浙江省2021年高考化学真题分类汇编专题07：化学平衡

浙江省2021年高考化学真题分类汇编专题07：化学平衡

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、单选题 (共1题；共6分)

1. （6分）大气中的SO2是造成酸雨的主要污染物．最新研究表明，[N（CH3）4]2SO4（s）能与SO2进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的SO2吸收剂[N（CH3）4]2SO4（s）+SO2（g）⇌[N（CH3）4]2S2O6（s）△H＜0则用[N（CH3）4]2SO4（s）吸收SO2的适宜条件为（）

A . 高温高压

B . 低温高压

C . 高温低压

D . 低温低压

二、多选题 (共1题；共4分)

2. （4分）下列做法的目的与反应速率有关的是（）

A . 用冰箱冷藏食物

B . 在糖果制作过程中添加着色剂

C . 向食盐中添加碘酸钾

D . 在化学反应中加入合适的催化剂

三、实验探究题 (共2题；共30分)

3. （15.0分） (2018高二上·广安期末) 某探究性学习实验小组做了如下实验：

实验一：利用H2C2O4 溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：

A29320.0250.13t1

B T120.0230.1V18

C31320.02V20.15t1（1）通过实验A、B，可探究出________ (填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中V1=________，T1=________；通过实验________可探究出温度变化对化学反应速率的影响。

（2）若t1＜8，则由此实验可以得出的结论是________；利用实验B 中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)= ________。

（3）实验二：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。

实验步骤：

（a）检查装置的气密性后，添加药品；

（b）反应开始后，每隔1min 记录一次生成H2的体积；

（c）将所记录的数据转化为曲线图(上图乙)。

根据反应的图像(图乙)分析：0-lmin盐酸与镁反应比1-2min反应快的原因：________。

（4）对照实验：用20mL 水代替酸进行实验。

实验现象：当水滴入锥形瓶中，注射器的活塞________(填“会”或“不会”)向右移动。

问题分析：针对上述现象，上图中气体发生装置是否合理：________(填“合理”或“不合理”)若合理，则忽略下问；若不合理，请改进上述装置使其变成合理的装置图：________ (用必要的文字或装置图进行回答)。

4. （1

5.0分）碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。

（1）

用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3）2N－NH2，氧化剂是液态四氧化二氮。二

者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式________。

（2）

298 K时，在2L恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g) N2O4(g)ΔH＝－a kJ·mol－1 (a＞0) 。N2O4的物质的量浓度随时间变化如下图。达平衡时， N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题。

①298k时，该反应的平衡常数为________。

②在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如下图所示。

下列说法正确的是________

a.A、C两点的反应速率：A＞C

b.B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

c.A、C两点气体的颜色：A深，C浅

d.由状态B到状态A，可以用加热的方法

③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6 mol 、n（N2O4）=1.2mol，则此时V（正）________V（逆）（填“>”“<”或“=”）。

（3）

NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L －1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点，

①水的电离程度最大的是________（填“a”“b”“c”“d”或“e”，下同）

②其溶液中c(OH-)的数值最接近NH3·H2O的电离常数K数值的是________；

③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________。

四、综合题 (共2题；共26分)

5. （14.0分） (2017高二上·济南期末) 根据问题填空：

（1）已知在一定温度下，以下三个反应的平衡常数分别为K1、K2、K3：

C（s）+CO2（g）⇌2CO（g） K1

CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g） K2

C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g） K3

则K1、K2、K3之间的关系是K3=________

（2）25℃时将pH=3的强酸与pH=12的强碱溶液混合，所得溶液pH=10，则强酸与强碱的体积比是（溶液混合时体积变化忽略不计）________．

6. （12分）(2015·自贡模拟) 我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法．

（1） I．已知反应 Fe2O3（s）+CO（g）⇌ Fe（s）+CO2（g）△H=﹣23.5kJ•mol﹣1，该反应在1000℃的平衡常数等于4．在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，应经过l0min 后达到平衡．

①CO的平衡转化率=________

②欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是________．