酸碱标准溶液的配制及标定样本
碱标准溶液的配制和标定
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
一、碱标准溶液的配制和标定
在酸碱滴定中常用NaOH作为标准溶液（滴定剂）
强吸湿性
易吸收 和水分，生成
少量
含有少量的硅酸盐、硫
酸盐和氯化物等。
采用间接法配制，再用基准物质
标定，确定其准确浓度。
一、碱标准溶液的配制和标定
常用基准物质为邻苯二甲酸氢钾。
分子式：
摩尔质量：204.2 g/mol
+ NaOH
+
化学计量点时，溶液呈碱性，因此选用酚酞或百里酚蓝作为指示剂。
除邻苯二甲酸氢钾外，还可用草酸、苯甲酸等基准物质用于标定
NaOH 溶液。
一、碱标准溶液的配制和标定
练一练
采用0.4000 g 邻苯二甲酸氢钾（ ）标定NaOH 溶液，消耗
NaOH 溶液的体积为为29.00 ml左右，计算NaOH 溶液的浓度？
谢 谢
酸碱标准溶液的配制和标定
酸碱标准溶液的配制和标定酸碱标准溶液的配制和标定⼀、实验⽬的1.掌握滴定管的操作⽅法和学会正确判断终点；2.学会配制HCl和NaOH标准溶液和⽤基准物质标定溶液。
⼆、基本原理1.⽐较：以甲基橙为指⽰剂，⽤0.1 mol/LHCl滴定0.1 mol/L NaOH当指⽰剂由黄⾊变为橙⾊时，即表⽰已到达终点，计算氢氧化钠和盐酸溶液的体积⽐，V NaOH/V HCl。
2.标定：以碳酸钠作为基准物质，以甲基橙为指⽰剂，测定HCl溶液的浓度，从⽽计算出氢氧化钠溶液的浓度。
2HCl＋ Na2CO3＝＝ 2NaCl＋ CO2 ↑＋H2O三、主要试剂：HCl 0.1 mol/L（待标）NaOH 0.1 mol/L（待标）甲基橙 0.2％⽔溶液邻苯⼆甲酸氢钾固体（基准）四、实验步骤1.盐酸与氢氧化钠溶液浓度的⽐较⼀⽀酸式滴定管⽤洗涤液、⾃来⽔、蒸馏⽔洗⼲净后，⽤0.1 mol/L HCl溶液荡洗酸式滴定管2~3次，每次⼩于10mL，均从滴定管两端分别流出，弃去，然后再装满滴定管，取碱式滴定管⽤上述⽅法装⼊NaOH 溶液，赶去管尖⽓泡调节滴定管内溶液的弯⽉凹⾯恰在“0”刻度之下，管内溶液静⽌⼀分钟准确读数，并记录在报告本上。
由滴定管放出约25mL的碱液于250ml锥形瓶中，静⽌⼀分钟后准确读数，加⼊约50ml蒸馏⽔稀释，加甲基橙1～2滴，此时溶液呈黄⾊，⽤HCl滴定碱液。
近终点时，⽤洗瓶吹洗锥形瓶内壁，再继续滴定，直⾄溶液在加下半滴HCl后溶液由黄⾊变为橙⾊，此时即为终点。
准确读滴定管中HCl体积数（准确读⾄⼩数后两位有效数）终读数与初读数之差，即为与NaOH中和所消耗的体积数。
重新把⼆⽀滴定管装满溶液，依上法再滴定⼀次，每次滴定最好⽤滴定管的同⼀段体积，计算氢氧化钠与盐酸的体积⽐。
两次测定结果的相对偏差不应⼤于0.2％。
2.盐酸溶液浓度的标定⽤差减法准确称取⽆⽔碳酸钠⼆份，每份约为0.15～0.2克，分别放在250ml锥形瓶内，加⽔30毫升溶解，⼩⼼搅拌均匀，加指⽰剂1~2滴，然后⽤盐酸溶液滴定⾄溶液由黄⾊变为橙⾊，即为终点，由碳酸钠的重量及实际消耗的盐酸的体积计算溶液的物质的量浓度HClCO Na CO Na HCl V M W C 32322000′=式中Ｗ（Na 2CO 3）—碳酸钠的质量（g ），M （Na 2CO 3）－碳酸钠的物质的量（106.0 g/mol)，V HCl —盐酸溶液的体积（ml ）。
实验三 酸碱标准溶液配制、浓度的比较和标定
实验三酸碱标准溶液配制、浓度的比较和标定1.实验目的1.1熟练分析天平的使用方法。
1.2掌握酸碱标准溶液的配制、浓度的比较和标定的表达。
2.实验仪器2.1量筒（10ml、100ml）、试剂瓶（500ml）、洗瓶、移液管（25ml）、酸式滴定管（50ml）、碱式滴定管（50ml）、滴定台、锥形瓶（250ml）2.2浓盐酸、NaOH（10mol/L）、Na2CO3.Na2B4O7 10H2O、邻苯二甲酸氢钾、酚酞指示剂（2g/L的乙醇）、甲基橙指示剂（2g/L）、甲基红指示剂（2g/L）3.实验原理用已知浓度的Na2CO3与HCL反应, 在指示剂的作用下观察滴定终点, 根据反应式算得HCL得浓度, 再用相同的方法用HCL来测定未知NaOH的浓度。
