九年级必备化学化学计算题技巧全解及练习题(含答案)含解析
九年级必备化学化学计算题技巧全解及练习题(含答案)含解析
一、中考化学计算题
1．某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共6g放入大试管中加热，并在同时测定试管中剩余固体物质的质量(如下表)，请分析表中数据，完成下列问题：
反应时间/min
1.0 2.0 3.0 4.0 5.0
剩余固体质量/g 5.20 4.60 4.20 4.10 4.08
(1)完全反应时，生成氧气的质量为_____g；
(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是____________？(计算结果精确到0.1%)
【答案】1.92g 81.7%
【解析】
(1)氯酸钾发生分解反应生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后二氧化锰的质量不变，根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：6g-4.08g=1.92g。(2)设原混合物中氯酸钾的质量为x。
2KClO3 2MnOΔ2KCl+3O2↑
245 96
x 1.92g
24596=1.92xg，解得x=4.9g
原混合物中氯酸钾的质量分数是：4.96gg×100%=81.7%
点睛：首先根据质量守恒定律求出氧气的质量，然后根据化学方程式找出氧气与氯酸钾的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步一定要仔细检查。
2．现有一份氧元素质量分数为 89.5%的过氧化氢溶液，加入 MnO2 充分反应后，得到液体的 质量为 90g(不考虑操作过程中液体的损失)，则生成氧气的质量为________________g(精确到小 数点后 1 位)。
【答案】 5.2
【解析】解法一：设生成氧气的质量为x，过氧化氢溶液的质量为y，根据反应前后氧元素的质量不变可得关系式：①y-90g=x，②y89.5%=x+90g 100%，
x=5.2g，
答：生成氧气的质量为5.2g。
解法二：可根据反应前后氢元素的质量不变进行分析解答，则： 根据题意过氧化氢溶液的质量=90g 100%(1-89.5%)，
生成氧气的质量=90g 100%(1-89.5%)-90g=5.2g，
答：生成氧气的质量为5.2g。
3．化学兴趣小组取26g石灰石样品(杂质不参加反应，也不溶于水)放在烧杯中，向其中加入90g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为105g，计算：
(1)生成二氧化碳的质量是____。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数是____。
【答案】（1）11克 （2） 26.7%
【解析】
试题解析：由质量守恒定律可以知道反应前的各物质的总质量等于反应后各物质的总质量的，所以二氧化碳的质量＝26+90-105=11克，反应后的溶质是CaCl2，而溶液的质量等于105克减去石灰石中的不反应的杂质的质量，设：石灰石中CaCO3质量为X，生成的CaCl2质量为Y，
CaCO3+ 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O
100 111 44
X Y 11克
列比例式：100：X=44：:11克 解得：X=25克
111：Y=44:11克 解得：Y="27.75" 克
反应后所得溶液的溶质质量分数=27.75／105-（26-25）×100%≈26.7%
考点：质量守恒定律及其根据化学方程式的计算 溶液的相关计算
4．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：
（1）a点溶液中含有的离子是_____。
（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。
（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。_____
（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。_____
【答案】Na+、H+、SO42- 0.8 稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%； 恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。 【解析】
【详解】
（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42-；
（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g；
（3）10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y
242422NaOH+HSO=NaSO+2HO80981420.8gxy
解得：x=0.98g y=1.42g
稀H2SO4的溶质质量分数为：×100%=9.8%；
（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：×100%≈5.5%。
5．现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物，其中含钠元素9.2g。将此混合物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸银溶液，恰好完全反应，生成氯化银白色沉淀28.7g。计算：
(1)原混合物中氯化钠的质量_______;
(2)原混合物中硝酸钠的质量分数(结果保留至0.1%)___________。
