九年级化学化学综合题专项训练100(附答案)
九年级化学化学综合题专项训练100(附答案)
一、中考化学综合题
1．工业废料石膏（CaSO4•2H2O）可以“变废为宝”，用于生产氧化钙、硫酸钾、电石（化学名称为碳化钙）等。某研究性学习小组展开了如下系列研究。
一、高纯CaO的制备
（资料一）
Ⅰ．石膏（CaSO4•2H2O）与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。
Ⅱ．SO2能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。
甲同学用如图1装置制备CaO并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。
实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝；C中产生__现象证明有SO2生成；装置__中无明显变化和装置F中__现象证明有CO2生成。写出石膏与碳粉在高温条件下反应的化学方程式：____。
二、硫酸钾和电石的制备
乙同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如图2：
（资料二）CaO与C在高温下反应生成碳化钙（化学式为CaCx）和CO。
（1）反应①的化学方程式为___。证明固体M中不含CaCO3的方法是____（写出实验的方法、现象）。
（2）反应②的化学方程式为（NH4）2SO4+2KCl═K2SO4↓+2NH4Cl，该反应能析出K2SO4晶体的原因是__。
三、假设上述流程中制得的碳化钙（化学式为CaCx）固体中只含杂质CaO，乙小组同学为测定CaCx中x的值进行如下实验。
（资料三）CaCx在空气中灼烧生成CaO和CO2。
步骤一：称取3.76g样品于图3所示石英管中（测定装置图如图3，夹持及加热装置省略），反应前缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气，测得丙溶液的质量比反应前增重了4.4g。（玻璃纤维可防止固体粉末进入导管）
步骤二：将石英管内剩余固体全部转移到水中，加入足量碳酸钠溶液，经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作得到碳酸钙固体6克。试回答下列问题：
（1）装置甲的作用是__。反应完全后继续缓缓通入空气的目的是__。
（2）根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为___，
计算确定CaCx的化学式（请写出计算过程）______________。
（3）若碳酸钙未能完全干燥，则会导致CaCX中的x的值____（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
【答案】品红溶液褪色 E 出现浑浊 2CaSO4·2H2O + C 2CaO + CO2↑+ 2SO2↑+
4H2O↑ CaSO4 + (NH4)2CO3 ===CaCO3↓+ (NH4)2SO4 取少量固体，加入稀盐酸，无气泡生成，则无碳酸钙 相同温度下，K2SO4的溶解度小 除去通入空气中的CO2气体 将生成的CO2完全排入丙装置中吸收 【答题空10】30:15:2 CaC2 偏小
【解析】
一、高纯CaO的制备
实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝（说明生成了水）。根据信息提示“SO2能使品红溶液褪色”，而结论是证明有二氧化硫生成，所以对应的现象为C中的品红溶液褪色现象，装置D是吸收二氧化硫，而导致高锰酸钾褪色．E装置的作用是证明二氧化硫已经完全被吸收，后面若石灰水变浑浊，则是二氧化碳所致，而非二氧化硫，所以证明二氧化碳生成的现象是装置 E中无明显变化（无二氧化硫的干扰）和装置F中 澄清石灰水变浑浊现象（有二氧化碳），碳粉在高温条件下生成氧化钙、水、二氧化碳和二氧化硫，对应的化学方程式为2CaSO4•2H2O+C 2CaO + CO2↑+2SO2↑+ 4H2O↑；
二、硫酸钾和电石的制备
（1）反应①是碳酸铵和硫酸钙反应生成碳酸钙和硫酸铵，对应的化学方程式为
CaSO4+（NH4）2CO3═CaCO3↓+（NH4）2 SO4．由于碳酸盐遇到盐酸会生成气体，所以要证明固体M中不含CaCO3的方法是取样，加入足量稀盐酸，无气泡冒出；
