蜡烛燃烧实验的灭火原理
蜡烛燃烧背后隐藏的化学原理
蜡烛燃烧背后隐藏的化学原理杨志华曹圣华姜堰市励才实验学校江苏泰州（225500）蜡烛燃烧是生活中常见的化学现象，在现行九年级上教版化学教材中到处都闪烁着蜡烛燃烧的光芒。
一支小小的蜡烛燃烧蕴藏着许多深刻的化学道理，有关蜡烛燃烧的探究实验已成为中考命题的热点。
笔者就近几年来的中考化学试题，谈谈有关蜡烛燃烧背后隐藏的化学原理。
原理一：蜡烛燃烧的现象蜡烛在空气中燃烧，发出黄白色的火焰，在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
吹熄蜡烛时，可看到一缕白烟（石蜡蒸气遇冷凝华产生的石蜡固体小颗粒）。
试题设计一：蜡烛刚熄灭时会产生一股白烟，某学习小组为了探究这股白烟的成分，提出了如下假设：A．白烟中是燃烧生成的二氧化碳；B．白烟是水蒸气；C．白烟是石蜡蒸气凝成的石蜡固体并针对这些假设设计实验：（1）吹灭蜡烛，立即用一块干而冷的玻璃片放在白烟上，玻璃片上没有出现水雾，说明白烟中。
（2）吹灭蜡烛，立即用一个沾有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，其目的是为了验证假设（填序号）。
这样做（填“能”或“不能”）得出正确的结论，原因是（3）吹灭蜡烛，立即用燃着的木条去点白烟（注意不要接触烛芯），发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，这为假设提供了证据。
同时可排除假设。
【解析】本题素材来源于教科书对蜡烛及其燃烧现象的探究实验，设问比较巧妙，有新意。
学生只要对蜡烛及其燃烧探究实验的每个细节都比较清楚理解，同时明白“白烟是固体小颗粒”，再将两者综合起来考虑，运用所学化学知识进行分析推理，题目就迎刃而解。
原理二：燃烧的条件与灭火原理物质燃烧时必须同时俱备三个条件：（1）物质具有可燃性；（2）与氧气充分接触；（3）温度达到着火点以上。
若这三个条件缺少其一，燃烧就不能正常进行，因此常见灭火的原理有：（1）隔离可燃物；（2）隔绝氧气（或空气）；（3）降温到着火点以下。
蜡烛是常见的可燃物，经常用于探究燃烧的条件或灭火的原理。
初中化学燃烧条件与灭火原理
你真棒
可燃物 自燃 缓慢氧化 热量聚集 达自到燃着火点
急速燃烧 有限空间
爆炸
燃烧、爆炸、缓慢氧化和自燃比较
燃烧
爆炸
缓慢氧化
自燃
可燃物与氧气可燃物在有限缓慢进行的 由缓慢氧化
概念
发生的发光发的空间内发生氧化反应 热的剧烈氧化的急速燃烧
引起的自发 燃烧
反应
温度 达到着火点 达到着火点 未达着火点 达到着火点
反应 现象
发光放热
发光放热、 放热不明显 由不明显到
爆炸
不发光 发光放热
联系 区别
都属于氧化反应，都有热量放出， 只是反应的剧烈程度不同
小试牛刀
1、以下关于燃烧、缓慢氧化及爆炸的判断中正
确的是（ D ）
A.只有点燃或加热时物质才能燃烧 B.温度达到可燃物的着火点，物质就能燃烧 C.缓慢氧化一定能引起自燃 D.爆炸对人类生活既有利又有弊
2、以下描述不属于白磷自燃、蜡烛燃烧的共同
特征的是（ D ）
A.都发光
B.都是氧化反应、都放热
C.都达到着火点 D.都是化合反应
消防安全标志
禁止烟火 禁止带火种 禁止燃放鞭炮 禁止吸烟 易燃物质 禁止放易燃物 爆炸性物质 氧化物
