实验三 燃料热值测定
燃烧实验教案二通过实验学习燃料热值和热量的测定方法
燃烧实验教案二-通过实验学习燃料热值和热量的测定方法导语：在科学教育中，实验课教学是非常重要的一环。
通过实验，可以让学生更加深入地了解到学习内容，培养其实验操作能力和科学精神。
在化学实验中，燃烧实验是非常经典并且具有重要意义的实验之一。
本文将介绍一篇燃烧实验教案，帮助学生通过实验学习燃料热值和热量的测定方法。
一、实验内容本次燃烧实验，我们需要使用以下材料：1. 煤样（或木杆、石油等燃料）2. 烧杯3. 密度瓶4. 温度计5. 支架、铜网、矾铝石毡等实验器材实验步骤：1. 烧杯法测定燃料的热值将装有20毫升水的烧杯称重，投入一定量的煤或其他燃料，点燃，进行燃烧，持续时间大约为10分钟，将烧杯再称重，并计算水的温度变化。
利用下面的公式，可求得燃料的热值。
燃料的热值 = 发热量 / 燃料的质量其中，发热量等于水的质量乘以升温的摩尔热。
2. 密度瓶法测定燃料的热值将密度瓶充满水，称重，再放入一定的燃料样品，使其完全浸没在水中，点燃燃料，进行烧制，释放出热量。
此时，由于烧制产生的气体体积膨胀，使密度瓶里的水溢出一些，只要再加入足量的水，使水面至于密度瓶的刻度线之上，即可继续称重。
测量燃料消耗的重量，并用密度计测定溢出的水的体积，这样可以求得：燃料的热值 = 发热量 / 燃料的质量其中，发热量等于水与瓶壁所吸收的热量加上外界所吸收的热量。
二、实验原理热值：燃料的热值是指燃烧单位质量燃料所产生的热能的多少。
常用的热值单位有千卡/克、千焦/克、BTU/磅等。
热值越高，表示燃料所含的能量越多，这种燃料的使用效率越高。
燃烧热量：燃料的燃烧是一种氧化反应，也就是燃料与氧气发生反应，生成氧化产物和释放出热量。
反应过程中产生的热能就称为燃烧热量。
燃烧热量越大，表示燃料氧化反应所放出的热能越多，这种燃料燃烧效率越高。
三、实验结果通过上述实验步骤，我们可以得到经过测量得到的实验数据。
通过计算这些数据，可以得到燃料的热值和燃烧热量。
燃气热值的测定
燃气热值的测定（实验序号：03030035）一、实验目的1． 测量燃气的高位热值和低位热值，了解水流式热量计的工作原理。
2． 掌握水流式热量计的正确操作方法，学会分析影响测量精度的因素。
二、基本原理燃气的热值是指1（Nm 3）的燃气完全燃烧所放出的全部热量。
分为高位热值和低位热值。
燃气的高位热值是指每标准立方米（0℃，101.325kPa ）干燃气完全燃烧后，其燃烧产物与周围环境恢复到燃烧前的温度，烟气中的水蒸气凝结成同温度的水后所放出的全部热量。
燃气的低位热值则是指在上述条件下，烟气中的水蒸气仍以蒸气状态存在时，所获得的全部热量。
水流式热量计是利用水流吸热法来测定燃气的热值的，燃气在一衡定压力下进入本生灯燃烧，释放出热量，在热量计内与连续恒温水流进行充分的热交换使水流温度升高，热平衡方程式可近似写成：V ·H h =cm t ∆ (1)式中：H h —燃气的高发热值（kJ/Nm 3）V —单次实验中，在热量计内燃烧的燃气体积（Nm 3） m —在同一次实验中，流过热量计的水量（kg ） Δt —热量计进、出水的温差（℃）c —水的定压容积比热[4.1868kJ/（kg ·℃）] 由式（1）可得：Vtcm H h ∆=（2） 燃气的高位热值减去烟气中水蒸气凝结时放出的热量q ，就可得出燃气的低位热值，即：q Vtcm q H H h -∆=-=1 (3) 因此测得耗气量、水量及其温度差和冷凝水量就可以算出燃气的高、低位热值。
（耗气量换算成标准状态下的体积还需测得燃气温度、压力和大气压力）。
三、仪器及测量系统测量系统由以下几部分组成（见测量系统图）：燃气压力调节器A ，湿式燃气表B ，稳压器C ，热量计D ，水箱E 及数字天平。
（一） 热量计（见图30-1）热量计是实现方程式（1）的主要机构。
