2013年高考化学复习专题 元素周期律和元素周期表专题5课件
H2O的稳定性最高。离子半径Na+<O2-,B错误。
4.（2008· 海南，14）根据元素周期表1~20号元素的性
质和递变规律，回答下列问题。 （1）属于金属元素的有 元素与氧反应生成的化合物有 合物的化学式）； 种，金属性最强的 （填两种化
（2）属于稀有气体的是
同）；
（填元素符号，下
；
（3）形成化合物种类最多的两种元素是
答案 （1）D （2）第三周期ⅢA族 （3）次氯酸钙 ClO-+2H++ClCl2↑+H2O
题型三 综合利用“位”、“构”、“性”的关 系推断 解题指导 这类题目综合性强，难度较大，但若
对元素周期律的实质和元素周期表的结构知识熟练掌
握，这一类问题便能顺利求解。
【典例3】 根据下表中有关短周期元素性质的数据， 判断下列说法不正确的是
层结构。下列推测不正确的是 （
A.同周期元素中X的金属性最强 B.原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2-
） B
C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 解析 分析题设信息可知，X、Y、Z分别为Na、 Cl、O三种元素。则同周期中Na的金属性最强， HClO4的酸性最强，而氧族元素组成的氢化物中
（4）第三周期中，原子半径最大的是
有气体除外）；
（稀
（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性：强于 （填化学式）。
解析 （1）1~20号元素有Li、Na、K、Ca、Al、Be
和Mg共7种金属元素，金属性最强的为K，K和O2 可以生成K2O、KO2、K2O2等。
（2）属于稀有气体的是He、Ne、Ar三种。
液，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生
成物中有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物 质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所 示。该苛性钾溶液中KOH的质量是 转移电子的物质的量是 。 ，该反应中
③族序数等于周期数3倍的元素：O。
④周期数是族序数2倍的元素：Li。
⑤周期数是族序数3倍的元素：Na。 ⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素： C、Si。 ⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：
S。
⑧除H外，原子半径最小的元素：F。 ⑨最高正价不等于族序数的元素：O、F。
【例1】 短周期元素A、B、C的原子序数依次增大， 其原子的最外层电子数之和为10，A与C在周期表 中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子 次外层电子数，下列有关叙述不正确的是
答案 （1）Cl2+2OH-
Cl-+ClO-+H2O
（3）①非极性 ②剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内 壁有黑色固体附着 （4）盛有冷水的广口瓶 Al（OH）3+OHAlO +2H2O 2
7.有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下 元素 有关信息 元素主要化合价为-2，原子半 径为0.074 nm 所在主族序数与所在周期序数之差为4
层电子数是次外层电子数的2倍；Y有两种常见的
同素异形体，其中一种是很好的脱色剂和消毒剂。 Z、W原子最外层电子数之和是X原子最外层电子
数的2倍，这四种元素的原子电子层数之和为10。
请填空： （1）若W的单质是有毒气体，则它与强碱稀溶液 反应的离子方程式为 ；由Z和Y可构成 。 具有漂白作用的化合物，其电子式为
元素周期律和元素周期表（5）
元素推断题的解答技巧
元素推断题主要考查元素周期表中“位、构、性”
的关系及学生利用物质结构的性质进行综合推断的能
力。该类题目综合性强，难度较大，所占分值较高。 学生需要掌握短周期所有元素的结构特点、它们在元
素周期表中的位置和性质以及掌握它们形成的化合物
的性质，在此基础上综合分析，得到答案。
5.（2010· 海南万宁模拟）甲、乙、丙为第二、三周期 的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和 丙同主族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，
甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电
