溶液中的离子反应 专题复习学案
第4节 离子反应学案(第2课时)
第4节离子反应学案（第2课时）知识与技能：1、学会利用酸碱中和滴定法测定强酸、强碱溶液浓度的原理和方法2、知道离子反应在生产、生活中的广泛应用一、物质检验与含量测定1、离子的检验叙述下列离子检验的操作方法Cl－SO42－NH4＋2、溶液中离子浓度的测定⑴沉淀法⑵酸碱中和滴定①、概念：用已知物质的量浓度的来测定未知物质的量浓度的的方法实质：②、原理：计算式：若用标准盐酸溶液，滴定待测NaOH溶液，测待测液的浓度计算式③、仪器及试剂：仪器试剂注意：滴定管是一种具有精确刻度、内径均匀的细长玻璃管，可以准确地控制流出液体的体积。
分为滴定管和滴定管酸式滴定管不能盛装液及水解显性的盐溶液碱式滴定管不能盛装液及水解显性的盐溶液或溶液④、指示剂的选择及滴定终点的判断三种指示剂PH的变色范围甲基橙——— 3.1 ——— 4.4 ———色色色石蕊——— 5 ———8 ———色色色酚酞———8.2 ——— 10 ———色色色滴定终点的判定强酸与强碱中和，可用和作指示剂，不能用盐酸滴定NaOH溶液，用甲基橙作指示剂，终点由色变色用酚酞作指示剂，终点由色变色NaOH溶液滴定盐酸，用甲基橙作指示剂，终点由色变色用酚酞作指示剂，终点由色变色二、用于物质的制备和纯化1、离子反应可以用于制备一些、、、。
2、用于物质的纯化。
三、生活中常见的离子反应1、胃酸过多的病人服用胃舒平的原因：2、暂时硬水形成的离子反应：3、软化暂时硬水的离子反应精讲：酸碱中和滴定1、滴定前的准备滴定管：验漏——洗涤——润洗——赶气泡——调液面锥形瓶：洗涤——注入待测液（不要润洗）2、滴定过程中注意的问题左手右手眼睛3、数据处理：按上述操作重复次，求出。
例1、上述酸碱中和滴定的实验数据如下表所示，试通过计算确定NaOH的物质的100 mL 稀H2SO4溶液；以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
离子反应复习学案
离子反应考点一离子共存[考试标准]必考要求b级，加试要求c级。
1.离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2.离子反应的常见四种类型(1)复分解反应①离子之间反应生成了难溶物如CO2－3与Ca2＋，SO2－4与Ba2＋、Pb2＋。
②离子之间反应生成了挥发性气体如H＋与CO2－3、HCO－3、S2－、HS－、HSO－3，OH－与NH＋4等。
③离子之间反应生成了更难电离的物质如H＋与ClO－、F－等。
记忆：H＋与所有的弱酸根均不能大量共存，OH－与所有多元弱酸的酸式根及弱碱阳离子均不能大量共存。
(2)相互促进的完全双水解反应如(3)生成配合物如Fe3＋与SCN－、Ag＋与NH3·H2O等。
(4)氧化还原反应氧化性离子MnO－4NO－3(H＋) Fe3＋ClO－还原性离子S2－√√√√SO2－3√√√√I－√√√√Fe2＋√√√Br－√√Cl－√√(H＋)3.常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH 试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊溶液呈红色的溶液。
碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH 试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊溶液呈蓝色的溶液；能使酚酞溶液呈红色的溶液。
呈酸性或碱性的溶液：和Al 反应放出H 2的溶液(HNO 3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c (H＋)水或c (OH －)水等于10－a mol·L －1(a >7)的溶液。
题组一 无限制条件的离子大量共存的判断 1.下列各组离子能在溶液中大量共存的是( ) A.Na ＋、Mg 2＋、Cl －、OH －B.H ＋、Ca 2＋、CO 2－3、NO －3 C.Cu 2＋、K ＋、SO 2－4、NO －3 D.Na ＋、HCO －3、OH －、Ca 2＋答案 C2.水溶液中能大量共存的一组离子是( ) A.NH ＋4 、Ba 2＋、Br －、CO 2－3B.Cl －、SO 2－3、Fe 2＋、H ＋C.K ＋、Na ＋、SO 2－4、MnO －4 D.Na ＋、H ＋、NO －3、HCO －3 答案 C解析 A 项，Ba 2＋和CO 2－3因生成BaCO 3沉淀而不能大量共存；B 项，SO 2－3与H ＋能结合生成弱电解质H 2SO 3，而不能大量共存；C 项，离子间互不反应，可以大量共存，正确；D 项，H ＋与HCO －3 能反应生成CO 2和H 2O 而不能大量共存。
溶液中的离子反应复习课教案
