河南省南阳市第一中学2020-2021学年高一上学期第二次月考化学试题含答案
南阳一中2020年秋期高一第二次考试化学试题考生注意：1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2．考试时间80分钟，本试卷满分100分，考试结束时只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56第I卷（选择题）一、选择题(本题包括16个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。
)1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列说法中不涉及化学反应的是（）A．西汉刘安曾记载“曾青得铁则化为铜”的炼铜法B．曹操诗句“何以解忧唯有杜康”中的杜康，传说杜康用秫米酿制白酒C．唐《真元妙道要略》中关于火药燃烧的记载“有以硫磺、雄黄合硝石并密烧之焰起”D．南宋民族英雄文天祥在《扬子江》一诗中有“臣心一片磁针石，不指南方不罢休”的诗句．磁针石即指指南针，打磨磁石可制得指南针．2．下列有关实验的叙述中，正确的是()①仅用蒸馏水就可鉴别蔗糖、硫酸铜粉未、碳酸钙粉未；②用分液漏斗分离酒精和水的混合物；③稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌；④用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中央，测该溶液的pH；⑤配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯；⑥在250mL烧杯中，加入216mL水和24g NaOH固体，配制10%NaOH溶液。
A．①⑥B．④⑤⑥C．①③④⑥D．②⑤3.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等②根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等③根据组成物质的元素种类将纯净物分为单质、化合物④碱性氧化物都是金属氧化物，非金属氧化物都是酸性氧化物A．③④B．③C．①②D．①③④4.下列说法不正确的是（）①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②铁丝在氯气中燃烧产生红棕色的烟，生成氯化亚铁③氯气是黄绿色气体，有毒，有刺激性气味，能溶于水④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A.①②③B.①②④C.①②③④D.①③④5.探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是（）A．新制饱和氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明含有Cl2B．加入石蕊溶液，溶液变红，说明该溶液不含HClO。
C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是氧气。
D ．向氯水中加入KHCO 3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO6．标准状况下有①0.112L 水（密度按1g/cm 3计算）；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6g H 2S 气体；④0.2mol NH 3，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的（）A ．体积：①③②④B ．密度：④①③②C ．质量：①④③②D ．氢原子数：②④③①7.取ag 某物质在氧气中完全燃烧，于150℃时将所有产物通过足量的Na 2O 2固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag 。
下列物质中不能满足上述结果的是(提示：C 6H 12O 6、C 2H 6O 完全燃烧产物都为CO 2、H 2O)()A ．H 2B ．COC ．C 6H 12O 6D ．C 2H 6O8．把4.48L CO 2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L 气体（气体的测量均在标准状况下），则这3.36L 气体的质量是（）A ．6.0gB ．5.6gC ．4.8gD ．3.8g 9．有BaCl 2和NaCl 的混合溶液aL ，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba 2+完全沉淀；另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl —完全沉淀。
反应中消耗xmolH 2SO 4、ymolAgNO 3。
据此得知原混合溶液中c (Na +)为()A ．a x y 42-mol·L —1B ．a x y -mol·L —1C ．a x y 22-mol·L —1D ．a x y 2-mol·L —110．在两个容积相同的容器中，一个盛有C 2H 4气体，另一个盛有N 2和CO 的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的()①分子数②密度③质量④质子数⑤原子数A ．①④⑤B ．①②④C ．②③⑤D ．①②③11.若50g 密度为ρg·cm －3的硝酸铁溶液里含2.8g 铁离子，则硝酸根离子的物质的量浓度是()A ．ρ/3mol·L －1B ．15/ρmol·L －1C ．1.5ρmol·L －1D ．3ρmol·L－112.在一个密闭容器中盛有11gX 气体(X 的摩尔质量为44g·mol -1)时，压强为1×104Pa 。
