 → MgBr26. 氧化物的分解反应1.氧化亚硝酸分解为氮气和水：N2O3 → N2O + O22.氧化二碳分解为氧气和二氧化碳：CO2 → CO + O23.过氧化钠分解为氧气和钠：Na2O2 → O2 + 2Na7. 酸与金属的反应1.盐酸与锌生成盐和氢气：HCl + Zn → ZnCl2 + H22.硫酸与铁生成盐和二氧化硫：H2SO4 + Fe → FeSO4 + SO23.磷酸与铝生成盐和磷化氢：H3PO4 + Al → AlPO4 + PH34.醋酸与铜生成盐和二氧化碳：CH3COOH + Cu → Cu(CH3COO)2 + CO28. 酸与碱的反应1.盐酸与氢氧化钠生成盐和水：HCl + NaOH → NaCl + H2O2.硫酸与氢氧化钙生成盐和水：H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2O3.磷酸与氢氧化铵生成盐和水：H3PO4 + NH4OH → (NH4)3PO4 + 3H2O4.醋酸与碱的反应产生盐和水：CH3COOH + KOH → CH3COOK + H2O9. 酸与氧化物的反应1.硫酸与二氧化硫生成亚硫酸：H2SO4 + SO2 → H2S2O72.磷酸与三氧化二磷生成磷酸五磷：H3PO4 + P4O6 → P5O10 + 3H2O3.硝酸与二氧化氮生成硝酸四氮：HNO3 + N2O4 → N4O12 + H2O4.醋酸与碳酸钠生成乙酰乙酸钠和水：CH3COOH + Na2CO3 → CH3COONa + H2O10. 氧化还原反应的应用1.锌和盐酸的反应产生氢气：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2–这个反应常用于制备氢气。
简述氧化还原反应的概念
简述氧化还原反应的概念氧化还原反应（Redox Reaction）是化学反应中的一种重要类型，也是化学变化中最为常见的反应类型之一。
它是指物质中的氧化态和还原态发生改变的过程。
在氧化还原反应中，通常涉及到一种或多种物质的电子转移，担当电子的物质被称为电子受体，而失去电子的物质被称为电子供体。
氧化还原反应广泛应用于许多领域，如工业生产、环境保护、能源产业等。
氧化还原反应是指在化学反应中，原子、离子或者分子的氧化态和还原态发生变化的过程。
在氧化还原反应中，氧化态表示物质中的原子或离子失去电子的程度，而还原态表示物质中的原子或离子获得电子的程度。
在氧化还原反应中，电子是从电子供体转移到电子受体的，这一过程被称为电子转移。
在氧化还原反应中，一般会涉及到氧化剂和还原剂这两个重要的概念。
氧化剂是指能够接受电子的物质，它能够使其他物质失去电子，从而发生氧化。
而还原剂是指能够提供电子的物质，它能够使其他物质获得电子，从而发生还原。
氧化剂和还原剂之间通常是一个不可逆的关系，也就是一个物质的氧化态的增加必然伴随着另一个物质的还原态的增加。
氧化还原反应中，电子的转移是通过电子传递链来实现的。
电子传递链通常由电子受体、电子供体和中间体（如酶、辅酶等）组成，电子进一步通过电子传递链流动，直到达到最终的电子受体。
这一过程被称为电子传递。
在电子传递的过程中，通常伴随着能量的转移。
如果电子通过氧化还原反应释放能量，则被称为放热反应；如果电子通过氧化还原反应吸收能量，则被称为吸热反应。
氧化还原反应在许多化学和生物化学过程中起着重要的作用。
在工业生产中，氧化还原反应广泛应用于金属冶炼、有机合成、化肥制备等多个领域。
例如，许多金属的提取和加工过程都是通过氧化还原反应来实现的，如铁的冶炼过程中的高炉反应。
此外，氧化还原反应在环境保护中也具有重要意义。
许多污染物的降解过程涉及到氧化还原反应，如废水处理和空气净化过程。
此外，氧化还原反应还在能源领域发挥着重要作用，如燃料电池中的氧化还原反应可以通过电化学反应来释放能量。
高中化学必背知识点：氧化还原反应
高中化学必背知识点：氧化还原反应一氧化还原反应基本概念1．概念本质：凡有电子得失或共用电子对偏移的一类反应称氧化还原反应，得失电子数相等。
特征：是反应前后有元素化合价发生变化的反应。
2. 氧化还原反应电子转移的表示方法①双线桥法：②单线桥法：3. 重要的氧化剂和还原剂物质在反应中是作氧化剂还是作还原剂，表观上可通过元素的化合价来判断。
一般来说，元素处于最高化合价时，只能作为氧化剂；元素处于最低化合价时，只能作还原剂；元素处于中间化合价时，既可作氧化剂，也可作还原剂。
⑴常见的氧化剂常见氧化剂的氧化性顺序为：Fe3+ ＞Cu2+＞H+ ＞Fe2+ ＞Zn2+⑵常见的还原剂有常见还原剂的还原性顺序为：S2-(H2S)＞SO32-(SO2、H2SO3)＞I- ＞Fe2+ ＞Br - ＞Cl-二氧化性、还原性强弱的判断方法和依据氧化性→得电子性（填“得”或“失”），得到电子越容易→氧化性越强；还原性→失电子性（填“得”或“失”），失去电子越容易→还原性越强。
与得失电子的多少无关。
如：还原性：Na＞Mg＞Al ，氧化性：浓HNO3＞稀HNO31. 根据元素在周期表中的位置同周期元素：从左至右，金属性（还原性）逐渐减弱，非金属性（氧化性）逐渐增强；同主族元素：从上至下，金属性（还原性）逐渐增强，非金属性（氧化性）逐渐减弱。
2. 根据金属活动顺序3. 根据非金属活动顺序非金属的活动顺序一般为：F O Cl Br I S 氧化性逐渐减弱；F—O2—Cl—Br—I—S2—还原性逐渐增强。
4. 依据反应式中的反应物和生成物之间的关系氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性还原剂的还原性＞还原产物的还原性5. 氧化性、还原性的强弱与温度、浓度、酸碱性的关系⑴温度：升高温度，氧化剂的氧化性增强，还原剂的还原性也增强。
如：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。
若不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)发生反应时，所需温度高低不同，则温度低的氧化性(或还原性)强，反之则弱。
氧化还原反应方程式大全
氧化还原反应方程式大全氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型，它涉及到氧化剂和还原剂之间的电子转移。
以下是一些常见的氧化还原反应方程式的例子：
