北京市第一五四中学2012-2013学年高一下学期期中考试化学试卷word版无答案

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北京市重点中学2012-2013学年高一上学期期中考试 化学试题.pdf

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北京市中学20~20学年度第一学期 一 化 学 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Ba—137 Cl—35.5 第I卷(选择题 每题只有一个正确答案 每题2分 共50分( 1.已知苯(C6H6)通常是无色液体,不溶于水,密度小于1g·mL-1,沸点约为80.1℃。

要从水与苯的混合物中将苯分离出来,下列方法中最为合理的是 ( ) A.蒸馏 B.分液 C.过滤 D.蒸发 2. C.可能含有SO42—或Ag+ D.可能含有CO32— 3.要尽量除去杂质,加入的试剂必须稍过量,最后的过量物可以使用物理或化学方法除去。

要除去NaCl中少量的CaCl2、ZnCl2、Na2SO4杂质,下列试剂及使用顺序正确的是( ) A.Na2CO3、BaCl2、HCl B.BaCl2、Na2CO3、H2SO4 C.BaCl2、Na2CO3、HCl D.Ba(NO3)2 、Na2CO3、HCl 4.关于2mol二氧化碳的叙述中,正确的是A.体积为44.8LB.质量为88gC.分子数为6.02×1023D.含有4mol原子.物质的量实际上是表示A.物质的质量B.摩尔(mol)C.粒子的相对质量D.含有一定数目微观粒子的集体2.2g某含有3.01×1022个分子,则的相对分子质量为A.44g/molB.22 g/molC.44D.22 7.下列说法正确的是 ( ) A.1mol·L-1的氯化钠溶液是指此溶液中含有1molNaCl B.从1L 0.1mol·L-1的NaCl溶液中取出100mL,其物质的量浓度变为0.01mol·L-1 C.摩尔质量指1mol物质的质量总和,以g为单位 D.以g·mol-1为单位时,在数值上摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量相等 8.根据阿伏加德罗定律,下列叙述中正确的是 ( ) A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C.同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比 D.同温同压下两种气体的物质的量之比等于摩尔质量之比 9. 对下列反应类型的判断,不正确的是 ( )A.CO2 + H2O=H2CO3 化合反应B.Cu(OH)2=CuO + H2O 分解反应C.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 置换反应D.NaCl + AgNO3=AgCl↓+NaNO3 复分解反应 A.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+ =Ca2+ +2H2O B.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO3)2 +2H+ = Ca2++2H2O+2CO2↑ C.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+ =Cu2++Ag D.大理石溶于稀盐酸 CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2↑+H2O 11. 下列化学反应中,属于氧化还原反应的是 ( )A. NaOH + HCl==NaCl + H2OB. 2FeCl2 + Cl2==2FeCl3C. H2CO3==H2O + CO2D. NH3 + HCl==NH4Cl 12.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 ( ) A.当反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原 B. 氧化还原反应中的反应物,不是氧化剂就一定是还原剂 C. 某元素从游离态变为化合态,该元素一定被氧化 D. 反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 13.下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )A.Ca2+、NH4+、Cl—、CO32—B.Na+、NH4+、NO3—、Cl—C.H+、Na+、NO3—、OH—D.K+、Mg2+、SO42—、OH— 14.只用一种试剂,一次区别开Na2SO4、AgNO3 和Na2CO3三种溶液,该试剂是 ( )A. BaCl2溶液B. KOH溶液C. NaNO3溶液D. 稀盐酸 15. 某盐的溶液中只含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42- 四种离子,若有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-,则SO42-的物质的量为 ( )A. 0.1molB. 0.3molC. 0.5molD. 0.15mol 16.下列电离方程式正确的是 ( )A.MgSO4=Mg2+ + SO42-B.Ba(OH)2=Ba2+ + OH-C.Al2(SO4)3=2Al+3 + 3SO42-D.KClO3=K+ + Cl- + 3O2- 17.100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42-的物质的量浓度为 A.0.2mol/L B.0.25mol/L C.0.40mol/L D.0.50mol/L 18.下列说法正确的是 ( ) A. B. C.黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关 D.溶液是呈中性的,胶体是带电的 1.一定量某营养液中溶质的配方分别如下: 配方一:0.3mol KCl,0.2mol K2SO4,0.1 molZnSO4 配方二:0.1 mol KCl,0.3 mol K2SO4,0.1 molZnCl2 对于两种营养液的成分,下列说法中正确的是A、只有n(K+)相同B、只有n(Cl-)相同C、各离子的物质的量完全不同D、完全相同 .从含碘的溶液中分离出单质碘和回收,该步骤应选择的实验装置是 21.混合气体由N2和CH4组成,测得混合气体在标准状况下的密度为.00g/L,则混合气体中N2和CH4的体积之比为 ( )A、1:1B、1:4C、4:1D、: 22.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高( ) A.所用NaOH已经潮解 B.有少量NaOH溶液残留在烧杯里 C.向容量瓶中加水定容时俯视 D.称量时误用“左码右物” 23.在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液,出现的现象是先沉淀,后沉淀溶解。