（2）反应②的化学方程式为（NH4）2SO4+2KCl═K2SO4↓+2NH4Cl，由于硫酸钾标注了沉淀符号，而已有的知识是硫酸钾可溶，说明在给定物质中溶解度相对最小，所以该反应能析出K2SO4晶体的原因是该温度下，K2SO4的溶解度小；
三、实验设计是通过通入不含二氧化碳的空气（避免对后期生成的二氧化碳的质量的干扰），将碳化钙样品转化为氧化钙和二氧化碳，然后将生成的二氧化碳用丙装置完全吸收，也就是装置丙的质量增加就是生成的二氧化碳，为将二氧化碳完全吸收而避免残留于试管中，所以在反应完全后应该继续通入除去了二氧化碳的空气。右侧的碱石灰是避免右侧的空气进入装置内导致二氧化碳等被吸收，影响实验结果的准确性；
所以：
①装置甲的作用是 除去空气中的CO2气体。反应完全后继续缓缓通入空气的目的是 使残留在装置内的CO2气体被丙装置充分吸收；
②碳元素的质量为4.4g×1212162×100%=1.2g，钙元素的质量为6g×40100×100%=2.4g，则氧元素的质量为3.76g-1.2g-2.4g=0.16g，该样品中钙、碳、氧的质量比为2.4g：1.2g：0.16g=30：15：2；
对应的氧化钙的质量为0.16g÷（ 161640 ×100%）=0.56g，则氧化钙中的钙元素的质量为0.56g-0.16g=0.4g；
对应的碳化钙中的钙元素的质量2.4g-0.4g=2g，则碳化钙中钙原子和碳原子的个数比为21.2:4012gg =1：2；
所以CaCx的化学式CaC2；
（3）若碳酸钙未能完全干燥，则钙元素的质量会偏高，会导致CaCX中的x的值偏小。
2．在化学兴趣小组活动中，老师为大家变了一个“水生火”的魔术：在两片蓬松的脱脂棉中间包夹一些淡黄色固体粉末，做成“夹心饼干”。用胶头滴管向“夹心饼干”上滴水。数滴后“夹心饼干”燃烧起来。经老师介绍，该淡黄色固体为过氧化钠（Na2O2），能与水反应生成一种常见可溶性固体化合物X和一种常见气体Y。
（提出问题）化合物X和气体Y分别是什么？
（作出猜想）同学们认为X应为NaOH，但对Y的成分产生了分歧，猜想：①O2；②H2；③CO2；
经讨论，猜想_____（填序号）肯定不合理，理由是_____。
老师指导：同一化学反应中，若有元素化合价降低，必有元素化合价升高。Na2O2中O元素显—1价。
结合以上规律，你认为气体Y的化学式为_____。
（实验验证）
实验步骤 实验现象
① _____，向分液漏斗中加水，打开
分液漏斗活塞 分液漏斗中有一段稳定的水柱
②取少量Na2O2于三颈烧瓶中，打开止水夹，加入适量水 固体溶解，形成无色溶液，有气泡产生
③从a处滴管滴加CuSO4溶液 _____
写出Na2O2与H2O反应的化学方程式_____；
（发现问题）Na2O2固体敞口放置一段时间后，有细心的同学发现其中含有少量白色粉末。
（查阅资料）Na2O2在空气中可以和CO2反应而变质，生成Na2CO3和O2。
（定量探究）测定该Na2O2样品中Na2CO3的质量分数。
①取5.0g该样品于装置1中，加水配成溶液，冷却至室温；
②将装置2与装置1连接；将b处分液漏斗替换为装置3（内盛稀硫酸）；
③上下调节装置2的水准管至左右两管液面相平,记录左管中液面读数为20.0mL；
④用装置3向溶液中滴加稀硫酸至_____（填实验现象）；
⑤再次上下调节装置2的水准管至左右两管液面相平；
⑥记录左管中液面读数为80.0mL；
已知CO2在该实验环境下的密度约为1.8×10-3g/mL，根据实验数据计算：
（1）生成CO2的质量为_____g（计算结果精确到0.01）；
（2）该Na2O2样品中Na2CO3的质量分数（写出计算过程）_____；
（实验分析）用装置3替换分液漏斗的优点是_____；
（魔术揭秘）“水生火”的原理：
①脱脂棉具有可燃性；②脱脂棉与O2接触；③从能量变化的角度分析：Na2O2与H2O的反应是_____反应。
【答案】③ 反应物中不含碳元素 O2 关闭止水夹 产生蓝色沉淀
22222NaO+2HO=4NaOH+O 不再产生气泡 0.11 5.3% 使装置内的压强与分液漏斗内的压强相等 放热
【解析】
【分析】
[作出猜想]：根据质量守恒定律和元素的化合价分析；
[实验验证]：根据装置气密性的检查方法和物质反应的现象分析；
[定量探究]：根据化学反应现象和化学方程式的计算分析；
[实验分析]：根据实验装置的优点分析；
[魔术揭秘]：根据可燃物燃烧的条件分析。
