2020年高考重庆市化学卷真题及答案
2020年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷II）
理科综合化学能力测试
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64
一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是
A. 胆矾的化学式为CuSO4
B. 胆矾可作为湿法冶铜的原料
C. “熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程
D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应
2.某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为
A. KCl、NaCl B. KCl、MgSO4
C. KCl、CaCO3 D. MgSO4、NaCl
3.二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。下列叙述错误的是
A. 海水酸化能引起3HCO浓度增大、23CO浓度减小
B. 海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少
C. CO2能引起海水酸化，其原理为3HCOH++23CO
D. 使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境
4.吡啶()是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。下列叙述正确的是
A. Mpy只有两种芳香同分异构体 B. Epy中所有原子共平面
C. Vpy是乙烯的同系物 D. 反应②的反应类型是消去反应
5.据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述错误的是
A. OH-参与了该催化循环 B. 该反应可产生清洁燃料H2
C. 该反应可消耗温室气体CO2 D. 该催化循环中Fe的成键数目发生变化
6.电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。下图是某电致变色器件的示意图。当通电时，Ag+注入到无色WO3薄膜中，生成AgxWO3，器件呈现蓝色，对于该变化过程，下列叙述错误的是
A. Ag为阳极 B. Ag+由银电极向变色层迁移
C. W元素的化合价升高 D. 总反应为：WO3+xAg=AgxWO3
7.一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是
A. 该化合物中，W、X、Y之间均为共价键
B. Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应 C. Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸
D. X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构
二、非选择题
(一)必考题
8.化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：
(1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许______离子通过，氯气的逸出口是_______(填标号)。
(2)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)=-cXcHClO+cClO（）（）（），X为HClO或ClO−]与pH的关系如图(b)所示。HClO的电离常数Ka值为______。
(3)Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为______。
(4)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量为_____mol；产生“气泡”的化学方程式为____________。
(5)“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是______(用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000 kg该溶液需消耗氯气的质量为____kg(保留整数)。
9.苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：
+KMnO4→+ MnO2+HCl→+KCl 名称 相对分
子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g·mL−1) 溶解性
甲苯 92 −95 110.6 0.867 不溶于水，易溶于乙醇
苯甲酸 122 122.4(100℃左右开始升华) 248 —— 微溶于冷水，易溶于乙醇、热水
实验步骤：
(1)在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和4.8 g(约0.03 mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。
(2)停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0 g。
(3)纯度测定：称取0. 122 g粗产品，配成乙醇溶液，于100 mL容量瓶中定容。每次移取25. 00 mL溶液，用0.01000 mol·L−1的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21. 50 mL的KOH标准溶液。
回答下列问题：
(1)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为______(填标号)。
A．100 mL B．250 mL C．500 mL D．1000 mL
(2)在反应装置中应选用______冷凝管(填“直形”或“球形”)，当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是______。
