中考化学总复习物质构成的奥秘 优质
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1．物质的微粒性（认识） 2．分子、原子、离子等都是构成物质的微粒（知道） 3．用微粒的观点解释某些常见的现象（理解） 4．原子是由原子核和核外电子构成的（知道） 5． 原子可以结合成分子、 同一元素的原子和离子可以互相转化 （知道） 6.核外电子在化学反应的作用（认识）
随堂练习
1.下面是A、B、C、D四种粒子的结构示意图，请回 答：
A.
B.
C.
D. A 、D
其中表示原子的是
C 表示阳离子的是 于同种元素的
，表示阴离子的是 B和D 。
B
，（填序号） ，属
2. 如图所示: 当X值不同时，粒子结构 示意图可表示不同的粒子。请用化学符号各 写出一种如图表示的: Ne 原子 ；
动脑筋
A
B
C
D
1.用原子、分子、离子、质子、最外层电子填空： ⑴保持水的化学性质的最小粒子是水______ ， 分子 保持二氧化碳的化学性质的最小粒子是二氧化碳 分子 。 _______ 质子 的数 ⑵元素的种类主要决定原子核内的______ 目，元素的化学性质主要决定于原子的 ___________ 最外层电子 数，相对原子质量决定于原子核 子 数。 内的中子数和质 _____ 2.二氧化碳是由___________ 二氧化碳分子 构成的，铁是由 铁 原子 构成的，氯化钠是由 钠 离子 和 氯 离子 _______ _____ _____ 构成的。
练一练
3.分子和原子的主要区别是 在化学变化中，分子可分成原子，而原子不能再分 4.从分子观点解释，酒精挥发和酒精燃烧主要区别是： 酒精挥发 __________ 时，酒精分子没有发生改变；而 ______________ 酒精燃烧 时，酒精分子发生了变化。 D 5.下例关于水(H2O)的叙述错误的是______ A.水是由氢元素和氧元素组成的 B.水分子是由氢原子和氧原子构成的 C.冰水混合物是纯净物 D.水是取之不尽，用之不竭的
④ 最外层电子数
>
核外电子数
动脑筋 1
某元素是人体中最多的金属元素，它在人体内 99%存在于骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示 意图为： 则该元素的质子数为 ２０ ，该原子最 外层有 2 个电子，该元素属于 金属 。
（填“金属”或“非金属”）元素，该元素在形 失去 成化合物易 _______电子，变为 阳离子 。
本单元知识脉络：
分子
构成
质子 原子核 中子
元素
组成
物质
构成
原子
得失 电子
电子
宏观
阴阳 离子
微观
基本概念
• 元素： 具有相同核电荷数（即质子数）
的同类原子的总称。
• 分子：
• 原子： • 离子：
保持物质化学性质的最小粒子。 化学变化中的最小粒子。 带电的原子或原子团。
课题1：分子和原子 分子： 保持物质化学性质的最小粒子
3.分子之间有间隔
实验现象： A杯中液体变红，C杯和B杯中液体不变色。 结论： 1.氨水能使酚酞变红 2.分子是不停地运动的
H H
H H
+
Cl Cl Cl
H
Cl Cl
氯化氢
H
氢气 + 氯气
1、在化学变化中，分子可分，原子不可分。 2、原子是化学变化中的最小粒子 3、化学反应前后原子种类和数目都不变。 4、一个氯化氢分子是由一个氢原子和一个氯原子构成的
原子： 原子是化学变化中的最小粒子 分子和原子的主要区别是： 在化学变化中，分子可分而原子不能性再分。 分子和原子的关系是： 分子是由原子构成的，分子可以分成原子。
原子中二个重要的等量关系:
①核电荷数=质子数=电子数= 原子序数 ②相对原子质量≈质子数+中子数
分子等微观粒子的特性 1.分子的质量和体积很小 2.分子总是不停地运动的
原子核外电子的排布 1.1～18号元素原子的核外电子排布
=核外电子数 阳离子: 质子数 > 核外电子数 离子(带电)
原子(电中性):
质子数 阴离子: 质子数 始终记住：原子变成离子，目的是达到稳定结构 例1: 根据原子结构示意图，不能直接 获得的信息是 ②（
②相对原子质量
一、原子的构成
质子（带正电）
原子核
（带正电） 中子 （不带电） 原 子 （不显电性） 核外电子 （带负电）
核电荷数＝质子数 ＝核外电子数
水是由水分子构成的
液氧由氧分子构成
纯净物与混合物的区别： 纯净物
A
B
A 和B
混合物
C D
C和 D
混合物中有多种分子,纯净物中只有一 种分子。
