高一化学竞赛试卷
高一化学竞赛试题
22C．35和37表示的是质量数D．1H16O和2H18O的相对分子质量相同高一化学竞赛试题限时：90分钟总分：100分第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(共48分，每小题3分)1．有下列符号：35Cl和37Cl、O2和O3、1H16O和2H18O。
下列有关说法正确的是()A．35Cl和37Cl互称为同素异形体B．O2和O3是氧元素的两种同位素222．主族元素X、Y，已知X的质子数为a，X2＋比Y2－核外少8个电子，若Y原子的质量数为b，则Y原子核内中子数为()A．b－a－4B．b－a－8C．b＋a＋8D．b－a－123．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是() A．H、D、T互为同素异形体B．氨分子中的化学键为非极性共价键D．S2－的结构示意图：4．X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是() A．Y的阴离子(Y2－)的还原性强于X的阴离子(X－)B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强C．X的单质(X2)能将Y的阴离子(Y2－)氧化，并发生置换反应D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价5．下列说法正确的是()A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布的周期性变化的结果6．下列说法正确的是()A ．SiH 4 比 CH 4 稳定B ．O 2－半径比 F －的小C ．Na 和 Cs 属于第ⅠA 族元素，Cs 失电子能力比 Na 的强D ．P 和 As 属于第ⅤA 族元素，H 3PO 4 酸性比 H 3AsO 4 的弱7．研究表明，26Al 可以衰变为 26Mg ，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是 ()A ．比较这两种元素单质的硬度和熔点B ．在 AlCl 3 和 MgCl 2 溶液中分别滴加少量的 NaOH 溶液C ．将打磨过的镁带和铝片分别与热水作用，并向其中滴入酚酞溶液D ．将空气中放置已久的 26Al 、26Mg 的单质分别与热水作用 8. 下列说法正确的是()①氘和氚是质量数不同、质子数相同的氢的两种元素②氢元素是指 1H ③1H 、 2H 、3H 是氢的三种同位素，是同一种元素的三种原子④1H 和 2H 的化学性质几乎完全相同 ⑤H 2、D 2、T 2 的摩尔质量相等A ．②③B ．③④C ．①③④⑤D ．②③④⑤ 9. 下列组合中关于卤素的叙述全部正确的是()①卤素只以化合态存在于自然界中 ②随核电荷数增加，单质熔沸点降低 ③随核电荷数增加，单质氧化性增强④随核电荷数增加，气态氢化物稳定性逐渐增强 ⑤易形成－ 1 价离子 ⑥从上到下原子半径逐渐减小 ⑦从上到下非金属性逐渐减弱A ．①③⑤B ．①⑤⑦C ．②⑥⑦D ．①②④ 10．下列关于化学键的说法正确的是()①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第ⅠA 族和第ⅦA 族原子化合时，一定生成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 A ．①②⑤ B ．④⑤⑥ C ．①③④ D ．②③⑤11. 16O 和 18O 是氧元素的两种核素，用 N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是( )A ．在 18 g 18O 2 中含有 N A 个氧原子的核外电子层结构。
高一化学竞赛试卷及答案
高一化学竞赛试卷（可能用到的数据；Na－23、O－16、H－1、C－12）一、选择题（只有一个正确答案，每题2分，共44分）i．下列属于纯净物的是A 氯水B 漂白粉C 玻璃D 熔融的NaClii．下列反应一定属于氧化还原反应的是A 2O3＝3O2B CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑C ICl＋H2O＝HIO＋HClD SO2＋2FeCl3＋H2O＝H2SO4＋2FeCl2＋2HCliii．下列属于物理变化的是A 胆矾加热成为白色的粉末B 液溴溶解于水C 浓盐酸中加入浓硫酸制HClD 工业使用漂白粉iv．据报道，最近科学家在实验室得到了O4分子，则O4和O2属于A 同位素B 同素异形体C 同一物质D 以上都不是v．下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不相同的是A HClOB Na2O2C SO2D O3vi．绿色化学是日渐为人们所熟悉的社会概念，绿色食品的基本标准是：①香甜可口，②无污染，③表面呈绿色，④无化学添加剂，⑤有着养价值A ①②③⑤B ①③④⑤C ②④⑤D 全部vii．国际冰川专家指出，喜马拉雅山冰川按现在的消融速度，至2035年将全部融化殆尽。
