人教版高中化学选修五课件乙醇
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人教版高中化学选修五课件3.1.1乙醇的组成、结构和性质(共74张PPT).pptx
答案 一、—OH C2H6O CH3—CH2—OH 二、1.无 特殊香味 液 小 酒精 任意比例 2．(1)2CH3CH2ONa＋H2↑ C2H5Br＋H2O CH3CH2—O—CH2CH3＋H2O (2)2CO2＋3H2O 2CH3CHO＋2H2O (3)CH2===CH2↑＋H2O 3．75% 4. 96% 99.5% 新制生石灰 蒸馏
(1)产生上述问题的主要原因是____________________ ______________________________。
(2)乙醇和浓硫酸在不同体积比的情况下乙烯产量的探 究：
由此可知，在相同实验条件下___________________ _______________________________。
2．了解逆合成分析法，通过简单化合物的逆合成分 析，巩固烃、卤代烃、烃的含氧衍生物的性质和转化关 系，并认识到有机合成在人类生活和社会进步中的重大意 义。
3．能结合生产、生活实际了解烃的含氧衍生物对环 境和健康可能产生的影响，讨论烃的含氧衍生物的安全使 用，关注烃的含氧衍生物对环境和健康的影响。
4．进一步学习科学探究的基本方法，初步学会运用 观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息及加工信息的 能力。
1.乙醇的性质由乙醇的结构决定，从中理解事物 的因果关系。 情感、态度与价 2．通过乙醇在不同条件下脱水方式的差异性学 值观 习，加深外界条件对化学反应的影响的认识，培 养具体问题具体分析的思想观念。
自主学习
一、乙醇的组成和结构 乙醇是极性分子，官能团是________，分子式为 ________，结构简式__________________，分子中含有2 种类型的氢原子。
二、乙醇的性质和用途 1．物理性质 乙醇是________色、有________的________体，密度 比水________，俗称________，易挥发，能够溶解多种无 机物和有机物，能跟水以________互溶。
高中化学_乙醇完整PPT课件
精品课件
16
1、乙醇的分子式：C2H6O
HH 2、乙醇的结构式：H—C—C—O—H
HH 3、乙醇的结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH
4 乙醇的官能团： 羟基（—OH） 与氢氧根离子的区别： 电子式不同
羟基 ： O H 氢氧根离子
OH
精品课件
17
二、乙醇的分子结构
乙醇比例模型
乙醇球棍模型
写出乙醇的结构式、结构简式、化学式。
2 乙醇的氧化
(1)乙醇的燃烧
点燃
CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O+Q
精品课件
19
〖实验探究2〗
在试管中加入3～4ml无水乙醇，把光亮的铜丝
绕成螺旋状，在酒精灯的外焰加热烧红，当表面生
成一层黑色的氧化铜时，趁热插到盛有乙醇的试管
底部，反复操作几次，最后热的黑铜丝插入试管中
但不接触乙醇液体。
材料二：酒是多种化学成分的混合物，酒精是其主要成分，
酒精的学名是乙醇，啤酒中乙醇含量为3%～5%，葡萄酒 含酒精6%～20%，黄酒含酒精8%～15%，一些烈性白 酒中含乙醇50%～70%。
精品课件
6
一、乙醇的物理性质
颜 色 ：无色透明
气 味 ：特殊香味ห้องสมุดไป่ตู้
状 态 ：液体
密 度 ：比水小，200C时的密度是
精品课件
23
2、 某有机物6g 与足量钠反应，生成 0.05mol氢气，该有机物可能是
精品课件
24
