人教版高中化学必修一：3.1金属与酸和水的反应 课件
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高中化学 3.1.1金属与非金属、酸、水的反应课件 新人教版必修1 (2)
的反应情况也不相同。
金属
反应 情况
K、Ca、 Na
极易反应
Mg、 Al
较易 反应
Fe、Cu
干燥空气中 不易反应
Au、 Pt
不反 应
②与Cl2、S等反应 除能被O2氧化外，大多数金属还能被Cl2、S等具有氧化性的 物质所氧化。
③氧化膜对金属的保护作用 金属表面的氧化膜有的疏松，不能保护内层金属，这样的金 属制品需外加保护膜，如铁等。钠的氧化膜也比较疏松，且能跟 H2O、CO2等发生反应，因此不能保护内部的金属钠，这也是金 属钠需保存在煤油中的一个原因。有的氧化膜致密，可以保护内 层金属不被继续氧化，如镁、铝等。例如，在点燃镁条前，常用 砂纸打磨，这样点燃起来更容易些。
原因解释
常温下，钠与水剧烈反应，生成________和______，
化学方程式为：________________________________
______________________________________________ ____________________________________________；
三、金属与酸的反应 酸和金属活动性顺序表中排在氢前面的金属反应生成 ________，如Zn、Fe和稀盐酸反应的离子方程式分别为： ________________、________________。
四、金属与水的反应
1．钠与水的反应
实验操作
实验现象
原因解释
钠________在水面上
钠的密度比水________
3．通过金属及其化合物性质的实验，提高对“化学是一门以 实验为基础的科学”的认识，培养实验意识、操作技能、观察能 力和分析问题的能力等。
4．以金属知识的学习为线索，通过阅读、查阅资料、讨论和 概括等，培养获取知识及信息加工的能力。通过比较、归纳等， 逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法。
课件金属与酸和水的反应铝与氢氧化钠溶液的反应_人教版必修一PPT课件_优秀版
Ti+4NaCl。
-11-
课堂篇
探究学习
探究一
探究二
典例剖析
典例1 将适量金属钠投入到下列物质的溶液中,有气体放出,但无
沉淀生成的是(
)
A.HClB.饱和NaOH溶液
C.FeCl
D.CuSO
解析:钠与水溶液反应均放出氢气。A项发生的反应为
2Na+2HCl==2NaCl+H ↑,只有气体放出,无沉淀生成;B项中NaOH溶
的铜,离子方程式为Fe+CuSO4==FeSO4+Cu;Fe在高温下可以与H2O(g)发生反应而生成Fe3O4和H2。
7 g,则由生成H2的体积比为1∶2可知,反应的Al的质量之比也为1∶2,即与NaOH溶液反应的Al的质量为5.
铝与盐酸或氢氧化钠溶液反应中四种“量”的关系
(2)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生H2的体积比为1∶1。
H+的浓度比水电离出的H+的浓度大,因此反应更剧烈。
2.将钠投入氯化铜溶液中,钠能否置换出铜?为什么?产生什么实
验现象?写出相关反应的离子方程式。
答案:不能;钠的性质活泼,先与水剧烈反应。
实验现象:钠在液面上四处游动,逐渐熔化成小球,最终消失,溶液
中产生蓝色沉淀。
反应的离子方程式为 2Na+2H2O
Fe+Cu2+==Fe2++Cu,该反应属于置换反应(填基本反应类型)。
-3-
课前篇
自主预习
知识铺垫
新知预习
自主测试
一、金属与酸和水的反应
1.金属与酸的反应
规
律
举
例
金属活动性顺序中氢以前的金属可以与酸(盐酸、稀硫酸)
-11-
课堂篇
探究学习
探究一
探究二
典例剖析
典例1 将适量金属钠投入到下列物质的溶液中,有气体放出,但无
沉淀生成的是(
)
A.HClB.饱和NaOH溶液
C.FeCl
D.CuSO
解析:钠与水溶液反应均放出氢气。A项发生的反应为
2Na+2HCl==2NaCl+H ↑,只有气体放出,无沉淀生成;B项中NaOH溶
的铜,离子方程式为Fe+CuSO4==FeSO4+Cu;Fe在高温下可以与H2O(g)发生反应而生成Fe3O4和H2。
7 g,则由生成H2的体积比为1∶2可知,反应的Al的质量之比也为1∶2,即与NaOH溶液反应的Al的质量为5.