子总数相等。下列说法中，不正确的是（ A.乙是地壳中含量最多的元素 B.丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性差 C.乙与丙形成的化合物可制作光导纤维 ）
（2）元素C在元素周期表中位置是
价氧化物的水化物的电子式为
，B的最高
。
（3）A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、 D、E三种元素的原子个数比为2∶2∶1，该盐的名
称为
。它的水溶液与D的氢化物的水溶液反
应可生成D的单质，该反应的离子方程式为： 。 解析 A是地壳中含量最高的元素，A是氧；D的氢 化物和最高价氧化物的水化物均为强酸，D是氯， B、C、D三元素在第三周期，它们的最高价氧化 物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水，根 据B、C、D原子序数依次增大，因此B是钠，C是 铝，据A、D、E三种元素形成的盐中，A、D、E 三种元素的原子个数比为2∶2∶1,E为+2价金属Ca。
答案 C
题型二 由元素及其化合物的性质推断 解题指导 掌握常见元素及其化合物的特性是关 键，解决这一关键的关键在于平时的积累。 （1）形成化合物种类最多的元素、单质是自然 界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量
分数最高的元素：C
（2）空气中含量最多的元素或气态氢化物的水 溶液呈碱性的元素：N （3）地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高 的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O
（3）形成化合物种类最多的两种元素是碳和氢。 （4）同一周期元素中，从左到右半径越来越小， 因此第三周期中半径最大的元素是Na。 （5）由于N的非金属性比Si强，因此NH3比SiH4稳 定。
答案 （1）7 K2O、K2O2、KO2（任选2个）
（2）He、Ne、Ar （3）C、H （4）Na （5）NH3 SiH4
解析 由题意知X为碳，Y为氧，据四种元素的原子
电子层数之和为10，Z、W在第三周期，若W的单
质是有毒气体，则W为氯，Z为钠，Na2O2具有漂 白作用；若W的单质为淡黄色固体，则W为硫，Z 为镁；若W元素可形成两种常见的同素异形体，其 中一种可用于制造燃烧弹和烟幕弹，W为磷，少量 的白磷应保存在冰水中，Z为铝。
元素编号 ① 元素性质 ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（
）
原子半径 （10-10m）
主 要 化 合 价 最高价
0.47 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 +2 -2 +1 -3 +5 -1 +7 +1 +5 -3 +3
最低价
A.③和⑥、④和⑦分别处于同一主族 B.元素④处于第三周期ⅤA族 C.元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键 D.元素⑧对应的氢氧化物可能具有两性 解析 根据原子半径和主要化合价可以判断出③④⑥ ⑦元素分别是Li、P、Na、N，进而推断出①②⑤⑧ 元素分别是O、Mg、Cl、B,选项A和B正确；元素① 与元素⑥形成的化合物有Na2O和Na2O2，Na2O2中既 存在离子键又存在非极性共价键，选项C错误；选项 D，由于元素B在周期表中处于金属和非金属交界线 附近，且与Al处于同一族中，它们之间性质有相似之 处，因此选项D正确。 答案 C
的短周期元素：Li、Na、F
【例2】 A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号 元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的 元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周 期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧化物的水
化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物的水
化物两两混合均能发生反应生成盐和水。据此回答 下列问题： （1）A和D的氢化物中，沸点较低的是 “A”或“D”）。 （选
D.甲、乙两种元素形成的化合物中不一定含有共价键
解析 设甲的原子序数为2+x，乙的原子序数为y，
则丙的原子序数为2+8+x，据题意有： x=4 y=2x ，解得 y=8 ，甲为碳，乙为氧， 2+x+y=2+8+x 丙为硅。
答案 D
6.（2010· 甘肃诊断，26）X、Y、Z、W四种元素的原 子序数依次增大，且均为短周期元素。X原子最外
解析 由题设可判定W为Cl,X为F,Y为Al，Z为Na。 则金属性Na>Al，氢化物沸点HF>HCl，HF分子间