1.现有(1)水 (2)铁 (3)碳 酸钠 (4)大理石 (5)石灰水 (6)干冰 (7)空 气 (8)液氧 八种物质其中属于混合物的有 (2) (8) ________(填序号,下同)属于单质的有 _______, (4)(5)(7) 属于氧化物的有________, _____. (1)(6) 含氧分子的有 (7)(8) 2. 下图是某些粒子的示意图 , 属于混合物的是 B C 属于单质的是___ D 属于化合物的是____ A ___;
铝 26.98
练习2、我市有丰富的镍钼矿资源，右图是元素 周期表中镍元素的有关信息示意图，请你写出 从图中获得的两条信息。 （1） 原子序数为28。 28 Ni 58.69 （2） 相对原子质量为 。
镍 58.69
知道：元素分类
金属元素：铁、镁、铝、汞、金等
元素
非金属元素：氧、氢、氮、碳、硫等 稀有气体元素：氦、氖、氩等
阳离子
阴离子
3＋、Mg2＋ Na+ 或Al ； O2或。 F－
元素周期表中每一小方格符号的表示意义
元素符号 原子序数 （质子数、 核电荷数）
24
Cr 铬
52.00 元素周期表中的一小格
相对原子质量
元素名称
练习1．元素周期表是学习化学的工具,下图表示了铝 元素在周期表中的相关信息。下列有关铝的表述中正 确的是（ C ） A．是非金属元素 B．原子序数是26.98 C．元素符号是Al D．相对原子质量是13 13 Al
复习课
物质构成的奥秘
中考化学总复习
⊙命题趋势⊙
2011～2013 年广东省中考题型及分值统计 年份 2011 2012 2013 试题类型 填空 填空 填空 知识点 微观反应 粒子符号的意义及书写 原子结构示意图与离子结构示意图 分值 3 4 2
本节内容涉及的知识点主要有构成物质的微粒，分子、原子、离子以及原子结 构示意图等。知识点内容抽象，难度中等。从近几年的广东省考试内容来看，原子结 构示意图、分子原子的性质是考查的重点。
中考化学复习专题物质构成的奥秘【精选】
正电荷 负电荷
N
H
+ 4
C
O
23
(4)离子符号表示的意义 1个镁离子带2个单位正电荷 2个镁离子
4. 原子与离子的区别与联系
【易错易混点】 ①元素的化学性质主要取决于最外层电子数； ②根据粒子的结构示意图判断原子、离子的种类
=0 原子 原子数－核外电子数 >0 阳离子
<0 阴离子
1.下列粒子结构示意图，属于阳离子的是( C )
6.长沙地铁正式开通，极大方便了市民出行，但也限制了
市民随意吃美食臭豆腐。因为在地铁车厢吃臭豆腐会影响
他人乘车舒适度。
请你从分子的角度解释乘车禁止吃有异味的食物的原
因是：__分__子__在__不__断__运__动________。
7.如图是“分子性质”的探究实验，在A中加入5 mL浓氨水， B中加入20 mL含酚酞的蒸馏水，
罩上大烧杯。请回答下列问题： (1)几分钟后，可以观察到___B_____ (填“A”或“B”)烧杯中溶液开始变红。
(2)该实验说明分子具有的一个基本性质是 ____分__子__是__不__断__运__动__的_________。 (3)该实验中大烧杯所起的作用是_防__止__氨__分__子_扩__散__到__空__气__中_，_ _对__空__气__造__成__污_染__(_或__使_氨__分__子__局__限__在__一_定__空__间__内__运__动_，__浓__度__增__大__， _使__实__验__现__象__更_明__显__)______ (任写一点即可)。
生成二氧化碳，说明同种分子化学性质不同
3.用分子、原子的观点分析下列生活中的现象，其解 释不合理的是D( )
A. 50 mL水与50 mL酒精混合后，总体积小于100 mL —— 分子之间有间隔
2024年中考化学复习教案—物质构成的奥秘(复习2)
2024年中考化学复习教案—物质构成的奥秘（复习2）六、教学设计三、元素符号及意义【出示】氕氘氚的原子结构模型图。
【提问】它们有什么相同点和不同点？【回答】它们的质子数相同，中子数不同。
【提问】那我们将这些具有相同质子数的氢原子统称为什么？【回答】氢元素。
【回忆】元素的概念：元素是具有相同质子数(或核电荷数)的一类原子的总称。
【提问】判断是否属于同一种元素的依据是什么？【回答】质子数是否相同。
【默写】默写前二十位元素的元素符号。
【听写】写出猛、铁、铜、锌、银、钡、铂、金、汞、碘元素的元素符号。
【提问】符号Ｈ表示什么？【回答】氢元素、一个氢原子。
【追问】2Ｈ呢？【回答】２个氢原子。
【回忆】元素符号的意义：宏观：表示一种元素；微观：表示该元素的一个原子。