燃气通过本生灯在热量计中完全燃烧。
进入热量计的水经过水箱恒水位，使水流量稳定不变并把燃气燃烧产生的热量全部吸收。
比较燃料的热值实验
比较燃料的热值实验
燃料的热值是指单位质量燃料燃烧产生的热量。
比较燃料的热值实验通常可以使用称为燃烧热计的仪器进行。
实验步骤如下：
1. 准备燃烧热计：将燃料放入燃烧热计中，并确保其环境干燥，无杂质。
2. 称量燃料：使用天平精确称量一定质量的燃料。
3. 点火燃烧：点燃燃料，并将燃烧热计中的温度计记录下来。
4. 观察燃烧：观察燃烧过程，确保燃料完全燃烧，并记录燃烧时间。
5. 测量温度变化：观察燃烧过程中燃烧热计中的温度变化，并记录下来。
6. 计算热值：根据温度变化和燃料质量，使用燃烧热计的公式计算出燃料的热值。
需要注意的是，比较燃料的热值实验可能需要在控制环境条件下进行，以确保实验结果的准确性。
另外，不同的燃料可能有不同的燃烧特性，因此在比较热值时需要使用相同的实验条件和方法。
燃料的热值计算方法及其教案
燃料的热值计算方法及其教案燃料的热值是指每单位质量的燃在完全燃烧时所放出的热量，是评价燃料燃烧能力的重要指标之一。
热值的大小直接影响着燃料的价值，并可作为确定燃料能源释放量的重要参数。
燃料的热值计算方法主要有物理方法、化学方法和综合计算法，本文将从这三个方面详细介绍。
一、物理方法物理方法又叫热物理方法，是利用物理规律直接测定热值的方法。
主要基于热量平衡法和温度平衡法两个原理，来进行燃料热值计算。
1、热量平衡法热量平衡法又称为热量测量法，是一种简单而常用的测定燃料热值的方法，适用于液态和固态燃料。
其基本原理是，将一定重量的燃料在定容的可能进行完全燃烧，将得到的热量与所需的燃料质量相比，并按比例计算出每克或每千克燃料放出的热量。
热量平衡法的计算公式为：Q=K×m其中，Q为燃烧所产生的热量，单位为卡/克或千焦/千克；K为燃料的热值，单位为卡/克或千焦/千克；m为燃料的质量，单位为克或千克。
可见，该计算方法的关键在于K值的准确性。
2、温度平衡法温度平衡法是利用燃料燃烧时放出的热量将水进行加热降温的方法，然后通过测量水温变化量，计算出热量的方法。
这种方法比较适用于气体燃料，例如天然气、液化气等。
温度平衡法的计算公式为：Q = (t2 - t1) × m × Cp其中，Q为燃烧所产生的热量，单位为卡或千焦；t2和t1分别为水的末温和初温，单位为摄氏度；m为水的质量，单位为克或千克；Cp为水的比热容，单位为卡/(克·摄氏度)或千焦/(千克·摄氏度)。
温度平衡法的关键是要保证测量过程中水的温度完全稳定，以确保计算准确。
二、化学方法化学方法又称燃烧分析法，是通过测量燃料完全燃烧时所产生的化学反应的热量来计算燃料热值的方法，作为准确性比较高的燃料热值计算方法之一。
化学方法可以分为直接法和间接法两种。
1、直接法直接法是将一定量的燃料与氧气在特定条件下进行完全燃烧，利用稳定的燃料热值标准样品，同时燃料热值计算出该燃料的热值。
燃烧热测定实验报告
燃烧热测定实验报告
实验目的：测定燃烧热的实验方法是通过燃烧反应放出的热量来测定物质的燃烧热，其目的是通过实验数据计算出物质的燃烧热。
实验原理：燃烧热是指单位质量物质完全燃烧时释放出的热量。
利用爆燃法测定反应热时，炉眼中的物质完全燃烧时所放出的热量与物质的质量成正比，与物质的化学性质无关。
实验步骤：
1. 将实验室环境温度调节到恒定值，并记录下来。
2. 在实验室专用量热容器中加入一定质量的待测物质。
3. 使用点火器点燃待测物质，在物质完全燃烧后，记录下炉眼中的物质的质量变化。
4. 使用温度计记录燃烧过程中热容器内的温度变化。
5. 根据已知的物质燃烧热计算出待测物质的燃烧热。
实验数据：
环境温度：25°C
待测物质质量：10g
炉眼中物质质量变化：-4g
燃烧过程中热容器内温度变化: 10°C
实验结果：
