泸县六中高2013级期末化学测试题
泸县六中高2013级第二学月化学测考试试题
高2013级第二学月化学试题说明：1、可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；O—16；N—14；Na—23；Cl—35.5；Mg—24；Al—27；Ca—40；S—322、所有试题答案填写在答题卡上。
7、（2012MCE)8．下列说法正确的是（）A．医用酒精的浓度通常是95%B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料8、(2012) 反应A+B →C（△H ＜0）分两步进行,①A+B→X（△H ＞0）; ②X→C（△H ＜0）.下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是9、(2012)7．下列叙述正确的是（）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+ 10、、（2011FJ）常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度11、(2012MCE)用N A表示阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气于足量的镁粉反应，转移的电子数为2N A12、现有碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠、氯化铁和苯酚五种物质的溶液，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质均可以发生反应（图中各字母表示上述不同的物质），下列判断不合理的是A．X一定是碳酸氢钠溶液B．Y一定是氯化铁溶液C．Z可能为碳酸钠溶液D．M、N必定各为苯酚、氢氧化钠溶液中的某一种13、(2012)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O = 3I 2＋6OH－B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋6OH－= NH3↑＋H2OC.将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O26、（12分）Ⅰ、为了防止生锈，可对铁制品表面进行“发蓝”处理：把铁制品浸入热的NaNO2、NaNO3、NaOH混合溶液中，使它的表面氧化生成一层致密的Fe3O4氧化膜（Fe3O4可以看成是Fe2O3和FeO的复合化合物），所发生的反应可以表示如下：①3Fe+NaNO2+5NaOH→3Na2FeO2+NH3+H2ONaNO3Na2Fe2O4NH3③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O Fe3O4+4NaOH（1）请配平反应②的化学方程式，并标出电子的转移方向和数目。
泸县初13级一诊化学
泸县初2013级“一诊”化学试题Ⅰ卷（共20分）供参考的相对原子质量：H—1 C—12 Cl—35.5一、化学选择题（本大题包括10个小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案填在答题卡相应的答题栏内）1．汽车尾气是空气污染的来源之一，使用下列能源的汽车最有利于于防止空气污染的是A．太阳能B．天然气C．汽油D．柴油2．下列物质中，不属于空气成分的是A．氦气B．氮气C．二氧化硫D．二氧化碳3．下列日常生活中所见的现象属于化学变化的是A．铁锅生锈B．冰雪消融C．玻璃破碎D．车轮爆胎4．下图所示的基本实验操作中错误．．的是A．倾倒液体B．检查气密性C．收集二氧化碳气体D．滴加少量液体5．下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是A．氯化钠B．浓硫酸C．硝酸铵D．氢氧化钠6．科学家发现月球土壤中含有较丰富的氦（He-3)，其原子核内质子数为2，中子数为1，则氦原子的核外电子数为A．1 B．2 C．3 D．47．下列处理事故的方法中不正确的是A．电器着火，迅速切断电源B．室内起火，迅速打开所有门窗通风C．厨房煤气管道漏气，迅速关闭阀门并开窗通风D．洒在实验桌上的少量酒精着火，迅速用湿布盖灭8．C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具。
在C3N4中，C的化合价为+4，则N的化合价是A．+5 B．+3 C．+1 D．-39．氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl2 + 2NaOH = X + NaClO + H2O, 则X 的化学式为A．NaCl B．H2C．HCl D．HClO10．学习化学知识后，观察物质世界就要从化学视角看。