3、若要检验酒精中是否含有少量水，可选用
的试剂是
（）
（A）生石灰 （B）金属钠
（C）浓硫酸 （D）无水硫酸铜
4、制取无水酒精时，通常需向工业酒精中加
人教版高中化学选修5课件：3.1.1 醇优秀课件
醇分子间形成氢键
醇
交流讨论第 9 页
阅读表中数据，你能做出解释吗？
名称
乙醇 乙二醇 1-丙醇
分子中羟 基数目
1 2 1
1,2-丙二醇
2
1,2,3-丙三醇
3
沸点/℃ 78.5 197.3 97.2 188
259
沸点：乙二醇>乙醇; 1，2，3—丙三醇>1，2—丙二醇 >1—丙醇。 原因是：由于羟基数目增多，使得分 子间形成的氢键增多增强。
名称
甲醇 乙烷 乙醇 丙烷 丙醇 丁烷
结构简式
CH3OH C2H6 C2H5OH C3H8 C3H7OH C3H8
相对分子 质量
32 30 46 44 60 58
沸点/℃
64.7 -88.6 78.5 -42.1 97.2 -0.5
交流讨论第 8 页
结论：相对分子质量相近的醇和烷 烃相比，醇的沸点远远高于烷烃。
化学 ·选修5《有机化学基础》
醇、酚
醇
教学目第标2 页
❖掌握乙醇的结构和性质 ❖了解醇类的官能团、结构特点、一般通性和几种
典型醇的用途 ❖掌握实验室由乙醇制乙烯的反应原理和实验方法
醇
你了解乙醇吗？什么是醇？
你知道第吗3 页？
醇
温故知第新4 页
一、醇的结构与分类
1.醇的结构特点 烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟基取代形成的化合物。
CH3CH2OCH2CH3 + H2O
科学视第野13 页
醇
总结感第悟14 页
3.取代反应 C2H5OH + HBr △ C2H5Br + H2O
4.氧化反应 有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应
醇
交流讨论第 9 页
阅读表中数据，你能做出解释吗？
名称
乙醇 乙二醇 1-丙醇
分子中羟 基数目
1 2 1
1,2-丙二醇
2
1,2,3-丙三醇
3
沸点/℃ 78.5 197.3 97.2 188
259
沸点：乙二醇>乙醇; 1，2，3—丙三醇>1，2—丙二醇 >1—丙醇。 原因是：由于羟基数目增多，使得分 子间形成的氢键增多增强。
名称
甲醇 乙烷 乙醇 丙烷 丙醇 丁烷
结构简式
CH3OH C2H6 C2H5OH C3H8 C3H7OH C3H8
相对分子 质量
32 30 46 44 60 58
沸点/℃
64.7 -88.6 78.5 -42.1 97.2 -0.5
交流讨论第 8 页
结论：相对分子质量相近的醇和烷 烃相比，醇的沸点远远高于烷烃。
化学 ·选修5《有机化学基础》
醇、酚
醇
教学目第标2 页
❖掌握乙醇的结构和性质 ❖了解醇类的官能团、结构特点、一般通性和几种
典型醇的用途 ❖掌握实验室由乙醇制乙烯的反应原理和实验方法
醇
你了解乙醇吗？什么是醇？
你知道第吗3 页？
醇
温故知第新4 页
一、醇的结构与分类
1.醇的结构特点 烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟基取代形成的化合物。
CH3CH2OCH2CH3 + H2O
科学视第野13 页
醇
总结感第悟14 页
3.取代反应 C2H5OH + HBr △ C2H5Br + H2O
4.氧化反应 有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应
人教版高中化学选修五课件乙醇醇类
4.化学性质：
（1）取代反应 （2）氧化反应 （3）消去反应
二、 醇类
1．醇的概念：R-OH 2. 饱和一元醇的化学通式：CnH2n+2O
多元醇的化学通式：CnH2n+2O2 CnH2n
对比表格中的数据，你能得出什么结论？