与这种现象最密切相关的气体是A CO2B SO2C SO3D HClviii．下列不能用浓H2SO4来干燥的气体是A H2B H2SC SO2D Cl2ix．下列单质在自然界不存在的是A 碳B 硅C 硫D 氮气x．1977年在印度洋东南部马德里斯的一个海湾里，一阵飓风过后，海面的巨浪上竟燃烧着熊熊大火。
海水会燃烧的原因是A 时速达280公里的飓风与海水发生剧烈摩擦，产生的巨大热能使水分子分解，引起氢气燃烧B 飓风使海水分子运动速度加快，产生的热能使海水中植物燃烧C 海面上漂浮的油层被氧化而燃烧D 以上叙述都正确xi．下列说法正确的是A 2g氦气所含的原子数为N AB 1mol D2O所含的电子数为12N AC 0.1mol单质铝与足量盐酸反应转移的电产数为0.3N AD 标准状况下，1L水所含分子数为1/22.4N A1xii．下列反应的离子方程式正确的是A 氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓B 澄清石灰水中通入适量的二氧化碳：OH－＋CO2＝HCO3－C 硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓D 氯气溶于水：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClOxiii．有一种化合物称碘酸碘，其中碘元素呈＋3、＋5两种化合态，这种化合物的化学式A I2O4B I4O9C I4O7D I9O4xiv．在透明、澄清的溶液中，下列离子因氧化还原反应而不能大量共存的是A Ag＋、Na＋、SO42－、NO3－B Cu2＋、Cl－、Br－、S2－C MnO4－、H＋、Cl－、K＋D H3O＋、K＋、Cl－、S2－xv．某温度下，碳酸钠饱和溶液的质量分数为a％，向其中加入m mol五水碳酸钠或n mol 无水碳酸钠，可析出相同质量的十水碳酸钠，下列判断正确的是A a可能为40，m＞nB a可能为40 m＝nC a可能为30，m＞nD a可能为30，m＜nxvi．下列反应合乎实际，并可用于工业生产的是A 钠在氯气中燃烧制氯化钠B 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢C 氯气跟石灰水作用制漂白粉D 用氯气来制取I2xvii．将NaHCO3和Na2O2的混合物mg置于一密闭容器中，在250℃的温度下充分反应后，得到ng固态纯净物和ag气体。
高一化学竞赛试卷(含答案)
高一化学竞赛试卷（含答案）（考试时间：2小时；满分：150分）考生须知：1．全卷分试题卷和答题卷两部分。
试题共有五大题，28小题。
满分150分，考试时间120min。
2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。
必须在答．．．．．．．．．．．．．．．题卷上写清楚学校、姓名、准考证号。
H1Li7Na23K39Rb85.5He4Ne20Ar40Kr83某e131相对原子质量Be9Mg24Ca40Sr88BCNO10121416AlSiPS27283132FeCoNiCuZnGaGeASe565959 646570737579RuRhPdAgCdInSnSbTe101103106108112115119122128F19Cl35.5Br79I127Sc45Y89TiVCrMn48515255ZrNbMoTc919396[98]第Ⅰ卷（选择题，共78分）一、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分；每小题只有一个选项符合题意。
）1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法正确的是A．如果发生氯气泄漏，附近人员应迅速远离液氯泄漏地点，并顺风往低洼区域疏散B．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品C．纳米技术、分子设计技术的发展，将使分子晶体管、分子芯片、分子导线、分子计算机等化学器件得到广泛的应用D．从2022年1月1号开始浙江省汽油标准由“国Ⅳ”提高到“国V”，这意味着汽车不再排放氮氧化物2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语不正确的是．．．A．Cl的结构示意图：－B．NaClO的电子式：C．CO2的结构式：O=C=OD．原子核内有10个中子的氧原子：188O3.中国女药学家屠呦呦因发现青蒿素对疟疾的治疗作用而成为2022年诺贝尔生理医学奖获得者之一。
