氧化还原反应知识点归纳

关于《氧化还原反应》的学习
一、知识目标
1、掌握氧化还原反应的有关概念。

氧化还原反应的概念包括氧化和还原、氧化性和还原
性、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等。

命题多以选择题或填空题的形式出现。

2、综合运用化合价升降和电子转移的观点分析判断氧化还原反应中电子专一的方向和
数目，能配平氧化还原方程式。

命题常以填空题的形式出现，有时还需判断反应物或生成物。

3、会比较物质氧化性或还原性的强弱，其主要依据是：氧化（或还原）剂的氧化（或还
原）性强于氧化（或还原）产物的氧化（或还原）性，命题主要以选择题的形式出现。

4、运用电子得失守恒的规律进行有关的计算，如确定化合价、电荷数、反应物或生成物
化学式等。

命题多以选择题或填空题的形式出现。

二、具体内容
（一）概念
（二）物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较
1、根据金属活动性顺序来判断:
一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。

2、根据非金属活动性顺序来判断:
一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。

3、根据氧化还原反应发生的规律来判断: 氧化还原反应可用如下式子表示：
规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。

4、根据氧化还原反应发生的条件来判断:
如：Mn02+4HCl(浓) MnCl 2+C12↑+2H 20
2KMn04+16HCl(浓)=2MnCl 2+5C12↑+8H 2O
后者比前者容易(不需要加热)，可判断氧化性 KMn04>Mn02
5、根据反应速率的大小来判断:
如:2Na 2SO 3+O 2=2Na 2SO 4（快）， 2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 4
（慢）， 322SO 2O SO 2催化剂∆+ ，
其还原性: Na 2SO 4>H 2SO 3>SO 2
注意：①物质的氧化性、还原性不是一成不变的。

同一物质在不同的条件下，其氧化能力或还原能力会有所不同。

如：氧化性：HNO 3（浓）＞HNO 3（稀）；Cu 与浓H 2SO 4常温下不反应，加热条件下反应；KMnO 4在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下强。

②原子的氧化性一般都强于分子的氧化性。

如：氧化性222O O Cl Cl F F >>>、、等。

（三）常见的氧化剂还原剂的介绍
（四）氧化还原反应类型：
（五）氧化还原反应方程式的配平方法（部分） 1.歧化反应的配平
同一物质内同一元素间发生氧化-还原反应称为歧化反应。

配平时将该物质分子式写两遍，一份作氧化剂，一份作还原剂。

接下来按配平一般氧化-还原方程式配平原则配平，配平后只需将该物质前两个系数相加就可以了。

2.逆向配平法
当配平反应物（氧化剂或还原剂）中的一种元素出现几种变价的氧化—还原方程式时，如从反应物开始配平则有一定的难度，若从生成物开始配平，则问题迎刃而解。

3.原子个数守恒法（待定系数法）
4.离子电子法
氧化还原反应的配平重点注意以下几点：
1：“集合原子”应做到优先配平。

2：先拆后合的拆项配平法中，需要拆的项是那些在反应中化合价既升高又降低（既作氧化 剂又作还原剂）的物质。

3：整体法配平法中，选择把哪第个化合价升降过程“捆绑”作为一个过程是关键，选择时一 定要把在反应中存在固定物质的量之比的升降过程过程进行“捆绑”，不存在固定物质的 量之比的升降过程就不能进行“捆绑”。

如S+KNO 3+C ——K 2S+CO 2+N 2
4：离子反应配平：关键在于能否充分利用“电荷守恒”
5：缺项配平：注意两点：
★如果是化学后应方程式其缺项一般为：水、酸、碱。

如果是离子反应方程式其缺项般为： 水、H +、OH -。

★在离子反应方程式配平其缺项时如有两种可能如（H 2O 、H +）或（H 2O 、OH -），还应考虑 离子共存的问题如：Cu 2++FeS 2+囗____——Cu 2S+SO 42-+Fe 2++囗____
可有两种选择：（14、5、12H 2O 、7、3、5、24H +）或（14、5、24OH -、7、3、5、12H 2O ）后一种配平由于OH -与Cu 2+不能共存所以不正确。

（六）氧化还原反应的五条基本规律：
（1）电子得失守恒规律：氧化剂得到电子总数=还原剂失去电子总数；
（2）“以强制弱”规律：氧化剂+还原剂=较弱氧化剂+较弱还原剂；这是氧化还原反应发生的条件。

（3）价态归中规律：同一元素不同价态间发生的氧化还原反应，化合价的变化规律遵循：高价+低价→中间价态，中间价态可相同、可不同，但只能靠近不能相互交叉（即价态向中看齐）。

KClO 3+6HCl =KCl+3Cl 2+3H 2O 而不是KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2+3H 2O
（4）歧化反应规律：发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应，叫做歧化反应。

其反应规律是：所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即-5e - +5e - -6e -
+6e -
“中间价→高价+低价”。

具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：
Cl2十2NaOH=NaCl十NaClO十H20
（5）优先反应原理：在溶液中如果存在多种氧化剂（还原剂），当向溶液中加入一种还原剂（或氧化剂）时，还原剂（或氧化剂）先把氧化性（或还原性）强的氧化剂（或还原剂）还原（或氧化）。

（七）能力创新
1、电化学和有机化学中的氧化还原反应
（1）电化学中的氧化还原反应
在原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应;
在电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。

（2）有机化学中的氧化还原反应
在有机化学中，一般定义加氧或去氢的变化为氧化；加氢或去氧的变化为还原。

2、氧化还原反应的计算依据
（1）化合价升高总数=化合价降低总数（电子守恒）
（2）各元素原子个数相等（质量守恒）
（3）对于离子反应，反映前后电荷守恒
（4）氧化剂的电子总数=还原剂失电子总数
氧化剂物质的量×变价元素的个数×化合价的变化值=还原剂物质的量×变价元素的个数×化合价的变化值
3、学习氧化还原反应应注意以下几个不一定
（1）含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性；元素价态越高不一定氧化性越强。

如氧化性HClO4<HClO3<HClO2<HClO,H3PO4中+5价的P无氧化性。

（2）得到电子难的物质，失去电子不一定容易。

（3）元素由化合态变为游离态不一定被氧化（还原），也可能被还原（氧化）。

（4）氧化还原反应中一种反应物不一定表现一种性质。

如氯气与水反应，氯气及表现出氧化性又表现出还原性。

（5）“剂强物弱”即氧化（还原）剂的氧化（还原）性比氧化（还原）产物强的规律不一定对任何氧化还原反应都适用。

如歧化反应。