当元素符号前面有数字时，只表示微观意义，即原子的个数。
【练习】1. 地壳中含量最多的元素是( )A. 铝B. 铁C. 氧D. 硅2. 商场的货架上会看到标有“补钙”、“补铁”、“补碘”等字样的食品和保健品，这里的钙、铁、碘指的是( )A. 离子B. 原子C. 分子D. 元素3. 元素观是化学的重要观念之一。
下列有关元素的说法中错误的是( )A. 元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称B. 元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同C. 同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等D. 在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变四、元素周期表【提问】在元素周期表中，我们可以得到关于的元素的哪些信息？【回答】原子序数、元素符号、相对原子质量、元素名称等。
【提问】原子序数在数值上等于什么？【回答】原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数【提问】结合书本54页的图3-12和元素周期表，说一说元素之间存在怎样的规律性联系？【总结】1.元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号。
2.周期表中同一横行的元素，原子的电子层数相同；3.周期表中同一纵行的元素，原子最外层电子数相同，电子层数逐渐增多；4.同一周期(第一层除外)的最外层电子数由1逐渐递增至8;5.由金属元素开始→非金属元素→稀有气体元素结束【提问】你能根据钠原子的结构示意图，说出它在周期表中的位置吗？【回答】钠原子有三个电子层，因此它在第三周期；钠原子的最外层电子数为１，因此它在第一族。
2023年中考化学总复习：第三单元物质构成的奥秘(精练教师版)
2023年中考化学总复习：第三单元物
质构成的奥秘
一、选择题（共16小题）
1．（2022·福建·中考真题）某海水淡化系统(如下图)工作时，蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔冷凝，实现海水淡化。
下列说法错误的是(
)
A．光热作用下，水分子运动速率加快
B．液态水变为水蒸气，水分子间的间隔变大
C．水蒸气冷凝为水，水分子本身变小
D．海水变为淡水，水分子化学性质不变
）
2．（2022·广西桂林·中考真题）如图为氧的原子结构示意图，其中“x”的数值是（
A．2B．4C．6D．8 3．（2022·全国·九年级单元测试）2019年8月《Science》杂志报道，科学家合成了一种环状碳分子C18，这种分子具有广泛的应用前景。
1个环状碳分子C18中共含有18个（）A．原子B．质子C．中子D．电子
）
4．（2022·河北·中考真题）如图所示，封闭在注射器中的空气被压缩后，气体分子的（
A．个数减少B．质量减小C．间隔减小D．种类减少
第1页（共10页）。
第三章《物质构成的奥秘》中考复习
• 知识回顾 ：
• 考点5 化合价与化学式
• 常见元素化合价（记口诀）
• 在化合物中，氢元素通常显 价，氧元素通常显 价。
• 2、用
表示纯净物组成的式子叫化学式。
• 1、化合物中，元素的正价与负价代数和为 ，据此可依据化 学式推断元素的化合价和根据化合价检查化学式书写是否正确。
• 2、根据 可计算相对分子质量，各元素的质量比及其某元 素的质量分数。
+17 2 8 7
+8 2 6
+19 2 8 8 1
+18 2 8 8
•
A．
B． C．
D．
二、典型题
• 例3.保持氢气化学性质的粒子是（ ）
• A H B H20 C H2 D 2H
• 例4.下列符号只有微观意义的是（ ）
A．Cl2 B．2N2
C．Cu D．CO2
• 例5. 由解放军某研究所研制的小分子团水是
• (A)Ti可以表示一个钛原子 (B)Ti4+核外有26个电子 • (C)TiO2中含有氧分子 (D)CaTiO3属于金属氧化物
• 例6. 由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主 持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新 值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量 的新值为152。则下列说法正确的是
