苏教版化学必修1学案：专题1 第二单元 第一课时 物质的分离与提纯含解析
化学苏教版ⅰ第二单元第一课时物质的分离与提纯教案(教材分析与导入)
化学苏教版ⅰ第二单元第一课时物质的分离与提纯教案（教材分析与导入）1、本节教材分析：（1）三维目标知识技能：初步学会过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏等分离物质的实验技能，能独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作，初步学会设计简单的实验方案。
过程方法：学会归纳、总结物质的分离方法，并会依照混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离的实验方法。
情感态度与价值观：结合实际事例讨论遵守实验安全守则的重要性。
树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作适应。
（2）教学重点1、分离与提纯的概念、原理及注意事项2、分离与提纯的物理及化学方法（3）教学难点把握分离与提纯的物理及化学方法。
（4）教学建议本课重点在于引发学生的摸索，通过学生自己动手实验，让他们体验实验在化学学习中的重要作用，初步了解实验方案的设计。
2．新课导入设计（1）导入一（展现一个有过滤网的茶杯）让我们连续用化学家的眼光来观看我们周围的物质世界，那个茶杯比一般茶杯多了一个金属网，其作用是什么？在泡茶时茶叶中能溶于水的成分形成了茶叶水，为饮用方便，我们加了一个金属网，实现茶叶和茶水的分离。
这种分离方法确实是我们曾经学习过的——过滤，哪种混合物能够通过过滤的方法加以分离？用那个金属网能将化学反应生成的沉淀和溶液分开吗？实验室使用的滤纸必定具有一些——小孔，其大小刚好能使溶液通过，而留下沉淀。
为了保证过滤的成效和速率，实验操作中我们应该注意哪些问题？（2）导入二观看投影、教材图片，明白化学研究和工业生产都经常要对混合物进行分离和提纯，从中体会用实验方法对混合物进行分离、提纯的重要性。
我们在初中化学中也学过一些简单的实验方法，能够用于混合物的分离和提纯。
请同学回忆你了解那些分离、提纯的方法。
学生回忆，举出过滤、结晶、蒸馏等多种分离的实验方法。
（3）导入三【引入】请问：淘米使用了什么分离的方法？海水通过日晒得到粗盐，其中又是使用了什么分离方法？【生】前者是过滤，后者是蒸发结晶。
高中化学 专题一 第二单元 第一课时 物质的分离与提纯备课参考 苏教版必修1
第二单元研究物质的实验方法第一课时物质的分离与提纯分离、提纯常用的化学方法物质的分离、提纯仅仅靠物理方法是远远不够的,常常要利用物质之间的化学性质的差异,用化学方法来进行物质的分离、提纯。
目前主要有:酸、碱处理法,沉淀法,氧化还原法,热分解法,离子交换法,电解法。
这些方法因现阶段的化学知识不足,需在后面的学习中不断地积累和加深理解。
现简单介绍如下:(1)生成沉淀法:例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2杂质,可加入过量的NaOH溶液,使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀(但引入了新的杂质OH-),过滤除去Mg(OH)2,然后加入适量盐酸,调节pH至中性。
(2)生成气体法:例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3,为了不引入新的杂质并增加S,可加入适量的稀硫酸,将C转化为CO2气体而除去。
(3)氧化还原法:例如在FeCl3溶液里含有少量FeCl2杂质,可通入适量的Cl2将FeC l2氧化为FeCl3。
若在FeCl2溶液里含有少量FeCl3杂质,可加入适量的铁粉将FeCl3还原为FeCl2。
(4)正盐与酸式盐相互转化法:例如在Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质,可将固体加热,使NaHCO3分解生成Na2CO3而除去杂质。
若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质,可向溶液里通入足量CO2,使Na2CO3转化为NaHCO3。
分离提纯中一般先考虑物理方法后考虑化学方法。
当分离多种物质的混合物时,往往物理方法和化学方法要同时使用。
