安徽省高考化学模拟试卷八新人教版
2019-2020学年安徽省合肥一中、六中、八中新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年安徽省合肥一中、六中、八中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法不正确的是A．高级脂肪酸甘油酯属于有机高分子化合物B．紫外线、高温、酒精可杀菌消毒的原理是蛋白质变性C．塑料、合成纤维、合成橡胶称为三大合成高分子材料D．维生素C又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素C【答案】A【解析】【分析】【详解】A. 高级脂肪酸甘油酯相对分子质量很大，但没有几万，不属于高分子化合物，A项错误；B. 紫外线、高温、酒精可使蛋白质变性，B项正确；C. 三大合成高分子材料为塑料、合成纤维、合成橡胶，C项正确；D. 维生素C具有还原性，又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素C，D项正确；答案选A。
2．称取两份铝粉，第一份加入足量浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量盐酸，如要放出等量的气体，两份铝粉的质量之比为A．1：3 B．3：1 C．1：1 D．4：3【答案】C【解析】【分析】由2Al～6HCl～2NaOH～3H2↑，酸、碱均足量时，Al完全反应，以此分析生成的氢气。
【详解】由2Al∼6HCl∼2NaOH∼3H2↑，酸、碱均足量时，Al完全反应，由反应的关系式可知，生成等量的氢气，消耗等量的Al，所以两份铝粉的质量之比为1:1，答案选C。
3．螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。
是其中一种，下列关于该化合物的说法错误的是（）A．该化合物的分子式为C9H12B．一氯代物有四种C．该化合物可以发生氧化、取代、加成、加聚等反应D．与Br2以物质的量之比l：1加成生成2种产物【答案】B【解析】【分析】【详解】A．根据化合物的结构简式，可知该化合物的分子式为C9H12，故A正确；B．该化合物没有对称轴，等效氢共有8种，所以其一氯代物有8种，故B错误；C．该化合物有碳碳双键，可以发生氧化、加成、加聚等反应，该化合物有饱和碳原子，可以和氯气在光照下发生取代反应，故C正确；D．该化合物有2个碳碳双键，而且不对称，所以与Br2以物质的量之比l：1加成生成2种产物，故D正确；故选B。
安徽省2021届高考化学模拟试卷八新人教版(1)
安徽省2021届高三高考模拟化学试卷八考试时刻：100分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明1．HArF是第一个被发觉的氩化合物，其分子的比例模型如下图，在HArF中氟为-l价，氩为0价，其水溶液显强酸性，酸性与盐酸相当。
以下有关说法错误的选项是（）A．稀有气体在必然条件下也可发生化学反映B．HAlF为极性分子C．ArF-具有较强的氧化性D．向HArF溶液中加入NaOH，反映的离子方程式为：H++OH-=H2O2．对以下实验装置表达错误的选项是（）A．图1：该装置不能制取并搜集到干燥纯净的NH3B．图2：假设X为锌棒，开关K置于A或B处都可减缓铁的侵蚀C．图3：白色固体先变黄色，最后变成黑色，能够得出AgI溶解度小于Ag2SD．图4：能够验证碳酸酸性强于硅酸3．常温下，以下各组离子或分子能大量共存的是（）A．无色溶液中：K+、H+、I－、Cr2O72－B．使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+、Na+、CH3COOH、Cl－C．含Na2S 的水溶液中：K+、H2S 、NH4+、SO42-D．水电离的H+浓度为1×10-3mol/L的溶液中：Cl－、Al3+、NH4+、Na+4．最近，各国科学家联合研制成功一种新型催化剂，可在常压下将二氧化碳与氢气混合转化为甲烷。
在VL容器中进行该转化，相关情形如下图。
以下有关说法不正确的选项是A．101KPa、120℃时，该反映的平稳常数表达式B．断裂lmolC=O、2molH—H所吸收的能量小于形成2molC—H、2molO—H所释放的能量C．300℃时，从反映开始达到平稳的这段时刻，化学反映速度D．其它条件不变，减小容器体积，二氧化碳的平稳转化率增大，平稳常数不变5．