专题20 溶解度及溶解度曲线的应用-2019年中考化学大题狂做系列(解析版)
专题20 溶解度及溶解度曲线的应用
1．【广东省广州市天河区思源学校2019届九年级下学期月考】如表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：温度/℃0 10 20 30 40 50 60
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 溶解度/g
KNO313.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
（1）若要比较KNO3与NaCl在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和______。
（2）60℃时，在100 g水中加入100 g KNO3固体，充分搅拌后得到______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时该溶液中溶质的质量分数为______。
若将温度冷却到20℃，烧杯中析出晶体的质量为______g，此时溶液的溶质质量分数为______（精确到0.01%）。
（3）在10℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数______（填“大于”“等于”或“小于”）KNO3饱和溶液的溶质质量分数。
在50℃时，12g水中最多能溶解______ gNaCl。
【答案】温度不饱和50% 68.4 24.01% 大于 4.4
【解析】（1）影响固体溶解度的外界因素主要是温度，因此要比较KNO3与NaCl在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和温度。
（2）由表中的数据可知，60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，由溶解度的含义可知，在100 g水中加入100 gKNO3固体，充分搅拌后得到不饱和溶液，此时该溶液中溶质的质量分数为：=50%，若将温度冷却到20℃，由于在20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，所以在烧杯中析出晶体的质量为：100g-31.6g=68.4g，此时溶液的溶质质量分数为：
24.01%。
（3）由于在10℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以在10℃
时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数大于KNO3饱和溶液的溶质质量分数。
在50℃时，氯化钠的溶解度是37g，由溶解度的含义可知，12g水中最多能溶解4.4gNaCl。
2．【上海市虹口区2019届中考二模】甲、乙两种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答：
①_____℃时，甲、乙的溶解度相等。
②t1℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数是_____。
③t2℃时，80g乙放入100g水中充分溶解，可以得到该温度时乙的_____（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，
溶液质量为_____g。
④将t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液，降温至t℃（t1<t<t2），相关分析正确的是_____。
（选填编号）
A．t2℃时，甲、乙两溶液的溶质质量分数之比为75:50
B．降温过程中，甲、乙两溶液的溶剂质量之比不变
C．降温至t℃时，甲、乙两溶液的溶质质量可能相等
D．降温至t℃时，甲、乙两溶液的质量可能相等
【答案】t120% 饱和150 bc
【解析】①由图可知t1℃时，甲、乙的溶解度相等。
②t1℃时，甲的溶解度为25g，所以t1℃时甲的饱和溶液中溶质质量分数是。
③t2℃时乙的溶解度为50g，80g乙放入100g水中充分溶解，可以得到该温度时乙的饱和溶液，溶液质量为50g+100g=150g。
④此题需要分析两个极值的状态，根据变化规律进行分析。
t2℃状态时，甲、乙饱和溶液等质量，而且甲的溶解度大于乙，故得知甲溶液的溶质质量大于乙，而且溶剂质量甲小于乙。
t1℃状态时，甲、乙的溶解度相同，而且根据甲乙的析出晶体质量甲大于乙，故甲的溶液质量小于乙，从而得知甲的溶质质量小于乙，而且溶剂质量（没有蒸发或者加入）不变还是甲小于乙。
故根据两种状态的分析可以知道：溶液质量是从相等到甲小于乙，溶质质量是从甲大于乙到甲小于乙，溶剂质量是一直不变。
a t2℃时，甲、乙两溶液的溶质质量分数之比为；b．溶剂质量一直不变，故比值不变；c．降温至t℃时，溶质质量是从甲大于乙到甲小于乙，故有可能存在相同的状态；d．降温至t℃时，溶液质量是从相等到甲小于乙，故不可能相等。
故选：bc。
3．【海南省琼中县2019届九年级下学期中考一模】甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）在___℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等。
（2）将t1℃时等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液分别降温到0℃，析出固体质量较少的是___（填“甲”。
2019年全国中考化学真题分类 考点24 溶解度及溶解度曲线
5.（2019·河北）常温下，对100毫升氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。
下列分析错误的是（）A.实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等B.实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大C.实验2后，甲溶液为氯化钠的不饱和溶液D.实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等【答案】B【解析】实验1将100毫升氯化钠饱和溶液转移出50毫升到乙烧杯，溶质质量分数不变，A 选项正确；溶解度只和温度有关，温度不变，溶解度不变，B选项不正确；实验2为向饱和的氯化钠溶液中加入一定量的水，则溶液变成不饱和溶液，C选项正确；在实验2中，向饱和氯化钠溶液中加入5克氯化钠，溶质质量不变，所以甲、乙溶液中所含溶质质量相等，D 选项正确。
11．（2019·雅安）右图是化合物M和化合物N的溶解度曲线。
下列说法中错误的是（）A．30℃时，M和N的溶解度相等B．将60℃时N的饱和溶液降温至40℃，有晶体析出C．M的溶解度随温度的升高而增大D．N的饱和溶液在40℃时溶质质量分数最大【答案】B【解析】由溶解度曲线可知，30℃时，M和N的溶解度均为40g，二者相等；40℃~60℃时，N的溶解度随温度的升高而减小，将温度由60℃降温至40℃时，N的饱和溶液会变为不饱和溶液，不会有晶体析出；M的溶解度随温度的升高而增大；N的溶解度在20℃~40℃时随温度的升高而增大，在40℃~60℃时随温度的升高而减小，所以在40℃时溶解度最大，则其饱和溶液在40℃时溶质质量分数最大。
9．（2019·福建）KNO3的溶解度曲线如右图所示。
下列说法错误的是（）A.0-60℃，KNO3的溶解度随温度升高而增大B. 60℃时的KNO3饱和溶液降温到20℃，有晶体析出C.20℃时，100g水中最多能溶解31。
6gKNO3D.60℃时，配制溶质质量分数为60%的KNO3溶液【答案】D【解析】观察溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此60℃硝酸钾的饱和溶液降温会析出晶体；20℃硝酸钾的溶解度为31。
中考化学系列 专题20 溶解度及溶解度曲线的应用(含解析)
专题20 溶解度及溶解度曲线的应用1．【湖北省十堰市届九年级上学期期末调研考试】a、b、c三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，请回答：（1）t1℃时，三种物质的溶解度最大的是__________。
（2）t2℃时，将50 g固体a加入到50 g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为_____g。
（3）将t2℃溶液质量相等的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，此时溶液的质量由大到小的顺序是________。
（4）下列有关说法正确的有_________。
(填序号)①其它条件不变，升高温度可使c的饱和溶液变成不饱和溶液②t1℃时，a、c两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等③若a物质中混有少量b，可采用降温结晶的方法提纯a物质④t2℃时，a、b、c三种物质配成的等质量饱和溶液中含溶剂质量最多的是a溶液【答案】 b 75 c>b>a ②③2．【湖南省长沙市麓山国际实验学校届九年级下学期第一次月考】下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）P点含义______；（2）若A物质中含有少量的B物质，提纯A物质的方法是_____（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）；（3）t3℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为_______．【答案】 t1℃时，A、C两物质的溶解度相等降温结晶 B＞A＞C3．【广东省汕头市龙湖区届九年级上学期期末质量检测】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：（1）三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是____________。
（2）t2℃时，物质a的溶解度与物质____________的相等。
（3）t3℃时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是____________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