(3)加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是___________；该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理，请用反应的离子方程式表达其原理__________。
(4)“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是_______。
(5)干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是_______。
(6)本实验制备的苯甲酸的纯度为_______；据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于_______(填标号)。
A．70% B．60% C．50% D．40%
(7)若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中__________的方法提纯。
10.天然气的主要成分为CH4，一般还含有C2H6等烃类，是重要的燃料和化工原料。 (1)乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)= C2H4(g)+H2(g) ΔH，相关物质的燃烧热数据如下表所示：
物质 C2H6(g) C2H4(g) H2(g)
燃烧热ΔH/( kJ·mol−1) -1560 -1411 -286
①ΔH=_________kJ·mol−1。
②提高该反应平衡转化率的方法有_________、_________。
③容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下(p)发生上述反应，乙烷的平衡转化率为α。反应的平衡常数Kp=_________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(2)高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH4高温C2H6+H2。反应在初期阶段的速率方程为：r=k×4CHc，其中k为反应速率常数。
①设反应开始时的反应速率为r1，甲烷的转化率为α时的反应速率为r2，则r2=_____ r1。
②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是_________。
A．增加甲烷浓度，r增大
B．增加H2浓度，r增大
C．乙烷的生成速率逐渐增大 D．降低反应温度，k减小
(3)CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如下图所示：
①阴极上的反应式为_________。
②若生成的乙烯和乙烷的体积比为2∶1，则消耗的CH4和CO2体积比为_________。
(二)选考题
［化学——选修3：物质结构与性质］
11.钙钛矿(CaTiO3)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，回答下列问题：
(1)基态Ti原子的核外电子排布式为____________。 (2)Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是____________。
化合物 TiF4 TiCl4 TiBr4 TiI4
熔点/℃ 377 ﹣24.12 38.3 155
(3)CaTiO3的晶胞如图(a)所示，其组成元素的电负性大小顺序是__________；金属离子与氧离子间的作用力为__________，Ca2+的配位数是__________。
(4)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I﹣和有机碱离子+33CHNH，其晶胞如图(b)所示。其中Pb2+与图(a)中__________的空间位置相同，有机碱+33CHNH中，N原子的杂化轨道类型是__________；若晶胞参数为a nm，则晶体密度为_________g·cm-3(列出计算式)。
(5)用上述金属卤化物光电材料制作的太阳能电池在使用过程中会产生单质铅和碘，降低了器件效率和使用寿命。我国科学家巧妙地在此材料中引入稀土铕(Eu)盐，提升了太阳能电池的效率和使用寿命，其作用原理如图(c)所示，用离子方程式表示该原理_______、_______。
[化学——选修5：有机化学基础]
12.维生素E是一种人体必需的脂溶性维生素，现已广泛应用于医药、营养品、化妆品等。天然的维生素E由多种生育酚组成，其中α-生育酚(化合物E)含量最高，生理活性也最高。下面是化合物E的一种合成路
2020年重庆市高考试题(理综化学)解析版
2020年重庆市高考试题（理综化学）解析版
2018年高考试题——化学〔重庆卷〕解析版
【名师简评】本套试题表达出以下特点：
一、表达了求稳的思想。试题在内容上偏重考查力学知识、化学中的主干知识、生命活动调剂、遗传和变异、生物与环境等。 试题难度适中，以中档题为主，层次分明，无偏题怪题。
二、表达了稳中求变的思想。命题的形式灵活多变，热学、光学和原子物理仍以选择题的形式显现，实验沿袭以往的差不多模式，一力一电，突出对主干知识的考查，在新的物理情形中考查物理中的差不多模型、差不多的解题方法。化学非选择题考查要紧能表达出化学学科的科学素养，如守恒思想，如第26的〔1〕、〔5〕，第29题 ①；会读创新题，如第27题的教材的氨催化氧化实验的探究。生物新陈代谢部分由原先的非选择转变为选择题的形式进行考查，微生物的培养作为非选择题的形式进行考查；突出实验内容的考查。三、关注热点知识和最新科技进展、兼顾基础知识，突出能力的考查和培养。通过图表考查考生的信息猎取能力、对比分析能力和理论联系实际的能力，如第4、28、 31题。
理科综合能力测试试题分选择题和非选择题两部分．第一部分〔选择题〕1至5页，第二部分〔非选择题〕6至12页，共12页．总分值300分．考试时刻150分钟．
本卷须知：
1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上．
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦擦洁净后，再选涂其它答案标号．
3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上．
4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效．