（7）四个四氧化三铁分子(4Fe3O4) （8）3个亚铁离子(3Fe2+)
1． 某元素A的原子结构示意图为
该元素原子的核电荷数为 16
，
原子的最外层电子数是 6
，A属 非金属
元
素。（填金属、非金属或稀有气体），A原子通过得失电子而形成
的离子的符号是 S2-
中考化学复习专题物质构成的奥秘(73张)
的种类__改__变______。
(2)分类 元素就种类而言可分为___金__属_____元素和___非__金__属___元素(包括稀有气体元素)。
金属元素：“钅”字旁(汞除外)
元素非金属元素
固态非金属元素：“石”字旁 液态非金属元素：“氵”字旁
气态非金属元素：“气”字头
(3)含量 在地壳中含量排在前四位的元素为_氧__、__硅__、__铝__、__铁___(由多到少)，其中含量最多的 金属元素是___铝_______，含量最多的非金属元素是___氧_______；人体中含量最高的金属 元素是____钙______；形成化合物种类最多的元素是___碳_______。
粒子电性 不显电性
带正电
带负电
表示方法
用元素符号 表示，如 Na
用离子符号表 示，如 Na＋
用离子符号表示， 如 S2－
中考化学复习专题物质构成的奥秘(73 页)-PP T执教 课件【 推荐】
中考化学复习专题物质构成的奥秘(73 页)-PP T执教 课件【 推荐】
粒子种类 联系
原子
离子 阳离子 阴离子
本内容适合人教版 九年级化学
中考第一轮复习
物质构成的奥秘
1．了解物质是由分子、原子等微观粒子构成的，知道原子的构成及构成粒子之间 的关系。
2．知道分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。 3．了解相对原子质量的概念，学会查相对原子质量。 4．了解元素的概念，知道元素符号所表示的意义。 5．初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。 6．初步认识元素性质与原子核外电子的排布、特别是最外层电子数的密切关系。
2．元素符号 (1)书写注意事项 第一个字母大写，第二个字母小写(一大二小)。 (2)意义(难点) 宏意观义① ②表 表 铁示 示 这一 由 种种 原 物元 子 质素 构成，的如一Fe种表物示质铁，元如素Fe表示 微观意义：③表示一个原子，如 Fe 表示一个铁原子
中考化学专题复习 专题三 物质的构成奥秘
物质的构成奥秘【知识梳理】考点一、物质构成的奥秘 分子与原子的关系： 分 子 原 子 概 念 分子是保持物质化学性质的一种粒子 原子是化学变化中最小的粒子相似点 (1)是构成物质的基本粒子 (2)质量、体积都非常小，处于永恒运动之中（3）同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质各异。
本质区别 在化学反应中，分子可分成原子，原子 重新组合成新物质的分子 在化学反应中，原子是最小粒子不可再分，反应后没有变成 其它原子元素与原子的关系：原子与离子的关系：考点二、元素的化合价1．化合价是元素的性质，有正价和负价，其正负是由元素的原子结构决定的。
2．常见元素的化合价：氢、锂、钾、钠、银显+1价，钡、钙、镁、锌显+2价，氧显-2价，铝显+3价等（某些元素可显几种化合价）。
3．在化合物中，元素的正负化合价的代数和为0（单质分子里元素的化合价也为0）。
元 素 原 子 概 念具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称 是化学变化中的最小粒子 区 别着眼于种类，不讲个数。
即讲种类，又讲个数 使用范围描述物质的宏观组成 描述分子的微观构成 举 例 氢气是由氢元素组成的 每个氢分子是由两个氢原子构成的原 子 离 子 阳 离 子 阴 离 子 结 构质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数 电 性不显电性 带正电 带负电举 例 Na +O 2- 相互转化4．通过原子团或其他有固定化合价的元素，可求出不易确定的元素的化合价。
【典型例题】【例1】:已知六种微粒结构示意图分别为：（1）A 、B 、C 、D 、E 、F 共表示种元素；（2）表示原子的微粒是 （填序号）；（3）表示离子的微粒是 （填序号）。
审题与思路：元素是具有同相同核电荷数的一类原子的总称。