北京市西城区(北区)2012-2013学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案.pdf

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A. 淀粉 B. 蔗糖 C. 果糖 D. 葡萄糖
5. 下列物质中,能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A. 甲烷 B. 乙烯 C. 苯 D. 乙酸
6. 下列电子式书写正确的是
7. 下列关于18O的说法中正确的是
A. 该原子核内有18个质子 B. 该原子核内有8个中子
C. 该原子核外有8个电子
19. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构,下列说法正确的是
A. 原子序数XY
C. 原子的最外层电子数X>Y
D. 元素的最高正价XS>F
(4)①温度 ②FeCl3溶液 ③20

⑤在20℃(或相同条件下),MnO2可以加快H2O2分解的反应速率。
31. (9分)
A. 原子半径K< Na
B. 酸性H2CO3< H2SO4
C. 稳定性HF< HCI
D. 碱性NaOH< Mg(OH)2
18. 下列有关基本营养物质的说法中,正确的是
A. 淀粉遇碘化钾溶液变蓝
B. 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体
C. 纤维素在人体内最终水解为葡萄糖
D. 糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成
(1)b(1分)
(2)过滤(1分)
(3)Cl2+2I-=2Cl-+I2(2分)
(4)bd(1分,错选为0分,少选为0.5分)
(5)取少量溶液于试管中,滴入几滴淀粉溶液,若溶液呈蓝色,证明溶液中还含有I2。
(2分,取样、试剂、现象、结论各0.5分,若试剂错为0分)
(6) (2分)
D. 该原子的质量数为26
8. 下列物质中,不属于通常所说的三大合成材料的是
A. 塑料 B. 蛋白质 C. 合成纤维 D. 合成橡胶

北京市重点中学2013-2014学年高一下学期期中考试 文科化学 Word版无答案[ 高考]

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C.乙烷能与氯气发生取代反应
D.正丁烷和异丁烷互称为同系物
18.在某一化学反应中,生成物B的浓度在10s内从1.5 mol/L变成2.0mol/L,则这10s内用B的浓度变化表示的化学反应速率为()
A.0.05mol/(L·s) B.0.05mol/L
C.0.20 mol/(L·s) D.0.20mol/L
C.离子化合物中只含离子键,不含共价键
D.化学反应中的能量变化都表现为热量变化
11.下列有关第三周期主族元素的性质,从左往右递变规律不正确的是()
A.原子半径逐渐减小
B.电子层数逐渐增多
C.最高正化合物逐渐增大
D.元素的非金属性逐渐增强
12.下列有关碱金属的叙述正确的是()
A.碱金属都可以保存在煤油中
19.在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ,
下列说法中,表明这一反应已经达到化学平衡状态的是()
A.N2、H2、NH3的浓度相等
B.N2、H2、NH3的浓度不再变化
C.N2、H2、NH3在密闭容器中共存
D.反应停止,正、逆反应速率都等于零
20.下列反应中,属于取代反应的是()
A.d>c>a>b B.b>a>d>c
C.d>b>a>c D.d>a>b>c
24.将标准状况下的甲烷11.2 L与22.4 LO2混合后点燃,恢复到原状况时,气体的体积为()
A.11.2 LB.33.6 LC.22.4 LD.44.8 L
第二部分非选择题(共52分)
25.下图是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑧八种元素,用元素符号或化学式回答相关问题:

北京四中2012-2013学年下学期高一年级夏季会考化学试卷 后有答案

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北京四中2012-2013学年下学期高一年级夏季会考化学试卷(试卷满分为100分,考试时间为90分钟)可能用到的相对原子质量:H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Al —27 S —32 Cl —35.5 Fe —56第Ⅰ卷 选择题在下列各题的四个选项中,只有一个选项符合题意。

(每小题2分,共50分) 1. 一些运输化学物质的车辆上常贴有危险化学品的标志。

那么,运输液化石油气的汽车应贴有的安全标识是2. 下列说法中,正确的是 A. CO 2的摩尔质量为44g B. 1mol N 2的质量是14g C. 摩尔是物质的量的单位D. 摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一 3. 下列物质中,不属于...电解质的是 A. CuB. NaClC. NaOHD. H 2SO 44. 下列叙述正确的是A. 标准状况下,任何气体的体积都为22.4LB. 标准状况下,1mol 任何物质的体积都约为22.4LC. 常温常压下,1mol 任何气体的体积都约为22.4LD. 标准状况下,一氧化碳气体和氮气,若体积相等,则质量一定相等 5. 下列反应中,属于氧化还原反应的是 A. ↑+2222O O H 2O H 2催化剂B. O H 3O Al )OH (Al 22323+∆C. O H FeCl HCl 2FeO 22+=+D. NaCl 2)OH (Cu NaOH 2CuCl 22+↓=+6. 下列设备工作时,将化学能转化为热能的是366于A. 单质B. 有机物C. 混合物D. 氧化物8. 下列各组微粒中,互为同位素的是A. O 2和O 3B. CO 和CO 2C. H 2O 和H 2O 2D. Mg 2412和Mg 26129. 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸,在铜棒上能产生气泡的是10. 当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是 A. 盐酸B. NaCl 溶液C. 油水混合物 D . 3)OH (Fe 胶体11. 下列有关物质的性质和用途的说法中,不正确...的是 A. 液氨可用作制冷剂 B. 氯气可用于制漂白液 C. SO 2具有漂白性D. NO 和NO 2均是无色的有毒气体12. 已知O H 3S O K 3Cl 3S O H 3KClO KCl 52422423++↑=++,下列说法不正确...的是 A. KClO 3是氧化剂B. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1C. H 2SO 4既不是氧化剂又不是还原剂D. 1mol KClO 3参加反应时有10mol 电子转移13. 设N A 代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A. 常温常压下,1mol 氦气含有的核外电子数为4N A B. 17g NH 3所含的氢原子数为3N AC. 5.6g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AD. 2L 1mol/L Na 2SO 4溶液中含有的Na +的数目是2N A14. 下列物质中,以极性共价键结合的是 A. MgOB. NaClC. H 2D. H 2O15. 四个体积相同的密闭容器中在一定条件下发生反应:22OSO 2+3SO 2。

高一化学期中-下学期12-13`学年 - 北京156中学期中考试试题

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北京156中学2012-2013学年度第二学期高一年级化学期中测试班级_____ 姓名_______ 学号________ 成绩_____本试卷分第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第1卷第1页至第4页;第II卷第4页至第6页,共100分,考试时间100分钟。

