高一化学必修二元素周期表
K
稍加热 燃烧， 更复杂的氧
Rb
接触空气 不加热
更剧烈
剧烈
化物KO2 更复杂的 氧化物
还原性（金 属性）逐渐 增强。
Cs 接触空气 不加热
剧烈
更复杂的 氧化物
总结:与氧气反应越来越剧烈,生成的氧化物越来越复杂
实验·探究
（2）Na、K与水反应进行对比
钾与水反应
钠与水反应
钾
钠
浮在水面上、熔成银白色小 浮在水面上、熔成银白色小
气
Cs
总结:与水反应越来越剧烈,对应碱的碱性越来越强
3、化学性质
相似性： 4Li+O2 2Li2O
2Na+O2 Na2O2 k+O2 KO2 2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ 2k+2H2O 2KOH+H2↑
通式：2R + 2 H2O ＝ 2 ROH + H2↑
板书
递变性(Li-Cs)：
失e-能力增强 还原性（金属性）增强
板书
与氧气反应越来越剧烈，产物越来越复杂 与水或酸反应剧烈程度增强
碱性增强：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH
小试牛刀
下列关于铯及其化合物的说法中，不正确的是 （C ） A、 氢氧化铯是一种强碱，易溶于水 B、 铯与水反应十分剧烈，甚至发生爆炸 C、碳酸铯用酒精灯加热可以生成氧化铯和CO2 D、硫酸铯、碳酸铯、硝酸铯都是易溶于水
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
元素周期表
一、元素周期表
1、元素周期表的编制
板书
发明人：俄国化学家——门捷列夫 （按相对原子质量从小到大）
现行：按核电荷数从小到大（原子核所带正电荷数）
原子序数与原子结构关系： 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
棱台型元素周期表
扇形元素周期表
不显电性
1.675×10-
27
相对质量①
1/1836
1.007
1.008
1个C-14原子
6
6
8
结论：
• 1、原子呈电中性，质子数=核外电子数（=核电荷数=原子序数） • 2、原子的质量集中在原子核 • 3、质子和中子的质量几乎相同，相对质量接近1
原子质量数：质子的相对质量取整数与中
子的相对质量取整数相加起来所得的数值， 用Ａ表示。
与水反应 226cm3
深棕色
加 深 增 大 升高 增大 Br2
液体
3.119 g/cm3
7.2
58.78
I2
紫黑色 固体
4.93 g/cm3
113.5
184.4
4.16g 0.029g
3、化学性质
结构上的相同
决定 性质上的相似
相似性：
（回忆氯气的性质）
卤素与金属反应 2Fe+3X2=2FeX3 (X=F、Cl、Br)
卤族元素——F Cl Br I (第VIIA族）
+9 2 7
+17 2 8 7 +35 2 8 18 7 +53 2 818 18 7
F
Cl
Br
I
根据结构推测它们在化学性质上 表现的相似性和递变性。
二、元素的性质与原子结构------卤族元素
板书
1、原子结构
相似性： 原子最外层电子数相同都是7 递变性： 随着核电荷数的增加，电子层数递增
1
H
He
118
2
号元
素的
Li Be B C N O F Ne 排布
3
Na Mg Al Si P S Cl Ar
问题讨论
由1—18号元素的原子结构分析
1.每一横行有什么相同点？ 横行：电子层数相同 2.每一纵行有什么相同点？ 纵行：最外层电子数相同(He除外)
注：①周期序数＝电子层数
②主族序数＝最外层电子数
暗处反应爆炸；HF很稳定 光照或点燃；HCl较稳定 加热500℃ ，HBr不稳定
H2+I2
2HI 需不断加热，HI同时分解
F2 Cl2 Br2 I2
剧烈程度: 逐渐减弱 生成氢化物的稳定性: 逐渐减弱
递变性： 得电子能力减弱
氧化性（非金属性）减弱 与氢气化合越来越难 氢化物稳定性减弱 酸性：HClO4>HBrO4>HIO4
Fe+I2=FeI2
卤素与氢气反应 H2+X2=2HX (X=F、Cl、Br、I) 卤素与水反应
H2O+X2⇌HX+HXO X=Cl、Br、I 可逆反应 2H2O+2F2=4HF+O2 卤素与碱反应
2NaOH+X2=NaX+NaXO+H2O X=Cl、Br、I
板书
卤素单质与氢气反应
H2+F2==2HF H2+Cl2==2HCl H2+Br2==2HBr
氯原子 35
17
18
17
钠离子 23
11
12
10
硫离子 32
16
16
18
8305Br
80
35
45
35
三个概念