仅用下表提供的仪器和药品，就能够达到相应实验目的是编号仪器药品实验目的A托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、约匙、玻璃棒NaCl固体、蒸馏水配制一定质量分数的NaCl溶液B分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞盐酸、大理石、碳酸钠溶液证明非金属性：Cl>C>SiC酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹)已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液测定NaOH溶液的物质的量浓度D烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台待提纯的A1C13溶液、NaOH溶液提纯混有MgC12杂质的AlCl3溶液6．已知25℃时：①NH4+ (aq)+OH-(aq)=NH3·H2O(aq) ΔH=a kJ·mol-1②NH4+(aq)+H2O(1) NH3·H2O(aq)十H+(aq) ΔH=bkJ·mol-1向20mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L盐酸，以下有关说法正确的选项是A．水电离进程的热化学方程式可表示为：H2O(1) H+(aq)+OH-(aq) ΔH=(a-b)KJ/molB．当滴入10mL盐酸时，溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-)C．随着盐酸的逐滴加入，水电离的c(OH-)老是慢慢减小D．当滴入20 mL盐酸时，溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)7．已知碳酸的电离常数：K1=4 .4×l0－7，K2=4 .7×l0－11。
（安徽专用）2022版高考化学1-4模拟演练 新人教版
【简易通】（安徽专用）2022版高考化学二轮复习【配套模拟演练】1-4时间：45分钟分值：100分一、选择题共7个小题，每小题6分，共42分，每小题给出的四个选项中只有一个是正确的1．金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。
下列有关错误!Ti和错误!Ti的说法正确的是。
Ti和错误!Ti原子中均含有22个中子Ti和错误!Ti核外均有4个电子层C．分别由错误!Ti和错误!Ti组成的金属钛单质互称为同分异构体Ti与错误!Ti为同一核素解析错误!Ti与错误!Ti中子数分别为26和28，是同种元素的两种不同核素，故A、D项均错；Ti为22号元素，介于三、四周期0族18、36号元素之间，应为第四周期元素，核外有4个电子层，B项对；分别由错误!Ti和错误!Ti组成的金属钛单质之间既不属于同分异构体又不属于同素异形体，C项错。
答案 B2．下列有关氧原子的表述中正确的是。
A．16O与18O核外电子排布方式不同B．16O2与18O2互为同分异构体C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．D错误!O中，质量数之和是质子数之和的两倍解析16O和18O的核外电子数相同，电子排布方式相同，A项错误；中子数不同而分子结构相同，不能称为同分异构体，B项错误；化学变化不能实现原子核的改变，C项错误；质量数之和为2×2＋16＝20，质子数之和为1×2＋8＝10，D项正确。
答案 D3．2022·安庆二模，7以色列化学家丹尼尔·谢赫经因为发现准晶体而获得2022年诺贝尔化学奖。
准晶体原子虽然排列有序，但不具备普通晶体的长程平移对称性，而且原子位置之间有间隙如下图。
下列说法不正确的是。
A．石墨是原子晶体， g石墨中约含×1021个碳原子B．与普通晶体比较，准晶体延展性较低C．与普通晶体比较，准晶体密度较小D．普通玻璃属于非晶体，其成分中存在共价键解析石墨属于混合型晶体，A错误。
(安徽专用)版高考化学单元评估检测八新人教版(含精细解析)
（安徽专用）版高考化学单元评估检测八新人教版（含精细解析）第九章〔90分钟 100分〕一、选择题(此题包括16小题，每题3分，共48分)1.以下表达中不正确的选项是( )A.电解池的阳极上发作氧化反响，阴极上发作恢复反响B.原电池的正极上发作氧化反响，负极上发作恢复反响C.电镀时，电镀池里的阳极资料发作氧化反响D.用原电池做电源停止电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极2.以下各装置中，在铜电极上不能发生气泡的是( )3.(2021·淮北模拟)光电池是开展功动力。
一种光化学电池的结构如图，当光照在外表涂有氯化银的银片上时，AgCl (s)=====光 Ag(s)＋Cl(AgCl)，[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银外表]，接着Cl(AgCl)＋e －===Cl －(aq)，假定将光源移除，电池会立刻恢复至初始形状。