正确使用灭 火器的口诀
1.拔 2.握 3.瞄 4.扫
1.“拔”：拔掉插销 2.“握”：迅速握住瓶把及橡胶软管 3.“瞄”：瞄准火焰根部 4.“扫”：扫灭火焰部位
课外调查活动
为了避免火灾的发生， 公共场所需要配备消防 设施。
请你调查某公共场所的 消防设施，了解该消防 设施的灭火原理、使用 方法、保存方法、适用 范围等。
的蜡烛能维持燃烧吗？ 罩住呢？
白磷 着火点40℃
初中九年级化学上册燃烧的条件及灭火的原理教学设计
课题1 燃烧和灭火第1课时燃烧的条件及灭火的原理教学目标知识要点课标要求1.燃烧的条件（重点）认识燃烧的条件，学会通过实验探究燃烧的条件；学会解释日常生活中的燃烧现象2.灭火的原理和方法（重点）认识灭火的原理；掌握灭火的常用措施教学过程情景导入约五十万年前，北京人就已知用火。
火是人类打开化学大门的第一把钥匙。
有了火，粘土烧成了陶器，矿石炼出了金属，陶器时代，青铜时代，铁器时代，蒸汽机时代，神六升天……人类每前进一步都与火有着密切的联系。
当然，火有时给人们带来一定的灾难，如居民区火灾，工厂火灾，森林火灾……造成人员伤亡和财产的损失。
火有“功”也有“过”。
说到火我们很自然就想到燃烧。
合作探究探究点一燃烧的条件提出问题讨论交流探究实验实验装置实验步骤在500mL的烧杯中加入300mL热水，在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷，观察现象。
用导管对准烧杯中的白磷，通入少量氧气（或空气），观察现象。
实验现象铜片上白磷燃烧，产生大量白烟，红磷没有燃烧；热水中的白磷没有燃烧。
水下白磷燃烧起来1.白磷能燃烧，水为什么不能燃烧？2.平常我们燃烧的煤块总是制成蜂窝状，而不制成球状？3.室内起火时，如果打开门窗，火反而烧得更旺，为什么?归纳总结1.燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
着火点是达到燃烧所需要的最低温度，2．燃烧的条件：⑴物质具有可燃性；⑵可燃物与空气（或氧气）接触；⑶可燃物的温度达到燃烧所需的最低温度(即可燃物的着火点)。
三个条件必须同时具备，缺一不可。
知识拓展（1）燃烧，有的不需要氧气参与也可燃烧。
如氢气在氯气中燃烧，钠在氯气中燃烧等。
（2）着火点是可燃物固有的性质。
（3）燃烧一定属于化学变化，燃烧时一定发光、放热，但有发光、放热现象的变化不一定是化学变化，如灯泡通电发光，属于物理变化。
探究点二灭火的原理和方法提出问题 1.炒菜时油锅中的油不慎着火怎样灭火？纸箱、油罐着火怎样灭火？森林火灾又怎样扑灭呢？讨论交流结合生活实例和经验讨论相关原因。
燃烧的基本原理与灭火的基本的方法
这是火灾逐渐冷却的阶段。一般认为，此阶段是从室内平均温度降到其峰值的80%左右时开始的。这是可燃物的挥发组分大量消耗而致使燃烧速率减小的结果。随后明火燃烧无法维持，可燃固体变为赤热的焦炭。这些焦炭按碳燃烧的形式继续燃烧，不过燃烧速率比较缓慢。由于燃烧放出的热量不会很快散失，室内温度仍然较高，在焦炭附近还会存在局部相当高的温度区。
想一想：
1、火怎样才能燃烧？没有酒精的酒精灯能否燃烧？为什么灯帽一盖，火就会熄灭？
答案提示：燃烧的三个条件。
2、根据燃烧的原理，你觉得在日常生活中会有那些引起火灾的不良行为？