如果在相同温度下，把更多的气体X 充入容器，使容器内压强增至5×104Pa ，这时容器内气体X 的分子数约为()A ．25103.3⨯B ．24103.3⨯C ．23105.7⨯D ．22105.7⨯13．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A ．常温常压下，80g SO 3含有的氧原子数为3N AB ．常温常压下，11.2L NH 3所含的原子数为2N AC ．等体积的0.5mol/L 的H 2SO 4溶液和1mol/L 的盐酸溶液中所含H +数目为N AD ．100g46%的CH 3CH 2OH 溶液中含氢原子6N A14．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是()A ．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B ．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL 浓盐酸C ．配制1L 0.1mol·L －1的NaCl 溶液时，用托盘天平称量5.85g NaCl 固体D ．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁15．由H 2，Cl 2,O 2组成的混合气体，在一定条件下恰好完全反应生成盐酸（无气体剩余）则原混合气体中H 2，Cl 2,O 2的物质的量之比可能是（）A 3:2:1B 6:1:2C 5:3:1D 7:4:116．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左边充入1molN 2，右边充入CO 和CO 2的混合气体共8g 时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)，下列说法正确的是（）A ．右边CO 与CO 2分子数之比为1:3B ．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的18倍C ．右侧CO 的质量为1.75gD ．若隔板处于距离右端1/6处，其他条件不变，则前后两次压强之比为25:24第II 卷（非选择题共52分）二、填空题(本题包括17-21题，共52分。
)17．（10分）现有A 、B 、C 三种气体，A 是密度最小的气体，B 在通常情况下呈黄绿色，纯净的A 可以在B 中燃烧生成C 。
把气体B 通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D 。
请据此回答下列问题：(1)纯净的A 在B 中燃烧生成C ：现象化学方程式(2)将气体B 通入到水中的化学方程式(3)将气体B 通入到石灰乳中的化学方程式：(4)白色浑浊物D 在空气中容易变质的原因为(用化学方程式表示)18.（12分）如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置(其中夹持装置已省略)。
已知：装置A 是氯气的发生装置，反应的化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl 2+2Cl 2↑+2H 2O 据此回答下列问题：(1)装置B 中饱和食盐水的作用是______________________________；(2)装置B 也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C 中是否发生堵塞，请写出装置C 中发生堵塞时装置B 中的实验现象：______________________________；(3)装置C 的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C 中I 、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是(填序号)序号I ⅡⅢa 干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条作用是，则烧杯中的溶液是，写出所发生反应的化学方程式：____________________________________________________。
19．(6分)某化学实验室需要480mL，0.5mol/L的稀硫酸，现欲用18.4mol/L的浓硫酸配制，配制步骤包括：①计算所用浓硫酸的体积②转移③定容、摇匀④量取一定体积的浓硫酸⑤洗涤⑥稀释并冷却至室温⑦轻摇。
完成下列问题：(1)正确的操作步骤为(填入序号)。
选用的主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、、。
(2)应量取浓硫酸的体积为；量取浓硫酸所用的量筒的规格是(从下列中选用A．10 mL B．25mL C．50mL D．100mL)。
(3)下列情况中，所配制的稀硫酸浓度偏大的是。
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤D．定容时俯视刻度线E．洗涤量取浓硫酸使用的量筒，并将洗涤液转移入容量瓶F．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度20．(8分)将10.9g Na2O和Na2O2的固体混合物溶于水得到500mL溶液，所得溶液用100mL1.5mol·L-1稀硫酸恰好完全中和。
回答下列问题：(1)固体混合物中Na2O2的质量分数为_________。
(2)固体混合物与水反应生成气体的体积为__________(标准状况)。
(3)固体混合物与水反应后，所得NaOH溶液的物质的量浓度_________。
(4)若用质量分数为98%，密度为1.84g·mL-1的浓硫酸配制题中所用的稀硫酸，则需量取浓硫酸的体积为__________。
21．(10分)(1)某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，测得Na+、Mg2+和Cl﹣的物质的量浓度依次为：0.2mol•L﹣1、0.25mol•L﹣1、0.4mol·L﹣1，则c（SO42﹣）=____。
（2）在相同温度和压强下，相同体积的CO、CO2两种气体原子数之比为；相同质量的两种气体的体积之比为。
（3）3.01×1023个CO2分子在标准状况下其体积为_________，它与________g H2O含有相同的氧原子数。
（4）取wg钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是_________。
（5）取0.1mol钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是______。
（6）若产生相同体积(同温同压)的氢气，所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比是______；质量之比是______。