铝与盐酸或氢氧化钠溶液反应中四种“量”的关系
(2)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生H2的体积比为1∶1。
H+的浓度比水电离出的H+的浓度大,因此反应更剧烈。
2.将钠投入氯化铜溶液中,钠能否置换出铜?为什么?产生什么实
验现象?写出相关反应的离子方程式。
答案:不能;钠的性质活泼,先与水剧烈反应。
实验现象:钠在液面上四处游动,逐渐熔化成小球,最终消失,溶液
中产生蓝色沉淀。
反应的离子方程式为 2Na+2H2O
Fe+Cu2+==Fe2++Cu,该反应属于置换反应(填基本反应类型)。
-3-
课前篇
自主预习
知识铺垫
新知预习
自主测试
一、金属与酸和水的反应
1.金属与酸的反应
规
律
举
例
金属活动性顺序中氢以前的金属可以与酸(盐酸、稀硫酸)
金属与酸和水的反应人教版必修一课件
①水蒸气的产生装置→②水蒸气与铁粉的反应装置 →③气体产物检验（收集）装置
金属与酸和水的反应人教版必修一
方案1:
水蒸气与铁 粉反应装置
产物收 集装置
金属与酸和水的反应人教版必修一
水蒸气的 发生装置
方案2:
金属与酸和水的反应人教版必修一
（1）.铁和水蒸气的反应现象与结论
现象：铁粉失去光泽，变成黑色粉末（可被磁 铁吸引）并生成气体，点燃肥皂泡可听到爆鸣 声。
Mg+2H+=Mg2++H2↑
金属与酸反应的实质就是金属与酸 电离出的氢离子发生了氧化还原反应
金属与酸和水的反应人教版必修一
已知
H2O H++OH-
金属能否与水发生反应？
金属与酸和水的反应人教版必修一
来自生活的启迪
金属与酸和水的反应人教版必修一
2、钠与水的反应
在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞 溶液，然后把一小块钠放入水中，请 注意观察现象 注意观察: ① 浮还是沉？② 钠的状态
盐酸
呵呵，挺
舒服，我 不怕…
金属与酸和水的反应人教版必修一
活泼金属与水反应
小结
与冷水反应
生成碱和氢 气
与热水反应
生成碱和氢 气
高温下与水蒸气
反应生成氧化物 和氢气
金属与酸和水的反应人教版必修一
很多金属能与酸反应，但大多数金属却不能 与碱起反应，铝遇到碱时能不能发生反应呢？
金属与酸和水的反应人教版必修一
钠与酸反应的离子方程式:
Na + 2H+
Na++H2↑
金属与酸和水的反应人ห้องสมุดไป่ตู้版必修一
2.若将金属钠投入到硫酸铜溶液中，能 否置换出铜来呢？
金属与酸和水的反应人教版必修一
方案1:
水蒸气与铁 粉反应装置
产物收 集装置
金属与酸和水的反应人教版必修一
水蒸气的 发生装置
方案2:
金属与酸和水的反应人教版必修一
（1）.铁和水蒸气的反应现象与结论
现象：铁粉失去光泽，变成黑色粉末（可被磁 铁吸引）并生成气体，点燃肥皂泡可听到爆鸣 声。
Mg+2H+=Mg2++H2↑
金属与酸反应的实质就是金属与酸 电离出的氢离子发生了氧化还原反应
金属与酸和水的反应人教版必修一
已知
H2O H++OH-
金属能否与水发生反应？
金属与酸和水的反应人教版必修一
来自生活的启迪
金属与酸和水的反应人教版必修一
2、钠与水的反应
在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞 溶液，然后把一小块钠放入水中，请 注意观察现象 注意观察: ① 浮还是沉？② 钠的状态
盐酸
呵呵，挺
舒服，我 不怕…
金属与酸和水的反应人教版必修一
活泼金属与水反应
小结
与冷水反应
生成碱和氢 气
与热水反应
生成碱和氢 气
高温下与水蒸气
反应生成氧化物 和氢气
金属与酸和水的反应人教版必修一
很多金属能与酸反应，但大多数金属却不能 与碱起反应，铝遇到碱时能不能发生反应呢？
金属与酸和水的反应人教版必修一
钠与酸反应的离子方程式:
Na + 2H+
Na++H2↑
金属与酸和水的反应人ห้องสมุดไป่ตู้版必修一
2.若将金属钠投入到硫酸铜溶液中，能 否置换出铜来呢？
人教版化学必修一3.1《金属的化学性质-金属和水的反应》说课课件(共40张PPT)
1、水中的c(H+)太小，金属不能与水反应 铝壶、铁锅烧水