【详解】 [作出猜想]根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变，而反应物过氧化钠（Na2O2）粉末和水中无碳元素，故反应物中不可能含有CO2；同一化学反应中，若有元素化合价降低，必有元素化合价升高。Na2O2中O元素显-1价，H2O中O元素显-2价，H元素显+1价，生成物NaOH中O元素显-2价，H元素显+1价，故O元素化合价降低，假设生产H2，H元素化合价也降低，结合以上规律，故气体Y的化学式为O2。故填：③；反应物无碳元素；O2。
[实验验证]：装置气密性的检查方法：关闭止水夹，向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，分液漏斗中有一段稳定的水柱，说明装置1气密性良好；CuSO4溶液NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，化学方程式为22222NaO+2HO=4NaOH+O。故填：关闭止水夹；产生蓝色沉淀，22222NaO+2HO=4NaOH+O。
[定量探究]：测定该Na2O2样品中Na2CO3的质量分数滴加稀硫酸， Na2CO3与稀硫酸反应有气泡产生，当不再产生气泡时，说明Na2CO3反应已消耗完。故填：不再产生气泡；
生成二氧化碳的质量为：1.8×10-3g/mL ×（80 mL－20 mL）=0.11g，故填：0.11g；
解：设碳酸钠质量为x。
23242422NaCO+HSONaSO+HO+CO10644x0.11g═
x=0.265g
部分变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数为：0.265g100%=5.3%5.0g
答：碳酸钠的质量分数为5.3%.
[实验分析]：装置3用乳胶管连接分液漏斗口与装置内，优点是使装置内的压强与分液漏斗内的压强相等，使分液漏斗内的液体容易滴下；故填：使装置内的压强与分液漏斗内的压强相等；
[魔术揭秘]：脱脂棉能够燃烧，温度需达到脱脂棉的着火点，该反应为放热反应，从而使温度达到脱脂棉的着火点。故填：放热。
【点睛】
掌握质量守恒定律、物质反应的现象、根据化学方程式的计算等是正确解答本题的关键。
3．二氧化锰因在工业生产中应用广泛而备受关注，制备二氧化锰是一项有意义的工作，某研究性小组对此展开了系列研究。
Ⅰ．用高锰酸钾制备
资料一：(1)3K2MnO4+ 2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4＋2H2O
(2)K2MnO4易溶于水
实验室加热高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为_____________，其反应类型是_______。将反应后的固体剩余物用稀硫酸浸取一段时间后过滤、洗涤、烘干即得MnO2。用稀硫酸而不用水浸取的原因是____________。
九年级化学表格综合计算测试题-中考复习(附答案)
1 九年级化学表格综合计算测试题-中考复习
（相对原子质量：H-1 O-16 C-12 K-39 Na-23 S-32 Fe-56 Ca-40 Cl-35.5）
【一】
1．常温下，向盛有100.0g KOH溶液的烧杯中逐滴加入120.0g质量分数为7.3%的稀盐酸，用pH计（精确测定溶液pH的仪器）测定反应过程中溶液的pH，所得数据如表：
加入稀盐酸的质量/g 60.0 80.0 100.0 120.0
烧杯中溶液的pH 13.7 13.3 7.0 0.7
（1）恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为 g。
（2）求该KOH溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。
2．某科学兴趣小组同学取8.5g铁，放到含少量硫酸的硫酸铜溶液中，完全反应后，最终得到9.2g固体。为测定所得固体中各成分的含量，同学们将62.5g稀盐酸分五次加入到该固体中，得到数据如表：
次数 1 2 3 4 5
加入盐酸溶液质量/g 12.5 12.5 12.5 12.5 12.5
剩余固体质量/g 8.5 7.8 a 6.4 6.4
请分析计算：
（1）表中a的值是 。
（2）9.2g固体中铁的质量是 。
（3）稀盐酸的溶质质量分数是多少？
（4）与硫酸铜反应的铁的质量是多少？
3. 小科用如图所示的装置来测量某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，注射器水平放置，夹持装置未画出。他在试管中加入lg石灰石样品和足量的稀盐酸2