存在氢键。离子还原性Cl->F-，原子半径Na>Al>F,
离子半径F->Na+>Al3+。
答案 B
2.（2009· 四川，10）X、Y、Z、M是元素周期表中前 20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相 邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与 M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是（ ）
①保存EY2溶液时，需向溶液中加入少量E单质
②EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合 反应生成
③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片
沿导线流向碳棒 ④向淀粉-碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴 EY3的浓溶液，原无色溶液都变成紫色
（3）用化学符号表示D2Z的水溶液中各粒子的浓
度关系，如c（Z2-）= 。 （4）将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶
迁移应用
1.（2009· 北京,7）W、X、Y、Z均为短周期元素，W
的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17;X与 W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和 的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判 断正确的是 （ ）
A.金属性：Y>Z
B.氢化物的沸点：X>W C.离子的还原性：X>W
D.原子及离子半径：Z>Y>X
一、元素推断题的一般思路
二、有关推断必备知识与题型分析
题型一由主族元素在周期表中的位置推断
解题指导 1.牢记元素周期表的结构（能区分长短周期、主 副族、每周期的元素数目等）是求解的基础，一定要 “心中有表”。
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高三化学总复习之 元素周期律PPT课件
5
6
7
8
9
1 0
L K
8 2
3
11
1 2
III
B
IV B
VB
VI B
VII B
VIII
IB
II 1 B3
1 4
1 5
1 6
1 7
1 8
M L k
18 8 2
最4 外
1 9
2 0
2 1
2 2
2 3
24
25
26
2 7
2 8
2 9
3 0
3 1
3 2
3 3
3 4
3 5
3 6
层5 电
3
71
3
82
3 9
4 0
4 1
增 强
Rb Sr In Sn Sb Te I
酸 性 逐 渐 增 强
Cs Ba Tl Pb Bi Po At
碱性逐渐增强
第20页/共31页
3.气态氢化物的热稳定性
热稳定性增强
热 稳 定 性 减 弱
B CNO F
热
Si P S Cl
稳
定
As Se Br
性
Te I
增 强
At
热稳定性减弱
第21页/共31页
一、核外电子排布与元素周期律
1.元素周期表的编制原则： (1)将电子层数相同的元素，按原子序数递
增的顺序从左到右排成横行——周期 (2)将最外层电子数相同的元素，按电子层
数递增的顺序从上到下排成纵行——族
1H
2He
3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne
11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar
高三化学一轮复习 第五章第2讲元素周期律和元素周期表课件
阳离子氧化性逐渐
减弱 阴离子还原 性逐渐 增强
气态氢化物稳 定性
逐渐增强
逐渐减弱
最高价氧化物 对应水化物的
酸碱性
碱性逐渐 减弱 酸性逐渐 增强
碱性逐渐 增强 酸性逐渐 减弱
基础再现·深度思考
第2讲
4.元素金属性与非金属性的比较
(1)元素金属性强弱的判断依据
①根据金属单质与水(或酸)反应的难易程度：越易反应，则对应
的是________。
本
课 栏
①HCl 的溶解度比 H2S 大 ②HCl 的酸性比 H2S 强 ③HCl
目
的稳定性比 H2S 大 ④HCl 的还原性比 H2S 弱 ⑤HClO4
开 关
的酸性比 H2SO4 强 ⑥Cl2 与铁反应生成 FeCl3，而 S 与铁反
应生成 FeS ⑦Cl2 能与 H2S 反应生成 S ⑧在周期表中 Cl
应非金属元素的非金属性越强。
本
课 ⑤根据非金属单质的氧化性或对应阴离子的还原性强弱：单质
栏
目 的氧化性越强，其对应阴离子的还原性越弱，元素的非金属性
开 关
越强。
⑥最高价含氧酸形成的盐(同种阳离子)碱性越弱对应的非金属
元素的非金属性越强。
基础再现·深度思考
第2讲
深度思考
