2024年中考化学专题强化训练溶解度曲线
试卷第1页，共11页 2024年中考化学专题强化训练----溶解度曲线
1．晒盐过程中得到粗盐和卤水。卤水的主要成分及其溶解度的变化如图。
(1)1t℃时，若饱和KCl溶液与饱和4MgSO溶液中溶质的质量相等，则溶剂的质量 (填“相等”或“不相等”)。
(2)将2t℃时2MgCl、KCl和4MgSO三种物质的饱和溶液分别升温至3t℃，有晶体析出的是 。
(3)3t℃时，向100g30%的2MgCl溶液中加入240g MgCl固体后恰好变为饱和溶液，则m的值为 。
(4)t℃时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数大小关系为24MgClMgSOKCl，则t的范围是 。
2．青盐是以盐湖卤水为原料在盐田中晒制而成的盐。盐中除NaCl外，还含有2MgCl、4MgSO等，三种物质的溶解度曲线如图所示。
(1)盐湖卤水晒盐后的母液是氯化钠的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(2)40℃时，把260gMgCl 加入100g水中，所得溶液质量是 g。
(3)将70℃时三种物质的饱和溶液降温到0℃，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是 。 试卷第2页，共11页 (4)氯化钠中含有少量硫酸镁，若要提纯氯化钠，可采用的方法是 。
3．某同学进行了如图1所示实验，结合硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线回答下列问题。
(1)20℃时，氯化钠的溶解度是 g；
(2)若氯化钠中混有少量硝酸钾，可采用 的方法提纯氯化钠；
(3)图1中烧杯℃为硝酸钾的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；若通过升高温度使℃中固体继续溶解，则其溶液中溶质的质量分数 （填“增大”“减小”或“不变”）。
4．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图作答：
(1)P点的意义是 。
(2)A、B、C三种物质中，溶解度随着温度上升而减小的物质是 。
(3)t2℃时，将30g A物质加入50g水中可形成 g溶液。
5．如图是某苏打气泡水的标签。
(1)该气泡水中溶剂的化学式是 。
(2)赤藓糖醇是一种甜味剂，其化学式为4104CHO。从赤藓糖醇的化学式中能获得与其有关的信息是 （任写一条）。
(3)喝了气泡水后，常常会打嗝。这说明除压强外，气体的溶解度还与 有关。
(4)碳酸氢钠在水中解离出的金属离子 （填离子符号）对维持细胞内外正常的水分分布试卷第3页，共11页 起主要作用。下列关于碳酸氢钠描述正确的是 （填标号）。
A．俗称苏打，可用于炉具清洁剂的生产
B．是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一
C．是常见的建筑材料，还可用作补钙剂
D．用作调味剂，是食盐的主要成分
(5)柠檬酸是一种有机酸，在水中会解离出H+，能与碳酸氢钠溶液反应生成水和 气体。
(6)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请结合图示回答下列问题：
℃1Ca时，乙物质的溶解度为 g；
℃将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液由3Ca降温至2Ca，所得溶液质量由大到小的顺序为 。
6．下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
请回答以下问题：
(1)t2℃时，将40gA加入50g水中充分溶解，所得溶液溶质与溶剂质量比为 。
(2)t1℃时，将等质量的A、B、C饱和溶液同时降低相同温度后，A、B、C溶液中溶剂质量的大小关系是 。
7．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答： 试卷第4页，共11页
(1)P点的意义是 ．
(2)若将N点的甲溶液转化为M点的甲溶液，可使用的方法是 ．
(3)若甲中含有少量乙，可用 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）方法提纯甲．
(4)将2t℃时等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到1t℃，析出晶体的质量由大到小的顺序是 ．
8．水及溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)生活中使用活性炭净化水，主要利用了活性炭的 性，写出生活中的一条节水措施
（合理即可）。
(2)水是常见的溶剂。“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所示，配料中物质的溶解度曲线如图2所示。
℃取15g“果蔬洗盐”放入1kg20C的水中，加快溶解的方法是 ，形成的溶液是NaCl的
（填“饱和”或“不饱和”）溶液，往该“果蔬洗盐”溶液中滴入酚酞，溶液变 色。
℃“果蔬洗盐”溶液可除去果蔬上残留的酸性有害物质，若配制果蔬洗盐“溶液过稀，会影响清洁效果，原因是“果蔬洗盐”溶液过稀， 。
(3)利用溶解性的差异，可提纯阳分离混合物。
℃分别将50C时323NaClNaHCONaCO、、三种物质的饱和溶液降温到20C，所得溶液的溶质质量分数最大的是 。 试卷第5页，共11页 ℃除去NaCl样品中混有的少量23NaCO，可用溶解→蒸发→过滤的方法，其中过滤要在40C左右进行的原因是 。
9．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示，回答下列问题：
(1)1tC时，甲、乙两物质的溶解度大小关系为：甲 乙（填“大于”“小于”或“等于”）。