考试结束后,将本试卷的第1页至第6页和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量:Na 23 Mg 24 Zn 65 H1 C12 O16 S32 Cl 35. 5第1卷(选择题共50分)一、选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分,每小题只有一个正确答案)1.下列关于化学反应的说法不正确的是()A. 能量变化是化学反应的基本特征之一B. 能量变化可以体现为热能、光能、电能等C. 化学反应中能量变化的大小与反应物的多少无关D. 化学反应中的能量变化主要原因是化学键的断裂和形成2.某阳离子R n+的核外共有x个电子,核内有y个中子,则R的质量数为()A. y-x+nB. y-x-nC. y+x+nD. y+x-n3.下列叙述不正确的是()A.电能是二次能源B.水力是一次能源C.天然气是一次能源D.蒸汽是一次能源4.含有非极性键的共价化合物是()A. Na2O2B. H2O2C. H2D. HCI5.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是()A.铝片与稀盐酸的反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应6.在某一化学反应中,生成物B的浓度在10s内从1.5 mol/L变成2.0mol/L,则这10s内用B的浓度变化表示的化学反应速率为()A. 0.05mol/(L·s) B. 0.05mol/ LC. 0.20mol/(L·s)D. 0.20mol/L7.下列各组元素性质递变情况错误的是()A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl最高正化合价依次升高C.N、O、F原子半径依次增大D.Na、K、Rb的金属性依次增强8.主族元素R最高价氧化物对应水化物的化学式为H2R03,其氢化物的化学式是()A. HR B.H2R C.RH3D.RH49.已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。

北京四中2013-2014学年高一第二学期期中考试化学试题(扫描版)

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解析:1、根据“质量数=质子数+中子数”求得该原子的中子数为136,则其中子数和质子数之差为136-86=50,故选B。

2、A项中H和He的最外层电子数分别为1和2,它们都不是金属元素,故A错误;B项中16号元素原子的最外层电子数是6,4号元素原子的最外层电子数是2,它们之间是3倍的关系,故B错误;C项中11号元素是Na,17号元素是Cl,两种元素形成XY型化合物,故C错误;D项中14号元素是Si,硅单质是半导体材料,D项正确,故选D。

3、C项的说法是错误的,工业上冶炼金属铝用的是Al2O3,其方程式为,其他项的说法都是正确的,故选C。

4、A项的正确写法是;B项的正确写法是;D项的正确写法是。

5、A项中H2SO4没有离子键;B项中MgO没有共价键;D项中HCl没有离子键;故选C。

6、A项中浓硝酸具有挥发性和强氧化性,能氧化KI,产物中有I2,I2遇淀粉变蓝,故A错误;B项中浓盐酸具有挥发性和酸性,酚酞溶液遇酸无明显现象,故B正确;C项中浓氨水具有挥发性,与AlCl3溶液反应后有Al(OH)3白色沉淀生成,故C正确;D项中饱和氯水具有挥发性,能使湿润红纸条褪色,故D正确。

本题答案为A。

7、A项原溶液中含有Mg2+加入过量氨水后也能观察到白色沉淀,故A错误;B项应该是原溶液中一定有I2,而不是I-,故B错误;C项原溶液中含有Ag+也能观察到同样的实验现象,故C错误;只有D项正确,故选D。

8、根据该离子核外电子数为E,可推测其质子数为E+3,则其中子数为A-( E+3);18O 的中子数为10,则R218O3中总的中子数为2[A-( E+3)]+30=2(A-E+12),R218O3的摩尔质量为(2A+54)g/mol=2(A+27)g/mol,则n g R218O3中所含中子的物质的量为,故选B。

10、根据这四种离子的电子层结构相同,可推测出这四种元素的原子序数大小关系为B>A>C>D,其中B、A 元素位于C、D元素的下一周期。

北京市第一七一中学2012-2013学年度第一学期高一化学期中考试试题

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北京市第一七一中学2012-2013学年度第一学期高一化学期中考试试题(考试时间:100分钟 总分100分)可能用的相对原子质量:H —1、C —12、O —16、Mg —24、Al —27、S —32、Cl —35.5、Fe —56、Cu —64第Ⅰ卷(选择题 共50分)一、选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分。