1、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的
一类原子的总称。
板书
2、核素：具有一定数目质子和一定数目中子。
3、同位素：质子同中子不同。（化学性质同， 物理性质不同）
本节要点
• 了解族与周期，掌握原子序数与原子结 构关系
递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结 构中， 电子层依数次增多，原子半径 依次 增大。
板书
思考·交流
根据下表讨论总结碱金属物理性质及递变规律？
碱金属 单质
颜色和状态
密度 熔点 沸点
g·㎝-3 ℃
℃
Li
银白色，柔软
0.534 180.5 1347
Na
银白色，柔软
0.97 97.81 882.9
K
小试牛刀 1、它们分别位于第几周期？为什么？
2、同周期元素，其原子结构相同之处是： C
同主族元素，其原子结构相同之处是： A
A、最外层电子数 B、核电荷数
C、电子层数
D、核外电子数
小结
短周期：3个（第1、2、3周期）
周期：7个 （7个横行） 长周期：4个（第4、5、6、7周期） 周期表
主族：7个 族：16个 副族：7个
银白色，柔软
0.86 63.65 774
Rb
银白色，柔软
1.532 38.89 688
Cs 略带金属光泽，柔软 1.879 28.40 678.4
2、物理性质
板书
相似性： 银白色柔软金属（铯略带金色），熔点较低
递变性： 密度增大（K 、Na反常 ）,熔点、沸点降低
回忆 金属钠的化学性质。
实验·探究
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
资料
• 北京王府井古人类文化遗址博物馆向世人展示“ 北京人”狩猎、烧火、制造工具的痕迹。博物馆 300多平方米的展厅里，将陈列在原址发掘出土 的石砧、石锤、石片，还有原始牛、斑鹿、鸵鸟、 鱼类等古生物的骨骼及古人类制成的骨铲、骨片 等工具。再现25000年前斑鹿跳跃、鸵鸟欢腾、 望山听水、野猪生息的景象。那么“25000年”是怎 样测出来的呢？
（18个纵行）
第Ⅷ 族：1个
0族：1个
周期序数＝电子层数 元素位置
主族序数＝最外层电子数
原子结构或原子序数
碱金属元素单质 Rb
碱金属元素的原子结构
思考： 碱金属原子结构有何异同？
二、元素的性质与原子结构------碱金属
1、原子结构
相同点：碱金属元素原子结构的_最__外__层__电_子__数__ 相同， 都为____1______。
• 掌握碱金属、卤素的结构特点、化学性 质、物理性质相似性、递变性、特殊性
• 掌握原子的结构
• 熟练计算A、Z、N
• 熟练掌握同位素、元素、核素的区别与 联系
• 熟练掌握10电子、18电子微粒
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三、核素
原子核 质子（Z）
原子
中子（N）
核外电子
质量数（： 质量数 —— A 核电荷数 —— Z
——元素符号
（核内质子数）
板书
数字的位置不同，所表示的意义就不同
化 合 价
质量数 － 2
O 16 2－
82
质子数
离子所带电荷数 原子数
填表
微粒 质量数 质子数 中子数 电子数
原子半径递增
2、物理性质
板书
相似性： 不易溶于水，易溶于有机溶剂
递变性：
单 颜色 密度 熔点 沸点 溶解度
质 颜和状态 密 熔 ℃ 沸 ℃ (100g水）
淡黄绿色
色 度 点 点 F2
气体
逐 逐 逐 逐 黄绿色
渐 渐 渐 渐 Cl2
气体
1.69 g/L
3.124 g/L
-219.6 -188.1 -101 -34.6
(2)纵行（18 个）— 族（16个）
板书
7主 ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , (A) ⅦA
7副 ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB , ⅠB ,
族
(B) ⅡB
零族： 稀有气体元素 第VIII 族： 第八、九、十纵行，位于
Ⅶ B 与ⅠB中间
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
（1）Na、K与氧气反应进行对比
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化学：《元素周期表-周期表结构》课件(新人教版必修2)
氕 （氢）
（重氢） 氘
（超重氢） 氚
H、D、T这三种核素互称为同位素
常见的同位素:
碳 碳－12
12C
6
碳－13