（石灰石中其它成分不与稀盐酸反应产生气体），快速将连有注射器的橡皮塞塞紧试管口，实验结果如下表。（忽略活塞与筒壁之间的摩擦及温度变化对实验的影响）
反应时间/min 0 1 2 3 4
活塞对应的刻度/mL 0 98 152 176 176
（1）实验中判断石灰石和盐酸反应完的依据是 。
（2）当时实验条件下二氧化碳的密度约为2g/L．请利用表格中的数据，根据化学方程式计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
人教版九年级化学下册综合素质模拟卷 附答案 (1)
人教版九年级化学下册综合素质模拟卷(二)
时间：60分钟 满分：50分
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Fe：56 Zn：65
一、选择题(本题包括12小题，1～10小题每题1分，11～12小题每题2分，共14分)
1. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是( )
A. 钨用于制灯泡中的灯丝 B. 金刚石用于裁玻璃
C. 氢气用于填充探空气球 D. 碳素墨水用于书写档案
2. 下列实验基本操作，错误的是( )
3. 化学与生活息息相关。下列有关说法错误的是( )
A. 软水和硬水可用肥皂水区分
B. 糖类和油脂能为人体提供能量
C. 化肥和农药可以任意施用
D. 回收废弃塑料可以节约资源
4. 某小组书写的化学式、俗名以及归类完全正确的是( )
A. NaOH、苛性钠、碱 B. C2H5OH、酒精、无机物
C. CO2、干冰、有机物 D. Na2CO3、小苏打、盐
5. 中药在抗击新冠肺炎的战役中发挥了重要作用。连花清瘟中甘草的有效成分有甘草酮(C22H22O6)。下列对甘草酮描述错误的是( )
A. 1个甘草酮分子由22个碳原子、22个氢原子和6个氧原子构成
B. 甘草酮是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物
C. 甘草酮中氢、氧元素的质量比是1:1
D. 甘草酮中碳元素的质量分数最大
6. t1 ℃时，将相同质量的KNO3和KCl分别加入到盛有100 g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图Ⅰ所示，图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是( )
A. 甲烧杯中的溶质为KNO3
B. 将温度升高到t2 ℃时，乙烧杯中仍然有固体剩余
C. 若KNO3中混有少量KCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3
D. 若取t3 ℃时KNO3和KCl的饱和溶液各100 g，降温至t2 ℃，析出晶体较多的是KNO3
7. 推理是学习化学的一种重要方法，必须严谨、科学。下列推理正确的是( )
难点详解人教版九年级化学上册第六单元 碳和碳的氧化物综合训练试卷(含答案详解版)
九年级化学上册第六单元 碳和碳的氧化物综合训练
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、下列不属于．．．二氧化碳用途的是
A．做燃料 B．做制冷剂 C．做气体肥料 D．用于人工降雨
2、如图装置若用来收集气体，要求该气体
A．相对分子质量小于29 B．密度和空气密度相差较大
C．不溶于水 D．对空气无污染
3、某碱式碳酸铜（aCuO·2CO2·bH2O）受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水蒸气。为测定该碱式碳酸铜的组成，兴趣小组的同学取m1g碱式碳酸铜样品，充分加热，将产生的气体通入足量澄清石灰水中，测量产生沉淀的质量为m2g；称量加热后剩余固体的质量为m3g。下列说法正确的是
A．将测量沉淀的质量改为测量石灰水的增重，也可达到实验目的
B．通过上述数据可确定a=325m4m C．加热时，固体中氧元素的质量分数变小
D．若生成的水蒸气液化残留在剩余固体中，会导致b的测量值偏大
4、为测定石灰石与稀盐酸产生的CO2的体积，某学生拟用如图实验装置，对于该实验，下列说法错误的是
A．不可用稀硫酸代替稀盐酸
B．若量气管中液体为水，会使测定结果偏小
C．所加稀盐酸的体积对测定结果无影响
D．实验测得CO2的体积偏小可能是因为左侧Y型管中有二氧化碳残留
5、下列相关观点解释不正确的是
选项 事实 解释