用化学方法除去溶液中的杂质时,要使被分离的物质或离子尽可能除净,需要加入过量的分离试剂,在多步分离过程中,后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。
1。
高中化学苏教版必修1 专题1第二单元第1课时 物质的分离与提纯 作业1 Word版含解析
[基础巩固]1.下列混合物的分离方法不可行的是()A．互溶的液态混合物可用分液方法分离B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离D．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离解析：选A。
分液法适合分离互不相溶且密度不同的两种液态混合物，A错误。
2.下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是()A．蒸馏操作的主要仪器是蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等B．蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内C．在蒸馏烧瓶内放入少量的碎瓷片，目的是防止暴沸D．冷凝管进出水的方向是下进上出解析：选B。
蒸馏时，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处。
3.将体积比为1∶2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置。
下列图示正确的是()解析：选D。
四氯化碳与水互不相溶且密度比水大，所以下层液体的体积小于上层，下层液体呈紫红色。
4.下列分离混合物的方法中不正确的是()A．从酒精和水的混合物中分离出酒精——蒸馏法B．使浑浊的食盐水变澄清——过滤法C．从溴水中分离出溴——分液法D．把硝酸钾和氯化钾从同一溶液中分离开来——蒸发结晶法解析：选C。
酒精与水互溶为均匀的液态混合物，酒精的沸点比水的沸点低，用蒸馏法可以把酒精分离出来。
食盐水浑浊，说明食盐水里混有固体杂质，过滤可以除去混在食盐水里的固体物质，使液体由浑浊变澄清。
溴水是溴和水形成的均匀的液态混合物，可先用萃取剂(如CCl4)将溴从溴水中萃取出来，然后再进行分液。
硝酸钾和氯化钾都易溶于水，硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钾的溶解度受温度的影响较小，由此可以用蒸发结晶的方法把硝酸钾和氯化钾从同一溶液中分离开来。
5.下列分离方法正确的是()A．分离汽油和水可以用结晶的方法B．除去氯化钠溶液中的泥沙用分液的方法C．分离醋酸(沸点118 ℃)与乙酸乙酯(沸点77.1 ℃)的混合物用蒸馏的方法D．从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾用过滤的方法解析：选C。
苏教版高中化学必修第一册专题2第1单元能力课时1分离、提纯及物质检验的综合应用学案
能力课时1分离、提纯及物质检验的综合应用1．掌握物质分离、提纯、物质检验的基本原理，提升科学探究与创新意识的化学学科素养。
2．认识科学研究方法在科研、生产和社会中的作用，培养科学态度与社会责任的核心素养。
物质分离、提纯及检验的原则、方法1．除杂“四原则”(1)不增，不得引入新杂质；(2)不减，尽量不减少被提纯和分离的物质；(3)易分离，应使被提纯或分离的物质与其他物质易分离；(4)易复原，被提纯物质转化后要易被复原。
2．除杂操作“四注意”(1)除杂试剂要过量；(2)过量试剂需除去；(3)选择的途径要最佳；(4)除去多种杂质时要考虑加入试剂的先后顺序。
3．物质分离的物理方法分离方法适用范围应用举例过滤不溶固体与液体的混合物粗盐的提纯蒸发结晶从溶液中分离出固态溶质从食盐水中提取NaCl晶体CO2－3SO2－3加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水，变浑浊(1)粗产品蒸馏提纯时，下列装置中温度计位置正确的是________(填字母序号，下同)，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是________。
A B C D(2制备苯乙酸的装置示意图如图所示(加热和夹持装置省略)。
