【化学】九年级化学化学综合题专项训练及答案及解析
【化学】九年级化学化学综合题专项训练及答案及解析一、中考化学综合题1．鉴别 CaCl2、NaOH 和 K2CO3三种物质的水溶液的方法有多种。
（已知：CaCl2溶液呈中性、K2CO3溶液呈碱性）①方法一：②方法二：用焰色反应检验，实验中火焰焰色均不同，其中呈紫色的是______溶液。
③方法三：选用一种试剂可以将这三者检验出来，实验过程如下，完成现象的填空。
若选用其他一种试剂鉴别 CaCl2、NaOH 和 K2CO3溶液，也能进行检验的是____（选填下列编号）A．HCl 溶液 B．AgNO3溶液 C．Ba(NO3)2溶液 D．MgCl2溶液【答案】溶液变红有白色沉淀 K2CO3 有白色沉淀，溶液变无色没有白色沉淀，溶液变红 A C D【解析】【分析】【详解】氢氧化钠和碳酸钾均显碱性，都能使酚酞变红，碳酸钾和氯化钙反应有白色沉淀生成。
实验如下：②方法二：用焰色反应检验，实验中火焰焰色均不同，其中呈紫色的是K2CO3溶液。
③方法三：选用一种试剂可以将这三者检验出来，实验过程如下：若选用其他一种试剂鉴别 CaCl2、NaOH 和 K2CO3溶液，也能进行检验的是：A、HCl 溶液能与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，鉴别出来的碳酸钾能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，碳酸钾和氢氧化钠不能反应，能鉴别，正确；B、AgNO3溶液能与氯化钙反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钙，硝酸银溶液也能和碳酸钾反应生成白色沉淀，故不能鉴别，错误；C．Ba(NO3)2溶液能与碳酸钾反应生成碳酸钡白色沉淀和硝酸钾，鉴别出来的碳酸钾能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，硝酸钡与氢氧化钠不反应，故能鉴别，正确；D、MgCl2溶液能和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，碳酸钾和氯化镁反应生成碳酸镁白色沉淀和氯化钾，碳酸镁的溶解度小于氢氧化镁，生成沉淀较少，氯化钙和氯化镁不反应，故能鉴别，正确。
故选ACD。
2．下图是实验室制取气体的常见装置(1)写出标号仪器的名称①：_________________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选用的发生装置是_______(填装置编号，下同)。
若用C装置制取氧气，该装置在操作方面的突出优点是_____________。
若要验证二氧化锰和红砖粉对过氧化氢的催化效率的高低，应选择收集氧气的装置为_________。
(3)用下图收集二氧化碳，气体应从______(选填a或b)端进入；若用排空气法收集H2，且H2从a端通入，则此装置应_________。
(4)实验室制取二氧化碳的反应的方程式是__________________________________，可选择的发生装置是___________。
小花将得到的气体通入紫色石蕊试液，观察到石蕊试液变红，因此他确定该气体是二氧化碳。
她的检验方法是否正确？请说明理由。
____________。
(5)为了进一步了解二氧化碳的性质，小明在互联网查阅到如下资料：过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，它在常温下能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，请写出发生的化学反应方程式：是___________________________________。
完成实验后，小明准备用如图装置来测定反应后固体中碳酸钠的质量分数，请一起完成以下问题：(除碳酸钠以外，其它物质与盐酸反应不产生二氧化碳)①F中的试剂应为___________(填试剂名称)。
其作用是__________。
②B装置的作用是_______________________________________。
③固体完全反应后，A处再缓缓通入一段时间空气的目的是__________________________________。
④该兴趣小组指导老师认为该方案有些不合理，指导同学们更换了其中的一种试剂并去掉了一个装置后实验得到了完善，并测得20.0g粗产品只能产生0.44g CO2。
你认为更换后的试剂是_______，去掉的装置是_______(填装置对应的字母)。
原实验中实验值0.48g比正确值0.44g偏大的原因是___________________________________________________(假设操作均正确)。
⑤若改进后去掉H装置，则测定的Na2CO3的质量分数会_______(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。
⑥数据计算：根据正确值0.44g求得了粗产品中Na2CO3的质量分数为_____________。
【答案】分液漏斗 A 控制反应的速率 E a 倒放 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ BCD 不正确，酸性气体都能使蕊溶液变红，可能是挥发出的HCl气体2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑浓硫酸吸水干燥气体除去空气中的二氧化碳，避免对实验产生干扰使装置中残余的二氧化碳压入G装置中被完全吸收，使测量更准确稀硫酸E 浓盐酸挥发出HCl气体与碳酸氢钠溶液反应产生部分二氧化碳气体偏大 5.3%【解析】(1). 分液漏斗； (2). 实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选用的发生装置是固固加热型A ；(3). 若用C装置制取氧气，该装置中有分液漏斗，可以控制液体的滴加速率，进而控制反应的速率；(4). 氧气难溶于水，可选择排水法收集，装置为E； (5). 二氧化碳的密度比空气大，收集装置应从a进入集气瓶内； (6).氢气的密度比空气小，若用排空气法收集H2，且H2从a端通入，则此装置应倒放 (7). 实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (8).制取二氧化碳可用固液常温型发生装置BCD；(9).酸性气体都能使蕊溶液变红，而盐酸有挥发性，使紫色石蕊试液变红的可能是挥发出的HCl气体；可将气体通入澄清石灰石中，变浑浊证明气体是二氧化碳；(10). 过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，它在常温下能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学反应方程式为： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ (11). 浓硫酸有吸水性可做干燥剂，可用于吸水干燥气体 (13). 氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，可用来除去空气中的二氧化碳，避免对实验产生干扰； (14). 反应后，装置内残留气体为生成的二氧化碳，如不能被吸收则导致测定结果不准确。