【答案】11.7g， 59.2%。
【解析】
(1)混合溶液中的氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀。设原混合物中氯化钠的质量为x。NaCl+ AgNO3＝＝AgCl↓+ NaNO3
58.5 143.5
x 28.7g
58.5143.5= 28.7xg，解得x=11.7g
(2)11.7gNaCl中钠元素的质量是：11.7g×2358.5=4.6g
原混合物中硝酸钠的质量：（9.2g-4.6g）÷2385=17g
原混合物中硝酸钠的质量分数:171711.7ggg×100%=59.2%
点睛：要顺利解答此题，就要会熟练应用质量守恒定律以及根据化学方程式的计算，根据化学方程式的计算，关键是找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量不变进行列比例式计算。
6．工业生产的纯碱中常含有少量氯化钠杂质，现称取12 g纯碱样品于烧杯中，加入水使其完全溶解，逐渐加入氯化钙溶液至过量，测得加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的关系如下图所示。(反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl)
(1)计算样品中碳酸钠的质量分数________(要求写出计算过程，精确到0.1%)。
(2)若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用上图中_____点的一组数据(填标号)。
【答案】（1）88.3%；（2）a（或 b ）
【解析】
由图可以看出生成的碳酸钙的质量为10g，设碳酸钠的质量为x
2233CaCl+NaCO==CaCO2NaCl
106 100
x 10g
10610010xg
x=10.6g
样品中碳酸钠的质量分数为10.6100%88.3%12.0gg，当求算氯化钙溶液中质量分数时，由于50g氯化钙溶液对应的沉淀为4g，125g氯化钙溶液对应的沉淀为10g都是氯化钙完全反应，所以可以根据a点或者b点数据计算。
答：(1)计算样品中碳酸钠的质量分数约为88.3%；(2)若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用图中曲线上示出的点a或者b所对应的数据。
7．某实验室用含硫酸铜和盐酸的混合液与混入了锌粉的铜粉（以下简称铜锌粉）反应来测定混合液中盐酸的质量分数和铜锌粉中锌的含量。操作如下：取200 g混合液于实验容器中，分五次加入铜锌粉，边加边搅拌，以保证盐酸和硫酸铜同时与锌充分反应。实验测得的相关数据如下表：
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入铜锌粉的累计质量/
g 9 18 27 36 40
产生氢气的累计质量/ g 0.1 0.2 m 0.4 0.4 容器中剩余固体的质量/
g 5.71 11.42 17.13 22.84 26.84
（1）表中m的值为_____________。
（2）第四次加入铜锌粉并充分反应后，溶液中所含溶质的化学式为_____________。
（3）计算原混合液中盐酸的质量分数是多少_____________？（写出计算过程，结果精确到0.1%）
（4）通过计算可知，每9 g铜锌粉中含有_______________g锌粉。
【答案】0.3 ZnSO4、ZnCl2 7.3% 5.85
【解析】
（1）根据表中数据分析解答；（2）对比第四次、第五次加入铜锌粉分析解答；（3）根据反应的化学方程式计算解答；（4）根据计算解答。（1）对比第一次、第二次可知，每加入9g铜锌粉可产生0.1g氢气，第四次加入铜锌粉后产生了0.4g氢气，m为第三次加入铜锌粉后产生氢气的质量。故m值为0.3；（2）对比第四次、第五次加入铜锌粉后产生氢气的质量不再增加，说明第四次加入铜锌粉后盐酸与锌粉恰好完全反应，故第四次加入铜锌粉并充分反应后，溶液中所含溶质的化学式为ZnSO4 、ZnCl2；（3）设产生0.4g氢气消耗盐酸的质量为x，消耗锌的质量为y。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 73 2
y x 0.4g
65732y0.4xg
x=14.6g
y=13g
原混合液中盐酸的质量分数为14.6g200g×100％=7.3％
（4）生成0.1g氢气时需要锌的质量为13g÷4=3.25g
设反应生成铜的质量为A。
生成0.1g氢气时与硫酸铜反应的锌的质量为9-3.25g-（5.71g-A）=0.04g+A
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
65 64
0.04g+A A
6564=0.04+gAA
A=2.56g
9 g铜锌粉中含有锌粉的质量=2.56g+0.04g+3.25g=5.85g
答：（3）原混合液中盐酸的质量分数是7.3％；（4）每9 g铜锌粉中含有5.85g锌粉。
点睛：解答本题的难点在于搞清楚第一次加入铜锌粉后，容器中剩余固体的质量包括铜锌粉中铜的质量及锌与硫酸铜反应生成的铜的质量。
九年级化学化学计算题解题技巧及经典题型及练习题(含答案)
九年级化学化学计算题解题技巧及经典题型及练习题(含答案)
一、中考化学计算题
1．下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器。
试根据题目要求，回答下列问题：
⑴请写出能用装置A制备的一种气体的化学反应方程式_____，该气体可选用装置_____来收集（填装置序号），其选择依据是_____。
⑵小颖同学欲用干燥．．、纯净．．的一氧化碳气体还原某氧化铜样品（杂质只有铜），并测定其纯度。
（查阅资料）
将草酸（H2C2O4）晶体与浓硫酸混合加热，会产生一氧化碳等气体，其反应原理为：H2C2O4 浓硫酸CO↑+CO2↑+H2O。