5．考试终止后，将试题卷和答题卡一并交回．
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 40
第一部分〔选择题共126分〕
2020年重庆高考预测试卷(二)理综化学部分高中化学
2020年重庆高考预测试卷（二）理综化学部分高中化学
化学部分
讲明：本试题总分值300分，考试时刻150分钟。
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24
Fe：56 Cu：64 Zn：65
第一卷〔选择题 共126分〕
选择题〔此题包括21个小题，每题6分，共126分。每题只有一个选项符合题意〕
6．正确把握好化学用语是学好化学的基础，以下有关表述正确的选项是
A．HF的电离方程式：FHHF
B．乙烯的分子比例模型示意图：
C．Cl离子结构示意图：
D．四氯化碳的电子式：
7．以下表达正确的选项是
A．金属与酸溶液反应差不多上置换反应
B．阴离子都只有还原性
C．Na2O2、NaOH露置于空气中发生变质反应的实质不同
D．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
8．2018北京奥运焰火表演可谓〝五光十色〞，化学实验中的颜色变化也丰富多彩，以下颜色变化中是因发生氧化还原反应而引起的是
①在FeCl2溶液中滴入氯水； ②加热新制Cu(OH)2悬浊液与葡萄糖的混合物； ③将四氯化碳滴入碘水中，充分振荡后静置； ④向Na2CO3溶液中滴入酚酞；
⑤加热密封于玻璃管中的NO2气体
A．①② B．①②⑤ C．②③ D．①⑤
9．某同学有关实验的方法如下，其中正确的选项是 A．拿燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，能够减少火柴的使用，节约木材
B．配制500mL 21Lmol的NaOH溶液时，将40gNaOH放入烧杯加适量水溶解后，赶忙转入容量瓶定容，能够缩短配制时刻
C．关于如以下图所示的装置，关闭止水夹后，只需通过长颈漏斗加水即可检查出该装置气密性是否良好
D．能够用2)OH(Ba溶液鉴不Na2CO3溶液与NaHCO3溶液
10．2018年国内的〝三鹿毒奶粉’’事件是不法奶商向原奶中加入了三聚氰胺，以提高食品中蛋白质的检测值，三聚氰胺结构简式如以下图所示，以下有关三聚氰胺的讲法错误的选项是
2020年重庆高考预测试卷(一)理综化学部分高中化学
2020年重庆高考预测试卷（一）理综化学部分高中化学
化学部分
讲明：本试题总分值300分，考试时刻150分钟。
相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 P：31
第一卷〔选择题 共126分〕
选择题〔此题包括21个小题，每题6分，共126分。每题只有一个选项符合题意〕
6．近期«美国化学学会志»报道，中国科学家以CO2为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成金刚石，具有深远意义。以下讲法正确的选项是
A．反应过程中反应物被破坏的化学键有：极性键、非极性键和金属键
B．金刚石是碳的一种同位素
C．反应过程中钠与表现氧化性的CO2的物质的量之比为4︰1
D．反应物和产物中，只有两种晶体类型
7．NA表示阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是
A．标准状况下，22.4 L水所含有的水分子数为NA
B．1L 11Lmol的CH3COOH溶液中CH3COOH分子和COOCH3离子数目之和为NA
C．pH＝1的H2SO4溶液中，H的数目为0.2NA
D．含l mol FeCl3的溶液通过水解完全转化为Fe(OH)3胶体，所含有的Fe(OH)3胶体微粒个数为NA
8．以下表达正确的选项是
A．常温下，pH＝7的氨水和氯化铵混合溶液中，)Cl()NH(4cc
B．在0.11Lmol的NaHB溶液中，)B()Na(2cc
C．在0.11Lmol的Na2CO3溶液中
)COH()HCO()CO()Na(232323cccc
D．在0.11Lmol的醋酸钡溶液中 )H()OH()COOCH()Ba(42cccc
9．正硼酸〔H3BO3〕是一种片层体结构白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连〔如以下图所示〕。以下有关讲法正确的选项是
A．正硼酸晶体属于原子晶体
B．H3BO3分子的稳固性与氢键有关
C．分子中硼原子最外层为8电子稳固结构
2020年重庆市高考预测试卷(五)理综化学部分高中化学
2020年重庆市高考预测试卷（五）理综化学部分高中化学
化学部分
讲明：本试题总分值300分，考试时刻150分钟。
相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Si：28 S：32 Fe：56
第一卷〔选择题 共126分〕
选择题〔此题包括21个小题，每题6分，共126分。每题只有一个选项符合题意〕
6．以下关于工业生产和日常生活中的化学咨询题表达正确的选项是
A．〝加碘食盐〞即是在食盐中加入了单质碘
B．餐具洗涤剂的要紧成分是NaHCO3
C．以石灰石、纯碱、石英为原料，在玻璃窑中加强热制取一般玻璃
D．工业上采纳电解熔融氯化铝的方法制取金属铝
7．NA为阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是
A．常温常压下，18g H2O所含有的电子数目为10NA
B．6g SiO2晶体中所含有的共价键的数目为0.1NA
C．标准状况下，4.48L SO3所含有的分子数目为0.2NA
D．用Na2O2和水反应生成1mol O2时所转移的电子数目为4NA
8．以下表达正确的选项是
A．同周期非金属元素的原子半径越小，气态氢化物还原性越弱
B．NaCl晶体中没有Na和Cl
C．分子晶体中分子间作用力越强，分子越稳固
D．同主族金属的原子半径越大，熔点越高
9．以下各组物质，只可用一种试剂即能够区不的是
①四种黑色固体：FeO、FeS、Fe、CuO
②四种白色粉末：(NH4)2SO4、NH4C1、Na2SO4、NaCl
③四种无色溶液：乙醇、乙醛、乙酸、甲酸
④四种有机溶剂：苯、四氯化碳、乙醚、无水乙醇
A．①② B．③④ C．①②④ D．全部 10．以下化学反应方程式书写不正确的选项是
A．在硫酸氢钠溶液中加入等体积、等物质的量浓度的氢氧化钡溶液，反应的离子方程式：OHBaSOOHBaSOH24224