下列对打火机主要燃料丁烷（C4H10）的看法不正确的是A．从组成上看：丁烷由碳、氢两种元素组成B．从结构上看：一个丁烷分子由4个碳原子、10个氢原子构成C．从变化上看：丁烷完全燃烧只生成水D．从性质上看：丁烷具有可燃性选择题答题卡（共20分）Ⅱ卷（共35分）二、（本大题共4个小题，每空1分，共15分）11．在①二氧化碳②氧气③空气④铁这四种物质中，选出符合下列要求的物质，将其序号填在横线上。
2013年高三上学期化学期末试题(有答案)
2013年高三上学期化学期末试题（有答案）2013-2014学年度第一学期高中教学质量监测（段考）高三年级化学科试题（时间：90分钟，满分：100分）欢迎你参加这次测试，祝你取得好成绩！注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1Cl2N14O16Na23Mg24S32C135.5K39Fe56Ni59Cu64第Ⅰ卷（共36分）一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1、据中央电视台报道，近年来我国一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾中小水滴直径范围是（）A．小于1nmB．在1-100nm间C．大于100nmD．无法确定2、同温同压下，两个容积相等的储气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内气体一定具有相同的（）A．质量B．原子总数C．碳原子数D．密度3、在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，做氧化剂的S原子与做还原剂的S原子的物质的量之比是（）A．1:2B．2:1C．1:3D．3:14、下列关于元素及其化合物的说法正确的是（）A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应B．Na久置于空气中，可以与空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3粉末C．Si、Cl2均能和烧碱溶液发生氧化还原反应，且都既做氧化剂又做还原剂D．因为碳酸、氨水能够导电，所以液氨、二氧化碳都为电解质5、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放热484kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+484kJ•mol-1B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=－484kJ•mol-1C．H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=+242kJ•mol-1D．H2O（g）=H2（g）+O2（g）；△H=+242kJ•mol-16、关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。
2—13学年高二下学期期末化学试题(附答案)
2012-2013学年度第二学期高二级化学科期末考试试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分。
考试用时90分钟。
注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。
2、选择题每小题选出答案后，有2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Ag 108第一部分选择题（共44分）一、单项选择题：本大题共8小题，每小题3分，共24分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。
1．化学与科技、社会、生产、生活等关系密切，下列有关说法不正确．．．的是A．部分卤代烃可用作灭火剂B．在汽油中添加乙醇制得乙醇汽油可以减少有毒有害气体对环境的污染C．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染D．35%-40%甲醛溶液俗称为福尔马林，可用来浸泡海产品来起到保鲜效果2．下列说法正确的是A．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物B．煤、天然气、植物油都属于化石燃料C．纤维素和淀粉水解的最终产物都是葡萄糖D．能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物是乙酸3．当含有下列结构片断的蛋白质在胃中水解时，不可能．．．产生的氨基酸是4．将等体积．．．的甲苯、己烷和水在试管中充分混合后静置。