（7）若将0.2mol钠、镁、铝分别投入到10mL1mol·L－1盐酸中，在标准状况下产生氢气的体积之比是__________。
河南省2020-2021年高一化学上学期第二次月考试题(含解析)
高一化学上学期第二次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H:1 He:4 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 P:31 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64一、单选题（每题3分，共16小题，共48分）1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。
下列物质贴错了包装标签的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A. 浓硫酸为腐蚀品，标签正确；B. 汽油为易燃液体，标签正确；C. 酒精为易燃液体，不是剧毒品，标签错误；D. 氯酸钾为爆炸品，标签正确；答案选C。
2.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及到化学变化【答案】C【解析】【详解】A. 雾霾为气溶胶，属于胶体，有丁达尔效应，A正确；B. 该过程是Fe从硫酸铜中置换出Cu单质，B正确；C. 诗句中体现出了对青蒿素的提取为萃取，属于物理变化，C错误；D. 诗句中蜡烛燃烧为化学变化，D正确；故答案选C。
3.下列各组物质中氧原子的物质的量相同的是（）A. 0.3molO2和0.3molH2OB. 0.1molH2SO4和3.6gH2OC. 0.1molMgSO4·7H2O和0.1molC12H22O11（蔗糖）D. 6.02×1023个CO2与0.1molKMnO4【答案】C【解析】【详解】A. 0.3molO2中氧原子的物质的量为0.6mol，0.3molH2O中O原子的物质的量为0.3mol，A不符合题意；B. 0.1molH2SO4中氧原子的物质的量为0.4mol，3.6gH2O的物质的量为0.2mol，其中O原子的物质的量为0.2mol，B不符合题意；C. 0.1molMgSO4·7H2O中O原子的物质的量为1.1mol，0.1molC12H22O11中O原子的物质的量为1.1mol，C符合题意；D. 6.02×1023个CO2的物质的量为1mol，O原子的物质的量为2mol，0.1molKMnO4中O原子的物质的量为0.4mol，D不符合题意；故答案选C。
河南省南阳市第一中学高一上学期第二次月考化学试题
可能用到的相对分子质量 H:1 C：12 N：14 O：16 P：31 S：32 Na：23 Mg：24 Cl:35.5 K：39 Fe:56 Cu:64 Zn：65第Ⅰ卷(选择题,共48 分）一、选择题(本题共16 小题，每小题3 分，共48 分。
每小题只有一个正确答案)1．在标准状况下，将多余的氨气用水吸收，最好选用装置（)【答案】C【解析】试题分析：氨气极易溶解于水，用水吸收时要防倒吸，选项C的装置具有防倒吸功能,故答案为C。
考点：考查氨气的性质及防倒吸装置。
2．某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种: NO、FeSO4、Fe （NO3)3、H2O、HNO3和Fe2（SO4）3。
其中HNO3为反应物，则该反应中的还原剂为( ）A．NO B．FeSO4C．Fe（NO3）3 D．Fe2(SO4）3【答案】B【考点定位】考查氧化还原反应【名师点晴】为高考常见题型，侧重于学生的分析能力考查，注意从元素化合价的角度分析氧化还原反应的相关概念和物质的性质，HNO3为反应物，具有强氧化性,则NO为生成物，反应中硝酸被还原，为氧化剂，则反应中FeSO4应为还原剂,被氧化生成Fe(NO3）3和Fe2(SO4)3。
3．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO 物质的量最多的是( )A．FeO B．FeSO4C．Fe2O3 D．Fe3O4【答案】A【解析】试题分析：假设质量都为mg；A．FeO与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为m/72mol；B．FeSO4与硝酸反应被氧化生成Fe3+,则失电子物质的量为m/152mol；C．Fe2O3与硝酸不发生氧化还原反应，失电子为0；D．Fe3O4中Fe元素的化合价有+2、+3价,与硝酸反应被氧化生成Fe3+,则失电子物质的量为m/232mol，由以上分析可知，失电子最多的是FeO，则放出NO物质的量最多的是FeO，故选A.考点：考查氧化还原反应的相关计算。
河南省南阳一中2020-2021学年高二化学上学期第二次月考试题(含解析)
河南省南阳一中2020-2021学年高二化学上学期第二次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Ag 108第I卷选择题一、选择题（3*16=48分，每小题只有一个．．．．正确答案）1.一定条件下，密闭容器中发生反应M(g)N(g) △H，反应过程中的能量变化如图中曲线I所示。
下列说法正确的是（）A. △H=（E2-E1）kJ·mol-1B. 正反应的活化能为（E3-E2）kJ·mol-1C. 曲线Ⅱ表示其他条件不变，升高温度时的能量变化D. 曲线Ⅲ表示其他条件不变，加入崔化剂时的能量变化【答案】B【解析】△H=（E1-E2）kJ·mol-1，故A错误；正反应的活化能为（E3-E2）kJ·mol-1，故B正确；升高温度反应速率加快，活化能不变，故C错误；加入崔化剂不能改变焓变，故D错误。
2.下列说法不正确的是A. 增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多B. 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C. 升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多D. 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多【答案】B【解析】【详解】A、增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多，故A说法正确；B、增大反应物的浓度只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，故B说法错误；C、升温使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多，故C说法正确；D、催化剂能降低反应的活化能，使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，有效碰撞次数增多，故D说法正确。