水溶液中的若干平衡问题邢晶教学目标1、巩固弱电解质的电离平衡、盐类水解的原理，2、能利用化学平衡移动原理定性分析电离平衡、水解平衡，解释相关的问题3、尝试从定量角度分析电离平衡、水解平衡教学内容化学平衡移动原理的应用、弱电解质的电离平衡、盐类水解的原理重点弱电解质的电离平衡难点从定量角度理解平衡教学过程引课：水是自然界中存在最多，应用最为广泛的溶剂。
是极弱电解质，存在电离平衡。
外界条件改变会对水的平衡产生影响。
请回答下列问题。
问题：思考：以氯化铵为例，如何证明水解平衡的存在？分析：略实验方案：向氯化铵溶液中滴加几滴酚酞，然后加入镁粉。
观察现象。
提问：向氢氧化镁浊液中加入浓的氯化铵溶液，溶液变清。
请用平衡移动原理来解释。
（见学案）学生思考：讲解：前边的学习我们更多的从定性的角度利用平衡移动原理对各种平衡进行了分析。
那么能否从定量的角度进行分析呢？学生思考：讲解：结合平衡常数的意义，通过比较各平衡常数的相对大小确定各种平衡进行的程度。
课堂练习：小结：平衡移动原理适用于所有的动态平衡理解平衡移动原理中“平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动”的意思一般思路：先确定溶液中存在的平衡过程从条件的改变定性分析平衡移动的方向可利用某些常数定量的分析平衡过程溶液中的离子反应（电离平衡、水解平衡）学案：2、请写出1题中发生水解反应的方程式随堂练习1、已知醋酸溶液中存在着醋酸的电离平衡：请回答下列问题：1）、写出醋酸的电离方程式：2）、写出醋酸的电离平衡常数的表达式：3）、当改变下列条件时，醋酸的电离平衡如何移动？①向溶液中加入少量的冰醋酸②向溶液中加入少量的浓盐酸③加入少量蒸馏水④升高温度（不考虑醋酸的挥发）2、欲使醋酸溶液中的CH3COO—浓度增大,且不放出气体,可加入的少量固体是（）A.NaOHB.NaHCO3C.CH3COOKD.Mg3、一定温度下，用水稀释c mol·L－1的稀醋酸，若用K W表示水的离子积，则下列数值随水量的增加而增大的是()A．c(CH3COO－)/c(CH3COOH) B．c(CH3COOH)/c(H＋)C．c(H＋)/c(OH－) D．c(H＋)/K W4、下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是．A.NaHSO4B.Na3PO4C.CH3COOHD.Al2(SO4)35、为了配制NH4＋、Cl－浓度相等的溶液,可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是( )A.①②B.③C.③④D.④6、FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+H2O Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是A．加热B．加入少量Na2CO3 C．加入少量盐酸D．增加FeCl3的浓度课后练习1、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的(多选)()A．NaOH(s) B．H2O C．NH4Cl(s) D．CH3COONa2、25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是()A．c(NH4＋)＝c(SO42－) B．c(NH4＋)＞c(SO42－)C．c(NH4＋)＜c(SO42－) D．c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H＋)＋c(NH4＋)3、下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是( )A.AlCl3B.KHCO3C.Fe2(SO4)3D.NH4HCO34、（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是：____________________ (用离子方程式表)；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度.以（填“促进”、“抑制”）其水解。
高中化学专题3溶液中的离子反应第二单元溶液的酸碱性1溶液的酸碱性与pH学案苏教版选修40818447.doc
溶液的酸碱性与pH【考点精讲】1. 溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c（H＋）和c（OH－）的相对大小。
（1）酸性溶液：c（H＋）>c（OH－），常温下，pH<7。
（2）中性溶液：c（H＋）＝c（OH－），常温下，pH＝7。
（3）碱性溶液：c（H＋）<c（OH－），常温下，pH>7。
2. pH及其测量（1）计算公式：pH＝－lg c（H＋）。
（2）测量方法①pH试纸法：用镊子夹取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH。