答案提示：躺在床上吸烟，乱丢烟头，煤气泄漏，油锅温度太高，家用电器老化，电线短路，燃放烟花不当等。
第一，一定数量的可燃物
首先，要发生燃烧，必须有足够数量的可燃物质。如果在空气中的可燃气体或蒸气的浓度不够，燃烧就不会发生。例如：在一般气温下用火柴去点汽油和柴油时，汽油立即燃烧起来，而柴油却不能燃烧。为什么柴油不能燃烧呢？这是因为柴油在一定气温下挥发到空气中的蒸气数量很少，还没有达到燃烧的浓度。也就是说，虽有可燃物质，但其浓度不够，即使有空气（氧）和引火源的接触，也不能发生燃烧。
二、燃烧的基本条件
燃烧需要一定的条件，如果不具备一定的条件，燃烧就不会发生。人们在同火灾长期斗争的实践中发现，任何物质要发生燃烧，必须具备下列三个基本条件（亦称三要素）：即可燃物、氧化剂和温度（着火源）
（一）可燃物
凡能在空气、氧气或其它氧化剂中发生燃烧反应的物质，都称为可燃物。如木材、氢气、汽油、煤碳、纸张、硫等等。可燃物如果按其化学组成，可分为无机可燃物和有机可燃物两大类；从数量上讲，绝大部分可燃物为有机物，少部分为无机物。按其所处的状态，又可分为可燃固体、可燃液体和可燃气体三大类。对于这三种状态的可燃物来说，其燃烧难易程度是不同的，一般是气体比较容易燃烧，其次是液体，最后是固体。可燃物是燃烧不可缺少的一个首要条件，是燃烧的内因，没有可燃物，燃烧根本不能发生。
燃烧条件和灭火原理课件
燃烧条件和灭火原理课件
【演示实验】
1、为什么试管中的白磷燃烧而红磷没燃烧？
2、为什么热水里的白磷不燃烧？ 3、能不能让热水里的白磷燃烧？
气球
白磷
红磷
热水
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热水 白磷
燃烧的条件：
三者必须同时满足
燃烧条件和灭火原理课件
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如何进行灭火？
3.3 燃烧条件与灭火原理
清水五中 张新栋
燃烧条件和灭火原理课件
自主学习教材第80 —85页 内容,勾画重点，不懂的作 出标记“？”。
学习目标：
1.知道燃烧的条件。
2.知道灭火的原理和方法。 3.学会一些灭火的方法和逃生的 方法。
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指出图中哪些物质能燃烧？
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畅谈本节课的体会
知识来自生活， 又为生活服务
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2
分别点燃2支小蜡烛， 将其中1支用烧杯罩住， 观察实验现象；
用烧杯罩住 的蜡烛熄灭
可燃物要与 氧气(或空 气)接触
分别把一根小木条和一小块 木条比煤更
3
煤块放在酒精灯上点燃，比 较点燃的难易。
容易点燃
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可燃物要达 到燃烧所需 的最低温度
燃烧的条件 ☻可燃物 ☻可燃物要与氧气（或空气） 接触 ☻可燃物要达到燃烧所需的 最低温度（着火点）
×
√
×
√
×
√
√
√
√
什么样的物质叫可燃物？
能燃烧的物质叫可燃物。
燃烧条件和灭火原理课件
说一说：
你能描述出哪些 燃烧的现象?