4.实验步骤4.1实验前准备:4.11检查移液管管尖是否破损, 是否漏水, 容量瓶是否严密。
4.12分别用自来水、蒸馏水洗涤仪器4.2 HCL与 NaOH溶液的配制:4.21用量筒取4~4.5ml浓盐酸, 倒入500ml试剂瓶中, 加水稀释至500ml, 盖上玻璃塞并摇匀。
4.22用量筒取10mol/L NaOH溶液5ml, 倒入500ml试剂瓶中, 加水稀释至500ml, 盖上橡皮塞并摇匀。
4.3用酸和碱溶液分别润洗滴定管, 在滴定管中加入酸溶液, 将液面调到0刻度线或以下, 读出初始读数。
4.4用分析天平称量0.11~0.14g Na2CO3固体3份, 置于3个250ml的锥形瓶中, 加20~30ml水后加入2滴甲基橙指示剂, 分别用盐酸滴定至溶液由黄色变橙色, 读出读数4.5用盐酸滴定NaOH溶液, 至溶液由黄色变橙色, 实验3次结束5. 结果记录消耗的HCLNa2CO3的质量23c=(0.106+0.1083+0.1078)/3=0.10745.2由滴定NaOH消耗的HCL算得NaOH的浓度c=0.0291mol/L滴定Na2CO3滴定NaOH6.总结讨论这次滴定过程中要求合理掌握溶液流出的速度, 在第一次实验时我掌握得不够好, , 所以溶液偏红, 这会导致误差, 之后能较好地掌握速度, 开始应该比较快, 到后来就稍微慢点, 最后再一滴一滴地滴, 或者半滴, 直到溶液变成橙色。
酸碱标准溶液的配制及酸碱滴定
酸碱标准溶液的配制及酸碱滴定一、引言酸碱滴定是化学实验中常见的一种分析方法，其原理是利用滴定液中的酸碱指示剂在滴定反应中显示颜色的变化来确定滴定末点，从而确定滴定物质的浓度。
而酸碱标准溶液的配制则是酸碱滴定实验中不可或缺的步骤，本文将对酸碱标准溶液的配制及酸碱滴定的相关知识进行探讨。
二、酸碱标准溶液的配制1. 理论基础：酸碱标准溶液是指其浓度精确、稳定且能够与其他酸碱溶液反应的一种溶液，其浓度通常以摩尔浓度（mol/L）表示。
在配制酸碱标准溶液时，需要选择适当的原料，精确称取，并使用合适的容器和工具进行混合和稀释，以确保浓度的精确性。
2. 常见的酸碱标准溶液：常见的酸碱标准溶液包括盐酸标准溶液、硫酸标准溶液、氢氧化钠标准溶液、氢氧化钾标准溶液等。
这些标准溶液通常用于实验室的日常分析工作，也是酸碱滴定实验中常用的反应物。
3. 配制步骤：配制酸碱标准溶液的步骤通常包括以下几个步骤:a. 选择适当的原料：根据实验需要，选择纯度高、质量稳定的化学原料作为溶液的制备物质。
b. 精确称取：使用精密天平等工具，精确称取所需质量的原料，以确保溶液的浓度精确。
c. 配制溶液：将称取好的原料溶解于适量的溶剂中，并搅拌均匀，得到所需浓度的标准溶液。
d. 调整浓度：如有需要，可以通过稀释或浓缩的方法对标准溶液的浓度进行调整，以满足实验需求。
4. 注意事项：在配制酸碱标准溶液时，需要注意以下几个方面的问题：a. 原料的质量和纯度：选择高纯度的原料可以确保溶液的稳定性和准确性。
b. 精确称取：称取原料时需要使用精密天平，并注意误差的控制，以确保浓度的准确性。
c. 溶解条件：在配制溶液时，需要选择合适的溶剂，并注意温度、搅拌速度等因素，以确保原料充分溶解。
d. 校正浓度：配制好的标准溶液需要进行浓度的校正，以确保浓度的准确性。
三、酸碱滴定1. 滴定原理：酸碱滴定是利用滴定液中的酸碱指示剂与滴定物质发生反应，根据颜色变化来确定滴定终点的一种分析方法。
酸碱标准溶液的配制
酸碱标准溶液的配制
酸碱标准溶液是用于测定酸碱度的参考溶液，其浓度和pH值已经被准确确定。
配制酸碱标准溶液需要按照一定的程序和方法进行操作。
以下是一般的酸碱标准溶液的配制方法：
1. 准备试剂：首先，准备所需的酸碱试剂，如盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钾等。
确保试剂的纯度和质量。
2. 准备容器：选择干净、干燥的容器，如烧杯、烧瓶或瓶子等。
确保容器没有杂质和污染。
3. 确定浓度：根据所需的浓度，计算出所需的试剂用量。
可以参考文献或标准方法来确定浓度和用量。
4. 加入试剂：按照计算得出的用量，将试剂加入容器中。