固体完全反应后，A处再缓缓通入一段时间空气的目的是使装置中残余的二氧化碳压入G装置中被完全吸收，使测量更准确； (15). 盐酸易挥发，而稀硫酸不易挥发，所以换成稀硫酸，并且不再用碳酸氢钠除氯化氢，此装置可撤掉； (17). 原实验中实验值0.48g比正确值0.44g偏大的原因是浓盐酸挥发出HCl气体与碳酸氢钠溶液反应产生部分二氧化碳气体 (18). 若改进后去掉H装置，则测定的Na2CO3的质量分数会导致碱石灰吸收空气中的水和二氧化碳，使结果偏大。
(19). 根据正确值0.44g可计算出碳酸钠的质量为5.3g，故粗产品中Na2CO3的质量为1.06g，Na2CO3的质量分数1.06g÷20g= 5.3%3．下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1）P点的含义是___________________。
（2）在t1℃时，将20g A物质加入到50g水中，充分溶解，得到溶液的质量为________。
（3）将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t2℃，此时三种溶液中溶质的质量分数大小关系是________。
（4）若A中混有少量B时，最好采用___________的方法提纯A。
【答案】t2℃ A、C两物质的溶解度相同 60g B>A>C降温结晶【解析】【分析】【详解】（1）溶解度曲线的交点代表在该温度下两种物质的溶解度一样。
（2）依据A物质的溶解度曲线可知。
t1℃时，将20g A物质加入到50g水中，只能溶解10g，故溶液的质量为50g+10g=60g。
（3）A、B的物质此时依然为饱和溶液，t2℃时B的溶解度大于A，则B的质量分数大于A，C物质变为不饱和溶液，则应该使用t3℃时C的溶解度进行计算，C的溶解度明显小于A、B。
则其大小关系为：B>A>C。
（4）A的溶解度随着温度的变化较大，故采用降温结晶的方法。
4．金属是人类生活中的常用的材料。
（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是________。
（填“元素符号”）（2）铁钉在初中化学实验中多次出现，下图展示了光亮铁钉的一系列变化。
(ⅰ)变化②中，铁钉主要与空气中的_______发生反应。
(ⅱ)变化③中除去铁锈的化学方程式为_______。
(ⅲ)如果用a、b分别代表光亮的铁钉和无锈铁钉，则它们的质量关系_______。
A．a<b B．a>b C．a=b D．无法比较（3）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，以及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验，你认为不需要进行的实验是_______（填字母序号）。
A．将铁粉放入硫酸锌溶液 B．将铁粉放入稀硫酸 C．将铁粉放入硫酸铜溶液D．将铜片放入稀硫酸（4）该同学查阅资料得知，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3），他以铜锈为原料设计并完成如下实验（杂质不与稀硫酸反应，且不含铜元素。
图中部分物质略去）。
①无色气体A是____，溶液C中所含的阳离子是______，固体D中含有的物质是______。
②在蓝色溶液B中加入铁粉时，发生反应的化学方程式为_______。
③已知铜锈样品的质量10g，固体F的质量是3.2g，则铜锈中含Cu2(OH)2CO3的质量分数是________。
【答案】Al 水和氧气6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O B C二氧化碳Fe2+铁、铜Fe+CuSO4=Cu+FeSO455.5%【解析】（1）地壳中元素的含量用质量分数表达，由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙、……。
含量最多的金属元素是铝；（2）铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果；铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以铁锈的质量等于反应前铁的质量与反应的氧气、水的质量和，所以锈蚀后的铁钉的质量大于原铁钉的质量；（3）金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。
金属的位置越靠前，金属的活动性越强。
位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
A.将铁粉放入硫酸锌溶液中，不反应，证明铁在锌后； B.将铁粉放入稀硫酸中，发生反应生成氢气，证明铁在氢前；C.将铁粉放入硫酸铜溶液中，发生反应，溶液由蓝色变成绿色，铁的表面有红色固体析出，证明铁在铜前； D.将铜片放入稀硫酸中，不反应证明铜在氢后，由ABD三组实验即可证明锌>铁>氢>铜，所以C实验不需要进行；（4）碱式碳酸铜和盐酸反应生成氯化铜、水、二氧化碳，氯化铜溶液是蓝色的，所以①A为二氧化碳，B为氯化铜；铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，所以溶液C中一定有亚铁离子；固体D中含有的物质是铜；②在氯化铜溶液中加入铁粉时，发生反应的化学方程式为Fe+ CuCl2== FeCl2+ Cu ③ 设Cu2（OH）2CO3的质量分数为X，固体F是铜，即生成的铜的质量是3.2g，10g×X×(128÷228×100%)=3.2g，X=55.5%．5．过氧化钙（CaO2）为白色或淡黄色结晶粉末，是一种用途广泛的优良供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物载培、污水处理等多方面。
考点解析人教版九年级化学上册第一单元 走进化学世界综合训练试卷(含答案详解版)