A 一氧化碟和二氧化碳性质不同 分子构成不同
B 金刚石和石墨性质有差异 碳原子的结构不同
C 冰水共存物属于纯净物 冰水共存物只有水分子
考点解析人教版九年级化学上册第一单元 走进化学世界综合训练试卷(含答案详解版)
人教版九年级化学上册第一单元 走进化学世界综合训练
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、下列实验操作不规范的是
A．检查装置气密性 B．倾倒液体
C．加热液体 D．量取液体
2、取3mL的液体，然后加热，部分操作如下，其中正确的是
A．量取3mL的液体 B．点燃酒精灯 C．夹持试管 D．加热液体
3、人呼出的气体中主要成分是
A．水蒸气 B．二氧化碳 C．氮气、氧气 D．二氧化碳、水蒸气
4、下列实验基本操作正确的是
A． B．
C． D．
5、高州是一座美丽的旅游城市，有丰富的旅游景点和美食，下面高州的景点和特产一定涉及化学变化的是
A．新垌风车发电 B．东门粉皮米磨成浆
C．西岸木刻版画 D．根子荔枝酿酒
6、下列变化中，属于化学变化的是
A．汽油挥发 B．馒头发霉 C．纸张粉碎 D．石蜡熔化
7、中华传统文化博大精深，“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”，中央电视台《中国诗词大会》带动全民分享诗词之美，感受诗词之趣。下列古诗词中不涉及化学变化的是
A．烽火城西百尺楼，黄昏独上海风秋 B．梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香 C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
8、下列成语涉及化学变化的是
A．风吹草动 B．百炼成钢 C．披荆斩棘 D．滴水成冰
9、中华传统文化博大精深，下列词句中蕴含化学变化是
A．木已成舟 B．只要功夫深，铁杵磨成针 C．百炼成钢 D．千里冰封、万里雪飘
人教版九年级上册化末考试计算题专项训练(解析卷)
人教版九年级上册化学期末考试计算题专项训练
参考答案及解析一、计算题。
1．某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀
盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。）有关实验数据
如表：反应前反应后
烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的质量实验
数据150g12.5g158.1g
①求反应中生成二氧化碳的质量。
②石灰石中碳酸钙的质量是多少？
③求该石灰石中碳酸钙的质量分数。
【分析】（1）根据质量守恒定律可知：反应后比反应前减少的质量是生成二氧化碳的质
量；
（2）根据化学方程式由二氧化碳的质量可以计算出石灰石中碳酸钙的质量；
（3）根据（2）的计算进而计算出石灰石中碳酸钙的质量分数。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：150g+12.5g﹣158.1g＝4.4g；
答：反应中生成二氧化碳的质量4.4g；
（2）设反应的碳酸钙的质量为x，则：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 44
x 4.4g
x＝10g
答：反应的碳酸钙的质量10g；
（3）此石灰石中碳酸钙的质量分数为：×100%＝80%；
答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。2．10g黄铜（铜锌合金）加入100g稀硫酸中恰好完全反应，生成气体和时间的关系如图所
示，求：
（1）黄铜中铜的质量分数；
（2）反应后所得溶液的质量。
【分析】（1）铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据氢气质量
可以计算锌的质量，进一步可以计算该黄铜样品中的铜质量分数；
（2）根据质量守恒定律计算反应后所得溶液的质量。
【解答】解：（1）由图可知：合金中金属锌与硫酸反应产生的氢气质量为0.2g；
设锌的质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，65 2
x 0.2g
x＝6.5g，
该黄铜样品中的铜质量分数为：×100%＝35%，
答：该黄铜样品中的铜质量分数是35%．