名称 甲醇 乙烷 乙醇 丙烷 丙醇 丁烷
结构简式 相对分子质量 沸点/℃
ＣＨ３ CH3－ＣＨ－ＯＨ、 CH3CH2CH2OH被催化氧化得到什 么产物？
⑶醇类的消去反应（分子内脱水反应）
【注意】醇的消去反应和卤代烃类似，和羟基的相连再 相邻碳原子(β碳)上必需连有氢原子, 否则不能消去。
【练习】下列各醇不能发生消去反应的是：
A．CH3OH B．C2H5OH C．(CH3)3C－OH
阅读表中数据，你能做出解释吗？
名称 乙醇 乙二醇 1-丙醇 1,2-丙二醇
分子中羟基数目 1 2 1 2
1,2,3-丙三醇
3
沸点/℃ 78.5 197.3 97.2 188
259
沸点： 乙二醇>丙醇>乙醇; 原因是：由于羟基数目增多，使得分子间形成的氢 键增多增强。
4、化学性质：
（1）取代反应: ①与金属Na的取代 【问题】在反应中一元醇和产生的氢气的定量关系呢？
CH3CH2OCH2CH3+H2O
（2）取代反应:
③ 乙醇与HX（X：Cl、Br等）反应：
CH3CH2OH + HBr CH3CH2Br + H2O
④ 乙醇的酯化反应（酸脱羟基醇脱氢）
Ｏ
ＣＨ３ＣＯＨ
＋H O CH2CH3
浓硫酸
Ｏ
ＣＨ３ＣＯCH2CH3 ＋Ｈ２Ｏ
(3) 消去反应:
（1）取代反应 （2）氧化反应 （3）消去反应
二、 醇类
1．醇的概念：R-OH 2. 饱和一元醇的化学通式：CnH2n+2O
多元醇的化学通式：CnH2n+2O2 CnH2n
对比表格中的数据，你能得出什么结论？
名称 甲醇 乙烷 乙醇 丙烷 丙醇 丁烷
结构简式 相对分子质量 沸点/℃
ＣＨ３ CH3－ＣＨ－ＯＨ、 CH3CH2CH2OH被催化氧化得到什 么产物？
⑶醇类的消去反应（分子内脱水反应）
【注意】醇的消去反应和卤代烃类似，和羟基的相连再 相邻碳原子(β碳)上必需连有氢原子, 否则不能消去。
【练习】下列各醇不能发生消去反应的是：
A．CH3OH B．C2H5OH C．(CH3)3C－OH
阅读表中数据，你能做出解释吗？
名称 乙醇 乙二醇 1-丙醇 1,2-丙二醇
分子中羟基数目 1 2 1 2
1,2,3-丙三醇
3
沸点/℃ 78.5 197.3 97.2 188
259
沸点： 乙二醇>丙醇>乙醇; 原因是：由于羟基数目增多，使得分子间形成的氢 键增多增强。
4、化学性质：
（1）取代反应: ①与金属Na的取代 【问题】在反应中一元醇和产生的氢气的定量关系呢？
CH3CH2OCH2CH3+H2O
（2）取代反应:
③ 乙醇与HX（X：Cl、Br等）反应：
CH3CH2OH + HBr CH3CH2Br + H2O
④ 乙醇的酯化反应（酸脱羟基醇脱氢）
Ｏ
ＣＨ３ＣＯＨ
＋H O CH2CH3
浓硫酸
Ｏ
ＣＨ３ＣＯCH2CH3 ＋Ｈ２Ｏ
(3) 消去反应:
高级中学高中化学选修五人教版课件：3.1 乙醇
对酒 当歌，人生几何？ 何以解忧？ 唯有 杜康 。（曹操）
身边的“酒”
95% 75%
含酒精:38% - 65% 含酒精:8% - 15% 含酒精:6% - 20% 含酒精:3% - 5%
一、乙醇的物理性质
❖颜 色：无色透明
❖气 味：特殊香味 ❖状 态：液体 ❖密 度：比水小
200C时的密度是0.7893g/cm3 ❖挥发性：沸点78℃，易挥发 ❖溶解性：和水可以以任意比互溶
必修2 第三章第三节
乙醇
明月几时有, 把酒 问青天。（苏轼）
借问中国酒家的何酒处文有流化,牧长博童！大遥精指杏深花，村源（远杜牧）
葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催。（王翰 ）
• 关于酒的诗词名句有很多， 花间一同壶学酒们知，独道酌哪无些相？亲说。说（李看白。）
白日放歌需 纵酒 ，青春作伴好还乡。（杜甫）
钠与乙醇 先沉在液体下部
响声很小 有 缓慢 否
【对比思考】
乙醇
水
结构式
?