2、也许更活泼的金属，例如钾、钙、钠 等能与水反应
分类比较，同中有异
情境 探究钠与水 探究铁与水 总结 应用 引入 的反应 蒸气的反应 提升 拓展
理论预测 问题3：钠与水的反应产物可能是什
么？
1、Na + H2O → H2↑+ Na2O
问题4：为什么可能会产生H2？
根据元素守恒，生成的固体可能是Fe(OH)2、 Fe(OH)3、FeO、Fe3O4、Fe2O3中的一种
资料卡片
用磁铁吸引
Fe(OH)3：红褐色固体 Fe(OH)2：白色固体 FeO：黑色固体
Fe3O4：黑色固体、有磁性 Fe2O3：红棕色固体
情境 探究钠与水 探究铁与水 总结 应用 引入 的反应 蒸气的反应 提升 拓展
水蒸气发生
铁粉与水蒸气反应
气体收集
情境 探究钠与水 探究铁与水 总结 应用 引入 的反应 蒸气的反应 提升 拓展
实验验证：用3支试管、水槽、胶塞、导管、
酒精灯、酒精喷灯及其他必要仪器和物品简化 实验装置
水蒸气发生
铁粉与水蒸气反应
气体收集
关注装置细节
情境 探究钠与水 探究铁与水 总结 应用 引入 的反应 蒸气的反应 提升 拓展
金属与水的反应—片段展示
情境引入、探究钠与水的反应
问题1：看到这张图片，你想到了什么？
1、不同的金属活泼程度不同、
2、（H）前金属能与酸反应置换出氢气 宏观 3、金属越活泼，与酸反应越剧烈
4、金属与酸反应的本质：
M + H+ →Mn+ + H2↑
微观
资料卡片 水也能发生微弱的电离，电离出H+和OH-。 常温下，水中的c(H+)=10-7mol/L。
2、也许更活泼的金属，例如钾、钙、钠 等能与水反应
分类比较，同中有异
情境 探究钠与水 探究铁与水 总结 应用 引入 的反应 蒸气的反应 提升 拓展
理论预测 问题3：钠与水的反应产物可能是什
么？
1、Na + H2O → H2↑+ Na2O
问题4：为什么可能会产生H2？
根据元素守恒，生成的固体可能是Fe(OH)2、 Fe(OH)3、FeO、Fe3O4、Fe2O3中的一种
资料卡片
用磁铁吸引
Fe(OH)3：红褐色固体 Fe(OH)2：白色固体 FeO：黑色固体
Fe3O4：黑色固体、有磁性 Fe2O3：红棕色固体
情境 探究钠与水 探究铁与水 总结 应用 引入 的反应 蒸气的反应 提升 拓展
水蒸气发生
铁粉与水蒸气反应
气体收集
情境 探究钠与水 探究铁与水 总结 应用 引入 的反应 蒸气的反应 提升 拓展
实验验证：用3支试管、水槽、胶塞、导管、
酒精灯、酒精喷灯及其他必要仪器和物品简化 实验装置
水蒸气发生
铁粉与水蒸气反应
气体收集
关注装置细节
情境 探究钠与水 探究铁与水 总结 应用 引入 的反应 蒸气的反应 提升 拓展
金属与水的反应—片段展示
情境引入、探究钠与水的反应
问题1：看到这张图片，你想到了什么？
1、不同的金属活泼程度不同、
2、（H）前金属能与酸反应置换出氢气 宏观 3、金属越活泼，与酸反应越剧烈
4、金属与酸反应的本质：
M + H+ →Mn+ + H2↑
微观
资料卡片 水也能发生微弱的电离，电离出H+和OH-。 常温下，水中的c(H+)=10-7mol/L。
人教版高中化学必修一课件3.1.2《金属与酸和水的反应》PPT(新-)
练习
1、由于钠很容易与空气中的______、______等物 质反应，通常将钠保存在______里，以使钠与 ______、______等隔绝。 2、钠能否和CuSO4溶液发生置换反应?说出理由。
1.向一金属铝的易拉罐内充满CO2,然后 向罐内注入足量NaOH溶液,立即用胶布 严封罐口，过一段时间后,罐壁内凹而 瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓 起,解释上述变化的实验现象： (1)罐壁内凹而瘪的原因： 反应方程式： (2)罐壁重新鼓起的原因： 反应方程式：
NaAlO2=Na++AlO2O2 Na H2 O Na2O H2 O
CO2
Na2CO3
NaOH
CO2
写出以上化学方程式
（2）写出铝与盐酸、氢氧化钠反应的离子方程式
酚酞后溶液变红
现象 溶液变红
结论
生成物有碱性
分析 生成NaOH
有咝咝声
生成气体
生成H2?