以下说法不正确的选项是( )A.光照时，电流由X 流向YB.光照时，Pt 电极发作的反响为：2Cl － ＋2e －===Cl 2↑C.光照时，Cl －向Pt 电极移动D.光照时，电池总反响为：AgCl (s) ＋Cu ＋ (aq)=====光Ag (s) ＋Cu 2＋ (aq)＋Cl －(aq) 4.(易错题)以下说法正确的选项是( )A.钢铁发作电化学腐蚀时，负极发作的反响是：Fe －3e －===Fe 3＋B.将钢铁与电源的正极相连，可防止其被腐蚀C.在镀件上镀铜时可用金属铜作阴极D.用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极5.如图装置中，U 形管内为红墨水，a 、b 试管中区分盛有食盐水和氯化铵溶液，各参与生铁块，放置一段时间。
以下有关描画错误的选项是( )A.a 中发作了吸氧腐蚀，b 中发作了析氢腐蚀B.两试管中负极反响均是：Fe －2e －===Fe 2＋C.生铁块中碳作原电池正极D.在一段时间后，红墨水两边液面变为左低右高6.(2021·济南模拟)可以使反响Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑发作的是( )A.铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液B.铜锌合金在湿润的空气中发作电化学腐蚀C.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠水溶液D.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜水溶液7.有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，假定将合金放入盐酸中只要Z、Y能溶解；假定将合金置于湿润空气中，外表只出现Z的化合物；假定将该合金作阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子方式进入溶液中，但在阴极上只析出X。
高三化学开学第一次摸底考试试题-人教版高三全册化学试题
安徽省蒙城县第八中学2015届高三化学开学第一次摸底考试试题试卷满分100分，选择题部分共18题，54分。
填空题共46分H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Br：80 Ag：108第一部分一．单项选择题（共18小题，每个小题只有一个选项符合要求，共54分）1.化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C.使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题D.天然药物无任何毒副作用，可长期服用2. 中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性CO通入NaClO溶液中能生成HclOD.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出23.下列有关化学用语表示正确的是A.N2的电子式：B.S2－的结构示意图：C.质子数为53，中子数为78的碘原子：53131ID.邻羟基苯甲酸的结构简式：CO通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是4.将足量2A.233K Cl NO +---、SiO 、、B.3244H Al SO +++-、NH 、、C.224Na OH SO +---、S 、、D.6533Na C COO HCO +---、H O 、CH 、5.浓硫酸的许多性质中，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 A.酸性 B.脱水性 C.强氧化性 D.吸水性6. 垃圾分类有利于资源回收利用。
下列垃圾归类不合理．．．的是选项 实验操作 现象 解释或结论A过量的Fe 粉中加入3HNO ，充分反应后，滴入KSCN 溶液 溶液呈红色稀3HNO 将Fe 氧化为3+FeBAgl 沉淀中滴入稀KCl 溶液有白色沉淀出现AgCl 比Agl 更难溶CAl 箔插入稀3HNO 中无现象Al 箔表面被3HNO 氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色 浓氨水呈碱性8. Al 、Fe 、Cu 都是重要的金属元素。
高考化学一轮第4章非金属及其化合物微专题八化工流程新人教版
应的化学方程式: 2Cu+8HCl(浓) 2H3[CuCl4]+H2↑
。
(2)①下列说法不正确的是 BC 。
A.测得晶体X的相对分子质量为392,则其化学式可能为
(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O B.晶体X中不含Fe3+,故不可以作净水剂
C.晶体X比绿矾晶体稳定的原因是(NH4)2SO4包裹在FeSO4外部,隔绝空气 对Fe2+的氧化
氢氧化钠溶液,产生蓝色沉淀,证明存在Cu2+
。