在题所示的六种微粒中，（A ）与（B ）核电荷都是+8，（E ）与（F ）核电荷都是+12，所以这六种微粒结构代表核电荷为+8、+10、+11、+12四种元素。
必背3物质构成的奥秘-冲刺2023年中考化学必背重点知识(原卷版)
中考必背重点知识（三）物质构成的奥秘三分子和原子知识点一：物质由微观粒子构成1.构成物质的粒子物质是由微观粒子构成的，构成物质的粒子有：、和。
2.微粒的性质（以分子为例）①小：分子的质量和体积都很小1个水分子的质量约是3×10—26kg，一滴水（20滴为1mL）中大约有1.67×1023个水分子。
如果10亿人来数一滴水里的水分子每人每分钟数100个数，昼夜不停的数，需要3万年才能数完。
①分子在不断运动（温度越高，分子运动速率越快）①分子间是有间隔的①同种分子性质相同，不同分子性质不同其中①①①是分子、原子、离子的共同性质。
知识点二：分子和原子的关系1.分子——保持由分子构成的物质的化学性质的最小粒子原子——化学变化中的最小粒子二者关系：①在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子；①在化学变化中，分子可分，原子不可分。
2.用微粒的观点解释（1）物理变化和化学变化物理变化：微粒本身不改变，只是微粒的间隔发生了变化。
化学变化：微粒本身发生了改变，即微粒的构成发生了改变。
（2）纯净物与混合物纯净物：由 微粒构成。
混合物：由 微粒构成。
3.由原子构成的物质：①金属单质 如：铁、铜、汞等①固态非金属 如：碳、磷、硫等①稀有气体单质 如：氦、氖、氩等4.分子和原子比较（1）相同点分子和原子都是组成世界的稳定 ，它们的 和 都很小，它们都在不断的 ，它们之间都有可以变化的 。
（2）不同点（用分子、原子填空）① 相互结合形成②在化学变化中， 发生了破裂，分成了更小的粒子—— ， 又重新组合成新的 。
是化学变化中的最小粒子， 是保持物质化学性质的最小粒子。
在化学变化中可分， 在化学变化中不可分。
原子的结构知识点一：原子的构成()()()⎪⎩⎪⎨⎧-⎩⎨⎧++个负电荷：一个电子带核外电子中子：不带电个质子带一个正电荷：质子原子核原子11说明： ①原子核位于原子中心，电子围绕原子核做高速运动。
2023年安徽省中考化学复习---物质构成的奥秘
02
考法一 分子、原子、离子及其性质
【例1】(2022·安徽)2021年12月9日，航天员王亚平在中国空间站开设的“天宫课堂”进行了泡腾片（由碳酸氢钠、酸和香料等组成）实验。下列对应解释错误的是( )
选项
实验操作及现象
解释
A
从水袋中挤出水，形成水球飘浮在空中
水由液态变成了气态
B
将水溶性颜料溶于水球，水球呈美丽的蓝色
原子核
核外电子
原子核
核外电子
原子核
质子
中子
2.最外层电子数与元素化学性质的关系
最外层电子数
得失电子趋势
化学性质
金属原子
一般①______4个
容易②____电子
观点
A
铁丝在氧气中燃烧后质量增大
化学反应前后质量守恒
B
水电解可得到氢气和氧气
分子是可分的
C
少量白糖加入水中，不久“消失”
微粒是不断运动的
D
苯和 冰醋酸混合后体积大于
微粒间有间隔
A
5.(2016·安徽)近年，我国科学家首次拍摄到水分子团簇图像，模型如图。下列说法正确的是( )
C
A.氢氧两种元素只能组成水 B.团簇中的水分子不再运动C.水蒸气冷凝成水，分子间隔减小 D.可燃冰和冰都是由水分子构成
（2）下列说法正确的是( )
A.超临界水与液态水具有相同的物理和化学性质B.将气态水升温或加压一定使水分子间距离变小C.超临界水是由液态水和气态水组成的混合物D.用超临界水处理含碳废物的方法比焚烧法更环保
D
4.(2017·安徽)下列实验事实不能作为相应观点的证据的是( )
选项
实验事实
D
2.(2022·郴州)按要求用化学符号填空：
九年级化学中考复习-物质构成的奥秘
中考复习—物质构成的奥秘（一）物质的多样性从组成上区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物。
用粒子的观点解释某些常见的现象。
（二）微粒构成物质宏观物质都是由微观粒子构成的。
1．分子、原子、离子都是构成物质的粒子它们之间的关系如下：2．原子的构成(1)质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数，原子不显电性。
(2)质子数+中子数＝相对原子质量(数值)，原子的质量主要集中在原子核上。
(3)不是所有原子的原子核都有中子。
