福建省莆田一中2010-2011学年高一上学期期末考试化学试题
福建高一高中化学期末考试带答案解析
福建高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列关于Pt 与Pt 的说法正确的是A ．Pt 与Pt 是同一种核素B ．Pt 与Pt 的质量数相同C ．Pt 与Pt 互为同位素D ．Pt 与Pt 的中子数均为782.下列化学用语表示正确的是 A ．B ．C ．镁离子的结构示意图：D ．甲烷分子的比例模型：3.元素的下列性质，随着原子序数的递增不呈周期性变化的是 A ．单质的物理性质 B ．化合价 C ．原子半径 D ．元素金属性、非金属性4.某元素X 的最高价氧化物的分子式为X 2O 5，则它的气态氢化物化学式为 A ．XH B ．H 2X C ．XH 3D ．XH 55.化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是 A ．太阳能、生物质能、氢能都属于可再生能源 B ．二次电池充电时将电能转化为化学能C ．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化成生物质能D ．铝热反应需要一定的能量引发，因为铝热反应为吸热反应6.在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的数目分别是 A ．8、18、32、32 B ．8、18、18、32 C ．8、18、18、18 D ．8、8、18、187.a 、b 代表2种金属，下列叙述中，肯定能判断金属活动性a 比b 强的是 A ．常温下，a 能从水中置换出氢，而b 不能 B ．原子的电子层数a 比b 多 C ．原子的最外层电子数a 比b 少D ．1 mol a 、b 分别与足量盐酸反应，生成H 2的质量 a 比b 大8.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A ．SO 2和SiO 2 B ．CO 2和H 2 C ．NaCl 和HClD ．CCl 4和KCl9.对于反应A 2＋3B 2＝2C 来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是 A ．v(A 2)=" 1.5" mol/ (L·s) B ．v(B 2)=" 4.8" mol/ (L·min) C ．v(C)=" 1.6" mol/ (L·s) D ．v(B 2)=" 1.7" mol/ (L·s)10.在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO 2（g ）＋O 2（g ）2SO 3（g ），下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是A ．容器中SO 2、O 2、SO 3共存B ． SO 2与SO 3的浓度相等C ．容器中SO 2、O 2、SO 3的物质的量之比为2∶1∶2D ．反应容器中压强不随时间变化11.右图为番茄电池，下列说法正确的是( )A ．一段时间后，锌片质量会变小B ．铜电极附近会出现蓝色C ．电子由铜通过导线流向锌D ．锌电极是该电池的正极12.光照混合在试管中的甲烷和氯气的混合气体一段时间后，拔开试管塞，在实验的过程中不可能观察到的现象是 A ．试管中气体的黄绿色变浅 B ．试管中有火星出现 C ．试管壁上有油状液滴出现 D ．试管口有白雾13.下列说法正确的是A ．石油的炼制过程都是化学变化过程B ．石油分馏目的是将含碳原子数较多的烃先气化，后经冷凝而分离出来C ．石油经石油分馏、催化裂化等工序炼制后即能制得纯净物D ．石油分馏出来的各馏分仍是多种烃的混合物14.汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：PbO 2 （s ）+Pb （s ）+2H 2SO 4（aq ）===2PbSO 4（s ）+2H 2O （l ），根据此反应判断下列叙述中正确的是 A ．PbO 2是电池的负极B ．负极的电极反应式为：Pb （s ）+SO 42（aq ）–2e –= PbSO 4（s ） C ．铅蓄电池属于一次电池 D ．电池放电时，溶液酸性增强15.已知在25℃，101KPa 下，1g C 8H 18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40KJ 热量。
福建高一高中化学期末考试带答案解析
福建高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。
下列有关叙述不正确的是 A ．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量 B ．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源 C ．大量排放SO 2或CO 2都会导致酸雨的形成D ．采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO 和CO 转化为无害气体2.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是 A ．CO 2的电子式为 B ．Cl －的结构示意图为 C ．乙烯的结构简式为C 2H 4 D ．质量数为37的氯原子为3.下列说法中正确的是A ．离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键B ．含有共价键的物质一定是共价化合物C ．分子中一定含有化学键D ．含有金属元素的离子一定是阳离子4.