下列图示现象正确的是5．下列离子方程式正确的是A ．甲酸与碳酸钠溶液反应：2H +＋CO 32—== CO 2↑＋H 2O B ．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：CH 3COOH ＋OH — —→ CH 3COO －＋H 2OC ．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O —→2C 6H 5OH ＋CO 32—D ．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO +4[Ag(NH 3)2]+ +4OH — CO 32—+2NH 4+ 4Ag ↓+6NH 3 +2H 2O6．下列有关实验的操作或现象描述正确的是 A ．用浓硫酸可区分蛋白质溶液和淀粉溶液B ．在蛋白质溶液中滴加硫酸铜溶液，生成白色沉淀，加水后，沉淀溶解C ．皂化实验后期加入饱和食盐水使高级脂肪酸盐析出，浮在混合液上面，通过纱布可滤去水层D ．取淀粉水解液，加入新制Cu(OH)2浊液，加热，未见砖红色沉淀生成，说明淀粉尚未水解。
2012—2013学年度下学期高二化学期末试题参考答案 .doc
2012—2013学年度下学期高二化学期末试题参考答案第Ⅰ卷选择题(每小题3分,共48分)第Ⅱ卷（每个模块包括5个小题，共52分）A组《化学技术》A-17（10分）（1）提高轻质燃油的产量或提高汽油的产量（2分）（2）b d（2分）（3）氢化法、气化—液化法（2分）（4）石膏、盐卤、醋酸、葡萄糖、乳酸等中的任意两种（2分）（5）C6H12O6酵母菌2C2H5OH + 2CO2↑ （2分）A-18（10分）.（1）Ca2+、Mg2+（1分），Ca2++2HR = CaR2+2H+，Mg2++2HR = MgR2+2H+（2分）（2）明矾电离出的铝离子水解，生成氢氧化铝胶体吸附水中悬浮物。
（２分）（3）Ｂ（１分）（4）①B中的离子大大减少，导电性减弱（１分）②铁（１分），Fe - 2e- = Fe2+（２分）A-19（10分）（1）4NH3＋5O2催化剂△4NO＋6H2O（2分）（2）增大催化剂与反应物的接触面积（2分）（3）3NO2＋H2O=2HNO3＋NO（2分）增大压强、降低温度（2分）（4）2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2（2分）A-20. (10分)（1）CO2 （1分）NH3 + CO2 + H2O + NaCl = NH4Cl + NaHCO3↓（2分）（2）化肥或电解液或焊药等（其他合理答案均给分）（1分）（3）循环I （1分）过滤（1分）（4）a、c （2分），取少量产品试样加水溶解，滴加稀硝酸并不断振荡，无气体产生时，再滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明产品中没有氯化钠；若有白色沉淀产生，则说明产品中含有氯化钠（2分）A-21（12分）（1）Cu+4H++2NO3- =Cu2++ 2NO2↑+2H2O 或3Cu+8H++2NO3- =3Cu2++ 2NO↑+4H2O（2分）（2）把Fe2+氧化为Fe3+（2分）（3） Au和Pt（2分）氢氧化铁和氢氧化铝（2分）（4）%750ac（2分） bc （2分） B 组《物质结构与性质》 B-17．（10分） （1）3和5（2分） （2）洪特规则（2分）（3） E 3s ＜E 3p ＜E 4s ＜E 3d （2分） (4) D （2分）(5) 平面正三角形（2分） B-18（10分）（1） sp 3（2分） H 2O 分子间存在氢键（2分）（2） F > O > N （2分）（3） CaH 2 + 2H 2O ==Ca(OH)2 + 2H 2↑（2分） （4） 3d 64s 2 （2分） B-19 (10分).（1） Li 原子失去一个电子后，Li +已形成稳定结构，再失去一个电子很困难（2分） （2）AC （2分）（3）8（2分） ⅢA （2分）（4）Al(OH)3 + OH - ==[Al(OH)4]- 或Al(OH)3 + OH - ==AlO 2- + 2H 2O （2分） B-20(10分)（1） N 2（或CN -、C 22-等）（2分） （2） O=C=O （1分） 非极性（1分） （3） Cu 2O （2分）（4） sp 2（2分） 3:1（2分） B-21（12分）.（1）B 、C 、A （2分）（2）8（1分） 离子键（1分），正八面体（1分）；分子间作用力（范德华力）（1分） （3）金刚石 > 氯化钠 > 干冰（2分） （4）4 （1分） 4 （1分） AN ⨯⨯⨯310-105.361425）（（2分）C 组《有机化学基础》 C －17．（10分）⑴COOHHOOC（2分）⑵CH 3CHCHOCH 3（2分）⑶ 4－甲基－2－戊烯 （2分）谢谢聆听⑷2，5-二甲基-3-乙基庚烷（2分）(5) 苯甲酸苯甲酯（2分）C－18．（10分）（1）5 (2分)（2）CH2OH(2分)，对甲基苯酚(2分)（3）CH2OH2+ 2Na CH2ONa + H2(2分)（4）CH3OH+2 Br23OHBrBr+2 HBr(2分)C－19．（10分）（1）冷凝回流（2分）CH3CH2CH2CH2OH + HBr CH3CH2CH2CH2Br + H2O （2分）（2）石蕊试液（或AgNO3溶液）（1分）、溴水（或溴的四氯化碳溶液）（1分）（3）d （1分）101.6 （1分）（4） 59.9％（2分）C－20（10分）(1) 2 （2分）酯基（2分）(2) C6H5COOCH3（2分）(3) a c （2分）(4) C6H5COOCH3 +H2O C6H5COOH +CH3OH（2分）C－21（12分）（1）CH3CHO (2分) 取代反应(2分)（2）OH+ C H3OHCOOCH3+ H2O(2分)OCCH3COCH3OO+3N aO+CH3COONa+CH3OH+H2O(2分)（3）a、d(2分)（4）CHOHOHO 或OHOHCHO(2分)谢谢聆听。
