高一化学物质的量基础题及浓度习题及参考答案76358
高一化学物质的量试题答案及解析
高一化学物质的量试题答案及解析1.下列关于物质的量浓度的表述正确的是()A．0．3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和S的总物质的量为0．9 molB．1 L水吸收22．4 L氨气时所得氨水的浓度是1 mol·L-1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和S的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D．10℃时，100 mL 0．35 mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，再冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0．35 mol·L-1【答案】D【解析】 A项，溶液的体积未知无法计算Na+和S的总物质的量；B项，只有当标准状况下的22．4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L-1；C项，c(Na+)=c(S)时根据电荷守恒，c(K+)=2c(Cl-)；D项，由于溶液蒸发后析出晶体，溶液仍是饱和的，其浓度不发生变化。
【考点】溶液的配制及分析2.已知1．505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是()A．64 g B．32 gC．64 g·mol-1D．32 g·mol-1【答案】D【解析】根据n=N/NA，计算出1．505×1023个X气体分子的物质的量为0. 25 mol，结合其质量为8 g，利用n=m/M的关系，可得M(X)="32" g·mol-1。
【考点】摩尔质量的计算3.某盐的混合物中含有0.2 mol／L Na+、0.4 mol／L Mg2+、0.4 mol／L Clˉ，则SO42ˉ为A．0.1 mol／L B．0.2 mol／L C．0.3 mol／L D．0.4 mol／L【答案】C【解析】根据溶液呈电中性的原则，c(Na+)+2×c(Mg2+)=c(Clˉ)+2×c(SO42ˉ);0.2+2×0.4=0.4+2×c(SO42ˉ)。
高一化学物质的量浓度计算题及答案
《物质的量浓度》计算题一、选择题1．在标准状况下，烧瓶内充满HCl 气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到烧瓶容积的53时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为(B )A .0.74mol /LB .0.045mol /LC .0.037mol /LD .0.025mol /L规律：烧瓶中充有任何溶于水的气体，当气体溶于水后，其溶液的物质的量浓度皆是1224.mol /L 或0.045mol /L 。
(无论该气体是否充满容器；无论是否混有不反应、且不溶于水的气体。
)若烧瓶容积为V L ，即.422Vmol ，若气体全部溶于水，溶液体积为V L ，相除得到1224.mol/L ；若液面上升到烧瓶容积的53时，气体的物质的量为.422V mol ×53，溶液的体积也是53V L ，相除依然是1224.mol /L 。
2．用m g 10%的NaOH 溶液，蒸发掉4g 水后，余下溶液10mL ，溶质的质量分数为15%，浓缩后碱液的物质的量浓度是(C)A.1.8mol /LB.2.3mol /LC.3mol /LD.4.4mol /L3．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c (SO 42-)＝0.105mol /L ，c (Al 3+)＝0.055mol /L ，溶液的pH ＝2.0(假设溶液中H 2SO 4完全电离为H +和SO 42-)，则c (K +)为(B )A.0.045mol /LB.0.035mol /LC.0.055mol /LD.0.040mol /L4．由2mol /L 磷酸溶液和2mol /L 磷酸溶液各50mL 组成的混合溶液的物质的量浓度是(B)A.1mol /LB.2mol /LC.3mol /LD.4mol /L5．A L 硫酸铝溶液中，含有B mol 铝离子，则此溶液的物质的量浓度是(C)A.BAmol /L B.2ABmol /L C.BA2mol /L D.AB2mol /L 6．配制500mL 0.1mol /L 硫酸铜溶液，需用胆矾(D )A.8.00gB.16.0gC.25.0gD.12.5g7．在100mL 0.1mol /L NaOH 的溶液中，所含NaOH 的质量是(C)A.40gB.4gC.0.4gD.0.04g8．将等体积的氯化铝溶液和氢氧化钾溶液混合，所得沉淀物中含铝元素的物质的量与反应之后混合溶液中含铝元素的物质的量相等。
高中化学(新人教版)必修第一册课后习题：物质的量浓度(课后习题)【含答案及解析】