5．(1)下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强
开 关
氧化物的水化物的碱性强，可判断失电子能力 B＞A；又根
据 A 与 C 形成原电池，C 作正极，可判断失电子能力 A＞C，
故三种金属元素的原子失电子能力 B＞A＞C。
答案 (1)③④⑤⑥⑦⑧⑨ (2)B＞A＞C
基础再现·深度思考
第2讲
6．R、W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素，
高三化学总复习—— 元素周期律和元素周期表-课件(共47张PPT)
阳离子氧化性逐渐 ___减__弱_____ 阴离子还原性逐渐 __增__强______
性质
项目 气态氢化 物稳定性 最高价氧 化物对应 的水化物 的酸碱性
同周期(左→右) 逐渐___增__强_____
碱性逐渐___减__弱_____ 酸性逐渐___增__强_____
同族(上→下) 逐渐___减__弱_____
7．根据“元素的相对位置”推断元素
(2019·辽宁大连模拟)A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图
所示。已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别为
( )C A．Be、Na、Al
B．B、Mg、Si
C．O、P、Cl
D．C、Al、P
解析 设A的原子序数为x，则B的原子序数为x＋8－1，C的原子序数为x＋8＋ 1，(x＋8－1)＋(x＋8＋1)＝4x，解得x＝8，所以A为O元素，B为P元素，C为Cl元 素，故选C。
非金属性 比较
本质
判断 方法
原子越易得电子，非金属性越强(与原子得电子数目无关) ①元素在周期表中的位置：右边或上方元素的非金属性强 ②与H2越容易化合，气态氢化物越稳定，非金属性越强
③单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强 ④最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强 ⑤不同非金属单质与同种金属反应越易进行其非金属性越 强
(6)氧化性：Fe3＋________＞__Cu2＋_____＞_____Fe2＋。
2．根据元素周期律比较下列微粒半径大小，用“＞”或“＜”填空： (1)Na______＞____Mg______＞____Cl (2)Li_______＜___Na_______＜___K (3)Na＋_______＞___Mg2＋______＞____Al3＋ (4)F－_______＜___Cl－______＜____Br－ (5)Cl－________＞__O2－______＞____Na＋_____＞_____Mg2＋ (6)Fe2＋_______＞___Fe3＋
性质
项目 气态氢化 物稳定性 最高价氧 化物对应 的水化物 的酸碱性
同周期(左→右) 逐渐___增__强_____
碱性逐渐___减__弱_____ 酸性逐渐___增__强_____
同族(上→下) 逐渐___减__弱_____
7．根据“元素的相对位置”推断元素
(2019·辽宁大连模拟)A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图
所示。已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别为
( )C A．Be、Na、Al
B．B、Mg、Si
C．O、P、Cl
D．C、Al、P
解析 设A的原子序数为x，则B的原子序数为x＋8－1，C的原子序数为x＋8＋ 1，(x＋8－1)＋(x＋8＋1)＝4x，解得x＝8，所以A为O元素，B为P元素，C为Cl元 素，故选C。
非金属性 比较
本质
判断 方法
原子越易得电子，非金属性越强(与原子得电子数目无关) ①元素在周期表中的位置：右边或上方元素的非金属性强 ②与H2越容易化合，气态氢化物越稳定，非金属性越强
③单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强 ④最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强 ⑤不同非金属单质与同种金属反应越易进行其非金属性越 强
(6)氧化性：Fe3＋________＞__Cu2＋_____＞_____Fe2＋。
2．根据元素周期律比较下列微粒半径大小，用“＞”或“＜”填空： (1)Na______＞____Mg______＞____Cl (2)Li_______＜___Na_______＜___K (3)Na＋_______＞___Mg2＋______＞____Al3＋ (4)F－_______＜___Cl－______＜____Br－ (5)Cl－________＞__O2－______＞____Na＋_____＞_____Mg2＋ (6)Fe2＋_______＞___Fe3＋