在装置中，仪器b的作用是________；仪器c的名称是________，其作用是_________________ _____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。
冷却水从________(填“d”或“e”)口进。
(3)醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)，微溶于乙醇，易溶于盐酸。
通过实验制得醋酸亚铬水合物后，快速过滤、洗涤、干燥，其中洗涤的目的是去除可溶性杂质和水分，下列洗涤试剂正确的使用顺序是________(填字母序号)。
苏教版必修一专题一第二单元1.2.1物质的分离和提纯讲义(含答案)
物质的分离与提纯固体混合物的分离提纯方法1.可溶性组分与不可溶性组分的分离(1)步骤：溶解→过滤→蒸发结晶(2)过滤①仪器装置：①注意事项：一贴：滤纸要紧贴漏斗壁；二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液的液面要低于滤纸的边缘；三靠：烧杯嘴紧靠玻璃棒，玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边，漏斗颈紧靠接收滤液的接收器的内壁。
(3)实例：KCl和MnO2混合物的分离方案①加适量蒸馏水，充分搅拌，使KCl完全溶解。
①然后过滤，洗涤滤渣得到MnO2。
①将滤液蒸发结晶得到KCl晶体。
2．两可溶性组分固体的分离(1)步骤：溶解―→结晶―→过滤―→蒸发结晶(2)结晶：依据：利用物质的溶解度受温度影响程度不同的差异进行分离。
(3)实例：混有少量KCl的KNO3混合物提纯KNO3的方案①在较高温度下将混合物溶于水形成浓溶液。
①然后冷却到一定温度，大量KNO3晶体析出。
①再过滤得到纯净的KNO3晶体。
液体混合物的分离提纯1.萃取、分液(1)萃取①原理：利用物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分离的方法。
①实例：用CCl4从溴水中提取溴：溴的CCl4溶液在下层，呈橙红色色。
(2)分液①依据：两种互不相溶的液体混合物，静置时会分层。
先将下层液体从下口放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出。
①实例：分离汽油和水以及CCl4和水的混合物(3)主要仪器：分液漏斗和烧杯。
2．蒸馏(1)原理：利用不同混合物中各组分的沸点不同，将其加热至某一组分的沸点，使化之汽，然后将蒸气重新冷凝为液体的操作过程。
(2)仪器装置：(3)应用：①分离沸点相差较大的液体混合物。
①除去液体中难挥发或不挥发物质。
(4)注意事项：①加热时为了防止液体暴沸可加入沸石或碎瓷片。
①温度计水银球应插至烧瓶支管口处。
①冷却水的流向应从冷凝管的下口进，上口出。
其他常见的分离方法(1)层析法。
根据混合物中各物质被吸附性能的不同，可以通过层析的方法将溶解在某溶剂中的混合物分离。
[原创]苏教版必修1专题1第二单元第一节物质的分离与提纯学案
![[原创]苏教版必修1专题1第二单元第一节物质的分离与提纯学案](https://img.taocdn.com/s3/m/7295defc2af90242a995e568.png)
过滤和结晶班级姓名学号【学习目标】1.了解过滤和结晶分离混合物的一般原理2.能应用所学方法对常见混合物进行提纯和分离【情景设计】日常生活中，我们所接触的各种各样的物质，大多数都是混合物，当我们只需要其中的一种或几种物质时，就需要对其进行分离和提纯。
例如，农村把稻谷加工成大米时，常用筛子分离大米与糠；农村做豆腐常用纱布袋将豆腐渣与豆浆分离；在淘米时，常用倾倒法将洗米水与大米分离；当水中混有较多油而分层时，用吸管可逐渐吸出上层的油……【问题探究】如何将铜粉中混有的铁粉除去？如何将混合物中的铁粉、铜粉分离开来？【知识体系】一、物质的分离与提纯1、分离：将混合物中的物质，最后分别的过程。
2、提纯：将混合物中的杂质，以得到的过程。
【问题探究】某同学买了一袋食盐，不小心将食盐掉在地上，混有泥沙，请你设计方案将食盐提纯？【知识体系】二、过滤1、原理利用物质的差异，将和分离开来。
2、仪器：。
3、注意事项:滤纸紧贴内壁。
:滤纸边缘低于边缘；液面低于边缘。
：盛有混合物的小烧杯紧靠；玻璃棒下端紧靠；漏斗下端紧靠。
【拓展延伸】1、玻璃棒在过滤操作中的作用、、。
2、过滤后若溶液还明显浑浊，应，直到溶液为止。