物质的量浓度课后篇素养形成合格考达标练1.对1 mol·L-1的Na2SO4溶液的叙述中正确的是()A.溶液中含有1 mol Na2SO4B.1 L溶液中含有142 g Na2SO4C.1 mol Na2SO4溶于1 L水D.从1 L该溶液中取出500 mL以后,剩余溶液的浓度为0.5 mol·L-1项,溶液的体积未明确;B项,142 g Na2SO4的物质的量为1 mol;C项,应为1 mol Na2SO4溶于水得到1 L溶液,而不是水的体积为1 L;D项,溶液是均一、稳定的混合物,故剩余溶液的浓度仍为1 mol·L-1。
2.下列有关容量瓶的使用叙述正确的是()A.容量瓶不能用作长期贮存试剂的容器,但是当溶液配制完后,可以用来存放配制的试剂B.用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液C.容量瓶不可以用来溶解固体,但是可以用来稀释浓的溶液D.容量瓶不可以用来加热,但是锥形瓶可以用来加热,不能用来存放试剂、溶解固体、稀释浓的溶液、加热,用500 mL的容量瓶只可以配制500 mL的溶液。
3.将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中,再稀释成1 L,从中取出10 mL,这10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度是() A.1 mol·L-1 B.0.1 mol·L-1C.0.01 mol·L-1D.10 mol·L-11 L溶液的物质的量浓度为4g40g·mol-11L=0.1 mol·L-1,而从中取10 mL,其浓度不变。
4.(2020浙江温州期末)某实验需1 mol·L-1 NaOH 溶液 90 mL,配制该NaOH 溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下:下列说法正确的是()A.用托盘天平称取 3.6 g 氢氧化钠固体B.容量瓶使用前先检漏,再用蒸馏水洗涤,干燥后才可用C.操作①时,若俯视容量瓶的刻度线,使配得的NaOH溶液浓度偏低D.上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤1 mol·L-1NaOH 溶液 90 mL,应选择100 mL容量瓶,需要氢氧化钠的质量:0.1 L×1 mol·L-1×40 g·mol-1=4.0 g,A项错误;容量瓶带有瓶塞,为防止使用过程中漏水,使用前应查漏,然后洗涤,不需要干燥,B项错误;俯视容量瓶的刻度线导致溶液体积偏小,依据c=nV可知,会使溶液浓度偏高,C项错误;配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等,即操作顺序为③②④⑥①⑤,D项正确。
高一化学物质的量练习题及答案
物质的量1. 一袋重量为10Kg的大米有多少粒米？2. 给你一杯质量为18g的水，请问这杯水中有多少个水分子？我们只能称量水的质量，但是无从知道水分子的数目；我们也能猜测出水的质量越大，水分子的数目越多。
那么，分子数目与质量究竟有什么关系呢？这就是我们今天要学习的新知识――物质的量。
〔展示〕2H2 + O2点燃2H2O微观粒子数2个1个2个宏观质量4g 32g 36g（一）物质的量1、物质的量（1）概念：是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
（2）符号：n（3）单位：mol（4）计量的对象――微粒：分子、原子、离子、中子、电子、原子团等（5）是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。
（6）粒子必须十分明确，且用化学式表示。
[设问]：物质的量的1个单位即1mol所表示的微粒数目是多少呢？2、摩尔（1）概念：是物质的量的单位，简称摩。
（2）符号：mol（3）标准：以0.012kg 12C中所含的原子数目为标准的，也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1mol （4）数值：阿佛加德罗常数，用N A表示。
单位是：mol-1（5）规定：1mol任何粒子的粒子数叫做阿佛加德罗常数。
（6）近似值：6.02×1023（7）物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数（符号为N）之间的关系：例题【练习】填空：1、1mol H2所含氢气分子的个数：。
2、2mol氢分子含个氢原子。
3、1mol SO42-为个SO42-。
4、1mol Na +含 个电子。
【练习】判断正误，说明理由。
A 、1mol 苹果 （ ）B 、1mol CO 2 （ ）C 、1mol 氢 （ ）D 、1mol OH - （ ）〔引入摩尔质量〕【思考】：1mol 任何物质都约含有6.02X1023个粒子，那么这1mol 物质的质量到底有多大？1mol 12C 的质量是0.012kg ，那么1mol 其他物质的质量又是多少呢？ [讨论] 分析以上计算结果可得出什么规律？（二）摩尔质量1、1mol 物质的质量：1mol 任何物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。
高中化学必修一物质的量练习题(有答案)
高中化学必修一物质的量练习题(有答案)1.选择题：1.正确答案为D。
可以通过查找元素周期表得出氯气的摩尔质量为71 g/mol。
2.正确答案为B。