（4）t3℃时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1℃时，析出晶体的质量关系正确的是____(填字母序号)。
中考化学专题测试--溶解度及溶解度曲线的应用(附答案)
一、单选题1．溶解度曲线可表示物质在不同温度时的溶解情况,如图所示。
下列说法错误的是A．KNO3的溶解度随温度的升高而增大B．加入KNO3可以使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和C．30℃时30gNaCl与100g水充分混合可以形成饱和溶液D．KNO3中含有少量NaCl可采用降温结晶的方法提纯KNO3 【答案】C2．测定某温度下某物质的溶解度时所用溶液必须是( )A．浓溶液B．稀溶液C．饱和溶液D．不饱和溶液【答案】C3．X、Y两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A．溶剂不变时，t1℃X的饱和溶液升温至t2℃仍是饱和溶液B．溶剂不变时，分别将t1℃X、Y的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相等C．相同温度时，X的溶解度一定大于Y的溶解度D．Y的溶解度随温度的升高而增大【答案】B4．X、Y两种固体溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )A．X的溶解度比Y的溶解度大B．t2℃时，X溶液的浓度比Y溶液的浓度大C．在交点M处，X、Y两种溶液均为饱和溶液D．将t1℃时X的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量分数增大【答案】C5．M、N两种物质的溶解度曲线如图所示。
t2℃时，分别将50 g的M、N固体加入到100 g水中，搅拌。
下列说法不正确的是A．t2℃时，N固体不能完全溶解B．t2℃时，M的饱和溶液中溶质的质量分数为50%C．M的溶解度受温度变化的影响大于ND．分别将上述t2℃时M、N的溶液降温到t1℃，得到M、N溶液的质量一定相等【答案】B6．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。
下列说法中正确的是( )A．20 ℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液B．将40 ℃时甲的饱和溶液降温至20 ℃，溶液质量不变C．40 ℃时，分别在100 g水中加入50 g甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等D．40 ℃时，分别在100 g水中加入30 g甲、乙，同时降温至20 ℃，甲、乙溶液均为饱和溶液【答案】D7．已知t℃时，盐M（不含结晶水，式量═126）的溶解度为Sg．在一定量的M的水溶液中加入ag M后，恰好为t℃时的饱和溶液．若用M•7H2O代替M，欲使原溶液在t℃时恰好饱和，则需加入M•7H2O 的质量（g）为（）A．2a B．（2+ ）a C．D．（2+ ）a【答案】C8．甲、乙的溶解度曲线如图所示。
中考化学总复习专题训练《溶解度曲线》带解析.doc
中考化学总复习专题训练《溶解度曲线》带解析姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、填空题（共12题）1.40℃时，取等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液于三个烧杯中，再分别蒸发同质量的水，将温度降到30℃，固体溶解情况如图1所示；图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线，仔细读图1和图2，回答下列问题．①三种物质溶解度关系：b＞a＞c时的温度为t，则t的取值范围是：__________________，②烧杯甲里是__________________物质的溶液，烧杯乙里是__________________物质的溶液，③40℃时，烧杯__________________里溶液中水量最少．【答案】【考点】固体溶解度曲线及其作用．【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．【分析】由题意“40℃时，取等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液于三个烧杯中，再分别蒸发同质量的水，将温度降到30℃，固体溶解情况如图1所示”，则丙析出晶体最多，乙没有晶体；结合图2a、b、c三种物质的溶解度曲线，则可知：甲物质为b，乙物质为c，丙物质为a．则可知其他答案．【解答】解：由题意：40℃时，取等质量的a、b、l故答为：①20℃＜t＜30℃；②b、c；③丙【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．难度：中等知识点：溶液单元测试2.右图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线．请回答：（1）40℃时硫酸钠的溶解度比氯化铵的溶解度__________________（填“大”或“小”）．（2）要把60℃氯化铵饱和溶液转化为不饱和溶液，可以采取的办法__________________（只写一种即可）评卷人得分．（3）25℃时，将硫酸钠和氯化铵各35g分别放入100g水中，形成的溶液其溶质质量分数较大的物质是__________________．（4）除去硫酸钠中少量氯化铵时，比较高效的物理方法是__________________．【答案】【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据固体物质的溶解度曲线可知：①比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，从而可以判断出形成的溶液中溶质的质量分数的大小，②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而可以确定出不饱和溶液和饱和溶液间的转化方法及分离混合物的方法等．【解答】解：（1）根据两物质的溶解度曲线可知，在40℃时，硫酸钠的溶解度大于氯化铵的溶解度，故答案为：大（2）由于氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，因此可以采用升温或增加溶剂的方法使它的饱和溶液变为不饱和溶液，故答案为：升温（3）由于在25℃时，氯化铵的溶解度大于35g，而硫酸钠的溶解度小于35g，因此将硫酸钠和氯化铵各35g 分别放入100g水中，硫酸钠不会全部溶解而氯化铵会全部溶解，因此形成的溶液溶质的质量分数较大的物质是氯化铵，故答案为：氯化铵（4）由于在0～40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而明显增大，而氯化铵的溶解度受温度的影响较小，因此为除去硫酸钠中少量氯化铵时，应采取降温结晶的方法，故答案为：将40℃的饱和溶液降温，过滤【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及其应用，从而培养学生分析问题、解决问题的能力．难度：中等知识点：溶液单元测试3.有些金属的氢氧化物有相似的化学性质，但物理性质却有所不同，如Ca（OH）2，Ba（OH）2的溶解度就存在一定的差异，如下表所示：温度/℃4080溶解度/gCa（OH）20.1870.1410.094Ba（OH）21.678.22101.4根据以上信息回答下列问题．（1）图中，表示Ca（OH）2溶解度曲线的是__________________（填“A”或“B”）．（2）如果要将Ca（OH）2的不饱和溶液转为饱和溶液，可采取的方法是__________________（只举一种）（3）现有常温时含Ca（OH）2，Ba（OH）2两种溶质的某饱和溶液，若要得到较纯净的Ba（OH）2溶液，采取的物理方法为__________________．【答案】【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】（1）根据题干中表格的数据可以判断出氢氧化钙的溶解度随温度变化的趋势；（2）根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法来完成该题的解答；（3）根据温度对物质溶解度影响的变化趋势及结晶的方法来解答．【解答】解：（1）根据题干中数据可以知道，随着温度的升高氢氧化钙的溶解度越来越小，所以图中的B 曲线符合这一趋势，故B为氢氧化钙的溶解度曲线；（2）将氢氧化钙的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以向溶液中加入氢氧化钙或者恒温蒸发溶剂的方法，由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以也可以采取升高溶液温度的方法使溶液变为饱和溶液；（3）氢氧化钙的溶解度较小且随温度的降低而增大，氢氧化钡的溶解度随温度的升高而增大且受温度变化影响较大，所以可以采取加热后趁热过滤或者是冷却热饱和的方法得到氢氧化钡晶体，然后过滤，再将晶体溶于蒸馏水．故答案为：（1）B；（2）升高温度（或恒温蒸发溶剂、加氢氧化钙、加生石灰等）；（3）加热后趁热过滤（或升高温度后立即过滤；降温结晶、过滤，再将晶体溶于蒸馏水）．【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．难度：中等知识点：溶液单元测试4.A、B两种固体物质的溶解度曲线如右图所示．据图回答下列问题：（1）图中A、B两物质的溶解度相等时，对应的温度是___________________℃．（2）t3℃时，将50g A物质溶于50g水中，得到的溶液是__________________（填“饱和”或“不饱和”）溶液．（3）将t2℃时A物质的饱和溶液降低温度至t1℃时，其溶质质量分数会__________________（填“变大”、“变小”或“不变”）．【答案】【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】（1）根据交点表示A、B两物质的溶解度相等进行解答；（2）根据t3℃时，A物质的溶解度为50g进行解答；（3）根据A物质的溶解度随温度的降低而减小进行解答．