H―O―H
分析：水与钠反应生成H2,说明水中_O__―__H_键容易断裂。
而乙醇也能与钠反应产生H2,说明乙醇中存在_O_―__H__键_ 。
•1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 •2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 •3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 •4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 •5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
4.等物质的量的下列醇与足量的金属钠
反应，产生气体最多的是（
）
A.CH3OH
B. C2H5OH
身边的“酒”
95% 75%
含酒精:38% - 65% 含酒精:8% - 15% 含酒精:6% - 20% 含酒精:3% - 5%
一、乙醇的物理性质
❖颜 色：无色透明
❖气 味：特殊香味 ❖状 态：液体 ❖密 度：比水小
200C时的密度是0.7893g/cm3 ❖挥发性：沸点78℃，易挥发 ❖溶解性：和水可以以任意比互溶
必修2 第三章第三节
乙醇
明月几时有, 把酒 问青天。（苏轼）
借问中国酒家的何酒处文有流化,牧长博童！大遥精指杏深花，村源（远杜牧）
葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催。（王翰 ）
• 关于酒的诗词名句有很多， 花间一同壶学酒们知，独道酌哪无些相？亲说。说（李看白。）
白日放歌需 纵酒 ，青春作伴好还乡。（杜甫）
钠与乙醇 先沉在液体下部
响声很小 有 缓慢 否
【对比思考】
乙醇
水
结构式
?
H―O―H
分析：水与钠反应生成H2,说明水中_O__―__H_键容易断裂。
而乙醇也能与钠反应产生H2,说明乙醇中存在_O_―__H__键_ 。
•1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 •2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 •3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 •4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 •5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
4.等物质的量的下列醇与足量的金属钠
反应，产生气体最多的是（
）
A.CH3OH
B. C2H5OH
选修五 乙醇 醇类 精品PPT课件
乙醇 醇类
河南省偃师高中 王真杰
物理性质
无色、有特殊香味的液体，易挥发、沸 点低（78℃），密度0.79g/cm3，能与水 以任意比互溶，能溶解多种有机物和无 机物，是一种良好的溶剂。
开动脑筋
1.下列用途体现了乙醇的哪些物理性质? ⑴用乙醇给发烧病人擦拭身体降温。 ⑵泡制药酒，治疗疾病。
2.如何检验乙醇中是否含水？ 3.如何除去工业2、3步操
作4~5次后闻试 有刺激性气味
管中液体气味
Cu→CuO
CuO→Cu
?
化学性质
乙醇的催化氧化
2Cu+O2 2CuO
CuO+CH3CH2OH
Cu+CH3CHO+H2O
乙醛
2CH3CH2OH+O2 Cu 2CH3CHO+2H2O
乙醛
乙醇的催化氧化
断键部位
与钠的反应 置换反应
（D ）
A、3:2:1 B、2:6:3 C、3:1:2 D、2:1:3
乙醇的氧化反应
燃烧 C2H6O+3O2 点燃 2CO2 +3H2O
化学性质 实 验 报 告
实验步骤 实验现象 原因或结论
1.取3~4mL无水 乙醇于试管中
2.将铜丝在酒精 铜丝颜色：
灯外焰上灼烧至 红→黑
红热
3.趁热将铜丝插 入乙醇中
（1）α－松油醇的分子式____C_1_0_H_1_8_1_8O_ 。
（2）α－松油醇能发生的反应类型是_____A__C____ 。
A.加成 B.水解 C.氧化
（3）写结构简式：β－松油醇
，
γ松油醇
。
化学性质 乙醇的分子间脱水
C2H5—OH+H—O—C2H5
河南省偃师高中 王真杰
物理性质
无色、有特殊香味的液体，易挥发、沸 点低（78℃），密度0.79g/cm3，能与水 以任意比互溶，能溶解多种有机物和无 机物，是一种良好的溶剂。
开动脑筋
1.下列用途体现了乙醇的哪些物理性质? ⑴用乙醇给发烧病人擦拭身体降温。 ⑵泡制药酒，治疗疾病。
2.如何检验乙醇中是否含水？ 3.如何除去工业2、3步操
作4~5次后闻试 有刺激性气味
管中液体气味
Cu→CuO
CuO→Cu
?
