安徽省高考化学模拟试卷八新人教版

安徽省2014届高三高考模拟化学试卷八

考试时间：100分钟

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明

1．HArF是第一个被发现的氩化合物，其分子的比例模型如图所示，在HArF中氟为-l价，氩为0价，其水溶液显强酸性，酸性与盐酸相当。下列有关说法错误的是（）

A．稀有气体在一定条件下也可发生化学反应

B．HAlF为极性分子

C．ArF-具有较强的氧化性

D．向HArF溶液中加入NaOH，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O

2．对下列实验装置叙述错误的是（）

A．图1：该装置不能制取并收集到干燥纯净的NH3

B．图2：若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀

C．图3：白色固体先变黄色，最后变成黑色，可以得出AgI溶解度小于Ag2S

D．图4：可以验证碳酸酸性强于硅酸

3．常温下，下列各组离子或分子能大量共存的是（）

A．无色溶液中： K+、H+、I－、Cr2O72－

B．使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+、Na+、CH3COOH、Cl－

C．含Na2S 的水溶液中：K+、H2S 、NH4+、SO42-

D．水电离的H+浓度为1×10-3mol/L的溶液中：Cl－、Al3+、NH4+、Na+

4．最近，各国科学家联合研制成功一种新型催化剂，可在常压下将二氧化碳与氢气混合转化为甲烷。在VL容器中进行该转化，相关情况如图所示。下列有关说法不正确的是

A ．101KPa 、120℃时，该反应的平衡常数表达式

B ．断裂lmolC=O 、2molH —H 所吸收的能量小于形成2mol

C —H 、2molO —H 所释放的能量

C ．300℃时，从反应开始达到平衡的这段时间，化学反应速率

D ．其它条件不变，减小容器体积，二氧化碳的平衡转化率增大，平衡常数不变 5．仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的是

编号

仪器 药品 实验目的 A 托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、约匙、玻璃

棒

NaCl 固体、蒸馏水 配制一定质量分数的NaCl 溶液 B 分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、 导

管及橡皮塞

盐酸、大理石、碳酸钠溶液 证明非金属性：Cl>C>Si C 酸式滴定管、胶头滴管、铁架

台(带铁夹) 已知浓度的盐酸、待测NaOH 溶液 测定NaOH 溶液的物质的量浓度

D 烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台 待提纯的A1C13溶液、

NaOH 溶液

提纯混有MgC12杂质的

AlCl 3溶液

6．已知25℃时：

① NH 4+ (aq)+OH -(aq)=NH 3·H 2O(aq) ΔH=a kJ ·mol -1

② NH 4+ (aq)+H 2O(1) NH 3·H 2O(aq)十H +(aq) ΔH=bkJ ·mol -1向20mL0.1mol/L 氨水中逐滴加入0.1mol/L 盐酸，下列有关说法正确的是

A ．水电离过程的热化学方程式可表示为：H 2O(1) H +(aq)+OH -(aq) ΔH=(a-b)KJ/mol

B ．当滴入10mL 盐酸时，溶液中：c(NH 4+)+c(NH 3·H 2O)=2c(Cl -)

C ．随着盐酸的逐滴加入，水电离的c(OH -)总是逐渐减小

D ．当滴入20 mL 盐酸时，溶液中：c(Cl -)>c(NH 4+)>c(OH -)>c(H +)

7．已知碳酸的电离常数：K 1=4 .4×l0－7，K 2=4 .7×l0－11。HCO 3－的水解常数Kh 2=2.27 ×l0

－8，CO 32-的水解常数Khl=2.12×l0－4。现将0 2mol/L 的KHCO 3溶液与0.1mol/L 的NaOH 溶液等体积混合，下列说法正确的是（ ）

A ．酸性233H CO HCO ->，碱性233()()c HCO c CO -->

B ．233()()()c HCO c Na c CO -+-==

C ．233()()()()2()c H c Na c OH c HCO c CO ++---+=++

D ．22333()()()()c K c H CO c HCO c CO +--=++

第II 卷（非选择题）

8．（13分）由乙烯和其它无机原料合成环状酯E 和高分子化合物H 的示意图如下：

请回答下列问题：

（1）写出结构简式：A F C

（2）反应类型：X 、Y

（3）写出化学反应方程式：

A→B

G→H

（4）若环状酯E 在NaOH 溶液中共热，则发生反应的化学方程式为：

（1）W 位于元素周期表第 周期第 族；W 的原子半径比X 的 （填“大”或“小”）。

（2）Z 的第一电离能比W 的 （填“大”或“小”）； XY 2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 ；氢元素、X 、Y 的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称 。

（3）振荡下，向Z 单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH 溶液直至过量，能观察到的现象是

；W 的单质与氢氟酸反应生成两种无色气

体，该反应的化学方程式是 。

（4）在25℃、101Kpa 下，已知13.5g 的Z 固体单质在Y 2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419KJ ，该反应的热化学方程式是 。10．（10分）MnO 2是一种重要的无机功能材料，粗MnO 2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO 2（含有较多的MnO 和MnCO 3）样品转化为纯MnO 2实验，其流程如下： 乙烯 Br 2/CCl 4 A NaOH 溶液 △ B C +O 2 O 2 NaOH 醇

△ F +HCl 催化剂、△

G 属(Y)反应 一定条件下 H