【解答】解：（1）交点表示A、B两物质的溶解度相等，所以A、B两物质的溶解度相等时，对应的温度是t2℃；故填：t2；（2）t3℃时，A物质的溶解度为50g，即t3℃时，100g水中加入50gA物质恰好饱和，所以t3℃时，将50g A物质溶于50g水中，得到的溶液是饱和溶液；故填：饱和；（3）A物质的溶解度随温度的降低而减小，所以将t2℃时A物质的饱和溶液降低温度至t1℃时，会有晶体析出，所以其溶质质量分数会变小．故填：变小．【点评】本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．难度：中等知识点：溶液单元测试5.如图是A、B两种物质的溶解度曲线．根据图示回答下列问题．（1）t1℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A．、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是__________________溶液（填“A”或“B”）．（2）若不考虑水分的蒸发，将t2℃的A物质的饱和溶液升温至t3℃，溶液中溶质的质量分数将__________________．（填“变大”、“变小”或“不变”）（3）将t2℃的A．、B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t3℃．若不改变溶剂质量，欲使它们仍为饱和溶液，所需加入固体溶质的质量关系是A__________________B．（填“＞”、“＜”或“=”）【答案】【考点】固体溶解度曲线及其作用；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】结合课本知识的信息；利用图像，进行分析计算．【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：①查出某物质在某温度下的溶解度，②比较不同的物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断在某温度下，两物质的饱和溶液中溶质的质量分数的大小，溶解度大，则饱和溶液中溶质的质量分数则大，③判断等质量的饱和溶液升高温度时仍为饱和溶液，所需加入固体溶质的质量关系．【解答】解：（1）t1℃时，A的溶解度小于B的溶解度，故向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A．、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是B溶液．（2）A的溶解度随温度的升高而增大，所以把t1℃时A的饱和溶液升温到t2℃，溶液会变得不饱和，但溶液中溶质的质量和溶液的质量都没有变化，所以溶液的溶质质量分数将不变．（3）在t2℃时，两物质的溶解度相等，而在t3℃时A的溶解度大于B的溶解度，因此将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t3℃，欲使它们仍为饱和溶液但不改变溶剂的质量，所加溶质的质量A比B多．故答案为：（1）B；（2）不变；（3）＞【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体溶解度曲线解决相应的问题，从而培养学生的理解能力和解决问题的能力．难度：中等知识点：溶液单元测试6.硝酸钾和氯化钾在不同温度下的溶解度如图所示，看图回答问题（1）60℃硝酸钾的溶解度__________________g（2）现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，度举出两种合它变成饱和溶液的方法__________________，__________________（3）40℃时，向装有100g水的烧杯中加入42g氯化钾，充分搅拌后静置，所得的溶液是该温度下氯化钾的__________________溶液（饱和或不饱和），其溶液的质量是__________________g．【答案】【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】（1）运用硝酸钾的溶解度曲线图解答．（2）运用对于溶解度随温度升高而增大的物质将其接近饱和的溶液变为饱和溶液的方法包括：降低温度、蒸发溶剂或加入溶质解答．（3）运用40℃时氯化钾的溶解度为40g和溶质加溶剂的质量等于溶液的质量解答【解答】解：（1）从硝酸钾的溶解度曲线图可看出60℃硝酸钾的溶解度为110g．（2）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，将其接近饱和的溶液变为饱和溶液的方法包括：降低温度、蒸发溶剂或加入溶质．故答案：降低温度，加入硝酸钾或蒸发溶剂．（3）40℃时氯化钾的溶解度为40g，42g氯化钾不能全部溶于100g水中只能溶解40g；溶质加溶剂的质量等于溶液的质量，所以溶液的质量为：100g+40g=140g．故答案：140g．【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．难度：中等知识点：溶液单元测试7.木糖醇是一种理想的蔗糖替代品，它的甜度相当于蔗糖．目前，木糖醇口香糖正在取代蔗糖口香糖．如图是木糖醇和蔗糖的溶解度曲线：（1）在20℃时，木糖醇的溶解度__________________（填“＞”、“=”或“＜”）蔗糖的溶解度．（2）在40℃时，100g水中加入60g木糖醇，充分溶解后，所得溶液为__________________（填“饱和”或“不饱和”）溶液．（3）有60℃的木糖醇和蔗糖的两种饱和溶液，欲使它们的溶质的质量分数相等，且仍为饱和溶液，可采取的方法是__________________（写出其中的一种）．【答案】【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】（1）据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；（2）据该温度下木糖醇的溶解度分析解答；（3）一定温度下物质的溶解度相等，则饱和溶液中溶质的质量分数相等．【解答】解：（1）在20℃时，木糖醇的溶解度小于蔗糖的溶解度；（2）在40℃时木糖醇的溶解度大于70g，所以100g水中加入60g木糖醇，充分溶解后，所得溶液为不饱和溶液欲将40时℃木糖醇物质的饱和溶液变为不饱和溶液；（3）根据饱和时质量分数的计算式×100%，有60℃的木糖醇和蔗糖的两种饱和溶液，欲使它们的溶质的质量分数相等，且仍为饱和溶液，则其溶解度在该温度下应相等，观察图示，可采取降温至30℃的方法．故答案为：（1）＜；（2）不饱和；（3）降温至30℃．【点评】了解并掌握溶解度概念、饱和溶液中溶解度相等则溶质的质量分数相等、溶解度曲线的意义，并会运用知识解决相关问题．难度：容易知识点：溶液单元测试8.（1）现有60℃的饱和NaCl溶液，与该溶液有关的量有：①水的质量；②溶液中溶质NaCl的质量；③NaCl 的质量分数；④60℃时NaCl的溶解度：⑤溶液的质量．用序号填空：①将该饱和溶液稀释，不变的量有：__________________；②将该饱和溶液降温至20℃，一定变化的量有__________________．（2）根据KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：①10℃时KNO3的溶解度__________________60℃时NaCl溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）．②t℃时，将mg KNO3、ng NaCl 分别溶解在20mL水中恰好饱和，则m__________________n（填“＞”、“＜”或“=”）．【答案】【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；用水稀释改变浓度的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】结合课本知识的信息．【分析】固体的溶解度只受一个外界因素﹣﹣温度的影响，温度变溶解度则变，温度不变则溶解度不变，在溶液加水稀释的过程中，只是因为溶剂的增多而导致某些量的变化，如：溶质的质量分数、溶液的质量、溶剂的质量；而在饱和溶液降温的过程中，由于溶解度的变化而引起一些量的变化，如溶质的质量、溶液的质量、溶质的质量分数等；根据固体溶解度曲线可以比较出不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断在同一温度下，一定量的溶剂中最多溶解的溶质的多少．【解答】解：（1）①由于在加水稀释溶液的过程中，溶质的质量不变，溶剂、溶液的质量都增大，溶质的质量分数减小，由于温度没有发生变化，所以溶解度也没有变化，故答案为：②④②饱和溶液在降温时，由于溶解度减小，因此溶液中会有晶体析出，因此溶液中的溶质减少，溶液中溶质的质量分数也减小，但溶液中溶剂的质量不变，故答案为：②③⑤（2）①有两物质的溶解度曲线不难看出，在10℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，故答案为：＜②由于在t℃时，两物质的溶解度相等，即在100克水中最多溶解的两物质的质量相等，则在20毫升水中溶解的两物质的质量也相等，故答案为：=【点评】本题难度不是很大，主要考查了根据固体溶解度曲线来解决相关的问题，加深学生对固体溶解度的理解．难度：中等知识点：溶液单元测试9.如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是__________________．（2）将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃时，析出溶质最多的是__________________，无溶质析出的是__________________．（3）20℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是__________________g．（4）若将t1℃三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是__________________．【答案】【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】微观粒子模拟图型．