3、沉淀的洗涤方法：固体NaOH因易与空气中的CO2反应而含杂质，现在要配制纯净的氢氧化钠溶液，其实验操作的主要过程是 ( ) A.溶解→加适量BaCl2溶液→过滤 B.溶解→加适量CaCl2溶液→过滤C.溶解→加适量Ca(OH)2溶液→过滤D.溶解→加适量盐酸→加热【实验设计】参考课本18页图1-11，设计实验方案。
现有氯化钾和硝酸钾的固体混合物50g，其中氯化钾的质量分数为10%，请设计实验方案提取硝酸钾。
【知识体系】三、结晶1、蒸发结晶①原理：利用的方法，使溶液中不断挥发而析出晶体的过程。
②实验仪器：。
③注意事项：2、降温结晶（冷却结晶）3、重结晶【解决问题】根据右图的溶解度曲线判断，下列说法不正确的是（）A．t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数相等C．t3℃时，甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃时都会析出晶体D．当甲中含有少量乙时，可采用冷却热饱和溶液结晶的方法提纯甲【情景设计】提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可采用的方法是 ( ) A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，在溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，在溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，在溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，在溶液中补加适量硝酸四、用化学方法分离和提纯物质时的注意事项【问题讨论】现有含Na2SO4、MgCl2、CaCl2和泥沙等杂质的粗盐，请设计实验方案有粗盐提纯精盐？【课外练习】1. 下列混合物可用结晶法分离的是（）A. 氯酸钾中混有少量二氧化锰B. 硝酸钾中混有少量氯化钠C. 水中混有少量酒精D. 氯化钾中混有少量碳酸钙2．分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行的是 ( ) A．碳酸钙和硫酸钡 B．铁粉和铜粉C．二氧化锰和氯化钾 D．氯化钾和硝酸银3．在不引入新杂质的情况下，分离FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是 ( ) A．水、硝酸银溶液、稀硝酸 B．水、氢氧化钠溶液、稀盐酸C．水、氢氧化钾溶液、稀盐酸 D．水、氢氧化钾溶液、稀硝酸4.冷却热饱和溶液并过滤除去析出的晶体，所得到的母液是 ( )A.该温度下的饱和溶液B.该温度下的不饱和溶液C.浓溶液D.稀溶液5）物质杂质除杂质的方法A CaCl2溶液HCl 过量CaCO3、过滤B NaOH溶液Ca(OH)2过量Na2CO3溶液、过滤C FeCl2溶液CuCl2过量铁粉、过滤D CH4H2O 通过盛浓硫酸的洗气瓶6．粗盐提纯的实验中，不正确的操作是（）A．食盐溶解时，用玻璃棒不断搅拌B．食盐水过滤后，若滤液浑浊，再过滤一次C．滤液蒸发时，将烧杯中的滤液垫上石棉网加热D. 蒸发滤液时，等到蒸发皿中出现较多量固体时，即停止加热7.某物质A的溶液100g，若温度不变蒸发掉10g水，析出5gA晶体(不含结晶水)，再蒸发10g水，然后过滤，得到溶液69g，则此温度下A的溶解度为 ( )A.50gB.60gC.75gD.90g8．指出右图过滤实验装置中的错误之处9．某溶液中含有Cu(NO3)2、Ba(NO3)2、AgNO3三种物质，为使上述三种物质分别转化为沉淀，并将沉淀分离出来，现提供Na2CO3、NaOH和盐酸三种试剂，要求每次只加一种试剂，滤出一种沉淀，则所加试剂的次序是。
高中化学 专题1第二单元 研究物质的实验方法 第1课时 物质的分离与提纯学案(含解析)苏教版必修1
第1课时物质的分离与提纯[学习目标] 掌握结晶、蒸馏、萃取、分液、过滤等分离提纯混合物方法的原理、所需仪器、基本操作、注意事项，能够灵活地选用合适的方法分离、提纯混合物。
[知识回顾]一、过滤01固体与液体分离的一种方法。
1．概念：将□2．主要仪器及用品02烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、滤纸。