待测物质的质量变化为-4g，说明物质在燃烧过程中减少了4g。
燃烧过程中热容器内的温度变化为10°C。
据已知，燃烧热与物质质量变化成正比，因此可得待测物质的
燃烧热为Q = m × ΔT = 4g × 10°C = 40J/g。
实验结论：
根据实验结果计算得到待测物质的燃烧热为40J/g。
根据燃烧热的定义，待测物质在完全燃烧时，每克物质释放出40焦耳的热量。
物理化学实验燃烧热的测定
物理化学实验燃烧热的测定燃烧热是指物质在恒定压力下完全燃烧时释放或吸收的热量。
测定物质的燃烧热对于研究物质的性质、燃烧过程以及能量转化等方面有着重要的意义。
本文将介绍物理化学实验中燃烧热的测定方法及实验操作步骤。
一、实验原理物质的燃烧热可以通过燃烧反应的焓变来确定。
焓变是指在恒定压力下，反应过程中系统的热量变化。
燃烧反应通常可写为：物质A + O2 →产物其中A为被燃烧的物质，O2为氧气。
在完全燃烧状态下，反应中物质A测绝对燃烧热ΔH0为反应放出的能量。
ΔH0 = Q = mCpΔTΔH0为燃烧热，Q为吸热或放热量，m为物质A的质量，Cp为物质的定压比热容，ΔT为温度变化。
因此，测定物质的燃烧热可以通过测量温度的变化来获得。
通常使用强酸作为火焰初始温度的参比剂，并且将物质A置于绝热杯中，然后点燃A，利用燃烧释放的能量将水加热，并通过温度变化来计算燃烧热。
二、实验操作步骤1.实验器材准备：绝热容器、温度计、天平、火焰点火器、水槽等。
2.实验器材清洗：将使用的器材仔细清洗，确保没有残留物影响实验结果。
3.实验设备调整：调整绝热容器的蓄热性能，使其能够尽可能阻止热量的流失。
4.实验样品准备：将待测物质A称取适量，并记录其质量m1。
5.温度计校准：将温度计置于标准温度环境中，校准它的读数准确性。
6.绝热环境建立：将绝热容器放入水槽中，并检查是否存在漏气现象。
7.水槽温度调节：调节水槽内的水温至近似于室温。
8.实验数据记录：将待测物质A点燃，同时记录绝热容器的初始温度。
9.燃烧反应进行：将点燃的物质A以尽量均匀的速率燃烧，观察温度变化情况，直到温度基本稳定。
10.温度数据记录：记录绝热容器中水的温度随时间的变化情况。
11.数据处理：将温度数据绘制成曲线图，计算出最终温度变化ΔT。
12.计算燃烧热：根据实验原理，计算物质A的燃烧热ΔH0。
三、实验注意事项1.实验器材应干净整洁，以免影响实验结果。
2.实验样品应准确称量，以确保实验的准确性。
燃料热值的测定指导书
燃料热值的测定（氧弹法）单位燃料完全燃烧后所放出的热量称为热值，它是衡量燃料质量优劣的重要指标之一。
燃料热值可用氧弹量热计直接测定。
一.实验目的1．了解氧弹热量计的构造和使用，掌握燃料热值测定原理和方法。
2．测定燃料的热值。
二.实验原理将已知量的燃料置于密封容器（氧弹）中，通入氧气，点火使之完全燃烧，燃料所放出的热量传给周围的水，根据水温升高度数计算出燃料热值。
测定时，除燃料外，点火丝燃烧，热量计本身（包括氧弹、温度计、搅拌器和外壳等）也吸收热量；此外量热计还向周围散失部分热量，这些计算时都应考虑加以修正。
热量计系统在实验在条件下，温度升高1℃所需要的热量称为热量计的热容量。
测定之前，先使已知发热量的苯甲酸（量热计标准物质、热值为26466J/g ）在氧弹内燃烧，标定热量计的热容量K 。
设标定时总热效应为Q ，测得温度升高为Δt ，测得热容量为t Q K ∆=/。
热量计的热容量已由实验室已经测得K=15155 J/℃，同学可不必再测。
测定时，再将被测燃料置于氧弹中燃烧，如测得温度升高x t ∆，则燃烧总效应为：x t K Q ∆⨯=。
再经进一步修正计算出燃料的热值。