人教版九年级化学上册第一单元走进化学世界综合训练考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列实验操作不规范的是A．检查装置气密性B．倾倒液体C．加热液体D．量取液体2、取3mL的液体，然后加热，部分操作如下，其中正确的是A．量取3mL的液体B．点燃酒精灯C．夹持试管D．加热液体3、人呼出的气体中主要成分是A．水蒸气B．二氧化碳C．氮气、氧气D．二氧化碳、水蒸气4、下列实验基本操作正确的是A．B．C．D．5、高州是一座美丽的旅游城市，有丰富的旅游景点和美食，下面高州的景点和特产一定涉及化学变化的是A．新垌风车发电B．东门粉皮米磨成浆C．西岸木刻版画D．根子荔枝酿酒6、下列变化中，属于化学变化的是A．汽油挥发B．馒头发霉C．纸张粉碎D．石蜡熔化7、中华传统文化博大精深，“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”，中央电视台《中国诗词大会》带动全民分享诗词之美，感受诗词之趣。
下列古诗词中不涉及化学变化的是A．烽火城西百尺楼，黄昏独上海风秋B．梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏8、下列成语涉及化学变化的是A．风吹草动B．百炼成钢C．披荆斩棘D．滴水成冰9、中华传统文化博大精深，下列词句中蕴含化学变化是A．木已成舟B．只要功夫深，铁杵磨成针C．百炼成钢 D．千里冰封、万里雪飘10、规范操作是实验成功的前提，下列说法正确的是A．没有说明用量，液体取2mL—4mL B．实验剩余药品都应放回原瓶，以免浪费C．少量的酒精洒在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖D．用100mL量简量取9.5mL NaCl溶液第Ⅱ卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、在以下所述中(用序号填空．．．．．)：①镁带在空气中可以燃烧；②镁带在空气中燃烧；③石蜡受热熔化；④石蜡受热易熔化。
【化学】九年级化学化学计算题专题训练答案含解析
【化学】九年级化学化学计算题专题训练答案含解析一、中考化学计算题1．化学兴趣小组取26g石灰石样品(杂质不参加反应，也不溶于水)放在烧杯中，向其中加入90g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为105g，计算：(1)生成二氧化碳的质量是____。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数是____。
【答案】（1）11克（2） 26.7%【解析】试题解析：由质量守恒定律可以知道反应前的各物质的总质量等于反应后各物质的总质量的，所以二氧化碳的质量＝26+90-105=11克，反应后的溶质是CaCl2，而溶液的质量等于105克减去石灰石中的不反应的杂质的质量，设：石灰石中CaCO3质量为X，生成的CaCl2质量为Y，CaCO3+ 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O100 111 44X Y 11克列比例式：100：X=44：:11克解得：X=25克111：Y=44:11克解得：Y="27.75" 克反应后所得溶液的溶质质量分数=27.75／105-（26-25）×100%≈26.7%考点：质量守恒定律及其根据化学方程式的计算溶液的相关计算2．氯化钠是一种重要的化工原料。
电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH。
现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，得到85.4g溶液，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。
请计算:(1)氯化钠完全反应时生成氢气的质量是_________g。
(2)氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是_________克?(3)原氯化钠溶液中溶质的质量分数是_________?【答案】0.4 16 23.4%【解析】根据反应的化学方程式及其提供的数据计算解答。
（1）由图可知：氯化钠完全反应时，生成氢气的质量是0.4g；（2）设生成氢氧化钠的质量是x，生成氯气的质量为y，氯化钠的质量为z。
九年级化学酸和碱的中和反应的专项培优练习题(含答案)及答案
九年级化学酸和碱的中和反应的专项培优练习题(含答案)及答案一、初中化学酸和碱的中和反应1．下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是A．Na+、Fe3+、Cl-、SO42-B．H+、NH4+、Al3+、SO42-C．H+、K+、OH-、HCO3-D．Mg2+、Cl-、OH-、NO3-【答案】B【解析】【分析】在同一溶液中，离子之间不能相互反应生成难溶物、水和气体，即反应不共存，共存不反应，根据此原理解答此题【详解】A、Na+、Fe3+、Cl-、SO42-中Fe3+为黄色，故不符合题意；B、H+、NH4+、Al3+、SO42-能共存，且溶液颜色为无色，故符合题意；C、H+、K+、OH-、HCO3-中H+和OH-会结合生成水，不能共存，故不符合题意；D、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-中Mg2+和OH-会结合生成沉淀，不能共存，故不符合题意【点睛】该题为离子共存题，判断离子共存的思路：先看题干是否有指定的条件，再看离子间能否反应。
2．“盐酸化性乌龟壳，一头一尾四只脚”——如图是小王归纳的稀盐酸的化学性质，X的物质类别与图中其他物质不同，则物质X是下列物质中的（）A．硝酸钾 B．氧化铜C．碳酸钙 D．氢氧化钾【答案】C【解析】根据题意，X的物质类别与图中其他物质不同；A．硝酸钾不与稀盐酸反应，故A 错误；B．氧化铜能与稀盐酸反应，与氧化铁均属于金属氧化物，故B错误；C．碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，且碳酸钙属于盐，故C正确；D．氢氧化钾能与稀盐酸反应，属于碱，与氢氧化钠类别相同，故D错误；故选C。
3．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（）A．CuS04 KNO3 HCl Na2S04B．NaOH NaCl HCl FeCl3 C．NaNO3 HCl Na2S04 H2S04D．K2CO3 H2S04 CaCl2 Na2C03【答案】B【解析】A. CuS04溶液呈蓝色，HCl有刺激性气味， KNO3和 Na2S04无法区别。