□3．装置图二、蒸发1．概念：分离溶于溶剂中的固体溶质的一种方法。
2．主要仪器及用品01蒸发皿、酒精灯、铁架台(带铁圈)、玻璃棒。
□3．装置图[新知学习]一、结晶(重结晶)原理：□01利用混合物中各组分物质的溶解度受温度变化影响的差异，将其中的物质进行分离的一种实验方法。
结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，通过□02蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
操作要领(冷却法)：通常先在较高温度下溶解固体并形成浓溶液，然后降低温度，溶解度受温度变化影响较大的溶质析出晶体。
【注意】 重结晶又叫再结晶，即让晶体重新溶解，再进行蒸发或降温冷却，让晶体重复结晶、过滤，以达到更进一步分离或提纯混合物的目的。
二、蒸馏 1．原理利用混合物中各组分的□01沸点不同，除去液态混合物中□02易挥发、难挥发或不挥发的杂质的方法。
2．制取蒸馏水 (1)仪器及装置图(2)实验操作 ①检验Cl －在试管中加入少量自来水，滴入几滴□03稀硝酸和几滴AgNO 3溶液，试管中产生□04白色沉淀。
说明水中含有Cl －。
②蒸馏在100 mL 烧瓶中加入约13～23体积的自来水，再加入几粒□05沸石，按上图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水，加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体。
③再次检验Cl －取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO 3溶液，试管内□06无沉淀。
说明制得的蒸馏水不含Cl －。
三、萃取与分液 1．原理 (1)萃取利用溶质在□01互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
《物质的分离与提纯》教学 设计
《课程标准》的要求：①初步学会物质分离、提纯等实验技能；② 学习必要的化学实验技能，体验和了解化学科学研究的一般过程和方 法，认识实验在化学学习和研究中的重要作用；③体验科学探究的过 程，学习运用以实验为基础的研究方法；④能够独立或与同学合作完成 实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。
⑴将粗盐溶解于水，过滤除去泥沙 ⑵加入稍过量的NaOH溶液 ⑶过滤除去沉淀物 ⑷在滤液中滴加适量稀HCl至溶液显中性 ⑸蒸发、结晶，得到精制的NaCl晶体 [教师]请同学们思考，加入NaOH和稀HCl溶液的作用分别是什么？ [学生]加NaOH是为了沉淀镁离子，加稀HC是为了中和过量的NaOH [教师]没错，NaOH与MgCl2反应生Mg(OH)2 沉淀和NaCl，而稀HCl中和过量 NaOH生成的也是NaCl和水，两个反应都不会引入新的杂质离子。再通过过 滤、蒸发结晶的方法可以得到NaCl晶体。所以有时候我们需要运用化学方法 把物质的转化和分离结合起来，来实现物质的提纯。 [过渡]如果两种固体，一种可溶于水，另一种不溶，我们就可以利用其溶解 性的差异，通过过滤的方法实现分离。那如果我们想分离两种都能溶于水的 固体，如氯化钾和硝酸钾粉末，要怎么办呢？ [多媒体展示]KCl和KNO3 的溶解度曲线。 [讨论3]根据给出的信息，请设计实验方案从氯化钾和硝酸钾粉末的混合物 中提纯硝酸钾。
③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的 底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内 壁相接触。 [教师]这里我们已经得到了两种分离开来的物质，残留于滤纸上合得到的滤 液分别是什么物质？ [学生]滤液是KCl溶液，残渣是MnO2 [教师]通过过滤、洗涤我们就可以得到MnO2 。 [板书]1、过滤：固液混合物分离 [教师]滤液则要通过蒸发结晶的方法来得到KCl晶体。 [实验演示]把得到的澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上， 用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液（晶体析出时，防止固体飞 溅）。 [教师]蒸发时注意要用玻璃棒不断搅拌， 等到蒸发皿中出现较多固体时，就 停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。由此就得到了KCl晶体。 [讨论2]在初中我们已经学过粗盐提纯的实验，那么现在我们进一步来思 考：如何提纯含有氯化镁和泥沙等杂质的粗盐？ [学生]交流讨论，设计方案 [教师]由于粗盐中含有氯化镁，氯化镁和氯化钠一样是溶于水的，所以要把 氯化镁除去就要选择合适的化学试剂来实现，将其转化为沉淀。我们可以采 用这样的方案来实现。 [多媒体展示]实验方案：