在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m 1 g ，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m 2 g ，则m 1与m 2之间的关系是 A ．m 1一定大于m 2 B ．m 1可能等于m 2 C ．m 1一定等于m 2 D ．m 1可能大于m 25.下列各组物质互为同分异构体的是 A ．CO 与CO 2 B ．S 2与S 8C ．D ．6.下列装置中，用中间的试管收集浓硝酸和铜反应所生成的气体，最终可使收集到的气体中空气的含量最少的是7.根据下列性质判断,属于原子晶体的物质是A．熔点2 700 ℃,导电性好,延展性强B．无色晶体,熔点3 500 ℃,不导电,质硬,难溶于水和有机溶剂C．无色晶体,能溶于水,质硬而脆,熔点800 ℃,熔化时能导电D．熔点-56.6 ℃,微溶于水,硬度小,固态或液态时不导电8.依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M9.下列事实能说明氯的非金属性比硫强的是A．次氯酸的酸性比硫酸弱B．氯气能置换氢硫酸（H2S的水溶液）中的硫C．氢硫酸是弱酸,而盐酸是强酸D．硫在常温下为固态,而氯气为气态10.CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是A．共价键，共价键B．共价键，分子间作用力C．分子间作用力，共价键D．分子间作用力，分子间作用力11.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D．在Z导管口有红棕色气体出现12.下列说法中正确的是A．N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨B．氨是共价化合物，硝酸是离子化合物C．氨气遇到浓硝酸会发生反应产生白烟D．由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原13.下列事实中，不能用于判断元素失电子能力强弱的是A．金属间发生的置换反应B．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱C．金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易D ．每摩尔金属单质在反应中失去电子数目的多少14.下列有关乙炔性质的叙述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是 A ．能燃烧生成CO 2和水 B ．能发生加成反应C ．能与酸性KMnO 4发生氧化反应D ．能与氯化氢反应生成氯乙烯15.关于石油裂解和裂化的叙述不正确的是 A ．裂解和裂化均为化学变化B ．裂解和裂化的原料均是石油的分馏产物C ．裂化和裂解均是将相对分子质量大的烃断裂成相对分子质量小的烃的过程D ．裂解和裂化的目的都是为了得到气态短链烃16.下列物质，按其晶体的熔点由高到低顺序排列正确的是 A ．SiO 2、NaCl 、I 2、Br 2 B ．SiO 2、NaCl 、Br 2、I 2 C ．NaCl 、SiO 2、I 2、Br 2 D ．Br 2、I 2、NaCl 、SiO 217.短周期元素的四种离子a W 3+、b X +、c Y 2-、d Z - 它们的电子层结构相同，下列关系正确的是A ．质子数c ＞dB ．离子的还原性Y 2-＞Z -C ．氢化物的稳定性H 2Y ＞HZD ．原子半径X ＜W18.下列有关有机化合物的性质或结构或用途的说法正确的是 A ．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解 B ．乙烯、聚氯乙烯结构中都含有碳碳双键C ．乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如无水乙醇经常用于医疗上杀菌、消毒。
福建省莆田市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷(模拟)
福建省莆田市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）(2018·石嘴山模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标况下，将5.6g铁片投入足量浓硝酸中生成6.72L NO2气体B . lmolFeBr2与1.2mol Cl2反应转移的电子数为2.4molC . 1L 1mol·L-1的草酸溶液中含有的H+数为2NAD . 标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5NA2. （2分） (2019高一上·塘沽月考) 下列说法错误的是（）A . 胶体的分散质粒子直径在10-9-10-7m之间B . 胶体较稳定的原因是胶体带电C . 可用渗析法提纯胶体D . 可利用丁达尔效应区分溶液和胶体3. （2分） (2016高二上·六安开学考) 我国的“神舟五号’，载人飞船己发射成功，“嫦娥”探月工程也己正式启动．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 He，每百吨 He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以 He的形式存在．下列说法正确的是（）A . He原子核内含有4个质子B . He和 He互为同位素C . He原子核内含有3 个中子D . He具有较强的金属性4. （2分）依据国家相关法律规定，机动车驾驶员醉驾将受到刑事处罚．检测驾驶员是否酒后驾车，可用一种装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器．