B．硫酸钠溶于水的离子方程式：OHCO223OHHCO3
2020年重庆市高考预测试卷(六)理综化学部分高中化学
2020年重庆市高考预测试卷（六）理综化学部分高中化学
化学部分
讲明：本试题总分值300分，考试时刻150分钟。
相对原子质量：H：1 C：12 O：16 P：31 Zn：65
第一卷〔选择题 共126分〕
选择题〔此题包括21个小题，每题6分，共126分。每题只有一个选项符合题意〕
6．2018年北京奥运会的〝祥云〞火炬所用燃料的要紧成分是丙烷，以下有关丙烷的表达中不正确的选项是
A．固态时是分子晶体 B．光照下的一氯代物有2种
C．比丁烷更易液化 D．是石油分馏的一种产品，不溶于水。
7．实验室可用以下图所示的装置干燥、收集某气体R，并吸取余外的R，那么是
A．CH4 B．HCl C．Cl2 D．NH3
8．对水的电离平稳不产生阻碍的粒子是
A． B．＋326M C． D．
9．阿伏加德罗常数为NA，以下讲法中正确的选项是
A．1.0 L 1.0-1Lmol的NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA
B．1.0 molOH中含有的电子数为NA
C．31g P4分子结构如以下图所示中含有的P—P键个数为1.5NA
D．22.4 L N2中所含的分子数为NA
10．在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl
有专门强的氧化性。现有以下两个反应：①22ZnIZnClZn22ICl；②HIOHClOHICl2。以下有关表达正确的选项是
A．反应①中，当转移0.2 mol电子时牛成13.6g ZnCl2
B．反应①中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物
C．反应①中，ZnCl2既是氧化产物又是还原产物
D．反应②中，ICl既是氧化剂又是还原剂
11．以下有关溶液中相关量的关系描述一定正确的选项是
A．pH＝2的盐酸和pH＝12的2)OH(Ba溶液混合后：p H＝7
重庆市高2020届高三学业质量调研抽测(第一次)化学试题及答案word
试卷第1页，总10页 重庆市高2020届高三学业质量调研抽测(第一次)
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Fe－56
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．电视纪录片《辉煌中国》让“厉害了，我的国”成了人们的口头禅，其展示的我国在科技领域取得的许多伟大成就都与化学密切相关。下列有关说法错误的是( )
A．“蛟龙”号载人潜水器的外壳使用的耐超高压的钛合金，属于金属材料
B．“中国天眼”FAST传输信息用的光导纤维的主要成分是硅酸盐
C．高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料
D．港珠澳大桥水下钢柱镶铝块防腐的方法为“牺牲阳极的阴极保护法”
8．国际计量大会第26次会议将阿伏加德罗常数(NA)的值修订为6.022 140 76×1023，并于2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是( )
A．4.4 g由CO2和N2O组成的混合气体含有的氧原子数目为0.3NA
B．6.022 140 76×1023个白磷(P4)分子中所含的共价键数目为4NA
C．1 L 0.1 mol·L－1 (NH4)2SO4溶液中阳离子数目小于0.2NA
D．KClO3＋6HClKCl＋3Cl2↑＋3H2O中，生成13.44 L Cl2(标准状况)转移电子数为NA
9．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y是短周期金属性最强的元素，X与Z属于同一主族。下列说法正确的是( )
A．原子半径：X
B．气态氢化物热稳定性：Z>X
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z
D．X与Y能形成化合物Y2X2，该化合物中含离子键和极性共价键
10．由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )
实验 现象 结论
A 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨后的铝箔(箔厚约0.1 mm)在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动 铝箔熔化且失去光泽，但熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着 熔点：Al2O3>Al
2020年全国三卷高考化学试题及答案解析
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绝密★启用前
2020年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试 化学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为Cu(OH)2·CuCO3），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3）。下列说法错误的是（ ）
A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度
B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化
C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱
D．Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3
8．金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下：
下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是（ ）
A．可与氢气发生加成反应 B．分子含21个碳原子 2 / 14
C．能与乙酸发生酯化反应 D．不能与金属钠反应