②pH计测量法。
（3）溶液的酸碱性与pH的关系室温下：【典例精析】例题 1 判断下列溶液在常温下的酸、碱性（在括号中填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
（1）相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合（）（2）相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合（）（3）相同浓度NH3·H2O和HCl溶液等体积混合（）（4）pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合（）（5）pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等体积混合（）（6）pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合（）（7）pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合（）（8）pH＝2的HCl和pH＝12的NH3·H2O等体积混合（）思路导航：（1）等体积等浓度的一元强酸、一元强碱混合呈中性。
（2）等体积等浓度的一元弱酸、一元强碱混合呈碱性。
（3）等体积等浓度的一元弱碱、一元强酸混合呈酸性。
（4）强酸、强碱等体积混合。
①pH之和等于14呈中性；②pH之和小于14呈酸性；③pH之和大于14呈碱性。
（5）pH之和等于14时一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元弱酸和一元强碱等体积混合呈酸性。
答案：（1）中性（2）碱性（3）酸性（4）中性（5）酸性（6）碱性（7）酸性（8）碱性例题2 pH ＝5的H 2SO 4溶液，加水稀释到500倍，则稀释后c （24SO -）与c （H ＋）的比值为__________。
溶液中的离子反应(学案)
专题8 溶液中的离子反应【考情分析】一、考纲要求1.了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
4.了解水的电离，离子积常数。
5.了解溶液pH的定义。
了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
7.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
了解常见离子的检验方法。
8.了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。
二、命题趋向电解质溶液部分内容与旧大纲相比有一定的变化，删除了“了解非电解质的概念”，增加了“了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质”，降低了弱电解质电离平衡的要求层次，对pH、盐的水解的知识进行了具体的要求，将原化学计算中的“pH的简单计算”放在这部分的要求之中。
弱电解质的电离平衡、溶液的酸碱性和pH的计算、盐类的水解及其应用等知识是高考化学中的热点内容，常见的题型是选择题，也有填空题和简答题。
题目的考查点基于基础知识突出能力要求，并与其他部分知识(如化学平衡、物质结构、元素及其化合物、化学计算等)联系。
【知识归纳】（一）强弱电解质及其电离1．电解质、非电解质的概念电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物。
注意：①单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；②CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电的物质不是其本身；③难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电，但是在融化时能导电，也是电解质。
2．电解质的电离（1）强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子，溶液中的离子浓度可根据电解质浓度计算出来。
（2）弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。
如25℃时0.1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度只有1.32％，溶液中存在较大量的H2O和CH3COOH分子，少量的H+、CH3COO-和极少量的OH-离子。
离子反应复习课教案