（2）根据质量守恒定律可知反应后所得溶液的质量：100g+6.5g﹣0.2g＝106.3g
考点解析人教版九年级化学上册第七单元 燃料及其利用综合训练试题(含答案解析版)
九年级化学上册第七单元 燃料及其利用综合训练
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、下列图标是化学实验室部分药品柜贴有的标签。储存酒精的药品柜应贴的图标是
A． B．
C． D．
2、下列实验设计不能达到实验目的是选项
选项 A B C D 实验设计
目的 电解水研究水的组成 证明分子运动 测定空气里氧气的含量 验证白磷燃烧需达到着火点
A．A B．B C．C D．D
3、用图1装置探究物质燃烧。点燃蜡烛后立即塞紧橡胶塞，待蜡烛熄灭后，在t1时，将滴管中的水全部滴入集气瓶，铝盒中的白磷燃烧。图2是集气瓶内O2浓度随时间变化的图像。
下列说法不正确．．．的是
A．0-t1内，O2浓度下降与蜡烛燃烧有关
B．生石灰的作用是与水反应放热，引燃白磷
C．该实验证明白磷和蜡烛燃烧需要的最低O2浓度相同
D．滴入水后，CO2浓度可能下降
4、如图是乙醇的分子结构模型，下列说法不正确的是
A．乙醇由乙醇分子构成
B．乙醇分子是由碳、氢、氧三种原子构成
C．乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为2：6：1
D．汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源
5、燃烧与人类的生产生活有着密切的联系，下列有关燃烧的说法正确的是
A．所有物质着火都可以用二氧化碳灭火器来扑灭
B．易燃物和易爆物可以与其它物质混存
C．将煤块磨成煤粉，做成蜂窝煤，可提高煤的燃烧利用率
D．水能够灭火是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点
最新初三化学化学计算题专项训练100(附答案)
最新初三化学化学计算题专项训练 100( 附答案 )
一、中考化学计算题 1． 小明称取用侯氏制碱法制得的纯碱样品（杂质仅为氯化钠） 12.4g，加入到 100g 溶质质
量分数为 7.3％的稀盐酸中，恰好完全反应。求所得溶液的溶质质量分数为 __________。
【答案】 12.5%
【解析】
【详解】
由题意得： 100g 溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸中氯化钠的质量为100g ×7.3%=7.3g 。
设参加反应的 Na 2CO3 质量为 x，生成的 NaCl 的质量为 y，生成二氧化碳的质量为z。
Na2 CO3 +2HCl = 2NaCl +CO 2↑ +H 2O
106 73 117 44
x 7.3g y z
106 = 73 =117 = 44
x 7.3g y z
解之得 x=10.6g ， y=11.7g， z=4.4g 。
纯碱样品中 NaCl 的质量 =12.4g-10.6=1.8g
反应后溶液中 NaCl 的质量为 =11.7g+1.8g=13.5g 。
反应后溶液中 NaCl 的质量分数 = 13.5g
12.4 g × 100%=12.5%
100 g 4.4 g
故答案为：所得溶液中溶质的质量分数为 12.5%。
2． 某小组同学将 530 g 碳酸钠溶液加入到 280 g 石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使
之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为 1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量
分数。
【答案】 2%
【解析】
【详解】
设原碳酸钠溶液中溶质的质量为 x
Na2CO3 + Ca(OH)2=CaCO3↓ + 2NaOH
106 100 80
X
则
解得 x =10.6g
所以加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为
答：加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为 2%。
(化学)初三化学化学方程式的计算专项训练100(附答案)及解析
（化学）初三化学化学方程式的计算专项训练100(附答案)及解析
一、中考化学方程式的计算
1．氯酸钾24.5g加热完全反应后，制得氧气的质量是___________?