9．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．22.4 L（标准状况）氮气中含有7NA个中子
B．1 mol重水比1 mol水多NA个质子
C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子
D．1 L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28NA个电子
10．喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是（ ）
2020年高考全国Ⅲ卷理综化学试题解析
2020年高考全国Ⅲ卷理综化学试题
一、单选题
1.宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为32CuOHCuCO），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为32CuOH2CuCO）。下列说法错误的是( )
A.保存《千里江山图》需控制温度和湿度
B.孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化
C.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱
D.32CuOHCuCO中铜的质量分数高于32CuOH2CuCO
【答案】C
【解析】2Cu(OH)和3CuCO在高温时均易分解，在潮湿的空气中会有微量溶解，因此保存《千里江山图》需控制温度和湿度，A项正确；孔雀石和蓝铜矿颜料中的Cu元素均为+2价，处于Cu元素的最高价态，因此孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化，B项正确；2Cu(OH)和3CuCO能与强酸发生反应，C项错误；2Cu(OH)中Cu的质量分数为65.3%，3CuCO中Cu的质量分数为51.6%，因此23Cu(OH)CuCO中铜的质量分数高于23Cu(OH)2CuCO中铜的质量分数，D项正确。
2.金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下：
下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是( )
A.可与氢气发生加成反应 B.分子含21个碳原子
C.能与乙酸发生酯化反应 D.不能与金属钠反应
【答案】D
【解析】该有机物分子结构中含有苯环和碳碳双键，可与氢气发生加反应，A项正确；由该有机物的结构简式可知其分子式为212012CHO，B项正确；该有机物分子结构中含有羟基，能与乙酸发生酯化反应，C项正确；该有机物分子结构中含有羟基，能与金属钠反应放出氢气，D项错误。
3.AN是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.22.4 L（标准状况）氮气中含有7AN个中子
B.1 mol重水比1 mol水多AN个质子
C.12 g石墨烯和12 g金刚石均含有AN个碳原子
重庆2020届高三调研测试化学试题Word版含答案及解析
重庆2020届高三调研测试化学试题Word版含答案及解析 第（1）页 重庆2020届高三调研测试化学试题
满分100分。考试时间50分钟
★祝考试顺利★
注意事项：
1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28
S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷 选择题(共42分)
一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A. PM2.5和PM10都是空气质量指数(AQI)的重要指标
B. 汽车尾气中的NO2和CO2都是大气污染
C. 聚乙烯和聚氯乙烯随意乱扔都能产生白色污染
D. 含N 和P的大量污水任意排放都能导致水体富营养化
2.油纸伞是“国家级非物质文化遗产”，其传统制作技艺的最后一步使用的桐油(主要成分是不饱和脂肪酸甘油三酯)，可因自行聚合而固化。下列有关说法正确的是（ ）
A. 1，2-丙二醇与甘油互为同系物
B. C17H33COOH 的直链不饱和脂肪酸共17种
C. 天然桐油能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 桐油的自行聚合固化属于缩聚反应
3.下列说法正确的是（ ）
2020年全国乙卷高考化学真题及答案
请确认是否需要我根据上述要求为您设计一份模拟试卷。
八、专业设计题（每题2分，共10分）
1.设计一个实验来测定某种饮料中的维生素C含量，并说明实验原理。
2.设计一个实验方案来区分两种不同的金属离子。
3.设计一个安全且有效的实验室方法来制备小量的氢气。
4.设计一个实验来测定水的硬度。
5.设计一个实验来验证化学反应速率与反应物浓度的关系。
九、概念解释题（每题2分，共10分）
1.解释什么是氧化还原反应，并给出一个日常生活中的例子。
2.解释酸碱中和反应的化学原理。
3.解释什么是催化剂，并说明它在化学反应中的作用。
4.解释什么是电解质，并给出一个电解质的例子。
5.解释什么是同位素，并说明它在科学研究中的应用。
十、附加题（每题2分，共10分）
1.讨论化学反应中能量变化的类型及其对环境的影响。
2.分析水的分子结构如何影响其物理和化学性质。
3.讨论化学元素周期表中元素性质的变化规律。
4.分析化学实验中误差的来源及其对实验结果的影响。
5.讨论化学在环境保护中的作用和挑战。
一、选择题答案 1.C
2.B
3.D
4.A
5.C
二、判断题答案
1.×
2.√
3.×
4.√
5.×
三、填空题答案
1.氧化还原反应
2.酸碱中和
3.催化剂
4.电解质
5.同位素
四、简答题答案
1.氧化还原反应是指物质中的原子氧化态发生变化的化学反应。例如，铁生锈是一种氧化还原反应，铁原子从0价变为+3价。
2.酸碱中和反应是指酸和碱反应盐和水的化学反应。例如，盐酸和氢氧化钠反应氯化钠和水。 3.催化剂是一种物质，它可以加速化学反应速率而不被消耗。例如，过氧化氢分解反应中，二氧化锰可以作为催化剂加速反应速率。
4.电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。例如，氯化钠溶液是一种电解质。
5.同位素是指具有相同原子序数但质量数不同的原子。例如，碳的同位素有碳-12、碳-13和碳-14。
五、应用题答案