13C
6
碳－14
14C
6
氧 氯 铀
16O
8
17O
8
18O
8
35Cl
17 92
37Cl
17
234U
235U
92
238U
92
【同位素小结】
两同(同质子数、同一元素)
两不同(中子数不同、原子不同)
（2）碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、 Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属 元素原子的电子层数逐渐 增多 ，原子核 对 最外层电子 的引力逐渐减弱，原子失 电子的能力逐渐 增强 。 元素的金属性逐渐 增强 ，与水和氧气 的反应越来越 剧烈 ，生成的氧化物越来 越 复杂 。最高价氧化物对应水化物的碱 性越来越 强 。
第88号元素： 88-86 =2
第五周期第ⅦA 族。
第七周期第ⅡA 族。
第82号元素：
第六周期第ⅣA 族。
6、下列各表为周期表的一部分（表中为 原子序数），其中正确的是（ D ）
A.0 11 18 19
C.
6 11 12 13 24
D.
6 14 31 32
7
7. A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B是同 周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电子数之
卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。
与氢反应的能力渐弱 氢化物的稳定性渐弱 与水反应的能力渐弱
元素非金属性强弱判断依据：
1、单质跟氢气反应生成气态氢化物的 难易；
人教版高中化学必修二第一章完整ppt课件
第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表
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1
第1课时 元素周期表
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2
学习目标
1.简单了解元素周期表的发展历程。 2．了解元素周期表的编排规则及结构。 3．能描述元素在元素周期表中的位置。
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3
一、元素周期表的完善历程 1. 第一张元素周期表 (1)时间 1869 年，俄国化学家门__捷__列__夫__绘制出第一张元素周期 表，是化学发展史上的重要里程碑。 (2)编排原则 ①将元素按照_相__对__原__子__质__量_____由小到大依次排列。 ②将_化__学__性__质_相似的元素放在一个纵行。
答案：C
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28
解析：考查元素周期表的结构。对主族元素，其族序数 等于最外层电子数，但副族则不是；18 列构成 16 个族，其 中第Ⅷ族包含 3 列。
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29
3. 已知某离子的结构示意图为 的是( )
A. 该元素位于第二周期第ⅡA 族 B. 该元素位于第二周期第Ⅷ族 C. 该元素位于第三周期第ⅡA 族 D. 该元素位于第三周期 0 族
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18
4. 确定该元素在周期表中的位置，形式为“第几周期第 几族”，要注意分清主族、副族、0 族、第Ⅷ族
在应用上述方法推断元素的族序数时，要特别注意第 六、七周期第ⅢB 族的锕系和镧系元素，它们的每个空格都 有 15 种元素，其后的元素需再减去 14，然后定位。
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19
例 2 俄罗斯科学家用含 20 个质子的钙的一种原子轰击 含 95 个质子的镅原子，结果 4 次成功合成 4 个第 115 号元 素的原子。这 4 个原子生成数微秒后衰变成第 113 号元素。 下列有关叙述正确的是( )
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1
第1课时 元素周期表
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2
学习目标