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实验:燃烧条件的进一步探究
影响可燃物燃烧剧烈程度的因素
（1）为什么碳、硫、磷在空气中、纯氧中分别燃烧时的现象不同？ 氧气浓度越大，燃烧越剧烈。
（2）篝火晚会时为什么要把柴架空呢？ 可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈。
火于人类亦友亦敌，善用之则为福，不善用指则为祸。 当火成为人类的敌人时，我们又该怎样把它消灭呢？
其一即可
根据灭火原理及上述活动③所利用的化学反应原 理，可以设计一种灭火器。
①请你解释这个装置及灭火的原理。 装置正立时放在小试管中的浓盐酸与放在吸滤瓶中的碳酸钠溶液
不能接触，因而不能引发反应。但装置倾斜倒置时，浓盐酸会与碳酸 钠溶液接触，反应产生大量的二氧化碳气体，强大的气压使二氧化碳 气体夹带液体一并从装置中溢出，喷射在可燃物的表面以达到隔绝空 气及降温的作用。
怎样才能燃烧，燃烧的条件是什么呢？
导入新课
怎样灭 火呢？
火灾
一 燃烧的概念
通常情况下，可燃物与氧 气发生的一种发光、放热 的剧烈的氧化反应叫燃烧。
燃烧的条件是 什么呢？
蜡烛燃烧
铁丝燃烧
二 燃烧的条件
实验一
在500mL的烧杯中加入300mL热水，并迅 白磷 速投入一小块白磷。在烧杯上盖一片薄 铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷， 另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水 的白磷，观察现象 。
灭
灭
火
火
器
器
产生的泡沫喷射到燃料表面， 泡沫层析出的水在燃料表面 形成一层水膜，用来扑灭木 材、棉布等引起的失火。
利用压缩的二氧化碳 吹出干粉，用来扑灭 油、气等引起的失火
二 氧 化 碳 灭 火 器
喷射二氧化碳，用来扑灭
燃烧条件与灭火原理
3.3 燃烧条件与灭火原理知识点梳理一、燃烧和燃烧的条件1、燃烧是一种发光、放热的剧烈的化学反应。
2、燃烧需要三个条件：①可燃物；②氧气（或空气）；③温度达到可燃物的着火点。
二、灭火原理灭火的原理就是破坏燃烧的条件，即破坏燃烧的三个条件之一就可灭火。
具体的灭火方法和措施举例如下：（1）封锁燃烧物质法即清除可燃物或使可燃物与火场隔离：如液化气、煤气起火，首先要及时关闭阀门，以断绝可燃物的来源；扑灭森林火灾，可以用设置隔离带的方法使森林中的树木与燃烧区隔离。
（2）隔绝空气法：如厨房油锅起火，盖上锅盖就能灭火；二氧化碳灭火器能灭火的原因之一，也是由于灭火器喷出的大量二氧化碳覆盖在燃烧物的表面，使燃烧物与空气隔绝。
（3）冷却法使温度降低到可燃物的着火点以下：如用水、二氧化碳液体等冷却燃烧物，使温度降低到可燃物的着火点以下。
值得注意的是着火点是物质燃烧时所需的最低温度,灭火时只能使温度降到着火点以下,而不能降低可燃物的着火点。
三、爆炸可燃物在有限的空间内急剧燃烧，就会在短时间内聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀引起爆炸典型例题【例题1】日常生活中，燃烧现象屡见不鲜。
小明设计了如下图所示的实验方案探究燃烧的条件。
分析上述两个实验，请帮小明将下表未完成的实验报告填写完整。
设计意图实验现象实验结论实验1 燃烧与物质性质的关系物质具有可燃性才能燃烧实验2 玻璃杯内蜡烛逐渐变小并熄灭玻璃杯外蜡烛仍燃烧【例题2】（1）液态二氧化碳灭火器是将液态二氧化碳压缩在小钢瓶中，灭火时使其喷出，有降温和隔绝空气的作用，请你根据所学过的知识解释其为什么有降温和隔绝空气的作用?（2）干粉灭火器中的干粉主要成分是碳酸氢钠(NaHCO3），受热时分解为碳酸钠、二氧化碳和水。
在灭火过程中，二氧化碳的作用是___________，水的作用是____________。
写出干粉受热时发生反应的文字表达式____________________________________________。