可以通过化学式得出二氧化硫中含有2个氧原子，三氧化硫中含有3个氧原子，因此含氧原子的个数比为2:3.3.正确答案为C。
根据分子式Cl2，可以得出1克氯气中含有1/71摩尔的Cl2分子，因此阿佛加德罗常数可表示为(1/35.5)n。
4.正确答案为B。
根据题意可列出K+离子数与水分子数的比例关系式，解得a=0.39 g。
5.正确答案为D。
根据题意可得到氙气和氟气的摩尔比为1:5，因此氙气和氟气的原子个数之比为1:6.6.正确答案为C。
23 g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数可以通过Na的原子序数和电子排布规律计算得出。
7.正确答案为C。
过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1.8.正确答案为C。
在任何条件下1mol H2所含的原子数为N_A。
9.正确答案为A。
相对原子质量是元素相对于12C的原子质量比，因此该氖原子的相对原子质量一定是12a/b。
10.正确答案为A。
根据理想气体状态方程，相同体积的氢气和氦气在相同条件下具有相同的分子数。
2.改写后的文章：物质的量练题1.选择题：1.下列关于XXX的说法中，正确的是（）A。
氯气的摩尔质量是71克B。
氯化氢的摩尔质量为36.5 g/molC。
1摩氢气的质量为2克D。
O2的摩尔质量为16 g/mol。
2.对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（）A。
含氧原子的个数比为2∶3B。
含硫元素的质量比是5∶4C。
含氧元素的质量比为5∶6D。
含硫原子的个数比为1∶13.将1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为（）A。
71nB。
(1/71)nC。
35.5nD。
(1/35.5)n4.将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为（）A。
0.745B。
高一化学必修一物质的量及浓度基础概念经典题及答案
物质的量及浓度基础概念1.下列说法中不正确的是：（）A、摩尔是基本物理量之一B、1mol氯气表示有6.02×1023氯分子C、0.5mol硫酸的质量是49gD、0.006kg碳原子的物质的量是0.5mol2．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L3．比较1．0mol N2和1．0mol CO的下列物理量：①质量②分子总数③原子总数，其中相同的是（）A．①B．①② C．①②③D．②③4．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（1）1.6g NH2-离子和1 molCH3+所含的电子数都为N A（2）16g氧气和16g臭氧含有的原子数目都是N A（3）常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2，发生转移的电子数为2N A（4）ag某气体含分子数为b，cg该气体在标况下的体积为22.4bc/(a N A) L（5）标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子数为1.0×6.02×1023（6）28g氮气所含的原子数为N A（7）22.4L氖气中所含原子数为N A（8）标况下，VL水含有的氧原子个数为V 22.4AN（9）4℃时，5.4mL水所含的水分子数为0.3 N A（10）2L1mol/L K2SO4溶液中离子总数为3 N A（11）HCl气体的摩尔质量等于N A个氯气分子和N A个氢气分子的质量之（12）46g二氧化氮和四氧化二氮混合气体含有的原子数均为3N A （13）等温等压下，3mol C2H2(g)和1mol C6H6(g)的密度相等（14）常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等（15）16g CH4与18 g NH4＋所含质子数相等（16）分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g （17）1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N A（18）由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N A （19）10 mL 质量分数为98％的H2SO4，用水稀释至100mL , H2SO4的质量分数为9.8 %（20）标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N A5.下列溶液中，物质的量浓度最大的是()A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液6．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为N A，则：(1)该气体的物质的量为__________mol；(2)该气体在标准状况下的体积为__________L；(3)该气体在标准状况下的密度为________g/L；(4)该气体所含原子总数为__________个；(5)该气体的一个分子的质量为__________g。