Na与水的反 • 检验应 H2
Na与水的反 应 • 实验结论
失去电子，化合价升高，被氧化
０
＋１ ＋１
０
•２Nａ＋２H２O===２NａOH＋H２↑
得到电子，化合价降低，被还原 还原剂：Na 氧化剂：H2O
Na的存在
很多金属能与酸反应，但大多数金属却不能与 碱起反应，铝遇到碱时能不能发生反应呢？ 实验 在2支试管里各加入5mLHCl和5 mLNaOH 溶液，再分别放入一小段铝片，观察实验现 象。过一段时间后，用点燃的木条分别放在 2支试管口，有什么现象发生？
Al与盐酸反应
Al与NaOH溶液反应
实验现象： 两支试管均有气泡产生，将点燃的木条 放在试管口，可观察到蓝色火焰。反应 放热。 实验结论： 铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠 反应。二者均生成氢气。 2Al ＋ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2
高中化学人教版必修1课件：3.1.2 金属与酸和水的反应
第 2 课时
金属与酸和水的反应
目标导航
1.了解钠、 铝、 铁、 铜与水和酸的反应情况,了解共性,掌握个性。 2.初步学会根据铁与水蒸气反应的原理设计实验装置。 1.掌握钠与水反应的原理,会描述实验现象。 2.了解铁与水反应的条件与现象,了解气体检验的方法。
应 (1)金属活动性顺序中排在氢前面的金属能与非氧化性酸发生 置换反应,生成相应的盐和氢气,如 Zn+2HCl ZnCl2+H2↑,Fe+H2SO4(稀) FeSO4+H2↑,而排在氢后面的金属不 能与非氧化性酸发生置换反应。 (2)金属活动性由强到弱:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、 Pb(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
最后是铁。钠、铝、铁物质的量依次为 mol、 mol、 mol,HCl 的物质的量均为 0.2 mol,反应中金属均过量。可见,铝、铁与盐酸反 应时生成 H2 一样多,均为 0.1 mol。 Na 先与酸反应,多余的钠再与 H2O 反应,共生成 0.25 mol H2。 答案: A
1 2 1 3 1 2
一、
钠与水、酸、碱的反应与实质
知识精要 1.钠与水的反应 实验操作 现象 原因 浮:钠浮在水面上 钠的密度比水小 用镊子取一绿 熔:钠熔化成光亮的小球 钠的熔点较低 豆粒大小的金 属钠,用滤纸吸 游:小球在水面上迅速地 反应剧烈,产生的 净其表面的煤 四处游动 气体推动小球移动 油,投入到滴有 响:发出嘶嘶的响声,最后 反应剧烈,产生气 几滴酚酞溶液 小球消失 体 的冷水中 红:溶液变红色 有碱性物质生成 实验结论 常温下,钠与水剧烈反应,生成 H2 和 NaOH 化学方程式 2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ 离子方程式 2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑
金属与酸和水的反应
目标导航
1.了解钠、 铝、 铁、 铜与水和酸的反应情况,了解共性,掌握个性。 2.初步学会根据铁与水蒸气反应的原理设计实验装置。 1.掌握钠与水反应的原理,会描述实验现象。 2.了解铁与水反应的条件与现象,了解气体检验的方法。
应 (1)金属活动性顺序中排在氢前面的金属能与非氧化性酸发生 置换反应,生成相应的盐和氢气,如 Zn+2HCl ZnCl2+H2↑,Fe+H2SO4(稀) FeSO4+H2↑,而排在氢后面的金属不 能与非氧化性酸发生置换反应。 (2)金属活动性由强到弱:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、 Pb(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
最后是铁。钠、铝、铁物质的量依次为 mol、 mol、 mol,HCl 的物质的量均为 0.2 mol,反应中金属均过量。可见,铝、铁与盐酸反 应时生成 H2 一样多,均为 0.1 mol。 Na 先与酸反应,多余的钠再与 H2O 反应,共生成 0.25 mol H2。 答案: A
1 2 1 3 1 2
一、
钠与水、酸、碱的反应与实质