1.简单了解元素周期表的发展历程。 2．了解元素周期表的编排规则及结构。 3．能描述元素在元素周期表中的位置。
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3
一、元素周期表的完善历程 1. 第一张元素周期表 (1)时间 1869 年，俄国化学家门__捷__列__夫__绘制出第一张元素周期 表，是化学发展史上的重要里程碑。 (2)编排原则 ①将元素按照_相__对__原__子__质__量_____由小到大依次排列。 ②将_化__学__性__质_相似的元素放在一个纵行。
答案：C
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28
解析：考查元素周期表的结构。对主族元素，其族序数 等于最外层电子数，但副族则不是；18 列构成 16 个族，其 中第Ⅷ族包含 3 列。
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29
3. 已知某离子的结构示意图为 的是( )
A. 该元素位于第二周期第ⅡA 族 B. 该元素位于第二周期第Ⅷ族 C. 该元素位于第三周期第ⅡA 族 D. 该元素位于第三周期 0 族
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18
4. 确定该元素在周期表中的位置，形式为“第几周期第 几族”，要注意分清主族、副族、0 族、第Ⅷ族
在应用上述方法推断元素的族序数时，要特别注意第 六、七周期第ⅢB 族的锕系和镧系元素，它们的每个空格都 有 15 种元素，其后的元素需再减去 14，然后定位。
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19
例 2 俄罗斯科学家用含 20 个质子的钙的一种原子轰击 含 95 个质子的镅原子，结果 4 次成功合成 4 个第 115 号元 素的原子。这 4 个原子生成数微秒后衰变成第 113 号元素。 下列有关叙述正确的是( )
化学必修元素周期表
数和
第 5周期 第 6周期
—— 18 种 —— 32 种
周 期 ，
零 族
第 7周期
—— 26 种 1 ，
2最
共 7 个主族，包括短周期和长周期3元素 后
族
（16个）
副族 共 7 个副族，只包括在长周期中 4
第VIII族 包括第8、9、10 纵行
5
6
莫 忘 第
0族
稀整有理课气件体元素
7
18
元素周期表助记词
第二课时
整理课件
40
二、元素的性质与原子结构
1.碱金属元素 1.查阅元素周期表有关信息,填写下表
元素 元素符 核电 原子结构示 最外层 电子
名称 号
荷数 意图
电子数 层数
锂 Li 3
+3 2 1
12
原子半径 nm
0.152
钠 Na 11
+11 2 8 1
1
3
0.186
碱
金钾
K
19
+19 2 8 8 1
1、推算原子序数为6、13、34、53、88的 元素在周期表中的位置。
原子 序数 6
周期 2
13 34 53 88
3 457
族 IVA IIIA VIA VIIA IIA
整理课件
30
练习与思考：
2、下列各表为周期表的一部分（表中为
原子序数），其中正确的是（ D）
（A） 2 3 4（B）
2
11
10 11
原子序数=核电荷数=质整子理课数件 =核外电子数
6
元素周期表的编排原则 ？
1.每一横行原子电子层数相同 2.每一纵行原子最外层电子数相同
人教版高中化学必修二元素周期表
ⅠA
0
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
主族序数=最外层电子数
人教版高中化学必修二元素周期表（ 精品系 列PPT）
人教版高中化学必修二元素周期表（ 精品系 列PPT）
注 意
人教版高中化学必修二元素周期表（ 精品系 列PPT）
人教版高中化学必修二元素周期表（ 精品系 列PPT） 人教版高中化学必修二元素周期表（ 精品系 列PPT）
人教版高中化学必修二元素周期表（ 精品系 列PPT）
总结:
短周期
周期
（7个） 长周期
第 1周期 第 2周期
第 3周期 第 4周期
第 5周期 第 6周期 第 7周期
—— 2 种 2
—— 8 种
10
—— 8 种
18
—— 18 种 36
—— 18 种 54
—— 32 种 86 —— 26 种 118
主族 共 7 个主族，包括短周期和长周期元素
横行叫周期，共有七周期； 三四分长短，第七不完全。 纵行称作族，共有十六族； 二、三分主副，先主后副族； VIII族最特殊，三行是一族； 二次分主副，副后是主族。 一、八依次现，一、零再一遍。 锕、镧各十五，均属IIIB族。