1.锌与硫酸反应产生硫酸锌和氢气：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
2.铝与氯气反应产生氯化铝：2Al + 3Cl2 → 2AlCl3
3.氧气与亚铁离子反应产生铁离子和水：4Fe2+ + O2 → 4Fe3+ + 2H2O
4.溴和钾反应生成溴化钾：2K + Br2 → 2KBr
5.硫酸与铜反应产生二氧化硫和铜离子：Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 +
2H2O
6.氯气与亚硫酸钠反应生成亚硫酸钠和硫酸钠：Na2SO3 + Cl2 → Na2SO4 +
NaCl
7.碘和钾反应生成碘化钾：2K + I2 → 2KI
8.高锰酸钾与硫酸反应生成二氧化锰、氧气和钾硫酸：2KMnO4 + 3H2SO4 →
5O2 + K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O
9.氢氧化铜和硝酸反应生成亚硝酸铜和水：Cu(OH)2 + 2HNO3 → Cu(NO2)2 +
2H2O
10.二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫：2SO2 + O2 → 2SO3
这些方程式只是一小部分氧化还原反应的例子，氧化还原反应在化学中非常广泛应用。
通过学习和理解这些方程式，可以更好地理解和应用氧化还原反应。
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周末作业—氧化还原反应1．下列说法正确的是A ．氧化剂本身发生氧化反应B ．氧化还原反应一定有氧元素参加C ．在反应中氧化剂得到电子，还原剂失去电子D ．氧化反应一定先于还原反应发生2．下列叙述中，正确的是( )A ．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B ．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C ．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂D ．含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性3.在黑火药发生反应2KNO 3+S+3C=K 2S+N 2↑+3CO↑中，被还原的元素是A.氮和氧B.碳C.氮和硫D.氮和碳4. 氮化铝（AlN ，Al 和N 的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN 可通过反应Al 2O 3＋N 2＋3C 2AlN ＋3CO 合成。
下列叙述正确的是（ ）A ．上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂B ．上述反应中，每生成1molAlN 需转移3mol 电子C ．AlN 中氮元素的化合价为＋3D ．AlN 的摩尔质量为41g5．ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO 2。
2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 42↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O 下列说法中正确的是（ ）A ．KClO 3在反应中是还原剂B ．1molKClO 3参加反应，在标准状况下能得到22.4L 气体C ．在反应中H 2C 2O 4既不是氧化剂也不是还原剂D ．1molKClO 3参加反应有1 mol 电子转移6．物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N 2O ，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 （ ）A ．1：4B ．1：5C ．2：3D ．2：57.(NH 4)2PtCl 6晶体受热完全分解，放出N 2和HCl(气)，同时还生成金属铂和NH 4Cl ，在此分解产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是( )。
A.1：2B.1：3C.2：3D.3：28. (NH 4)2SO 4在高温下分解，产物是SO 2、H 2O 、N 2和NH 3。
在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( )A ．SO 2、H 2O 、N 2、NH 3B ．N 2、SO 2、H 2O 、NH 3C ．N 2、SO 2、NH 3、H 2OD ．H 2O 、NH 3、SO 2、N 2高温△9.FeS 2与HNO 3反应产物有Fe 3+和H 2SO 4，若反应中FeS 2与HNO 3的物质的量之比是1∶8时，则HNO 3的还原产物是A ． NO 2B ． NOC ． N 2OD ． N 2O 310.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L －1的Na 2S 2O 3溶液恰好把224mL （标准状况下）Cl 2完全转化为Cl －，则S 2O 32－将转化为A ．S 2-B ．SC ．SO 32-D ．SO 42-11.8NH 3 + 3Cl 2 == 6NH 4Cl + N 2的反应中，若有8 mol 的NH 3被氧化，则A.有3 mol Cl 2被还原B.氧化产物为1 molC.氧化产物为8 molD.生成N 2 4 mol12.对于反应：K 2Cr 2O 7+HCl→KCl+CrCl 3+Cl 2↑+H 2O ，若有0.1mol K 2Cr 2O 7参加反应，下列说法正确的是A ．被氧化的HCl 为1.4molB ．转移电子1.806×1023C ．氧化产物为0.3molD ．还原剂占参加反应HCl 的4/713.下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量的比值从大到小的顺序排列正确的是 ①2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2↑②3S+6NaOH=2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O③KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2↑+3H 2OA. ①②③B.②①③C. ①③②D. ②③①14.有关3BrF 3 +5H 2 O=HBrO 3 +Br 2 +9HF+ O 2↑反应的叙述中，正确的是( )。