每小题只有一个....选项符合题意) 1.学习化学过程中需要经常做实验。

下列实验操作正确的是( )A .闻气味B .倾倒液体C .取粉末D .过滤2.下列仪器不能用酒精灯直接加热的是( ) ①烧杯 ②坩埚 ③蒸发皿 ④试管 ⑤蒸馏烧瓶 ⑥锥形瓶 ⑦燃烧匙 A .③⑥⑦ B .①⑤⑥ C .①⑤ D .⑤⑥⑦ 3.下列有关说法正确的是( )A .标准状况下,22.4L 四氯化碳所含的分子数为A N NB .在常温常压下,24.4gCO 含有的分子数为A 0.1NC .5.6gFe 与足量稀盐酸反应,转移的电子数为A 0.3ND .等物质的量的2N 和CO 所含分子数均为A N4.下列说法不正确的是( )A .浊液的分散质粒子直径大于100nm ,不能通过滤纸B .胶体的分散质粒子直径小于100nm 但大于1nm ,能通过滤纸C .利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D .将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合,能得到氢氧化铁胶体 5.下列说法正确的是( )A .电解质在熔融状态下都能导电B .由于电流的作用,酸、碱、盐溶于水发生电离C .存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因D .在水溶液中电离出氢离子的化合物属于酸6.下列物质转化关系中,需要加入适当氧化剂的是( ) A .35PCl PCl → B .24MnO Mn +→ C .234SO SO -→ D .2CO CO → 7.下列仪器中,常用于物质分离的是( )A .①③B .②③C .②④D .①② 8.下列做法正确的是( )A .将4225g CuSO 5H O ⋅溶于水,配成1L 溶液,则该溶液的物质的量浓度为10.1mol L -⋅B .将416gCuSO 溶于1L 水中,所得溶液的物质的量浓度为10.1mol L -⋅C .将NaOH 直接放在称量纸上称量D .用量筒量取23.56mL 的质量分数为98%的浓硫酸 9.下列物质在水溶液中能够全部电离的是( ) A .2H O B .32NH H O ⋅C .34CH COONHD .3CH COOH10.下列反应中,属于氧化还原反应,但水既不做氧化剂又不做还原剂的是( ) A .2CO H O+22CO H +高温B .2233NO H O 2HNO NO +=+C .()22CaO H O Ca OH +=D .2222F 2H O 4HF O +=+11.下列反应的离子方程式正确的是( )A .向氢氧化钠中滴加硫酸氢钠溶液:2H OH H O +-+=B .石灰石与稀HCl 反应制备2CO :2322CO 2H H O CO -++=+↑C .铁与盐酸的反应:322Fe 6H 2Fe 3H +++=+↑D .硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液:2244SO Ba BaSO -++=↓12.常温常压下,用等质量的4CH 、2CO 、2O 、2SO 四种气体分别吹出四个气球,其中气体为4CH 的是( )A .B .C .D .13.将30.5L1mol /L FeCl 溶液中水稀释至1L ,所得溶液中氯离子的物质的量浓度是( ) A .3mol/ L B .2mol/L C .1.5mol/L D .0.75mol/L14.在反应22323S 6KOH 2K S K SO 3H O +=++中,氧化剂与还原剂的分子个数比为( ) A .2:1 B .1:2 C .3:1 D .1:315.已知反应:①22Cl 2KBr 2KCl Br +=+,②322KClO 6HCl 3Cl KCl 3H O +=++,③32232KBrO Cl Br 2KClO +=+,下列说法正确的是( )A .上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应B .氧化性由强到弱顺序为3322KBrO KClO Cl Br >>>C .反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1D .③中1mol 还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol16.进行物质导电性实验测定时,按照图a 、图b 分别接通线路,下列叙述正确的是( )A .NaCl 是电解质,图a 、图b 灯泡均会发光B .图a 灯泡不会发光,NaCl 固体中不含Na +、Cl -C .NaCl 溶液在通电后发生:NaCl Na Cl +-=+D .通电前图b 溶液由大量2H O 、Na +、Cl -构成 17.下列叙述正确的是( )A .同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等B .任何条件下,等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数必相等C .1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小D .等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H +数一定相等18.分类方法在化学学科的发展中起着重要的作用。

北京101中学2012-2013学年下学期高一年级期末考试化学试卷 后有答案

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北京101中学2012-2013学年下学期高一年级期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14第一部分选择题(共50分)在下列各题的四个选项中,只有一个选项符合题意。

