福建省三明市第一中学2020┄2021学年高二下学期第二次月考化学试题Word版 含答案

福建省三明市第一中学2020┄2021学年高二下学期第二次
月考试题
（考试时间：120分钟满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Fe-56 pb-207
第Ⅰ卷（选择题共48分）
选项符合题意，每小题2分，共48分。

）
一．选择题（每小题只有一个
．．．．
1．下列保存物质的方法正确的是（）
①氢氟酸保存在玻璃瓶中②氯水应保存在棕色的细口玻璃瓶中
③保存液溴时向其中加入少量水④金属锂应存放在固体石蜡中防止被氧化
⑤把汽油放在带橡皮塞的玻璃瓶中⑥把氢氧化钠溶液贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中
A．②③⑥ B．①④⑤
C．①⑤⑥ D．②③④
2．下列除杂所用试剂和操作不合理的是（）
选项物质（括号中为杂质）除杂试剂分离方法
A乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸馏
B硝酸钾（NaCl）水降温结晶
C淀粉（NaCl）水渗析
D NaCl溶液（Na2S）AgCl过滤
3．下列有关实验操作正确或能达到预期目的的是（）
4．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（）
5．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）
6．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（）
A B C D
实验
方案
将NO2球浸泡在冰水和热
水中
实验
目的
验证FeCl3对H2O2
分解反应有催化作用
探究温度对平衡
2NO2N2O4的影响
除去CO2气体中
混有的SO2
比较HCl、H2CO3和
H2SiO3的酸性强弱7．现有三种元素的基态原子的电子排布式：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；
③ls22s22p5。

则下列有关比较中正确的是（）
A．第一电离能：③>②>① B．原子半径：③>②>①
C．电负性：③>②>① D．最高正化合价：③>②>①
８．几种相邻短周期主族元素的相对位置如表，元素X的原子核外电子数是元素M的2倍，Y的氧化物具有两性。

下列说法不正确的是（）
A．基态Y原子中存在6种能量不同的电子
B．X位于第三周期IIA ，其单质可采用电解熔融其氯化物制备
C．元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HNO3
D．气体分子（MN）2的电子式为
9．CH3+、-CH3（甲基）、CH3—都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是（）
A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp3杂化
C． CH3-与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形
D．以CH3+中的碳原子采取sp3杂化，所有原子均共面
10．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（）
A．①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积
B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个
C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12
D．空间利用率的大小关系为：①<②<③<④
11．下列说法不正确的是（）
A．某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+ B．熔沸点：金刚石＞纯铁＞生铁＞干冰
C．熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、离子晶体；
D．含极性键的非极性分子往往是高度对称的分子，比如CO2、BF3、CH4这样的分子
12．以N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误
的是（）
．．
A．18g冰（图1）中含O—H键数目为2N A
B．28g晶体硅（图2）中含有Si—Si键数目为2N A
C．44g干冰（图3）中含有N A个晶胞结构单元
D．石墨烯（图4）是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含C—C键数目为1.5N A 13．关于如图所示的过程，下列说法不正确的是（）
A．ΔE1是该反应的活化能
B．ΔE2是2 mol H—Cl键的总键能
C．加入催化剂可以改变反应的焓变
D．该反应是一个放热反应
14．联氨（N2H4）和N2O4可作为火箭推进剂。

已知：
①2O2（g）+N2（g）==N2O4（l）ΔH1
②N2（g）+2H2（g）==N2H4（l）ΔH2
③O2（g）+2H2（g）==2H2O（g）ΔH3
④2N2H4（l）+N2O4（l）==3N2（g）+4H2O（g）ΔH4 = -1048.9 kJ∙mol-1
下列叙述不正确的是（）
A．△H3不是H2（g）的燃烧热
B．联氨和N2O4反应放热多、产生气体多,因此可作火箭推进剂
C．△H4= 2△H3 - 2△H2 - △H1
D．若联氨为气态，则△H4 大于-1048.9 kJ∙mol-1
15．下列判断正确的是（）
A．反应 TiO2（s）+2Cl2（g） = TiCl4（g） +O2（g）△H>0能自发进行，其原因是△S>0
B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．0.5mol H2SO4与0.5mol Ba（OH）2反应生成1 mol H2O时的反应热叫中和热D．已知H﹣H键能436 kJ•mol﹣1，F﹣F键能157 kJ•mol﹣1，H﹣F键能568 kJ•mol﹣1，
则H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=﹣25 kJ•mol﹣1
16．下列关于各图的说法，正确的是（）
A．①中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体
B．②中待镀铁制品应与电源正极相连
C．③中钢闸门应与外接电源的正极相连
D．④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应
17．工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。

下列说法不正确的是（）
已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解
②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）
A．碳棒上发生的电极反应：4OH——4e— = O2↑+2H2O
B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少
C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变18. 为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池以外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使表面表面的氧化膜增厚。