知识精要 1.钠与水的反应 实验操作 现象 原因 浮:钠浮在水面上 钠的密度比水小 用镊子取一绿 熔:钠熔化成光亮的小球 钠的熔点较低 豆粒大小的金 属钠,用滤纸吸 游:小球在水面上迅速地 反应剧烈,产生的 净其表面的煤 四处游动 气体推动小球移动 油,投入到滴有 响:发出嘶嘶的响声,最后 反应剧烈,产生气 几滴酚酞溶液 小球消失 体 的冷水中 红:溶液变红色 有碱性物质生成 实验结论 常温下,钠与水剧烈反应,生成 H2 和 NaOH 化学方程式 2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ 离子方程式 2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑
高中化学人教版必修一3.1.2《金属与酸和水的反应》课件
金属与酸的反应：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性，由强逐渐减弱。
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
金属与水的反应： 1、金属钠与水反应的实验现象： （1）位；（2）声； （3）色；（4）形； 2、金属钠与水反应的实验原理：
Na + H2O = ? + ?
实验３－３
取一小粒金属钠，用滤纸吸干煤油后投入滴 加了酚酞的冷水中，观察实验现象
实验现象：
实验结论：
钠浮在水面上
密度比水小
熔化成一个小球
熔点低
游动，发出响声 酚酞后溶液变红
有气体生成 有碱生成
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
生活经验:
铁与冷水、热水 均不反应
气生与 气生与 氢成蒸高 成冷 成热 气氧气温 碱水 碱水 化反下 和反 和反 物应与 氢应 氢应 和生水
不 与 水 反 应
学以致用（二）：
1、为什么要将金属钠保存在煤油 中？
2、钠等活泼金属着火能否用水扑 灭？
——
铁粉遇水
蒸气反应
学以致用（一）：
绘制铁与水蒸气反应的实验装置：
•水蒸气发生装置 •水蒸气与还原铁粉反应的装置 •检验产生气体的装置
装置一：
水蒸气与铁 粉反应装置
产物收 集装置
水蒸气的 发生装置
3Fe
+
4H2O（g）
高温
===
F小结：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性，由强逐渐减弱。
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
金属与水的反应： 1、金属钠与水反应的实验现象： （1）位；（2）声； （3）色；（4）形； 2、金属钠与水反应的实验原理：
Na + H2O = ? + ?
实验３－３
取一小粒金属钠，用滤纸吸干煤油后投入滴 加了酚酞的冷水中，观察实验现象
实验现象：
实验结论：
钠浮在水面上
密度比水小
熔化成一个小球
熔点低
游动，发出响声 酚酞后溶液变红
有气体生成 有碱生成
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
生活经验:
铁与冷水、热水 均不反应
气生与 气生与 氢成蒸高 成冷 成热 气氧气温 碱水 碱水 化反下 和反 和反 物应与 氢应 氢应 和生水
不 与 水 反 应
学以致用（二）：
1、为什么要将金属钠保存在煤油 中？
2、钠等活泼金属着火能否用水扑 灭？
——
铁粉遇水
蒸气反应
学以致用（一）：
绘制铁与水蒸气反应的实验装置：
•水蒸气发生装置 •水蒸气与还原铁粉反应的装置 •检验产生气体的装置
装置一：
水蒸气与铁 粉反应装置
产物收 集装置
水蒸气的 发生装置
3Fe
+
4H2O（g）
高温
===
F小结：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属与酸和水的反应 (最新课件)
据悉，其中另有一铁桶被过往船只发现，并将其打捞上船，打算 清洗后使用，但当船员把盖子打开后，桶内冒起浓浓白烟，一接触 桶内物质，双手立即感到剧烈的疼痛，于是他们又将其推入江里， 一遇水，这个桶就又爆炸了。所幸该船只迅速逃离，伤亡不大。
问题：推测以上的爆炸物是什么金属？短文中提到了 该金属的哪些性质？
第三章 第一节 金属的化学性质
金属与酸和水的反应
为什么受伤 的总是我！
God Save me！
无所谓， 我 无所谓…
我得意笑，又 得意的笑…
盐酸
活泼金属
不活泼金属
（Mg、Zn、Fe） （H）﹥（Cu）
金属活动性 由 强 减 弱
以金属锌与盐酸为例，说说金属与酸反应的本质：
得到2e-，化合价降低，被还原
响：反应剧烈（分析产物）
红：反应生成碱性物质，遇酚酞变红
思考：钠着火如何灭火？可以用水吗？
金铁属粉铁与水的水反蒸应气