下列说法不正确的是．．．A.从青蒿中提取青蒿素的方法是以萃取原理为基础，萃取是一种物理变化B.青蒿素的分子式为C15H22O5，它属于有机物C.人工合成青蒿素经过了长期的实验研究，实验是化学研究的重要手段D.现代化学分析测试中，可以通过原子吸收光谱测定青蒿素中的C、H、O元素4．通过复习总结，下列归纳正确的是A．Na2O、NaOH、NaCl、Na2CO3、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物B．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价的元素只对应有一种氧化物D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，但不一定伴有能量变化5.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
高一化学竞赛试卷及解析
第I卷（选择题，共78分）一、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分；每小题只有一个选项符合题意。
）1.下列4组连线中，完全正确的一组是[3分]ABCD考生答案：参考答案：B2.[3分]A只有①不正确B②⑤不正确C只有③④正确D全部正确考生答案：参考答案：A3.下列物质的名称分别是试综合上述命名规律，分析思考后回答的名称是[3分] A三硫代碳酸钾B多硫代碳酸钾C过硫碳酸钾D超硫代碳酸钾考生答案：参考答案：A4.为探索月球上是否有生命存在的迹象，首先分析月球岩石是否含有碳氢化合物。
科学家氘盐酸（即DCl的溶液）处理岩石样品，收集放出的气体分析，结果发现了一些碳氘化合物。
据此推断所得的碳氘化合物是由氘盐酸与岩石中的那种物质反应的产物[3分]A岩石中的碳酸盐B岩石中的碳酸氢盐C岩石中的碳化物D岩石中的碳氢化合物考生答案：参考答案：C5.现有三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同的顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合，最终所得的溶液[3分]A一定呈碱性B可能呈酸性C可能呈中性D一定呈中性考生答案：参考答案：C6.[3分]A酸B漂白剂C氧化剂D还原剂考生答案：参考答案：D7.[3分]A小于10sB10sC大于10sD无法判断考生答案：参考答案：A8.一定温度下向饱和KOH溶液中投入一小块金属K，充分反应后恢复到原来的温度。
下列叙述中合理的是[3分]AKOH溶液浓度增大，并放出B溶液中KOH的质量分数不变，有放出C总溶液的质量增大，有放出D总溶液的质量不变，有放出考生答案：参考答案：B9.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。
若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是[3分]A原子半径：W>Z>Y>XB最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC相等物质的量浓度的气态氢化物溶液pH：X>Z>WD四种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高考生答案：参考答案：C10.正硼酸（）是一种片状结构白色晶体，层内的分子通过氢键相连（如下图），下列有关说法正确的是[3分]A正硼酸晶体属于原子晶体B分子的稳定性与氢键有关C分子中硼原子最外层为8e—稳定结构D含1mol的晶体中有3mol氢键考生答案：参考答案：D二、选择题（本题包括12个小题，每小题4分，共48分；每小题只有一个或二个选项符合题意；若有二个选项符合题意，只选一个正确选项，得2分，多选或选错该小题得0分。
高一化学竞赛试题(选拔赛)高中化学
高一化学竞赛试题(选拔赛)高中化学(总分值100分考试时刻90分钟)一、选择题(一至二个正确答案60分)1.绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。
原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。
在以下氮肥的制备反应中，原子利用率最高的是( 〕A.NH.+H Z O+CO F NH.HCO,B. 2NH? + CO 2 旦二绷匸並0 + CO(NH2)215~30IvIPaC.8NH3+3C1：=N=+6NH1C1D.NH^+HCl 二NH.C12.在一左容器中盛A升Cl=和H：的混合气体，用电火花引燃后，复原到原状态，发觉混合气仍为A升，用足SNaOH溶液吸取引燃后气体，结果气体被完全吸取。
由以上可知，原混合气体中C1：和比物质的量之比可能是( )A. n(Cl:) ：n(H:)=l B、n(ClJ ：n(Hj VI C、n(Cl=) ：n(H;) >1 D、任意值3.经实验测得某一溶液由K*、Al3\ SO广、NO「四种离子组成，其中K\ Al9*. SO广个数比可能是( )A. 1： 1： 2B. 2： 4： 7C. 2： 1： 2D. 1： 1： 104.甲试管中盛有0. 5mol/L Na=C03溶液10mL,慢慢往试管中加入1 mol/L的盐酸7. OmL：乙试管中盛有lmol/L的盐酸7. OmL,慢慢往试管中滴加0. 5mol/L Na：CO,溶液10mL,那么甲、乙两试管中产生的CO：物质的量大小关系为( )(A)甲二乙(B)甲〉乙(0甲<乙(D)无法确泄5.实验室用KC10,和浓盐酸反应制取氯气，化学方程式为：KC10s+6HCl=KCl + 3C" +3H:0假设生成71g氯气，那么被氧化的氯化氢( ) Ax 73g B、?X36・5g C、3X36.5g D、X36.5g6.铠(Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。