A.还原剂和氧化剂的物质的量之比为5：3B.HBrO 3和HF 是还原产物C.生成1molO 2 ，转移6mol 电子D.参加反应的水完全被氧化15.向含有0.078mol 的FeCl 2溶液中通入0.009molCl 2，再加入含0.01molX 2O 的酸性溶液，使溶液中的Fe 2+恰好全部氧化为Fe 3+，并使X 2O 还原为X n+，则n 值为( )。
A.2B.3C.4D.516. 2015年8月12日，天津港大爆炸造成巨量危险化学品NaCN(氰化钠)的部分泄漏。
泄漏的NaCN （N 显-3价）可用双氧水处理，其化学反应方程式：NaCN ＋ H 2O 2＋ H 2O ===X ＋ NH 3，下列有关说法不正确的是A.NaCN 中碳元素化合价为＋2价B.X 是NaHCO 3C.H 2O 2既作氧化剂又作还原剂D.当有0.1 mol NH 3生成时，有0.2 mol 电子转移-27-2717．已知氧化性Br2＞Fe3＋。
FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为a Fe2＋＋b Br－＋c Cl2―→d Fe3＋＋e Br2＋f Cl－下列选项中的数字与离子方程式的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是()A．24322 6 B．021012C．20120 2 D．22221418．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3―→K2O＋5Na2O＋16N2↑。
若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是()A．生成40.0 L N2(标准状况) B．有0.250 mol KNO3被氧化C．转移电子的物质的量为1.25 mol D．被还原的N原子的物质的量为3.75 mol19.某一反应体系中共有As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六种物质，已知As2S3是反应物之一，试写出并配平这个化学反应方程式，并指出氧化产物________________________。
20.由硫可制得多硫化物Na2Sx ，x值一般为2-6。
已知Na2S x与NaClO反应的化学方程式如下：Na2S x+ NaClO+ NaOH→ Na2SO4+ NaCl+ H2O试配平上述反应方程式。
若某多硫化钠在反应中消耗NaClO和NaOH的物质的量之比为2：1，从求得的x值写出该多硫化钠的化学式为___________________________。
21.配平下列化学方程式，将系数填在方框内。
K2Cr2O7+ C2H5OH+ H2SO4→ Cr2(SO4)3+ CH3COOH+ K2SO4+ H2O(橙绿) (绿色)此反应可用于检查司机是否酒后开车。
试回答：(1)氧化剂是________，氧化产物是________；反应中Cr元素的化合价从________价变到________价。
(2)若反应中生成1molCr3+，则反应中转移电子总数为________。
22.已知下列变化过程中，0.2 molR x O42-参加反应时共转移0.4 mol电子，R x O42－+ MnO4－+ H+== RO2+Mn2++H2O(1)x的值是_____。
(2)H+的物质的量是____mol。
23．（8分）（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
_________+__________→__________+__________+__________+H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质，被还原的元素是。
（3）反应中1 mol氧化剂(填“得到”或“失去”) mol电子。
（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：__________→24.在4+24H23P+6H3PO4+15H2SO4反应中，lmol CuSO4可以氧化磷的物质的量是_____，lmol磷可氧化磷的物质的量是______。
25．某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是__________。
(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为__________。
(3)根据上述反应可推知__________。
a.氧化性：KBrO3＞H3AsO4b.氧化性：H3AsO4＞KBrO3c.还原性：AsH3＞Xd.还原性：X＞AsH3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：1-5：CACBD 6-10：ACCBD 11-15：DCBCB 16-18：CBC19答案：3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑，氧化产物为H3AsO420答案：1.(3x+1).(2x-2)—x.(3x+1).(x-1)；Na2S521答案：2.3.8—2.3.2.11 (1)K2Cr2O7；CH3COOH；+6；+3 (2)1.8×102422.：(1)2 (2)0.64 mol23．（8分）（1）FeSO4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + N2O + H2O（2）FeSO4氮(3) 得到 4（4）24 FeSO4 + 30 HNO324.：0.2；0.625答案：（1）AsH3(2)Br2(3)a c (4)。