离子反应复习课教案【教学目标】一、知识与技能（1）通过复习进一步掌握离子反应概念和发生的条件（2）运用离子反应发生的条件，判断离子在溶液能否大量共存（3）通过练习进一步掌握离子方程式的书写及正误的判断二、过程与方法学会运用分析，归纳，总结等多种手段掌握离子反应有关的问题三、情感态度与价值观培养学生独立思考，归纳总结的能力【重点】离子方程式的书写和离子共存【难点】离子方程式的书写【教学设计】【投影】有关离子反应题型的高考题学生思考【过渡】这两道我们留到最后再来讲评。
从这两道题目，我们可以看出离子反应这一节一直是高考题中的热点之一，一般主要考查的是离子方程式书写以及正误判断，离子共存问题等，那么我们这节课就此来复习《离子反应》。
板书：一、离子反应1、概念：溶液中离子之间，以及离子及分子或原子之间发生的反应。
【思考】1、下列反应哪些为离子反应①Na与水；②盐酸与Ca（OH）2反应；③NH4Cl（固体）+Cu（OH）2（固体）; ④Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应；⑤KI溶液与溴水学生思考，回答：①②③⑤为离子反应2、在离子反应中离子浓度有什么变化？学生回答：使某些离子浓度降低板书：2、本质：是溶液中某些离子浓度减小【提问】那么要如何才能导致离子浓度减小呢？学生思考教师引导：从上面的四个离子反应中，我们可以看出Na与水反应是产生气体，盐酸与Ca（OH）2反应生成水这种弱电解质，Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀，而KI溶液与溴水则是发生氧化还原反应，所以我们可以归纳出离子反应的发生条件板书：3、发生条件①发生复分解反应（包括生成沉淀，气体或挥发性物质）②发生氧化还原反应【过渡】我们都知道离子方程式是离子反应的表示方法。
那要如何来书写离子方程式呢？接下来我们就一起来复习离子方程式的书写、板书：二、离子方程式1、书写：写、拆、删、查讲解：现在我们以碳酸钠与盐酸的反应中的离子反应为例回顾一下离子方程式的书写步骤第一步“写”写出符合客观事实的化学方程式Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O第二步“拆”把能写成离子的物质拆成离子形式2Na++ CO32-+2H++2Cl-==2Na++2Cl-+ CO2↑+H2O第三步“删”删去方程式两边不参加反应的离子CO32-+2H+-== CO2↑+H2O第四步“查”检查离子方程式两边各元素的原子总数和电荷总数是否相等（质量守恒、电荷守恒）学案上练习1 书写化学方程式和离子方程式【归纳注意点】我们在书写离子方程式是，要注意哪些物质可以拆成离子形式，哪些物质不可以拆成离子形式。
2024届高考一轮复习化学学案(人教版)第九章水溶液中的离子反应与平衡第52讲水的电离和溶液的pH
第52讲 水的电离和溶液的pH[复习目标] 1.了解水的电离、离子积常数(K w )。
2.了解溶液pH 的含义及其测定方法，能进行pH 的简单计算。
考点一 水的电离与水的离子积常数1．水的电离和水的离子积常数2．填写外界条件对水的电离平衡的具体影响改变条件 平衡移动方向K w 水的电离程度c (OH －)c (H ＋) HCl NaOH Na 2CO 3 NaHSO 4 加热3．计算c H 2O(H ＋)或c H 2O(OH －) (1)室温下， mol·L－1的盐酸中，c H 2O(H ＋)＝______________________________。
(2)室温下，pH ＝4的亚硫酸溶液中，c H 2O(H ＋)＝_____________________________。
(3)室温下，pH ＝10的KOH 溶液中，c H 2O(OH －)＝___________________________。
(4)室温下，pH ＝4的NH 4Cl 溶液中，c H 2O(H ＋)＝_____________________________。
(5)室温下，pH ＝10的CH 3COONa 溶液中，c H 2O(OH －)＝____________。
溶液中2H O c (H ＋)或2H O c (OH －)的计算及应用(以室温为例)(1)酸、碱抑制水的电离，酸溶液中求c (OH －)，即2H O c (H ＋)＝2H O c (OH －)＝c (OH －)，碱溶液中求c (H ＋)，即2H O c (OH －)＝2H O c (H ＋)＝c (H ＋)。
(2)水解的盐促进水的电离，故2H O c (H ＋)等于显性离子的浓度。
(3)酸式盐溶液酸式酸根以电离为主：2H O c (H ＋)＝2H O c (OH －)＝c (OH －)。
酸式酸根以水解为主：2H O c (H ＋)＝2H O c (OH －)＝c (OH －)。
离子反应》专题复习教案
《离子反应》专题复习教案一、基础知识归类总结1、概念：有离子参加或生成的反应叫离子反应。
2、本质：3、离子方程式：1）可溶性强电解质写成离子，非电解质、难溶物等写成化学式；2）电解质固体或纯液体之间反应，不写离子方程式；3）氧化物作为反应物和生成物均写成化学式；4）微溶物的处理。