T广与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3-4-2Ag_Tr+2Ag\以下推断正确的选项是( )A. IT的最外层有1个电子B. T1能形成+3价和+ 1价的化合物C. T广的氧化性比A1"弱D. T1*的还原性比血强7.C。
化学高一奥赛试题及答案
化学高一奥赛试题及答案一、选择题（每题5分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 盐水答案：B2. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是：A. 氢B. 氧C. 钠D. 硫答案：C3. 化学反应中，能量变化的类型有：A. 吸热反应B. 放热反应C. 光能反应D. 以上都是答案：D4. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. HClD. Fe答案：C二、填空题（每题5分，共20分）1. 氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为：__________。
答案：2H2 + O2 → 2H2O2. 根据质量守恒定律，化学反应前后__________的总和不变。
答案：元素3. 摩尔质量的单位是__________。
答案：g/mol4. 金属钠在空气中暴露后，表面会形成一层白色的固体，该固体的化学式为__________。
答案：Na2CO3三、简答题（每题10分，共30分）1. 简述氧化还原反应的特点。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
在这类反应中，一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质获得电子（被还原）。
氧化还原反应的特点是伴随着电子的转移，通常伴随着能量的变化。
2. 描述酸碱中和反应的过程。
答案：酸碱中和反应是酸和碱在一定条件下发生反应，生成水和盐的过程。
在这个过程中，酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合形成水分子（H2O），同时酸中的阴离子与碱中的阳离子结合形成盐。
这个过程通常伴随着能量的释放。
3. 解释什么是同位素，并给出一个例子。
答案：同位素是指具有相同原子序数（即相同数量的质子）但不同质量数（即不同数量的中子）的原子。
同位素在化学性质上几乎相同，但在物理性质上可能有所不同。
例如，氢元素有三种同位素：氕（1H）、氘（2H，也称为重氢）和氚（3H，也称为超重氢）。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 计算1摩尔氢气在标准状况下的体积。
高一化学竞赛试卷及答案
高一化学竞赛试卷及答案〔考试时间2小时，总分值150分〕留意：1．将答案写在答题卷上，写在试卷上无效，考试完毕只上缴答题卷。
2一、选择题〔此题包括10个小题，每题3分，共30分；每题只有一个选项符合题意。
〕1．某药品说明书中标明，本品每克含碘15mg，镁65mg，锌1.5mg，锰1mg。
此处所标成分是指〔〕A．分子B．原子C．单质D．元素2．某些不合格建筑装饰材料，会缓慢释放出浓度过高、影响安康气体，这些气体最常见是〔〕A．二氧化氮B．二氧化硫C．一氧化碳D．甲醛等有机蒸气3．1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔，创始了“飞秒〔10－15s〕化学〞新领域，运用激光光谱技术观测化学反响时分子中原子运动成为可能，你认为该技术不行能视察到是〔〕A．化学变更中反响物分子分解B．原子核内部微粒运动C．化学变更中生成物分子形成D．化学反响中原子运动4．随着人们生活节奏加快，便利小包装食品已被广泛承受。
为了延长食品保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入化学物质是〔〕A．无水硫酸铜、漂白粉 B. 食盐、硫酸亚铁C．硅胶、亚硫酸钠 D. 生石灰、食盐5．以下说法正确是〔〕A ．在化学反响中某元素由化合态变为游离态，那么元素确定被复原B ．失电子难原子获得电子实力确定强C ．没有电子得失反响也可能是氧化复原反响D ．最外层电子数少金属原子比最外层电子数多金属原子活泼6．为解决污染和能源上重大问题，有些化学家提出一些化学反响步骤，如：①CaBr 2+H 2O CaO+2HBr ②2HBr+Hg HgBr 2+H 2③HgBr 2+CaO HgO+CaBr 2 ④HgO Hg+221O 但这些设想如何进一步操作尚未解决，这种结合反响目是为了制取〔 〕 A ．HBr B ．H 2 C ．O 2D ．Hg 7．人造骨是一种具有生物功能新型无机非金属材料，它类似于人骨和自然牙性质和构造，可以依靠人体体液中补充某些离子形成新骨，在骨骼接合界面发生分解、汲取、析出等反响，实现骨骼牢固结合。