解析 分析流程图得:黄铜矿经浸取后得到含有Cu2+和Fe3+的溶液,加入过量 的氧化铜调pH后,滤渣①中含有氢氧化铁和过量的氧化铜,加入过量铜粉 还原Cu2+得到含[CuCl3]2-的溶液,滤渣②的主要成分是铜粉,滤液中存在 CuCl+2Cl- [CuCl3]2-(无色),经一系列操作后得到氯化亚铜固体。
2. (2024·浙江金华一中高三段考)工业上用黄铜矿(主要成分是CuFeS2,还 含有少量SiO2)制备CuCl的工艺流程如图:
(1)已知在水溶液中存在平衡:CuCl+2Cl方程式为 Cu+Cu2++6Cl- 2[CuCl3]2-
[CuCl3]2-(无色)。“还原”的离子 。
(2)关于该工艺流程,下列说法正确的是 BD 。
氯三种元素,进一步实验发现,该沉淀有固定熔点,与NaOH浓溶液共热产生
一种能使Cl
(填化学式),BC段导电率降低的主要原因
是 NH4Cl难溶于丙酮,溶液中离子浓度减小,导致导电率降低
。
图2
图3
②用图3装置及后续实验可证明固体电解质导电离子是SCN-,请写出后续
专题探究
安徽省2023-2024学年高三上学期开学摸底大联考化学试题含解析
2024届安徽省高三摸底大联考化学（答案在最后）考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。
超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.本卷命题范围：必修第一册、必修第二册，选择性必修1、选择性必修2。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Ni-59一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。
下列说法错误的是A.古壁画颜料中所用的铁红，其主要成分为Fe 2O 3B.古代竹木简牍的主要成分纤维素属于天然高分子C.非遗文化“北京绢人”由丝绢制成，不能用加酶洗涤剂清洗D.龟甲的成分之一羟基磷灰石属于有机物【答案】D 【解析】【详解】A ．23Fe O 为红色，常被用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，俗称铁红，A 正确；B ．纤维素是一种天然化合物，其分子式为()6105C H O n ，相对分子质量较高，是一种天然高分子，B 正确；C ．丝绢的主要成分是蛋白质，蛋白质在酶的作用下会水解为氨基酸，因此不能用加酶洗涤剂清洗，C 正确；D ．羟基磷灰石又称羟磷灰石、碱式磷酸钙，其化学式为()10426Ca PO (OH)⎡⎤⎣⎦，属于无机物，D 错误；故选：D 。
2.下列制取SO 2、验证其漂白性并制备CuSO 4•5H 2O 晶体的实验装置能达到实验目的的是A.装置甲制SO 2B.装置乙收集SO 2C.装置丙验证SO 2漂白性D.装置丁蒸干溶液得CuSO 4•5H 2O 晶体【答案】C 【解析】【详解】A ．在加热条件下，Cu 和浓硫酸反应生成2SO ，A 错误；B ．二氧化硫密度大于空气，应该采用向上排空气法收集，导气管应该遵循“长进短出”的原则，B 错误；C ．二氧化硫与品红化合生成无色物质，可体现二氧化硫的漂白性，C 正确；D ．从溶液中获得42CuSO 5H O ⋅晶体，应该将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，而不是采用蒸发结晶的方法，D 错误；故选：C 。
2023安徽高中学业水平合格考化学模拟试卷试题(含答案详解)
六安市城南中学2023年普通高中化学学业水平合格性考试化学模拟试卷一、单选题1．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A ．是否是大量分子或离子的集合体B ．分散质粒子直径的大小C ．是否能透过滤纸D ．是否为均一、稳定、透明的外观2．下列变化中必须加入氧化剂才能实现的是A ．3KCl KC1O →B ．222H O O →C ．()2443Fe SO FeSO →D ．()2CaO Ca OH →3．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是A ．Na +、24SO -、23CO -、K +B ．Na +、2Ba +、2Ca +、3HCO -C ．2Mg +、24SO -、K +、Cl -D ．K +、Cl -、Na +、24SO -4．下列化学用语正确的是A ．乙烯的球棍模型为B ．四氯化碳分子的电子式：C ．丙烷分子的比例模型：D ．聚丙烯的结构简式：5．大雾天气致使高速公路关闭，航班停飞，下列与雾不属于同一类别的是A ．稀豆浆B ．墨水C ．石灰水D ．云6．决定元素种类的因素是()A ．核外电子数B ．最外层电子数C ．核电荷数D ．中子数7．实验室中对于少量金属钠的保存方法，正确的是A ．保存在水中B ．密封，保存在广口瓶中C ．用铝箔包裹，密封在广口瓶中D ．密封，保存在煤油中8．仪器名称为“容量瓶”的是A ．