作为澄清液反应时，可以拆成离子形式；作为悬浊液反应时，要保留化学式；作为生成物时，一般写化学式。
如Ca(OH)2、CaSO4等。
4、离子共存：离子不能大量共存的规律：⑴生成难溶物或微溶物；⑵生成气体或挥发性物质；⑶生成难电离的物质；⑷发生氧化还原反应；⑸发生络合反应；⑹发生双水解反应的离子不能大量共存；⑺弱酸酸式酸根离子不能与H+、OH-共存：如HCO3-、HS-⑻若题目中提示酸性溶液（pH＜7）或碱性溶液（pH＞7）应在各待选答案中均加入H+或OH-后考虑。
⑼溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。
常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等。
5、思维拓展例1、下列离子方程式中，正确的是（ D ）A．向硫酸铁的酸性溶液中通入硫化氢： 2Fe3++S2-==2Fe2++S↓B．氯气通入冷水中Cl2+ H2O＝Cl-+ClO-+2H+C．硫化钠溶于水中：S2-＋2H2O＝H2S↑＋2OH-D．电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O电解 H2↑＋Cl2↑＋2OH-[解析] A项H2S是弱酸，应用化学式表示。
B项氯气与水反应生成的HClO是弱酸，应用化学式表示。
C项S2-水解应分步进行。
例2.下列反应的离子方程式正确的是( B )。
A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2OB．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O＋SO2＝NH4+＋HSO3-C．碳酸氢镁溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：Mg2++2HCO3－+2OH-== MgCO3＋2H2O+ CO32-D．向碘化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-[解析] A项不符合化学反应事实，产生的应是Al(OH)3而不是AlO2-，因Al(OH)3难溶于氨水；B中二氧化硫是过量的，故生成HSO3-；C项MgCO3的溶解度大于Mg（OH）2，故应生成Mg（OH）2沉淀。
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⑸ 常温下， 测得溶液②的 pH=7， 则说明 CH3COO 的水解程度________ （填“＞”、 “＜” 或“＝”）NH4+ 的水解程度，CH3COO 与 NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO )
－ －
c（NH4+)（填“＞”、“＜”或“＝”） 18． 已知水在 25℃和 95℃时， 其电离平衡曲线如右图所示： ⑴ 25℃时，将pH＝9 的 NaOH 溶液与pH＝4 的H2SO4溶液 混合，若所得混合溶液的 pH＝7，则 NaOH 溶液与H2SO4溶液 的体积比为 ⑵ 95℃时，若 100 体积pH1＝a的某强酸溶液与 1 体积pH2 ＝b 的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与 b 应满足 的关系是 ⑶ 曲线 B 对应温度下， pH＝2 的某 HA 溶液和 pH＝10 的 NaOH 溶液等体积混合后， 混合溶液的 pH＝5。请分析其原因： 19．0.1 mol· L-1CH3COONa 溶液的 pH=8，试精确表达下列算式的数学结果(填具体数 字)： ⑴ c (Na+) － c (Ac-)= ⑵ c (OH-) － c (HAc)= mol· L-1； mol· L-1
2．下列溶液中加入少量 NaOH 固体导电能力变化不大的是 A．盐酸 B．CH3COOH
＋ －
（ D．H2O （
）
C．NH3· H2O B．NH4+ ＋2H2O D．HCO3- + H2O
3．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 A．Cl2＋H2O
－ ＋
）
H ＋Cl ＋HClO
NH3· H2O ＋ H3O+ H3O+ + CO32（ ）
⑶ 用0.2010mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液， 滴定时左手 ⑷ 根据下列测定数据， 分析得到合理数据， 计算待测烧碱溶液的浓度： 滴定次数 第一次 第二次 第三次 待测液体积/mL 10.00 10.00 10.00
⑸ 根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度 17．在常温下，下列五种溶液： ①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4