中考化学试题分项版解析汇编(第02期)专题13 综合计算(含解析)-人教版初中九年级全册化学试题
专题13 综合计算1．【2017年某某省眉山市】(6分)某化学兴趣小组为测定某有机物（含C、H、O三种元素）中各元素的质量比，用下图实验装置（部分夹持装置略去）进行探究。
提示：装置C中发生的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2实验数据：读数反应前质量/g 反应后质量/g电子天平a电子天平b请计算该有机物中各元素的质量比（写出计算过程）。
【答案】6：1：8有机物中碳、氢、氧三种元素质量比为3.6g:0.6g:4.8g=6:1:8第34题图2．【2017年某某省某某市】有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠混合粉末。
工作原理是：利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通。
小柯利用如图装置测定疏通剂中铝的质量分数。
Ⅰ．取样品20g，倒入容积为200ml的锥形瓶中，然后在分流漏斗中加入水，置于电子天平上测出总质量m1。
Ⅱ．打开活塞，加入足量的水充分反应，直到没有固体剩余，静置一段时间，测出总质量m2。
Ⅲ．实验数据如下表：反应前总质量m1反应后总质量m2回答下列问题：（1）配平化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O_______NaAlO2+3H2↑（2）根据化学方程式计算样品中铝的质量分数。
（3）以下情形会导致样品中铝的质量分数测量结果偏高的原因可能有__________。
A．向锥形瓶中倒入样品时，撒出了部分粉末 B．在反应过程中有水蒸气逸出C．没有等装置中氢气全部排尽就称量【答案】（1）2 （2） 27%。
（3）BC54/x=6/ 解得x=Al%=m铝/m样品×100%=/20g×100%=27%答：该样品中铝的质量分数为27%。
（3）A．向锥形瓶中倒入样品时，撒出了部分粉末，不影响测定结果； B．在反应过程中有水蒸气逸出，导致氢气的质量偏多，计算的铝的质量偏大；样品中铝的含量偏高；C．没有等装置中氢气全部排尽就称量，导致氢气的质量偏少，计算得出铝的质量比实际偏低，样品中铝的含量偏低。
【化学】九年级化学化学计算题专项训练及答案 (2)
【化学】九年级化学化学计算题专项训练及答案一、中考化学计算题1．为测定某样品中锌的质量分数，取10g此样品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反应（假设锌的样品中杂质不与稀硫酸反应，且不溶于水），每次加入的稀硫酸质量及测定剩余固体的质量，记录数据如下表：第一次第二次第三次第四次第五次加入稀硫酸的质量/g1010101010剩余固体质量/g8.4 6.8 5.2 3.6 3.6请认真分析表中的数据，回答下列问题：（1）表示样品与稀硫酸恰好完全反应的是上表中第________次操作；（2）计算样品中锌的质量分数；（3）计算实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。
【答案】（1）4（2）锌的质量分数（3）设恰好完全反应时消耗硫酸的质量为x【解析】本题考查的是实验数据处理的探究和根据化学反应方程式的计算。
(1)根据金属活动性，锌在活动性顺序中处于H之前，能与稀硫酸反应，而锌的样品中杂质不与稀硫酸反应，且不溶于水。
由记录数据表可知：第五次加入10g稀硫酸时，剩余固体质量不变仍为3.6g，说明混合物中的锌在第四次加酸后就已完全反应，剩余固体为不与硫酸反应的杂质。
另据上表可见，前三次中每加入10g的稀硫酸，都消耗1.6g的锌，二者结合分析故知第四次恰好完全反应。
(2)则样品中锌的质量分数m=（3）设恰好完全反应时消耗硫酸的质量为x(10﹣3.6) X65/98=(10﹣3.6)/xX=9.6g∴所用稀硫酸的溶质质量分数==24℅2．碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物充分加热至恒重，其质量变化如下图所示。
另取相同质量的该混合物溶于水得到106.6 g溶液，向该溶液中加入100 g 7.3% 的稀盐酸，恰好完全反应。
（已知：2NaHCO3ΔNa2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热不易分解。
）计算：（1）混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量_________。
（2）所得溶液中溶质的质量分数_________。
【答案】6.6g 5.85%【解析】【详解】（1）设混合物中碳酸氢钠的质量为x；碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为y、碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为z2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O2×84 （44 + 18）x 3.1 gx = 8.4gNaHCO3+HCl =NaCl + CO2↑+H2O84 448.4 g y混合物中碳酸钠的质量为：13.7g －8.4g = 5.3gNa2CO3+2HCl =2NaCl + CO2↑+H2O106 445.3 g zz = 2.2g13.7 g混合物与稀盐酸反应生成二氧化碳的总质量是6.6 g（2）反应后溶液的质量：106.6 g+100 g-6.6 g =200g，根据氯元素守恒，设反应生成氯化钠的质量为mHCl ~ NaCl36.5 58.5100 g× 7.3% mm= 11.7g氯化钠溶液中氯化钠的质量分数=答：（1）混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量为6.6g；（2）与盐酸反应后溶液中氯化钠的质量分数是5.85%。
九年级化学中考专项训练 酸碱性废水的处理