化学性质
乙醇的催化氧化
2Cu+O2 2CuO
CuO+CH3CH2OH
Cu+CH3CHO+H2O
乙醛
2CH3CH2OH+O2 Cu 2CH3CHO+2H2O
乙醛
乙醇的催化氧化
断键部位
与钠的反应 置换反应
（D ）
A、3:2:1 B、2:6:3 C、3:1:2 D、2:1:3
乙醇的氧化反应
燃烧 C2H6O+3O2 点燃 2CO2 +3H2O
化学性质 实 验 报 告
实验步骤 实验现象 原因或结论
1.取3~4mL无水 乙醇于试管中
2.将铜丝在酒精 铜丝颜色：
灯外焰上灼烧至 红→黑
红热
3.趁热将铜丝插 入乙醇中
（1）α－松油醇的分子式____C_1_0_H_1_8_1_8O_ 。
（2）α－松油醇能发生的反应类型是_____A__C____ 。
A.加成 B.水解 C.氧化
（3）写结构简式：β－松油醇
，
γ松油醇
。
化学性质 乙醇的分子间脱水
C2H5—OH+H—O—C2H5
高中化学乙醇课件
拿轻放，避免撞击和摩擦。
废弃乙醇的处理方法
回收再利用
废弃的乙醇可以通过蒸馏等方法进行回收再利用，减少资 源浪费。
生物降解
乙醇可以被微生物降解，因此可以采用生物处理的方法进 行处理。例如，将废弃乙醇加入活性污泥中，通过微生物 的代谢作用将其降解为无害物质。
燃烧处理
在符合环保要求的前提下，废弃乙醇也可以采用燃烧的方 法进行处理。燃烧产生的热量可以用于发电或供暖等用途 。
储存安全
乙醇应储存在阴凉、通风、干燥 的地方，远离火源和热源。储存 容器应密封良好，防止挥发和泄
漏。
使用安全
在使用乙醇时，应佩戴防护眼镜 、手套等个人防护用品，避免皮 肤接触和吸入其蒸气。操作应在 通风良好的地方进行，避免产生
静电火花。
防火防爆
乙醇易燃易爆，应远离火源和静 电。在搬运和使用过程中，应轻
乙醇的分子结构与化学键
分子结构
乙醇分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子组成，呈线 性结构。
化学键
乙醇分子中存在共价键，包括碳-碳键、碳-氢键、碳-氧键和
04
外观与气味
乙醇为无色透明液体，具有特 殊香味。
熔点与沸点
乙醇的熔点为-114.1℃，沸点 为78.3℃。
2. 控制反应温度在约130°C，并加压以 促进反应进行。
步骤
1. 将乙烯通入含有催化剂（如磷酸或硫 酸）的水溶液中。
实验注意事项与操作技巧
注意事项 乙烯气体易燃易爆，操作时应远离火源并注意安全。
催化剂对皮肤有刺激性，需佩戴实验服和护目镜等防护用品。
实验注意事项与操作技巧
• 反应过程中会产生高温和高压，需使用专业设备并严格遵 守操作规程。
05 乙醇对环境的影响及安全 措施
废弃乙醇的处理方法
回收再利用
废弃的乙醇可以通过蒸馏等方法进行回收再利用，减少资 源浪费。
生物降解
乙醇可以被微生物降解，因此可以采用生物处理的方法进 行处理。例如，将废弃乙醇加入活性污泥中，通过微生物 的代谢作用将其降解为无害物质。
燃烧处理
在符合环保要求的前提下，废弃乙醇也可以采用燃烧的方 法进行处理。燃烧产生的热量可以用于发电或供暖等用途 。
储存安全
乙醇应储存在阴凉、通风、干燥 的地方，远离火源和热源。储存 容器应密封良好，防止挥发和泄
漏。
使用安全
在使用乙醇时，应佩戴防护眼镜 、手套等个人防护用品，避免皮 肤接触和吸入其蒸气。操作应在 通风良好的地方进行，避免产生
静电火花。
防火防爆
乙醇易燃易爆，应远离火源和静 电。在搬运和使用过程中，应轻
乙醇的分子结构与化学键
分子结构
乙醇分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子组成，呈线 性结构。
化学键
乙醇分子中存在共价键，包括碳-碳键、碳-氢键、碳-氧键和
04
外观与气味