9．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液会导致测得的 NaOH 溶液浓度偏高 的是 A．滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失 B．碱式滴定管量取 NaOH 溶液时，未进行润洗操作
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（
）
化学反应原理
专题 3 溶液中的离子反应
第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡
C．摇动锥形瓶时有少量待测液溅出瓶外 D．锥形瓶取用 NaOH 待测液前加少量水洗涤 10．在醋酸与氢氧化钠溶液的反应过程中，溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺 序：c(CH3COO )＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH )。满足该条件的反应可能是
20．将 0.05mol/L 的盐酸与未知浓度的 NaOH 溶液以 1∶2 的体积比混合，所得溶液 pH 值为 2。用上述 NaOH 溶液与某一元弱酸 HA 20.0 mL 反应，恰好中和时消耗 NaOH 溶 液 10.0mL，所得溶液 pH 值为 10。 求：⑴ NaOH 溶液的物质的量浓度。 ⑵ 所得 NaA 溶液中 A-离子的物质的量。
＋ － － ＋ － －13 ＋
（
）
（
2－
＋ － －
）
C．25℃时，某溶液由水电离出的 c(OH )=1× 10
＋ － －
mol/L：NH4+、Fe3+、SO42 、Cl
－
－
D．含有 HCO 3 的溶液中：K 、OH 、NO3 、Ca2
＋
14．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确 的是 ．．． A．0.1 mol· L
化学反应原理 【知识梳理】
专题 3 溶液中的离子反应来自第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡
溶液中的离子反应
一、电离平衡： 1．电解质： 非电解质： 强电解质： 弱电解质： 2．在一定条件下， 的速率相等，溶液中 3．电离平衡常数： 4．电离度： 5．影响电离平衡的因素： 温度： 浓度： 同离子效应： 化学反应： 6．水的离子积常数（Kw）及影响因素： 的
C．HS ＋H === H2S
4． 用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸， 如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH 溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pH是 A．4 B．7.2 C．10 D．11.3 （ ④加入 Zn ） 5．可促进 HClO 的电离，并使 pH 增大的是 ①加入 HCl A．①②③④ ②加入 NaClO B．②③④ ③加入 NaOH C． ③④ D． ②④
8．中和滴定实验中，标准 NaOH 溶液的浓度，通常用 H2C2O4· H2O 为基准物质进行标 定。基准物质必须具备的条件：①物质纯度要高，②相对分子质量较大，③性质稳定，如 不易分解、不风化、不潮解、不跟空气中的 CO2、O2 等反应。实验室标定盐酸的浓度时， 选择的基准物质最好是 A．NaOH B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．Na2CO3· 10H2O （ ）
A．甲同学：在醋酸钠溶液中滴加 2 滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是
⑸ 某同学认为该溶液中 Na2CO3 的水解是微弱的，发生水解的 CO32 离子不超过其总 量的 10％。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。 16．用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试回答：
－
⑴ 准确称取烧碱样品4.1g，将样品配成250mL的待测液，需要的仪器有小烧杯、量 筒、玻璃棒、 ⑵ 取10.00mL待测液，用 右手 ，两眼注视 。(填仪器) 量取注入锥形瓶中。(填仪器) ， 。 ，直到滴定终点。 标准盐酸体积/mL 滴定前读数（mL） 0.50 4.00 4.20 滴定后读数（mL） 20.40 24.10 25.70 。
若 QC>Ksp，溶液为过饱和溶液，体系中
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化学反应原理 【课后训练】