高考化学一轮专题复习 第五章 第2讲 元素周期表和元素周期律课件 新人教版
期 表
_族Ⅰ__序B__数、__为Ⅱ___BⅢ____B___、__Ⅳ__B__、__Ⅴ__B__、__Ⅵ__B__、___Ⅶ__B_、_
Ⅷ族1个：第_8_，___9_，__1_0___三个纵行
0族1个：第18纵行，稀有气体元素
知识梳理 思维深化
考点一 元素周期表
• (2)每周期0族元素及其原子序数。
知识梳理 思维深化
考点一 元素周期表
2．根据
可知其元______，位于元素周期表第________周 期第________族；34Se位于元素周期表第________周期第ⅥA族， 其最高正价为________；Na的原子序数比同主族下一周期元素的 原子序数小________。
•C．4z＋5 D．4z＋14
A
zR
B
D
题组设计 思维建模
题组一 元素周期表的结构
3.结合如图所示元素周期表，回答下列问题：
(1)表中所列元素，属于短周期元素的有_______(填字母，下同)， 属于主族元素的有________；g元素位于第________周期第 ________族，i元素位于第________周期第________族。 (2)f元素位于第________周期第________族，请按氦元素的式样写 出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。 ________________________________。
答案：Cl 17 17 ⅦA 4 ＋6 8
题组设计 思维建模
题组一 元素周期表的结构
•1．下列各表分别是元素周期表的一部分(表
答案
中为原子序数)，其中符合实际情况D的是( )
题组设计 思维建模
题组一 元素周期表的结构
高三化学一轮复习《元素周期表及元素周期律中知识的整合与构建》PPT
志坚者，功名之柱也。登山不以艰险而止，则必臻乎峻岭。
母有鸡志的 不理在想年不高过，是无一志3把空.糠活。百能岁。从原子价电子数目和价电子排布的角度解释元素周期表的 成功往往偏向于有准分备的区人 、周期和族的划分。能列举元素周期律（表）的应用。
4. 能说明建构思维模型在人类认识原子结构过程中的重要作用，
(1) 第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素 碳 。
(2) 从电负性角度分析，碳、氧和硅元素的非金属性由强至弱的顺序为
O＞C＞Si
。
CO Si
(3) CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的
电负性由大到小的顺序为
C＞H＞Si
。
(4) 基态锗(Ge)原子的电子排布式是 [Ar]3d104s24p2 ，
4.电负性：
·键合电子：原子中用于形成化学键的电子 (1)电负性：用来描述原子对键合电子吸引力的大小。 (2)电负性的变化规律： ·同周期从左到右递增；同主族从上到下递减 ·F的电负性最大
二、元素周期律：
4.电负性：
(3)电负性的应用：
·判断元素的金属性和非金属性： 一般： 金属<1.8 非金属>1.8 位于非金属三角区边界的“类 金属”，电负性在1.8左右， 既有金属性又有非金属性。
Ge的最高价氯化物分子式是 GeCl4 。
该元素可能的性质或应用有 C (填序号)。 A．是一种活泼的金属元素 B．其电负性大于硫 C．其单质可作为半导体材料 D．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
(5) 溴与氯能以 共价 键结合形成BrCl，BrCl分子中 Br 显正电性。 BrCl与水发生反应的化学方程式为 BrCl＋H2O===HCl＋HBrO 。
母有鸡志的 不理在想年不高过，是无一志3把空.糠活。百能岁。从原子价电子数目和价电子排布的角度解释元素周期表的 成功往往偏向于有准分备的区人 、周期和族的划分。能列举元素周期律（表）的应用。
4. 能说明建构思维模型在人类认识原子结构过程中的重要作用，
(1) 第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素 碳 。
(2) 从电负性角度分析，碳、氧和硅元素的非金属性由强至弱的顺序为
O＞C＞Si
。
CO Si
(3) CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的
电负性由大到小的顺序为
C＞H＞Si
。
(4) 基态锗(Ge)原子的电子排布式是 [Ar]3d104s24p2 ，
4.电负性：
·键合电子：原子中用于形成化学键的电子 (1)电负性：用来描述原子对键合电子吸引力的大小。 (2)电负性的变化规律： ·同周期从左到右递增；同主族从上到下递减 ·F的电负性最大
二、元素周期律：
4.电负性：
(3)电负性的应用：
·判断元素的金属性和非金属性： 一般： 金属<1.8 非金属>1.8 位于非金属三角区边界的“类 金属”，电负性在1.8左右， 既有金属性又有非金属性。