(2)2tC时，将100g水加入盛有50g甲的烧杯中，充分溶解后，得到甲的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，甲溶液的溶质的质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
10．中国传统文化对人类文明贡献巨大，很多诗句和典籍中都蕴含着化学知识。
(1)“春蚕到死丝方尽”所描述的蚕丝属于 (填“天然”或“合成”)纤维。
(2)“干淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中“淘”和“漉”相当于化学实验中的 操作，实验室里进行该操作用到的玻璃仪器有烧杯、 和玻璃棒。
(3)《天工开物》中记载了“古法炼铁”如图1和“炒钢法”如图2。
℃在图1的炉中鼓入与矿物逆流而行的空气，“逆流而行”的目的是 ；再利用生成的一氧化碳和氧化铁反应生成铁单质，此反应中体现了一氧化碳的 性。
℃“炒钢法”即“持柳棍疾搅即时炒成熟铁，炒过稍冷之时，或有就塘内斩划方块者”。不断翻炒液态生铁，目的是降低 。
(4)“作咸”章记载了池盐的制取方法。引盐池内清水入畦，夏末秋初刮较大的南风时，颗盐可在一夜之间凝结而成，即“南风结熟”，此盐扫起即可供人食用。后人又详细记载了若刮东北、试卷第6页，共11页 西风等冷风，成盐时会导致食盐中含有镁盐而味苦，不堪食用，需刮畦外。
℃“南风结熟”的过程属于结晶方法中的 。
℃盐池水中除了含有大量的NaCl外，还含有一定量的4MgSO。请结合池盐的制取方法和溶解度曲线(如图3)，分析食盐中含有镁盐的原因是 。
(5)浓度为18%的2MgCl溶液喷洒路面可融雪防尘。
℃实验室配制50g18%的2MgCl溶液，量取水时，应选择的量筒规格是 mL。
℃已知：20C时，2MgCl溶解度为54.6g。现向100g水中逐渐加入2MgCl，在图4中画出溶液的质量随加入2MgCl质量的变化关系图 。
11．神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、硝酸钾(KNO3)、氯化铵(NH4Cl)、水等。
(1)将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在酒精中的溶解能力
(填“强于”或“弱于”)其在水中的溶解能力。把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体。除上述方法外， 也能使樟脑从溶液中结晶。
(2)如图为NH4Cl和KNO3的溶解度曲线。t1℃时，将20gKNO3加入50g水中充分溶解，所得溶液溶质与溶液质量比为 。P点表示的含义为 。t3℃时，饱和KNO3试卷第7页，共11页 溶液中混有少量的NH4Cl，应采用 (填“蒸发溶剂”或“降温结晶”)、过滤的方法提纯KNO3。t3℃时将等质量的NH4Cl、KNO3两种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为NH4Cl KNO3(填“”、“”或“”)。
(3)已知X是KNO3或NH4Cl中的一种，某同学对该物质进行了如图所示实验，据图回答问题。X是 ，℃和℃中的溶液分别恰好达到饱和状态还需加入X的质量较小的是
(填“℃”或“℃”)。
12．溶液在生产生活中起着不可或缺的作用，图1是甲，乙，丙三种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题。
(1)t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的关系是 。
(2)t2℃时，将50g甲加入80g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是 (填最简整数比)。
(3)t2℃时，将甲溶液的状态由b点转化为a点的方法为 。
(4)小西用固体甲做了如图2所示的实验，其中m的值为 。
13．一些物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。 试卷第8页，共11页
(1)70℃时，在100g水中加入110g硝酸钾固体，所形成的溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)将上述溶液降温到10℃时，析出的晶体质量是 g。
(3)工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液(两者均已达到饱和)冷却至室温，析出晶体。析出的晶体中主要物质是 。
14．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。甲和乙的溶解度相等时的温度为 ℃；将3t℃时等质量的甲、乙的饱和溶液降温到1t℃，所得溶液中溶剂的质量为甲 乙（填“大于”“小于”或“等于”）；3t℃时，将150 g甲的饱和溶液稀释为20%的溶液，需加水的质量为 g。
15．溶液与人们的生产生活密切相关。
(1)如图1所示，t℃时硝酸钾的溶解度为 。 试卷第9页，共11页 (2)图1是硝酸钾的溶解度曲线，图2中“某一步操作”得到D溶液前后的溶液状态变化过程可以在图1中表示为(填字母)。
A．b点→a点 B．c点→a点
C．b点→c点 D．c点→b点
(3)图2中得到的C、D、E溶液中溶质质量分数由大到小依次是 。
(4)一定温度下，将一定质量的NaCl不饱和溶液恒温蒸发溶剂，蒸发溶剂质量与析出晶体质量的关系如图3所示。若要使原溶液变为恰好饱和，需加入NaCl的质量为 。
16．认真分析各图，回答相关问题：
(1)图1中打开汽水瓶冒出大量气泡，说明气体的溶解度与 有关。
2018年中考化学专题复习练习： 溶解度曲线专题练习卷(无答案)
1 溶解度曲线专题练习卷
1．右图是甲、乙固体的溶解度曲线。下列说法正确的是 （ ）
A．图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液
B．可用t1℃时20％的甲溶液配制10％的甲溶液