专题 3 溶液中的离子反应
第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡 （ ）
1．下物质分类组合正确的是 A 强电解质 弱电解质 非电解质 HBr HF NH3 B FeCl3 HCOOH Cu C H3PO4 BaSO4 H2O D Ca(OH)2 HI C2H5OH
③ 0.1mol/L NH4HSO4 ⑤0.1mol/L NH3· H2O
④0.1mol/L NH3· H2O 和 0.1mol/L NH4Cl 混合液 请根据要求填写下列空白： ⑴ 溶液①呈
性（填“酸”、“碱”或“中”） ，其原因是
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用离子方程
化学反应原理 式表示）
专题 3 溶液中的离子反应
第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡 ；c(NH4+)最小的是
⑵ 在上述五种溶液中，pH 最小的是
﹝填序号﹞
⑶ 比较溶液②、③中 c(NH4+)的大小关系是② ⑷ 在溶液④中， 的量浓度之和为 0.2 mol/L
③ ﹝填“＞”、“＜”或“＝”） 离子的物质
离子的浓度为 0.1mol/L； NH3· H2O 和
－1
（
－ ＋
）
HCOOH 溶液中：c(HCOO )+c(OH )=c(H )
－
－
B． 1 L 0．l mol· L 1CuSO4· (NH4)2SO4· 6H2O 的溶液中： c(SO42 )>c(NH4 ))>c(Cu2 )>c(H )>c(OH )
－ ＋ ＋ ＋ － + 2-
C．将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的 pH=7 时：c(NH4 )=c(SO4 ) D．等体积、等物质的量浓度的 NaX 和弱酸 HX 混合后的溶液： c(Na )>c(HX)>c(X )>c(H+)>c(OH )
－ －
（ ＝ 3Cl ＋ClO ＋H2O
－ －
）
B．盐酸与石灰石反应：2H++CO32 =H2O+CO2↑ C．锌与稀硫酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑ D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42 = BaSO4↓
－
12．pH = 2 的两酸 HA、HB 加水稀释后，溶液 pH 随加水量的变化曲线如右图所示。 则下列叙述正确的是 A．电离平衡常数 HA＞HB B．等体积的 HA 和 HB 与等浓度的 NaOH 反应，HA 消耗 NaOH 多 C．等体积的 HA 和 HB 与等质量的 Zn 反应，HA 平均反应速率大 D．若有等浓度的 NaA、NaB，则碱性 NaA＞NaB 13．下列各组离子不能大量共存的是 A．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na 、CO3 、K 、ClO 、AlO2 B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K 、SO42 、Cl 、NH4
6．在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mo1· L-1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度 处。若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，然后以0.1 mo1· L-1NaOH溶液进行中和，则 所 （ ） A．大于 20mL A．K2CO3溶液 B．小于 20mL B．Na2SO3溶液 C．等于 20mL C．Mg(HCO3)2溶液 D．等于 5mL （ D．MgCl2溶液 ） 7．下列溶液蒸干后得到的固体，仍是原溶质的是 需 NaOH 溶 液 的 体 积
－ －
（
）
A pH=2 的 CH3COOH 与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合 B．0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液与 0.2 mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合 C．CH3COOH 与 NaOH 溶液混合后所得溶液的 pH=7 D．0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液与等物质的量浓度、等体积的 NaOH 溶液混合 11．下列离子方程式中，正确的是 A．氯气通入氢氧化钠溶液中 2Cl2＋2OH