【答案】9.6g
【解析】
【分析】
【详解】
解：设制得氧气的质量是x。
232MnO2KClO2KCl+3O2459624Δ.5gx
2459624.5gx
x=9.6g
答：制得氧气的质量是9.6g。
【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
2．为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取10g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图，见图．
（1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为______g．
（2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数______．
【答案】84.32 80%
【解析】
【分析】
根据图象可知反应消耗盐酸的质量和生成二氧化碳气体的质量，利用化学方程式根据二氧化碳的质量可计算出样品中碳酸钙的质量，进而计算样品中碳酸钙的质量分数。
【详解】
（1）图象的转折点是二者恰好反应的点，观察图象可知此时用去稀盐酸的质量为84.32g； （2）解：根据图象可知：该样品最多与盐酸反应生成二氧化碳3.52g；
设10g石灰石样品中碳酸钙的质量为x
3222CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO10044x3.52g10044=x3.52g↑
x=8g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为8g10g×100%=80%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。
答案：
（1）84.32
（2）80%。
3．某实验小组的同学为了测定实验室中高锰酸钾样品的质量分数，取7g该样品，加热该混合物，完全反应后产生氧气的质量为0.64g，求该样品中高锰酸钾的质量分数___________。(精确到0.1% )
期末素养综合测试卷(一)(原卷版,答案附后)九年级化学上册期中期末考前集训(人教版)
期末素养综合测试卷(一)
题号 一 二 三 四 总分
得分
限时：60分钟 满分：100分 测试内容：第一至第七单元
一、选择题(共13小题，每小题2分，计26分。每小题只有一个选项是符合题意的)
1.(最新原创)XR、AR、全息、AI动捕等多种硬核技术应用于2022年的春晚，为广大观众带来全方位视听盛宴。下列涉及化学变化的是 ( )
A.720度穹顶LED屏幕投放 B.XR虚拟视觉技术 C.裸眼3D呈现技术 D.蓝色烟花燃放
2.“性质决定用途”，下列物质的用途主要由其物理性质决定的是 ( )
A.墨汁作画久不变色 B.氢气作高能燃料 C.活性炭用于净水 D.氧气用于医疗急救
3.(2020湖北武汉中考，2，★☆☆)下列实验操作正确的是 ( )
A.加热液体 B.俯视读数 C.倾倒液体 D.检查气密性
4.空气是人类生产活动的重要资源，下列关于空气的说法正确的是 ( )
A.空气中的氧气支持燃烧，所以氧气是一种常见的燃料 B.洁净的空气是一种混合物
C.空气中的稀有气体没有任何使用价值 D.空气中氮气的质量分数为78%
5.(2021辽宁绥化中考，7，★☆☆)如图所示，下列有关叙述正确的是 ( )
A.氟的相对原子质量是19.00g B.氮原子的质子数是7
C.钾属于非金属元素 D.氧原子在化学反应中易失去电子
6.(2021河南中考，4，★☆☆)“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)。NaClO中氯元素的化合价为( )
A.－1 B.+1 C.+5 D.+7
7.(2021重庆巴蜀中学期中，11，★☆☆)下列物质中肯定为纯净物的是 ( )
A.只由一种元素组成的物质 B.只由氢、氧元素组成的物质
C.只由一种分子构成的物质 D.洁净的空气
8.(2021辽宁丹东中考，3，★☆☆)对下列事实的微观解释错误的是 ( )
A.干冰升华一分子的体积变大 B.金刚石和石墨物理性质不同——碳原子排列方式不同
2020中考化学复习《化学的综合计算》专项测试试题(含答案)
《化学的综合计算》专项测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．现有铜粉和锌粉的混合物与足量的稀盐酸充分反应后，过滤，将滤渣在空气中充分加热，冷却后 称量，测得固体质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中锌的质量分数为( )
A．20% B．25% C．75% D．80%
2．现有一样品，经分析含氧化钙、碳酸钙两种物质。向该样品中加入溶质质量分数为7.3％的稀盐酸100g，恰好完全反应得到溶液，(已知CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O)，蒸干该溶液得到固体质量为 ( )
A．11.1g B．22.2g C．7.3g D．14.6g
3．肾病患者需要食用低钠盐的食品。目前，市场供应的低钠盐多为苹果酸钠盐（C4H5O5Na）。每日食用5g苹果酸钠盐，人体摄入的钠元素质量仅为等量食盐中钠元素质量的
A．18.7％ B．26.7％ C．37.5％ D．43.1％
4．由Na2CO3和CaCO3组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为11.64%。则下列各项中：①钠元素的质量分数 ②钙元素的质量分数 ③氧元素的质量分数 ④CaCO3的质量分数 ⑤Na2CO3的质量分数 ⑥Na2CO3和CaCO3的质量分数比。其中能确定的是
( )
A．都不能确定 B．只有③能确定 C．只有④⑤⑥能确定 D．都能确定
5．某固体混合物由Mg和MgO组成，取该混合物6.4g与一定量稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液中溶质的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量为
A．4.8g B．3.2g C．2.56g D．1.6g
6．将m1g碳与m2g氧气置于密闭容器中，在一定条件下充分反应，恢复至常温，若此时密闭容器中的气体是纯净物，则m1：m2不可能是
A．1：1 B．1：2 C．3：4 D．3：8