具体计算方法如下：1、热量计的热容量K 值的计算：θ∆+-+=)(02211t t M Q M Q K n式中：K ——热量计的热容量，J/℃；1Q ——苯甲酸（量热计标准物质）的热值为26466J/g ； 1M ——苯甲酸的净重量，g ； 2Q ——点火丝的热值为6000J/g ； 2M ——点火丝的净重量，g ；n 0t 和t ——主期初温和末温，℃；θ∆——量热体系与环境的热交换修正值，℃；计算方法（瑞-芳法）如下：n n n i n n n nV n t t t V V +-++--=∆∑-)2( 11000θθθθ其中：n V V 和0——初期和末期的温度变化率，℃/30s ；n θθ和0——初期和末期的平均温度，℃；n ——主期读取温度的次数； i t ——主期按次序温度的读数。
燃料的热值的实验测定与计算
燃料的热值的实验测定与计算燃料的热值是指在完全燃烧下所释放的热量，是衡量燃料质量的重要指标。
实验测定和计算是确定燃料热值的两个主要方法。
下面我们将介绍一种常用的实验测定和计算燃料热值的方法。
实验测定燃料热值的方法通常使用称为燃烧热弹法的技术。
这种方法使用一种称为热弹的装置，通过测量燃料完全燃烧产生的热量来确定燃料的热值。
以下是一种常见的实验测定燃烧热弹法的方法：1. 准备实验装置：准备一个热弹装置，包括一个热弹仪、一个称量器和一个点火装置。
2. 称量燃料：使用称量器准确地称量一定质量的燃料，并记录下来。
3. 放入热弹：将称量好的燃料放入热弹中，并密封好。
4. 点火燃烧：使用点火装置，在热弹中点燃燃料，并保持燃烧稳定。
5. 测量热量：在燃烧过程中，使用热弹仪测量热弹的温升，通过测量温升的大小可以计算出燃料产生的热量。
6. 计算热值：通过已知的燃料质量和测量得到的热量，可以计算出燃料的热值。
计算燃料热值的方法通常使用化学平衡方程和标准燃烧热的数据。
以下是一种常见的计算燃料热值的方法：1. 确定化学方程式：确定燃烧反应的化学方程式，这取决于燃料的成分和反应产物。
2. 确定燃烧产物：根据燃烧反应的化学方程式，确定燃烧产物的化学计量比例。
3. 确定标准燃烧热：查找已知燃料成分的标准燃烧热数据，这些数据可以在化学手册或相关的数据库中找到。
4. 计算热值：根据燃烧反应的化学方程式、燃烧产物的计量比例和标准燃烧热数据，计算出燃料的热值。
总的来说，实验测定和计算燃料热值是两种互补的方法，可以相互验证。
实验测定方法直接测量燃料燃烧产生的热量，更加直观和准确。
而计算方法则根据燃烧反应的化学方程和已知的燃烧热数据，得到燃料的热值。
在实际应用中，我们常常使用计算方法进行燃料热值的估算，因为实验测定方法比较复杂，成本较高。
燃料的热值是研究燃料性能和优化燃烧过程的重要依据，准确测定和计算燃料热值对于工程实践和科学研究具有重要意义。
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实验三 燃料热值的测定一、 实验的理论基础燃料的燃烧热（或热值）是指单位质量（g 或gmol ）的燃料在标准状态下与氧完全燃烧时释放的热量。
完全燃烧是指燃料（常指碳氢燃料）中的C 完全转变为二氧化碳，氢转变为水，硫转变为二氧化硫。
如果燃烧发生于定压过程，这是的燃烧热为定压燃烧热，又称燃烧焓，如果燃烧过程保持容积不变，这是的燃烧为定容燃烧热。
假定有N 中组分参与反应的方程式为：[][]γγ1111'"M M I nI n==∑∑→式中[]M 代表组分分子式，γ1为分子前指数，“'”，“"”分别为反应物和产物，则定容燃烧热和定压燃烧热分别为：()()()()Q E T Q H T C iiiIo oPi iiio o=-=-∑∑γγγγ'"'"()E T i o o，()H T io o分别为标准定容生成热或生成焓（kcal/gmal ，kcal/kg ）。
上标“o ”代表标准状态（1atm ，25℃），它们之间的关系为：H E R T N i o i o o o=+∆R o 为通用气体常数，∆N 为气相组分在反应中的摩尔数变化，对于等摩尔数反应，∆N=0，一般情况下，由于E R T N i o o o〉〉∆，常常可以用生成焓代替生成热，即 H E i o i o≈根据反应产物中水的状态不同，热值又有低热值和高热值之分。