2013学年度第一学期期末模拟考试九年级化学试题.doc
12013学年度第一学期期末模拟考试九年级试题 化学部分（总分50分）可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 S －32 Cl －35.5 Ca －40 N:14第Ⅰ卷（选择题 共16分）一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分）每小题给出的四个选项中只有一．．．个．选项正确，请将正确选项的序号填写在答题纸上。
1．下列做法中利用了化学变化的是A ．海水蒸馏B ．木炭吸附色素C ．铁丝生锈D ．干冰人工降雨2．下图所示实验操作正确的是A ．加热液体B ．玻璃管套上橡皮管C ．读取液体体积D ．液体的倾倒 3．下列有关实验现象的描述中，错误的是A ．白磷在空气中燃烧产生大量白烟B ．木炭在氧气中燃烧发出白光C ．铁钉在硫酸铜溶液中表面变红，溶液由浅绿色变为蓝色D ．甲烷在空气中燃烧产生蓝色火焰，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 4．下列事实不能说明分子在不停的运动的是A ．墙内开花墙外香B ．没有阳光，湿衣服也会晾干C ．糖放入水中，糖消失了，水却变甜D ．1体积酒精和1体积水混合小于2体积 5．关于水的叙述正确的是A ．水是一种最常用的溶剂B ．用活性碳可以区别硬水和软水C ．淡水是取之不尽、用之不竭的资源D ．电解水生成的氢气和氧气的体积比约为1∶26．20l0年4月5日，科学家成功合成了第117号新元素，填补了第116号和118号元素之间的空缺。
推测该元素为117号元素的依据是A ．中子数B ．质子数C ．电子数D ．中子数和质子学校 班级 学号 姓名_________________ 装订线内不要答题 ················装··········································订·········································线·················2数7．关于C 、CO 和CO 2的叙述正确的是A ．C 、CO 和CO 2均有可燃性B ．C 、CO 和CO 2均有还原性C ．常温下C 、CO 和CO 2均可与氧气反应D ．CO 2和CO 在一定条件下可以实现相互转化8．物质R 在0.48 g 氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：R +3O 2CO 2 + 2SO 2，测得CO 2和SO 2的质量分别为0.22 g 和0.64 g 。
四川省泸州市2013年中考化学试题答案
16.
解：（1）第4份加入120g硫酸生成氢气1.0g，第5份中又多加了30g硫酸，但是生成氢气的质量没变，说明锌已经被反应完了，所以从第4份开始，金属已经反应完了；
（2）解：设40g样品中含锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 1.0g
根据： 解得x=32.5g
解析：（1）氢氧化钠溶液能够使酚酞变红，所以将酚酞滴入氢氧化钠溶液中后会观察到溶液变红，而酚酞在中性和酸性溶液中呈无色，所以当向滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸会发现溶液的红色逐渐减弱，最终会变成无色；
（2）通过观察实验过程可以知道，随着稀硫酸的滴入，溶液碱性逐渐减弱．这是由于稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了中和反应．
（3）同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，根据元素周期表可知①～⑤元素分别是氢、氮、氧、钾、钙，由这五种元素组成的硝酸钾属于复合肥，硝酸钾的化学式是KNO3；故答案为：KNO3．
13.
解析：（1）石灰石的主要成分为碳酸钙，可以和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；碳酸氢钠在加热的条件下分解产生二氧化碳，所应该选择固固加热型的反应装置即A装置；
故选D．
五、（本大题共4个小题，每空1分，共15分）
11.