化学人教版高中必修1高一化学物质的量基础练习题及答案(2021年整理)
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物质的量热身题一、［判断正误］1、摩尔是七个物理量之一（）2、摩尔是物质的质量单位（)3、摩尔是物质的数量单位（）4、1摩尔小麦含有6。
02 ×1023个麦粒 ( ）5、3mol氢（）6、4.5molNH3（ )7．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量（）8．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol ( )9．我们把含有约6。
02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔( )10．1mol氧含6.02×1023个O2 ( )二、计算1、某物质中含有6。
02×1022个Na+,则Na+物质的量为多少？2、2。
5molO2多少个O原子？3、已知1mol Al 所含Al原子的个数为阿佛伽德罗常数,那么0.5mol Al 所含Al原子的个数为， 2mol Al 所含Al原子的个数为 .4、 9.03×1023个H2O的物质的量为。
所含H的物质的量为 .所含氧原子的物质的量为。
三、填空1、1。
5molH2SO4的物质的量为_____，所含H+的物质的量为____________。
硫酸根离子的物质的量为__________，所含硫酸分子的数目为_________.2、1mol CO和______mol CO2所含氧原子数相等？3、0.5molH2O中有________mol原子。
高一化学(必修一)《第二章 物质的量》练习题及答案
高一化学(必修一)《第二章物质的量》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列叙述错误的个数是①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一②1mol任何物质都含有约236.0210⨯个分子③236.0210⨯就是阿伏加德罗常数④氢原子的摩尔质量是1g⑤物质的量浓度的单位都是mol/L⑥硫酸的摩尔质量与硫酸的相对分子质量在数值上相等A．3 B．4 C．5 D．62．下列叙述正确的是①2 mol铁原子②1 mol Fe3+ ③0.5mol 氧④5 mol氮分子⑤氨的摩尔质量是17 gA．①③④B．①②④⑤C．①②④D．①②③④⑤3．1molNO和1molNO2具有相同的①分子数②原子数③N原子数④O原子数A．②④B．①③C．①④D．①②4．下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．1molNe中含有6.02×1024个电子C．1molH2O中含有2molH和1molOD．1molH2O中含有3mol原子5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．32gO2所含的原子数目为N A B．0.5molSO2含有的原子数目为1.5N AC．1molH2O含有的H2O分子数目为N A D．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol 6．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为A．a4bmol-1B．b4amol-1C．abmol-1D．bamol-17．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是常用的融雪剂，下列四个选项中，关于1molCH3COOK 的叙述正确的是A ．CH 3COOK 的相对分子质量为98mol/LB ．CH 3COOK 的摩尔质量为98gC ．1molCH 3COOK 含有2mol 氧D ．1molCH 3COOK 约含有3×6.02×1023个H8．下列叙述正确的是（ ）A ．一氧化碳的摩尔质量为28gB ．0.5molOH -的质量为8.5gC ．镁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D ．一个钠原子的质量等于23236.0210 9．2019年3月10日，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭成功将“中星6C”卫星发射升空。