九年级化学中考专项训练酸碱性废水的处理一、单选题1.做完实验后，对于用过的废酸，你认为正确的处理方法是( )A. 拿出实验室B. 留在实验台上，准备下次实验用C. 放回原瓶D. 倒入废液缸中2.某造纸厂的废水在排放前经测定显碱性．为了达标排放，该厂应将废水（）A. 做pH增大处理B. 做pH减小处理C. 直接排放D. 加碱处理3.某工厂排放的废液，含有大量有毒或有害的Cu2+，且该废液的pH＜4，对人畜及农作物十分有害，下列方法能回收铜，并能消除危害的是（）A. 往废液中加入适量的生石灰B. 往废液中加适量的铁粉后，再加适量的熟石灰C. 往废液中加入适量的石灰石粉末后过滤D. 往废液中通入足量的二氧化碳4.某电镀厂排出的酸性污水中，含有有毒的Cu2+，欲除去Cu2+，并降低其酸性，加入适量下列物质不能达到目的是（）A. 碳酸钠B. 生石灰C. 氯化铁D. 铁粉5.在实验室里，欲使碱性溶液变成中性，下列试剂中最好选用哪一种组合（）① NaOH溶液②稀盐酸③石灰水④酚酞试液A. ①或③B. 只有②C. 只有①D. ②和④6.某工厂排出的废水加紫色石蕊试液变红色，并含有较多的可溶性铜盐，它们对人体、牲畜和农作物都有害，从回收利用和环境保护角度考虑，切合实际的方案是加入（）A. NaCl和HClB. 石灰石和AgC. H2O和CaCl2D. CaO和铁粉7.某工厂拟选用下列物质处理含硫酸的废水，想花最少的钱中和等量的废水应选择（）A. 氯化钠B. 碳酸钙C. 熟石灰D. 氢氧化钠8.某工厂要处理含硫酸的废液．若中和等量的废液，需要物质的量最少的是（）A. 熟石灰B. 大理石C. 食盐D. 烧碱9.某工厂排放的废水经测定pH为3，为治理废水，需将pH调至8．为此，可向该废水中加入适量的（）A. 生石灰B. 硫酸C. 水D. 废铜屑10.某工厂排出的废水经检验pH＜7，并含有较多的CuSO4，它们对人体、牲畜和农作物都有害，从回收利用和环境保护的角度考虑，切合实际的废水处理方案是加入适量的（）A. 食盐和盐酸B. 硫酸钠和氯化钙C. 石灰石和银D. 生石灰和铁粉二、填空题11.在实验操作考试中，同学们用到HCl、Na2CO3、NaOH、Ba（NO3）2等溶液．小黄、小明、小亮各自完成了实验，并分别将反应后的混合物倒入各自的废液缸中．实验结束时，老师指出，如果废液呈酸性或碱性，会腐蚀管道、污染水源．废液一定要进行无害化处理，尽量实现绿色排放．如何处理废液缸里的废液？同学们进行了讨论和试验：①小黄取废液于试管中，滴加紫色石蕊试剂，观察到废液呈白色浑浊状态，溶液仍然为紫色．她认为废液中上层清液一定含有NaCl，我认为还应该有________，可能有________．②小亮取废液加入酚酞试液，发现酚酞没变红色，他认为废液是安全的，可以直接排放．我认为他的结论不正确，溶液还可能显酸性．我取少量废液，再加入________，出现________的现象，说明我的猜测是正确的．③小明取废液缸里的废液于试管中，观察到废液也呈白色浑浊状态，用pH试纸测得废液的pH=9．废液中的碱性物质是什么？经过思考，小明认为可能是（a）NaOH和Na2CO3；（b）NaOH；（c）Na2CO3．为了验证猜想，小明设计如下实验：于是，小明向试管中加入稀盐酸，边加边测试，直到pH=7，同时观察到沉淀逐渐溶解．小明觉得废液经过如上处理后可以放心倒掉．其相关的化学方程式是（任写一个）________．④经过讨论，小亮认为，小明的方案不完善，因为小明对废液中含有的Ba2+没有处理，而Ba2+是重金属离子，会造成更严重的污染．小亮采用了另外一种方案：他另取废液缸里的废液于试管中，向试管中加入________，直至废液pH=7，且沉淀不再增加．他觉得废液这样处理后才可以倒掉．请写出在此与沉淀有关的化学方程式________．⑤老师肯定了小亮的方案，因为他考虑得更全面．小亮方案的优点在于________．12.人类只有一个地球，我们只有一个家园，保护环境人人有责．①燃放烟花爆竹时，除了会带来噪音污染外，还会带来________等环境污染．②为了我们的青山绿水，请你用学过的知识回答和解决问题．我县锰矿资源丰富，某电解金属锰厂排放的废水中含有硫酸等物质，从经济和可行方面考虑，你认为最好选择什么物质处理该废水中的硫酸？________13.如果将实验残留的盐酸直接倒入下水道，造成的危害是________，处理废盐酸的方法是________．三、解答题14.人类只有一个地球，我们只有一个家园，保护环境，人人有责．（1）“低碳”生活从我做起，所谓“低碳”指什么？（2）燃放烟花炮竹时，除了会带来噪音污染外，还会带来________ 等环境问题．（3）为了我们的青山绿水，请你用学过的知识回答和解决问题，我市锰矿资源丰富，某电解金属锰厂排放的废水中含有硫酸等物质，从经济和可行方面考虑，你认为最好选择什么物质处理该废水中的硫酸？四、综合题15. 如图所示，某河流上游的造纸厂和小型石灰厂，向河中非法排放废液和废渣．通过检测发现：造纸厂排放的废液中含有氢氧化钠和碳酸钠；石灰厂排放的废液显碱性，附近的河水浑浊且水温偏高．（1）河水温度偏高对水质的直接影响是什么？为什么？（2）在P处取一定量河水，静置后过滤出白色固体；取少量白色固体加入足量稀盐酸，固体全部溶解，并产生使澄清石灰水变浑浊的气体．据此能否确定该白色固体的成分？若能，说明理由；若不能，设计实验确定其成分．（3）为尽可能减轻河水污染，除了将石灰厂的废渣回收外，还需将两厂的废液集中处理后再排放．简述将两厂废液混合之后还应进行的操作及目的．16. 铅蓄电池在生产、生活中使用广泛．其构造示意图如图1，回答下列问题：（1）铅蓄电池充电时是将电能转化为________（填序号）a、机械能b、热能c、化学能（2）铅蓄电池放电过程中，反应的化学方程式为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液的pH不断________（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）如图2是回收废铅蓄电池的一种工艺流程：①从材料分类角度看，塑料是一类________材料．②废硫酸可以与氟磷灰石[Ca5（PO4）3F]反应，反应的化学方程式为2Ca5（PO4）3F+7H2SO4═3CaSO4+3Ca （H2PO4）2+2HF，反应产物中可用作化肥的物质是________．③如表是一些金属熔点的数据：日常所用保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为________（填序号）A.300﹣320℃B.230﹣250℃C.60﹣80℃D.20﹣40℃④废硫酸直接排放会污染环境，拟选用如表物质中和后再排放：已知：2NH3+H2SO4═（NH4）SO4，如果要求花最少的钱来中和等质量、等浓度的废硫酸，则应选择________（填序号）．a、CaCO3b、Ca（OH）2c、NH3d、NaOH．答案解析部分一、单选题1.【答案】D【解析】【解答】A、化学药品有的有毒有的有腐蚀性，不在专业人员指导下的使用或处理都可能造成人身伤害或伤亡事故，因此用剩药品绝对不允许带出实验室，故此处理方法不符合题意；B、用过的废酸已不再有使用价值，故此处理方法不符合题意；C、放回原瓶将造成全部药品被污染，形成浪费，故此处理方法不符合题意；D、倒入废液缸实验后集中处理，既安全方便又不污染环境，此处理方法为符合题意的方法。
九年级化学中考专项训练 溶解时的吸热或放热现象