B ．C ．D ．9．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A ．碳酸钙受热分解B ．钠与水反应C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水10．下列物质中不属于铁合金的是A ．黄铁矿B ．生铁C ．碳素钢D ．不锈钢11．把A 、B 、C 、D 四种金属浸在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池，若A 、B 相连时，阴离子移向A ；C 、D 相连时，D 上有气泡逸出；A 、C 相连时，A 极减轻；D 插入B 的盐溶液中有B 析出。
则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为A ．A>B>C>DB ．A>C>B>DC ．A>C>D>BD ．B>D>C>A12．氯水可用来杀菌消毒，又可作为漂白剂，其中起主要作用的物质是A ．Cl 2B ．HClOC ．HClD ．H 2O13．下列关于二氧化硫气体性质的描述中，不正确的是（）A ．能溶于水B ．空气中能与氧气反应生成三氧化硫C ．能使品红溶液褪色D ．能与NaOH 溶液反应14．下列化学反应的离子方程式正确的是A ．碳酸钙与盐酸溶液反应：23222H CO H O CO +-+=+↑B ．铁钉放入稀硫酸中：322Fe 6H 2Fe 3H +++=+↑C ．碳酸氢钠与稀盐酸反应：322HCO H CO H O-++=↑+D ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：22442Ba SO H OH BaSO H O+-+-+++=↓+15．下列鉴别方法或结论错误．．的是A ．分别用一束光照射淀粉胶体与NaCl 溶液，能产生一条光亮“通路”的是淀粉胶体B ．用带火星的木条鉴别O 2与N 2，能使带火星的木条复燃的是O 2C ．向某溶液中加入足量稀盐酸，能产生CO 2，说明该溶液中一定含有CO 23-D ．氧化铜粉末和炭粉都是黑色，可分别加入稀硫酸，能溶解且溶液变蓝的是氧化铜16．贮存烧碱的容器应贴下图标识是A ．B ．C ．D ．17．下列装置能产生电流的是A ．B ．C ．D ．18．下列做法符合生态环境保护的是A ．将废旧电池进行深度填埋B ．将作物秸秆就地焚烧还田C ．将核污染水直接排入大海D ．将废碳再生制备甲醇燃料19．足量块状铁与100mL 0.01mol/L 的稀硫酸反应，反应速率太慢。
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安徽省2014届高三高考模拟化学试卷八考试时间：100分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明1．HArF是第一个被发现的氩化合物，其分子的比例模型如图所示，在HArF中氟为-l价，氩为0价，其水溶液显强酸性，酸性与盐酸相当。
下列有关说法错误的是（）A．稀有气体在一定条件下也可发生化学反应B．HAlF为极性分子C．ArF-具有较强的氧化性D．向HArF溶液中加入NaOH，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O2．对下列实验装置叙述错误的是（）A．图1：该装置不能制取并收集到干燥纯净的NH3B．图2：若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀C．图3：白色固体先变黄色，最后变成黑色，可以得出AgI溶解度小于Ag2SD．图4：可以验证碳酸酸性强于硅酸3．常温下，下列各组离子或分子能大量共存的是（）A．无色溶液中： K+、H+、I－、Cr2O72－B．使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+、Na+、CH3COOH、Cl－C．含Na2S 的水溶液中：K+、H2S 、NH4+、SO42-D．水电离的H+浓度为1×10-3mol/L的溶液中：Cl－、Al3+、NH4+、Na+4．最近，各国科学家联合研制成功一种新型催化剂，可在常压下将二氧化碳与氢气混合转化为甲烷。
在VL容器中进行该转化，相关情况如图所示。