对于固体试剂，可以使用天平称量；对于液体试剂，可以使用移液器或容量瓶进行准确的加入。
5. 溶解和稀释：对于固体试剂，加入适量的溶剂（如去离子水）进行溶解。
对于液体试剂，可以直接稀释到所需浓度。
确保试剂充分溶解和混合。
6. 校准pH值：使用pH计或指示剂来测定溶液的pH值，并进行校准。
根据需要，可以进行调整和校准，以确保溶液的准确性和稳定性。
7. 存储和保存：将配制好的酸碱标准溶液存储在干燥、阴凉和密封的容器中，以防止溶液的污染和挥发。
需要注意的是，每种酸碱标准溶液的配制方法可能会有所不
同，具体的步骤和要求应根据试剂和实验的要求进行调整。
在操作过程中，应严格遵守实验室安全规范，并注意试剂的毒性和腐蚀性。
最好在实验室专业人员的指导下进行操作。
酸碱标准溶液的配制和标定
酸碱标准溶液的配制和标定
硼砂（Na2B4O7·10H2O）作为基准物质的优点是容易制得 纯品，不易吸收水分且比较稳定，摩尔质量（381.4 g·mol-1） 较大，可减少称量误差。但当空气中水分低于39%时，易失去 结晶水。因此应保存在相对湿度约为60%（食盐和蔗糖的饱和 水溶液）的干燥器中。硼砂水溶液实际上是同浓度的H3BO3和 H2BO3-的混合液：
分析化学
酸碱标准溶液的配制和标定
一、 盐酸标准溶液
试剂浓盐酸含HCl 37%左右，密度为1.19 g·mL-1，物 质的量浓度约为12 mol·L-1。盐酸价廉，一般不会破坏指示 剂，稀盐酸稳定性好，但浓盐酸溶液含有杂质，且易挥发， 因此只能用间接法配制。用这种试剂配制HCl标准溶液时， 先取一定体积的浓盐酸，用水稀释到所需近似浓度，再用基 准物质标定其准确浓度。
分析化学
H3BO3酸性很弱（Ka=5.8×10-10），其共轭碱H2BO3-的碱 性较强（Kb =1.75×10-5），可被HCl准确滴定。滴定反应为
此反Байду номын сангаас可选用甲基红作指示剂。
酸碱标准溶液的配制和标定
二、 氢氧化钠标准溶液
为了配制不含碳酸盐的NaOH标准溶液，可采取以下任 一方法：
（1）首先配制50%的NaOH浓溶液，在这种浓溶液中 Na2CO 3的溶解度很小，待Na2CO3沉下后，吸取上清液稀 释至所需浓度。
（2）称取比需要量稍多的固体氢氧化钠，用少量水迅速 洗涤2~3次，以除去固体表面形成的碳酸盐。然后再用水溶 解，配制溶液。
（3）预先配制较浓的NaOH溶液，往其中加入一定量的 Ba(OH)2或BaCl2，使CO32-生成BaCO3沉淀，放置后取上清 液，稀释至所需浓度。
标准溶液的配制和标定方法
标准溶液的配制和标定方法品控中心一、氢氧化钠标准溶液的配制和标定（依据国标GB/T5009.1-2003）C（NaOH）= 1mol/LC（NaOH）= 0.5mol/LC（NaOH）= 0.313mol/LC（NaOH）= 0.1mol/L（一）氢氧化钠标准溶液的配制：称取 120gNaOH，溶于 100mL无 CO2的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。
用塑料管吸取下列规定体积的上层清液，注入用无 CO2的水稀释至1000mL，摇匀。
C（NaOH）， mol/L NaOH饱和溶液， mL1560.5280.31317.5280.1 5.6（二）氢氧化钠标准溶液的标定：1.测定方法：称取下列规定量的、于 105—110。
C电烘箱烘至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，称准至 0.0001 g ，溶于下列规定体积的无 CO2的水中，加 2 滴酚酞指示液（ 10 g/L ），用配制好的 NaOH溶液滴定至溶液呈粉红色并保持 30S。
同时做空白试验。
C（NaOH）,mol/L基准邻苯二甲酸氢钾 ,g无 CO水 ,mL21 6.0800.5 3.0800.313 1.878800.10.6802.计算：氢氧化钠标准溶液浓度按下式计算：MC（ NaOH）= ------------------------（V—V0）× 0.2042式中： C（NaOH）——氢氧化钠标准溶液之物质的浓度，mol/L ；V——消耗氢氧化钠的量，mL；V0——空白试验消耗氢氧化钠的量，mL；M——邻苯二甲酸氢钾的质量，g；0.2042 ——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量。