【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：①知道某物质在某温度下的溶解度，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，③判断某物质的溶解度随温度变化的变化情况；固体溶解度的概念：在某温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量．【解答】解：（1）根据三物质的溶解度曲线可以看出，在t2℃时，三物质的溶解度大小关系是：A＞B＞C ，故答案为：A＞B＞C（2）由于A和B的溶解度都随温度的升高而增大，A的溶解度受温度的影响大，而B的溶解度受温度的影响小，而C的溶解度随温度的升高而减小，因此将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0°C时，析出溶质最多的是A，无溶质析出的是C，故答案为：A，C（3）由图象可知20℃时A物质的溶解度为40克，即在此温度下100克水最多溶解40克A物质，则在此温度下150克水最多溶解20克A物质，所以20℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是50克+20克=70g．故答案为：70（4）在t1℃时，三物质的溶解度大小关系是：B＞A=C，则三物质在t1℃时饱和溶液中溶质的质量分数的大小关系是：B＞A=C，由于A和B的溶解度都随温度的升高而增大，因此A和B的饱和溶液会变成不饱和溶液，但溶质的质量分数不会发生变化，而C的溶解度随温度的升高而减小，温度升高时，C的饱和溶液中就会有晶体析出，因此溶液中溶质的质量分数就会减小，因此升温后，三溶液中溶质的质量分数大小关系是：B＞A＞C，故答案为：B＞A＞C【点评】本题难度较大，特别是第4个小题，主要考查了固体溶解度曲线的有关知识及固体溶解度的概念、饱和溶液中溶质的质量分数随温度变化的变化情况，培养学生分析问题、解决问题的能力和理解能力．难度：中等知识点：溶液单元测试10.如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：（1）曲线上M点表示__________________，t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为__________________．（2）t1℃时，将10g A物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是__________________（填“饱和”或“不饱和”）溶液．欲使t2℃时C物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是__________________（任填一种方法）．（3）现有30℃的不饱和KNO3溶液，与该溶液有关的量有：①水的质量②溶液中KNO3的质量③KNO3的质量分数④30℃时KNO3的溶解度⑤溶液的质量Ⅰ．在该不饱和溶液中加硝酸钾至饱和，不变的量有__________________（填序号，下同）．Ⅱ．将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，不变的量有__________________．【答案】【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．【专题】学科交叉型；结合课本知识的信息；图表分析，寻找有效数据．【分析】（1）两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等；根据溶解度曲线可以比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小，利用图示的曲线，比较t3℃时A、B 、C三种物质的溶解度大小；（2）根据溶解度曲线可以查找指定温度时物质的溶解度，利用图示的曲线，查出t1℃时物质A的溶解度，判断将10gA物质放入100g水中充分溶解后所得溶液的状态；根据溶解度曲线可以比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，利用图示的曲线，判断C物质的溶解度随温度降低而改变情况，说明使t2℃时C物质的饱和溶液变为不饱和溶液可采取的方法；（3）分析采用不同方法将现有30℃的不饱和KNO3溶液变成饱和溶液溶液时，与该溶液有关量的变化．【解答】解：（1）曲线上M点为t2℃时，A与C两物质的溶解度曲线的交点，因此，M点表示t2℃时A与C的溶解度相等；t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度曲线的位置关系为：物质A的溶解度曲线位于最上方而物质C的溶解度曲线位于最下方，可判断此时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为A＞B＞C；（2）由A物质的溶解曲线可知，t1℃时物质A的溶解度为40g，即此时100g水最多可溶解A物质40g，因此，此时将10gA物质放入100g水中充分溶解后所得溶液为不饱和溶液；由C物质的溶解度曲线可知，物质C的溶解度随温度升高而减小，因此，采取加水或降温的方法都可以使t2℃时C物质的饱和溶液变为不饱和溶液；（3）I．在该不饱和溶液中加硝酸钾，硝酸钾继续溶解至饱和，此时所得饱和溶液中溶质质量增加，导致溶液的质量及溶液的溶质质量分数都变大，而溶液中溶剂水的质量不变，温度不变硝酸钾的溶解度也不改变；故选①④；II．将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，温度不变硝酸钾的溶解度也不变；蒸发溶剂水至饱和，溶液中溶质硝酸钾的质量不变，由于溶剂减少，溶液的质量减小、溶液的溶质质量分数变大；故选②④；故答案为：（1）t2℃时，A与C的溶解度相等；A＞B＞C；（2）不饱和；加水或降温；（3）I．①④；II．②④．【点评】根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况，可以比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小．难度：中等知识点：溶液单元测试11.如图是A、B 二种固体物质的溶解度曲线图．（1）在t2℃时，P点表示A物质的__________________溶液（填“饱和”或“不饱和”）．（2）t1℃时，A、B各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌得到A溶液和B溶液，然后分别放入盛有同样冰块的小烧杯．一段时间后，有晶体析出的是__________________溶液，变成不饱和溶液的是__________________溶液，溶质质量分数保持不变的是__________________溶液．【答案】【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；晶体和结晶的概念与现象．【专题】结合课本知识的信息；利用图像，进行分析计算．【分析】溶解度曲线上的点或上方的点表示的是饱和溶液，曲线下方的点表示的都是不饱和溶液．根据两物质溶解度随温度变化而变化的情况判断降低温度时是否会析出晶体．【解答】解：（1）溶解度曲线上的点或上方的点表示的是饱和溶液，曲线下方的点表示的都是不饱和溶液．P点在曲线的下方，故P点表示A物质的不饱和溶液．（2）t1℃时，A、B的溶解度相等，均为wg，故将A、B各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，所得溶液为饱和溶液；分别放入盛有同样冰块的小烧杯后，温度降低．由于A的溶解度随着温度的降低而减小，故会析出晶体；而B的溶解度随着温度的降低而增大，故变成不饱和溶液，且B的溶质仍是不变，故B 溶液的溶质质量分数不变．故答案为：（1）不饱和（2）A；B；B．【点评】主要考查了对固体溶解度的概念的理解和固体溶解度曲线的意义，以此培养学生的理解能力、培养学生分析问题、解决问题的能力．难度：中等知识点：溶液单元测试12.如图是五种物质的溶解度随温度变化图象．试回答问题（1）用降温的方法一定可以使饱和溶液变成不饱和的可以是上述图象中哪种物质__________________（任写一种）（2）气体的溶解度受温度的影响类似于上述哪种物质__________________（3）在60℃时，往100g水中分别加入1g上述物质，一定达饱和的是上述哪种物质__________________ （4）除去硫酸镁中少量硝酸钾时，比较高效的物理方法是__________________．【答案】【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；气体溶解度的影响因素．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】（1）根据物质的溶解度随温度的变化解答；（2）根据气体的溶解度随温度的升高而减小解答；（3）根据60℃时，各物质的溶解度解答；（4）根据物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而可以确定出分离混合物的方法．【解答】解：（1）由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此可以采用降温或增加溶剂的方法使它的饱和溶液变为不饱和溶液；（2）气体的溶解度随温度的升高而减小，类似于上述哪种物质氢氧化钙；（3）在60℃时，只有氢氧化钙的溶解度小于1g，往100g水中分别加入1g上述物质，一定达饱和的是氢氧化钙；（4）由于大于60℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小，而硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高，因此为除去硫酸镁中少量硝酸钾时，应采取升温结晶的方法，故答案为：将60℃的饱和溶液升温，过滤．答案：（1）氢氧化钙（2）氢氧化钙（3）氢氧化钙（4）将60℃的饱和溶液升温，过滤．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及其应用，从而培养学生分析问题、解决问题的能力．难度：容易知识点：溶液单元测试二、综合题（共1题）。
中考化学测试系列专题20 溶解度及溶解度曲线的应用(含解析)