下列有关说法不正确的是A ．101KPa 、120℃时，该反应的平衡常数表达式B ．断裂lmolC=O 、2molH —H 所吸收的能量小于形成2molC —H 、2molO —H 所释放的能量C ．300℃时，从反应开始达到平衡的这段时间，化学反应速率D ．其它条件不变，减小容器体积，二氧化碳的平衡转化率增大，平衡常数不变 5．仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的是编号仪器 药品 实验目的 A 托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、约匙、玻璃棒NaCl 固体、蒸馏水 配制一定质量分数的NaCl 溶液 B 分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、 导管及橡皮塞盐酸、大理石、碳酸钠溶液 证明非金属性：Cl>C>Si C 酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹) 已知浓度的盐酸、待测NaOH 溶液 测定NaOH 溶液的物质的量浓度D 烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台 待提纯的A1C13溶液、NaOH 溶液提纯混有MgC12杂质的AlCl 3溶液6．已知25℃时：① NH 4+ (aq)+OH -(aq)=NH 3·H 2O(aq) ΔH=a kJ ·mol -1② NH 4+ (aq)+H 2O(1) NH 3·H 2O(aq)十H +(aq) ΔH=bkJ ·mol -1向20mL0.1mol/L 氨水中逐滴加入0.1mol/L 盐酸，下列有关说法正确的是A ．水电离过程的热化学方程式可表示为：H 2O(1) H +(aq)+OH -(aq) ΔH=(a-b)KJ/molB ．当滴入10mL 盐酸时，溶液中：c(NH 4+)+c(NH 3·H 2O)=2c(Cl -)C ．随着盐酸的逐滴加入，水电离的c(OH -)总是逐渐减小D ．当滴入20 mL 盐酸时，溶液中：c(Cl -)>c(NH 4+)>c(OH -)>c(H +)7．已知碳酸的电离常数：K 1=4 .4×l0－7，K 2=4 .7×l0－11。
HCO 3－的水解常数Kh 2=2.27 ×l0－8，CO 32-的水解常数Khl=2.12×l0－4。
现将0 2mol/L 的KHCO 3溶液与0.1mol/L 的NaOH 溶液等体积混合，下列说法正确的是（ ）A ．酸性233H CO HCO ->，碱性233()()c HCO c CO -->B ．233()()()c HCO c Na c CO -+-==C ．233()()()()2()c H c Na c OH c HCO c CO ++---+=++D ．22333()()()()c K c H CO c HCO c CO +--=++第II 卷（非选择题）8．（13分）由乙烯和其它无机原料合成环状酯E 和高分子化合物H 的示意图如下：请回答下列问题：（1）写出结构简式：A F C（2）反应类型：X 、Y（3）写出化学反应方程式：A→BG→H（4）若环状酯E 在NaOH 溶液中共热，则发生反应的化学方程式为：（1）W 位于元素周期表第 周期第 族；W 的原子半径比X 的 （填“大”或“小”）。
（2）Z 的第一电离能比W 的 （填“大”或“小”）； XY 2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 ；氢元素、X 、Y 的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称 。
（3）振荡下，向Z 单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH 溶液直至过量，能观察到的现象是；W 的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是 。
（4）在25℃、101Kpa 下，已知13.5g 的Z 固体单质在Y 2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419KJ ，该反应的热化学方程式是 。
10．（10分）MnO 2是一种重要的无机功能材料，粗MnO 2的提纯是工业生产的重要环节。
某研究性学习小组设计了将粗MnO 2（含有较多的MnO 和MnCO 3）样品转化为纯MnO 2实验，其流程如下： 乙烯 Br 2/CCl 4 A NaOH 溶液 △ B C +O 2 O 2 NaOH 醇△ F +HCl 催化剂、△G 属(Y)反应 一定条件下 H（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的（写化学式）转化为可溶性物质。
（2）第②步反应的离子方程式 + ClO3－+ ＝ MnO2+ Cl2↑+。
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、、、，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有（写化学式）。
11．(10分)有三份不同质量的铁粉样品①②③，甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8molHNO3的稀硝酸反应,反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有NO。