Ge的最高价氯化物分子式是 GeCl4 。
该元素可能的性质或应用有 C (填序号)。 A．是一种活泼的金属元素 B．其电负性大于硫 C．其单质可作为半导体材料 D．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
(5) 溴与氯能以 共价 键结合形成BrCl，BrCl分子中 Br 显正电性。 BrCl与水发生反应的化学方程式为 BrCl＋H2O===HCl＋HBrO 。
高考化学总复习元素周期律与元素周期表ppt
教材研读 栏目索引
b.最外层电子数小于3的可能是ⅠA族、ⅡA族元素,也可能是副族元 素、第Ⅷ族元素或零族元素氦。 c.某元素原子的最外层电子数比次外层电子数多,则该元素一定位于第 二周期。 d.某元素阴离子的最外层电子数与次外层相同,则该元素位于第三周期。 e.电子层结构相同的离子,若电性相同,则对应的元素位于同周期;若电 性不同,则阳离子对应的元素位于阴离子对应的元素的下一周期。
教材研读 栏目索引
自测2 (1)下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的
是
(填序号)。
①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2
S大 ④HCl的还原性比H2S弱 ⑤HClO4的酸性比H2SO4强 ⑥Cl2与铁
反应生成FeCl3,而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S
金属性⑤ 增强 非金属性 减弱单质还原性与氧化性还原性减弱氧化性增强
还原性增强氧化性减弱
非金属元素气态氢化
生成由易到难稳定性由强
生成由难到易稳定性由⑥ 弱到强
物的生成及稳定性
到弱
原子得、失电子能力
失:强→弱得:弱→强
得:强→弱失:弱→强
教材研读 栏目索引
（2）铝、硅的特性
铝、硅作为元素周期表中金属元素与非金属元素分界线两侧的元素,其
栏目索引
第13讲 元素周期律与元素周期表
教 一 元素周期律及应用 材 研 读 二 元素周期表及应用
总纲目录 栏目索引
总纲目录 栏目索引
考 考点一 元素金属性、非金属性强弱的比较 点 突 考点二 微粒半径大小的比较 破 考点三 元素“位、构、性”的关系及应用
教材研读
教材研读 栏目索引
邳州市第二中学高三化学专题复习专题五第二单元元素周期律与元素周期表课件
内容 主要化合价
同周期(从左到 同主族(从上 右) 到下) 最高正价：＋ 最高正价数 1→＋7最低负 ＝主族序数 价：－4→－1 (O、F除外) 酸性减弱碱 性增强
最高价氧化物, 酸性增强碱性 对应水化物的酸 减弱 碱性
气态氢化物 气态氢化物的 非金属元素气 的形成越来 形成越来越易， 态氢化物的形成 越难，其稳 其稳定性逐渐 及稳定性 定性逐渐减 增强 弱
A．比较两种单质的颜色 B．比较氢化物的稳定性
C．依据两元素在周期表中的位置
D．比较原子半径大小
E．比较最高价氧化物对应水化物的酸
性
(4)写出元素①、⑧形成的化合物与KOH 溶液反应的化学方程式：
_______________________________
_。 解析：(1)④、⑦元素由化合价知它们在 第ⅤA族，由于⑦的原子半径小于④,⑦ 为N，④为P。由①的原子半径小于⑦， ①为O。③、⑥位于第ⅠA族，且因③的 原子半径小于⑥，故③为Li，
低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐
减小(稀有气体元素除外)，如
Na>Mg>Al>Si，Na＋>Mg2＋>Al3＋，S2
－>Cl－。
2．同主族元素的微粒
同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大
而逐渐增大，如Li<Na<K，Li＋<Na＋<K＋.
3．电子层结构相同的微粒
电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半
⑥为Na，由于②、⑧是第ⅡA、第ⅢA族元 素且②的半径大于③，小于⑥，故②为Mg，
⑧为Al。则处于第2周期的有Li、O、N元素.
(2)Mg、Al、Na、Li中金属钠的金属性最强.
(3)N、P位于同一主族，可依元素周期律比
高三一轮复习-元素周期律课件
组成和结构
元素周期表的组成和结构对于理解元素周期律的规律至关重要。我们将介绍 周期表的基本组成和结构。
• 周期表的布局和排列 • 周期和族的概念 • 主要的元素分类
周期性性质
元素周期律揭示了元素的周期性变化规律。我们将探讨元素在周期表上的周期性性质以及其背后的原因。 1. 原子半径和电离能的周期性变化 2. 电负性和金属性的周期性变化 3. 原子结构与周期性规律的关系
顶级元素
在元素周期律中，有一些特殊的元素被认为是最重要和有影响力的。我们将 介绍这些顶级元素。
• 氢元素的特殊地位 • 氧元素的生物重要性 • 金元素的珍贵性
重要性和应用