Kg/ mol 。
二、盐酸标准溶液的配制和标定（依据国标 GB/T5009.1-2003）C（HCl）= 1mol/LC（HCl）= 0.5mol/LC（HCl）= 0.1mol/L（一）盐酸标准溶液的配制：量取下列规定体积的盐酸，注入1000 mL 水中，摇匀。
酸碱标准溶液的配制和标定
Na3PO4 + HCl = Na2HPO4 + NaCl 滴定到甲基橙变色时，还发生了下述反应：
解： 6.20 mL×1.010 = 6.26 mL 与CaCO3反应的 HCl溶液的体积实际为：
50.00 mL－ 6.26 mL = 43.74 mL nHCl ＝ 2nCaCO3
cHCl = 0.2284 mo来自·L-1 cNaOH = 0.2307 mol·L-1
例2：可能含 Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4或其混合物
Na2HPO4 + HCl = NaH2PO4 + NaCl
设试样中Na3PO4的质量分数量为wNa3 PO4 , 可得：
wNa3PO4 = 0.4917 = 49.17% 甲基橙指示终点时, 用去的HCl消耗在两部分：中和 Na3PO4和试样中原有的Na2HPO4所需的HCl量，后者 用去的HCl溶液体积为：
32.00 mL－2×12.00 mL = 8.00 mL
wNa2HPO4 = 0.2840 = 28.40%
但当空气中相对湿度小于39时容易失去结晶水因此应把它保存在相对湿度为60的恒湿器中
4.8.2 碱标准溶液
(1) 常用 NaOH 溶液配制； (2) 常用的浓度为 0.1 mol·L-1; (3) 间接法配制; (4) 标定用的基准物：H2C2O4·2H2O、KHC2O4、苯甲 酸等。最常用的是邻苯二甲酸氢钾。
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授课计划
课时教学内容
教学内容
实验四~~酸碱标准溶液的配制及标定
预习提要：
1、酸碱标准溶液常见什么基准物质标定？各选用何种指示剂？为什
么？分别写出反应式。
2、回答P62、P64的思考题。
一、实验目的
1.掌握酸、碱标准溶液的配制方法和浓度的标定原理方法；
2 •练习移液管的正确使用；
3. 进一步熟练掌握滴定操作；
4. 进一步熟悉指示剂颜色的变化及观察。
二、实验原理
标准溶液是指已知准确浓度的溶液。
其配制方法一般有两种：直接法
和标定法。
（一）直接法
准确称取一定质量的物质经溶解后定量转移到容量瓶中，并稀释至
刻度，摇匀。
根据称取物质的质量和容量瓶的体积即可算出该标准溶液的准
确浓度。
适用此方法配制标准溶液的物质必须是基准物质。
（二）标定法
大多数物质的标准溶液不宜用直接法配制，可选用标定法。
即先配成
近似所需浓度的溶液，再用基准物质或已知准确浓度的标准溶液标定其准确
浓度。
HCI和NaOH标准溶液在酸碱滴定中最常见，但由于浓盐酸易挥
发,NaOH固体易吸收空气中的CO2和水蒸气，故只能选用标定法来配制。
其浓度一般在0.01〜1mol L-1之间,一般配制O.lmol『的溶液。
1、标定碱的基准物质
常见标定碱标准溶液的基准物质有邻苯二甲酸氢钾、草酸等。
（1）邻苯二甲酸氢钾，它易制得纯品，在空气中不吸水，容易保存，
摩尔质量较大，是一种较好的基准物质，标定反应如下：
U-CO O K + NaOH
COOK
+ H2O
小结
教学内容
小结点，平行滴定三份，计算HCI标准溶液的浓度。
其相对平均偏差不得大于
0.3%。
五、数据纪录与试验报告示例
NaOH溶液浓度的标定
思考题：
1 •如何计算称取基准物邻苯二甲酸氢钾或Na2CO3的质量范围？称
得太多或太少对标定有何影响？
答：在滴定分析中，为了减少滴定管的读数误差，一般消耗标准溶液
的体积应在20~25mL（若用50mL滴定管,可在20~30mL）之间,此时, 由于滴定管计数带来的相对误差小于0.2%。
称取基准物的大约质量应由下式计算成本：。