(4)核外电子是分层排布的(认识原子结构示意图)。
3．分子和原子的本质区别(1)分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
提示：分子在物理变化中不可分，分子间的距离可变化；分子在化学变化中可分，构成分子的原子可重新组合，构成新的分子。
原子的定义：原子是化学变化中的最小粒子。
提示：原子在化学变化中不可分，但原子可重新组合。
(2)认识分子的主要性质，并能用分子的性质解释一些基本问题。
a．分子的体积和质量都很小b．分子总是在不停地运动c．分子间有一定的间隔d．分子在化学变化中可分（三）化学元素1．定义：元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
已经发现的元素有一百余种。
地壳里和生命细胞中含量最多的元素是氧。
地壳里含量较多的元素还有：硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁等；生命细胞中含量较多的元素还有：碳、氢、氮、钙、磷等。
2．两个决定：在原子结构中，核内质子数决定元素的种类；最外层电子数主要决定元素的化学性质。
3．元素的简单分类：金属元素、非金属元素和稀有气体元素。
元素的简单分类最外层电子数化学性质金属元素一般为1～3个较易失电子形成阳离子非金属元素一般为5～7个较易得电子形成阴离子稀有气体元素8个(氦为2个) 化学性质稳定4．一些常见元素的名称和符号5．提示：元素只论种类，不论个数。
（四）物质组成的表示1．物质的构成2．物质组成的表示3．化学式：表示物质的组成。
纯净物的组成是固定不变的，一种物质只有一个化学式。
【最新】人教版中考化学常考专题《物质构成的奥秘及自然界的水》(含答案)
【精编】人教版中考化学历年真题（含答案）专题一：物质构成的奥秘精品考点1 构成物质的微粒1．下列粒子中，不能直接构成物质的是(A)A．电子 B．原子 C．分子 D．离子2．下列说法中错误的是(A)A．分子可以分成原子，原子不能再分B．由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子C．带电的粒子不一定是离子D．质子数相同的粒子不一定是同种元素考点2 分子的性质3．兰花清香扑鼻，我们能闻到远处兰花的香味是因为(A) A．分子在不断运动 B．分子体积很小C．分子间有间隔 D．不同分子的化学性质不同4．500 mL水中含有约1.67×1025个水分子，说明(D)A．分子可以再分 B．分子之间有间隔C．分子在不断运动 D．分子的体积和质量都很小5．下列有关分子、原子的说法正确的是(D)A．热胀冷缩是构成物质微粒的大小随温度改变而改变的缘故B．分子是由原子构成的，所以分子一定比原子大C．分子可以分裂成原子，而原子不能再分D．直接构成物质的微粒有分子、原子、离子6．下列微观解释不正确的是(B)A．氨水挥发——分子不断运动B．将二氧化碳气体制成干冰，体积变小——分子体积变小C．18 g水中大约有6.02×1023个水分子——分子的质量很小D．50 mL酒精和50 mL水混合后总体积小于100 mL——分子间有间隔7．下列是初中化学中的一些重要实验。
请回答：(2)B实验中，一段时间后观察到的现象是__烧杯2中的溶液变为红色__。
命题点3微粒的结构示意图(高频考点)8．下列粒子结构示意图表示原子的是(C)9．下图是某元素的原子结构示意图。
下列有关该原子的说法错误的是(B)A．质子数为11 B．易得电子形成阴离子C．最外层有1个电子 D．该原子有三个电子层10．某粒子的结构示意图如图所示，该粒子是(C)A．Al B．Al3＋C．Mg D．Mg2＋11．下图为四种粒子的结构示意图，以下对相关粒子的描述不正确的是(C))A．①②属于同种元素B．②④具有相对稳定结构C．①③都容易失去电子 D．②④形成的化合物为NaCl12．由以下粒子结构示意图得出的结论错误的是(B)A．④表示的是阳离子 B．①、③属于同种元素，②、④属于另一种元素C．②、④形成的化合物是Al2O3 D．①、③的化学性质相似命题点4元素(常考点)13．地壳中含量最多的金属元素是(C)A．硅B．氧C．铝D．硫14．“增铁酱油”中的“铁”是指(D)A．单质 B．分子 C．原子 D．元素15．有四种元素：A.铁元素、B.碘元素、C.钙元素、D.氧元素，请选择合适元素的字母序号填空：①缺乏后会引起贫血的元素是__A__；②地壳中含量最高的元素是__D__；③人体内含量最高的金属元素是__C__。