(每小题2分,共50分)1. 吗啡(化学式C17H19NO3)是一种强烈的麻醉剂,具有成瘾性,因此也是一种毒品。

吗啡属于A. 单质B. 有机物C. 无机物D. 氧化物2. 下列物质中,不属于合金的是A. 不锈钢B. 黄铜C. 四氧化三铁D. 硬铝3. 下列物质中,不属于电解质的是A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 乙醇D. 氯化钠4. 配制250 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液,需要用到的仪器是①试管②烧杯③胶头滴管④锥形瓶⑤250mL容量瓶⑥玻璃棒A. ②③⑤⑥B. ③④⑤⑥C. ①②③④D. ①②③④⑤⑥Rn原子5. 氡(Rn)是无色、无味的放射性气体,是一种主要的室内放射性污染物。

22286内的中子数为A. 86B. 222C. 136D. 506. 人体内缺乏下列元素时,会导致甲状腺肿大的是A. FeB. IC. ZnD. Ca7. 下列元素中,非金属性最强的是A. FB. ClC. BrD. I8. 下列有关碱金属元素Li、Na、K、Rb的说法中不正确...的是A. 核外电子层数都相同B. 原子半径Li<Na<K<RbC. 最外层电子数都相同D. 最高价氧化物对应的水化物碱性依次增强9. 一些运输危险化学品的车辆要按照规定张贴危险化学品标志。

运输天然气的货车上应张贴的标志是A. NaB. FeC. MgD. Hg11. 下列含氧酸中,酸性最强的是A. H3PO4B. H2SiO3C. HClO4D. H2SO412. 下列物质中,既含有离子键又含有共价键的是A. NaClB. Na2O2C. H2O2D. HCl13. 下列各物质的电子式正确的是A. 氯化氢B. 四氯化碳C. 氮气D. 氢氧化钠14. 下列各组混合液中,能用分液漏斗分离的是A. 碘和四氯化碳B. 醋酸和水C. 四氯化碳和水D. 水和乙醇15. 下列各图中,表示正反应是吸热反应的是16. 下列物质中,属于合成材料的是A. 塑料B. 油脂C. 纤维素D. 蛋白质17. 实验室用5%的过氧化氢溶液制氧气时,采取下列措施不能..加快反应速率的是A. 加热B. 加入少量MnO2固体C. 将5%的过氧化氢溶液用量加大D. 加入15%的过氧化氢溶液18. 下列反应中,属于加成反应的是A. 苯与硝酸反应生成硝基苯B. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷C. 乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯D. 乙烯与溴水反应生成1,2-二溴乙烷19. 在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:2HI(g)H 2 (g)+I2 (g),下列说法中,能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是A. 正、逆反应速率都等于零B. HI、H2、I2的浓度相等C. HI、H2、I2在容器中共存D. HI、H2、I2的浓度均不再变化20. 如图所示,在锌、铜和硫酸组成的原电池中,下列说法正确的是A. 铜为负极B. Zn极发生的反应为:Zn -2e-=Zn2+C. 正极发生氧化反应D. 电子由铜片经导线流向锌片21. 下列叙述中,不正确...的是A. 酸雨是指pH小于7的降水B. 目前常用的垃圾处理方法有卫生填埋、堆肥和焚烧C. 金属腐蚀的本质是金属原子失去电子变成阳离子的过程D. 青霉素是最重要的抗生素,二战时被誉为与原子弹、雷达齐名的三大发明之一22. 下列离子方程式书写正确的是A. 氯气通入碘化钾溶液中:Cl2+2I-=2Cl-+I2B. 金属钠投入到水中:Na +H2O =Na++OH-+H2↑C. 向氯化铝溶液中加入少量烧碱溶液:Al3++4OH-=AlO2-+2H2OD. 用大理石与稀盐酸制二氧化碳:CO32-+2H+=H2O +CO2↑23. 下列有关物质用途的说法不正确...的是A. 氯气可以用来制造漂白粉B. 碳酸钠可用于生产玻璃C. 二氧化硅可用来制造太阳能电池D. 氨气可以用于生产硝酸和化肥24. 下列有关实验的说法正确的是A. 用托盘天平称量药品时,将砝码置于天平左盘B. 蒸馏实验中,要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片,以防止液体暴沸C. 除去氯气中混有的少量氯化氢气体时,可将混合气体通入氢氧化钠溶液中D. 制备乙酸乙酯时,导管应伸入饱和碳酸钠溶液中以更好地吸收乙酸和乙醇25. 设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. N2的摩尔质量为28B. 0.5 L 1 mol/L K2SO4溶液中K+的浓度为1 mol/LC. 常温常压下,17 g NH3中含有的质子数为10N AD. 活泼金属与盐酸反应,转移1 mol电子时,生成氢气的体积为11.2 L第二部分非选择题(共50分)26. (3分)硫酸是一种重要的化工原料。