设计实验装置探究铁粉与水蒸气的反应
水蒸气
CO
氧铁化粉铁
水蒸气的 发生装置
水蒸气与 铁粉反应装置
气体检验或 (收集)装置
铁粉与水蒸气的反应
高温
3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 +4H2
应用
➢ “水雷”事件：2002年7月7日，在珠江石溪附近，前前后后共飘 着七个白色的来历不明的金属桶。突然，从飘在水面上的一个金属 桶内冒起一股白烟，窜起亮黄色火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的 水柱冲天而起，这个铁桶接着又连续爆炸了多次，爆炸腾起的白色 烟雾有近十米高，还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内，这些 灰白色的物体一遇到水就不停地冒泡，有时甚至还突然着火。
高温
3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 +4H2
问题：推测以上的爆炸物是什么金属？短文中提到了 该金属的哪些性质？
第三章 第一节 金属的化学性质
金属与酸和水的反应
为什么受伤 的总是我！
God Save me！
无所谓， 我 无所谓…
我得意笑，又 得意的笑…
盐酸
活泼金属
不活泼金属
（Mg、Zn、Fe） （H）﹥（Cu）
金属活动性 由 强 减 弱
以金属锌与盐酸为例，说说金属与酸反应的本质：
得到2e-，化合价降低，被还原
响：反应剧烈（分析产物）
红：反应生成碱性物质，遇酚酞变红
思考：钠着火如何灭火？可以用水吗？
金铁属粉铁与水的水反蒸应气
设计实验装置探究铁粉与水蒸气的反应
水蒸气
CO
氧铁化粉铁
水蒸气的 发生装置
水蒸气与 铁粉反应装置
气体检验或 (收集)装置
铁粉与水蒸气的反应
高温
3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 +4H2
应用
➢ “水雷”事件：2002年7月7日，在珠江石溪附近，前前后后共飘 着七个白色的来历不明的金属桶。突然，从飘在水面上的一个金属 桶内冒起一股白烟，窜起亮黄色火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的 水柱冲天而起，这个铁桶接着又连续爆炸了多次，爆炸腾起的白色 烟雾有近十米高，还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内，这些 灰白色的物体一遇到水就不停地冒泡，有时甚至还突然着火。
高温
3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 +4H2
3-1-2《金属与酸和水的反应》必修1化学精品课件(人教版必修1)
填写下列空白： (1)实验进行时试管A中应加入的试剂是 __________；烧瓶B的作用是__________； 烧瓶C的作用是__________；在试管D中收 集得到的是__________。 (2)实验时，U形管G中应加入的试剂是 __________ ____；长颈漏斗H中应加入 __________。 (3)两套装置中，在实验时需要加热的仪 器是______________。(填该仪器对应的字 母) (4)试管E中发生反应的化学方程式是
2．反应分析 (1)反应类型：置换反应2Na＋ 2H2O===2NaOH＋H2↑。 (2)反应实质：水可以微弱地电离出H＋， 钠与水反应的实质是Na与H＋的反应。Na与水 反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋ 2OH－＋H2↑。 (3)该反应还属于氧化还原反应，有关反 应方程式如下：
三可以得到铁的氧化物。该氧化物又 可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的 铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空 气中受撞击或受热会燃烧，所以俗称“引火 铁”。请分别用下图两套仪器装置，制取上 述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使 用普通铁粉和6 mol/L盐酸，其他试剂自选 (装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉 网、加热设备等在图中均已略去)。
典题 讲与练