C．若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D．分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至质量相等
2．硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。则下列说法正确的是 （ ）
A．硫酸镁的溶解度随沮度升高而增大
B．10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7％的硫酸镁溶液
C．50℃时，100g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49:100
D．70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大
3．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．将甲、乙的饱和溶液从t2℃分别降温到t1℃，
析出晶体的质量甲一定大于乙
B．t1℃时甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数相等
C．t2℃时将40g甲溶于100g水中，形成饱和溶液
D．将M点的甲溶液变成饱和溶液常采取的方法是__________________________。
4．t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氣化钾的溶解度曲线如图2所示。则下列说法正确的是 （ ） 温度/℃ 10 30 50 70 90
溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1
2 A．烧杯①的溶液一定是不饱和溶液
B．烧杯①的溶液是硝酸钾溶液
C．烧杯②的溶液升温到t2℃时,烧杯底部还有部分物质不溶解
D．若烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t2℃时,溶质的质量分数相等
5、NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是 （ ）
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
[精品]2019年中考化学大题狂做系列专题溶解度及溶解度曲线的应用含解析
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推荐下载 专题20 溶解度及溶解度曲线的应用
1．【 湖北省十堰市2018届九年级上学期期末调研考试】a、b、c三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，请回答：
（1）t1℃时，三种物质的溶解度最大的是__________。
（2）t2℃时，将50 g固体a加入到50 g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为_____g。
（3）将t2℃溶液质量相等的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，此时溶液的质量由大到小的顺序是________。
（4）下列有关说法正确的有_________。(填序号)
①其它条件不变，升高温度可使c的饱和溶液变成不饱和溶液
②t1℃时，a、c两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
③若a物质中混有少量b，可采用降温结晶的方法提纯a物质
④t2℃时，a、b、c三种物质配成的等质量饱和溶液中含溶剂质量最多的是a溶液
【答案】 b 75 c>b>a ②③
2．【 湖南省长沙市麓山国际实验学校2018届九年级下学期第一次月考】下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
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（1）P点含义______；
（2）若A物质中含有少量的B物质，提纯A物质的方法是_____（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）；
（3）t3℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为_______．
【答案】 t1℃时，A、C两物质的溶解度相等 降温结晶 B＞A＞C
3．【 广东省汕头市龙湖区2018届九年级上学期期末质量检测】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
（1）三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是____________。
（2）t2℃时，物质a的溶解度与物质____________的相等。
（3）t3℃时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是____________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
2019届初三中考化学压轴题强化训练卷：溶解度曲线
溶解度曲线
一、单选题
1．如图是a、b、c三种物质的落溶解度曲线，说法错误的是（ ）
A．t2℃时，a、c两种物质的溶解度相同
B．升高温度可使接近饱和的c溶液变为饱和溶液
C．t1℃时，三种物质的溶解度大小的顺序是c＞b＞a
D．将t2℃时a、b、c的饱和溶液同时降温至t1℃后，析出晶体最多的物质是a
2．物质a、b的溶解度曲线如图所示，下列判断正确的是（ ）
A．60℃时，a、b的溶解度相等，此时由a、b所配制溶液的溶质质量分数也相等
B．80℃时a溶液的溶质质量分数大于60℃时a溶液的溶质质量分数
C．在37℃时，将30g的a物质投入50g水中，得到的溶液是饱和溶液