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北京市第一五四中学2012-2013学年高一下学期期中考试化学试卷考试时间:90分钟满分:100分班级________姓名_________可能用到的原子量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Zn—65第Ⅰ卷(选择题50分)一、选择题(本题共25小题,每小题2分,共50分,每小题只有一个正确答案)1.下列说法正确的是()A.元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数B.元素周期表有十六个纵行,也就是十六个族C.原子的最外层电子数相同的元素,一定属于同一族D.电子层数相同的粒子,对应元素一定属于同一周期2.C136-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析,C136表示的是()A.核外有13个电子,其中6个能参与成键B.核内有6个质子,核外有7个电子C.质量数是13,原子序数是6,核内有7个质子D.质量数是13,原子序数是6,核内有7个中子3.下列各组粒子中属于同位素的是()A.H2和D2 B.H2O和D2O C.16O和18O D.24Mg和24Na4.元素性质呈周期性变化根本原因是:()A.元素的相对原子质量逐渐增大 B. 核外电子排布呈周期性变化C. 核电荷数逐渐增大D. 元素化合价呈周期性变化5.下列粒子的半径最大的是()A. Na+B. NaC. SD. P6.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是( )A.锌粒与稀硫酸的反应 B.灼热的木碳与CO2反应C.甲烷在氧气中的燃烧反应 D.Ba(OH)2·H2O晶体与NH4Cl晶体的反应7.如下图,表示正反应是吸热反应的是( )8.下列关于原电池的叙述中,正确的是( )A.负极发生的电极反应是还原反应B.能将化学能转变为电能C.工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极D.电极只能由两种不同的金属构成9.下列说法正确的是( )A. 若反应X + Y = M是放热反应,该反应一定不用加热。

B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。

C. CO2与CaO化合是放热反应,则CaCO3分解是吸热反应。

D. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。

10.下列装置能够组成原电池的是( )11.下列说法正确的是:( )A.Na,Mg,Al还原性依次减弱 B. HCl,PH3,H2S稳定性依次减弱C. NaOH,KOH,CsOH碱性依次减弱D. S2-,Cl-,Ca2+半径依次增大12.下列分子的电子式书写正确的是( )A. 氨B. 四氯化碳C. 氮气D. 二氧化碳13.X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布,则下列比较中正确的是()A. 原子序数: X<YB. 原子半径:X<YC. 离子半径:X>YD. 最外层电子数:X<Y14.已知空气—锌电池的电极反应为 ( )锌片:Zn+2OH――2e-=ZnO+H2O;碳棒:O2+2H2O+4e-=4OH-,据此判断,锌片是A.正极,被还原 B.正极,被氧化C.负极,被还原 D.负极,被氧化15.在化工生产中,为加快反应速率优先考虑的措施是()A. 选用适宜的催化剂B. 采用高压C. 采用高温D. 增大反应物的浓度16.下列各组化合物中,化学键类型完全相同的时()A.CaCl2和 Na2SB.Na2O 和Na2O2C.CO2和 CaOD.HCl 和NaOH17.有X,Y两种原子,X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子,Y原子的L电子层的电子数恰为X原子的L层电子数的2倍,则X,Y元素的元素符号分别为()A. C和AlB. N和BeC. Si和BD. Mg和S18.砹是原子序数最大的卤族元素,根据卤素性质的递变规律,对砹及其化合物的叙述正确的是()A. 与H2的化合能力:At2>I2B. 砹在常温下为白色固体C. 砹原子的最外层上有7个电子D. 砹易溶于水,难溶于四氯化碳19.已知aA n+、bB(n+1)+、cC n-、dD(n+1)-均是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子,下列说法正确的是()。