据此回答下列问题：(1)甲取样品①，反应后的溶液中铁只以Fe3+离子的形式存在，则样品①的质量为 g。
(2)乙取样品②，反应后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+离子，则样品②的质量(设为ag)范围是。
(3)丙取样品③，将其慢慢加入到稀硝酸中，并不断搅拌，反应过程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3—三种离子中的两种离子的物质的量的变化曲线如下图所示，则该曲线表示的是物质的量变化的曲线，请你在此图中再画出另外种离子的物质的量的变化曲线。
参考答案1．C【解析】试题分析：A、稀有气体原子结构均达到稳定结构，比较稳定，但在特殊的条件下仍可以发生化学反应，正确；B、由比例模型可知HArF为直线型极性分子，正确；X、ArF-中Ar为0价、F为-1价，无强氧化性，错误；D、由题意知HArF为强酸，可拆成离子形式，正确。
考点：考查基本概念（分子结构、氧化还原反应、离子反应等）。
2．C【解析】试题分析：A、氨气采用向下排空气法收集；B、接在A处为外加电流的保护法，锌腐蚀保护铁，接在B处为牺牲阳极的阴极保护法；C、沉淀的转化虽然是朝着溶解度小的方向转化，但需要在离子浓度相同的前提条件下；D、强酸制弱酸，可以证明。
考点：考查化学实验的基本理论，元素及化合物知识。
3．D【解析】试题分析：A、Cr2O72－有颜色，错误；B、该溶液为碱性，CH3COOH不能共存；C、S2-与H2S反应生成HS-，错误；D、该组在酸性溶液中可以共存。
考点：考查有条件的离子共存问题。
4．A【解析】试题分析：A、该反应的方程式为CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)，120℃，水为气态，可知表达式错误；B、由图可知，该反应放热，故反应物吸收的总能量小于放出的总能量，正确；C、速率的计算式，正确；D、正反应为体积减小的反应，减小体积，增大压强，平衡正向移动，故转化率增大，平衡常数只与温度有关，正确。
考点：考查化学反应速率与化学平衡图像问题。
5．A【解析】试题分析：B、盐酸不是含氧酸，缺少硅酸钠，故不能达到目的；C、缺少锥形瓶，指示剂等，错误；D、在溶液中加入过量的NaOH，氯化铝转化为偏铝酸根，通过过滤可以分离，但缺盐酸，使其复原，错误。
考点：考查化学实验基础，涉及实验设计、基本操作、物质分离提纯等。
6．B【解析】试题分析：A、目标反应等于②-①，故ΔH=(b-a)KJ/mol，错误；B、该等式为物料守恒，n(NH4+)+n(NH3·H2O)=0.02L×0.1mol/L=0.002mol；n(Cl-)=0.01L×0.1mol/L=0.001mol，正确；C、溶液由碱性逐渐变为酸性，水电离的氢氧根先增大后减小，错误；D、加入20mL，恰好完全反应为NH4Cl 溶液，只考虑水解，呈酸性，错误。
考点：考查电解质溶液，涉及弱电解质的电离，水的电离及盐类水解，盖斯定律的应用等。
7．D【解析】试题分析：两溶液混合后，为等浓度HCO3-和CO32-的混合物。
A、第一级电离大于第二级电离，故酸性H2CO3>HCO3-，CO32-的水解大于HCO3-的水解，故碱性CO32->HCO3-；B、等浓度HCO3-和CO32-的水解大于电离，故c(HCO3-)>c(CO32-)，错误；C、电荷守恒，但溶液中还 K+，错误；D、物料守恒。
考点：考查电解质溶液，涉及弱电解质的电离和盐类的水解。
8．（1）A：CH2BrCH2Br F：CH≡CH， C：OHC—CHO（每空1分）（2）X：酯化反应 Y：加聚反应（3）A→B：G→H：【解析】乙烯含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应，生成1，2－二溴乙烷，即A的结构简式为CH2BrCH2Br。
A在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成F，则F是乙炔。
乙炔和氯化氢发生加成反应生成G，则G是CH2=CHCl。
G中含有碳碳双键，能发生加聚反应生成高分子化合物H，则H是聚氯乙烯。
A也能在氢氧化钠的水溶液中发生水解生成B，则B是乙二醇。
乙二醇氧化生成C，则C是乙二醛。
乙二醛继续被氧化生成乙二酸。
乙二酸和乙二醇发生酯化反应生成环酯E。
9．（1）三ⅣA 大（2）小分子间作用力（范德华力）甲醛（甲酸）（3）先产生白色沉淀，后沉淀溶解，最后变无色溶液 Si+4HF=SiF4↑+2H2↑（4）4Al(s)+3O2(g)= 2Al2O3(s) ΔH=－3352 kJ/mol【解析】X的最高价氧化对应的水化物为H2XO3，可以确定X为+4价，故可能为C、Si；Y是地壳中含量最高的为O，Z最外层电子排布式为3s23p1，为Al；W质子数为28-14=14为Si，故综上有X、Y、Z、W分别为C、O、Al、Si。