3.下列说法正确的是（）A. 因为焓变和熵变都和反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可单独作为反应自发性的判据B. 温度、压强一定时，放热的熵增加反应一定能自发进行C. 过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能发生D. 化学反应的限度不可以通过改变反应条件而改变【答案】B【解析】【详解】A、反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，焓变或熵变均不能单独作为反应自发性的判据，选项A错误；B、温度、压强一定时，放热的熵增加反应中ΔG<0，反应一定能自发进行，选项B正确；C、过程的自发性仅能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定能发生，选项C错误；D、化学反应的限度与条件有关，可以通过改变条件而改变，选项D错误；答案选B。
XX省南阳市第一中学校2022至2023学年上学期高三第二次月考化学试题附解析答案完整版
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★感谢您的配合，祝您工作愉快！南阳一中2023届高三第二次月考化学试题参考原子量:H-1 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64 I--127 Ti-48 Mn-55 S-321.化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法正确的是( )A.硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂B.亚硝酸钠溶液具有防腐作用,可用其来浸泡新鲜瓜果C.《本草经集注》中记载了区分硝石((KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法:“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,这是利用了“焰色反应”D.BaCO3是难溶于水的强电解质,在医学上用作钡餐2.下列叙述正确的个数是( )①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物②熔融状态下,CH3COOH、NaOH、MgCl2均能导电③芒硝的风化、浓硝酸久置变黄均为化学变化④漂白粉、水玻璃、铝热剂均为混合物⑤C60、碳纳米管、石墨烯互为同素异形体⑥盐酸、亚硫酸、氯气分别为强电解质、弱电解质和非电解质⑦金属氧化物不一定都是碱性氧化物,但碱性氧化物一定都是金属氧化物⑧硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑨因为胶粒比溶液中溶质粒子大,所以胶体可以用渗析的方法进行提纯⑩胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应。
A.2个B.3个C.4个D.5个3.工业上以卤水(富含I—)为原料用高分子树脂提取碘的工艺流程如图。
下列说法不正确的是A.“氧化1”过程既可以用氯气,也可以用过氧化氢溶液B.“解脱”可以用亚硫酸钠将碘单质还原为I—,离子方程式为I2+SO32—+2OH—==2I—+SO42—+H2OC.用高分子树脂“吸附”,再“解脱”是为了便于分离富集碘元素D.“提纯”过程包括萃取分液、蒸馏得到粗产品,再利用升华法纯化4.已知N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.1molCH3+(碳正离子)中含有的电子数为10N AB.0.1mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2N AC.0.1molNa2O2与足量潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1N AD.46gNO2气体中含有的原子数小于3N A5.下列装置或操作能达到实验目的的是A.用图3装置溶解并配制500mL0.1mol·L—1NaOH溶液B.用图4装置验证石蜡油分解产物中含有乙烯C .用图1装置测定中和热D .用图2装置制取溴苯并验证该反应类型为取代反应6.下列解释事实的离子方程式正确的是A .泡沫灭火器的反应原理:2A13++3CO 32—+3H 2O ==2Al (OH )3↓+3CO 2↑B .漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体:SO 2+H 2O +CIO —=SO 42—+Cl —+2H +C .1.5mol /L 100ml 的 FeBr 2 溶液中通入3.36L (标况)Cl 2：2Fe 2++2Br —+2C12===2Fe 3++4Cl —+Br 2D .向酸性 FeI 2溶液中滴入少量 H 2O 2 稀溶液:2Fe 2++H 2O 2+2H +===2Fe 3++2H 2O7.已知:将 Cl 2通入适量 KOH 溶液中，产物中可能有KCl 、KCIO 、KClO 3,且的值与温度高）（）（--ClO c Cl c 低有关。
河南省南阳市第一中学2020学年高一化学上学期第二次月考试题(含解析)
河南省南阳市第一中学2020学年高一上学期第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 K-39 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第 I卷（选择题，共48分）一、选择题（共16题，每小题3分，共48分）1. 下列实验过程中，不会产生气体的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A．新制的氯水中含有次氯酸，光照条件下次氯酸分解生成氧气，故A不选；B．新制的氯水呈酸性，碳酸氢钠与氯水反应生成二氧化碳气体，故B不选；C．氯水与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，不会生成气体，故C选；D．过氧化钠与水反应生成氧气，故D不选；故选C。