乙醇为无色透明液体，具有特 殊香味。
熔点与沸点
乙醇的熔点为-114.1℃，沸点 为78.3℃。
2. 控制反应温度在约130°C，并加压以 促进反应进行。
步骤
1. 将乙烯通入含有催化剂（如磷酸或硫 酸）的水溶液中。
实验注意事项与操作技巧
注意事项 乙烯气体易燃易爆，操作时应远离火源并注意安全。
催化剂对皮肤有刺激性，需佩戴实验服和护目镜等防护用品。
实验注意事项与操作技巧
• 反应过程中会产生高温和高压，需使用专业设备并严格遵 守操作规程。
05 乙醇对环境的影响及安全 措施
人教版选修5 3.1 .1醇(共53张PPT)
人 教 版 选 修 5 3.1 .1醇(共 53张PPT)
人 教 版 选 修 5 3.1 .1醇(共 53张PPT)
（2）同一个碳原子上不能连接两个以上的 羟基。
否则：发生分子内自动脱水，生成醛基。
如：二氯甲烷在氢氧化钠水溶液中发生反
应：
注意：
卤代烃
和醇在
同分异
构体上
的区别。
人 教 版 选 修 5 3.1 .1醇(共 53张PPT)
方法：取一定质量的乙醇与足量的金属钠 反应，测量生成的气体的体积。 方程式：
2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑ 断键位置和接键形势 乙醇中羟基（—OH）中O—H键断裂，生 成乙醇钠和氢气。
反应类型 置换反应 还原反应 有时也说成取代反应
比较钠与水的反应：
分析乙醇与水分别与金属钠反应现象不 同的原因：
人 教 版 选 修 5 3.1 .1醇(共 53张PPT)
醇（第三课时） 一、化学性质 1、羟基部分 （一）、与钠的反应， 通式：2R—OH+2Na 2R—ONa+H2↑ 写出乙二醇和甘油分别与足量金属钠反应 的化学方程式：
人 教 版 选 修 5 3.1 .1醇(共 53张PPT)
人 教 版 选 修 5 3.1 .1醇(共 53张PPT)
乙醇 一、乙醇的结构： 分子量 46 分子式
C2H6O
结构简式
官能团
CH3-CH2-OH
CH3CH2OH C2H5OH
羟基
结构式 CH3-CH2-OH
电子式
二、物理性质：
不用于鉴别
俗名 酒精 无色透明的液体，有特殊的香味，
比水轻，与水互溶, 沸点780C，易挥发。 乙醇在加热条件下发生反应常冷凝回流。
人 教 版 选 修 5 3.1 .1醇(共 53张PPT)
（2）同一个碳原子上不能连接两个以上的 羟基。
否则：发生分子内自动脱水，生成醛基。
如：二氯甲烷在氢氧化钠水溶液中发生反
应：
注意：
卤代烃
和醇在
同分异
构体上
的区别。
人 教 版 选 修 5 3.1 .1醇(共 53张PPT)
方法：取一定质量的乙醇与足量的金属钠 反应，测量生成的气体的体积。 方程式：
2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑ 断键位置和接键形势 乙醇中羟基（—OH）中O—H键断裂，生 成乙醇钠和氢气。
反应类型 置换反应 还原反应 有时也说成取代反应
比较钠与水的反应：
分析乙醇与水分别与金属钠反应现象不 同的原因：
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醇（第三课时） 一、化学性质 1、羟基部分 （一）、与钠的反应， 通式：2R—OH+2Na 2R—ONa+H2↑ 写出乙二醇和甘油分别与足量金属钠反应 的化学方程式：
人 教 版 选 修 5 3.1 .1醇(共 53张PPT)
人 教 版 选 修 5 3.1 .1醇(共 53张PPT)
乙醇 一、乙醇的结构： 分子量 46 分子式
C2H6O
结构简式
官能团
CH3-CH2-OH
CH3CH2OH C2H5OH
羟基
结构式 CH3-CH2-OH
电子式