在K2Cr2O7中Cr元素的化合价是（）A . +2B . +3C . +6D . +75. （2分） (2017高一上·台州期末) 将某无色气体X通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色，X 可能是（）A . O2B . Cl2C . SO2D . CO26. （2分） (2016高一下·汕头期末) 第二次世界大战期间丹麦科学家玻尔被迫离开德军占领的祖国．为了表明一定要返回祖国的决心，他把心爱的金质诺贝尔奖章放在盛有“王水”（浓盐酸和浓硝酸的混合物）的玻璃容器中：Au+HNO3+3HCl═AuCl3+NO↑+2H2O．战后玻尔返回祖国，从溶液中提取出金，又重新铸造成奖章．下列方法中，不能从溶有金的王水中提取出金的是（）A . 萃取B . 蒸发灼烧C . 用Fe置换D . 电解7. （2分）下列说法正确的是（）A . 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小B . ⅥⅠA族元素的氢化物中，稳定性最好的沸点也最高C . 第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强D . 同周期非金属元素氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强8. （2分）(2018·房山模拟) 已知 33As 与 35Br 是位于同一周期的主族元素,下列说法正确的是（）A . 原子半径: As > P > SiB . 酸性： H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4C . 热稳定性： HCl＞AsH3＞HBrD . 还原性： As3-＞S2-＞Cl-9. （2分）(2018高一上·苏州期末) 实验室用热的浓碱溶液除去试管内壁附着的硫，原理：下列说法正确的是（）A . S是还原剂B . 在反应中发生氧化反应C . 还原产物和氧化产物的物质的量之比是2:1D . 2molS参与反应有6mol电子转移10. （2分）今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加入足量BaCl2 溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。
福建省莆田市高一化学上学期期末考试试题新人教版
莆田二中高一化学第二学段测试卷测试内容：专题一、二（时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷(共54分)一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有1个正确答案）1.镁粉在焰火，闪光粉中是不可少的原料，工业制造镁粉将镁蒸气在气体中冷却。
下列可作为冷却气体的是（）①空气②CO2③Ar ④H2⑤N2A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤2.下列物质对应的用途不正确的是（）A．用漂白精作消毒剂B．用氯化银作胶片感光材料C．用碘化银作人工降雨 D．用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉3. 下列物质的分类正确的是（）4.下列物质在空气中久置会发生变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（）A．NaOH溶液 B．漂白粉 C．氯水D．碘化钾5. 某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（） A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水定容时俯视C．容量瓶使用前未干燥D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法6.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是( )A. Na＋、CO2－3、Ca2＋、NO－3 B．Na＋、NO－3、Al3＋、Cl－C．K＋、SO2－4、Cl－、Cu2＋ D．Ba2＋、Cl－、K＋、SO2－47.下列叙述正确的是（）A．铁在氯气中燃烧产生浅绿色烟B．钠长期露置于空气中最后生成碳酸钠C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强D．胶体区别于其他分散系的本质特征是可发生丁达尔效应8.下列关于钠的化合物的叙述正确的是（）A.在97.7g水中投入2.3g钠所得溶液的质量分数为4%B.NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液均呈碱性，所以可以共存C.钠在空气中燃烧，主要产物是Na2OD.在饱和Na2CO3溶液中通入CO2会出现浑浊9.纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品，它们都是白色固体，下列区分它们的说法正确的是（）A.分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打B.用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气灯火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打C.用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等浓度的食醋，产生气泡速率较快的是小苏打D.