元素周期律在化学科学和实际应用中发挥着关键作用。我们将了解元素周期律的重要性和一些实际应用。
科学研究
元素周期律为科学家研究元素 性质和化学反应提供了基础。
元素分类
元素周期律将元素分为不同的类别和区块，这有助于我们理解它们的性质和行为。我们将介绍元 素周期表中的主要分类。
金属元素
具有良好的导电和导热性质，广泛应用于工业和建筑领域。
非金属元素
大多数非金属元素为无色气体，具有不同的化学性质和用途。
过渡金属元素
位于周期表中心的元素，具有丰富的化合价和多样的化学性质。
高三一轮复习-元素周期 律课件
元素周期律是化学中的一项重要概念，它揭示了元素之间的规律和关系。通 过本课件，我们将深入探讨元素周期律的定义、特征和分类。
背景与起源
了解元素周期律背后的历史和起源是理解其重要性的关键。我们将探讨元素周期表的发展历程和贡献者。 • 元素周期表的起源 • 元素周期律的发现 • 重要的贡献者
工业应用
元素周期律的认识有助于开发 新材料和改进现有产品。
高三化学第一轮复习优秀课件元素周期律元素周期表
金属性逐渐增强
7
4、元素的金属性和非金属性递变规律
非金属性逐渐增强
H
金 属 性 逐 渐 增 强
Li Be B C N O F Na Mg Al Si P S Cl K Ca Ga Ge As Se Br Rb Sr In Sn Sb Te I
非 金 属 性 逐 渐 增 强
Cs Ba Tl Pb Bi Po At
(10)Ne：略 (11)Na：①最外层电子数是最内层的1/2；
②前18号元素原子半径最大； ③氧化物对应的水化物为NaOH； ④能形成氧化物Na2O和过氧化物Na2O2； ⑤与K的合金形成原子能反应堆的导热材料。
(12)Mg： ①最外层电子数=最内层电子数，次外层电子数是 最外层电子数的4倍； ②Mg(OH)2是难溶性的中强碱； ③Mg遇冷水难反应，遇热水放H2； ④MgCl2为苦卤、MgSO4为泻盐。
高考考查方式之二元素金属性非金属性递变
2、电子层数相同的三种元素X Y Z,已知其最高
价含氧酸的酸性强弱为HXO4>H2YO4>H3ZO4
则正确的是 ： A.原子半径X>Y>Z
BCD
B.气态氢化物稳定性HX>H2Y>ZH3 C.非金属性X>Y>Z
D.气态氢化物的还原性HX<H2Y<ZH3
沙场火拼
对应水 化物
NaO碱H 性Mg减(O弱H)2Al(OH)3H4SiO4
H3PO4 H2SO4
酸性增强
HClO4
4、核外电子数相同的微粒
（1） 核外电子总数为10个电子的微粒 阳离子：Na+_M__g_2_+__A_l_3+___N_H__4_+__H__3O__+_____ 阴离子：N3－__O_2_—__F_—____O_H__—___N_H__2—____ 分子：HF__H__2O____N_H__3 _C_H__4__N_e________
2013届高三一轮复习化学教案第5章元素周期律
第五章元素周期律第一课时元素周期表复习目标：1、掌握元素周期表的结构、原子结构。
2、了解原子结构与元素在周期表中的位置关系。
基础知识：一、元素周期表1、元素周期表的编排原则（1）横行：把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左至右排成横行。
（2）纵行：把不同横行中最外层电子数相等的元素，按电子层数递增的顺序，由上而下排成纵行。
2．元素周期表的结构(1)周期（七个横行，七个周期）短周期长周期序号一二三四五六七元素种数 2 8 8 18 18 32 不完全周期最多容纳32 种元素0族元素原子序数 2 10 18 36 54 86主族列序 1 2 13 14 15 16 17 族序ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA副族列序 3 4 5 6 7 11 12 族序ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB第Ⅷ族第8、9、10 共3个纵行0族第18 纵行3．元素周期表的分区按构造原理最后填入电子的能级的符号可把周期表里的元素划分为5个区，分别为s区、d区、ds、p区、f区，各区分别包括ⅠA、Ⅱ族元素、ⅢB～Ⅷ族元素、ⅠB、ⅡB族元素、ⅢA～ⅦA族和0族元素、镧系和锕系元素，其中s区(H除外)d区、ds区和f区的元素都为金属。
【注意】根据元素原子最后一个电子填充的原子轨道的所属能级不同，将元素周期表中的元素分为5个区，并以此电子所处能级的符号作为该区的符号。
元素的化学性质主要决定于价电子，而周期表的分区主要基于元素的价电子构型，处于同一区内的元素价电子排布是相似的，具体情况如下表所示。
分区价层电子的电子排布式s区Ns1～2p区ns2np1～6d区(n－1)d1～9ns1～2ds区(n－1)d10ns1～2f区(n－2)f1～14(n－1)d0～2ns2★☆元素周期表1．元素周期表结构的记忆(1)七个横行七周期，三短三长一不全。
即一、二、三周期为短周期，长周期为四、五、六、七，其中第七周期还未填满。
(2)18纵行16族，7主7副0和Ⅷ。