如产物水为蒸汽，这是的热值为低热值，如产物为液态水，热值为高热值，两者的差值为水的蒸发潜热（Qr=10.52kcal/gmal ）。
工业上常用燃料的元素分析法确定高低热值的关系。
若用符号Q gw y和Q dw y表示应用基高位热值和低位热值，它们之间的关系为()Q Q H W dw y gw y y y=-+69（kcal / kg ）H W y y ,分别为应用基氢百分含量和全水份含量。
本实验测定的是分析基弹筒热值，用Q Dr f表示。
它与高位热值间的关系为()QQ W W Q S a Q W W gwy gwf y f DT f DT f DT fy f =--=-+⋅∙--100100225100100.式中：S DT f为分析基硫百分含量；W f为分析基水份含量；a 为修正系数；无烟煤和贫煤取0.001，其它煤种取0.0015。
二、 实验原理本实验用氧弹式热量计测定常温（15℃～30℃）下固体或液体燃料的弹筒定容热值QDTf实验的基本原理是热力学第一定律。
实验过程中使环境（量热体系以外）温度不变，给定的燃料试样在氧弹中完全燃烧释放热量。
使量热体系温度升高，记录实验过程中温度的变化，就可以算出燃料试样的弹筒热值。
在测量中，先使已知热值的标准热值苯甲酸（6342cal/g）在量热体中燃烧，求出热量计的水当量（数值上等于量热体系温度升高1℃所需的热量）。
然后在相同条件下，使被测燃料在热量计中燃烧，由量热体系的水当量，即可求出被测燃料的热值，计算公式可写成QK TG=⋅∆（1）式中：K为水当量（Cal/K），∆T为温度增量（K），G为试样重量（g）。
三、实验装置和实验试剂~220V1.外壳2.量热容器3.搅拌器4.搅拌马达5.绝热支柱6.氧弹7.贝克曼温度计8.工业用玻璃温度计9.电极10.盖子11.放大镜12.电动振动装置13.水14.指示灯15.可变电阻调节16.开关图4—1燃料燃值测定实验装置与结构1.氧弹式热量计（见图4—1）及其附件；2.氧气瓶及减压阀；3.压块机；4.盘架天平，粗称煤粉重量；5.分析天平，精确测定点火铁丝和煤粉重量，型号：TG328B，分度值0.1mg；6.点火铁丝，直径小于0.2毫米，剪成10cm一段，将等长度的10根铁丝在分析天平称重，算出每根铁丝的平均重量；7.贝克曼温度计，刻度范围0～5℃；分度值0.01℃估读到0.001℃；8.玻套温度计，测量外筒水温，刻度范围9.0～50℃，分度值1℃；10.万用电表；11.标准热值苯甲酸（6324Cal/g）；12.蒸馏水；13.煤粉试样；14.酸洗石棉；15.弹头架；16.工具；四、实验步骤1．试样称重，取煤粉试样1.0～1.2g，先在托盘天平上粗称，然后在分析天平上称准到0.0002g，放在垫有酸洗石棉的坩埚中，当测定低热值煤或灰份大于40%的煤样时，可加0.2g 左右已知苯甲酸热值。
一般煤可作粉状燃烧，挥发份大的烟煤或褐煤作粉状燃烧时可能溅出，可用美浓纸包样燃烧（计算时应减去纸的热值），或与点火丝一起压成块（见图4—2）。
煤块点火丝图4—2煤粉压块示意图2．弹中加10ml蒸馏水，弹头放在弹头架上，将盛有试样的坩埚固定在坩埚架上，将点火丝两端固定在两个电极上，中间放入煤粉中，点火丝与坩埚接触，用万用表检查点火丝与电极接触是否良好。
拧紧氧弹盖，缓慢通入氧气，使弹内压力达到25～30atm，氧弹不应漏气。
3．充有氧气的氧弹放入量热器内筒中，加入3000g蒸馏水（称准到0.5g)，蒸馏水温应事先调整，外筒水温与室温相差不得超过0.5℃内筒水温应比外筒水温低0.7℃。
4．接好电极，将贝克曼温度计插入内筒，装好搅拌器，盖好外盖。