一、钠与水反应 例 1 对金属钠与水反应的现象描述正 确是 ( ) A．钠浮在水面上，反应很快停止 B．钠浮在水面上剧烈燃烧，火焰呈黄 色 C．钠熔化成闪亮的小球浮在水面上， 不断游动，并嘶嘶作响，放出气体 D．钠熔化成闪亮小球，沉在水底，并 有气泡产生
【解析】A项叙述是错误的，反应不能 很快停止；B项的现象可能会出现(当钠的量 稍大时，放出的热量可能造成钠的燃烧)， 但对产生的现象叙述不完全；C项正确，此 描述为金属钠与水反应的正确现象；D项不 正确，钠不会沉于水底。 【答案】C
金属与酸和水的反应( PPT(教学课件)共)人教版高中化学必修一
相同点：反应的实质都是与H＋反应生成 H2。
不同点：钠与酸反应时先与酸中的H＋反应；如果钠过 量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应；钠与酸反应比与 水反应剧烈。
【拓展探究】（1）实验探究：将一小块金属钠投入到 硫酸铜溶液中，观察现象，分析原理。
钠投入到硫酸铜溶液中，钠浮于液面， 熔化成小球并不断游动，发出“嘶嘶”的响声，有气体 放出，钠与水反应生成的氢氧化钠与硫酸铜反应，有氢 氧化铜蓝色沉淀生成；反应的离子方程式为2Na＋2H2O ＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋ H2↑。
Z>X>W>Y，故选B。
金属与酸和水的反应（ PPT(教学课件)共）人教版高中化 学必修 一（优 秀课件 ）
金属与酸和水的反应（ PPT(教学课件)共）人教版高中化 学必修 一（优 秀课件 ）
2．分别将0.2 mol的钠、镁、铝投入500 mL浓度为0.2
mol·L－1的盐酸中，生成氢气的质量比为( )
【对应训练】 1.金属单质四兄弟W、X、Y、Z不小心掉到稀盐酸池 中，反应如图所示，则它们的活动性由强到弱的顺序是 ()
A．X>W>Z>Y
B．Z>X>W>Y
C．W>X>Y>Z
【D．答Y案>】Z>BX【>解W析】Y没有发生反应，Y活动性最弱。其
他三个可以根据反应的剧烈程度来判断，Z最剧烈，最活
泼；X比W反应剧烈些，故X的活动性大于W，则活动性
④钠的性质简单记忆法 银白轻低软，传导热和电，遇氧产物变，遇氯生白烟， 浮熔游响红，遇水记五点，遇酸酸优先，遇盐水在前。
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不同点：钠与酸反应时先与酸中的H＋反应；如果钠过 量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应；钠与酸反应比与 水反应剧烈。
【拓展探究】（1）实验探究：将一小块金属钠投入到 硫酸铜溶液中，观察现象，分析原理。
钠投入到硫酸铜溶液中，钠浮于液面， 熔化成小球并不断游动，发出“嘶嘶”的响声，有气体 放出，钠与水反应生成的氢氧化钠与硫酸铜反应，有氢 氧化铜蓝色沉淀生成；反应的离子方程式为2Na＋2H2O ＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋ H2↑。
Z>X>W>Y，故选B。
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2．分别将0.2 mol的钠、镁、铝投入500 mL浓度为0.2
mol·L－1的盐酸中，生成氢气的质量比为( )
【对应训练】 1.金属单质四兄弟W、X、Y、Z不小心掉到稀盐酸池 中，反应如图所示，则它们的活动性由强到弱的顺序是 ()
A．X>W>Z>Y
B．Z>X>W>Y
C．W>X>Y>Z
【D．答Y案>】Z>BX【>解W析】Y没有发生反应，Y活动性最弱。其
他三个可以根据反应的剧烈程度来判断，Z最剧烈，最活
泼；X比W反应剧烈些，故X的活动性大于W，则活动性
④钠的性质简单记忆法 银白轻低软，传导热和电，遇氧产物变，遇氯生白烟， 浮熔游响红，遇水记五点，遇酸酸优先，遇盐水在前。
金属与酸和水的反应（ PPT(教学课件)共）人教版高中化 学必修 一（优 秀课件 ）
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为什么不保 存在水里呢？
思考与讨论
用干沙 土扑灭
1.钠着火时，应如何灭火？
1.预测金属钠与盐酸的反应的现象。
钠与酸反应比与水反应剧烈。由于 钠与水反应，实质上是钠跟水电离出的 H+反应；而酸中的H+浓度比水中H+浓度大。
2Na + 2HCl = 2NaCl + H 2↑
2.若将金属钠投入到硫酸铜溶液中，能 否置换出铜吗？实验
实验结论
3Fe + 4H2O（g）