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第二单元| 研究物质的实验方法第一课时物质的分离与提纯—————————————————————————————————————[课标要求]1．初步学会蒸馏和分馏、萃取和分液、过滤、结晶、重结晶等分离物质的实验技能，能够独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作。
2．初步了解根据混合物的性质选择不同的分离方法，对物质进行分离和提纯。
,1．过滤操作中要注意“一贴、二低、三靠”。
2．除去KNO3中的KCl杂质，利用KNO3的溶解度受温度影响较大，而KCl 溶解度受温度影响变化不大的性质。
3．可用CCl4萃取出溴水中的Br2，原理是：CCl4与水互不相溶，且Br2在CCl4 中的溶解度远大于其在水中的溶解度。
4．蒸馏操作要注意：①温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处；②冷凝水的流向为自下而上；③沸石的作用是防暴沸。
过滤与结晶1．混合物的分离方法(1)分离依据：混合物的分离是依据混合物中各组分性质的差异进行的。
(2)常见分离方法：常见的混合物分离方法有过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏等。
2．过滤(1)适用范围：两种物质的混合物，一种组分可溶于水，另一种组分难溶于水，可采用加水溶解，然后过滤的方法分离。
(2)过滤操作要点：一贴、二低、三靠。
(3)实验装置：写出下图中仪器名称：3．结晶(1)适用范围若固体混合物中的两种组分都可溶于水，溶解度随温度变化有较大差异，可利用溶解、结晶的方法分离。
(2)两种结晶方法①蒸发结晶：即蒸发溶剂，使溶质析出。
如海水“晒盐”。
②降温结晶：先蒸发浓缩，形成较高温度下的饱和溶液，再冷却，即有晶体析出。
如硝酸钾的结晶提纯法。
(3)蒸发结晶实验装置：写出下图中仪器名称：1．下列操作中不正确的是()A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C．制作过滤器时，滤纸边缘应低于漏斗口D．过滤时，将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘解析：选D玻璃棒下端放在三层滤纸处，目的是防止玻璃棒捅破滤纸，A项正确；漏斗下端紧靠烧杯内壁，其目的是防止液体溅出，B项正确；滤纸边缘低于漏斗边缘，并用水润湿，且不留气泡，液面要低于滤纸边缘的目的是防止液体从漏斗与滤纸之间流下，否则达不到过滤的目的，C项正确，D项错误。
2．蒸发时，下列操作正确的是()A．使蒸发皿盛满滤液，用小火加热B．等到蒸发皿中出现较多固体时停止加热C．待溶液蒸干后，再停止加热D．将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热解析：选B蒸发皿中所盛液体是不能超过其容积的23，A项错误；当蒸发皿中有较多固体析出时，可利用余热将溶液蒸干，从而避免了固体飞溅，B正确，C错误；蒸发皿可直接加热，不必垫石棉网，D错误。
萃取和分液1．萃取(1)依据：利用物质在互不相溶的两种溶剂中的溶解度不同。
(2)概念：利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中的分离方法。
(3)萃取剂：萃取时，在液态混合物中加入的溶剂。
(4)实例：CCl4和水互不相溶，而且溴在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度，CCl4可以把溴从溴水中提取出来，CCl4为萃取剂。
2．分液(1)概念：将互不相溶的液体分离。
(2)萃取和分液的主要仪器：分液漏斗。
(3)实验装置[特别提醒](1)常用萃取剂有苯和CCl4。