专题20：溶解度及溶解度曲线的应用考试时间：20分钟学校:___________姓名：___________班级：___________1．关于溶液的说法正确的是（）A．溶液都是无色透明的 B．水可以溶解任何物质C．均一，稳定的液体都是溶液 D．饱和溶液不一定是浓溶液2．溶液与我们的日常生活密切相关．下列有关溶液的说法正确的是（）A．溶液一定是无色透明的B．面粉与水混合可形成溶液C．稀溶液液可能是饱和溶液D．溶液的上层浓度小，下层浓度大3．【2018年初中毕业升学考试（浙江丽水卷）化学】20℃时，在两只各盛有50克水的烧杯中，分别加入30克氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示。
下列说法正确的是（）A．两烧杯中的溶液质量相等 B．20℃时两者的溶解度相等C．氯化钠溶液一定是饱和溶液 D．蔗糖溶液一定是饱和溶液4．【2018届江苏省南京市江宁区初三中考二模化学试卷】如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）A．t2℃时30g物质a加入到50g水中不断搅拌，形成80g溶液B．t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液中含有溶质质量按由小到大的顺序排列是b＞a=cC．若a中混有少量c，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯aD．将a、b、c三种物质t1℃时的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是a＞b＞c 【答案】C【解析】试题分析：从图示看：t2℃时30g物质a加入到50g水中不断搅拌，形成75g溶液，因为此时a的溶解度是50克；t1℃时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中含有溶质质量按由大到小的顺序排列是b＞a=c；若a 中混有少量c，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯a；将a、b、c三种物质t1℃时的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是b＞a＞c ，因为t1℃时，a、b、c三种物质t1℃时的饱和溶液溶质的质量分数关系：b＞a=c，升温时a、b的溶解度增大，质量分数不变，仍然b＞a，c的溶解度随温度的升高而降低，所以c会结晶析出，溶质的质量分数变小，a<c。
2019年中考化学复习热点题型：溶解度曲线的应用
溶解度曲线的应用例1溶解度可表示物质溶解性的大小。
气体的溶解度有一定的变化规律。
(1)打开可乐瓶，逸出大量气泡。
由此可见，压强越小，CO 2的溶解度越_________。
为增大CO 2的溶解度，可采用的一种方法是________。
(2)不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如右图所示，图中t 1对应的温度为40℃，则t 2对应的温度________(填编号)。
A.大于40℃ b.小于40℃ c.无法确定分析 影响气体溶解度的外界因素主要有温度和压强。
打开可乐瓶，逸出大量气泡，由此可见，压强越小，CO 2的溶解度越小；要使溶解CO 2的量增加，可以加大压强；气体的溶解度随温度的升高而逐渐减小，根据图示，t 1时的溶解度要大于t 2时的溶解度，所以则t 2对应的温度要大于40℃，故选a 。
答案 (1)小 降温(或加压) (2)a例2 以下是有关CO 2溶解度的几组数据：①一个标准大气压时CO在某些溶剂中的溶解度(单位：mL/g)请根据数据分析：(1)影响CO 2的溶解度的因素有_________、_________和_________。
(2)根据CO 2在水中的溶解度表，简单说明外界条件是如何影响气体溶解度的？(3)打开汽水瓶有CO 2气体溢出，说明瓶中的压强_________(填：大于、小于或等于)瓶外大气压强。
(4)如果用排水集气法收集CO 2时，可采取__________________的措施。
分析 从表中可以看出，相同温度下，CO 2在四种溶剂中的溶解度差别很大，说明溶剂的种类影响CO 2的溶解度；对于同一种溶剂，温度越高，CO 2的溶解度越小，说明温度影响CO 2的溶解度；相同温度下，CO 2在水中的溶解度随压强的增大而增大，证明压强也会影响CO 2的溶解度。
CO 2在水中的溶解度随温度升高而减小，而随压强的增大而增大，故排水法收集CO 2时，要使CO 2较少的溶解在水中，最好选用热水。
答案(1)溶剂种类温度压强(2)溶解度随温度的升高而减小；溶解度随压强的增大而增大(3)大于(4)排热水收集练习 1.、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )A.甲和乙的饱和溶液，从t1℃升温到t2℃，仍是饱和溶液B.t1℃时，甲和乙的溶解度相等C.t1℃时，甲和乙各30g分别加入80g水中，均能恰好完全溶解D.t2℃时，在100g水中放入60g甲，形成不饱和溶液2.两种不含结晶水的固体物质a、b的溶解度曲线如图，下列说法正确的是( )A.b的溶解度小于a的溶解度B.分别将t2℃时a、b两种物质的溶液降温至t1℃，肯定都有晶体析出C.要从含有少量a的b溶液中得到较多的b晶体，通常可采用降温结晶的方法D.在t2℃时，用a、b两种固体和水分别配制等质量的两种物质的饱和溶液，需要量取相同体积的水3.右图是某实验小组的同学绘制的两种固体物质的溶解度曲线图。
中考化学专项练习之溶液---溶解度的曲线及其作用(含解析、全国通用)-答案
中考化学专项练习之溶液---溶解度的曲线及其作用（含解析、全国通用）【答案】1. D2. C3. D4. C5. C6. A7. C8. C9. D 10. C11. B 12. D 13. D 14. D 15. B16. D 17. D 18. C 19. D 20. CD21. 增加溶剂；甲物质溶于水溶液温度升高，甲物质溶解度升高至不小于25g，一段时间后，溶液温度降低，甲物质溶解度变小，所以又有晶体析出；①③22. 在t1℃时，A、B两物质的溶解度相等（其它合理答案均可）；A物质；降温结晶（或冷却热饱和溶液结晶）；饱和；15023. ＞；相等；降温结晶；可能会24. 20；氯化钠；蒸发结晶25. 小于；40；60g；饱和；16026. 10℃时BC两物质的溶解度相同；饱和；5；A=B＞C27. g/100g水；40；12；CD；蒸发结晶获得的晶体比降温晶体多；A物质的溶解度受温度变化影响较大，B物质的溶解度受温度变化影响较小，降温结晶可以减少B的析出28. 相等；甲的溶解度随温度的升高而增大明显；饱和；加水29. a＜b＜c；t2；增加溶质；蒸发溶剂；降低温度；增加溶质；蒸发溶剂；升高温度；40；54.5%30. PH试纸；吸附；煮沸；H2O；+4；31.6g；乙；20%；37.5；降温结晶；B31. D；AC；t2；75；丙＞甲=乙；甲＞乙＞丙32. 属于；硬水；AC；B＞C＞A；65；B＞C＞A；C33. 在75℃时，硫酸镁的溶解度是54.1g；加溶剂；减少溶质，再恢复到原温度；或加入少量氢氧化钡溶液34. 可溶性钙镁化合物；不能；煮沸；160g；840；乙＞甲=丙；25；不饱和；b；ABD35. 170；无法确定；降温36. 40；20；300；甲中固体逐渐减少至全部溶解；丙中固体增多；可能；c；小；增大压强37. 80；10≤m＜100；乙＞甲＞丙38. t1℃时，a、c物质的溶解度相等；75g；降温结晶；降低温度；t1；a；b＞a＞c39. 甲；升高温度；9.1；0＜m≤0.17；Ⅰ、Ⅳ；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；能40. 吸附；硫酸铜固体（或CuSO4）；压强的减小；4；C、D；2H2O2H2↑+O2↑；水分解生成了氢气和氧气；84；加速固体溶解速率；甲；加溶质或恒温蒸发溶剂；降温结晶；31.6g；C41. B＞C＞A；t2℃时A、C两种物质的溶解度相等；加溶质或蒸发溶剂；23.08%；3：10；B＞C＞A；蒸发；饱和；说明氢氧化钠溶于水放热42. 20；甲；150；升温并加溶剂（或加溶剂并升温）43. 丙＜乙＜甲；B；乙＞甲＞丙44. 压强相同时气体的溶解度随温度升高而减小；温度相同时气体溶解度随压强的增大而增大；＞；甲；70；AB；不饱和；0＜a%≤37.5%；CD45. BaSO4、Fe（OH）3、AgCl；KOH；Mg（NO3）2；B；甲、丙；c；=46. 甲；降温结晶；AB；BE；C47. 丙；饱和；；降温结晶；乙＞甲＞丙；升温至t2，加溶质甲48. C＞B＞A；B、C；80；不饱和；76；9549. 20%；15050. 不饱和；②③；降温结晶；②③51. ＞；饱和溶液；20g/100g水；BD；蒸发浓缩；冷却热饱和溶液（或降温结晶）；过滤；37.5%；Ⅲ52. 肥皂水；C；增大；甲；5；＜53. AD；B；20g；增加乙物质；小于；甲54. 水；KCl；MgSO4；BD；7.255. B；氢气；肥皂水；软水；＜；不饱和；错误；乙＞丙＞甲；能56. 有大量气泡，液面下降；氢气或H2；将带火星的木条伸到尖嘴导管处，余烬木条复燃；V（H2）：V（O2）=2：1；质量守恒定律；1；180；用化合的方法测定水的组成；2H2+O22H2O；剧烈燃烧，产生蓝色（淡蓝色）火焰，集气瓶内壁有水珠；不能，因为用排水法收集氧气，会带有大量水分；氯化钠；82；不饱和；44.4%；t≥60℃；溶解、蒸发浓缩、冷却热饱和溶液、过滤（洗涤）、烘干；C57. 使小颗粒凝聚成大颗粒；＜20℃；25；20%；BD58. 加速溶解；75.1℃；多次实验，取平均值，减少误差；10mL59. 乙60. ；【解析】1.解：A、从图中溶解度曲线可知，t2℃时，甲和乙的溶解度相等，故说法正确；B、t1℃时，甲的溶解度是20g，即100g水中最多溶解20g，因此50g水中最多溶解10g，因此向50g水中加入15g甲形成甲的饱和溶液，故说法正确；C、甲和乙的溶解度随温度的降低而减小，因此甲和乙的饱和溶液从t3℃降低到t2℃，均有晶体析，故说法正确；D、t1℃时，甲饱和溶液溶质质量分数=×100%≈16.7%，不是20%，故选项错误．故选D．A、根据溶解度曲线交点意义分析；B、根据溶解度的意义进行分析；C、根据溶解度受温度影响情况判断是否析出晶体；D、根据饱和溶液中溶质质量分数计算方法进行分析．本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息，还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确．2.