Fe3O4 + 4H2
讨论：金属与水反应的规律 小结
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
气生 与 气生 与 氢成 蒸 高 成冷 成 热 气氧 气 温 碱水 碱水 化反下 和反 和反 物应与 氢应 氢应 和生水
第三章金属及其化合物 金属与酸和水的反应
分析下面一些化学反应的图片，写出化学方程式 铜树 镁条燃烧 银树 镁条和盐酸
金属的通性（化学性质）
① 金属能与非金属（O2）反应 ②金属能与酸（H+）反应生成H2
③金属能与盐（溶液）反应
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
不 与 水 反 应
反应方程式：Fe+2HCl＝FeCl2+H2 ↑ 反应实质： Fe 2H Fe2 H 2
一、Na和水的反应
金属钠与水(加了酚酞)反应的实验现象:
现象
（1）钠浮在水面上 （2）钠熔成一小亮 球 （3）钠球不停的游 动 （4）发出嘶嘶的响 声 （5）溶液变红
分析（或结论）
密度比水小 熔点低，反应放热 产生了气体，推动小球迅速移动 反应剧烈、有气体生成 生成了碱性物质
钠和盐溶液反应
实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再 与某些盐反应。
思 维 拓 展
例如：钠和CuSO4溶液反应
2Na + 2H2O 2NaOH + CuSO4 2NaOH + H 2↑ Cu(OH)2↓ + Na2SO4
钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。
记住：钠与溶液反应顺序—— 有酸酸为先，无酸水为先！
钠与水反应原理
2Na 2H 2O 2NaOH H 2
写出离子方程式
2 Na 2 H 2O 2 Na OH
H2
钠与水反应实质 钠与水电离所产生的氢离子反应，生成氢气。
钠要与空气中 的氧气反应
钠为什么要保存在 煤油（或石蜡油） 中？
钠不和煤油反应， 密度比煤油大， 能隔绝空气和水。
思考与讨论
用干沙 土扑灭
1.钠着火时，应如何灭火？
1.预测金属钠与盐酸的反应的现象。
钠与酸反应比与水反应剧烈。由于 钠与水反应，实质上是钠跟水电离出的 H+反应；而酸中的H+浓度比水中H+浓度大。
2Na + 2HCl = 2NaCl + H 2↑
2.若将金属钠投入到硫酸铜溶液中，能 否置换出铜吗？实验
实验结论
3Fe + 4H2O（g）
Fe3O4 + 4H2
讨论：金属与水反应的规律 小结
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
气生 与 气生 与 氢成 蒸 高 成冷 成 热 气氧 气 温 碱水 碱水 化反下 和反 和反 物应与 氢应 氢应 和生水
第三章金属及其化合物 金属与酸和水的反应
分析下面一些化学反应的图片，写出化学方程式 铜树 镁条燃烧 银树 镁条和盐酸
金属的通性（化学性质）
① 金属能与非金属（O2）反应 ②金属能与酸（H+）反应生成H2
③金属能与盐（溶液）反应
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
不 与 水 反 应
反应方程式：Fe+2HCl＝FeCl2+H2 ↑ 反应实质： Fe 2H Fe2 H 2
一、Na和水的反应
金属钠与水(加了酚酞)反应的实验现象:
现象
（1）钠浮在水面上 （2）钠熔成一小亮 球 （3）钠球不停的游 动 （4）发出嘶嘶的响 声 （5）溶液变红
分析（或结论）
密度比水小 熔点低，反应放热 产生了气体，推动小球迅速移动 反应剧烈、有气体生成 生成了碱性物质
钠和盐溶液反应
实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再 与某些盐反应。
思 维 拓 展
例如：钠和CuSO4溶液反应
2Na + 2H2O 2NaOH + CuSO4 2NaOH + H 2↑ Cu(OH)2↓ + Na2SO4
钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。
记住：钠与溶液反应顺序—— 有酸酸为先，无酸水为先！
钠与水反应原理
2Na 2H 2O 2NaOH H 2
写出离子方程式
2 Na 2 H 2O 2 Na OH
H2
钠与水反应实质 钠与水电离所产生的氢离子反应，生成氢气。
钠要与空气中 的氧气反应
钠为什么要保存在 煤油（或石蜡油） 中？
钠不和煤油反应， 密度比煤油大， 能隔绝空气和水。