高一化学竞赛试题及答案
高一化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. NaB. MgC. ClD. Fe2. 化学反应中，能量变化的主要原因是：A. 原子间化学键的断裂和形成B. 原子核的裂变C. 原子核的聚变D. 电子的转移3. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物的摩尔数，正确的选项是：[化学方程式略]4. 以下哪种物质不属于电解质？A. HClB. NaClC. KOHD. 酒精5. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气，这是因为：A. 金属的还原性B. 金属的氧化性C. 金属的活泼性D. 金属的腐蚀性6. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. Ca(OH)2C. H2OD. MgO7. 在一定条件下，下列物质中不能发生分解反应的是：A. N2B. CaCO3C. H2OD. CO28. 根据题目所给的溶液浓度和体积，计算溶液的质量分数，正确的选项是：[溶液浓度和体积数据略]9. 下列操作中，不符合实验室安全规范的是：A. 使用酒精灯时，使用火柴点燃B. 实验室内禁止饮食C. 实验结束后，及时清理实验台D. 使用有毒化学品时，佩戴防护装备10. 根据题目所给的原子结构示意图，确定元素的名称，正确的选项是：[原子结构示意图略]二、填空题（每空2分，共20分）11. 元素周期表中，第____族被称为卤素。
12. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O 中，每4个分子反应会生成____个水分子。
13. 摩尔质量的单位是____。
14. 根据题目所给的溶液的pH值，判断溶液的酸碱性：[溶液pH值略]15. 金属与非金属接触处易形成____。
16. 根据题目所给的化合物的化学式，写出其电子式：[化合物化学式略]17. 实验室中常用的干燥剂有____、____等。
三、简答题（每题10分，共20分）18. 简述如何鉴别硬水和软水，并说明其在生活中的应用。
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第五届“小科学家摇篮杯”高一化学竞赛试卷（考试时间：2小时；满分：150分）注意：1. 将答案写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束只上交答题卷。
2. 考生开始答题前，请先将答题卷上密封线内的项目填写完整。
H 1 相对原子质量He4Li 7 Be9B10C12N14O16F19Ne20Na 23 Mg24Al27Si28P31S32Cl35. 5Ar40K 39 Ca40Sc45Ti48V51Cr52Mn55Fe56Co59Ni59Cu64Zn65Ga70Ge73As75Se79Br79Kr83Rb 85.5 Sr88Y89Zr91Nb93Mo96Tc[98]Ru101Rh103Pd106Ag108Cd112In115Sn119Sb122Te128I127Xe131第Ⅰ卷（选择题，共78分）一、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分；每小题只有一个选项符合题意。
）1. 下列说法正确的是A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒B．通入过多的空气，可以使燃料充分燃烧，同时提高热量的利用率C．道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识D．水泥、玻璃、青花瓷、红宝石、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品2. 下列化学用语表述正确的是A．NaCl的电子式：B．S2―的离子结构示意图：16826 C．次氯酸的结构式：H-Cl-O D．质子数为53、中子数为78的碘原子：131 53I3．我国科学家制得了SiO2超分子纳米管，微观结构如图。