反应原理如下：原电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O （I）
电解池：2Al+3H2O 电解Al2O3+3H2↑
电解过程中，以下对原电池和电解池的判断都正确的是（）
电池电解池
A H+移向Pb电极H+移向Pb电极
B每消耗3mol Pb生成2mol Al2O3
阳极：2Al+3H2O-6e—═Al2O3+6H+
C正极：PbO2+4H++2e—
═Pb2++2H2O
D
19．可逆反应A（s）＋B（g）C（g）＋D（g），反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如下图。

下列叙述正确的是（）
图Ⅰ图Ⅱ
A．化学方程式中m+n<e＋f
B．达平衡后，若升温，平衡左移
C．达平衡后，加入催化剂则C%增大
D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
20．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO 2（g）+O3（g）N2O5（g）+O2（g），在T温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，经过一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s0361224
n（O2）
00.360.600.800.80
/mol
下列有关说法正确的是（）
A．反应在0～3 s内的平均速率v（NO2）＝0.24 mol∙L-1∙s-1
B．24 s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c（O2）＝0.44 mol∙L-1，则反应的ΔH>0
C．在T温度下，起始时向容器中充入4.0 mol NO2和2.0 mol O3，达到平衡时，O3的转化率小于80%
D．在T温度下，起始时向容器中充入1.0 mol NO2、0.5 mol O3和0.50 mol N2O5、0.50 mol O2，反应达到平衡时，压强为起始时的0.88倍
21．在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反
应：
Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：
温度/℃2580230
平衡常数5×1042 1.9×10—5
下列说法不正确的是（）
A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应
B．在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时V
（正）>V（逆）
C．25℃时反应Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10—5（mol∙L-1）3
D．80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度2
mol/L。

22．下列说法中不正确的是（）
A．某温度Ksp（Ag2S）=6⨯10-50（mol∙L-1）3，Ksp（AgCl）=2⨯10-6（mol∙L-1）2，
则2AgCl（g）+S2-（aq）Ag 2S（s）+2Cl-（aq）的平衡常数约为6.7⨯1037mol∙L-1
B．pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3③NaClO三种溶液中c（Na+）：③＜②＜①
C．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则b＜a-1
D．一定浓度的NaHS溶液中存在：c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
23．物质间常常相互联系、互相影响中，微粒也不例外。

下列各组离子可能大量共存的是（）
A．常温下水电离出的c（H+）=1×10—10mol•L-1的溶液中：Na＋、Cl—、S２—、SO3２—
B．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na＋、CO3２—、ClO—、Al３＋
C．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、CO3２—、Cl—、NH4＋
D．无色透明溶液：K＋、HCO3—、SO4２—、Fe３＋
24．室温时，向20mL，0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是（）
A．a点时：c（CH3COOH）>c（Na+）>c（CH3COO-）>c（H+）>c
（OH-）
B．b点时：c（Na+）＝c（CH3COO-）
C．c点时：c（OH-）＝c（CH3COOH）+ c（H+）
D．d点时：c（Na+）>c（OH-） > c（CH3COO-） >c（H+）
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
二．非选择题（共52分）
25．（7分）三氯化碘（ICl3）在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33 ℃，沸点：73 ℃。

实验室可用如图装置制取ICl3。

（1）仪器a的名称是________________________。

（2）制备氯气选用的药品为漂白精固体[主要成分为Ca（ClO）2]和浓盐酸，相关反应的化学方程式为_____________________________________________________________________。

（3）装置B（吸滤瓶中装饱和食盐水）可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象是___________________________。

（4）试剂X为________________。

（5）氯气与单质碘反应温度控制在稍低于70 ℃，则装置D适宜的加热方式为__________________。

26．（12）医疗上绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药。

某化学兴趣小组对绿矾进行了如下的探究：
Ⅰ．【制备产品】该小组由废铁屑（含少量油污、氧化铜、氧化铁等杂质），用如图所示装置制备FeSO4•7H2O晶体，步骤如下：
（1）预处理：先将废铁屑加入到饱和Na2CO3溶液中洗涤，目的是_________________，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍。

（2）将洗涤后的废铁屑加入到圆底烧瓶中。

加稀硫酸进行反应前要持续通入N2，通入N2的作用是____________________。

（3）加入足量稀硫酸，控制温度50℃～80℃之间，充分反应后，圆底烧瓶中剩余的固体为_________。

，趁热过滤。

将滤液（4）获取产品：先向步骤（3）中反应后的混合物中加入少许蒸馏水
．．．．．．．
____________，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干，密闭保存产品。

Ⅱ．【测定FeSO4•7H2O含量】
（1）称取上述样品10.0g，溶于适量的稀硫酸中，配成100mL溶液，需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要的仪器有（填仪器名称）_____________、_____________。

（2）用移液管准确移取25.00mL该液体于锥形瓶中，用0.1000mol/LKMnO4标准溶液滴定，则滴定终点的判断方法是_______________________________________________。

（3）用同样的方法滴定3次，平均消耗10.00mL标准液，该样品中FeSO4•7H2O的质量分数为___________________________________。