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物质的量浓度练习题一、选择题1．在容量瓶上无需有标记的是A ．标线B ．温度C ．浓度D ．容量2．某实验需要0.2molNaOH 固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将A ．等于8.0gB ．等于8.00gC ．大于8.0gD ．等于0.2g3．0.5L1mol/L 的FeCl 3溶液与0.2L1mol/L 的KCl 溶液中，Cl －浓度比为457．取100mL0.3mol/L 和300mL0.25mol/L 的硫酸注入500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H +的物质的量浓度是A ．0.21mol/LB ．0.42mol/LC ．0.56mol/LD ．0.26mol/L8．某Al 2(SO 4)3溶液VmL 中含agAl 3+，取出V/4mL 溶液稀释成4VmL 后，SO 42－的物质的量浓度为A ．125/54Vmol ·L －1B ．125a/36Vmol ·L －1C ．125a/18Vmol ·L －1D ．125a/Vmol ·L －19．将2.4mol 某金属投入1.8L2mol/L 的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g 氢气，则该金属和酸分别是A ．二价金属，二元酸B ．二价金属，三元酸C ．三价金属，二元酸D ．一价金属，一元酸 10．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是A ．容量瓶中原有少量蒸馏水B ．溶解所用的烧杯未洗涤C ．定容时仰视观察液面D ．定容时俯视观察液面11．有K 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液，已知其中Al 3+的物质的量浓度为0.4mol/L ，SO 42－的物质的量浓度为0.7mol/L ，则此溶液中K +的物质的量浓度为A ．0.1mol/LB ．0.15mol/LC ．0.2mol/LD ．0.25mol/L12．在100g 浓度为18mol/L 、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L 的硫酸，则加入水的体13．14．质量为量，质量17．18．由Na 23 A.17gB.34gC.25.5gD.51g19．下列各溶液中，Na +浓度最大的是A. 0.83PO 4溶液C.1L0.3mol/L 的NaCl 溶液D.4L0.5mol/L 的NaCl 溶液20．将0.1mol/L 的K 2SO 4溶液、0.2mol/L 的Al 2(SO 4)3溶液和纯水混合，要使混合溶液中K +、Al 3+、SO 42-的浓度分别为0.1mol/L 、0.1mol/L 和0.2mol/L ，则所取K 2SO 4溶液、Al 2(SO 4)3溶液、纯水三者体积比是(假定混合后体积不变)A.1:1:1B.2:1:2C.1:1:2D.2:1:121．已知20g 密度为ρg/mL 的硝酸钙溶液中含有1gCa 2+，则NO 3-的物质的量浓度为A.ρ/400mol/LB.20/ρmol/LC.2.5ρmol/LD.1.25ρmol/L22．溶质的质量分数为14%的KOH 溶液，经加热蒸发去100g 水后，质量分数变成 28%，体积为80mL ，则此时溶液的物质的量浓度为A.5mol/LB.6mol/LC.6.25mol/LD.6.75mol/L23．当温度为70℃时，Cl 2与NaOH 溶液能同时发生两个自身氧化还原反应：Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2O ，3Cl 2+6NaOH==5NaCl+NaClO 3+3H 2O 。
若反应完全后测得溶液中NaClO 与NaClO 3的物质的量之比为4:1，则溶液中NaCl 和NaClO 的物质的量浓度之比为A.11:2B.9:4C.1:1D.5:124．N A 为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L 的K 2SO 4溶液的说法中，正确的是25．密度为 A.空盘时天平指针指向左边B.把烧碱放在纸上称量 C.定容时俯视刻度线D.使用在空气中部分变质的烧碱30．13.5g 氯化铜样品中含有下列某一种盐类杂质，当与足量AgNO 3溶液充分反应 后，得到AgCl 沉淀29g ，则样品中混有的杂质是A.ZnCl 2B.MgCl 2C.BaCl 2D.KCl31．配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻 度(标线)，这时应采取的措施是A.倾出标线以上的液体B.吸出标线以上的溶液C.影响不大，不再处理D.重新配制32．配制100mL1mol/L 的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是A.在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取B.把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液转入容量瓶中C.用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶D.沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹面的最低点与刻度相切 33．下列实验操作所用仪器合理的是A.用25mL 碱式滴定管量取14.80mLNaOH 溶液B.用100mL 量筒量取5.2mL 盐酸C.用托盘天平称取25.20gNaClD.用100mL 容量瓶配制50mL0.10mol/L 溶液34．将3637．3839．VmLAl 2是A ．V a 9125mol/LB ．V a 18125mol/LC ．V a 36125mol/LD ．Va54125mol/L 二、填空题40．1mol/L 的BaCl 2溶液0.5L 中，含有Ba 2+的微粒是 个。