D．将80℃的等质量的a、b两种物质的饱和溶液分别冷却到60℃得到的晶体质量相等
3．如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列有关说法中错误的是 A．40℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等
B．60℃时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水，析出甲的晶体质量比析出乙的晶体质量大
C．20℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大
D．60℃时，将30g甲物质放入50g水中，所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是3:5
4．某固体的溶解度随温度的升高而增大。将 80g 该固体加入到 50g 水中，加热充分溶解，溶液的质量随温度的变化曲线如图所示。分析正确的是（ ）
A．40℃时，该物质的溶解度为 130 克/100 克水
B．M、N、P 点溶液的溶质质量分数依次增大
C．把溶液从 P 点降温到 N 点一定析出晶体
D．M、N、P 点溶液中，只有 M 点溶液一定饱和
5．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是（ ）
A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B．A中混有少量B，可用蒸发结晶的方法提纯A
C．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3
河南中考化学基础过关练习 专项强化训练五 溶解度及溶解度曲线(可自主编辑word)
中考复习资料
中考复习资料 专项强化训练五 溶解度及溶解度曲线
一、选择题
1.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中,正确的是( )
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.20 ℃时,甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数
C.40 ℃时,分别在100 g水中加入40 g甲、乙,所得溶液的溶质质量分数相等
D.分别将甲和乙的饱和溶液从40 ℃降温到20 ℃,甲会析出晶体,乙则不会
2.KCl的部分溶解度数值如下表所示,下列说法正确的是( )
温度 溶解度
20 ℃ 34 g
30 ℃ 37 g
A.20 ℃时,100 g饱和KCl溶液中含有34 g溶质
B.将30 ℃的饱和KCl溶液降温至20 ℃,有3 g KCl晶体析出
C.向相同质量的水中加入不同质量的KCl,所得溶液的浓度一定不同
D.欲除去KCl固体中的二氧化锰,可用加水溶解然后过滤、蒸发结晶的方法
3.下表是NaCl和KNO3在不同温度下的溶解度。有关说法不正确的是( )
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解
度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169
A.NaCl的溶解度比KNO3的溶解度大
B.两种物质溶解度相等的温度在20~30 ℃之间
C.20 ℃时,NaCl的溶解度为36.0 g
D.60 ℃时,将11 g KNO3加入10 g水中充分溶解,溶液刚好饱和
4.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( ) 中考复习资料
中考复习资料
A.t1 ℃时,甲、乙两种溶液的溶质质量分数相同
B.t1 ℃时,取少量甲的饱和溶液,加入少量乙,不能再溶解
C.t1 ℃时,取少量甲的饱和溶液升温到t2 ℃,变成不饱和溶液
2021年中考化学专题复习：溶解度曲线
试卷第13页，总13页 2021年中考化学专题复习：溶解度曲线
1.如图是甲乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．甲的溶解度比乙的溶解度大
B．a2℃时，将30g甲放入50g水中充分搅拌可得80g溶液
C．a1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相同
D．将a1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液升温至a2℃，溶质的质量分数都增大
2.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，请判断下列说法，其中正确的是（ ）
A．使a、c的饱和溶液析出晶体的方法都可以是降温结晶
B．t1℃时，a、c两种物质的溶液的溶质质量分数一定相等
C．在t2℃时，将a物质30g加入50g水中,充分溶解，所得溶液质量为80g
D．t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的关系是：a>b>c
3.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大
B．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
C．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
试卷第13页，总13页 D．当甲中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法提纯
4.如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．P点表示t1℃时a、c两物质溶解度相等
C．将t1℃饱和的c溶液升温到t2℃，得到的是不饱和溶液