下列叙述正确的是A．SiO2与干冰的晶体结构相似B．SiO2耐腐蚀，不与任何酸反应C．SiO2属于酸性氧化物D．光纤主要成分是SiO2，具有导电性4．下列说法正确的是A．高炉炼铁中焦炭直接还原化合态的铁B．钠是一种具有强还原性的金属，可用于冶炼钛、锆、铌等金属C．元素分析仪是一种可用于确定化学反应速率的比色分析仪器D．12C可用于考古断代5．下列说法正确的是A．MgO、Al2O3熔点高，可做耐高温材料B．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同C．某气体只含N、H 两种元素，且质量之比为14︰3，则该气体一定为纯净物D．ClO2和SO2均具有漂白性，其漂白的原理是相同的6. 对下列装置图的叙述正确的是①②③④A．装置①可用于除去氢氧化钠乙醇溶液中的乙醇B．装置②可用于铜和稀硝酸反应以制取并收集少量NOC．装置③可用于证明铁生锈氧气参与反应D．苯萃取碘水中的碘后，从装置④下口放出的是碘的苯溶液7．下列物质的制备与工业生产相符的是A．①③B．①④C．②③D．②④8．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是A．原子半径：T>Q>RB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC．常温下，TCl3溶液的pH<7D．化合物Na2W2在熔融状态下不能导电9. 为了探索外界条件对反应aX(g)+bY(g)cZ(g)的影响，以X和Y物质的量之比为a∶b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如下图所示。
下列判断正确的是A．ΔH>0 a+b>cB．ΔH<0 a+b<cC．ΔH<0 a+b>cD．ΔH>0 a+b<c10．下列有关实验的操作与现象描述及相关结论正确的是A．过滤时，若过滤速度太慢，可以拿玻璃棒搅拌漏斗中固体，加快过滤速度B．取5mL0.1mol·L-1KI溶液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液5-6滴，继续加入2mLCCl4，充分振荡后静置，取上层溶液加KSCN溶液，无明显现象C．取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入烧杯中，再加一定量的水，观察现象D．用标准浓度的盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用同浓度盐酸润洗，将导致测定结果偏高二、选择题（本题包括12个小题，每小题4分，共48分；每小题有一个或二个选项符合题意；若有二个选项符合题意，只选一个正确选项，得2分，多选或选错该小题得0分。
）11. 下列说法正确的是A．Na2CO3溶液显碱性的原因是：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-B．温度升高，NH4Cl溶液中水的离子积常数和pH均增大C．常温下，中性的CH3COOH和CH3COONa混合液中：c(Na+)=c(CH3COO-)D．常温下，在pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合的溶液中滴入酚酚显红色12．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) ΔH= - 483.6 kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1 B．已知：C（石墨，s）= C（金刚石，s）ΔH=+1.9kJ·mol-1，则金刚石比石墨稳定C．含0.5mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出26.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：OH-（aq）+H+（aq）= H2O（l）ΔH=-53.4kJ·mol-1 D．已知：2H2S（g）+ O2（g）= 2S（g）+2H2O（l）ΔH1、2H2S（g）+ 3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）ΔH2，则ΔH1>ΔH213. 下列离子方程式书写正确的是A．氯气与水反应：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B．NaHCO3溶液中加过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32－C．过量CO2气体通入漂白粉溶液：CO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaCO3↓+2HClOD．等物质的量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋4OH－＋2H＋=Mg(OH)2↓＋2H2O 14．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．通常状况下，3.36L氯气与2.7g铝充分反应转移的电子数小于0.3N AB．100g 98%的浓硫酸溶液中含氧原子个数为4N AC．1mol BaO2所含的阴、阳离子总数为2N AD．0.1L 3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3N A15．将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡。