解：A、t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，但是饱和溶液的质量不能确定，故A错误；B、t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以甲物质饱和的溶液溶质质量分数一定大于乙饱和溶液，故B错误；C、t2℃时，甲物质的溶解度是50g，甲物质饱和溶液的溶质质量分数为：×100%=33.3%，乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度，所以乙的饱和溶液的溶质质量分数一定小于33.3%，故C正确；D、t2℃降温至t1℃，溶液的质量不能确定，所以溶液析出的溶质质量也不能确定，故D错误．故选：C．根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．3.解：A、通过分析溶解度曲线可知，30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等，故A正确；B、在0℃～50℃之间，甲、乙两固体物质的溶解度随温度上升而增加，故B正确；C、在0℃～50℃之间，乙物质的溶解度逐渐增大，丙物质的溶解度逐渐减小，所以乙、丙两固体物质的溶解度相差越来越大，故C正确；D、三中溶液的状态不能确定，若是饱和溶液在此温度范围内甲溶液的溶质质量分数最大，但若是不饱和溶液，三者的溶质质量分数是可以相等的，故D错误．故选：D．根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．4.解：A、t1℃时，A的溶解度大于B错误，因为该温度下B大于A；故选项错误；B、t2℃时，A、B两溶液的溶质质量分数一定相等错误，因为没有指明是饱和溶液；故选项错误；C、A物质的溶解度受温度影响较大正确，故选项正确；D、分别将A、B在t1℃的饱和溶液升温至t3℃，两溶液的溶质质量分数都会增大错误，都不变，故选项错误；故选C根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而A的溶解度随温度的升高变化比B大；A、t1℃时，A的溶解度大于B错误，因为该温度下B大于A；B、t2℃时，A、B两溶液的溶质质量分数一定相等错误，因为没有指明是饱和溶液；C、A物质的溶解度受温度影响较大正确；D、分别将A、B在t1℃的饱和溶液升温至t3℃，两溶液的溶质质量分数都会增大错误，都不变．本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中．5.解：A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时甲的溶解度为20g，故A正确；B、通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，甲、乙的溶解度相等，故B正确；C、通过分析溶解度曲线可知，乙的溶解度随温度升高而增大，故C错误；D、甲的溶解度随温度升高而增大，所以升温可将t1℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，故D正确．故选：C．根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．6.解：A、如图所示，甲、乙两物质的交点的横坐标是t1℃，则t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，故正确；B、如图所示，在大于t1℃时，乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度，故错误；C、降低温度，乙物质的溶解度减小，所以t2℃时，乙的饱和溶液降温至t1℃，乙溶液仍为饱和溶液，故错误；D、50℃甲的溶解度是50g，即在该温度下，100g溶剂中最多溶解50g甲，所以50g水中最多溶解25g甲，所以50℃时，把30 g甲放入50 g水中能形成75 g甲的饱和溶液，故错误；故选：A．根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小．本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．7.解：A、a的溶解度大于b的溶解度错误，因为没有指明温度；故选项错误；B、15℃时，甲、乙的两种溶液溶质的质量分数相等错误，因为没有指明是饱和溶液；故选项错误；C、将30℃时a的饱和溶液降温至15℃，溶质的质量分数不变正确，因为a的溶解度随温度的升高而减少，a的溶质和溶剂都不变，故选项正确；D、15℃时分别向l00g水中加入20ga和b，升温至30℃，所得溶液均为饱和溶液错误，因为a析出固体，仍然饱和，b固体物质的溶解度，是随温度升高而增大的，因此b是不饱和溶液；故选项错误；故选C根据题目信息和溶解度曲线可知：b固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而a的溶解度随温度的升高而减少；A根据溶解度曲线分析；B根据是否是饱和溶液分析；C根据溶质和溶剂的变化分析；D根据溶解度曲线的变化分析．本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中．8.解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、t2℃时，X、Y溶液的状态不能确定，所以X溶液的浓度、Y溶液的浓度不能确定，故B错误C、在交点M处，表示t1℃时，X、Y的溶解度相等，故C正确；D、将t1℃时X的饱和溶液升温至t2℃，溶解度最大，溶质的质量分数不变，故D错误．故选：C．根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．9.解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、t1℃时，甲物质的溶解度是30g，所以65g甲的饱和溶液中有15g甲，故B错误；C、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃仍为饱和溶液，故C错误；D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲，故D正确．故选：D．根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．10.解：A、t℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以蒸发前，对含有等质量溶质的甲的饱和溶液与乙的饱和溶液，甲、乙溶液质量的大小关系为：甲＜乙，故A错误；B、恒温蒸发等质量的水，温度不变，溶解度不变，所以析出晶体后的溶液仍然是饱和溶液，故B错误；C、t℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以蒸发前，对含有等质量溶质的甲的饱和溶液与乙的饱和溶液，蒸发前，甲溶液中的溶剂质量大于乙物质，恒温蒸发等质量的水，所以蒸发后，所得溶液中溶剂质量的大小关系为：甲＜乙，故C正确；D、t℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以恒温蒸发等质量的水，析出固体质量的大小关系为：甲＞乙，故D错误．故选：C．根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．11.解：A、通过分析溶解度曲线可知，30℃时，该物质溶解度为25克/100克水，故A正确；B、通过溶解度曲线可以确定物质的溶解度，不能确定物质饱和溶液质量，所以30℃时，该物质饱和溶液质量不能确定，故B 错误；C、30℃时，该物质的溶解度是25g，所以饱和溶液中溶质和溶剂质量比为25：100，故C正确；D、30℃时，该物质的溶解度是25g，所以该物质饱和溶液中溶质和溶液质量比为25：125，故D正确．故选：B．根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．12.解：A、20℃时，甲、乙溶液的状态不能确定，所以甲溶液中的溶质质量不一定小于乙溶液，故A错误；B、20℃时，乙物质的溶解度是30g，所以饱和溶液的质量分数为：×100%=23.1%，所以不能制溶质质量分数为30%的乙溶液，故B错误；C、20℃时，乙物质的溶解度是30g，所以50g水中加入20 g乙可得到饱和溶液65g，故C错误；D、20℃时，乙物质的溶解度是30g，所以50℃时，100 g水中加入20 g乙并降温至20℃，不会析出晶体，溶液中溶质的质量分数不变，故D正确．故选：D．根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．13.解：A、在t1℃时，a、b物质的溶解度都小于60g，所以将a、b两种物质各60g分别加入100水中，充分溶解后，得到的两种溶液均为饱和溶液，故A正确；B、将所配制的a、b两种溶液从t1℃同步降温，a物质的溶解度小于b物质的溶解度，所以a析出的晶体比b多，故B正确；C、通过分析溶解度曲线可知，t2℃时a的溶解度比b大，故C正确；D、将所得的两种溶液温度升高到t2℃时，固体全部溶解，固体质量相等，溶剂质量相等，所以a溶液的溶质质量分数等于b 溶液的溶质质量分数，故D错误．故选：D．根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．14.解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，但是溶液的状态不能确定，所以溶液溶质质量分数不能确定，故B错误；C、t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以将30g甲放入50g水中，得到75g甲溶液，故C错误；D、乙物质的溶解度随温度的减小而增大，所以升高温度可以使乙的不饱和溶液变成饱和溶液，故D正确．故选：D．根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．15.解：t℃时160g37.5%的该物质的饱和溶液，含有溶质的质量是160g×37.5%=60g，则含有水的质量是100g；A、蒸发40g水，则溶液中剩余水的质量是60g，改变温度至t1℃，其溶解度为75g，即100g水最多溶解60g的物质，则60g水最多溶解45g的溶质，有15g未溶解，溶质的质量分数为：×100%≈42.9%，故错误；B、蒸发50g水，则溶液中剩余水的质量是50g，改变温度至t2℃，其溶解度为100g，则50g水最多溶解50g的溶质，溶质的质量分数为：×100%≈50%，故正确；C、加入20g溶质，改变温度至t2℃，100g水最多溶解100g的物质，则溶液中溶质的质量为20g+60g=80g，溶液的质量为180g，溶质的质量分数为：×100%≈44.4%，故错误；D、加入65g溶质，改变温度至t3℃，溶解度变为125g，100g水最多溶解125g溶质，则加入的溶质恰好完全溶解，溶质的质量分数为：×100%≈55.6%，故错误；故选：B．