①若小颖同学选用草酸来制取CO，其发生装置她应选择_____（填装置序号）。
（定量实验）
②小颖同学先用电子秤称取了1.00g氧化铜样品，放入装置C中的玻璃管内并组装好所有相关仪器，再将草酸分解得到的气体产物按照以下仪器的连接顺序进行实验：混合气体→D→C→E→H，最后，通过测量反应前后装置E的质量变化进行计算。（已知：CO+CuO Δ Cu+CO2）实验过程中，在装置C的大玻璃管内可观察到的现象是_____。
③请你分析上述实验方案存在的不足之处及．对应的改进方法_____。
④实验改进后，小颖同学对实验所得的正确数据进行分析处理（设所发生的反应均完全进行）：通过测定，当装置C中的氧化铜全部被还原后，装置E的质量增加了0.33g，则该样品中氧化铜的质量分数为_____（结果精确至0.1%）。
⑤小黄同学提出了异议，他认为若②中实验方案不加以改进，也能正确测算出该样品中氧化铜的纯度，他的计算依据或方法为：_____。
【答案】CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ F 二氧化碳密度比空气大 B 黑色固体变成红色 应该装置D前连接装置一个装置E，吸收混合气体中的二氧化碳 60.0% 根据H2C2O4 浓硫酸CO↑+CO2↑+H2O，生成的一氧化碳和二氧化碳的分子个数比为1:1的关系，装置E增加的质量的一半就是氧化铜和一氧化碳反应生成的二氧化碳的质量，再根据步骤④的计算方法计算出氧化铜的质量即可
(化学)九年级化学化学方程式的计算解题技巧讲解及练习题(含答案)
（化学）九年级化学化学方程式的计算解题技巧讲解及练习题(含答案)
一、中考化学方程式的计算
1．酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容。
（1）盐酸、硫酸等常见的酸都具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都解离出____________(填离子符号)。
（2）“84消毒液”可有效杀死新冠病毒，某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示：
①该瓶“84消毒液”中NaClO的质量为_________g。
②工业可用氯气和氢氧化钠溶液反应来制取NaClO，同时生成食盐的主要成分和水，写出该反应的化学方程式_____________。
（3）实验室有一瓶长期露置于空气中的氢氧化钠溶液，为确定其成分，小组同学进行了如下探究。
①根据实验方案二确定该瓶溶液的溶质成分是什么_____________；
②实验方案一不能准确确定溶质成分，请说明理由_______________；
③实验室为防止NaOH溶液变质，可采取什么措施_______________。
（4）某固体物质中可能含有NaCl、2BaCl、NaOH中的一种或几种。某校课外小组同学为了探究其成分，取该固体物质30g完全溶于水中，测得溶液的pH为7，然后将70g某稀硫酸加入该溶液中，充分反应，所加硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示。请根据图示及相关知识回答问题。
①该固体物质中一定不含有的物质是__________(化学式)。
②这种稀硫酸中溶质的质量分数是_________？
【答案】H+ 447 Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 碳酸钠和氢氧化钠 氢氧化钠喝碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞变红 密封保存 NaOH 19.6%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）酸是解离出阳离子全是氢离子的化合物，盐酸、硫酸等常见的酸都具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都解离出氢离子，故填：H+
(化学)九年级化学化学计算题解题技巧分析及练习题(含答案)
（化学）九年级化学化学计算题解题技巧分析及练习题(含答案)
一、中考化学计算题
1．兴趣小组的同学为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，小明同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）
第一次 第二次 第三次
所取合金的质量/g 25 25 50
所用稀硫酸的质量/g 120 100 100
反应后烧杯中物质的质量/g
144.6 124.6 149.6
①上表数据分折，第_____次中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应
②试计算该铜锌合金中锌的质量分数为_____
③恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数____（保留0.1%）
【答案】二 52% 28.6%
【解析】
【分析】
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
【详解】
①从上表数据分析，25g合金需要酸的质量是100g，100g酸需要合金的质量是25g，故第二次恰好完全反应。
生成氢气的质量为25g+100g124.6g0.4g﹣＝
设锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
2442ZnHSOZnSO+=+65H16x12y0.4g
651612==xy0.4g
x13gy32.2g＝＝
②该铜锌合金中锌的质量分数为10130%g25g52%＝。
③恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为： 32.2g124.6g-(25g-100%13g)28.6%＝