（已知Mr（FeSO4•7H2O）=278）。

（4）若测量结果偏小，可能是在用标准溶液滴定时由下列（填序号）操作导致。

A．锥形瓶蒸馏水洗后未干燥，也未用待测液润洗
B．酸式滴定管未用标准液润洗就直接用于盛装待测液
C．滴定终点时，俯视读数
27．（13分）现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。

A元素的价电子构型为ns n np n+1；C元素为最活泼的非金属元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状
态，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。

（1）A元素的第一电离能 ____ B元素的第一电离能（填“<”“>”或“=”）。

（2）D元素基态原子核外电子占据的最高能层符号为________，DC2的电子式为___ 。

（3）E原子价电子的轨道表示式为 ____ 。

（4）F其基态原子的电子排布式为 _______ ，元素位于元素周期表的 __ 区。

（5）G元素可能的性质是 ____ （填序号）。

A．其单质可作为半导体材料
B．其电负性大于磷
C．最高价氧化物对应的水化物是强酸
图1 图2
（6）含A、B等元素的化合物的结构如图1所示，该化合物中含有（填序
号）。

a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．氢键 e．金属键
（7）A和E形成的一种化合物的晶胞结构如图2所示，该晶胞的化学式为_____________。

若两个最近的E原子间的距离为acm，则该晶体的密度是________________g∙cm-3。

（用Ｎ
和ａ表示）
Ａ
28.（14分）CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品。

（1）CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）。

某温度下，向2L的密闭容器中投
入一定量的CO和Cl 2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g） COCl2（g）ΔH =a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表:
①反应0～2min末的平均速率v（COCl2）= mol/（L∙min）。

②在2min～4min间，v（Cl2）正 v（Cl2）逆（填“>”、“=”或“<”），该温度下K = L/ mol。

③已知X、L可分别代表温度或压强，如图表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系。

X代表的物理量是；a 0 （填“>”，“=”，“<”）。

（2）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体：
2CO（g）＋2NO（g）2CO 2（g）＋N2（g）ΔH=—748 kJ∙mol-1
①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的NO转化率如图1所示。

温度高于710K 时，随温度的升高NO转化率降低的原因可能是。

[
②已知：测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种，方法1：电化学气敏传感器法。

其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为；方法
2：氧化还原滴定法。

用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。

写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式。

（3）一定条件下，将CO和H2充入2L密闭容器中反应，可生成甲醚（CH3OCH3）。

4H 2（g）＋2CO（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）△H＜0
下列能判断反应达到平衡的是。

A．υ（H2）＝2υ（CO） B．容器内的压强不变
C．混合气体的密度不变 D．混合气体的平均相对分子质量不变
Ｅ．甲醚的浓度保持不变
29.（6分）（1）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH1＝—1452.8 kJ∙mol—
②2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）ΔH2＝—566.0 kJ∙mol—1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：。

（2）下图1是采用NaBH4（B元素的化合价为＋3价）和H2O2作原料的燃料电池。

电池工作过程中负极反应式为________________________________________。

图1 图2
（3）一种含锰磁性材料的单晶胞结构为立方晶胞，如图2所示。

A、B位置的Sn原子坐标如图所示，则该晶胞中碳原子的原子坐标为。

福建省三明市第一中学2020┄2021学年高二下学期第二次月考试题
参考答案
选项符合题意，每小题2分，共48分）
一、选择题（每小题只有一个
．．．．
25.（7分）
（1）蒸馏烧瓶（1分）
（2）Ca（ClO）2＋4HCl（浓）===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O（2分）
（3）吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升（2分）
（4）碱石灰（1分）
（5）水浴加热（1分）
26.（12分）
Ⅰ．（1）洗去铁屑表面的油污（1分）
（2）排尽装置中的空气或氧气（1分）
（3）Cu（1分）
（4）冷却结晶（1分）
Ⅱ．（1）100mL容量瓶（1分）胶头滴管（1分）
（2）当最后一滴标准液滴入时，溶液变为红色，且30s内不褪色（2分）
（3）55.6% （2分）
（4）Ｃ（2分）
27．（13分）
（1）> （1分）
（2）M （1分）（1分）
（3）（1分）
（4）1s22s22p63s23p63d104s1 或[Ar]3d104s1 （1分）ds （1分）
（5）A （2分）
（6）abcd（2分）
1192（2分）
（7）Fe4N （1分）
A
28. （14分）
（1）①0.1（1分）②=（1分）； 5（2分）③温度（1分）； <（1分）
（2）①温度升高到710K时，反应达到平衡状态，由于该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氮氧化物转化率降低（2分）
②CO-2e—+H2O＝CO2+2H+（2分）； 2NO+3H2O2＝2NO3—+2H2O+2H+（2分）（3）BDE（2分）
29.（6分）
（1）CH3OH（l）+O2（g）=2H2O（l）+CO（g）∆H=—443.4 KJ/mol（2分）（2）BH4— -8e—+ 8OH— = BO2— + 6H2O （2分）
（3）（1/2,1/2,1/2）（2分）。