元素同位素核素的联系和区别

例题1： X、Y两元素处于同一主族相邻周期，则X、Y 两元素的原子序数相差不可能为下列哪一数值 A．2 B．8 C．10 D．18 例题2：第114号元素是化学家和物理学家很感 兴趣的尚未发现的元素，试推测此元素在周期 表中的位置 A．第8周期ⅢA族 B．第6周期ⅤA族 C．第7周期ⅣB族 D．第7周期ⅣA族
例题：
1．
1 2 1H 1 H
3 1H
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
H+、H2是 （ D ）
Ａ 氢的五种同位素 Ｂ. 五种氢元素 Ｃ 氢的五种同素异形体 Ｄ. 氢元素的五种不同微粒
例题：
2．氯的原子序数为17， 35 Cl是氯元素的一种 核素，下列说法正确的是 BD
A．35Cl原子所含质子数为18 B．1/18mol 的 1 H35Cl 分 子 所 含 中 子 数 约 为 6.02×1023 C．3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 L D．35Cl2气体的摩尔质量为70 g / mol
元素、同位素、核素的联系与 区别
1、核素：具有一定数目的 质子和一定数目的中子的一 种原子。如1H(H)、2H(D)、
3H(T)就各为一种核素。
2、同位素：同一元素的不同核素 之间互称同位素。 16O、17O、18O是
氧元素的三种核素，互为同位素
注意：
1、同种元素，可以有若干种不同的核素。至今 已发现了110多种元素，但发现了核素远多于110 种 2、 17O是一种核素，而不是一种同位素。16O、 17O、18O是氧元素的三种核素，互为同位素。 3、同一种元素的不同核素原子其质量数不同， 核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的 化合物化学性质几乎完全相同，只是某些物理性 质略有差异。
二、周期表结构
三长三短一不全，七主七副七周期
3个短周期 （1、2、3周期） 周期（7个) 3个长周期 （4、5、6周期） 元素 1个不完全周期（7周期）
周期 表
主族（7个） IA~VIIA 族（16个） 副族（7个） IB~VIIB VIII族（1个） 8、9、10三个纵行 零族（1个）最右边一个纵行（惰 性气体元素）
3、某元素X与非金属元素R形成共价化 合物XRn，已知XRn分子中各原子核外最 外层电子总数为32，若核外电子总数为 74，则XRn的化学式为——；X的化合价 CCl4 为——。 +4
一、编排原则 1.按 原子序数 递增的顺序从左到右排列 2.将 电子层数相同 元素排成一个横行 3.把 最外电子数相同 的元素排成一个纵行
【知识总结】 各周期元素的种类及稀有气体 的原子序数
周 期 序数 元 素 种类 稀 有 气 体 原 子 序数
1
2
2
8
3
8
4
5
6
7
18
18
32
32
2
10
18
36
54
86
118