解析：pH为11的水溶液显碱性，该溶液的水溶液中一定存在大量的OH﹣；Mg2+、Fe3+和OH﹣在溶液中分别能结合生成氢氧化镁沉淀、氢氧化铁沉淀，不能大量共存；OH﹣、Na+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣等离子不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存．
四川省2013级普通高中学业水平考试(word版)
四川省2013级普通高中学业水平考试化学(考试时间：90分钟；满分：100分)可能用到的相对原子质量：H —1 N —14 Mg —24 Al —27 Cu —64第I 卷 (选择题 共60分)本部分为所有考生必答题，包括30个小题,每小题20分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列气体，不会造成空气污染的是A ．N 2B ．Cl 2C ．COD ．SO 2 2．0.5mol Na 2SO 4中含有Na +数目为A ．1B ．3C ．3.01×1023D ．6.02×10233．Na 2CO 3所属物质类别，不正确的是A ．钠盐B ．弱碱C ．碳酸盐D ．易溶性盐4．当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是A ．醋酸溶液B ．食盐溶液C ．氢氧化铁胶体D ．硝酸钾溶液5．下列过程属于物理变化的是A ．煤的干馏B ．酒精燃烧C ．食物腐败D ．石油分馏6．下列仪器中，不能用于加热的是A ．试管B ．锥形瓶C ．容量瓶D ．圆底烧瓶7．在反应Cl 2+H 2O ===HCl+HClO 中，还原剂是A ．Cl 2B ．H 2OC ．HClD ．HClO8．下列离子方程式中，正确的是A ．硝酸银溶液与盐酸反应：Ag + + Cl —===AgCl↓B ．碳酸氢钠溶液与硝酸反应：CO 2— 3 + 2H + ===CO 2↑+ H 2OC ．氢氧化铜与硫酸反应：H + + OH —===H 2OD ．硫酸铜溶液与铁反应：Fe + Cu 2+ ===Fe 3+ + Cu9．在溶液中，不能与Al 3+大量共存的离子是A ．H +B ．Na +C ．OH —D ．Cl —10．下列实验操作正确的是A ．点燃酒精灯B ．转移液体C ．滴加液体D ．量取液体时读数11．基因测序研究中常用3215P 作标记物。
下列关于32 15P 的说法正确的是A ．电子数为32B ．质量数为17C ．质子数为15D ．中子数为1512．下列元素中，其气态氢化物最稳定的是A ．FB ．ClC ．BrD ．I13．下列物质中，只含有共价键的是A ．CaCl 2B ．Na 2OC ．CH 4D ．KOH14．下列化学用语中，正确的是A．硫原子的结构示意图：B．乙烯分子的结构式：H2—C=C—H2C ．氯化氢分子的电子式：D．苯的分子式：C6H615．下列物质中，不能与水反应的是A．SO2 B．SiO2 C．NO2 D．CO216．某溶液中滴入KSCN溶液后变成红色，该溶液中一定含有的离子是A．Al3+B．Fe3+C．Fe2+D．Ba2+17．能使淀粉溶液显蓝色的物质是A．KI B．I2C．KIO3D．HI18．漂白粉的有效成分是A．次氯酸钙B．氯化钙C．次氯酸D．次氯酸钙和氯化钙19．取一小块金属钠，放在坩埚里加热至燃烧。
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泸县六中高2013级期末化学测试题
说明：1、可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；O—16；N—14；Na—23；Cl—35.5
2、选择题每小题只有一个正确选项。
3、所有试题答案填写在答题卡上。
第一卷（选择题，每小题6分，共42分）
一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。
每小题只有一项正确。
）
1．下列有关化学用语使用正确的是（）
A．醛基的电子式：
B．原子核内有8个中子的碳原子：
C．钾离子结构示意图：
D．2-甲基-1-丙醇的结构简式：
2．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．在含有4mol Si—O键的石英晶体中，氧原子的数目为2N A
B．常温常压下，2.24L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1N A C．标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8N A/22.4
D．0.1L 2 mol/L的（NH4)2S溶液中含有的S2－数目为0.2 N A
3. 下列离子方程式书写正确的是
A．将铜屑加入FeCl3溶液中：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+；
B．向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：
Al3++SO42—+Ba2++3OH—=BaSO4↓+Al(OH)3↓
C．向硫酸铜加入过量氨水中：Cu2+ + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+
D．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO—= CaSO3↓ + 2HClO 4. 一定条件下，体积为5 L的密闭容器中，0.5 mol X和0.5 mol Y进行如下反应：
2X（g）＋Y（g）Z(g) △H=a kJ/mol，经60 s达到平衡，生成0.15 mol Z。
下列说法正确的是
A. V(Y）=0.05mol·L－1·s－1
B．将容器体积变为10 L，Z的平衡浓度变为原来的一半
C．若增大X的物质的量，则物质Y的转化率减小
D．若降低温度，Z的体积分数增大，则该反应的△H＜0
5. 下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是