答：上表数据分折，第二次中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应，试计算该铜锌合金中锌的质量分数为52%，恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数28.6%。
【点睛】 =100%溶质质量溶质质量分数溶液质量
2．某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。请计算：
（1）若要清洗1000kg的这种石油产品，需要______kg的NaOH。
（2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）2中和这些残余硫酸。每处理1000kg这种产品，可以节约多少经费？已知工业级的NaOH和Ca（OH）2的最新市场批发价如下表：
初三化学化学计算题解题技巧及经典题型及练习题(含答案)含解析
初三化学化学计算题解题技巧及经典题型及练习题(含答案)含解析
一、中考化学计算题
1．某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH的变化如图所示（BaCl2溶液呈中性）。求：
（1）完全反应后生成沉淀的质量为_____g；
（2）氢氧化钡溶液的质量分数为_____；
（3）计算20g混合溶液中HCl的质量为多少？_____
【答案】4.66 17.1% 2.92g
【解析】
【分析】
根据图可知，生成4.66g 沉淀消耗的氢氧化钡溶液的质量为20g，而总消耗的氢氧化钡的溶液的质量为60g，则与盐酸反应的氢氧化钡溶液的质量为60g﹣20g＝40g，据此结合对应的化学方程式求算。
【详解】
由图可知生成沉淀的质量为4.66g，与硫酸反应的氢氧化钡溶液的质量为20g
设氢氧化钡溶液的质量分数为x
22442Ba(OH)+HSOBaSO+2HO17123320gx4.66g＝
171233=20g4.66gx
x＝17.1%
与盐酸反应的氢氧化钡溶液的质量为60g﹣20g＝40g
设20g混合溶液中HCl的质量为y
222()1717317.1%40gyBaOH+2HClBaCl+2HO＝
17173=17.1%40gy y＝2.92g
故填：（1）4.66；（2）17.1%；（3）2.92g
【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
2．将含有NaCl杂质的某烧碱样品10 g完全溶于90 g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。在实验过程中，溶液的pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。
(1)求10 g该样品中氢氧化钠的质量。
(2)求a点时，溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
【答案】(1)8 g (2)6.9%
【化学】九年级化学化学计算题解题技巧分析及练习题(含答案)含解析
【化学】九年级化学化学计算题解题技巧分析及练习题(含答案)含解析
一、中考化学计算题
1．向13．6g碳酸钠和氯化钠的固体混合物滴加稀盐酸，所加稀盐酸质量与生成气体质量的关系
如图所示。计算：
（1）固体混合物中碳酸钠的质量。
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。
（3）恰好完全反应时所得的溶液中溶质的质量分数。
（计算结果精确至0．1%）
【答案】（1）10．6克（2）10%（3）17．9%
【解析】
试题分析：设固体混合物中Na2CO3的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，反应生成NaCl的质量为z。
Na2CO3+ 2HCl ="=" 2NaCl + H2O + CO2↑
106 2×36．5 2×58．5 44
x y z 4．4g
得x=10．6克
稀盐酸中溶质的质量分数为：
恰好完全反应时所得的溶液溶质质量分数为：
考点：根据化学方程式的计算 物质的质量分数
2．某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8g水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：
(1)当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量为_____g。
(2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？_____(写出计算过程)
(3)加入106g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？_____(写出计算过程)
【答案】4.4g 80% 5.6%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）根据图像，可以看出当加入106g稀盐酸的时候，反应就结束，产生气体质量为4.4g，所以当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量仍然为4.4g
（2）发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量关系可算出碳酸钠的质量，进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，反应后得到的是NaCl溶液，所以也可根据方程式中NaCl与二氧化碳的质量关系，求出溶液中溶质的质量
【化学】九年级化学化学计算题及其解题技巧及练习题(含答案)及解析
【化学】九年级化学化学计算题及其解题技巧及练习题(含答案)及解析