九年级化学中考专项训练溶解时的吸热或放热现象一、单选题1.如右图所示，将胶头滴管内的液体滴入试管中与固体充分接触。
可以使U型管内的水面左高右低的液、固组合是（）A. 双氧水和二氧化锰B. 水和硝酸铵C. 水和氢氧化钠D. 水和生石灰2.下列物质溶于水后，溶液温度降低的是（）A. 氯化钠B. 生石灰C. 硝酸铵D. 浓硫酸3.在盛有水的烧杯中加入某种物质，用手轻轻触碰烧杯外壁感觉发热，该物质不可能是（）A. 氢氧化钠B. 硝酸铵C. 浓硫酸D. 氧化钙4. 学好化学要会归纳和总结，下列归纳错误的是（）A. AB. BC. CD. D5.下列物质加入水中,吸收热量的是（）A. 硝酸铵B. 氢氧化钠C. 浓硫酸D. 生石灰6.类推是化学学习中常用的思维方法。
下列类推结果不正确的是（）A. CaCO3能与稀盐酸反应生成CO2，碳酸盐都能与稀盐酸反应生成CO2B. H2点燃前需验纯，可燃性气体点燃前都需验纯C. NaOH能使无色酚酞溶液变红色，碱都能使无色酚酞溶液变红色D. 硝酸铵溶于水会使溶液温度降低，能使溶液温度降低的物质不一定是硝酸铵7.如图是某同学探究燃烧条件的改装装置，往烧杯中加入下列哪种物质，能引起白磷燃烧的是()A. 硝酸铵B. 氢氧化钠C. 蔗糖D. 食盐8.下列说法中，正确的是（）A. Fe、Fe2O3都能与稀盐酸反应，都属于置换反应B. CaO、NaOH固体都能与水反应，都能作干燥剂C. 浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小D. NH4Cl、（NH4）2SO4都含有NH4+，都能与熟石灰反应生成NH39.下列对实验现象描述错误的是（）A. 电解水时正负极产生的气体的体积比为2：1B. 氢氧化钠固体溶于水，溶液温度升高C. 烧杯中有两支高低不不同正在燃烧的蜡烛，在蜡烛对侧沿烧杯壁缓慢倾倒二氧化碳，蜡烛由低到高依次熄灭D. 打开盛浓盐酸的试剂瓶，观察到会出现白雾10.对下列实验现象的描述中，与实验事实不相符的是（）A. 硝酸铵在水中溶解时溶液温度降低B. 盐酸与铁锈反应后溶液呈浅绿色C. 二氧化碳通入澄清石灰水中溶液变浑浊D. 硫磺在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰二、填空题11.在图所示装置的试管中，加入氢氧化钠固体，片刻后，U型管中左侧液面将________（填“上升”、“下降”或“不变”），产生这一现象的原因是________．若用________代替氢氧化钠固体，U型管中液面也会出现同样现象．12.小军将一支装有饱和石灰水的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯中加入或通入物质X，一段时间之后观察到澄清石灰水变浑浊，则小军加入的物质X是________A．CaO B．CO2C．NH4NO3D．________13.向水中加入________ 或________ 物质后会产生放热现象．三、解答题14.如图，装置的气密性良好.（1）若胶头滴管内是水，锥形瓶内是固体氢氧化钠，挤压胶头滴管后，U形管内会有什么现象？要得到同样现象，胶头滴管和锥形瓶中物质的组合还有哪些？（至少答两类组合）（2）要明显的观察到和上述相反的现象，胶头滴管和锥形瓶中的物质应分别是哪两种物质？四、综合题15.KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如表所示，请回答下列问题：（1）依据上表数据，绘制出KNO3和NaCl的溶解度曲线，图1中能表示NaCl溶解度曲线的是________（填m或n）；（2）如图2所示，20℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出，加入的物质可能是下列中________（填字母序号）A．氢氧化钠固体B．生石灰固体C．冰块D．硝酸铵固体（3）“配制40g质量分数为5%的氯化钠溶液”时，实验的部分操作如图3所示．①称量时A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是________（填序号）A．左边的平衡螺丝向左侧B．右边的平衡螺丝向右调C．右盘中减少砝码D．左盘中增加食盐②量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数________（填“偏大”或“偏小”）③C中用玻璃棒搅拌的作用是________，若配制过程中，在已经有少量水的烧杯中加入氯化钠和水，其他操作均规范，则所得溶液中氯化钠的质量分数________（填“＞”或“＜”或“=”）5%．④D中所贴标签有不妥之处，请划掉不妥的地方，并在方框中写出你认为适合的内容．16.从“生活走进化学，从化学走向社会”是化学学习的重要理念。
九年级化学中考专项训练探究金属锈蚀的条件
九年级化学中考专项训练探究金属锈蚀的条件一、单项选择题1.以下列图所示的情况中，铁钉最容易生锈的是〔〕A. B. C. D.2.“铁生锈条件〞探究实验中，用到迅速冷却后的沸水，是由于冷却后的沸水中几乎不含〔〕A.O2B.H2C.HD.O3.以下有关金属的说常的是〔〕A.不锈钢就是永不生锈的钢铁B.生铁和钢都是铁的单质，不含其他元素C.铁、铝、铜都是银白色金属D.铁和硬铝都属于金属材料4.如以下列图所示，将除去铁锈的细铁丝网放在烧瓶中，参加3~4mL的食盐水润湿铁丝，塞紧带导管的单孔塞，导管的一端伸入红色的水中，2~3min后，可以观察到的现象是( )A.铁丝网全部溶解了B.烧瓶中溶液变蓝色C.导管末端有气泡冒出D.导管中有一小段红色水柱上升5.根据以下列图所示的四个实验，得出的结论正确的选项是〔〕A.乙试管中产生气泡速率大于甲试管中产生气泡速率，说明金属活动性：镁＞铁B.蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气C.甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈D.向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明H2SO4与NaOH发生中和反响放出热量6.通过以下实验操作能得出相应结论的是( )A.通过图1探究实验，金属活动性顺序为：铝﹥铁﹥铜B.通过图2探究实验，铁生锈的条件：需要氧气和水共同作用C.通过图3探究实验，二氧化锰能加快过氧化氢溶液分解的速率D.通过图4探究实验，可燃物燃烧需要氧气7.*同学设计了右图所示的装置探究铁锈蚀的条件。
a管中装入少量煮沸的蒸馏水，b管中是枯燥的空气。
调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞。
一周后观察。