先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打10.能正确表示下列反应的离子方程式是（）A.向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2OB.铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ═ 2Fe3+ + 3H2 ↑C.碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+ ═ Ca2+ + CO2↑ + H2OD.硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓11.某元素的两种同位素，它们的原子具有不同．．的（）A．质子数B．质量数C．原子序数 D．电子数12.N A代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）A．0.5mol Al与足量盐酸反应，转移电子数为1N AB ．标准状况下，22.4 L H 2 中含质子数为2N AC ．1 mol 氯气与足量NaOH 溶液反应，转移的电子数为2N AD ．1 mol +3CH (碳正离子)中含有电子数为10N A13.某溶液中只含有Na +、Al 3+、Cl -、SO 42-四种离子，已知前三种离子的个数比为 3：2：1，则溶液中A13+和SO 42-的离子个数比为( )A.1:2B.1:4C.3:4D.3:214.把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L 分成两等份。
福建高一高中化学期末考试带答案解析
福建高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是A．SO2B．CO C．CO2D．悬浮颗粒2.生活离不开化学。
下列对生活中各种物质的认识不正确的是A．酒精可用于杀菌消毒B．液化石油气的主要成分属于烃类C．塑料、油脂、橡胶均属于高分子化合物D．普通肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠盐3.能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．苯B．乙炔C．乙烷D．聚乙烯4.下列各图中，表示正反应是吸热反应的是5.下列物质加入水中，能发生化学反应且放出热量的是A．生石灰B．固体NaOH C．浓硫酸D．固体NH4NO36.下列离子的电子排布与氩原子核外电子排布不同的是A．Mg2+B．S2-C．K＋D．C1-7.下列有关化学用语使用正确的是：A．HCl的电子式：B．NH4Cl的电子式：C．硫离子的离子结构示意图：D．丙烯CH2=CH-CH3可通过聚合反应生成：8.下列有关稀土元素144 62Sm与150 62Sm的说法正确的是A．144 62Sm与150 62Sm互为同位素B．144 62Sm与150 62Sm的质量数相同C．144 62Sm与150 62Sm是同一种核素D．144 62Sm与150 62Sm的中子数均为62 9.下列说法不正确的是A．石油的炼制过程都是化学变化B．煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源C．石油经过常、减压分馏及裂化等工序炼制后能得到混合物D．煤通过液化和气化处理能减少环境污染10.下列说法中，错误的是A ．位于同一周期的元素原子具有相同的电子层数B ．位于同一主族的元素原子具有相同的最外层电子数C ．IA 族元素原子的最外电子层都只有1个电子，所以IA 族元素(除H 外)均为活泼金属元素D ．稀有气体元素原子的最外电子层均为8电子稳定结构，所以稀有气体元素所在的族称为ⅧA 族11.下列叙述错误的是A ．蚕丝、棉花的主要成分都是蛋白质B ．纤维素、油脂、蛋白质都能水解C ．误食重金属盐，可立即喝牛奶或蛋清解毒D ．乙醇可以与钠反应放出气体12.硬脂酸甘油酯经皂化反应后，得到硬脂酸钠和甘油。
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7 Teaching Plan of 7B Unit 1 Grammar(A) Teaching aims and demands: 1.复习基数词的用法，掌握基数词使用的场合。
2.会读会写数量大的基数词。
Teaching importances and difficulties: 1. 会读会写数量大的基数词。
2. 注意hundred ,thousand,million, billion 的用法。
Teaching steps: Step 1 Revision 1. Sing the number song . 2. Recite some numbers. Step 2 Show the aims 1.掌握新单词。
2.会读会写数量大的基数词。
3.注意hundred ,thousand ,million, billion的用法。
Step 3 Presentation 1．? 向学生介绍基数词的构成。
⑴ 基数词1-12是独立的单词，无规律可循； ⑵ 基数词13-19基本是在3-9后加后缀-teen，读音为/ti:n/，但13,15,18有些不同； ⑶ 20-90各整十位数都以ty结尾，读音为/ti/； ⑷ 21-99除整十位数外，十位和个位之间要加连字符“-”； ⑸ 100-999先说“几百”加and，再说末尾两位数或末位数； ⑹ 1000以上的数，从后往前每三位加一个千分号，第一个千分号在的位置为thousand，第二个千分号在的位置为million，第三个千分号在的位置为billion，依次类推。