人教版高中化学必修二元素周期表（ 精品系 列PPT）
人教版高中化学必修二元素周期表（ 精品系 列PPT）
我们按照元素在1周-1期8号表元中素的原子顺结序构给示元意素图编号，得到原子 序数。可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（画 出1－20号元素原子结构）
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
1.每一横行原子电子层数相同 2.每一纵行原子最外层电子数相同
二、元素周期表
（一）周期（横行） 1.定义： 具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系 列元素，称为一个周期。
人教版高中化学必修二课件第一章第一节第1课时元素周期表
提示：短周期元素中族序数与周期数相同的有三种元素：
氢、铍、铝。若族序数(或周期数)为1，则为氢；若族序数(或 周期数)为2，则为铍；若族序数(或周期数)为3，则为铝。
2.主族序数＝最高正价数，这一关系有例外吗？请举例。
提示：这个关系对除O、F两种元素以外的任何主族元素都
是成立的，因为O、F无最高正价。
二、元素在元素周期表中位置的确定方法 1．以0族为基准给元素定位 稀有气体元素 周期数 He 一 Ne 二 Ar 三 Kr 四 Xe 五 Rn 六
原子序数
2
10
18
36
54
86
(1)确定纵行数(族序数)。 元素的纵行数＝原子序数－相近且小的稀有气体原子序
数，所得纵行数与族序数的对应关系如下表。
纵行数 1 2 13 14 15 16 17 18
族序数
纵行数
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
3 4 5 6 7 8、9、10 Ⅷ族
0族
11 12
族序数 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB
ⅠB ⅡB
(2)确定周期数。 元素的周期数＝原子序数相近且小的稀有气体的周期数
＋1。
例如：判断原子序数为41的元素在元素周期表中的位置。 分析：41与36接近，有41－36＝5，该元素处于第五周期ⅤB 族。使用此法若为第六、七周期ⅢB族(含镧系、锕系元素)后 的元素需再减14定位。 2．根据每周期元素的种类给元素定位 周期序数 一 二 三 四 五 六 七
6．X、Y、Z是短周期三种元素，它们在周 期表中的位置如右图所示，试回答：
(1)X元素单质的化学式是________。
(2)Z元素的原子结构示意图为________。
(3)Y在元素周期表中的位置是
(完整版)高一化学元素周期表知识点总结,推荐文档
这五种元素的核电荷数之和可能是（ C ）
A 5Z＋2
B 5Z＋8 C 5Z＋10 D 5Z＋18
二、碱金属元素
⑴碱金属元素包括
；
⑵碱金属的化学性质：（由钠钾分别与氧气与水反应得出）
①相似性：碱金属元素原子的最外层都有
个电子，它们的化学性质相似，化合价都是
。
②递变性：随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐
元素周期表结构
主族(1、2、13、14、15、16、17 列)，族的序号一般用罗马数字+A 表示。
副族(3、4、5、6、7、11、12 列), 族的序号一般用罗马数字+B 表示。 族 零族(18 列)
第 VIII 族(8、9、10 列) 注意：①0 族不是主族，第 VIII 族不是副族
②主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族 副族：完全由长周期元素构成的族
四、元素、核素、同位素
（1）质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。
(1)颜色、状态:F2
Cl 2
Br 2
状态由气到固)
(2)熔沸点：逐渐
(3)密度：逐渐
3.卤素单质与氢气反应
名称
反应条件
(4)溶解性： 方程式
F2
H2+F2 2HF
Cl2
光照或点燃
H2+Cl2
1
C.钾与水反应比钠与水反应更剧烈
D.加热时，钾比钠更易汽化
四、卤族元素
1.卤素原子结构示意图：F
Cl
Br
I
最外层电子数均为
个，但电子层数逐渐增大，得电子能力
，非金属性
2.卤族元素单质的物理性质的变化规律。
化学必修二元素周期表
本节要点
A
了解族与周期，掌握原子序数 与原子结构关系
掌握碱金属、卤素的结构特点、
B