A. 原子半径C>D>A>BB. 原子序数b>a>d>cC. 单质的还原性A>B>C>DD. 离子半径D>C>A>B20.下列A、B两种元素的原子序数,其中可以组成AB2型离子化合物的是()A.6和8 B.19和16 C.12和17 D.10和821.在溶液中发生的无气体参与的反应,对反应速率不产生影响的因素是()A.温度 B.压强 C.浓度 D.催化剂22.下列关于碱金属的叙述正确的是()A. 钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈,铷、铯的反应更剧烈B. 碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小C. 碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性随着原子序数的递增依次减弱D. 碱金属元素的阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强23.X、Y都是短周期元素,X原子最外层只有一个电子,Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6,X和Y两元素形成的化合物为R,则下列关于R的叙述正确的是 ( )A.R一定是共价化合物B.R一定是离子化合物C.R可能是共价化合物,也可能是离子化合物D.R是固态物质24.有A、B、C、D四块金属片,进行如下实验,①A、B用导线相连后,同时插入稀H2SO4中,A极为负极②C、D用导线相连后,同时浸入稀H2SO4中,电子由C→导线→D ③A、C 相连后,同时浸入稀H2SO4,C极产生大量气泡④B、D相连后,同时浸入稀H2SO4中,D 极发生氧化反应,则四种金属的活动性顺序为:( )A.A>B>C>D B.C>A>B>D C.A>C>D>B D.B>D>C>A 25.已知质量数为A的某阳离子R n+,核外有X个电子,则核内中子数为( )A.A-x B.A-x-n C.A-x+n D.A+x-n第Ⅱ卷(非选择题共50分)二、填空题(本大题共包括6小题,共50分)26.(5分)在原子序数1—18号元素中:(1)与水反应最剧烈的金属是_____________。

(2)与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。

(3)原子半径最小的元素是_____________。

(4)气态氢化物最稳定的化学式是_____________。

(5)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。

27.(7分)A、B、C为短周期元素,B原子的质子数。

B原子核内质子数和中子数相等。

(1)写出A、B、C三种元素的名称__________、__________、________。

(2)B位于元素周期表中第______周期____族。

(3)C的原子结构示意图为________。

28.(12分)根据下图填写下列空格。

(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为。

A.a区 B. b区 C. c区 D. d区(2)G元素与E元素形成的化合物的化学式是、,它们都是(填“共价化合物”或“离子化合物”)。

表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是(用化合物的化学式表示,下同),酸性最强的是,属于两性氢氧化物的是。

(3)现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

甲、乙两元素相比较,金属性较强的是(填名称),可以验证该结论的实验是。

(填编号)(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入冷水中(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性29.(6分)(1)用电子式表示H2O和NaCl的形成过程_________________________________;_________________________________。

(2)CO2以键结合,MgCl2以键结合。

(填极性键、非极性键、离子键)30.(11分)(1)选择适宜的材料和试剂设计一个原电池,完成下列反应:Zn + CuSO4= ZnSO4+ Cu①负极材料;正极材料;电解质溶液。

②写出电极反应式:正极:;负极:。

(2)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中,构成了原电池,工作一段时间,锌片的质量减少了3.25克,铜表面析出了氢气 L(标准状况下)。

导线中通过 mol电子。

31.(9分)在研究化学反应中的能量变化时,我们通常做下面的实验:在一个小烧杯里,加入20 g已研磨成粉末的Ba(OH)2·8H2O,将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上,然后向烧杯中加入约10 g NH4Cl晶体,根据实验步骤,填写下表,并回答问题。

(4)写出实验过程中发生反应的化学方程式:____________________。

(5)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是:__________________。

(6)在上述实验过程中,为什么用浸有稀硫酸的湿棉花置于多孔塑料板上?___________________________________________________________。

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