一、中考化学计算题
1．碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物充分加热至恒重，其质量变化如下图所示。另取相同质量的该混合物溶于水得到106.6 g溶液，向该溶液中加入100 g 7.3% 的稀盐酸，恰好完全反应。（已知：2NaHCO3ΔNa2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热不易分解。）
计算：（1）混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量_________。
（2）所得溶液中溶质的质量分数_________。
【答案】6.6g 5.85%
【解析】
【详解】
（1）设混合物中碳酸氢钠的质量为x；碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为y、碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为z
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
2×84 （44 + 18）
x 3.1 g
x = 8.4g
NaHCO3+HCl =NaCl + CO2↑+H2O
84 44
8.4 g y
y = 4.4g
混合物中碳酸钠的质量为：13.7g －8.4g = 5.3g
Na2CO3+2HCl =2NaCl + CO2↑+H2O
106 44 5.3 g z
z = 2.2g
13.7 g混合物与稀盐酸反应生成二氧化碳的总质量是6.6 g
（2）反应后溶液的质量：106.6 g+100 g-6.6 g =200g，
根据氯元素守恒，设反应生成氯化钠的质量为m
HCl ~ NaCl
36.5 58.5
100 g× 7.3% m
m= 11.7g
氯化钠溶液中氯化钠的质量分数=
答：（1）混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量为6.6g；
初中化学计算题的十种解题技巧(含经典例题解析)
一、质量守恒定律：
“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总和相等（不包括
未参加反应的物质的质量，也不包括杂质）。理解质量守恒定律抓住“几个不变”，即：
（1）反应物、生成物总质量不变
（2）元素种类不变
（3）原子的种类、数目、质量不变
二、化学方程式计算的解题技巧与方法：
㈠、差量法：
差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例
关系的一种解题方法。将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列
成比例，然后根据比例式求解。
例1：用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。
㈡、关系法：
关系法是初中化学计算题中最常用的方法。关系法就是利用化学反应方程式中的物质间的质
量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。用此法解化学计算题，关键是找出已知量
和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量和明确要求的量，找出它们的质量关系，
再列出比例式，求解。
例 1.计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生
成的氧气恰好完全反应生成水。解：
㈢、守恒法：
根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类、数目、质量都不变，因此原子的质量在反应前
后不变。
例 1.某不纯的烧碱（Na2CO3 ）样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH
90.4%。取M克样品，溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH溶液
来中和剩余的盐酸至中性。把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克？解：
㈣、平均值法：
这种方法最适合求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。通过求出混合物某个物理
量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，就
符合要求，这样可以避免过多计算，准确而快捷地选到正确答案。
例 1.测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是：
(化学)初三化学化学计算题解题技巧及经典题型及练习题(含答案)含解析
（化学）初三化学化学计算题解题技巧及经典题型及练习题(含答案)含解析
一、中考化学计算题
1．现有l00g 8%的NaOH溶液，通过计算回答下列有关问题：
（1）若用该溶液吸收CO2，最多可以生成Na2CO3多少克？____（写出详细计算过程）
（2）当NaOH全部转化成为Na2CO3后，Na2CO3还会继续与CO2、H2O发生反应：Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，直至Na2CO3完全反应完。请在如图画出利用l00g8%的NaOH溶液吸收CO2与生成NaHCO3的曲线。____
（3）现有三种溶液：①100g8%NaOH溶液、②100g8%NaOH溶液吸收CO2转化为Na2CO3溶液、③100g8%NaOH溶液吸收过量CO2转化为NaHCO3溶液，分别用相同质量分数的硫酸与上述三种溶液恰好完全反应，需要的硫酸的质量_____（选填“相等”或“不相等”），原因是_____。