D．将t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质最分数由大到小的顺序为：b>a=c
5.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B. t1°C时， 甲乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
C. t2°C时， 60g 甲的饱和溶液稀释到20%需加水10g
D.将t1°C时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t2°C，溶液中溶质的质量甲大于乙
6.A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
中考化学经典题型专题练习之溶解性、溶解度和溶解度曲线
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- 1 - 溶解性、溶解度和溶解度曲线
题一：如图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线，其中氯化钠、碳酸钠两物质的溶解度曲线交点为A。下列说法正确的是（ ）
A. 碳酸钠俗称小苏打
B. 0℃时，氯化钠的溶解度为36.3 g
C. 碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度
D. 将Na2CO3和NaCl均达到饱和的混合溶液，从40℃降温到20℃时，析出的固体物质主要是NaCl
题二：如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A. t℃时，将50 g a物质加入到50 g水中充分搅拌，可得到90 g a的饱和溶液
B. a、b、c三种物质均属于易溶物质
C. a中含有少量b，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a
D. 将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a=c
题三：在a、b、c、d四支试管中各加入1～2小粒碘或高锰酸钾，然后分别加入5 mL水或汽油（如图所示），振荡，观察现象。
（1）a试管中的现象是 ，c试管中的现象是 。
（2）对比 （填字母）两支试管中的现象得出：同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同；
第 - 2 - 页 共 5 页
- 2 - 对比a、c试管中的现象得出的结论是 ；
（3）【提出问题】物质的溶解性除与溶质、溶剂的性质有关外，还与什么有关？
【作出猜想】 。
【设计方案】 。
【观察现象】 。
2021年中考化学专题练习：溶解度曲线图表
试卷第1页，总13页 2021年中考化学专题练习：溶解度曲线图表题
1.(2020湘潭)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题：
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是____。
（2）t2℃时，甲物质的溶解度为____g。
（3）将t2℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为_______。
（4）如图2，t1℃时，若向烧杯中加入足量的_____（填字母序号）并使之充分溶解，在试管中可观察到有晶体析出。
A 氯化钠 B 氢氧化钠 C 硝酸铵
2.(2020长沙)数据处理是对数据进行加工的过程，列表法和作图法是常用的数据处理方法。请你根据图表分析：
表：两种物质在不同温度时的溶解度
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
试卷第2页，总13页 （1）KNO3对应的是图中的_____物质。
（2）25℃时，向100g水中加入45.8g KNO3，充分搅拌后，所得的溶液是_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（3）当甲中含有少量乙时，应采用_____结晶法提纯甲。
3.(2020苏州)K2CO3、KNO3在不同温度时的溶解度及溶解度曲线如下。下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 20 40 50 60 80
溶解度/g K2CO3 110 117 121 126 139
KNO3 31.6 63.9 85.5 110 169
A．K2CO3的溶解度大于KNO3
B．乙代表K2CO3的溶解度曲线
C．t应在50℃~60℃之间
D．40℃时，100gKNO3饱和溶液中含63.9gKNO3
4.(2020德州)硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验，R是硝酸钾、氯化铵中的一种物质。
广西中考化学专题复习训练——溶解度曲线及其应用(含答案)
中考化学专题复习——溶解度曲线及其应用
一、选择题
1．(2015·南宁)如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是()
A．t1 ℃时，三种物质的溶解度大小顺序为C＞B＞A
B．当A中混有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A
C．将A、B、C的饱和溶液从t3 ℃降温到t2 ℃，溶液中均有固体析出
D．若要将N点的A溶液转变为M点的A溶液，可在恒温条件下采用蒸发溶剂法
2．(2013·南宁)固体物质R在水、乙醇两种溶剂中的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()
A．物质R在水中的溶解度大于在乙醇中的溶解度
B．t1 ℃时，物质R在水中和在乙醇中的溶解度都为2 g
C．将t2 ℃时物质R在水中的饱和溶液降温至t1 ℃，有晶体析出