二、物理性质：
不用于鉴别
俗名 酒精 无色透明的液体，有特殊的香味，
比水轻，与水互溶, 沸点780C，易挥发。 乙醇在加热条件下发生反应常冷凝回流。
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为何使液体温度迅速升到 170℃，不能过高或高低？
温度计的 位置？ 有何杂质气体？如 何除去？
放入几片碎瓷 片作用是什么？
用排水集 气法收集
混合液颜色如何 变化？为什么？
1、放入几片碎瓷片作用是什么？ 防止暴沸 2、浓硫酸的作用是什么？ 催化剂和脱水剂
3、酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3？
因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够 的脱水性，硫酸要用98%的浓硫酸，酒精要用无水 酒精，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。 4、温度计的位置？ 反应液的液面下
△ C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O
(3)醇分子间脱水
CH3CH2OH+HOCH2CH3
浓H2SO4
140℃
CH3CH2OCH2CH3+H2O
焊接银器、铜器时，表 面会生成发黑的氧化膜， 银匠说，可以先把铜、 银在火上烧热，马上蘸 一下酒精，铜银会光亮 如初！这是何原理？
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二、氧化反应
乙醇 K2Cr2O7 （橙红色）
驾 驶 员 正 在 接 受 酒 精 检 Cr2(SO4)3 查
（绿色）
三、消去反应
HH HCCHCH2=CH浓21+H7H020SC2OO4
H OH 羟基和氢脱去结合成水
思考： 什么样的醇能发生消去反应？
制乙烯实验装置
酒精与浓硫酸混 合液如何配置
浓硫酸的作 用是什么？
种无机物和有机物
SuzWheoiusHhiagnhaSncHhoigohlWSacnhgoxoial oli
三、乙醇的化学性质
HH
－C原子
－C原子
H C—C—O—H
④ H③H ② ①
1.取代反应(乙醇和钠的反应）
钠与水
钠与乙醇
钠是否浮在液面上 浮在水面 沉在液面下
钠的形状是否变化 熔成小球 仍是块状
必须有βC,且βC上有H。
反应 与金属反应
催化氧化 消去反应 分子间脱水 与HX反应
⑤
Ｈ Ｈ② ①
Ｈ―Ｃ―Ｃ―Ｏ―Ｈ
③ ④Ｈ Ｈ
断键位置 ① ①③
②④ ①②
②
课堂练习
1、下列物质属于醇类且能发生
消去反应的是 A．CH3OH
（Ｃ）
B．C6H5—CH2OH
C．CH3CHOHCH3
D．HO—C6H4—CH3
空白演示
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乙醇的性质
一、乙醇的结构
分子式
结构式
结构简式 官能团
HH
CH3CH2OH —OH
C2H6O H—CH—CH—O—H或C2H5OH （羟基）
二.乙醇的物理性质：
让我 想一想？
颜色： 气味： 状态：
无色透明 特殊香味
液体
挥发性： 易挥发
密度： 比水小 溶解性：跟水以任意比互溶能够溶解多
有无声音
发出嘶嘶响声 没有声音
有无气泡 剧烈程度
化学方程式
放出气泡 剧烈
22NNaaO＋H2H＋2HO2＝↑
放出气泡 缓慢
(1).乙醇和钠的反应 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ CH3CH2ONa+H2O→C2H5OH+NaOH
应用该反应判断醇分子中羟基个数
学以致用