【答案】10.6g 相等 三种溶液中所含的钠元素质量相等，与硫酸反应产生的Na2SO4质量相等，故消耗同种硫酸的质量相等
【解析】
【详解】
（1）100g8%的NaOH溶液中含NaOH的质量＝100g×8%＝8g
（2）设碳酸钠的质量为x，与氢氧化钠反应的二氧化碳的质量为y，碳酸氢钠的质量为z，和碳酸钠反应的二氧化碳的质量为a
根据2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O和 Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，可得关系式为： 223232NaOH~CO~NaCOCO~2NaHCO8044106441688gyxaz804410644168====8gyxaz
x＝10.6g
y＝4.4g
z＝16.8g
a＝4.4g
利用l00g8%的NaOH溶液吸收CO2与生成NaHCO3的曲线，起点4.4、拐点（8.8，16.8）。如图：
（3）三种溶液中所含的钠元素质量相等，根据钠元素守恒和硫元素守恒，可知与硫酸反应产生的Na2SO4质量相等，故消耗同种硫酸的质量相等。
初三化学化学计算题解题技巧分析及练习题(含答案)含解析 (2)
初三化学化学计算题解题技巧分析及练习题(含答案)含解析
一、中考化学计算题
1．现有l00g 8%的NaOH溶液，通过计算回答下列有关问题：
（1）若用该溶液吸收CO2，最多可以生成Na2CO3多少克？____（写出详细计算过程）
（2）当NaOH全部转化成为Na2CO3后，Na2CO3还会继续与CO2、H2O发生反应：Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，直至Na2CO3完全反应完。请在如图画出利用l00g8%的NaOH溶液吸收CO2与生成NaHCO3的曲线。____
（3）现有三种溶液：①100g8%NaOH溶液、②100g8%NaOH溶液吸收CO2转化为Na2CO3溶液、③100g8%NaOH溶液吸收过量CO2转化为NaHCO3溶液，分别用相同质量分数的硫酸与上述三种溶液恰好完全反应，需要的硫酸的质量_____（选填“相等”或“不相等”），原因是_____。
【答案】10.6g 相等 三种溶液中所含的钠元素质量相等，与硫酸反应产生的Na2SO4质量相等，故消耗同种硫酸的质量相等
【解析】
【详解】
（1）100g8%的NaOH溶液中含NaOH的质量＝100g×8%＝8g
（2）设碳酸钠的质量为x，与氢氧化钠反应的二氧化碳的质量为y，碳酸氢钠的质量为z，和碳酸钠反应的二氧化碳的质量为a
根据2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O和 Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，可得关系式为： 223232NaOH~CO~NaCOCO~2NaHCO8044106441688gyxaz804410644168====8gyxaz
x＝10.6g
y＝4.4g
z＝16.8g
a＝4.4g
利用l00g8%的NaOH溶液吸收CO2与生成NaHCO3的曲线，起点4.4、拐点（8.8，16.8）。如图：
（3）三种溶液中所含的钠元素质量相等，根据钠元素守恒和硫元素守恒，可知与硫酸反应产生的Na2SO4质量相等，故消耗同种硫酸的质量相等。
初三化学化学计算题解题技巧和训练方法及练习题(含答案)
初三化学化学计算题解题技巧和训练方法及练习题(含答案)
一、中考化学计算题
1．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
第六次
加入稀硫酸的质量（g）
10
10
10
10
10
10
剩余固体的质量（g）
9.35
8.7
8.05
7.4
6.75
6.75
（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同）
（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？
【答案】（1）32.5%； （2）9.8%
【解析】
质量分数的一种常用的计算方法是分别计算出目的物质的质量和样品的总质量，然后求比值。第（2）问中的化学反应方程式以及计算是关键。
（1）10g样品反应完全后，剩下6.75g为铜的质量，所以锌的质量为
所以样品中锌的质量分数为
（2）设在第二次加入稀硫酸后，参加反应硫酸的质量为x，
据表中数据知，参加反应的锌的质量为
根据反应方程式
65 98
0.65g x
有，解得
所用稀硫酸的质量分数为
2．化学兴趣小组的同学用一瓶含有少量氯化钠和氯化钙的固体混合物进行下列实验：取样品14 g，放入烧杯中，加入96 g碳酸钠溶液恰好完全反应后过滤，称得滤液的总质量为100 g。
(1)根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为___________________________。
(2)固体混合物中氯化钙的质量是___________？
(3)所得滤液中溶质的质量分数是__________？
【答案】10 g 2.9 g 14.6%
【解析】
(1) 、根据质量守恒定律可知，反应前物质质量总和=反应后物质质量总和，即反应前所有混合物的总质量=滤液的总质量+生成沉淀的质量；(2)、根据化学方程式中各物质之间的质量比，利用碳酸钙沉淀的质量，列出比例式，即可计算出固体混合物中氯化钙的质量。(3) 、根据题意，反应完全后过滤，所得滤液为氯化钠溶液，滤液中的溶质NaCl包括混合物中原有的NaCl和反应生成的NaCl；根据上述方程式可以求出生成NaCl的质量，而混合物中原有的NaCl的质量=混合物总质量-氯化钙的质量，据此可以计算出滤液中溶质的质量，然后根据溶质质量分数= 溶质质量溶液质量×100%计算即可。