(2)用CCl4萃取溴水中的溴时，上层为水层，下层为CCl4层，而用苯萃取溴水中的溴时，上层为苯层，下层为水层。
1．从碘水中提取碘的实验中，可以用酒精代替CCl4作萃取剂吗？提示：不可以。
尽管碘在水中和酒精中的溶解度有较大差异，但酒精与水互溶，不分层，故不能用酒精作萃取剂。
2．用苯萃取溴水中的溴时，充分振荡后，再如何操作？提示：充分振荡后，应将分液漏斗放置在铁架台上，静置分层，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
1．萃取实验的操作步骤[记忆口诀]萃取剂互不溶，溶解程度大不同；充分振荡再静置，下放上倒记分明。
2．萃取、分液的操作注意事项(1)萃取剂和原溶剂互不相溶。
(2)萃取剂和溶质不发生反应。
(3)溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)分液漏斗在使用前要检查是否漏水()(2)分液时，下层液体先从分液漏斗的下端放出，上层液体从上口倒出()(3)利用分液法，可以分开水和花生油的混合物()(4)用汽油萃取碘水中的碘，静止分层后，含碘的汽油层在下层()答案：(1)√(2)√(3)√(4)×2．在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是()A．上层液体经漏斗下口放出B ．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C ．分离液体时，分液漏斗口上的小孔与大气相通时打开活塞D ．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出解析：选C 为确保分离效果，下层液体由漏斗下口放出，上层液体要经漏斗上口倒出；分离液体时，分液漏斗要固定在铁架台的铁圈上；分液时，磨口塞上的凹槽与漏斗口上的小孔要对准，这时漏斗内外的空气相通，压强相等，漏斗内的液体自然流下；振荡后由于溶液体积要发生变化，需旋开活塞放气。
蒸馏1．概念：将液态物质加热至沸点，使之汽化，然后将蒸气重新冷凝为液体的操作过程。
2．适用范围：蒸馏可分离沸点相差较大的液体混合物，也可以除去水等液体中难挥发或不挥发的杂质。
3．蒸馏的装置及主要仪器 写出下图中仪器名称4．粗盐(含MgCl 2及泥沙)的提纯 (1)提纯流程：粗盐――→加水溶解――→过量NaOH 溶液Mg(OH)2↓――→过滤滤液――→盐酸NaCl 溶液――→加热蒸发NaCl 晶体滤渣[Mg(OH)2、泥沙] (2)涉及反应的化学方程式为MgCl 2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl ，NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O 。
1．(1)实验室制取蒸馏水的装置与常用蒸馏装置相比，少了温度计。
是什么原因呢？ (2)为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反？提示：(1)温度计的作用是控温和显示加热范围。
因为制蒸馏水是除去溶解在水中的难挥发性杂质，蒸馏出水，水的沸点恒定为100 ℃，故不需要温度计。
(2)冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反，是为了使馏出物充分冷却。
2．蒸馏实验中，为什么要使用温度计？应如何放置温度计？提示：在蒸馏实验中，温度计用来测量蒸气的温度，所以温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处。
1．蒸馏实验的操作步骤 (1)检查蒸馏装置的气密性。
(2)向蒸馏烧瓶中加入待分离或提纯的液体混合物，并加入几粒碎瓷片。
(3)向冷凝管中通入冷却水。
(4)给蒸馏烧瓶加热。
(5)收集馏分。
(6)停止加热，拆卸装置。
2．蒸馏实验的注意事项(1)在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片或沸石，防止液体暴沸。
(2)温度计水银球的位置应与蒸馏烧瓶支管口下缘位于同一水平线上。
(3)蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的23，也不能少于13。
(4)冷凝管中冷却水从下口进入，从上口流出。