5．启动搅拌器，用放大镜观察温度变化，但温度上升均匀后，开始读取温度，每半分钟温度上升大于0.5℃，观测到0.1℃；每半分钟温度升高为0.5～0.1℃，观测到0.01℃；每半分钟温度升高小于0.1℃，观测到0.001℃。
实验分三个阶段读数：☞初期：试样燃烧前，观测和记录环境与量热体系的热交换，每隔一分钟读取一次，共读取六次，得到五个温度间隔，在初期最后一次读数的瞬间，将点火电压预先升高到预定值，同时按下电钮进行点火。
☞主期：试样燃烧产生热量传给热量计，使热量计各部分温度达到均匀，每半分钟读取一次，直到温度不再上升而开始下降的第一次温度为止。
☞末期：观察终了温度下的热交换关系，每半分钟读取一次，约读取十次作为实验末期。
6．停止搅拌，关闭电源，取下贝克曼温度计和电极，取出氧弹，缓慢打开气阀，在5分钟左右放尽气体，拧开并取下氧弹盖，放在弹头架上，量出未燃尽点火丝的长度，计算实际消耗的点火丝重量，检查弹体内部，如有烟黑或未燃尽试样微粒（不是灰份），此次实验作废。
7．如果测定全硫含量以计算高位发热量时应收集弹液（终了半小时后再放余气）。
用热蒸馏水洗涤弹体内各部分：坩埚和进气阀，将全部洗涤液和坩埚中的物质收集在洁净烧杯中，洗涤液应为150～200ml。
8．将盛有洗涤液的烧杯加盖微沸5分钟，加两滴1%酚酞，以1/10N的NAOH溶液滴到粉红色，保持15秒不变为止。
9．如不计算高位发热量时，7、8两步可省略。
用干布将氧弹内外表面和弹盖擦干净，用电吹风将其吹干或风干。
五、 测量结果计算：在仪器设计制造中已考虑使热量体系与环境见热小，剩余的热交换作用，在体系与环境间相差2～3℃以下时，可用校正公式进行修正。
1．测定结果按下列公式计算： ()()[]{}QK H T h T h t gq CGTDf =+-++--00143∆. （2）式中：H ：贝克曼温度计每一度相当于实际温度的度数，特别的热量计用温度计H=1.000℃ To ，T ：直接观测到的主期的初温和终温（℃）ho ，h ：温度分别为To 和T 时，温度计刻度的校正（℃） ∆t ：量热计热交换修正值（℃）g ，q ：分别为点火丝实际消耗量（g ）和燃烧量（cal/g ）C ：滴定洗涤液消耗的1/10N 的NaOH 溶液容积（ml ），不计高位热值时为0。
1.43相当于1ml 1/10N 的NaOH 溶液与HNO 3反应时的生成热和熔解热。
G ：试样重量（g ）。
2．热量计热交换修正值用奔特公式计算： ∆t V V m V r =+⋅+112（3） 式中： V ：初期每半分钟温度变化率。
V 1：末期每半分钟温度变化率。
m ：主期中每半分钟温度上升小于0.3℃的间隔数，第一个间隔总是计入m 中。
r ：主期中每半分钟温度上升小于0.3℃的将间隔数。
六、 实验思考题： 1. 热量计的水当量如何测定?2. 实验结果计算式中，各项需要修正的原因是什么？3. 贝克曼温度计有什么特点？使用时需要注意哪些问题？4.对照有关资料，分析实验数据的可靠程度，并说明理由。
附：实验示例：某燃料在下列条件下测定弹筒热值：室内温度：22.3℃；外筒温度：22.5℃；内筒温度：21.8℃；水当量：K=3474Cal/g ；试样：G=1.1071g ；消耗点火丝（细铁丝）重量：g=0.0050g ；铁丝热值：q=1600Cal/g ；C=4.01ml ；h 0=0.0；h=0.0；H=1.000。
()()[]{}V V t Q Cal gDT f 1084808531000005286128511000010000500012300011200127534742861000853000012751600005143401110716329=-=-=-==-+⨯+⨯==⨯+-++-⨯-⨯=.................././∆燃料热值的测定记录表年月日试样名称：；室温：℃；热量计号码：；外筒水温：℃；温度计号码：；内筒水温：℃；读数记录记录（签名）。