D．物质R在水中的溶解度与在乙醇中的溶解度相比较，前者受温度变化影响较小
3．(2015·厦门)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是()
A．t1 ℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液
B．t2 ℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30%
C．t2 ℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和
D．t2 ℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3 ℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙 第3题图 第4题图
4．(2015·连云港)如图表示的是KNO3和NaNO3的溶解度曲线。下列说法正确的是()
A．T2 ℃时，KNO3溶液的浓度一定等于NaNO3溶液的浓度
B．T1 ℃时，在50 g 水里加入15 g KNO3固体，充分溶解，可得到65 g溶液
C．T1 ℃时，往180 g NaNO3饱和溶液中加入620 g水可配成质量分数为10%的NaNO3溶液
D．若KNO3中混有少量NaNO3，可用蒸发溶剂的方法提纯
二、填空题
5．(2015·崇左)甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
2020中考化学专题复习习题-溶解度及变化曲线专项训练
溶解度及变化曲线专项训练
(建议时间：45分钟)
类型1 曲线类
1. (2019随州)请根据如图a、b、c三种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)P点的含义：__________________。
(2)若b物质中混有少量a物质，最好采用__________的方法提纯b(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
(3)下列说法正确的是________。
A. 将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减少
B. t2 ℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100 g，所含溶剂的质量由大到小的顺序c＞b＞a
C. 将t1 ℃时c物质的饱和溶液升温到t2 ℃时，其溶液的质量一定减少
2. (2019兰州)卤水的主要成分及其溶解度曲线如图所示。
(1)t1 ℃时，MgSO4的溶解度________(填“>”“<”或“＝”)KCl的溶解度。
(2)将t1 ℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液分别升温至t2 ℃时，有晶体析出的是______________。
(3)t2 ℃时，50 g水中最多溶解MgCl2的质量为________g。
(4)欲使MgCl2的饱和溶液变为不饱和溶液，可以采取的措施是____________(任填一种)。
类型2 表格类
3. 下表是氯化钠、氯化铵、硝酸钾三种物质在不同温度时的溶解度。回答下列问题。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
(1)分析上表，三种物质的溶解度随温度变化的共同点是____________________。
专项五 溶解度曲线-2023年中考化学命题热点专项备考(解析版)
试卷第1页，共17页专项五溶解度曲线——2023年中考化学命题热点专项
【考情分析】中考题型有选择题、填空题。中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，
对固体溶解度曲线及其使用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等。溶解度曲线的
中考试题中考化学的重点,因此有必要对此进行专题复习和练习巩固。
溶解度曲线是用来表示溶解度的图像,是借助于图像把溶解度知识加以展示，因而属于把化学概念的理解与图
像的信息处理结合在一起，具有灵活多变的命题角度和命题方式，该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、
问题情景或图表信息等，来考查学生对固体溶解度曲线及其使用的理解和掌握情况，以及对固体溶解度的溶概念和
意义、固体溶解度的影响因素等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等。经常将其与“饱和溶
液和不饱和溶液的概念、特点及其相互转变方法”、“固体溶解度的概念和意义”、“溶质质量分数及其有关计算”、“物
质的溶解和结晶方法”等关联起来考查，涉及的知识点多，所以固体溶解度曲线及其应用是重要的中考考点。
一、认识溶解度曲线
1.曲线上的点、交点、曲线下方的点的意义：
P：t
3℃时，A物质的溶解度为ag；
O：t
1℃时，A.C两种物质的溶解度相等，都为bg（均为同一个值）；
t
1℃时，A.C两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等；
(=%100
100
bb
)ω表示溶质的质量分数
Q：t
3℃时A.B两种物质的不饱和溶液；要使其变成饱和溶液可采
用的方法：
对于A物质而言：①恒温蒸发溶剂至刚有晶体析出；②加入A物质至不再溶解可变成t
3℃时的饱和溶液；③降低温
度至t
2℃时可变成t
2℃时的饱和溶液；
对于B物质而言：①恒温蒸发溶剂至刚有晶体析出；
②加入B物质至不再溶解可变成t
3℃时的饱和溶液。
2.其中两个重要的等量关系式：
一定温度时，某物质的饱和溶液中：（该温度条件下，该物质的溶解度为S）
①m(溶质)：m(溶剂)：m(溶液)＝S：100ｇ：(100ｇ＋S)