以下推断错误的选项是A.只有a管中的铁钉会锈蚀B.L端与R端的液面高度仍然保持一致C.植物油的使用可以减少水蒸发对实验的影响D.该实验可以说明铁的锈蚀与空气和水有关8.金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关，以下条件下，铁钉的腐蚀速度最快的是〔〕A. B. C. D.9.*同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小一样的铁钉分别固定在以下列图所示的三个液面高度一样的装置中，放置一星期后观察现象，以下描述不正确的选项是〔〕A.装置Ⅰ的铁钉这一侧的液面上升B.装置Ⅰ、Ⅱ中的铁钉都被腐蚀C.装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀D.比较铁钉这一侧的液面，装置Ⅱ比装置I的高10.以下比照实验不能实现相应目的的是〔〕A.鉴别CO与H2B.比较微粒间空隙大小C.探究铁生锈需要与水接触D.探究物质燃烧需要与氧气接触二、填空题11.*同学在家里利用废旧塑料瓶、干净无锈的铁片、自来水进展了如右图所示的实验，半个月后，他将看到铁片________，同时塑料瓶也变瘪了．你认为塑料瓶变瘪的原因是________．12.〔1〕环顾你家里的日常生活用品，如锅、壶、刀、水龙头等，它们都是由金属材料制成的．请根据所学化学知识，写出两个生成金属的化学方程式：①________；②________．〔2〕2021年奥运会主运动场“鸟巢〞使用了大量的钢铁．在钢铁外表涂油、刷漆等，都能防治钢铁生锈．钢铁锈蚀的过程，实际上是铁与空气中________、________接触反响的过程．13.*同学做了一个有关铁生锈的趣味实验，过程如下列图：〔1〕一段时间后，能观察到的现象是________〔2〕请用理化知识解释出现上述现象的原因________．三、实验探究题14.实验课上，同学们做了验证“铁生锈的条件〞及除锈方法的实验．【实验一】验证“铁生锈的条件〞，设计了如下实验：【实验药品及仪器】干净无锈的铁钉、试管、经煮沸并迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和枯燥剂氯化钙．【实验步骤】：请你补全实验编号I II III实验步骤取一干净无锈的铁钉于一试管中，注入适量的蒸馏水，使铁钉一局部浸没在水中________ ________由此你获得铁钉生锈的条件为：________．请你写出自行车构件的防锈方法：车链条：________．车架：________．写出保护金属资源的一条途径：________；写出一点金属回收利用的意义：________．15.铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用．〔1〕一、铜的性质及其应用兔首和鼠首均为青铜器〔铜、锡合金〕，外表呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈〔铜锈俗称铜绿〕．铜绿化学式是Cu2〔OH〕2CO3，它受热会分解生成三种氧化物．青铜器属于〔填序号〕．A.无机材料B.合成材料C.复合材料D.复〔2〕铜绿分解的化学方程式为________．〔3〕为了弄清铜生成铜绿的条件，*化学实验小组借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究〞实验，设计了“铜片锈蚀条件的探究〞实验，实验如图1所示〔所用铜片干净、光亮，试管的“〞为铜片〕．实验较长时间后，发现________〔填试管编号〕试管中铜片最先生锈．小组讨论后发现实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验．你认为要补充的一个实验是：Cu和________〔写出试管中需要的物质〕．可以省略不做的实验是试管________〔填试管编号〕．〔4〕二、铜的制备研究铜可采用如下方法制备：方法一：火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2方法二：湿法炼铜：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu上述两种方法中，你认为哪种方法更好________，原因是________〔写出1条原因即可〕．辉铜矿的主要成分为Cu2S，常用于火法炼铜．假设生成过程中铜元素的转化率为90%，生产64tCu需要含Cu2S 80%的辉铜矿________t〔取整数〕．〔5〕三、铜的化合物的制备研究碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等．工业上可用微蚀刻废液〔含有一定量Cu2+、H+、SO42﹣、H2O2和微量Fe3+〕制备高纯度碱式碳酸铜，其制备过程如图2：参加试剂1的目的是除去废液中的酸性物质，试剂1最好选用________〔填序号〕．a．Fe2O3 b．CaCO3 c．CuO〔6〕参加Na2CO3沉淀前须除去Fe3+，否则Fe2〔SO4〕3会与Na2CO3反响，产生一种气体，同时生成NaFe3〔OH〕6〔SO4〕2沉淀，影响产品质量，6Na2CO3+3Fe2〔SO4〕3+6H2O=2NaFe3〔OH〕6〔SO4〕2+6CO2↑+5________．〔7〕参加Na2CO3沉淀时，反响液pH对产品中的SO42﹣含量以及反响液中Cu2+沉淀效率的影响如图3所示，第二次沉淀时溶液pH最好控制在________．〔8〕所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为：*CuCO3•yCu〔OH〕2•zH2O．*研究小组设计如图4实验装置测定其中CuCO3的质量分数〔不考虑植物油中溶解CO2产生的影响〕．实验步骤如下：①连接装置并________；②准确称量样品的质量1.2g；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10ml；④向锥形瓶参加50ml〔足量〕的稀硫酸，充分反响；⑤冷却到室温；⑥再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为172mL．Ⅰ．请将上述实验步骤补充完整；Ⅱ．装置B的作用是________，少量植物油的作用是________，C中的试剂是________〔填字母序号〕；a．碱石灰b．浓硫酸c．无水硫酸铜Ⅲ．步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管________〔填“缓慢上移〞或“缓慢下移〞〕．Ⅳ．假设标准状况下，每44g二氧化碳的体积为22.4L．根据实验数据计算产品中CuCO3的质量分数〔写出计算过程〕________．