据溶质的质量分数计算方法，及不同温度下物质的溶解度，增大溶质质量分数可采取增加溶质、或蒸发溶剂的方法解答．本题主要考查了对溶解度概念的了解、溶质质量分数的计算的应用，要结合题意细心解答．16.解：A、t2℃时甲、乙的溶解度相等，低于t2℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，该选项说法不正确；B、溶质质量分数=×100%，t1℃时甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数可能相等，也可能不相等，该选项说法不正确；C、t1℃时甲的溶解度是20g，将50g水加入15g甲物质中，只能够溶解10g，可得到60g溶液，该选项说法不正确；D、乙的溶解度受温度变化影响不大，要使接近饱和的乙溶液转化为饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法，该选项说法正确．故选：D．根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；溶质质量分数=×100%；根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化．溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．17.解：A、气体的溶解度随温度的升高而减小，故c可能是气体的溶解度随温度变化的曲线，错误；B、t1℃时，等质量的a物质的饱和溶解和c物质的饱和溶液中含有的溶质质量相等，错误；C、将t2℃时等质量的a、b两物质的饱和溶液降温到t1℃时a析出的晶体比b多，错误；D、t2℃15%A溶液降温到t1℃，该温度下a物质的饱和溶液的溶质质量分数为：，大于15%，故质量分数不变，正确；故选D．根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．18.解：图1中，溶剂质量相等，甲中物质溶解的质量小于乙中物质，所以M表示的是a物质的溶解度曲线，N表示的是b物质的溶解度曲线；A、30℃时，甲、乙溶液是否达到饱和状态不能确定，所以甲、乙溶液溶质质量分数也不能确定，错误；B、40℃时，a的溶解度大于b，故二者都是全部溶解，a、b溶液溶质质量分数大小相等，错误；C、从20℃到50℃，b溶液质量分数不变，正确；D、M表示的是a物质的溶解度曲线，错误．故选：C．根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．19.解：A、在M点是对应温度为20℃两物质溶解度曲线相交，所以含义为在20℃时甲乙的溶解度相同．正确．B、在20℃时再50g水中加入50g甲乙物质，由于两者溶解度都是30g，所以两者都溶解掉15g，都有剩余，所以是饱和溶液．正确．C、在40℃时，分别在100g水中加入甲乙两物质50g，此时甲的溶解度为50g，而乙的溶解度为40g，所以两者都饱和，且乙有剩余．所以质量分数甲大于乙．正确．D、在40℃时，分别在100g水中加入30g甲乙物质时，当降温到20℃，需要按照20℃的溶解度来分析，由于该温度下溶解度都是30g，所以都饱和，且都无晶体析出．错误．故选D从图中可以看出：甲乙两物质溶解度都随着温度升高而增大，且甲的溶解度增幅较大．不同温度下溶液的状态改变，需要考虑是否真的有晶体析出，才能去考虑质量分数的变化．20.解：A、t1℃时，a物质的溶解度是20g，所以120g a物质饱和溶液中含有20g a物质，故A错误；B、t2℃时，a、c两种物质的溶解度相等，饱和溶液的质量不能确定，所以溶液中溶质质量不能确定，故B错误；C、t1℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，降低温度，a、b物质会析出晶体，c物质不会析出晶体，所以将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＞c，故C正确；D、a物质的溶解度受温度饱和影响较大，所以a物质中含有少量的b物质，可采用冷却热饱和溶液的方法得到纯a，故D正确．故选：CD．根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．21.解：（1）甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以在t1℃甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是升高温度（或增加溶剂）；（2）t2℃时甲的溶解度是20g，因为甲的溶解度随温度的升高而增大，若开始发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出说明开始物质溶于水放热，温度升高，溶解度增大，冷却后溶液温度降低，溶解度又恢复到20g，所以析出晶体；（3）①甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小，所以甲中含有少量的乙可采用降温结晶的方法提纯甲，故正确；②t2℃时，溶液中溶质、溶剂的质量不能确定，所以无法判断溶液中溶质的质量分数大小，故错误；③t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，所以将等质量的甲乙两物质分别加水配成饱和溶液，需要水的质量乙比甲多，所以甲溶。
2019-2023年中考化学真题知识点分类汇编：溶解度及溶解度曲线的应用
2019-2023年中考化学真题知识点分类汇编之溶解度及溶解度曲线的应用一．选择题（共23小题）1．（2023•镇江）如图为MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。
下列说法正确的是（ ）A．T2℃时，浓解度：S（MgCl2）＞S（KCl）＞S（MgSO4）B．T2℃时，将MgSO4、MgCl2固体各30.0g分别溶于50.0g水，则形成MgSO4饱和溶液和MgCl2不饱和溶液，前者溶液的溶质质量分数大于后者C．T3℃时，将KCl、MgSO4的饱和溶液分别降温到T2℃，两种溶液中均有晶体析出D．T1℃时，将等质量的KCl、MgSO4饱和溶液分别升温到T3℃，要使两种溶液均达到饱和，加入的对应溶质质量相等2．（2023•娄底）如图是甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法正确的是（ ）A．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同B．可用降温结晶的方法将丙从它的饱和溶液中结晶出来C．20℃时，将12.5g乙物质溶于50g水中，充分溶解后溶质的质量分数小于20%D．10℃时，将乙、丙两种饱和溶液升温到20℃，此时两种溶液都变成了不饱和溶液3．（2023•淄博）如图为硝酸钾的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）A．20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6gB．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大C．将80℃的硝酸钾饱和溶液269g冷却到20℃时，析出137.4g硝酸钾D．80℃时，向50g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，得到140g饱和溶液4．（2023•扬州）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）A．KNO3的溶解度比NaCl大B．将室温下KNO3的饱和溶液升高温度，溶液仍饱和C．KNO3和NaCl均属于难溶物质D．除去KNO3中少量NaCl可用冷却热饱和溶液结晶的方法5．（2023•安徽）煤化工废水中含有NaCl、Na2SO4、NaNO3，这三种盐的溶解度曲线如图所示。
下列有关说法正确的是（ ）A．与NaNO3相比，NaCl更适合通过饱和溶液降温结晶得到B．a1℃时，NaNO3的饱和溶液，溶质的质量分数为80%C．a2℃时，NaCl和Na2SO4的饱和溶液，溶质质量分数相等D．40℃时，Na2SO4的饱和溶液，升温到60℃变为不饱和溶液6．（2023•孝感）t3℃时，将相同质量的a和b两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，充分溶解后温度不变，现象如图一所示，图二为两种物质的溶解度曲线。
2019年化学中考试题分类汇编：溶解度(含答案)