据某报2002年10月11日报道，2002年10月9日下午， 某厂发生一起严重化学事故。1233该厂生产中需 要无水苯作为溶剂，因此，使用苯前需用金属钠 除掉苯中少量的水分。在生产过程中，由于某种 原因，误将1300kg甲苯当作苯投进一个反应釜中， 并向反应釜内投入了10kg左右的金属钠。由于甲 苯中含水量比水少，金属钠不能完全被消耗掉， 在反应釜四壁还残留有5kg左右的金属钠..由于金 属钠很活泼，遇水即发生剧烈反应。危险性极大。 该反应釜严重威胁着该厂和周围群众的安全。经 过专家研究后，提出了三种处理事故的建议
建议（1）：打开反应釜，用工具将反应釜 内的金属钠取出来；
建议（2）：向反应釜内加水，通过化学反 应“除掉”金属钠；
建议（3）：采用远程滴加乙醇的方法向反 应釜内加入乙醇，并设置放气管，排放乙 醇与金属钠反应产生的氢气和热量。
哪一个建议处理反应釜中金属钠更合 理、更安全？
(2)乙醇和HX的反应 H2SO4(浓)+NaBrNaH△SO4+HBr
醇被氧化就是脱羟基氢和α—C上的H
α—C上有2个H原子的醇被氧化成醛 α—C上有1个H原子的醇被氧化成酮 α—C上没有H原子的醇不能被氧化
乙醇也能与酸性高锰酸钾或酸性重 铬酸钾(K2Cr2O7)溶液反应，被直接 氧化成乙酸。
身边的化学Ⅰ
酒精的快速检测：让驾车人呼出的气体接触 载有经过硫酸酸化处理的氧化剂重铬酸钾的 硅胶，可测出呼出的气体中是否含有乙醇及 乙醇含量的高低。
由于无水酒精和浓硫酸发生的氧化还原反应， 反应制得的乙烯中往往混有H2O、CO2、SO2等气 体。可将气体通过碱石灰。
8、为何可用排水集气法收集？
因为乙烯难溶于水，密度比空气密度略小。
开拓思考： ＣＨ３
—— ——
CH3
CH3
CH3－CC－H3O３ H、CH3－ＣCＣH－3ＨCH2－OH
３
结论：醇能发生消去反应的条件：
1、完全氧化
乙醇在空气里能够燃烧，发出淡蓝色 的火焰，同时放出大量的热。 C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O＋热
因此：乙醇可用作内燃机的燃料，实验
室里也常用它作为燃料。
②催化氧化
2Cu+O22Cu△O红色变为黑色
△
CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O
乙醇
乙醛
现象:Cu丝黑色又变为红色，产生特殊气 味（乙醛的气味）液体。
5、为何使液体温度迅速升到170℃？ 因为无水酒精和浓硫酸混合物在170℃的温度 下主要生成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以 另一种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。
6、混合液颜色如何变化？为什么？
烧瓶中的液体逐渐变黑。因为浓硫酸具有强氧化 性。在加热的条件下，无水将 无水酒精氧化生成碳的单质等多种物质. 7、有何杂质气体？如何除去？
２．下列各醇，能发生催化氧化的是（A）Ｃ
Ａ． CH3
CH3 ∣
CH3—C—CH2OH
B．CH3—C—OH
CH3
∣
CH3 CH3
C．CH3—CH—CH3 ∣
∣ D．C6H5—C—CH3
OH
∣
OH
催化剂
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
由此可见，实际起氧化作用的是CuO而
Cu是催化剂
催化剂
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
H H 碳
H C—C—H
两个氢脱去
H O—H
与O结合成水
当--C上没有氢或只有 启迪思考： 一个氢的情况又如何氧
化呢？
注意： 去氢或者加氧就是氧化