(5)加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。
1．下列对蒸馏实验操作的叙述正确的是( ) A ．应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 B ．加入碎瓷片的目的是防止加热时蒸馏烧瓶剧烈跳动C ．冷却水的方向应上进下出，这样水流比较畅通，冷却效果更好D ．当蒸馏到烧瓶内剩有少量液体时，停止加热，用余热蒸干，不能直接加热蒸干 解析：选A 蒸馏时温度计水银球放在蒸馏烧瓶支管口处是为了准确掌握馏出气体的温度，A 项正确；加入碎瓷片是为了防止过热时液体因暴沸而剧烈跳动，B 项不正确；冷却水的方向应下进上出，C 项不正确；任何时候都不能将蒸馏烧瓶中液体蒸干，D 项不正确。
2．在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述正确的是( ) A ．在蒸馏烧瓶中盛满自来水，并放入几粒沸石 B ．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中 C ．冷水从冷凝器上口入，下口出D ．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象解析：选D 蒸馏烧瓶中不可盛满自来水，A 不正确；温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，B 不正确；冷凝器中冷却水的流向应为下口进水，上口出水，C 不正确。
物质分离提纯的方法与原则1．混合物分离与提纯的物理方法2.混合物分离、提纯的化学方法可以归纳为：“杂转纯，杂变沉，化为气，溶剂分”。
(1)“杂转纯”：将要除去的杂质变为提纯物，这是提纯物质的最佳方案。
如除去Na2CO3△中混有的NaHCO3，则可将混合物加热使NaHCO3全部转化为Na2CO3(2NaHCO3===== Na2CO3＋H2O＋CO2↑)。
(2)“杂变沉”：加入一种试剂将要除去的杂质变为沉淀，最后用过滤的方法除去沉淀。
(3)“化为气”：加热或加入一种试剂使杂质变为气体逸出。
如食盐水中混有Na2CO3，则可加盐酸使CO2－3转变为CO2逸出。
(4)“溶剂分”(物理方法)：加入一种试剂将杂质或被提纯物质萃取出来。
如用CCl4可将碘从水中萃取出来。
3．混合物分离、提纯的原则(1)不增：操作中不引入新的杂质，由于所加试剂过量而引入的新杂质必须除去。
(2)不减：尽量不减少被分离或被提纯的物质，被分离或被提纯的物质转化为其他物质后，应将其恢复到原来的状态。
(3)易分：被分离或被提纯的物质应易与其他物质或杂质分离。
(4)复原：操作要简单易行，所选试剂容易获得、价格低廉，并且被分离的每种纯净物都能恢复到原来的状态。
(5)除杂试剂要选择合适的顺序。
1．实验室制取氧气的反应为2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO 2为黑色难溶于水的固体)( )A ．溶解、过滤、蒸发、洗涤B ．溶解、过滤、洗涤、干燥C ．溶解、蒸发、洗涤、过滤D ．溶解、洗涤、过滤、加热解析：选B 反应后剩余物为KCl 、MnO 2的混合物，利用KCl 溶于水而MnO 2不溶于水的性质，先溶解再过滤，然后洗涤、干燥即可。
2．现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是( )C ．分液法D ．蒸馏法解析：选D 混合物的分离方法，取决于组成混合物的各物质性质的差异。
由表中信息可知，乙二醇和丙三醇性质差异最大的是沸点，所以应采用蒸馏法。
[三级训练·节节过关]1．下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是( ) A ．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B ．过滤操作中，漏斗下端与烧杯内壁 C ．分液操作中，分液漏斗下端与烧杯内壁D ．用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁解析：选D 用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁不能接触，以防污染试剂。
2．下列实验操作中：①过滤；②蒸发；③溶解；④取液体试剂；⑤取固体试剂。