然后一节一节分别表示，两个逗号之间最大的数为百位数形式。
2．? 向学生介绍基数词的用法。
⑴ 表示名词量的多少； ⑵ 表示年龄、价格、时间、年代、顺序等； ⑶ 表示各种车牌、门牌和电话号码等； ⑷ 表示各种数量或数的加、减。
3．?正确朗读基数词，并注意hundred ,thousand ,million, billion 的用法 ⑴ 当hundred ,thousand ,million, billion前面有具体数词时，要用单数； ⑵ 表示不确定的数目要用“hundred ,thousand ,million, billion的复数+of”结构。
福建高一高中化学期末考试带答案解析
福建高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入研究。
下列4组物质：①Mg 、O 2、N 2、NO;②NaOH 、Na 2CO 3、CH 4、KCl;③H 2CO 3、H 2SO 4、NH 3·H 2O 、H 2SiO 3;④CaO 、SO 2、CO 2、SiO2.从物质的基本分类看，每组中都有一种物质与其他物质不属于同一类，这4种物质分别是( )A ．Mg 、Na 2CO 3、H 2CO 3、CaOB ．O 2、NaOH 、H 2SO 4、SiO 2C ．NO 、CH 4、NH 3·H 2O 、 CaOD ．NO 、KCl 、H 2SiO 3、 SO 22.下列类型的反应，一定没有发生电子转移的是（ ） A ．化合反应 B ．分解反应C ．复分解反应D ．置换反应3. 下列分散系不能发生丁达尔现象的是 （ ） A ．豆浆 B ．牛奶 C ．蔗糖溶液D ．烟、云、雾4.下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ） A 自来水中通入少量Cl 2进行消毒杀菌 B 用SO 2漂白食品C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO 3）D 用小苏打（NaHCO 3）发酵面团制作馒头5.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A ．分液、萃取、蒸馏 B ．萃取、蒸馏、分液 C ．分液、蒸馏、萃取 D ．蒸馏、萃取、分液6.能够用来鉴别BaCl 2 、NaCl 、Na 2CO 3三种物质的试剂是（ ） A ．AgNO 3溶液 B ．稀硫酸 C ．稀盐酸D ．稀硝酸7.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A ．常温常压下，18g 18O 2中含有N A 个氧原子 B ．标准状况下，2.24 L 水所含分子数为0.1N A 个 C ．标准状况下，22.4 L 空气含有N A 个分子D ．常温常压下，1.6克甲烷气体中含有的电子数为N A ；8.2molCl 2和2molCO 2相比较，下列叙述中正确的是（ ） A ．分子数相等 B ．原子数相等 C ．体积相等D ．质量相等9.下列说法正确的是( ) A ．二氧化硅易溶于水B ．硅单质常用作半导体材料、太阳能电池和光导纤维C ．金属钠常保存在煤油中D ．NaOH 溶液通常保存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中；10.下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A ．钠和冷水反应 Na ＋2H 2O ＝Na +＋2OH -＋H 2↑B ．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al ＋2OH -＝AlO 2-＋H 2-C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H+＝Fe3+＋H2-11.下列叙述正确的是（）A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活性比强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．浓硫酸具有吸水性，故可作干燥剂。
福建省莆田市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷
福建省莆田市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分） (2019高一下·顺德期末) 物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（）A . 颜色B . 状态C . 化学键D . 原子核2. （2分）欲证明某溶液中含有Fe3+ ，下列方法正确的是（）A . 加入铁粉B . 滴加稀硫酸C . 滴加氯水D . 滴加KSCN溶液3. （2分） (2018高一下·嘉定期中) 下列物质中属于纯净物的是（）A . 漂粉精B . 消毒酒精C . 生理盐水D . 石膏4. （2分）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L Ba（NO3）2溶液的叙述不正确的是（）A . 2 L溶液中阴阳离子总数为1.2NAB . 500 mL溶液中NO3﹣浓度为0.2 mol/LC . 500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol/LD . 500 mL溶液中NO3﹣物质的量为0.2 mol5. （2分）下列实验所述的变化过程与氧化还原反应无关的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分）下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中，正确的是（）A . 