〔保存到0.1%〕Ⅴ．假设其他操作均正确，仅因以下因素可使测定结果偏小的是________〔填字母序号〕；A．步骤③中平视刻度，步骤⑥中仰视读数B．硫酸的用量缺乏C．量气管中未加植物油D．步骤⑥中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数〔9〕碱式碳酸铜【*CuCO3•yCu〔OH〕2•zH2O】的热分解研究．小组同学用热分析仪对固体进展热分解，获得相关数据，绘成的固体质量与分解温度的关系如图5．〔Cu〔OH〕2的分解温度小于CuCO3的分解温度．〕Ⅰ．通过计算可得*：y：z=________；Ⅱ．假设将16.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了1.6g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反响的化学方程式：________．16.为探究铁生锈的影响因素，*兴趣小组做了如下实验．【实验方案】将3枚干净铁钉同时置于如下列图环境下的试管中，观察铁钉锈蚀情况．〔1〕【实验现象】一周后，________〔填序号〕中铁钉明显生锈．〔2〕【获得结论】①对照实验I、Ⅱ，可知铁锈蚀的条件之一为________②对照实验Ⅱ、Ⅲ，可知铁锈蚀的条件之一为________结论：铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果．〔3〕【拓展探究】小明联想起海边的铁器很容易生锈，从而猜想氯化钠〔食盐的主要成分〕能加快铁的锈蚀．请帮他设计实验一个方案验证猜想．简单操作：________当观察到________，即可证明小明猜想正确．〔4〕[反思交流]放学后小明告诉妈妈关于防止厨房菜刀生锈的作法：①________，②________四、综合题17.生活中的化学知识真不少。
九年级化学中考专项训练 酸碱盐的溶解性
九年级化学中考专项训练酸碱盐的溶解性一、单选题1.下列常见的盐中，难溶于水的是（）A. 氯化镁B. 硝酸银C. 硫酸钡D. 磷酸钾2.下列对课本中的图表、数据的使用，叙述不正确的是（）A. 根据金属活动性顺序表，判断金属能否与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气B. 根据元素周期表，可以查找元素原子核内中子的数目C. 根据“酸、碱和盐溶解性表”，判断复分解反应能否发生D. 根据物质的溶解度曲线图，可确定该物质在某一温度时的溶解度3. 酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便，下表是溶解性表的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不正确的是（）常见酸、碱、盐的溶解性表A. 绘制表格的依据是物质的溶解度B. 常见物质一般可分为：溶、微溶和不溶C. Ca（OH）2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1gD. Ca2+、NO3﹣、Cl﹣三种离子在溶液中能大量共存4.教材中的图表、数据等能给我们的学习提供许多信息，下列说法不正确的是（）A. 利用元素周期表，可查阅元素符号B. 根据物质的溶解度曲线，可以确定某些混合物的分离方法C. 常见物质的溶解性表，是判断复分解反应能否发生的依据之一D. 根据某元素的原子结构示意图，可以判断该元素原子核内中子的数目5.下列有关实验现象的描述正确的是A. 硫在氧气中燃烧产生淡蓝色的火焰B. 磷在空气中燃烧产生白色烟雾C. 氢气在空气中燃烧产生黄色火焰D. 硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中产生絮状沉淀6.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）A. H2 H2O H2CO3B. Ag AgCl AgNO3溶液C. Ca(OH)2溶液Ca(NO3)2溶液CaCO3D. NaCl NaHCO3Na2SO4溶液7.下面是某学生对课本中图表资料的使用情况，其中不正确的是（）A. 利用金属活动性顺序，判断金属与盐酸能否发生反应B. 利用元素的相对原子质量表，查出元素的化合价C. 根据溶解度曲线图，判断某物质在一定温度下的溶解度D. 根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否进行8.下列实验方案中，不能达到相应实验目的是( )。
2022化学中考强化专项训练综合应用、计算、推断专练,解析版3
初中化学2022年02月15日学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、计算题1．（2022·山西襄汾·九年级期末）某品牌钙片的部分信息：①钙片主要成分为碳酸钙；①每片钙片的质量为1g。
某科学学习小组同学用该品牌钙片做了如下实验：把100g稀盐酸分成五等份，分次将稀盐酸添加到放有12片钙片的烧杯中，充分反应（钙片中其它成分不溶于水且不与盐酸反应）。
剩余固体的质量为2g。
(1)钙片中所含的“钙”是指______（填序号）。
A．元素B．单质C．原子(2)计算该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）2．（2022·安徽长丰·九年级期末）小组同学在实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。
现取25g大理石于锥形瓶中，缓慢加入稀盐酸（杂质不溶于水，也不参加反应），测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
请计算：(1)25g大理石中碳酸钙的质量为______g。
(2)理论上制得二氧化碳的质量（写出计算过程）。
3．（2022·四川青神·九年级期末）为测定某碳酸钙的质量分数，小明取100g盐酸放入烧杯中，然后放入碳酸钙样品12g（样品中杂质不与盐酸反应），反应充分进行，实验和实验数据如图。
请计算：(1)共制得气体______g。
(2)碳酸钙的质量分数（请写出简明计算过程，结果保留一位小数）。
4．（2022·新疆·乌鲁木齐市第136中学九年级期末）某同学取24g镁带于烧杯中，加入稀硫酸后恰好完全反应，生成氢气的质量为多少克？5．（2021·湖北硚口·九年级阶段练习）学校化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。
通过实验已确定该样品由氧化铜和铜粉混合而成。
他们称取了20g 固体样品，用下图所示的装置继续实验，至反应完全测定的部分数据如下图所示。