保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是A．平衡常数减小B．BaO量不变C．氧气压强不变D．BaO2量增加16．二氯化二硫（S2Cl2）可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193 K，沸点为411K，遇水很容易反应，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。
下列有关说法正确的是A．S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构B．制备S2Cl2的反应是化合反应，不是氧化还原反应C ．S 2Cl 2遇水反应的化学方程式为：2S 2Cl 2+2H 2O=3S↓+SO 2↑+4HClD ．S 2Br 2与S 2Cl 2结构相似，沸点：S 2Br 2<S 2Cl 2 17.下列说法正确的是① ② ③ ④ A ．图①中△H 1=△H 2+△H 3B ．图②在催化剂条件下，反应的活化能等于E 1+E 2C ．图③表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线D ．图④可表示由CO(g)生成CO 2(g)的反应过程和能量关系18. 已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。
则下列溶液沸点最高的是A ．0.01 mol·L －1的蔗糖溶液B ．0.01 mol·L －1的CaCl 2溶液C ．0.02 mol·L －1的NaCl 溶液D ．0.02 mol·L －1的CH 3COOH 溶液19．如图W 、X 、Y 、Z 为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是选项 W X Y ZA S SO 2 SO 3 H 2SO 4B Na Na 2O 2 NaOHNaClCFe FeCl 3 Fe(OH)2FeCl 2DAlAlCl 3NaAlO 2Al 2(SO 4)320. Mg-H 2O 2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。
该电池工作时，下列说法正确的是 A ．Mg 电极是该电池的正极B ．H 2O2 在石墨电极上发生还原反应 C ．石墨电极附近溶液的pH 增大 D ．溶液中Cl －向正极移动 21．某强酸性溶液X 中仅含有NH 4＋、Al 3＋、Ba 2+、Fe2＋、Fe 3＋、CO 32－、S O 32－、SO 42－、Cl －、NO 3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：下列有关推断合理的是A ．根据上述连续实验不能确定溶液X 中是否含有Fe 3＋∆H 1 ∆H 3 ∆H 2H 2(g)+1/2O 2(g)H 2O(g)H 2O(l)B．沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物C．溶液中一定含有H+、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42－D．若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 mL，则X中c(Fe2+)=1.5 mol·L-122. 有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，某同学将不同质量的该样品分别与20 mL 1 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液反应，实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的微小变化)。
实验序号①②③④m(粉末样品)/g 0.90 1.80 3.60 7.20 m(反应后剩余固体)/g 0 0.64 2.48 a 下列实验结论不正确的是A．a=6.08B．实验②③反应后剩余固体是纯净物C．实验③的滤液中c(Fe2＋)＝3 mol·L-1D．反应①中消耗的m(Cu)∶m(Fe)＝8∶7第Ⅱ卷（选择题，共72分）三、简答题（包括4小题，共47分）23．（8分）现有A、B、C、D四种短周期元素，它们之间的关系如下：Ⅰ．原子半径：A < C < B < DⅡ．原子的最外层电子数：A + C = B + D = 8Ⅲ．原子的核外电子层数：B = C = 2AⅣ．B元素的主要化合价：最高正价+ 最低负价= 2请回答下列问题（都用相应元素符号来表示）：（1）由A、B两种元素组成的常见气体，其结构式为▲ 。
（2）B、C、D三种元素对应简单离子的半径由大到小排列的顺序为▲ 。
（3）D的最高价氧化物的水化物溶于氢氧化钠溶液的离子方程式为▲ 。