2. 下列物质中有自由移动的氯离子的是A. 氯化钠晶体B. 熔化的氯化钾C. 氯酸钾溶液D. 液态氯化氢【答案】B【解析】A、氯化钠晶体中含有氯离子，但是不能自由移动，故A错误；B、熔化的氯化钾中含有自由移动的氯离子和钾离子，故B正确；C、氯酸钾溶液中含有自由移动的氯酸根离子和钾离子，没有氯离子，故C错误；D、氯化氢中只含有氯化氢分子，没有自由移动氯离子，故D错误；故选B。
点睛：含有氯离子的化合物属于离子化合物，由离子构成，而氯化氢、氯气都是由分子构成的。
离子能够自由移动，需要溶于水发生电离或熔融状态发生电离。
本题的易错点为C，注意原子团要作为整体电离出来。
3. 下列说法正确的是A. 某化合物溶于水后所得的溶液能导电，所以此化合物是电解质B. 金属氧化物不一定是碱性氧化物C. 溶于水后能电离出H+的化合物都是酸D. 仅由一种元素构成的阳离子和另一种元素形成的阴离子构成的物质一定为纯净物【答案】B【解析】A．二氧化碳溶于水所得溶液能够导电，二氧化碳本身不能电离出离子，溶液导电是二氧化碳和水反应生成的碳酸发生了电离，CO2为非电解质，故A错误；B．金属氧化物Mn2O7是酸性氧化物，氧化铝是两性氧化物，因此金属氧化物不一定是碱性氧化物，故B正确；C．电离产生的阳离子全部为H+的化合物才是酸，如硫酸氢钠属于盐，故C错误；D.由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子构成的物质不一定是纯净物，比如FeCl2和FeCl3的混合物，故D错误；故选B。
河南省南阳市一中汉冶分校2020-2021学年高一化学月考试题含解析
河南省南阳市一中汉冶分校2020-2021学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．Na+ K+ OH－ Cl－ B．Na+ Fe 2+NO3－SO42－C．NH4 + Na+ SO42－ Cl－ D．K+ Na+ HCO3－ NO3－参考答案：C略2. Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合通入品红与BaCl2的混合液，能观察到的现象是A．溶液很快褪色 B．溶液不褪色 C．出现红褐色沉淀 D．没有沉淀生成参考答案：B3. 下列有机物不能通过乙烯的加成反应制取的是( )A．CH3—COOH B．CH2Cl—CH2ClC．CH3—CH2OH D．CH3CH2Cl参考答案：A略4. 对下列事实的解释正确的是（）A. 浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定B. 浓硫酸具有吸水性，说明可用浓硫酸干燥HIC. 足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2＋D. 常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸，说明浓硫酸不与铝反应参考答案：A【详解】A．浓硝酸不稳定，光照易分解生成二氧化氮、氧气和水，所以浓硝酸要避光保存，保存在棕色试剂瓶中，选项A正确；B．浓硫酸具有吸水性，但浓硫酸也具有强氧化性，HI被浓硫酸氧化生成碘单质，所以不能用浓硫酸干燥HI，应该用五氧化磷固体干燥HI，选项B错误；B．硝酸具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，如果向反应后的溶液中加入酸，硝酸根离子能氧化亚铁离子生成铁离子，选项C错误；D．常温下，浓硫酸和铝发生发生生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步氧化，该现象为钝化现象，选项D错误；故选A5. 标准状况下V L氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（）A．ρ=B．ω=C．ω=D．c=参考答案：A考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：压轴题；物质的量浓度和溶解度专题．分析：A、由表达式可知，该密度=，溶液体积不等于氨气体积与水的体积之和；B、根据c=进行计算；C、根据n=计算氨气的物质的量，根据m=nM计算氨气的质量，利用m=ρV计算水的质量，根据溶质质量分数=×100%计算D、根据c=计算．解答：解：A、由表达式可知，该密度=，溶液体积不等于氨气体积与水的体积之和，故A错误；B、由c=可知，该溶液氨气质量分数ω=，故B正确；C、氨气的物质的量为=mol，故氨气的质量为mol×17g/mol=g，1L水的质量为1000g，故该溶液的质量分数为ω=×100%=，故C正确；D、由C可知质量分数为ω=，故c===，故D正确；故选A．点评：考查质量分数、物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意公式的理解与灵活运用，题目为字母型计算，计算量较大，需要学生细心观察进行计算6. （7分）下图表示4个碳原子相互结合的方式。
河南省2020-2021年高一上学期月考化学试卷(12月份)
河南省2020-2021年高一上学期月考化学试卷（12月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度的化学。
不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学原则，实现原料和过程的绿色化。