都属于碱性氧化物B . 溶于水后所得溶液的成分相同C . 阴、阳离子个数比不同D . 氧元素的化合价相同7. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 氢氧化钠溶液与稀醋酸反应：OH- + H+ = H2OB . 氯化铝溶液与过量氨水反应:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C . 氯气与水反应：Cl2+H2O = 2H+ + Cl- + ClO-D . 氯化铁溶液与铜反应：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+8. （2分） (2018高三下·绥化开学考) 硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。
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莆田一中2010～2011学年度上学期期末考试试卷
高一化学（必修1）
命题人：郑国雄审核人：郑丽娥黄倩汝
（总分：100分考试时间：100分钟）
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16Mg：24Al：27S：32Cl：35.5 B a：137
第Ⅰ卷（共42分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）
1．下列仪器中，常用于物质分离的是（）
①②③④
A．①③④ B．②③④ C．②④ D．①②④
2．合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质中，不属于
．．．合金的是（）A．碳素钢 B．18K金 C．青铜D．水银
3．下列变化中，不属于
．．．化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色
C．活性炭使红墨水褪色D．过氧化钠使某些染料褪色
4．部分装有化学药品的容器上贴有危险化学品的标志。
在装有浓H2SO4的试剂瓶上应贴的标志是（）
A． B． C． D．
5．在2H2S＋SO2＝2H2O＋3S中，氧化剂与还原剂的分子个数比为( ）A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．16∶17
6．下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是（）A．Al 是地壳中含量最多的元素
B．因为Al在常温下与浓硫酸不反应，所以可用铝槽车运输浓硫酸
C．与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性
D．Al箔在空气中受热可熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落
7. 绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160
O 2 kg SO 2。
下列物质中不能．．
用于吸收空气中的SO 2 （ ） A 、AlCl 3 B 、CaO C 、NaOH D 、NH 3·H 2O
8．下列物质的用途中，不正确．．．
的是 （ ） A ．Na 2O 2作呼吸面具中的供氧剂
B ．Al(OH)3用于治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多
C ．SiO 2用来制造光导纤维
D ．BaCO 3作“钡餐”－检查肠胃的内服药
9．下列现象与氧化还原反应无关．．
的是 （ ） A ．铜币上长铜绿[Cu 2(OH)2CO 3] B ．含Fe 2+的补血药丸需用糖衣包裹
C ．大理石板被食醋腐蚀
D ．酸雨在前一段时间内pH 减小
10．在下列物质种类中，前者包含后者的是 （ ）
A ．混合物 溶液
B ．电解质 化合物
C ．浊液 胶体
D ．酸性氧化物 非金属氧化物
11．核内中子数为N 的R 2＋，其质量数为A ，则该离子的核外电子数为（ ）
A ．N －2
B ．N ＋2
C ．A －N －2
D ．A －N ＋2
12.能实现下列物质间直接转化的元素是 （ ）
A. 硅
B. 硫
C. 铜
D. 铁
13.右图中A 、D 为单质。
下列A 、B 等之间的反应，不能．．
完全符合右图的转 化关系的一组是 （ ）
A. Na 、H 2O
B. Mg 、CO 2
C. Al 、Fe 3O 4
D. C 、SiO 2
14．把过量的CO 2通入下列溶液中，最后仍有白色沉淀的是 （ ）
A ．Na 2SiO 3溶液
B ．CaCl 2溶液
C ．Ca(OH)2溶液
D ．NaOH 溶液
15．N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A ．32g O 2中含有的氧分子数为2N A
氧化物酸或碱盐
+O 2+H 2O
B．常温常压下，22.4L的SO2气体中含有的氧原子数为2N A
C．1.0 mol·L－1CH3COOH溶液中含有的H＋数一定为N A
D．2.7g Al在与足量盐酸反应中失电子数为0.3N A
16．在强．酸性
．．溶液中，能大量共存的离子组是（）
A．NH4+、Na+、Cl－、SO42-B．Cu2+、Ca2+、CO32-、Cl－C．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－D．K+、HCO3－、Cl－、Na+ 17．下列离子方程式书写正确的是（）A．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2 + 2OH-＝Cl- + ClO- + H2O B．铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓
D．在氯化亚铁溶液中通入氯气：Cl2＋Fe2+＝Fe3+＋2Cl-
18．学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：
由此分析，下列结论中，正确的是（）A．A中一定有Fe3+B．C中一定有Cu2+
C．B一定为AgBr沉淀D．A一定为CuCl2溶液
19.两瓶均为棕黄色的氯化铁溶液和溴水，用下列试剂无法
．．鉴别的是（）
A、KSCN
B、CCl4
C、NaOH
D、淀粉KI试纸20．将铁粉、铜粉混合物加入FeC13溶液，充分反应后仍有固体存在，则
下列判断不正确
．．．的是（）A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2+
C．溶液中一定不含Cu2+ D．剩余固体中一定含Cu
21. 取5mL 18mol/L的浓硫酸与足量的铜加热充分反应，等反应结束，收
集到的是（）
A、0.09mol的H2
B、0.09mol的SO2
C、小于0.045mol的SO2
D、0.045mol的SO2
第Ⅱ卷（共58分）
二、填空题
22.（7分）9.5g MgCl 2溶于水配成100mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度
为 ，取溶液25.0mL ，稀释到500mL ，此时溶液中Cl -的物质的量浓度为 ，在这两个实验中除了用烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是 。
23.（8分）按要求进行书写：
（1）氯化铝溶液与足量的氨水反应的离子方程式：
（2）用氯化铁溶液蚀刻印刷铜电路板反应的离子方程式：
（3）解释装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞原因的化学方程式：
（4）等物质的量的二氧化硫与氯气同时通入水中反应的化学方程式：
24.工艺流程图题（10分）
某化学兴趣小组模拟工业上从铝土矿（主要成分是23Al O ，含2SiO 、23Fe O 等杂
质）中提取氧化铝的工艺做实验，流程如下：
请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称为 。
（2）不溶物C 是 (填化学式)，不溶物E 是 (填化学
式)，写出B →D 反应的离子方程式 。
（3）溶液F 中含碳元素溶质的主要成份是 (填化学式)，说出它的
一种用途 。
25、离子推断题（6分）
某待测液中可能含有Mg 2+、NH 4+、Ba 2+、CO 32－、SO 42－、AlO 2-等离子，
各取少量进行如下实验：
（1）加足量NaOH 溶液并加热，过程中无沉淀也无气体生成，可排除
离子大量存在；
（2）加入过量的稀盐酸，先出现白色沉淀，后来沉淀逐渐溶解消失。
继续加稀硫酸，又出现白色沉淀。
可肯定含有离子，并排除
离子大量存在。
26. 实验题（19分）
浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应:C+2H
2SO
4
（浓） CO
2
↑＋2H
2
O＋2SO
2
↑
Ⅰ、第一小组用下图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的三种产物。
（1）这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：④→__________→__________→__________。
（2）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。
A瓶溶液变化体现了SO2性，B瓶溶液反应是利用SO2性。
B瓶溶液的作用是，
C瓶溶液的作用是。
（3）实验时装置②中看到现象是。
（4）装置③中所加的试剂名称是，现象是。
Ⅱ、另一小组为测得CO
2和SO
2
的质量，并算两者物质的量比，设计下列实验：
将生成气体依次通过X溶液→浓硫酸→碱石灰1→碱石灰2，并设法让气体完全被吸收。
（1）下列试剂中可以充当X的是：（）
A、BaCl2溶液
B、Ba(OH)2溶液
C、滴加H2O2的BaCl2溶液
D、滴加H2O2的Ba(OH)2溶液（2）实验结束后，在X溶液中得到的沉淀通过过滤、洗涤、烘干、称重，称得质量为ag。
称得碱石灰1在实验前后增重质量为bg。
用a、b表示CO2和SO2的物质的量比。
三、计算题
27.（8分）两份质量相等且组成完全相同的镁－铝合金，一份投入足量的稀硫酸中，生成氢气的体积是7.84L；另一份投入足量的氢氧化钠溶液，生成氢气的体积是3.36L（以上体积数据均在标准状况下测得）。
计算这种镁－铝合金中镁的质量分数。
24、（10分）（1）过滤（1分）
（2）Fe(OH)3 （2分）Al(OH)3 （2分）
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O（2分）
（3）NaHCO3（2分）发酵粉、食品膨松剂、治胃酸过多、制纯碱等（1分）
25、（6分，每空2分）
-、Ba2+CO32－、SO42－（1）Mg2+、NH4+（2）AlO
2
26、（19
Ⅰ、（1）④→②→①→③。
（2分）
（2）漂白（2分）还原（2分）
除去二氧化硫，避免对检验二氧化碳造成干扰（2分）
确认二氧化硫已除尽（2分）
（3）固体由白色变蓝色（2分）
澄清石灰水（2分）变浑浊（1分）
Ⅱ、（1）( C ) （2分）（2）233b/44a（2分）
三、计算题
27、（8分）64.0%。