2019年化学中考试题分类汇编溶解度一．选择题1．（2019•苏州）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示．下列分析正确的是（）2．（2019•巴中）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）3．（2019•南京）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是（））4．（2019•安徽）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（，据此解答．= 5．（2019•福州）下列关于水的说法正确的是（）6．（2019•黄石）KCl的部分溶解度数值如表，下列说法正确的是（）7．（2019•呼和浩特）下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是（）8．（2019•鄂州）取四份20℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是（）9．（2019•河南）KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如表．则下列说法不正确的是（）10．（2019•盐城）下列四个图象能正确反应对应实验操作的是（）11．（2019•包头）下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（）12．（2019•扬州）KNO3与NH4Cl的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）13．（2019•连云港）如图表示的是KNO3和NaNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是（）=10%14．（2019•泰州）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（）℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为15．（2019•德阳）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）16．（2019•滨州）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）17．（2019•茂名）A、B两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法中正确的是（）18．（2019•昆明）某固体物质的溶解度曲线如图所示．下列说法不正确的是（）×溶质的质量分数为19．（2019•深圳）如图为M ，N 两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线图，下列说法正确的是（）20．（2019•自贡）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（）21．（2019•北京）a，b两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法不正确的是（）22．（2019•盐城）如图是甲、乙两固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）23．（2019•潍坊）如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）24．（2019•重庆）如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）25．（2019•厦门）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法中正确的是（）=都为：×26．（2019•泉州）如图是甲和乙的溶解度曲线．下列说法中正确的（）27．（2019•孝感）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）28．（2019•河北）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述错误的是（）29．（2019•黄冈）甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（）30．（2019•烟台）甲、乙两物质的溶解度曲线如图2所示．现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管（底部均有少量未溶解的固体）浸入盛有水的烧杯里，然后向烧杯中加入适量的氢氧化钠固体，搅拌至完全溶解（如图1），此时对相应变化的判断正确的是（）×31．（2019•咸宁）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）×32．（2019•哈尔滨）图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）33．（2019•南宁）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列叙述错误的是（）34．（2019•黑龙江）下列图象中有关量的变化与对应叙述相符的是（）35．（2019•玉林）图1是甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，图2是30℃时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后的溶解情况，下列说法正确的是（）36．（2019•南昌）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）37．（2019•宜宾）如图为甲、乙两种盐的溶解度曲线，下列说法正确的是（）分数均为38．（2019•济宁）碳酸钠从溶液里结晶析出时，晶体里总是结合着一定数目的水分子（结晶水），随温度变化可分别得到Na2CO3•10H2O、Na2CO3•7H2O和Na2CO3•H2O三种晶体．分析碳酸钠溶解度随温度变化曲线（见图）得到的下列说法，正确的是（）39．（2019•呼和浩特）20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有lO0g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙．下列说法正确的是（）二．解答题1．（2019•资阳）KCl在不同温度下溶解度的数据如下表：（1）60℃时，100g水中最多可溶解KCl g．（2）90℃时，100g饱和KCl溶液冷却到30℃时，溶液的质量（选填“＞”或“＜”或“=”）100g．（3）40℃时，KCl饱和溶液中溶质质量分数为；该溶液升温到60℃时，溶液属于溶液（选填“饱和”或“不饱和”）．2．（2019•益阳）下表为两种物质在不同温度时的溶解度请回答：（1）60℃时，KCl的溶解度是g；（2）40℃时，将30g KCl加入到50g水中，充分溶解后所得溶液是溶液（填写“饱和”或“不饱和”）；（3）将20℃时KNO3和KCl的两种饱和溶液升温至60℃，则两种溶液的溶质质量分数大小关系是：KNO3 KCl（填写“＞”、“＜”或“=”）．3．（2019•益阳）如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和U形管中均有适量水，现向小试管中注入适量浓硫酸．请回答：（1）可观察到饱和澄清石灰水；（2）U形管中a、b液面变化情况是（选填序号）．A．a液面上升，b液面下降B．a液面下降，b液面上升．4．（2019•上海）溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同．①下表是KNO3、NaCI在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）．Ⅰ．上表中的两种物质在40℃时，的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度时KNO3饱和溶液的质量分数（不要求计算）．。
中考化学《溶解度及溶解度曲线》专项练习题(附答案解析)
中考化学《溶解度及溶解度曲线》专项练习题(附答案解析)1. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。
下列说法不正确的是（）A. T2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲>乙B. T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，得到的溶液仍饱和C.若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲D. T2℃时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液2. 下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法中错误的是( )A. 20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等B. 40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度C. 40℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%D. 将40℃甲的饱和溶液降温到20℃，会有晶体析出3. KNO3与KCl的溶解度曲线如右图所示。
下列说法正确的是( )A. KNO3的溶解度比KCl的溶解度大B. t1温度下的KCl的饱和溶液升温至t2，有晶体析出C. A点所表示的KCl饱和溶液溶质的质量分数为29%D. 冷却热的KNO3饱和溶液可获得KNO3晶体4. ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A. N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体B. M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液C. ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大D. 40℃时，ZnSO4的溶解度为41g5. 下图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是( )A. 甲的溶解度大于乙的溶解度B. 降温可使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液C. 将t2°C甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数℃乙>甲=丙D. P点表示t1℃时甲、丙两种物质的溶解度都是25g6. 下图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是( )A. 乙中含有少量甲，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲B. t3℃时，甲的溶液溶质质量分数一定大于乙的溶液溶质质量分数C. t3℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t2℃，析出晶体的质量甲一定大于乙D. t1℃时，乙的不饱和溶液只有通过蒸发溶剂的方法才能转变成饱和溶液7．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。