《燃烧与灭火》 导学案
《燃烧与灭火》导学案一、学习目标1、理解燃烧的条件和灭火的原理。
2、能通过实验探究燃烧的条件，培养实验设计和分析能力。
3、了解常见的灭火方法及其应用，增强消防安全意识。
二、学习重难点1、重点（1）燃烧的条件。
（2）灭火的原理和方法。
2、难点（1）燃烧条件的探究实验设计和分析。
（2）运用燃烧和灭火的知识解决实际问题。
三、知识梳理（一）燃烧的定义燃烧是一种发光、发热的剧烈的氧化反应。
（二）燃烧的条件1、可燃物能燃烧的物质叫做可燃物，如木材、纸张、汽油等。
2、氧气（或空气）燃烧需要氧气（或空气），氧气是常见的助燃剂。
3、达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）每种可燃物都有自己的着火点，着火点是物质固有的性质，一般不会改变。
（三）灭火的原理1、清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离例如，森林火灾发生时，设置隔离带，将未燃烧的树木与火源隔离，防止火势蔓延。
2、隔绝氧气（或空气）如油锅着火，用锅盖盖灭，就是隔绝了氧气。
3、使温度降到着火点以下例如，用水灭火，水吸收热量，使温度降低到可燃物的着火点以下。
（四）常见的灭火方法1、灭火器（1）干粉灭火器适用于扑救石油及其产品、有机溶剂等易燃液体、可燃气体和电气设备的初起火灾。
（2）二氧化碳灭火器适用于扑救图书、档案、贵重设备、精密仪器、600 伏以下电气设备及油类的初起火灾。
（3）水基型灭火器适用于扑救易燃固体或非水溶性液体的初起火灾。
2、其他灭火方法（1）用水灭火水可以吸收大量的热量，使温度降低到可燃物的着火点以下。
但需要注意，有些火灾不能用水灭火，如油类火灾、电气火灾等。
（2）用沙子灭火沙子可以覆盖可燃物，隔绝氧气，从而达到灭火的目的。
常用于扑灭化学药品等引起的火灾。
四、实验探究（一）燃烧条件的探究实验用品：红磷、白磷、热水、烧杯、薄铜片、氧气等。
实验步骤：1、在铜片上分别放置等量的红磷和白磷。
2、向热水中的白磷通入氧气。
实验现象：1、铜片上的白磷燃烧，产生大量白烟，红磷不燃烧。
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蜡烛燃烧实验的灭火原理
蜡烛燃烧实验的灭火原理主要涉及三个方面：隔绝氧气供应、热量传导阻断和液态燃料及蜡烛燃烧部分的扑灭。
首先，蜡烛燃烧需要氧气作为燃料的供应，因此隔绝氧气供应是灭火的一种基本原理。
当燃烧实验结束或需要灭火时，我们可以采取不同的方法来隔绝蜡烛燃烧所需的氧气。
一种常用方法是用罩子或杯子盖住蜡烛，这样可以减少周围空气中的氧气流动，从而阻止火焰的进一步燃烧。
其次，热量传导阻断也是蜡烛燃烧实验灭火的重要原理。
当蜡烛燃烧时，燃烧产生的热量会维持火焰的继续燃烧。
为了灭火，我们需要阻断热量的传导，使火焰的温度和能量降低至无法维持燃烧所需条件。
有几种方法可以实现这一目标，例如用水或其他液体浇灭蜡烛，液体的降温特性和吸热能力可以迅速降低火焰温度。
此外，也可以使用闪光器等高温隔离技术，将火焰与外界隔离开来，遮断热量传导。
最后，液态燃料及蜡烛燃烧部分的扑灭也是蜡烛燃烧实验灭火的重要原理。
在蜡烛燃烧时，蜡烛的液态燃料将被加热并蒸发，形成易燃气体，而这些气体是维持火焰的关键。
因此，用适当的方法扑灭或阻止燃料的进一步提供也是灭火的一种方法。
我们可以通过向火焰中喷洒碳酸泡腾片、滴入水或其他液体，迅速抑制燃烧反应，从而扑灭火焰。
需要注意的是，不同的灭火方法可能适用于不同类型的蜡烛燃烧实验。
例如，对于较小的蜡烛火焰，用拇指等物体盖住火焰可以迅速灭火。
而对于较大的火焰，应该采取更大的灭火措施，比如用灭火器、湿毛巾等方法灭火。
总结起来，蜡烛燃烧实验的灭火原理主要涉及隔绝氧气供应、热量传导阻断和液态燃料及蜡烛燃烧部分的扑灭。
通过采取合适的灭火方法，我们可以有效地控制和灭除蜡烛燃烧产生的火焰。
这些灭火原理在实验室、家庭和工业等领域都有应用，保障了人们的生命安全和财产安全。