下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是（）A . 用过量的氯气进行性质实验B . 用双氧水代替高锰酸钾制氧气C . 用溴水代替碘水进行萃取实验D . 用铜粉代替铜丝进行Cu和浓HNO3的反应2. （2分）下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是（）A . CO2、SiO2都能与NaOH发生反应B . CO2和SiO2 都能与水反应C . CO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物D . CO2和SiO2都是气体3. （2分） (2016高三上·安庆期中) 如图A～D四种物质均含有同一种元素，A可以是单质也可以是气态氢化物，D是该元素最高价氧化物对应的水化物，则A,B,C,D中共同含有的元素可能是（）A . 氯B . 铁C . 碳D . 氮4. （2分）关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（）A . 热稳定性：NaHCO3 ＜Na2CO3B . 与Ca(OH)2溶液反应：Na2CO3溶液中有白色沉淀生成，NaHCO3溶液中没有沉淀生成C . 相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3D . 相同物质的量浓度时，溶液的导电能力：NaHCO3＞Na2CO35. （2分）下列关于某无色透明溶液中所含离子的检验及结论中一定正确的是（）A . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定含CO32﹣B . 加入氢氧化钠溶液，没有产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，一定没NH4+C . 加入氯化钡溶液无沉淀，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，一定含有Cl﹣D . 加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，不一定含有SO32﹣6. （2分）如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y．若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起．气体X和液体Y不可能是（）A . X是NH3 ， Y是水B . X是SO2 ， Y是NaOH浓溶液C . X是CO2 ， Y是稀硫酸D . X是HCl，Y是NaNO3稀溶液7. （2分）下列有关化学药品的保存和运输不正确的是（）A . 浓硝酸应保存在棕色试剂瓶并置于阴凉处B . 氢氟酸不能装在玻璃瓶，应装在塑料瓶中C . NaOH溶液用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存D . 常温下浓硫酸和浓硝酸可以铁制槽罐车运输8. （2分）下列说法正确的是（）A . 230Th和232Th是钍的两种同素异形体B . H2与T2互为同位素C . 甲醇与乙二醇互为同系物D . 乙酸乙酯与丁酸互为同分异构体9. （2分） (2019高一上·南昌期末) 下列有关说法正确的是（）A . 铁粉与氯气反应只能生成FeCl3B . Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂C . 11.2LCl2的质量为35.5gD . 保存氢氟酸时,常用带橡胶塞的玻璃瓶10. （2分）(2017·江西模拟) 实验室从含氯化钠、硝酸钾混合液中提取KNO3的过程如图所示．下列分析正确的是（）选项操作1操作2操作3操作4A溶解结晶蒸发过滤B蒸发过滤冷却过滤C蒸发结晶结晶蒸发D过滤结晶冷却结晶A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2017高一上·定州期末) 下面实验操作不能实现实验目的是（）A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2016高一下·南沙月考) 向50mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热．充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）A . 小于0.45molB . 等于0.45molC . 在0.45mol和0.90mol之间D . 大于0.90mol13. （2分） (2016高二下·河北期末) 在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（）①滴有石蕊的H2SO4溶液②滴有酚酞的氨水溶液③滴有酚酞的氢氧化钠溶液④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液⑥溶有SO2的品红溶液．A . ②⑥B . ②④C . ①③⑤D . ②④⑥14. （2分） (2018高一上·南宁期中) 下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是（）A . AB . BC . CD . D15. （2分）欲萃取碘水中的I2 ，不能作为萃取剂的是（）A . 酒精B . 苯C . CCl4D . 汽油16. （2分） (2017高一下·郑州期中) 溴化碘（IBr）的化学性质很像卤素单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，还能与水发生反应，下列有关 IBr 的叙述不正确的是（）A . IBr 与 AgNO3 溶液反应会生成浅黄色沉淀B . IBr 与水反应属于氧化还原反应，IBr 既作氧化剂又作还原剂C . IBr 属于共价化合物D . 反应 IBr+2Na=NaBr+NaI 中，每反应 2mol Na，电子转移数目为 2NA二、解答题 (共3题；共19分)17. （8分） (2015高二上·南充期末) 回答下问题：（1）下列说法不正确的是（填字母序号）．A . 铝的氧化物属于碱性氧化物B . 光纤制品的基本原料为SiO2C . 用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具时发生的主要是化学变化D . 液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质E . 丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应F . 化学变化前后原子的种类、数目不变，分子数目也不变（2）出土的青铜器大多受到魂晶腐蚀，某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为________采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀．如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为________;（3） KNO3中NO3﹣的空间构型为________，写出与NO3﹣互为等电子体的另一种阴离子的化学式：________;（4）已知配合物CrCl3•6H2O中心原子Cr3+配位数为6，向含0.1molCrCl3•6H2O的溶液中滴加2mol/LAgNO3溶液，反应完全后共消耗AgNO3溶液50mL，则该配离子的化学式为________;18. （7分）(2016·分宜模拟) 某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究．（1）该小组同学加热生石灰与氯化铵的混合物制取干燥的氨气．①应该选用的仪器及装置有（填字母）________．②生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为________（2）该小组同学设计如图所示装置探究氨气的还原性．在上述过程会同时发生多个反应，写出其中属于置换反应的化学方程式________．若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为________．（3）该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵．①甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳．合适的方案是________（填“甲”或“乙”），原因是________．②检验产物中有NH 的方法为________．19. （4分） (2015高三上·莘县期中) A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）．[A] [B] [C]试回答：（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是________．a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）________．（3） A还可以是氨气，氨气分子的空间构型是________．参考答案一、选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、解答题 (共3题；共19分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、。
2020年9月河南省南阳市第一中学2021届高三年级上学期第二次月考检测化学试题及答案
绝密★启用前河南省南阳市第一中学2021届高三年级上学期第二次月考检测化学试题2020年9月可能用的的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 Si:28 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是( )A ．氨碱法制碱B ．氯碱工业C ．海水提镁D ．海带提碘 2.将足量的CO 2通入含有大量CO 32-、[Al(OH)4]-、HCO 3-和CH 3COO -的溶液中(溶液体积变化忽略不计)离子浓度基本保持不变的是( ) A.CO 32- B.[Al(OH)4]- C.HCO 3- D.CH 3COO -3.下表各组物质中，可以实现X ――→M Y ――→M Z(每步只发生一个反应)所示转化的是( )A.区分碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液,可以各取少量待测液于试管中,滴加澄清石灰水鉴别。
B.向溶液中加入稀盐酸,若产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体,则说明原溶液中有HCO 3-离子C.向 2mL1mol•L -1NaOH 溶液中加入2～3 滴 lmol•L -1MgCl 2溶液,生成白色沉淀,再加入2～3滴l mol•L -1FeCl 3溶液,生成红褐色沉淀,说明Mg(OH)2沉淀可以转化为 Fe(OH)3沉淀再加水稀释到所需要,固体溶解于适量的浓盐酸中2SnCl 将先,溶液时2SnCl 配制D.的浓度5.水是一种重要的资源,它同时在化学反应中担任着重要的角色,既可作为反应物又可作为生成物,如图中和水相连的物质都能和水发生反应,则有关说法正确的是( )A.上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧B.①和⑦中都有氧气生成,且生成1 mol O 2转移的电子数相同C.①④⑧反应中水都既不作氧化剂也不作还原剂D.⑦中水作氧化剂,②中水作还原剂6.(月考一第2题变式)已知N A 是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的有( ) ①39 g Na 2O 2中含有阴离子的数目为N A ②)3H 2(g)+N 2(g)2NH 3(g) ΔH=-92 kJ·mol -1,当该反应放出的热量为92 kJ 时,转移电子数为6N A 。
2020-2021学年河南南阳高三上化学月考试卷
2020-2021学年河南南阳高三上化学月考试卷一、选择题1. 《汉书·苏武传》有如下记载：“竹帛所载，丹青所画。
”其中竹帛是指竹简和白绢，丹青中的丹指丹砂（主要成分为HgS ），青指一种青色矿物颜料，即石青[主要成分为Cu 3(CO 3)2(OH)2]。