41．28gKOH 配成250mL 溶液，溶质的物质的量 ，溶液的物质的量的浓度 。
42．配制800mL63%的硝酸（密度1.4g/cm 3）需浓度为96%的硝酸（密度1.5g/cm 3）mL 。
43．100mL1mol ·L －1Al 2(SO 4)3溶液中，含Al 3+离子 mol ， 个，含SO 42－离子 mol ， 个，100mL5mol ·L －1的蔗糖溶液中，含蔗糖分子数与溶液中的离子数目相同。
44．把500mL4mol/LH 2SO 4与1000mL1mol/LNa 2SO 4溶液混合，混合液总体积为1500mL ，则此混合液的物质的量的浓度 。
45．配制1mol/L 的CuSO 4溶液500m:，需胆矾 g ；用 称出，把称好的胆矾放入 里，用适量蒸馏水使它完全溶解，把制得的溶液小心地中，用适量蒸馏水洗涤烧杯 ２～３次，把每次的洗涤液都注入 中，然后慢慢地加入蒸馏水到液面在刻度线下 ，改用 滴加蒸馏水到刻度，使溶液的 正好与刻度线相切；把瓶塞盖好，用 顶住瓶塞，另一只手 ，将瓶底倒转、摇匀。
从配好的溶液48．配制蒸馏和溶液的质量分数为__________，如果已知该饱和溶液的密度为ρg/cm 3，则该溶液的物质的量浓度为___________。
50．普通酒精中乙醇的含量为96%，15?C 时密度为0.76g/cm 3，将乙醇看作溶剂，水看作溶质，普通酒精中水的物质的量浓度是????????________。
51．将MgCl 2·x H 2O 的晶体4.06g 溶于水配成100mL 溶液，此溶液50mL 正好与 50mL0.4mol/L 的AgNO 3溶液完全作用。
由上述数据可知4.06g 的MgCl 2·x H 2O 是_______mol ，式中x 的数值是_____。
52．往某BaCl 2溶液中加入密度为1.28g/mL 的硫酸溶液，恰好完全反应后，过滤，测得滤液的质量与对BaCl 2溶液的质量相等。
则所加硫酸溶液的物质的量浓度是____________。
三、计算题53．常温下，将150mL22%NaNO 3溶液加100g 蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为14%。
求原溶液的物质的量浓度。
54．向50mLNa 2SO 4和Na 2CO 3的混合溶液中加入过量的BaCl 2溶液，得到14.51g 白 色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO 3，充分反应后，沉淀减少到4.66g ，并有气体产生。
⑴原混合溶液中Na 2SO 4和Na 2CO 3的物质的量浓度各是多少？⑵产生的气体在标准状况下的体积是多少？参考答案1C 、2C 、3C 、21D 、22C 、23A 、39B 、40C46．原来溶液的密度为：mLg150175=ρL mol M w C /83%2215017510001000⨯⨯=⋅⋅=ρ=L mol /09.3 55．解：加入H 2SO 4后，Na 2SO 4不变此时H 2SO 4：mol L mol L n 1/25.0=⨯=总需加入H 2SO 4mol mol mol 8.02.01=-物质的量应用于化学方程式的计算1．200mL 密度为1.1g/cm 3的H 2SO 4，质量分数为15%跟Zn 完全反应。
计算：（1）生成多少升氢气（标准状况）（2）H 2SO 4物质的量浓度（3）生成ZnSO 4溶液，将此溶液稀释成0.50L ，求此溶液物质的量浓度2．有某二价金属氧化物和某三价金属氧化物的等物质的量组成的混合物,两者质量比为28:51，取这种混合物19.75g ，恰好能与166mL 浓度为20%、密度为1.10g/cm 3的盐酸反应。
试求这两种金属的相对原子质量。
3．环境监测测定水中溶解氧的方法是：（1）量取amL 水样迅速加入固定剂：MnSO 4溶液和KI 溶液（含KOH ），立即塞好塞子，并振荡摇匀，使之充分反应。
（2）测定：开塞后迅速加入适量硫酸（提供H +），使之生成I 2，再用bmol/LNa 2S 2O 3滴定（与I 2反应），消耗了VmL （以淀粉为指示剂），有关反应的离子方程式为：①2Mn 2++O 2+4OH － 2MnO （OH ）2（该反应极快）45．用6．7．将BaCl 23溶液22（3）求BaCl 2·xH 2O 的x 值8．化工厂经常用浓氨水检查管道是否漏氯气，其反应方程式为3Cl 2+8NH 36NH 4Cl+N 2，如果漏气将有白烟（NH 4Cl ）生成，当有160.5gNH 4Cl 生成时，计算被氧化的氨气是多少克？9．完全中和7.4g 二元碱R （OH ）2生成正盐，恰好用去36.5%的盐酸16.95mL(ρ=1.18g/cm 3)，计算：R （OH ）2的摩尔质量和R 的相对原子质量.参考答案1题。
硫酸的物质的量200*1.1*15%/98=33/98molZn+H2SO4=ZnSO4+H2（气体符号） 由化学方程式得氢气的物质的量33/98mol 氢气的体积33/98*22.4=7.543L即R（OH)2的摩尔质量为7.4/0.1=74g/mol；所以M(R)=74-2*(16+1)=40即该元素为钙。