A. 含有大量I—的溶液：H+、Fe3+、Cl—、NO3－
B．加铝粉放出大量H2的溶液中：K＋、NH4+、SO42—、Br－
C．含0.1 mol/L NO3—的溶液中：H＋、Fe2＋、Mg2＋、Cl－
D．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH4+、K＋、NO3—
6．下列实验能达到预期目的的是（）
A. 向煮沸的1 mol·L—1的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体
B．测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH，比较硫、碳的非金属性强弱
C．向MgCl2、AlCl3溶液中通入NH3，比较镁、铝的金属性强弱
D．称量2.5 gCuSO4·5H2O晶体溶于100mL水配成0.10mol·L—1的硫酸铜溶液7. 香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。
O H
O C H3
C H2C H C H2……
O H
O C H3
C H O
丁香酚香兰素
有关上述两种化合物的说法正确的是
A．常温下，1 mol丁香酚只能与1 molBr2反应
B．丁香酚不能FeCl3溶液发生显色反应
C．1 mol香兰素最多能与3 mol氢气发生加成反应
D．香兰素分子中至少有12个原子共平面
第二卷（非选择题，共4小题，共58分）
二、非选择题
8、（15分）现代工业将煤炭气化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，
又可以扩大水煤气的广泛用途。
（1）已知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；ΔH1 , 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2 。
则反应C(s)+H 2O(g)CO(g)+H2(g)；ΔH＝。
（用含ΔH1、ΔH2的代数式表示）
（2）CO和H 2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；ΔH3。
现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2 的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。
①该反应的ΔH3 0（选填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1K2。
②将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有。
（3）某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态K2CO3为电解质。
写出该燃料电池负极的电极反应式：。
9、（15分）有机物A（C10H20O2）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予
剂。
已知：
① B分子中没有支链。
② D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。
③ D、E互为具有相同官能团的同分异构体。
E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯
代物只有一种。
④ F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。
（1）B可以发生的反应有（选填序号）。
①取代反应②消去反应③加聚反应④氧化反应
（2）D、F分子所含的官能团的名称依次是、。
（3）写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式：。
（4）E可用于生产氨苄青霉素等。
已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2-甲基-1-丙醇和甲酸在一定条件下制取E。
写出其化学方程式：。
10、（15分）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。
其工艺流程如下：
（1）溴在周期表中位于周期族。
（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是。
（3）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为。
（4）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80—90℃。
温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：。
（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。
分离仪器的名称是。
（6）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是。
气吹出”、
11．(16分)A、B、R、D、E、F、G是七种原子序数依次增大且原子序数不大于20的元素，其中有两种非金属元素位于同一主族。
已知A、B、D均能与R形成原子个数不同的几种常见化合物。
请回答下列有关问题：
(1)仅由上述信息就可以确定的元素(写出代号与元素符号)是，若X、Y是D、F形成的最高价氧化物对应的水化物，浓度均为0.1 mol/L的X、Y溶液的pH 之和为14，则X、Y的晶体熔点相对高低为(写化学式) 。
(2)A与B、E均可形成五原子气态分子，则它们属于 (填“极性”或“非极性”)分子，分子空间构型为。
(3)R与D、F间，R与F、G间能形成两种目前广泛使用的具有消毒杀菌能力的物质Q、P，且P的摩尔质量比Q的大，则G的最高正价为，含Q的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。