化学性质、物理性质相似性、
递变性、特殊性
C
掌握原子的结构
D
熟练计算A、Z、N
E
熟练掌握同位素、元素、核素 的区别与联系
F
熟练掌握10电子、18电子微 粒
通式：2R + 2 H2O ＝ 2 ROH + H2↑
板书
递变性(Li-Cs)：
1
2
3
4
5
失e-能力增强
与氧气反应越来 越剧烈，产物越
来越复杂
与水或酸反应剧 烈程度增强
碱性增强：
LiOH<NaOH< 还原性（金属性）
KOH<RbOH<
增强
CsOH
6
板书
小试牛刀
C 下列关于铯及其化合物的说法中，不正确的是（ ）
第一章 物质结构 元 素周期律
单击此处添加副标题
第一节 元素周 期表
汇报日期
元素周期表
A
元素周期表
B
元素周期表的编制
C
发明人：俄国化学家——门捷列夫 （按相对原子质量从小到大）
D
现行：按核电荷数从小到大（原 子核所带正电荷数）
原子序数与原子结构关系：
E
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核
F
外电子数
板书
1. 氢氧化铯是一种强碱，易溶于水 2. 铯与水反应十分剧烈，甚至发生爆炸 3. 碳酸铯用酒精灯加热可以生成氧化铯和CO2 4. 硫酸铯、碳酸铯、硝酸铯都是易溶于水
卤族元素——F Cl Br I (第VIIA族）
+9 2 7
元素周期表+课件+-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修2
包括第_8_、__9_、__1_0__三个纵列
0族
占据元素周期表的第_1_8_纵列，最外层电子数为_8_(He为2)
主族
一
二
三
四
五
六
七
族别名
碱 金 属
碱土 金属
新课讲授
0族
副族
过渡元素
硼 碳 氮 氧 卤 稀有 族 族 族 族 族 气体
典例精讲
【例1】科学家用钙离子撞击放射性元素锫(Bk)，产生了质子数为117的超重元素 Ts。Ts的原子结构示意图如下，试判断它在元素周期表中的位置。
新课讲授
请同学们认真思考，并回答下列问题：
问题1 最外层电子数是2的元素一定为第ⅡA族的元素吗？ 不一定，可能是第ⅡA族，也可能是0族或副族元素。
问题2 在现行周期表中第四、五、六、七周期均有18列，为什么第四、五周期 各有18种元素，而第六、七周期各有32种元素？
第六周期ⅢB为镧系，共15种元素；第七周期ⅢB 为锕系，共15种元素，比四、五周期多出14种元素。
第七周期，第VIIA族
元素周期表 元素周期表中元素的信息
新课讲授
核电荷数 核内质子数 核外电子数 原子序数
元素符号
8
O
氧
16.00
元素名称 相对原子质量
小结 元素周期表
新课讲授
元素周期表 元素周期表的意义
新课讲授
学习和研究化学的重要工具；
为寻找新元素提供了理论依据；
由于在元素周期表中位置越靠近的元素性质越相 似，可以启发人们在元素周期表的一定的区域寻 找新物质(如农药、催化剂、半导体材料等)。
完善期
瑞士化学家 维尔纳
(1866-1919) 1905年制成了 现行周期表
高一化学知识点-元素周期表
高一化学知识点:元素周期表高一化学知识点:元素周期表一、元素周期表原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表的编排原则:①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族2、周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数3、元素金属性和非金属性判断依据:①元素金属性强弱的判断依据:单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。
②元素非金属性强弱的判断依据:单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。
4、核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
①质量数二二质子数+中子数:A==Z+N②同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。