下列相关说法正确的是（ ）A.丹砂在空气中灼烧生成Hg 和SB.竹与帛的主要成分均是蛋白质C.石青在高温下分解生成Cu 、CO 2和H 2OD.Cu 3(CO 3)2(OH)2属于碱式碳酸盐2. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ） A.0.1molKAl(SO 4)2⋅12H 2O 溶于水生成的Al(OH)3胶粒数为0.1N A B.0.05mol 乙烯与足量Br 2的CCl 4溶液充分反应生成的C −Br 键数为0.1N A C.2.24L （标准状况）NH 3溶于100mL 水生成OH −的数目为0.1N A D.5.8gC 4H 10充分裂解生成乙烷的分子数为0.1N A3. 钙/溴的热化学循环工艺如图所示，下列相关说法正确的是（ ）A.循环过程中钙元素的化合价发生变化B.参与循环的物质只有一种C.该循环工艺可用于分解水获得氢燃料D.循环过程中不涉及置换反应4. 下列关于常见有机物的说法正确的是（ ） A.人体内1g 糖类完全氧化时释放的能量比1g 油脂的多 B.纤维素与淀粉的分子式相同C.油脂的碳链含碳碳双键时，主要是高沸点的动物脂肪D.蛋白质的组成元素有C 、H 、O 、N 、S 、P 等5. 下列无机化合物的性质与应用相对应的是（ ） A.Al 2O 3熔点高，可用于制造耐高温的实验仪器 B.N 2具有还原性，可用于合成氨C.SO 2的水溶液呈酸性，可用于制溴工业中吸收溴蒸气D.NaClO 溶液呈无色，可用于杀灭新冠病毒6. 下列实验操作能达到相应实验目的的是（ ）7. 化合物a （橙花叔醇）和b （β−金合欢烯）均存在于苦橙花油等精油中，它们可发生如图所示的转化。
2020-2021学年河南南阳高三上化学月考试卷
2020-2021学年河南南阳高三上化学月考试卷一、选择题1. 中国传统文化蕴含着诸多化学知识，下列说法不正确的是（）A.“日照香炉生紫烟”包含有丁达尔现象。
B.“绳锯木断，水滴石穿”，均属物理变化。
C.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应。
D.古剑沈卢“以济钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多折断”，济钢指的是铁的合金。
2. 设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.密闭容器中，2molNO与1molO2充分反应产物分子数为2N AB.11.0.1mol⋅L−1NH4Cl溶液中含有0.1N A个NH4+C.8.0gCu2S和CuO的混合物中含铜原子数目为0.1N AD.足量的铜片与含2mol溶质的浓H2SO4共热可生成生成N A个SO2分子3. 三个密闭容器中分别充入H2、O2、CO2三种气体，以下各种情况下排序正确的是（）A.当压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)>m(O2)>m(CO2)B.当温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)>ρ(O2)>ρ(CO2)C.当质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(CO2)>V(O2)>V(H2)D.当温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)>p(O2)>p(CO2)4. 如图所示装置，室温下密闭容器内可移动的活塞两边分别充入空气和H2、O2的混合气体，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于（）①2:7②5:4③4:5④7:2A.①②B.③④C.②④D.①③5. 36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似为lg/ml），所得溶液的密度为ρg/ml，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，N A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（）A.所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB.物质的质量分数：ω=36.5%C.36.5gHCl气体占有的体积为22.4LD.所得溶液的密度：ρ=36.5c/1000ω6. 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）A.AB.BC.CD.D7. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）=1×10−13 mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、Cl−、NO3−A.K Wc(H+)B.使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42−、Cl−C.与Al反应能放出H2的溶液中：Mg2+、K+、NO3−、SO42−D.水电离的c(H+)=1×10−13 mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、NO3−、Cl−8. 下列离子方程式正确的是（）A.漂白粉溶液在空气中失效：ClO−+CO2+H2O=HClO+HCO3−B.氯化铝中加入过量氨水：Al3++4NH3⋅H2O=AlO2−+4NH4++2H2OC.碳酸氢镁溶液与足量氢氧化钙溶液反应：Mg2++2HCO3−+Ca2++2OH−= MgCO3↓+CaCO3↓+2H2OD.0.01mol⋅L−1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol⋅L−1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4++ Al3++2SO42−+2Ba2++4OH−=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3⋅H2O9. 白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜溶液可以发生如下两个反应：（1）2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4（2）11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列有关说法中错误的是（）A.上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂B.上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜molPC.反应（2）中，1molCuSO4可氧化15D.上述两个反应中，氧化产物都是H3PO410. 已知2Fe3++2I−=2Fe2++I2、Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br−。