（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）二、元素周期律1、影响原子半径大小的因素:①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）②核电荷数:核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向2、元素的化合价与最外层电子数的关系:最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数=8—最外层电子数（金属元素无负化合价）3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律:同主族:从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。
七大方法助你告别化学“差生”一.尽快去找化学老师，让他告诉你以前学过的关键知识点，在短期内掌握，目的是能够大致跟上现在的教学进度，以听懂老师讲授的新知识。
要想进步，必须弄清楚导致化学成绩差的根本原因是什么?是常用的几个公式、概念没记住，还是很重要的几个基本解题方法不能熟练应用，或者是以前的一些重点知识没有理解透彻等等。
人教版高中化学必修二课件1.1.1元素周期表(46张)
3周期第ⅤA族。 答案:（1）18 ⅢA (2)第3周期第ⅦA族
(3)2
O、S
8
(4)磷
第3周期第ⅤA族
9.根据下表回答问题：
(1)元素⑦在周期表中的位置是_________________________。
2．试确定53号元素所在族，并总结确定元素所在族的方法。 提示：54-53=1，即53号元素在氙的左侧第一格，即第ⅦA族。
确定元素所在族的方法是：找出与所给元素原子序数相近的 0
族元素。然后求该元素与0族元素的原子序数之差，如果该元 素原子序数小于0族元素，则该元素在0族元素左侧的差值列；
如果该元素原子序数大于0族元素，则该元素在0族元素下一周
素的种数。例如，氯和溴的原子序数之差为：35-17=18（溴所 在第4周期所含元素的种数）。
【典题训练】 我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，曾制得一种合成 纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的Rn+核外有28个电 子，则R元素位于元素周期表的( A.第3周期第ⅤA族 B.第4周期第ⅢA族 C.第5周期第ⅢA族 )
D.第4周期第ⅤA族
【解题指南】解答该类题时应注意：
（1）准确判断该化合物中Rn+的化合价及离子的原子序数与电 子数之间的关系。 （2）熟记并利用稀有气体元素的原子序数给元素定位。
【解析】选B。据化学式RN知N为-3价，则R为+3价，所以R的原 子序数为28+3=31；与31最邻近的稀有气体元素的原子序数为 36（氪：第4周期），所以31-36=-5，因此R元素也在第4周期， 8-|-5|=3，则R元素在第ⅢA族，故选B。
1．周期表从左到右18列对应的族序数 列数 1 2 3 4 5 6 7 8、9、10 Ⅷ 18 0
(3)2
O、S
8
(4)磷
第3周期第ⅤA族
9.根据下表回答问题：
(1)元素⑦在周期表中的位置是_________________________。
2．试确定53号元素所在族，并总结确定元素所在族的方法。 提示：54-53=1，即53号元素在氙的左侧第一格，即第ⅦA族。
确定元素所在族的方法是：找出与所给元素原子序数相近的 0
族元素。然后求该元素与0族元素的原子序数之差，如果该元 素原子序数小于0族元素，则该元素在0族元素左侧的差值列；
如果该元素原子序数大于0族元素，则该元素在0族元素下一周
素的种数。例如，氯和溴的原子序数之差为：35-17=18（溴所 在第4周期所含元素的种数）。
【典题训练】 我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，曾制得一种合成 纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的Rn+核外有28个电 子，则R元素位于元素周期表的( A.第3周期第ⅤA族 B.第4周期第ⅢA族 C.第5周期第ⅢA族 )
D.第4周期第ⅤA族
【解题指南】解答该类题时应注意：
（1）准确判断该化合物中Rn+的化合价及离子的原子序数与电 子数之间的关系。 （2）熟记并利用稀有气体元素的原子序数给元素定位。
【解析】选B。据化学式RN知N为-3价，则R为+3价，所以R的原 子序数为28+3=31；与31最邻近的稀有气体元素的原子序数为 36（氪：第4周期），所以31-36=-5，因此R元素也在第4周期， 8-|-5|=3，则R元素在第ⅢA族，故选B。
1．周期表从左到右18列对应的族序数 列数 1 2 3 4 5 6 7 8、9、10 Ⅷ 18 0